ارائه با موضوع "فسفر: ساختار و خواص." فسفر

فسفر (P) یک نافلز معمولی با جرم اتمی نسبی 31 است. ساختار اتم فسفر فعالیت آن را تعیین می کند. فسفر به راحتی با مواد و عناصر دیگر واکنش نشان می دهد.

ساختار

ساختار اتم عنصر فسفر در جدول تناوبی مندلیف منعکس شده است. فسفر در رتبه 15 در گروه پنجم دوره سوم قرار دارد. در نتیجه، اتم فسفر از یک هسته با بار مثبت (15+) و سه لایه الکترونی تشکیل شده است که حاوی 15 الکترون است.

برنج. 1. موقعیت در جدول تناوبی.

از نظر گرافیکی، ساختار یک اتم به شکل زیر است:

  • +15 P) 2) 8) 5 ;
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

فسفر یک عنصر p است. در سطح انرژی بیرونی، پنج الکترون در حالت برانگیخته وجود دارد که ظرفیت عنصر را تعیین می کند. در حالت عادی، سطح بیرونی ناقص باقی می ماند. سه الکترون جفت نشده حالت اکسیداسیون (3+) و ظرفیت سوم را نشان می دهند. فسفر به راحتی از حالت عادی به حالت برانگیخته می رسد.

برنج. 2. ساختار فسفر.

هسته از 15 پروتون و 16 نورون تشکیل شده است. برای محاسبه تعداد نورون ها باید عدد اتمی عنصر را از جرم اتمی نسبی کم کرد - 31-15=16.

آلوتروپی

فسفر دارای چندین تغییر آلوتروپیک است که در ساختار شبکه کریستالی متفاوت است:

  • سفید- ماده ای سمی موم مانند که در تاریکی می درخشد زیرا ... در دمای پایین اکسید می شود؛
  • زرد- فسفر سفید تصفیه نشده (دارای ناخالصی)؛
  • قرمز- ماده ای کمتر سمی نسبت به فسفر سفید یا زرد، مشتعل نمی شود و نمی درخشد.
  • سیاه- یک ماده گرافیت مانند با درخشش فلزی، جریان الکتریکی را هدایت می کند و می تواند به فسفر فلزی تبدیل شود.

برنج. 3. انواع فسفر.

فسفر سفید فعال ترین تغییر عنصر است که به سرعت در هوا اکسید می شود، بنابراین فسفر سفید در زیر آب ذخیره می شود.

خواص

اشکال فسفر:

  • اسید فسفریک (H3PO4)؛
  • اکسیدهای P 2 O 5 و P 2 O 3 .
  • فسفین یک ترکیب سمی فرار با هیدروژن (PH 3) است.

فسفر با مواد ساده - فلزات و غیرفلزات - واکنش می دهد و خواص اکسیداسیون و کاهش از خود نشان می دهد. واکنش های اصلی با فسفر در جدول توضیح داده شده است.

فسفر حدود 200 ماده معدنی را تشکیل می دهد که یکی از آنها آپاتیت است. فسفر بخشی از ترکیبات حیاتی - فسفولیپیدها است که تمام غشای سلولی را تشکیل می دهد.

ما چه آموخته ایم؟

ما به نمودار ساختار اتم فسفر نگاه کردیم. فرمول اتم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 است. این عنصر می تواند به حالت هیجان زده با ظرفیت V برود. چندین تغییر فسفر شناخته شده است - سفید، زرد، قرمز، سیاه. فعال ترین - فسفر سفید - قادر به احتراق خود به خود در حضور اکسیژن است. این عنصر با بسیاری از فلزات و غیر فلزات و همچنین اسیدها، بازها و آب واکنش می دهد.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 3.9. مجموع امتیازهای دریافتی: 104.

"شیمی. کلاس هشتم." O.S. گابریلیان

سوال 1 (1).

الف) - نمودار ساختار اتم آلومینیوم؛ ب) - نمودار ساختار اتم فسفر؛ ج) - نمودار ساختار اتم اکسیژن.

سوال 2 (2).
الف) ساختار اتم های نیتروژن و فسفر را با هم مقایسه کنید.

ساختار پوسته الکترونیاین اتم ها هر دو دارای 5 الکترون در آخرین سطح انرژی هستند. با این حال، نیتروژن تنها 2 سطح انرژی دارد، در حالی که فسفر دارای 3 سطح انرژی است.
ب) ساختار اتم های فسفر و گوگرد را با هم مقایسه می کنیم.

اتم های فسفر و گوگرد دارای 3 سطح انرژی هستند که هر یک دارای آخرین سطح ناقص است، اما فسفر دارای 5 الکترون در آخرین سطح انرژی خود و گوگرد دارای 6 الکترون است.

یکی از مواد آلیاژی مورد استفاده، فسفر است. فسفر دارای پنج الکترون در لایه بیرونی خود است. وقتی یک اتم فسفر در یک ساختار بلوری با سیلیکون ترکیب می‌شود این است که یک الکترون در لایه بیرونی آن نمی‌تواند با اتم سیلیکون پیوند برقرار کند و بنابراین آزاد است.

این عنصر تنها سه الکترون در لایه بیرونی خود دارد. هنگامی که این افزودنی در حین ساخت اضافه می شود، فضای آزاد یا سوراخی ایجاد می شود که در آن یک "الکترون" می تواند وارد شبکه کریستال سیلیکونی شود. حفره ها حامل بار مثبت در نظر گرفته می شوند، حتی اگر فاقد بار فیزیکی باشند. توانایی یک اتم سیلیکون برای پذیرش الکترون دیگر در لایه بیرونی خود باعث می شود که حفره دارای بار مثبت به نظر برسد. سوراخ ها توسط یک کریستال سیلیکونی رسانا ایجاد می شوند.

سوال 3 (3).
اتم سیلیکونمن حاوی 14 پروتون و 14 نوترون در هسته هستم. تعداد الکترون های اطراف هسته و همچنین تعداد پروتون ها برابر با عدد اتمی عنصر است. تعداد سطوح انرژی با عدد دوره تعیین می شود و برابر با 3 می باشد.تعداد الکترون های بیرونی با عدد گروه تعیین می شود و برابر با 4 می باشد.

سوال 4 (4).
تعداد عناصر موجود در یک دوره برابر با حداکثر تعداد الکترون های ممکن در سطح انرژی خارجی است و این عدد با فرمول 2n 2 تعیین می شود که در آن n عدد دوره است. بنابراین، دوره اول فقط شامل 2 عنصر است (2. 1 2 = 2)، و دوره دوم شامل 8 عنصر (2. 2 2 = 8).

برای کسی که به پرش الکترون‌ها نگاه می‌کند، به نظر می‌رسد که سوراخ‌های سیلیکون در خلاف جهت جریان الکترون‌ها حرکت می‌کنند. منشا فروالکتریک برجسته شده است. افزایش و بازآرایی کووالانسی پیوندهای شیمیایی با تغییر باند ظرفیت در طول انتقال از فاز پارالکتریک به فاز فروالکتریک همراه است. کلمات کلیدی: فروالکتریک، انتقال فاز، پیوند شیمیایی.

ساختار اتم ها ساختار لایه الکترونی یک اتم

اگر کاهش انرژی مرتبط با برهمکنش هیبریداسیون بیشتر از دافعه داخلی در مقابل شیفت یونی باشد، اعوجاج فروالکتریک رخ می دهد. این "فعالیت استریوشیمیایی یک جفت" نیروی محرکه اعوجاج خارج از مرکز در فروالکتریک است. این اثر با تعادل سهم مثبت و منفی به کل انرژی تعیین می شود. اولی نیروهای دافعه کوتاه برد را توصیف می کند و با جابجایی صلب یون ها از موقعیت اصلی خود با تقارن بالا همراه است.

سوال 5 (5).
در نجوم - دوره چرخش زمین به دور محور خود 24 ساعت است.
در جغرافیا - تغییر فصول با دوره 1 ساله و همچنین جزر و مد دریا.
در فیزیک - نوسانات دوره ای آونگ، حرکت پیستون در موتور احتراق داخلی.
در زیست شناسی - تقسیم سلولی میکروارگانیسم ها در شرایط بهینه هر 20 دقیقه.

دومین سهم منفی، آرامش پیکربندی الکترونیکی را در پاسخ به جابجایی های یونی به دلیل تشکیل پیوندهای کووالانسی توصیف می کند. این اصطلاح به نفع اعوجاج فروالکتریک است. در اینجا، تصویر مخالف در مقایسه با پروسکایت ها ظاهر می شود، جایی که یک حالت شبکه منفرد می تواند ناپایداری دینامیکی مرتبط با انتقال فاز فروالکتریک را تعیین کند. طیف سنجی فوتوالکترون اشعه ایکس افزایش کووالانسی پیوندهای شیمیایی در فاز فروالکتریک را تایید می کند.

خواص فروالکتریک آنها به طور موثر تحت تأثیر وضعیت زیرسیستم الکترونیکی است. مقایسه مقادیر آرام تجربی و محاسبه‌شده ثابت‌های شبکه، تفاوتی در حدود 3 درصد را به ترتیب بزرگی نشان می‌دهد. می توان مشاهده کرد که برای خوشه ها سطح انرژی در حدود 15-eV عمدتاً توسط هیبریداسیون اوربیتال های فسفر تعیین می شود.

سوال 6 (6).
الکترون‌ها و ساختار اتم در آغاز قرن بیستم کشف شد، کمی بعد این شعر سروده شد که تا حد زیادی نظریه هسته‌ای یا سیاره‌ای ساختار اتم را منعکس می‌کند و V. Bryusov نیز این امکان را پذیرفته است. که الکترون ها نیز ذرات پیچیده ای هستند که ساختار آنها هنوز برای دانشمندان ناشناخته است.

خلاصه درس شیمی پایه نهم با موضوع:

"فسفر. ساختار اتمی، آلوتروپی، خواص و کاربردهای فسفر» با ارائه

موضوع درس: "فسفر. ساختار اتمی، آلوتروپی، خواص و کاربردهای فسفر.

هدف درس: تعیین موقعیت فسفر در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، ساختار اتم فسفر، خواص فیزیکی و شیمیایی، زمینه های کاربرد فسفر را در نظر بگیرید.

اهداف درس:

آموزشی:

  1. ساختار اتم فسفر را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I در نظر بگیرید. مندلیف، اصلاحات آلوتروپیک فسفر.
  2. بررسی خواص فیزیکی و شیمیایی فسفر، وجود آن در طبیعت، زمینه های کاربرد آن.
  3. به توسعه توانایی دانش آموزان برای کار با سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev ادامه دهید.
  4. بهبود توانایی نوشتن معادلات واکنش های شیمیایی.

آموزشی:

  1. تقویت حافظه و توجه دانش آموزان.
  2. ایجاد انگیزه مثبت برای مطالعه درس شیمی.
  3. یاد بگیرید که دانش موجود را در یک موقعیت جدید به کار ببرید.

آموزشی:

  1. نشان دادن اهمیت دانش شیمیایی برای انسان مدرن.

تجهیزات:

PSHE، کامپیوتر، پروژکتور چند رسانه ای، کتابچه راهنمای الکترونیکی "نمایش های ویدئویی".

نوع درس:

ترکیب شده است. درسی برای یادگیری مطالب جدید

اشکال سازماندهی فعالیت های آموزشی:

  1. کار مستقل با متن کتاب درسی؛
  2. جلویی؛
  3. پیام های دانشجویی (انفرادی)؛
  4. به صورت گروهی کار کنید

روش های تدریس روش های سازماندهی فعالیت های آموزشی:

  1. کلامی (مکالمه اکتشافی)،
  2. تصویری (مجموعه، قطعه ویدیویی) بر اساس فعالیت شناختی
  3. جستجوی جزئی؛

تکنیک های آموزشی:

  1. آموزشی و سازمانی (تعیین هدف و اهداف درس، ایجاد شرایط مطلوب برای فعالیت)؛
  2. آموزشی و اطلاعاتی (مکالمه، بیان مسئله، بحث، کار با کتاب درسی، مشاهده)؛
  3. آموزشی و فکری (ادراک، درک، حفظ اطلاعات، حل مسائل مشکل ساز، انگیزه فعالیت).

پیشرفت درس.

I. لحظه سازمانی.

خلق و خوی روانشناختی دانش آموزان، بررسی آمادگی برای درس.

معلم به دانش آموزان سلام می کند.

II. به روز رسانی دانش (اسلاید 2.)

بله! سگی بود، بزرگ و سیاه. اما هیچ یک از ما فانی ها چنین سگی را ندیده ایم. شعله های آتش از دهان بازش فوران کرد، چشمانش جرقه زد و آتش سوسوی روی پوزه و پشت او می درخشید. در مغز تب‌آلود هیچ‌کس نمی‌توان دید وحشتناک‌تر، نفرت‌انگیزتر از این موجود جهنمی که از مه به سوی ما پرید... سگی وحشتناک، به اندازه یک شیر جوان. دهان بزرگش هنوز با شعله ای مایل به آبی می درخشید، چشمان وحشی عمیقش توسط دایره های آتشین احاطه شده بود.

این سر نورانی را لمس کردم و با برداشتن دستم، دیدم که انگشتانم نیز در تاریکی می درخشند. فسفر گفتم.

آرتور کانن دویل. "سگ باسکرویل ها"

این همان داستان بدی است که عنصر شماره 15 در آن نقش داشته است

بنابراین، موضوع درس "فسفر. ساختار اتمی، آلوتروپی، خواص و کاربردهای فسفر» هدف و اهداف درس (اسلایدهای 3 و 4)

III. یادگیری مطالب جدید.

1. موقعیت فسفر در جدول تناوبی عناصر شیمیایی (اسلاید 5 و 6)

تکلیف: با استفاده از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، عناصر شیمیایی فسفر و نیتروژن را مشخص کنید، جدول را پر کنید.

گزینه 1 - موقعیت در PSCE و ساختار اتم نیتروژن.

گزینه 2 - موقعیت در PSCE و ساختار اتم فسفر.

شباهت ها و تفاوت های بین ساختار اتم های نیتروژن و فسفر را بیابید.

نتیجه گیری: هر دو عنصر در زیرگروه اصلی V گروه PSCE قرار دارند، در آخرین سطح انرژی هر کدام 5 الکترون وجود دارد، آنها دارای مقادیر یکسانی از کمترین حالت های اکسیداسیون -3 هستند (اگر خواص اکسید کننده را نشان دهند، به عنوان مثال، با فلزات، هیدروژن) و 5+ در ترکیبات حاوی اکسیژن.

2. وضعیت ظرفیت اتم فسفر (اسلاید 7) - توضیح معلم.

3. بودن در طبیعت (اسلاید 8) - کار با کتاب درسی.

تکلیف کلاس:

فسفر در طبیعت به چه شکلی وجود دارد؟

آزمایش آزمایشگاهی شماره 1.

  1. نمونه هایی از مواد معدنی حاوی فسفر را بررسی کنید.
  2. نام و فرمول کانی های پیشنهادی را در دفترچه یادداشت خود بنویسید.

4. خواص فیزیکی

اصلاحات آلوتروپیک فسفر (اسلاید 9، 10) - توضیحات معلم

الف) فسفر سفید (اسلاید 11،12)؛

ب) فسفر قرمز (اسلاید 13،14)؛

ب) فسفر سیاه (اسلاید 15،16)؛

نتیجه گیری: سه تغییر آلوتروپیک - سفید، قرمز، سیاه.

5. خواص شیمیایی فسفر (شیرین 17)

1) برهمکنش فسفر با مواد ساده:

الف) با فلزات، تشکیل فسفید.

به عنوان مثال، برهمکنش فسفر سفید با کلسیم.

تکلیف: معادله واکنش را یادداشت کنید، یک معادله تعادل الکترونیکی ایجاد کنید.

ب) برهمکنش فسفر با غیر فلزات.

به عنوان مثال: برهمکنش فسفر و اکسیژن (قطعه تصویری).

ورزش:

  1. معادلات واکنش را بنویسید، یک معادله تعادل الکترون ایجاد کنید.
  2. چگونه فسفر در هوا و اکسیژن می سوزد؟

ب) برهمکنش فسفر با مواد پیچیده (کلرات پتاسیم) (اسلاید 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. کاربرد فسفر (اسلاید 19) - ارائه دانشجو.

III. تجمیع مطالب مورد مطالعه (بررسی پیشانی):

1. موقعیت فسفر را در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I شرح دهید. مندلیف.

2- فسفر در کدام ترکیب حالت اکسیداسیون 3- را نشان می دهد؟ (اسلاید 20)

الف) H3PO4

ب) PH3

ب) HPO3

3. فسفر در طبیعت به چه صورت یافت می شود؟ خواص فیزیکی فسفر (قرمز، سفید، سیاه) را شرح دهید.

4- فسفر با چه ماده ای واکنش می دهد و فسفید می سازد:

الف) آب

ب) هیدروژن

ب) منیزیم

IV. تکالیف (اسلاید 23): § 22, ex. 3

V. انعکاس

  1. چه چیز جدیدی در درس یاد گرفتید؟
  2. چه قسمتی از درس را دوست داشتید؟
  3. چه برداشتی از درس گرفتید؟

VI. جمع بندی و نتیجه گیری درس.


تعریف

فسفردر سومین دوره از گروه V زیرگروه اصلی (A) جدول تناوبی قرار دارد.

به عناصر اشاره دارد ص-خانواده ها غیر فلزی. نامگذاری - P. شماره سریال - 15. جرم اتمی نسبی - 30.974 amu.

ساختار الکترونیکی اتم فسفر

اتم فسفر از یک هسته با بار مثبت (+15) تشکیل شده است که در داخل آن 15 پروتون و 16 نوترون وجود دارد و 15 الکترون در سه مدار به اطراف حرکت می کنند.

شکل 1. ساختار شماتیک اتم فسفر.

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

15 P) 2) 8) 5 ;

1س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 3 .

سطح انرژی بیرونی اتم فسفر حاوی 5 الکترون است که الکترون های ظرفیتی هستند. نمودار انرژی حالت پایه به شکل زیر است:

هر الکترون ظرفیت یک اتم فسفر را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n(کوانتوم اصلی) ل(مدار) m l(مغناطیسی) و س(چرخش):

سطح فرعی

وجود سه الکترون جفت نشده نشان می دهد که حالت اکسیداسیون فسفر 3+ است. از آنجایی که در سطح سوم مدارهای خالی 3 وجود دارد دسطح زیرین، سپس اتم فسفر با حضور یک حالت برانگیخته مشخص می شود:

به همین دلیل است که فسفر نیز حالت اکسیداسیون 5+ دارد.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

ورزش کنید این عنصر از دو ایزوتوپ به نسبت 2:3 تشکیل شده است. هسته اولین ایزوتوپ شامل 10 پروتون و 10 نوترون است. اگر جرم نسبی متوسط ​​عنصر 21.2 باشد، جرم اتمی ایزوتوپ دوم را تعیین کنید. در پاسخ خود نشان دهید که چند نوترون دیگر در هسته اتم ایزوتوپ دوم وجود دارد.
راه حل جرم اتمی نسبی ایزوتوپ اول:

A 1 = Z +n = 10 + 10 = 20 amu

جرم اتمی نسبی ایزوتوپ دوم با A 2 نشان داده می شود.

میانگین جرم اتمی نسبی یک عنصر با مجموع جرم ایزوتوپ های آن با در نظر گرفتن کمیت آنها تعیین می شود. بیایید یک معادله بسازیم:

میانگین × 5 = A 1 × 2 + A 2 × 3;

21.5 × 5 = 20 × 2 + A 2 × 3;

A 2 = 22 amu

در هسته اتم ایزوتوپ دوم 10 پروتون وجود دارد، بنابراین تعداد نوترون ها برابر با n= A- Z =.22 - 10=12 خواهد بود. با توجه به شرایط مسئله، 10 نوترون وجود داشت. در هسته یک اتم از اولین ایزوتوپ. این بدان معناست که هسته یک اتم ایزوتوپ دوم حاوی دو نوترون بیشتر از هسته ایزوتوپ اول است.
پاسخ دهید جرم اتمی نسبی ایزوتوپ دوم 22 amu است.

کتابخانه پاریس حاوی یک نسخه خطی در مورد کیمیاگری است که شرح می دهد کشف فسفر. بر اساس این سند، الخید بخیل اولین کسی بود که این عنصر را به شکل خالص آن جدا کرد.

او در قرن 12 زندگی می کرد. فسفرمرد آن را با تقطیر ادرار با آهک و. کیمیاگر این ماده درخشان را اسکاربوکل نامید. نام مدرن این عنصر توسط هنینگ برند داده شد.

او کلمات یونانی "نور" و "حمل" را ترکیب کرد. آلمانی مجرد شد فسفر سفیددر سال 1669، شایستگی خود را با صحبت با جامعه علمی مستند کرد.

هنینگ برند نیز مانند آلکید باخیل از ادرار تبخیر شده استفاده می کرد، اما آن را با ماسه سفید حرارت می داد. در قرن هفدهم و حتی در قرن دوازدهم، درخشش ماده حاصل مانند یک معجزه به نظر می رسید. در میان معاصران برای فیزیکی خواص فسفریک نگاه متفاوت

خواص فیزیکی و شیمیایی فسفر

عنصر فسفردر اثر فرآیندهای اکسیداسیون می درخشد. تعامل با اکسیژن به سرعت رخ می دهد و احتراق خود به خود امکان پذیر است.

آزاد شدن سریع و فراوان انرژی شیمیایی منجر به تبدیل آن به انرژی نور می شود. این فرآیند حتی در دمای اتاق انجام می شود.

این راز درخشش است فسفر اکسیژنبه راحتی با تغییر رنگ سفید عنصر واکنش نشان می دهد. می توان آن را با موم و پارافین شمع اشتباه گرفت. این ماده قبلاً در دمای 44 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

خواص فسفررنگ سفید با خواص دیگر اصلاحات عنصر متفاوت است. به عنوان مثال، آنها سمی نیستند.

فسفر بی رنگ سمی و نامحلول در آب است. به عنوان یک قاعده، اکسیداسیون پودر را مسدود می کند. بدون واکنش با آب، فسفر سفیدبه راحتی در مواد آلی، به عنوان مثال، دی سولفید کربن حل می شود.

در اولین اصلاح ماده فسفرکمترین متراکم تنها 1800 گرم در هر متر مکعب وجود دارد. در عین حال، دوز کشنده برای انسان تنها 0.1 گرم است.

حتی سمی تر فسفر زرد. در واقع یک نوع سفید است، اما تصفیه نشده است. چگالی ماده یکسان است، اشتعال پذیری نیز یکسان است.

نقطه ذوب کمی پایین تر است - 34 درجه. این عنصر در 280 درجه سانتیگراد می جوشد. به دلیل آلاینده ها، دود غلیظی در هنگام احتراق آزاد می شود. فسفر زرد مانند فسفر سفید با آب واکنش نمی دهد.

نیز وجود دارد فسفر قرمز. اولین بار در سال 1847 دریافت شد. شروتر شیمیدان اتریشی تغییر رنگ سفید عنصر را تا 500 درجه در فضایی از مونوکسید کربن گرم کرد.

واکنش در یک فلاسک مهر و موم شده انجام شد. معلوم شد که نوع فسفر حاصل از نظر ترمودینامیکی پایدار است. این ماده فقط در برخی از فلزات مذاب حل می شود.

مشتعل شدن اتم فسفرفقط زمانی که جو تا 250 درجه سانتیگراد گرم می شود. جایگزین اصطکاک فعال یا یک ضربه قوی است.

رنگ فسفر قرمز نه تنها مایل به قرمز، بلکه بنفش نیز هست. هیچ درخششی وجود ندارد. تقریبا هیچ سمی وجود ندارد. اثر سمی اصلاح قرمز عنصر حداقل است. بنابراین، فسفر قرمز مایل به قرمز به طور گسترده ای در صنعت استفاده می شود.

اصلاح ماقبل آخر عنصر سیاه است. در سال 1914 به دست آمد، پایدارترین است. این ماده دارای درخشندگی فلزی است. سطح فسفر سیاه براق است، شبیه به.

این اصلاح برای هیچ حلالی قابل اشتعال نیست. توده فسفرمشکی بزرگترین است، همانطور که چگالی آن است. این ماده از رنگ سفید در فشار 13000 اتمسفر "متولد" می شود.

اگر فشار به سطوح بسیار بالا برسد، اصلاح نهایی و فلزی عنصر ظاهر می شود. چگالی آن تقریباً به 4 گرم در سانتی متر مکعب می رسد. فرمول فسفرتغییر نمی کند، اما شبکه کریستالی تبدیل می شود. مکعبی می شود. این ماده شروع به هدایت جریان الکتریکی می کند.

کاربرد فسفر

اکسید فسفربه عنوان یک عامل تولید کننده دود عمل می کند. با احتراق، اصلاح زرد عنصر یک حجاب ضخیم ایجاد می کند که در صنایع دفاعی مفید است.

به طور خاص، فسفر به گلوله های ردیاب اضافه می شود. با پشت سر گذاشتن ردی از دود، آنها به شما امکان می دهند جهت و دقت ارسال ها را تنظیم کنید. "مسیر" برای یک کیلومتر حفظ می شود.

در صنایع نظامی، فسفر جای خود را پیدا کرد و همچنین یک محترقه. این عنصر برای اهداف صلح آمیز نیز این نقش را ایفا می کند. بنابراین، اصلاح قرمز در ساخت کبریت استفاده می شود. آنها توسط بخار روغن کاری می شوند. فسفر-گوگردیعنی سولفید عنصر پانزدهم.

کلرید فسفر در تولید نرم کننده ها مورد نیاز است. این نام به افزودنی هایی است که باعث افزایش انعطاف پذیری پلاستیک و سایر پلیمرها می شوند. کشاورزان نیز کلرید می خرند. این ماده را با حشره کش ها مخلوط می کنند.

از آنها برای از بین بردن آفات در مزارع، به ویژه حشرات استفاده می شود. کاشت ها نیز با سم پاشی می شوند. در حال حاضر یک دوئت در آنها وجود دارد کلسیم فسفریا فسفیدها

اگر حشرات با کمک مخلوط فسفر کشته شوند، گیاهان رشد می کنند. بله، زوج ها نیتروژن - فسفرو پتاسیم فسفر- کودهای منظم عنصر پانزدهم گیاهان را تغذیه می کند، رشد آنها را تسریع می بخشد و بهره وری را افزایش می دهد. فسفر نیز برای انسان ضروری است.

حدود 800 گرم از آن در استخوان ها، زنجیره های نوکلئیک و پروتئین ها پنهان است. بی جهت نیست که این عنصر ابتدا با تقطیر ادرار استخراج شد. ذخایر بدن نیاز به پر کردن روزانه به مقدار 1.2-1.5 گرم دارد. آنها با غذاهای دریایی، حبوبات، پنیر و نان عرضه می شوند.

اسیدهای فسفرآنها همچنین به طور مصنوعی به محصولات اضافه می شوند. برای چی؟ اسید فسفریک رقیق به عنوان یک تقویت کننده طعم برای شربت ها، مارمالادها و نوشیدنی های گازدار عمل می کند. اگر E338 در محصول نشان داده شده باشد، ما در مورد ترکیبی صحبت می کنیم که شامل پانزدهمین عنصر جدول تناوبی است.

کاربرد فسفرطبیعت با درخشش آن ارتباطی نداشت. انسان دقیقاً روی این خاصیت متمرکز شد. بنابراین، سهم شیر از ذخایر عنصر به تولید رنگ می رسد. ترکیبات مخصوص خودروها نیز از آنها در برابر خوردگی محافظت می کند. رنگ ها نیز برای سطوح براق اختراع شده اند. گزینه هایی برای چوب، بتن، پلاستیک وجود دارد.

بسیاری از مواد شوینده مصنوعی بدون عنصر 15 کار نمی کنند. آنها حاوی منیزیم فسفریون های آن را متصل می کند.

در غیر این صورت، اثربخشی ترکیبات کاهش می یابد. بدون عنصر 15 کیفیت برخی از فولادها نیز کاهش می یابد. اساس آنها است آهن فسفر- فقط .

افزودنی استحکام آلیاژ را افزایش می دهد. در فولادهای کم آلیاژ، فسفر برای تسهیل فرآیند و افزایش مقاومت در برابر خوردگی مورد نیاز است.

استخراج فسفر

در جدول تناوبی، فسفر پانزدهمین است، اما از نظر فراوانی در زمین یازدهم است. این ماده حتی در خارج از سیاره نیز نادر نیست. بنابراین، شهاب سنگ ها حاوی 0.02 تا 0.94 درصد فسفر هستند. همچنین در نمونه های خاک گرفته شده از ماه یافت شد.

نمایندگان زمینی عنصر دویستمین ماده معدنی هستند که توسط طبیعت بر اساس آن ایجاد شده است. فسفر به صورت خالص یافت نمی شود. حتی در لیتوسفر با ارتوفسفات نشان داده می شود، یعنی به بالاترین درجه اکسید می شود.

برای جداسازی عنصر خالص، صنعتگران با فسفات کلسیم کار می کنند. از فسفریت ها و وتوراپاتیت ها به دست می آید. اینها 2 ماده معدنی غنی از عنصر 15 هستند. پس از واکنش احیا، 100 درصد فسفر باقی می ماند.

عامل کاهنده کک است، یعنی کربن. کلسیم، در این مورد، با ماسه متصل می شود. کارشناسان همه این کارها را در کوره های الکتریکی انجام می دهند. یعنی فرآیند آزادسازی فسفر الکتروترمال است.

به این ترتیب فسفر سفید یا زرد بدست می آید. همه اینها به درجه تصفیه بستگی دارد. آنچه برای تبدیل یک محصول به تغییرات قرمز، سیاه و فلزی باید انجام شود در فصل "خواص شیمیایی و فیزیکی عنصر" توضیح داده شده است.

قیمت فسفر

شرکت ها و فروشگاه های متخصص در تامین مواد اولیه شیمیایی وجود دارد. فسفر معمولا در بسته بندی های 500 گرمی و کیلوگرمی عرضه می شود. برای اصلاح قرمز با وزن 1000 گرم حدود 2000 روبل می خواهند.

فسفر سفید کمتر عرضه می شود و تقریباً 30-40٪ ارزان تر است. اصلاحات مشکی و فلزی گران هستند و معمولاً به سفارش از طریق شرکت های تولیدی بزرگ فروخته می شوند.



 

شاید خواندن آن مفید باشد: