Scurt rezumat al compușilor oxigenați ai azotului. Oxizi de azot

Tema lecției: Compușii oxigenați ai azotului.

Scopul lecției : 1. Monitorizarea și evaluarea asimilării de către elevi a materialului studiat.

2. Contribuie la dezvoltarea gândirii logice a elevilor.

3. Contribuie la formarea abilităților de comunicare atunci când lucrezi în

Pentru grup.

4. Asigurarea unui climat favorabil în grupul de studiu.

Echipament: fișe pentru studierea și stăpânirea subiectului, diagrame, desene,

Mese, coli de hârtie A4, hârtie colorată, lipici, foarfece,

Markere.

ÎN CURILE:

  1. Profesorul vorbește despre ce compuși de oxigen sulf se găsesc în natură.
  2. Profesorul desenează o hartă tehnologică pentru studiul compușilor oxigenați ai azotului și descifrează denumirile numerice:

1. A fi în natură

2. Proprietăți fizice

3. Proprietăți chimice

4. Modalitati de obtinere

5. Obținerea acidului azotic

6. Aplicații

7. Acizi oxizi de azot

8. Sărurile acestor acizi.

Clasa este împărțită în 2 grupe (în acest caz, pe baza datelor de naștere - 1 grupă născuți în ianuarie-mai; 2 grupe născuți în iunie-decembrie).

  1. Relaxare.

Alegeți o emoticon de culoare care se potrivește cu starea dvs. actuală de spirit:

Mov - M-am plictisit

Albastru - Sunt într-o dispoziție proastă

Portocaliu - Sunt într-o dispoziție grozavă

4. Folosind tehnica Floarea Soarelui, descrieți unde se găsesc compușii de azot și oxigen în natură. Trebuie să tăiați petalele de floarea soarelui din hârtie colorată și să scrieți câte un răspuns pe fiecare petală.

5. Folosind tabelul „Proprietățile fizice ale oxizilor de azot”

Proprietate

Oxizi de azot

oxid

dioxid

Starea de agregare

Culoare

Miros

Solubilitate in apa

Impact asupra organismului

6. Folosind tehnica „Schelet de pește”, descrieți proprietățile chimice ale acestor compuși.

7. Exerciții fizice.

8. Folosind tehnica Floarea Soarelui, descrieți metode de obținere a acestor compuși.

9. Descrieți prepararea acidului azotic - elevii scriu pe tablă ecuațiile reacției

10. Folosind tehnica Floarea Soarelui, descrieți aplicațiile acestor compuși

11. Folosind tabelul „Acizi ai oxizilor de azot”, descrieți proprietățile acestora

„Acizi ai oxizilor de azot”

Proprietate

Acizi

azotat

azot

Starea de agregare

Culoare

Miros

Solubilitate in apa

Punct de topire sau de fierbere

Impact asupra organismului

12. Folosind tehnica „Floarea soarelui”, scrieți formulele sărurilor acestor acizi.

  1. Grupuri care își prezintă prezentările.
  2. D\z itemul 36, problemă, ipoteze, sarcina 1-4 opțională.
  3. Evaluarea activităților fiecărui membru al grupului.

16. Reflecție – alege o față zâmbitoare de culoarea care se potrivește cu starea ta actuală

Galben - încă mă plictisesc

Verde – după lecție, starea mea de spirit s-a înrăutățit

Roșu – M-am simțit mai bine după lecție

17. Concluzie: din starea ta de spirit văd -

18. Mulțumesc pentru lecție.


Protoxidul de azot (I) N 2 O N 2 O – oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect stimulator asupra sistemului nervos uman și este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezintă proprietăți oxidante și se descompune ușor. Oxid care nu formează sare. 2N2O= N2O + Cu=




Oxidul de azot (III) N 2 O 3 – oxidul de azot (III) este un lichid albastru închis, instabil termic, punct de fierbere = 3,5 0C, adică există în stare lichidă doar la răcire, în condiții normale se transformă în stare gazoasă. Un oxid acid care reacționează cu apa pentru a forma acid azot. N2O3 = N2O3 + H20 =



Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fum” în aer, este solubil la nesfârșit în apă, punct de fierbere = C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune la lumină: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2






Lectia 1

Scopul lecției pentru elevi: cunoașterea oxizilor de azot, proprietățile și aplicațiile acestora; luați în considerare proprietățile acidului azotic diluat ca electrolit.


Reproducerea cunoștințelor de bază.

  • Ce stări de oxidare prezintă azotul atunci când este combinat cu oxigenul?
  • Scrieți formulele posibililor oxizi de azot.
  • Ce înseamnă termenul „oxid care nu formează sare”?
  • Ce oxizi de azot nu formează sare?
  • Ce oxizi de azot sunt acizi?

Exercițiu. Verificați-vă răspunsurile folosind diapozitivul de prezentare.

Înregistrați informații noi în caiet.


Oxizi de azot

+ 1 N 2 O

+ 2 NU

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NU 2

+ 5 N 2 O 5

Oxizi care nu formează sare

Oxizi formatori de sare


Proprietățile oxizilor.

Exercițiu. Studiați proprietățile oxizilor. Înregistrați informațiile care sunt noi pentru dvs.

N 2 O Un gaz incolor, cu miros slab și gust dulceag, solubil în apă.

NU Gaz incolor, inodor. Puțin solubil în apă. Se oxidează rapid în aer. Otrăvitoare !

N 2 O 3 Lichid albastru închis, foarte solubil în apă. Legătura nu este puternică.

NU 2 Gazul este de culoare maro, cu specific

miros. Să ne dizolvăm bine în apă. eu dovit !

N 2 O 5 Substanță cristalină albă. Se dizolvă în apă pentru a forma acid azotic.


Oxizi acizi

oxid nitric (III) N 2 O 3 și oxid nitric (V) N 2 O 5 se dizolvă în apă pentru a forma acizii corespunzători.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Numiți acizii și sărurile corespunzătoare acestor acizi.

Acid azot → nitriți

Acid azotic → nitrați


Proprietățile oxidului nitric ( IV)

Oxidul de azot (IV) NO 2 este un oxid mixt. Când interacționează cu apa, se formează doi acizi.

2NR 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Când NO 2 reacționează cu apa în prezența oxigenului, se formează doar acid azotic.

4 NU 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Când oxidul este dizolvat în alcali, se formează două săruri.

2NR 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O


Aplicarea oxizilor .

oxid nitric (II) NUși oxid nitric (IV) NU 2 folosit pentru producerea acidului azotic.

În industrie NU obţinut prin oxidarea catalitică a amoniacului : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 DESPRE

NU 2 în industrie se obține prin oxidarea oxidului de azot (II) cu oxigen: 2 NU+ O 2 → 2 NU 2

oxid nitric (I) N 2 O amestecat cu oxigen, este folosit în medicină pentru anestezie („gaz de râs”).

N 2 O obţinut prin descompunerea azotatului de amoniu:

N.H. 4 NU 3 → N 2 O+2H 2 O


HNO 3

Lichid incolor care emană fum în aer.

Acid puternic. Când este expus la lumină, se descompune în oxid de azot (IV), apă și oxigen.

Proprietățile chimice ale acidului azotic

oxid metalic → sare + apă

HNO 3 bază → sare + apă

sare → sare + acid

metal → sare + apă + X


Lectia 2

Scopul lecției pentru elevi: studiază proprietățile acidului azotic ca agent oxidant; familiarizați-vă cu caracteristicile descompunerii nitraților și aplicarea lor.


HNO 3

- un oxidant puternic.

HNO 3 + metal → sare + apă + X

Concentrat

Diluat

Pasivate: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Cu metale grele - NU 2

Cu metale grele - NU

Cu metale active - N 2 O

Cu metale active - N N 3 , N 2


Sărurile acidului azotic sunt agenți puternici de oxidare.

Când sunt încălziți, nitrații se descompun eliberând oxigen.

Descompunerea nitraților

La stânga Mg → nitrit + O 2

EU NU 3 Mg–Cu → oxid metalic + NU 2 +O 2

La dreapta Cu → metal + NU 2 +O 2

N.H. 4 NU 3 → H 2 O+N 2 O


Aplicarea compușilor de azot.

Recepție, lacuri, filme , azot îngrășăminte, substanțe medicinale - HNO 3

A sute e ingrasaminte - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NU 3

Industria textila - Cu (NR 3 ) 2 , Fe (NR 3 ) 2

Medicament - AgNO 3

pirotehnica - Ba (NR 3 ) 2 , Pb(NR 3 ) 2

Fabricarea explozibililor - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NU 3


Utilizarea publicațiilor electronice în procesul de învățământ facilitează foarte mult desfășurarea unei lecții, permite utilizarea unei abordări individuale, diferențiate atunci când se oferă feedback între un elev și un profesor și oferă un ajutor semnificativ profesorului în pregătirea pentru o lecție.

Dacă în lecțiile de informatică computerul acționează ca scop al procesului de învățământ, atunci în alte lecții, în special la lecțiile de chimie, computerul este un mijloc de atingere a scopurilor educaționale.

Instrumentul tradițional al profesorului și elevului din lecție: tablă, cretă, pix, caiet, astăzi instrumentele apar într-o nouă versiune, de exemplu, ca tablă electronică SMART.

Lecțiile interactive vă permit să creșteți intensitatea lecției:

  • reduce timpul pe care un profesor îl petrece scriind la tablă în timpul unei lecții obișnuite,
  • vă permite să reveniți la diapozitivul anterior dacă copilul a ratat un punct din lecție;
  • crește interesul copilului pentru prezentarea materialului, deoarece implică toate simțurile copilului în lecție,
  • pune materialul de lecție la dispoziția acelor copii care au ratat lecția dintr-un anumit motiv.

Obiectivele lecției:

Educational: consolidarea cunoștințelor elevilor despre oxizii de azot, repetați clasificarea și proprietățile de bază ale oxizilor, repetați proprietățile de bază ale acidului azotic și consolidați specificul interacțiunii acestuia cu metalele, familiarizați-i cu utilizarea acidului azotic.

Dezvoltare: dezvoltarea abilităților de sistematizare și analiză independentă a informațiilor teoretice și experimentale, a evidenția principalul lucru în procesul de demonstrare a experimentelor, a putea trage concluzii în mod independent, a învăța să folosească analogii.

Educațional: formarea unei viziuni științifice asupra lumii, dezvoltarea abilităților de comunicare în cadrul muncii de grup, perechi și colectiv, convingerea necesității de a utiliza noile tehnologii informaționale pentru a implica chimia în înțelegerea și descrierea proceselor care au loc în mediu, cultivarea o atitudine conștientă față de sănătatea cuiva și „sănătatea” mediului .

Formularul de lecție– seminar

Metode folosite în lecție – verbal (conversație, poveste), vizual (prezentare), practic (laborator chimic virtual), noutate (utilizarea unei table interactive), control (interogare orală, scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice).

Echipamente si materiale:

  • calculator
  • placă electronică SMART.
  • prezentare „Compușii oxigenați ai azotului”

Disc „Laboratorul virtual de chimie”, clasa a IX-a

1. Etapa organizatorică. Discursul de deschidere al profesorului: salut, verificarea pregătirii pentru lecție.

2. Etapa motivațională

Tema lecției este o continuare logică a studiului compușilor de azot.

  1. Întăriți-vă cunoștințele despre oxizii de azot
  2. Oxidul nitric (IV) este una dintre cauzele ploii acide
  3. Revizuirea proprietăților generale ale acidului azotic
  4. Vizitarea unui laborator chimic virtual și efectuarea de reacții chimice care demonstrează particularitățile interacțiunii acidului azotic cu nemetale și metale
  5. Aflați despre utilizările acidului azotic

Etapa de extindere, generalizare, consolidare a cunoștințelor teoretice și practice ale studenților pe tema lecției

Ce oxizi de azot cunoașteți? Denumiți fiecare oxid

Indicați valența și starea de oxidare a azotului din fiecare oxid

Cărui tip de oxid îi aparține fiecare compus?

Elevii merg pe rând la tablă și scriu pe tabla electronică SMART formulele chimice ale oxizilor de azot, indicând valența și starea de oxidare a azotului din fiecare compus, dând numele oxizilor și indicând tipul fiecărui compus.

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (I)? (Diapozitivul 5)

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (II)? (Diapozitivul 6)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (III)? (Diapozitivul 7)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

N203 + H20 =

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (IV)? (Diapozitivul 8)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

Apariția unei cantități din ce în ce mai mari de oxid de azot (IV), care face parte din gazele de eșapament ale mașinilor și din emisiile de gaze de la întreprinderile industriale, este cauza ploii acide.

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (V)? (Diapozitivul 9)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

N2O5 + H20 =

În ce moduri pot fi obținuți toți oxizii de azot?Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice. Elevii merg la tabla interactivă și scriu ecuații de reacție. (Diapozitivul 10)

Ce acizi de azot cunoașteți? Comparați acești acizi.

Opțiuni de comparație Acid azot Acid azotic
Formula chimica HNO2 HNO3
Gradul de oxidare a azotului + 3 +5
Valența azotului 3 4
Temperatura de fierbere - 82,6 0 С
Durabilitate Există numai la temperaturi scăzute și în soluții diluate; când temperatura crește, se descompune ușor:

3 HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

 Se descompune la lumină

4HNO3 =4NO2 + O2+2H2O
Proprietăți chimice Prezintă proprietăți oxidante și reducătoare Prezintă numai proprietăți oxidante

În ochii cercetătorilor antici, acidul azotic este un lichid care are o mare putere în mâinile omului. (Diapozitivul 12)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO3 + Na2CO3 =

HNO3 + K2SiO3 =

Verificați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 14)

2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 +2H2O

2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 +2H2O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?

Caracteristicile interacțiunii acidului azotic cu metalele. (Diapozitivul 15)

Elevii răspund la întrebarea:

Când acidul azotic interacționează cu metalele, se formează: sare (azotat Me) + H 2 O + A, unde „A” este produsul de reducere al N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4N03);

Metalele care vin înainte și după hidrogen în seria de activități interacționează cu acidul azotic; cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul este diluat, cu atât mai profundă este reducerea atomului de azot în acid azotic.

Acidul azotic (concentrat) nu interacționează (pasivează): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.

Interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale este confirmată de experimente demonstrative pe care elevii le efectuează folosind un disc virtual de laborator chimic. Ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale sunt scrise de studenți pe o placă electronică SMART. (Diapozitive 16, 17)

Acidul azotic are o gamă largă de utilizări. Utilizarea acidului azotic are două fețe: creativă și distructivă. Acidul azotic este folosit pentru a produce îngrășăminte cu azot, explozivi, coloranți, materiale plastice, fibre artificiale etc. (Diapozitivele 18-21)

După seminar, puteți efectua un test de zece minute, ale cărui întrebări sunt în prezentare.

4. Rezumând. Reflecţie.

Am lucrat eficient cu tine. Crezi că ne-am atins obiectivele? Ce a fost greu pentru tine? Care a fost cel mai ușor pentru tine?

Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice de producere a acidului azotic din azotul atmosferic.



 

Ar putea fi util să citiți: