باران رنگی شیمی رنگهای واکنشهای کیفی رسوب شیمیایی و جدول رنگهای آنها

تقریباً تمام ترکیبات کروم و محلول های آنها به شدت رنگی هستند. با داشتن یک محلول بی رنگ یا یک رسوب سفید، می‌توانیم با احتمال بالایی نتیجه بگیریم که کروم وجود ندارد. ترکیبات کروم شش ظرفیتی اغلب به رنگ زرد یا قرمز هستند، در حالی که کروم سه ظرفیتی با رنگ های مایل به سبز مشخص می شود. اما کروم نیز مستعد تشکیل ترکیبات پیچیده است و حتی آنها بیشتر رنگ آمیزی می شوند رنگهای متفاوت. به یاد داشته باشید: تمام ترکیبات کروم سمی هستند.

دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 O 7 شاید معروف ترین ترکیبات کروم باشد و به دست آوردن ساده ترین آنها باشد. قرمز زیبا - رنگ زردنشان دهنده وجود کروم شش ظرفیتی است. اجازه دهید چندین آزمایش با آن یا با دی کرومات سدیم بسیار شبیه به آن انجام دهیم.

ما به شدت در شعله یک مشعل بونسن روی یک خرده چینی (تکه ای بوته) آنقدر دی کرومات پتاسیم را گرم می کنیم که روی نوک چاقو قرار می گیرد. نمک آب تبلور آزاد نمی کند، اما در دمای حدود 400 درجه سانتیگراد با تشکیل یک مایع تیره ذوب می شود. چند دقیقه دیگر روی شعله قوی گرم می کنیم. پس از سرد شدن، یک رسوب سبز رنگ روی خرده تشکیل می شود. قسمتی از آن را در آب حل می کنیم (زرد می شود) و قسمت دیگر را روی خرده می گذاریم. نمک هنگام گرم شدن تجزیه می شود و منجر به تشکیل کرومات پتاسیم زرد رنگ محلول K 2 CrO 4، اکسید کروم سبز (III) و اکسیژن می شود:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
دی کرومات پتاسیم به دلیل تمایل به آزادسازی اکسیژن، یک عامل اکسید کننده قوی است. مخلوط آن با زغال سنگ، شکر یا گوگرد در تماس با شعله مشعل به شدت مشتعل می شود، اما باعث انفجار نمی شود. پس از احتراق، یک لایه سبز رنگ بزرگ تشکیل می شود - به دلیل وجود اکسید کروم (III) - خاکستر.

با دقت! بیش از 3-5 گرم روی یک خرده چینی بسوزانید، در غیر این صورت مذاب داغ ممکن است شروع به پاشیدن کند. فاصله خود را حفظ کنید و از عینک ایمنی استفاده کنید!

خاکستر را خراش می دهیم، آن را با آب از کرومات پتاسیم می شوییم و اکسید کروم باقی مانده را خشک می کنیم. بیایید مخلوطی متشکل از قسمت های مساوی نیترات پتاسیم (نیترات پتاسیم) و خاکستر سودا تهیه کنیم، آن را به نسبت 1: 3 به اکسید کروم اضافه کنیم و ترکیب حاصل را روی یک خرده یا چوب منیزیا ذوب کنیم. با حل کردن مذاب سرد شده در آب، محلولی زرد رنگ حاوی کرومات سدیم به دست می آید. بنابراین، نمک مذاب، کروم سه ظرفیتی را به شش ظرفیتی اکسید کرد. با همجوشی با سودا و نمک، تمام ترکیبات کروم را می توان به کرومات تبدیل کرد.

برای آزمایش بعدی، اجازه دهید 3 گرم دی کرومات پتاسیم پودر شده را در 50 میلی لیتر آب حل کنیم. به یک قسمت از محلول، کمی کربنات پتاسیم (پتاس) اضافه کنید. با آزاد شدن CO2 حل می شود و رنگ محلول زرد روشن می شود. کرومات از دی کرومات پتاسیم تشکیل می شود. اگر اکنون محلول 50% اسید سولفوریک را در قسمت‌هایی اضافه کنیم (احتیاط!)، رنگ قرمز زرد بیکرومات دوباره ظاهر می‌شود.

5 میلی لیتر محلول دی کرومات پتاسیم را در لوله آزمایش بریزید، با 3 میلی لیتر اسید هیدروکلریک غلیظ در زیر آب یا در هوای آزاد بجوشانید. گاز کلر سمی زرد-سبز از محلول آزاد می شود، زیرا کرومات HCl را به کلر و آب اکسید می کند. خود کرومات به کلرید کروم سه ظرفیتی سبز تبدیل می شود. می توان آن را با تبخیر محلول جدا کرد و سپس با ذوب سودا و نیترات به کرومات تبدیل کرد.

در یک لوله آزمایش دیگر، 1-2 میلی لیتر اسید سولفوریک غلیظ را با دقت به دی کرومات پتاسیم (به مقداری که روی نوک چاقو قرار می گیرد) اضافه کنید. (احتیاط! مخلوط ممکن است پاشیده شود! از عینک ایمنی استفاده کنید!) مخلوط را به شدت گرم می کنیم، در نتیجه اکسید کروم شش ظرفیتی زرد متمایل به قهوه ای CrOz آزاد می شود که در اسیدها و به خوبی در آب حل می شود. این انیدرید اسید کرومیک است، اما گاهی اوقات به آن اسید کرومیک می گویند. این قوی ترین عامل اکسید کننده است. مخلوط آن با اسید سولفوریک (مخلوط کروم) برای چربی زدایی استفاده می شود، زیرا چربی ها و سایر آلاینده هایی که به سختی قابل حذف هستند به ترکیبات محلول تبدیل می شوند.

توجه! هنگام کار با مخلوط کروم باید بسیار مراقب باشید! اگر پاشیده شود می تواند باعث سوختگی شدید شود! بنابراین، در آزمایشات خود، از استفاده از آن به عنوان یک عامل تمیز کننده خودداری می کنیم.

در نهایت، واکنش های تشخیص کروم شش ظرفیتی را در نظر بگیرید. چند قطره از محلول دی کرومات پتاسیم را در یک لوله آزمایش بریزید و آن را با آب رقیق کنید و واکنش های زیر را انجام دهید.

هنگامی که محلولی از نیترات سرب اضافه می شود (احتیاط! سم!) کرومات سرب زرد (زرد کروم) رسوب می کند. هنگام برهمکنش با محلول نیترات نقره، یک رسوب قرمز قهوه ای از کرومات نقره تشکیل می شود.

پراکسید هیدروژن (به درستی ذخیره شده) را اضافه کنید و محلول را با اسید سولفوریک اسیدی کنید. محلول به دلیل تشکیل پراکسید کروم رنگ آبی تیره به خود می گیرد. پراکسید وقتی با مقداری اتر تکان داده شود (احتیاط! خطر آتش سوزی!) به یک حلال آلی تبدیل می شود و آن را آبی می کند.

واکنش اخیر مخصوص کروم است و بسیار حساس است. می توان از آن برای تشخیص کروم در فلزات و آلیاژها استفاده کرد. اول از همه، لازم است که فلز را حل کنید. اما، به عنوان مثال، اسید نیتریک کروم را از بین نمی برد، زیرا می توانیم به راحتی با استفاده از قطعات کروم آسیب دیده تأیید کنیم. با جوشاندن طولانی مدت با 30٪ اسید سولفوریک (اسید کلریدریک را می توان اضافه کرد)، کروم و بسیاری از فولادهای حاوی کروم تا حدی حل می شوند. محلول حاصل حاوی سولفات کروم (III) است. برای اینکه بتوانیم یک واکنش تشخیصی انجام دهیم، ابتدا آن را با سود سوزآور خنثی می کنیم. هیدروکسید کروم سبز خاکستری (III) رسوب می کند که در نمک اضافی حل می شود و کرومیت سدیم سبز را تشکیل می دهد.

محلول را فیلتر کرده و 30 درصد پراکسید هیدروژن اضافه کنید (احتیاط کنید! سم!). هنگامی که گرم می شود، محلول زرد می شود، زیرا کرومیت به کرومات اکسید می شود. اسیدی شدن باعث رنگ آبی محلول می شود. ترکیب رنگی را می توان با تکان دادن با اتر استخراج کرد. به جای روشی که در بالا توضیح داده شد، براده های نازک یک نمونه فلزی را می توان با سودا و نیترات آلیاژ کرد، شستشو داد و محلول فیلتر شده را با پراکسید هیدروژن و اسید سولفوریک آزمایش کرد.

در آخر بیایید با مروارید تست کنیم. ردپایی از ترکیبات کروم رنگ سبز روشن با قهوه ای می دهد.

رودخانه پامبک در منطقه لری در شمال ارمنستان رنگ مایل به قرمزی پیدا کرده است، نمونه های آب برای بررسی گرفته شده است.

آوریل 1999پس از بمباران ناتو در یوگسلاوی و نابودی شرکت های پتروشیمی، "باران سیاه" سمی از شهر پانچوو عبور کرد که حاوی مقادیر زیادی فلزات سنگین و ترکیبات آلی مضر برای زندگی انسان بود. خاک و آب های زیرزمینی به شدت آلوده بودند که مشخص شد آلوده به اتیلن و کلر هستند. مقدار زیادی نفت، محصولات نفتی، آمونیاک و اسیدهای آمینه وارد دانوب شد.

ژوئن-ژوئیه 2000در برخی از مناطق داغستان و اوستیای شمالیبه ویژه در شهر ولادیکاوکاز "باران های رنگی" رخ داد. در نتیجه تجزیه و تحلیل نمونه های آب، محتوای آب افزایش یافته است عناصر شیمیایی. آنها از حداکثر غلظت مجاز کبالت (بیش از چهار برابر) و روی (بیش از 434 برابر) فراتر رفتند. مطالعات آزمایشگاهی تایید کرد که ترکیب باران آلوده یکسان است ترکیب شیمیایینمونه های گرفته شده در قلمرو JSC "Electrozinc" که استانداردهای حداکثر انتشار مجاز در اتمسفر را نقض کرده است، تایید شده توسط وزارت حفاظت محیط.

در سال 2000 و 2002بارش "زنگ زده" در قلمرو آلتای و جمهوری آلتای بارید. ناهنجاری آب و هوا ناشی از انتشار شدید محصولات احتراق در کارخانه متالورژی Ust-Kamenogorsk بود.

جولای-سپتامبر 2001"باران های قرمز" بارها در ایالت کرالای هند بارید. چندین فرضیه در مورد منشاء ذرات قرمز به طور همزمان مطرح شد: شخصی آنها را گرد و غبار قرمزی می دانست که توسط باد از صحرای عربستان حمل می شود، شخصی آنها را به عنوان هاگ قارچ یا جلبک اقیانوس تشخیص داد. نسخه ای از منشا فرازمینی آنها ارائه شد. به گفته دانشمندان در مجموع حدود 50 تن از این ماده عجیب همراه با بارش بر روی زمین افتاد.

در اکتبر 2001ساکنان مناطق جنوب غربی سوئد زیر باران غیرعادی افتادند. پس از بارندگی، لکه های خاکستری مایل به زرد روی سطح زمین باقی ماند. کارشناسان سوئدی و به ویژه محققی از مرکز علوم زمین گوتنبرگ، لارس فرانسن، می‌گویند که بادهای قوی گرد و غبار شنی قرمز را از صحرای صحرا کشیده و آن را تا ارتفاع 5 هزار متری بالا می‌برد و سپس همراه با باران در آن می‌ریزد. سوئد.

تابستان 2002باران سبز بر روستای سانگرانپور هند در نزدیکی شهر کلکته بارید. مقامات محلی اعلام کردند که خیر حمله شیمیایینداشت. با بررسی دانشمندانی که به محل رسیدند مشخص شد که ابر سبز چیزی جز گرده گل و انبه موجود در فضولات زنبور عسل نیست و خطری برای انسان ندارد.

در سال 2003در داغستان، بارش به شکل رسوبات نمکی کاهش یافت. ماشین ها در زیر پارک شده اند آسمان بازبا یک لایه نمک پوشیده شده است. به گفته کارشناسان هواشناسی علت این امر طوفانی بوده که از مناطق ترکیه و ایران آمده است. مطرح شد باد شدید ذرات کوچکشن و ماسه و گرد و غبار معادن توسعه یافته در قلمرو داغستان با گرد و غبار آب برخاسته از سطح دریای خزر مخلوط شده است. این مخلوط در ابرهایی متمرکز شد که به مناطق ساحلی داغستان حرکت کردند، جایی که باران غیرمعمول بارید.

زمستان 2004برف نارنجی رنگ در شرق لهستان بارید. در همان زمان، ساکنان Transcarpathia او را در روستاهای Quiet و Gusinoe مشاهده کردند. بر اساس یک روایت، علت رنگ نارنجی برف طوفان های شن بوده است عربستان سعودی: دانه های شن که توسط باد شدید جمع شده، در لایه های بالایی جو جمع شده و همراه با برف در Transcarpathia می ریزد.

19 آوریل 2005در مناطق Kantemirovsky و Kalacheevsky منطقه ورونژباران قرمز بارید بارش اثری غیرعادی بر پشت بام خانه ها، مزارع، ماشین آلات کشاورزی بر جای گذاشت. در یک نمونه خاک، آثاری از اخر، رنگدانه طبیعی برای تولید رنگ، یافت شد. حاوی هیدروکسیدهای آهن و خاک رس بود. بررسی های بیشتر نشان داد که در کارخانه اخر در روستای ژوراوکا، رهاسازی صورت گرفته است که منجر به رنگ قرمز ابرهای بارانی شده است. به گفته کارشناسان، این بارش ها خطری برای سلامت مردم و حیوانات نداشته است.

19 آوریل 2005در چندین منطقه قلمرو استاوروپلآسمان رنگ زردی به خود گرفت و سپس باران شروع به باریدن کرد که قطرات آن بی رنگ بود. پس از خشک شدن، قطرات روی ماشین ها و لباس های تیره باقی می ماند. رنگ بژکه شسته نشدند. همان باران در 22 آوریل در اورل بارید. آنالیزهای انجام شده نشان داد که رسوبات حاوی ترکیبات قلیایی، یعنی ترکیبات نیتروژنی هستند. بارش بسیار متمرکز بود.

آوریل 2005برای چند روز، باران های نارنجی در اوکراین - در منطقه نیکولایف و در کریمه - می بارید. بارش های رنگی این روزها مناطق دونتسک، دنپروپتروفسک، زاپوروژیه، خرسون را نیز فراگرفت. پیش بینی هواشناسی اوکراین گفت که رنگ نارنجی باران به دلیل طوفان گرد و غبار به دست آمده است. باد ذرات گرد و غبار را از شمال آفریقا آورد.

فوریه 2006برف خاکستری مایل به زرد در قلمرو روستای سابو واقع در 80 کیلومتری جنوب شهر اوخا در شمال ساخالین بارید. به گفته شاهدان عینی، لکه های روغنی به رنگ خاکستری مایل به زرد و با بوی عجیب و غریب غیرمعمول روی سطح آب تشکیل شده است که از ذوب برف های مشکوک به دست آمده است. کارشناسان بر این باورند که بارش غیرعادی می تواند پیامدهای فعالیت یکی از آتشفشان های خاور دور باشد. احتمالاً آلودگی محیط زیست توسط محصولات صنعت نفت و گاز مقصر است. دلیل زرد شدن برف دقیقا مشخص نشد.

24-26 فوریه 2006در برخی از مناطق کلرادو (ایالات متحده آمریکا) برف قهوه ای بود، تقریباً شبیه شکلات. برف "شکلاتی" در کلرادو - نتیجه یک خشکسالی طولانی در همسایه آریزونا: ابرهای غول پیکری از غبار وجود دارد که با برف مخلوط می شود. گاهی اوقات فوران های آتشفشانی نتیجه یکسانی می دهد.

مارس 2006برف صورتی مایل به کرم در شمال منطقه پریمورسکی بارید. کارشناسان این پدیده غیرمعمول را با این واقعیت توضیح دادند که طوفان قبلاً از قلمرو مغولستان عبور کرده بود ، جایی که طوفان های گرد و غبار قوی در آن زمان موج می زد و گستره وسیعی از مناطق بیابانی را می پوشاند. ذرات گرد و غبار به درون گرداب سیکلون کشیده شدند و بارش را رنگ آمیزی کردند.

13 مارس 2006 V کره جنوبیاز جمله سئول، برف زرد بارید. برف زرد بود چون در آن وجود داشت ماسه زرداز صحراهای چین آورده شده است. سازمان هواشناسی کشور هشدار داده است که برف حاوی ماسه ریز می تواند برای سیستم تنفسی خطرناک باشد.

7 نوامبر 2006در کراسنویارسک، برف خفیف همراه با باران سبز بارید. او حدود نیم ساعت راه رفت و پس از ذوب شدن به لایه نازکی از خاک رس سبز رنگ تبدیل شد. افرادی که در معرض باران سبز بودند، اشک و سردرد را تجربه کردند.

31 ژانویه 2007در منطقه اومسک، در منطقه ای به مساحت حدود 1.5 هزار کیلومتر مربع، برف زرد نارنجی با بوی تند، پوشیده از لکه های روغنی بارید. پس از عبور از کل منطقه ایرتیش، توده ای از بارش زرد-نارنجی در لبه قرار گرفت و منطقه تومسک. اما بخش اصلی برف "اسیدی" در مناطق تارسکی، کولوسوفسکی، زنامنسکی، سدلنیکوفسکی و تیوکالینسکی در منطقه اومسک بارید. در برف رنگی، مقدار آهن از حد مجاز فراتر رفت (طبق داده های آزمایشگاهی اولیه، غلظت آهن در برف 1.2 میلی گرم در هر بود. سانتیمتر مکعببا حداکثر میزان مجاز 0.3 میلی گرم). به گفته Rospotrebnadzor، چنین غلظتی از آهن برای زندگی و سلامت انسان خطرناک نیست. بارش غیرعادی توسط آزمایشگاه‌های Omsk، Tomsk و Novosibirsk مورد مطالعه قرار گرفت. در ابتدا فرض بر این بود که برف حاوی ماده سمی هپتیل است که جزء سوخت موشک است. نسخه دوم ظهور بارش زرد، انتشار شرکت های متالورژی اورال بود. با این حال، کارشناسان تومسک و نووسیبیرسک به نتیجه ای مشابه اومسک رسیدند - رنگ غیر معمول برف به دلیل وجود گرد و غبار شن و ماسه است که می تواند از قزاقستان وارد منطقه اومسک شود. هیچ ماده سمی در برف یافت نشد.

مارس 2008برف زرد در منطقه آرخانگلسک بارید. کارشناسان پیشنهاد کرده اند که رنگ زرد برف به دلیل عوامل طبیعی. این به دلیل محتوای بالای ماسه ای است که در نتیجه طوفان های گرد و غبار و گردبادهایی که در سایر نقاط کره زمین رخ داده اند، وارد ابرها شده است.

بیایید وضعیت زیر را تصور کنیم:

شما در یک آزمایشگاه کار می کنید و تصمیم می گیرید آزمایشی انجام دهید. برای این کار، کابینت را با معرف ها باز کردید و ناگهان تصویر زیر را در یکی از قفسه ها مشاهده کردید. برچسب های دو شیشه معرف جدا شده بود که به سلامت در همان نزدیکی رها شده بودند. در عین حال، دیگر نمی توان دقیقاً تعیین کرد که کدام شیشه با کدام برچسب مطابقت دارد و علائم بیرونی موادی که توسط آنها قابل تشخیص است یکسان است.

در این مورد، مشکل را می توان با استفاده از به اصطلاح حل کرد واکنش های کیفی.

واکنش های کیفیچنین واکنش هایی نامیده می شود که به شما امکان می دهد یک ماده را از دیگری تشخیص دهید و همچنین ترکیب کیفی مواد ناشناخته را بیابید.

به عنوان مثال، مشخص است که کاتیون های برخی از فلزات، هنگامی که نمک آنها به شعله مشعل اضافه می شود، آن را به رنگ خاصی رنگ می کنند:

این روش فقط در صورتی می تواند کارساز باشد که موادی که باید متمایز شوند رنگ شعله را به طرق مختلف تغییر دهند یا یکی از آنها اصلاً تغییر رنگ ندهد.

اما، بیایید بگوییم، طبق شانس، موادی که شما تعیین می کنید، رنگ شعله را رنگ نمی کنند، یا آن را به همان رنگ رنگ نمی کنند.

در این موارد، تشخیص مواد با استفاده از معرف های دیگر ضروری خواهد بود.

در چه صورت می توانیم با کمک هر معرف یک ماده را از ماده دیگر تشخیص دهیم؟

دو گزینه وجود دارد:

• یک ماده با معرف افزوده شده واکنش نشان می دهد، در حالی که دیگری واکنش نشان نمی دهد. در عین حال، باید به وضوح مشاهده شود که واکنش یکی از مواد اولیه با معرف اضافه شده واقعاً سپری شده است، یعنی برخی از علائم خارجی آن مشاهده می شود - یک رسوب تشکیل شده است، یک گاز آزاد شده است، یک تغییر رنگ رخ داده است و غیره

به عنوان مثال، تشخیص آب از محلول هیدروکسید سدیم با استفاده از اسید هیدروکلریک غیرممکن است، علیرغم این واقعیت که قلیاها کاملاً با اسیدها واکنش می دهند:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

این به دلیل عدم وجود هر یک است نشانه های خارجیواکنش ها یک محلول شفاف بی رنگ از اسید کلریدریک، هنگامی که با یک محلول هیدروکسید بی رنگ مخلوط می شود، همان محلول شفاف را تشکیل می دهد:

اما از طرف دیگر، آب را می توان از محلول آبی قلیایی متمایز کرد، به عنوان مثال، با استفاده از محلول کلرید منیزیم - یک رسوب سفید در این واکنش تشکیل می شود:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

2) اگر هر دو با معرف اضافه شده واکنش نشان دهند، اما به روش های مختلف این کار را انجام دهند، می توانند از یکدیگر متمایز شوند.

به عنوان مثال، محلول کربنات سدیم را می توان از محلول نیترات نقره با استفاده از محلول اسید هیدروکلریک تشخیص داد.

اسید هیدروکلریک با کربنات سدیم واکنش می دهد و گاز بی رنگ و بی بو - دی اکسید کربن (CO 2) آزاد می کند:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

و با نیترات نقره رسوب سفید پنیری AgCl تشکیل می دهد

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

جداول زیر نشان می دهد گزینه های مختلفتشخیص یون خاص:

واکنش های کیفی به کاتیون ها

کاتیون	معرف	نشانه واکنش
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) بارش رنگ آبی: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) بارش رنگ سیاه: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	بارش سیاه رنگ: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	رسوب یک رسوب سفید، نامحلول در HNO 3، اما محلول در آمونیاک NH 3 H 2 O: Ag + + Cl - → AgCl↓
Fe2+	2) هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) (نمک قرمز خون) K 3	1) بارش یک رسوب سفید که در هوا سبز می شود: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) بارش یک رسوب آبی (آبی تورنبول): K + + Fe 2 + + 3- = KFe↓
Fe3+	2) هگزاسیانوفرات پتاسیم (II) (نمک خون زرد) K4 3) یون رودانید SCN -	1) بارش رنگ قهوه ای: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) بارش یک رسوب آبی (آبی پروس): K + + Fe 3 + + 4- = KFe↓ 3) ظاهر شدن رنگ قرمز شدید (قرمز خون): Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	قلیایی (خواص آمفوتریک هیدروکسید)	رسوب یک رسوب سفید از هیدروکسید آلومینیوم هنگامی که مقدار کمی قلیایی اضافه شود: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 و انحلال آن پس از افزودن بیشتر: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH - گرمایش	انتشار گاز با بوی تند: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O کاغذ تورنسل مرطوب آبی
H+ (محیط اسیدی)	شاخص ها: - تورنسل - متیل اورنج	رنگ آمیزی قرمز

واکنش های کیفی به آنیون ها

آنیون	ضربه یا معرف	علامت واکنش معادله واکنش
SO 4 2-	Ba 2+	رسوب یک رسوب سفید نامحلول در اسیدها: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
شماره 3 -	1) H 2 SO 4 (مغلط) و مس را اضافه کنید، حرارت دهید 2) مخلوطی از H 2 SO 4 + FeSO 4	1) تشکیل محلول از رنگ آبیحاوی یون های Cu 2+، تکامل گاز قهوه ای (NO 2) 2) ظاهر رنگ نیتروزو سولفات آهن (II) 2+. رنگ بنفش تا قهوه ای (واکنش حلقه قهوه ای)
PO 4 3-	Ag+	بارش یک رسوب زرد روشن در محیط خنثی: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	رسوب یک رسوب زرد رنگ، نامحلول در اسید استیک، اما محلول در HCl: Ba 2 + + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	بارش سیاه: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) رسوب یک رسوب سفید محلول در اسیدها: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) انتشار گاز بی رنگ ("جوش") که باعث کدر شدن آب آهک می شود: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	آب آهک Ca(OH) 2	رسوب یک رسوب سفید و انحلال آن با عبور بیشتر CO2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	تکامل گاز SO 2 با بوی تند مشخص (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	بارش یک رسوب سفید: Ca 2 + + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	رسوب یک رسوب پنیر سفید، نامحلول در HNO 3 اما محلول در NH 3 H 2 O (مجموع): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =)   شاید خواندن آن مفید باشد: حدیث با دستورات حضرت محمد در موضوع خانواده; سوره از آسیب و چشم. قرائت دعا برای کودکان. دعا برای مناسبت های مختلف در میان تاتارها; ویدئویی درباره روزه گرفتن در ماه رمضان; فهرست ادبیات استفاده شده; چه نقاط قوتی باید در رزومه ذکر شود؟; روش های تشخیص انگیزش شخصیت; زیردستان چه چیزی باید بدانند؟; بیان احساسات خود;