İyot neyden yapılır? Doğada iyot (iyot) İyot nasıl elde edilir

İyotun tarihi

İyotun keşfi 1811 yılına dayanmaktadır; element, bir zamanlar sabun ve güherçile yapımında uzman olan Fransız Bernard Courtois tarafından keşfedilmiştir. Bir zamanlar deniz yosunu külüyle yapılan deneyler sırasında bir kimyager, külü buharlaştırmak için kullanılan bakır kazanın hızlı bir şekilde tahrip olduğunu fark etti. Kül buharları sülfürik asitle karıştırıldığında zengin mor buharlar oluştu ve bunlar çöktüğünde koyu "benzin" renginde parlak kristallere dönüştü.

İki yıl sonra Joseph Gay-Lussac ve Humphry Davy, ortaya çıkan maddeyi incelemeye başladılar ve ona iyot adını verdiler (Yunanca iyotlardan, iyotlardan - menekşe, menekşe).

İyot bir halojendir, kimyasal olarak aktif metal olmayanlara aittir, kimyasal elementler D.I.'nin periyodik tablosunun V periyodunun 17. grubunun elementidir. Mendeleev'in atom numarası 53'tür, kabul edilen isim I (Iodum).

Doğada olmak

İyot oldukça nadir bir elementtir, ancak işin tuhafı, doğada hemen hemen her yerde, herhangi bir canlı organizmada, deniz suyunda, toprakta, bitki ve hayvan kökenli ürünlerde bulunur. Geleneksel olarak deniz yosunu en büyük miktarda doğal iyot sağlar.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

İyot, koyu mor veya siyah-gri renkli kristaller formunda, metalik bir parlaklığa ve özel bir kokuya sahip katı bir maddedir. İyot buharı menekşe rengindedir, mikro element ısıtıldığında oluşur ve soğutulduğunda sıvılaşmadan kristallere dönüşür. Sıvı iyot elde etmek için basınç altında ısıtılması gerekir.

Günlük iyot ihtiyacı

Tiroid bezinin normal çalışması için bir yetişkinin 150-200 mcg iyota ihtiyacı vardır; ergenlerin, hamile kadınların ve emziren annelerin vücuda günlük olarak giren iyot miktarını günde 400 mcg'ye çıkarması gerekir.

İyotun ana kaynakları:

  • : , balık, balık yağı, ;
  • : , ;
  • , : , Ve ;
  • : , ;
  • : , .

Pişirme sırasında ve uzun süreli depolama sırasında iyot miktarının yarısına kadarının kaybolduğu unutulmamalıdır.

İyotun faydalı özellikleri ve vücut üzerindeki etkisi

İyot, beyin aktivitesinin uyarılmasını doğrudan etkileyen oksidatif süreçlerde aktif bir katılımcıdır. İnsan vücudundaki iyotun çoğu tiroid bezinde ve plazmada yoğunlaşmıştır. İyot, dengesiz mikropların nötralize edilmesine yardımcı olur, böylece sinirlilik ve stresi azaltır (kalorizatör). İyot ayrıca kan damarlarının duvarlarının elastikiyetini arttırma özelliğine de sahiptir.

İyot fazla yağı yakarak diyeti takip etmeyi kolaylaştırır, uygun büyümeyi destekler, daha fazla enerji verir, zihinsel aktiviteyi geliştirir, saçları, tırnakları, cildi ve dişleri sağlıklı yapar.

İyot eksikliği belirtileri

İyot eksikliği genellikle doğal mikro elementlerin yeterli olmadığı bölgelerde görülür. İyot eksikliğinin belirtileri arasında artan yorgunluk ve genel halsizlik, sık baş ağrıları, kilo alma, gözle görülür hafıza kaybı, görme ve işitme, konjonktivit, kuru mukoza ve cilt yer alır. İyot eksikliği kadınlarda adet döngüsünün bozulmasına, erkeklerde ise cinsel istek ve aktivitenin azalmasına neden olur.

Aşırı iyot belirtileri

Fazla iyot, eksikliğinden daha az zararlı değildir. İyot toksik bir eser elementtir, onunla çalışırken şiddetli mide ağrısı, kusma ve ishal ile karakterize zehirlenmeyi önlemek için son derece dikkatli olmanız gerekir. Suda aşırı miktarda iyot olduğunda, aşağıdaki belirtiler gözlenir: alerjik döküntü ve rinit, keskin bir koku ile artan terleme, uykusuzluk, artan tükürük ve mukoza zarlarının şişmesi, titreme, hızlı kalp atışı. Vücutta artan iyot miktarıyla ilişkili en yaygın hastalık Graves hastalığıdır.

İyotun yaşamda kullanımı

İyot esas olarak tıpta alkol solüsyonu şeklinde cildi dezenfekte etmek, yaraların ve yaralanmaların iyileşmesini hızlandırmak ve ayrıca antiinflamatuar bir madde olarak (morlukların olduğu bölgeye veya yaraların üzerine bir iyot hücresi çizilir) kullanılır. ısınmak için bir öksürük). Soğuk algınlığı için seyreltilmiş iyot çözeltisiyle gargara yapın.

İyot, adli tıpta (parmak izlerini tanımlamak için kullanılır), ışık kaynaklarının bir bileşeni olarak ve pil üretiminde uygulama alanı bulmuştur.

İyot, insan vücudundaki çoğu biyokimyasal sürecin normal işleyişini sağlayan maddelerden biridir. Tiroid bezinin çalışması için gerekli tüm koşulları yaratan, beyin fonksiyonunu harekete geçiren ve bağışıklık durumunu iyileştiren bu kimyasal elementtir. Bir yetişkinin vücudunda yaklaşık 23 mg iyot bulunur ve bunun 12-13 mg'ı tiroid bezinin dokularında bulunur. Ayrıca bu element böbreklerde, prostatta, yumurtalıklarda, karaciğer dokusunda, tırnak plakalarında, saçta ve deride bulunur.

Vücudun neden iyota ihtiyacı var?

İyotun insan vücudundaki ana işlevi tiroid hormonlarının üretimine katılmaktır. Ayrıca belirtilen öğe:

  • organ ve dokuların kademeli gelişimi için koşullar yaratır;
  • duygusal arka planı, merkezi sinir sisteminin işleyişini normalleştirir;
  • metabolik süreçlerde yer alır;
  • kalp atış hızını düzenler;
  • kan basıncını normalleştirir;
  • beyin fonksiyonu üzerinde olumlu bir etkisi vardır;
  • vücudun enfeksiyonlara karşı direncini arttırır;
  • Aşırı kolesterolün ortadan kaldırılmasına yardımcı olur.

İyotun hamilelik sırasında fetüsün oluşumunda ve sonraki gelişiminde rol oynadığı da kanıtlanmıştır.

Bir kişinin günde ne kadar iyota ihtiyacı vardır?

Dünya Sağlık Örgütü'nün belirlediği standartlara göre günlük iyot ihtiyacı şöyledir:

  • bir yaşın altındaki çocuklar için - 50 mcg;
  • 1-6 yaş – 95 mcg;
  • 7-12 yaş – 125 mcg;
  • 13 yaşın üzerindeki ergenler ve yetişkinler için - 160-200 mcg;
  • hamilelik veya emzirme döneminde kadınlar için - 250 mcg.

Belirtilen iyot standartları, önemli sağlık sorunları olmayan kişiler için geçerlidir. Aynı zamanda tiroid bezinin bazı hastalıklarında bu elemente olan günlük ihtiyaç belirgin şekilde artar.

Vücutta iyot eksikliği belirtileri

Dünya Sağlık Örgütü'nün topladığı bilgilere göre dünya nüfusunun yaklaşık %30'u iyot eksikliğinden kaynaklanan hastalıklar açısından risk altında. Vücutta iyot eksikliğini gösteren ana belirtiler şunlardır:

  • ilgisizlik, depresyon;
  • uyuşukluk ve halsizlik;
  • kas ağrısı;
  • unutkanlık;
  • saldırganlık, aşırı sinirlilik;
  • kilo almak;
  • cildin kuruması, tırnak plakalarının ve saçın kırılganlığı;
  • ödem oluşumu;
  • göz altı torbalarının görünümü;
  • migren;
  • sürekli soğukluk hissi;
  • seste değişiklik (ses kısıklığı);
  • boğazda yumru hissi, yiyecek ve tükürüğü yutmada zorluk.

Bu elementin eksikliği aynı zamanda kişinin genel fiziksel durumunu da etkiler. Özellikle iyot eksikliği olan kişilerde kan basıncında ani yükselmeler, aritmi, kandaki kolesterol konsantrasyonunda artış gözlenir, bağırsak hareketleri bozulur ve tiroid bezi büyür.

Evde iyot eksikliği basit bir test kullanılarak teşhis edilir. Muayene edilen kişinin ön koluna pamuklu çubuk kullanılarak üç iyot şeridi çizilir; bunlardan birincisinin kalınlığı 5 mm, ikincisi 9 mm ve üçüncüsü 15 mm olmalıdır. Test sonuçları yaklaşık 8-9 saat içerisinde değerlendirilir. Cilt yüzeyine uygulanan üç çizgiden yalnızca en ince olanı kaybolursa, incelenen kişinin vücudundaki iyot içeriğinin optimal olduğu kabul edilir. İki şerit kaybolursa ve ciltte yalnızca en kalın çizgi kalırsa, bu elementin hafif bir eksikliğinden bahsediyoruz. Belirtilen süre sonunda üç banttan da iz kalmazsa, tehlikeli bir iyot eksikliği durumunu teşhis etmek için her türlü neden vardır.

İyot eksikliği durumlarının nedenleri

İyot eksikliği durumlarının en yaygın nedenleri şunlardır:

  • iyot emilim sürecinin bozulması;
  • insan tüketimine yönelik sebzelerin ve diğer mahsullerin yetiştiği toprakta düşük düzeyde iyot içeriği;
  • iyot içeren ürünlerin uzun süreli depolanması veya bunların uzun süreli ısıl işlemleri;
  • Kötü beslenme planlaması.

İyotun normal emilimini engelleyen faktörler şunlardır:

  • Guatrojenik olarak adlandırılan sebzelerin aşırı tüketimi (beyaz lahana, Brüksel lahanası ve karnabahar, yaban turpu kökleri, brokoli, fasulye, mısır taneleri, soya fasulyesi, yer fıstığı);
  • suyun aşırı klorlanması;
  • E ve A vitaminlerinin eksikliği;
  • Diş macunlarının veya içme suyunun aşırı florlanması.

Dünyadaki okyanuslar insanlara maksimum miktarda iyot içeren gıda ürünü sağlıyor. Aynı zamanda Pasifik ve Arktik okyanuslarındaki denizlerde yetişen yosun yosununun belki de en zengin iyot kaynağı olduğu düşünülmektedir. Beslenme uzmanları, iyot eksikliğini telafi etmek için her gün birkaç yemek kaşığı yosun yemenin yeterli olduğunu söylüyor.

Diğer deniz ürünlerinde de büyük miktarda iyot bulunur: balık (hake, mezgit balığı, ton balığı, pisi balığı, pollock, levrek, morina, pembe somon, kapelin), tarak, yengeç, kalamar, karides, istiridye ve midye. Bu elementin vücuttaki konsantrasyonunu uygun seviyede tutmak için günde yaklaşık 170 gr listelenen ürünlerden yemek yeterlidir.

Diğer gıdalar deniz ürünlerinden çok daha az iyot içerir. Bu elementin küçük miktarları aşağıdaki besin gruplarında mevcuttur:

  • tatlı suda yaşayan balıklarda;
  • süt ürünleri ve sütte;
  • kırmızı ette;
  • yumurtalarda;
  • tahıllarda;
  • iyotça zenginleştirilmiş topraklarda yetişen sebzelerde, meyvelerde ve meyvelerde (yeşil fasulye, hurma, ıspanak, turunçgiller, pancar, kavun, marul, muz, patlıcan, elma, patates, üzüm, sarımsak, turp, soğan, domates, havuçta) ve benzeri.);
  • petrollerde.

Gıdalardaki iyot içeriğine ilişkin bilgiler aşağıdaki tabloda sunulmaktadır.

Ürün adları İyot içeriği (her 100 g'da µg)
Laminarya 500'den fazla
Morina karaciğeri 360
Kalamar 310
Mezgit balığı 250
Tatlısu balığı 243
Somon 210
Saida 210
Pisi balığı 195
Karidesler 185
hake 155
Pollock 150
Füme uskumru 140
Levrek 140
Morina 135
Taze uskumru 98
Taze ringa balığı 91
Tuzlu ringa balığı 74
Isıl işlemden sonra tatlı su balıkları 72
İstiridyeler 58
Tuna 50
Füme balık filetosu 43
Yumurtalar 36
Yulaf kabuğu çıkarılmış tane 22
Champignon 19
Domuz eti 17
Süt 15
Yeşillik yaklaşık 14
Brokoli 14
Farklı fasulye çeşitleri 13
Ispanak 13
Biftek 11
Sert peynirler 11
Yoğunlaştırılmış süt 10
Bezelye 10
Krem 10
Tereyağı 10
Buğday unu ekmeği 9
Soya fasulyesi 8
Turp 8
Kefir 7
Pancar 7
Ekşi krema 7
Üzüm 7
Havuç 7
Sığır karaciğeri 6
Patates 6
Tavuk eti 6
salatalıklar 5
Lahana 5
Sütlü çikolata 5
Darı 4
Yeşil soğanlar 4
Karabuğday 3
Çoğu meyve 3'e kadar

Ceviz ve feijoa meyvelerinin bölümlerinde oldukça fazla miktarda iyot bulunduğuna inanılmaktadır (her 100 g'da 330 mcg'ye kadar). Ancak uzmanlar bu bilginin doğru olmadığını öne sürüyor.

Vücuttaki aşırı iyotun nedenleri ve belirtileri

İnsan vücudunda aşırı iyot çok nadirdir. Bununla birlikte, bu elementin artan konsantrasyonu, bir dizi patolojik sürecin gelişmesine neden olabilir.

Aşırı iyotun ana nedenleri şunlardır:

  • bu kimyasal elementin vücuda yiyecekle yüksek miktarda alınması;
  • iyot tuzlarıyla yapay olarak zenginleştirilmiş ürünlerin kötüye kullanılması (iyotlu süt, ekmek, un, sofra tuzu, su vb.);
  • bazı değişim başarısızlıkları;
  • İyot içeren ilaçların kullanımına okuma yazma bilmeyen yaklaşım.

Vücuttaki aşırı iyotun dış belirtileri şunlardır:

  • gözle görülür kilo kaybının eşlik ettiği metabolizmanın keskin bir şekilde hızlanması;
  • sık ishal;
  • boğaz ağrısı, verimsiz öksürük ve mukoza epitel dokularının ve konjonktivanın tahrişinden kaynaklanan artan gözyaşı;
  • artan kalp atış hızı;
  • ellerin titremesi, tek tek parmaklar;
  • asiri terleme;
  • aşırı sinirlilik;
  • Kas Güçsüzlüğü;
  • saçın erken grileşmesi;
  • ağızda metalik bir tadın ortaya çıkması;
  • cilt pigmentasyonu;
  • bağışıklık sisteminin keskin bir şekilde zayıflaması ve vücudun enfeksiyonlara karşı direncinde azalma.

Açıklanan semptomların tespit edilmesi durumunda, iyot oranı yüksek gıdaları yemeyi geçici olarak durdurmak ve bir endokrinologdan tavsiye almak gerekir.

Yapısal formül

Rus adı

İyot maddesinin Latince adı

İyodum ( cins.İodi)

Brüt formül

ben 2

İyot maddesinin farmakolojik grubu

Nozolojik sınıflandırma (ICD-10)

CAS kodu

7553-56-2

İyot maddesinin özellikleri

Karakteristik bir kokuya sahip metalik parlaklığa sahip grimsi siyah plakalar veya kristaller; uçucudur, ısıtıldığında süblimleşir. Suda az çözünür, alkolde ve iyodürlerin sulu çözeltilerinde çözünür.

Farmakoloji

farmakolojik etki- hipolipidemik, antiseptik, dikkat dağıtıcı, antimikrobiyal.

Proteinleri iyodaminler oluşturacak şekilde pıhtılaştırır. Kısmen emilir. Emilen kısım dokulara ve organlara nüfuz eder ve seçici olarak tiroid bezi tarafından emilir. Böbrekler (esas olarak), bağırsaklar, ter ve meme bezleri tarafından salgılanır. Bakteri yok edici etkiye sahiptir, bronzlaştırıcı ve dağlayıcı özelliklere sahiptir. Deri ve mukoza reseptörlerini tahriş eder. Tiroksin sentezine katılır, disimilasyon süreçlerini artırır, lipit ve protein metabolizması üzerinde faydalı bir etkiye sahiptir (kolesterol ve LDL seviyelerini azaltır).

İyot maddesinin uygulanması

Deri ve mukoza zarının inflamatuar ve diğer hastalıkları, sıyrıklar, kesikler, mikrotravmalar, miyozit, nevralji, inflamatuar sızıntılar, ateroskleroz, sifiliz (tersiyer), kronik atrofik larenjit, ozena, hipertiroidizm, endemik guatr, kronik kurşun ve cıva zehirlenmesi; Cerrahi alanın derisinin, yara kenarlarının ve cerrahın parmaklarının dezenfeksiyonu.

Kontrendikasyonlar

Aşırı duyarlılık; oral uygulama için - akciğer tüberkülozu, nefrit, furunküloz, akne, kronik piyoderma, hemorajik diyatezi, ürtiker; hamilelik, çocukluk (5 yıla kadar).

Hamilelik ve emzirme döneminde kullanım

İyot maddesinin yan etkileri

İyodizm (burun akıntısı, ürtiker gibi deri döküntüleri, salya akması, gözyaşı akıntısı vb.).

Etkileşim

Esansiyel yağlar, amonyak çözeltileri, beyaz tortul cıva (patlayıcı bir karışım oluşur) ile farmasötik olarak uyumsuz. Lityum preparatlarının hipotiroidi ve guatrojenik etkilerini azaltır.

Doz aşımı

Buharları solurken - üst solunum yollarında hasar (yanık, laringobronkospazm); konsantre çözeltiler içeri girerse - sindirim sisteminde ciddi yanıklar, hemoliz gelişimi, hemoglobinüri; öldürücü doz yaklaşık 3 gramdır.

Tedavi: mide% 0,5 sodyum tiyosülfat çözeltisi ile yıkanır,% 30 sodyum tiyosülfat intravenöz olarak 300 ml'ye kadar enjekte edilir.

Çocukluğundan beri tüm çocukların ve ebeveynlerinin çizikler, sıyrıklar ve kesikler konusunda tanınmış bir asistanıdır. Yara yüzeyini dağlamanın ve dezenfekte etmenin hızlı ve etkili bir yoludur. Bununla birlikte, iyotun kimyasal özellikleri çok çeşitli olduğundan, maddenin uygulama kapsamı sadece ilaçla sınırlı değildir. Yazımızın amacı onları daha detaylı tanımaktır.

Fiziksel özellikler

Basit madde koyu mor kristallerin görünümüne sahiptir. Kristal kafesin iç yapısının özellikleri, yani düğümlerindeki moleküllerin varlığı nedeniyle ısıtıldığında bileşik erimez, ancak hemen çiftler oluşturur. Bu süblimasyon veya süblimasyondur. Bu, kristalin içindeki moleküller arasındaki, birbirinden kolayca kopan zayıf bağlantıyla açıklanır - maddenin gaz halindeki bir fazı oluşur. Periyodik tablodaki iyot sayısı 53'tür. Diğer kimyasal elementler arasındaki konumu onun metal olmayanlara ait olduğunu gösterir. Bu konuya daha detaylı bakalım.

Elementin periyodik tablodaki yeri

İyot beşinci periyotta, grup VII'dedir ve flor, klor, brom ve astatin ile birlikte halojenlerin bir alt grubunu oluşturur. Nükleer yük ve atom yarıçapındaki artış nedeniyle halojen temsilcilerinin metalik olmayan özellikleri zayıflar, bu nedenle iyot, klor veya bromdan daha az aktiftir ve elektronegatifliği de daha düşüktür. İyotun atom kütlesi 126.9045'tir. Basit bir madde, diğer halojenler gibi iki atomlu moleküllerle temsil edilir. Aşağıda elementin atomik yapısına bir göz atacağız.

Elektronik formülün özellikleri

Beş enerji seviyesi ve sonuncusu neredeyse tamamen elektronlarla dolu, elementte belirgin metal olmayan özelliklerin varlığını doğruluyor. Diğer halojenler gibi iyot da güçlü bir oksitleyici maddedir; metallerden ve daha zayıf metalik olmayan elementlerden (kükürt, karbon, nitrojen) beşinci seviyeyi tamamlamak için eksik olan elektronu uzaklaştırır.

İyot, molekülleri atomları birbirine bağlayan ortak bir p-elektron çifti içeren bir ametaldir. Üst üste binme noktasındaki yoğunlukları en yüksektir; toplam elektron bulutu hiçbir atoma kaymaz ve molekülün merkezinde bulunur. Polar olmayan bir kovalent bağ oluşur ve molekülün kendisi doğrusal bir şekle sahiptir. Flordan astatine kadar halojen serisinde kovalent bağın gücü azalır. Elementin moleküllerinin atomlara ayrışmasının bağlı olduğu entalpi değerinde bir azalma gözlenir. Bunun iyotun kimyasal özellikleri açısından ne gibi sonuçları vardır?

İyot neden diğer halojenlerden daha az aktiftir?

Ametallerin reaktivitesi, yabancı elektronların kendi atomlarının çekirdeğine olan çekim kuvveti ile belirlenir. Bir atomun yarıçapı ne kadar küçük olursa, diğer atomların negatif yüklü parçacıklarının elektrostatik çekim kuvvetleri de o kadar yüksek olur. Bir elementin bulunduğu periyot sayısı ne kadar yüksek olursa, enerji düzeyi de o kadar fazla olur. İyot beşinci periyotta yer alır ve brom, klor ve flordan daha fazla enerji katmanına sahiptir. İyot molekülünün daha önce sıralanan halojenlerden çok daha büyük yarıçaplı atomlar içermesinin nedeni budur. I2 parçacıklarının elektronları daha az çekmesinin nedeni budur, bu da onların metalik olmayan özelliklerinin zayıflamasına yol açar. Bir maddenin iç yapısı kaçınılmaz olarak onun fiziksel özelliklerini etkiler. Spesifik örnekler verelim.

Süblimleşme ve çözünürlük

Molekülündeki iyot atomlarının karşılıklı çekiciliğinin azalması, daha önce de söylediğimiz gibi, kovalent polar olmayan bağın gücünün zayıflamasına yol açar. Bileşiğin yüksek sıcaklığa direncinde bir azalma ve moleküllerinin termal ayrışma hızında bir artış vardır. Halojenin ayırt edici bir özelliği: Bir maddenin ısıtıldığında katı halden hemen gaz haline geçişi, yani. süblimasyon, iyotun ana fiziksel özelliğidir. Karbon disülfit, benzen, etanol gibi organik çözücülerdeki çözünürlüğü suya göre daha yüksektir. Böylece 20°C sıcaklıktaki 100 g suda yalnızca 0,02 g madde çözünebilir. Bu özellik laboratuvarda sulu bir çözeltiden iyot çıkarmak için kullanılır. Az miktarda H 2 S ile çalkalayarak halojen moleküllerinin içine geçmesi nedeniyle hidrojen sülfürün menekşe rengini gözlemleyebilirsiniz.

İyotun kimyasal özellikleri

Metallerle etkileşime girdiğinde element her zaman aynı davranır. Ya son enerji katmanında (sodyum, kalsiyum, lityum vb. gibi s elementleri) ya da örneğin d-elektronları içeren sondan bir önceki katmanda bulunan metal atomunun değerlik elektronlarını çeker. Bunlara demir, manganez, bakır ve diğerleri dahildir. Bu reaksiyonlarda metal indirgeyici bir madde, kimyasal formülü I2 olan iyot ise oksitleyici bir madde olacaktır. Bu nedenle, basit bir maddenin birçok metalle etkileşiminin nedeni tam da bu yüksek aktivitedir.

İyotun ısıtıldığında su ile etkileşimi dikkati hak ediyor. Alkali bir ortamda reaksiyon, iyodür ve iyodik asitlerin bir karışımının oluşmasıyla meydana gelir. İkinci madde güçlü bir asitin özelliklerini sergiler ve dehidrasyon üzerine iyot pentoksite dönüşür. Çözelti asitleştirilirse, yukarıdaki reaksiyon ürünleri birbirleriyle etkileşime girerek başlangıç ​​maddeleri içermeyen I2 ve su moleküllerini oluşturur. Bu reaksiyon redoks tipindedir; güçlü bir oksitleyici madde olarak iyotun kimyasal özelliklerini sergiler.

Nişastaya kalitatif reaksiyon

Hem inorganik hem de organik kimyada, etkileşim ürünlerindeki belirli basit veya karmaşık iyon türlerini tanımlamak için kullanılabilecek bir grup reaksiyon vardır. Karmaşık bir karbonhidratın - nişastanın - makromoleküllerini tespit etmek için sıklıkla% 5'lik bir alkol I2 çözeltisi kullanılır. Örneğin çiğ patates kesiği üzerine birkaç damla damlatılır ve çözeltinin rengi maviye döner. Madde, nişasta içeren herhangi bir ürünle temas ettiğinde de aynı etkiyi gözlemliyoruz. Mavi iyot üreten bu reaksiyon, organik kimyada bir test karışımında bir polimerin varlığını doğrulamak için yaygın olarak kullanılır.

İyot ve nişasta arasındaki etkileşim ürününün faydalı özellikleri uzun zamandır bilinmektedir. İshalin, remisyondaki mide ülserlerinin ve solunum sistemi hastalıklarının tedavisinde antimikrobiyal ilaçların yokluğunda kullanıldı. 200 ml su başına yaklaşık 1 çay kaşığı alkol iyot çözeltisi içeren nişasta ezmesi, bileşenlerin düşük maliyeti ve hazırlama kolaylığı nedeniyle yaygınlaştı.

Bununla birlikte, mavi iyotun küçük çocukların, iyot içeren ilaçlara aşırı duyarlılığı olan kişilerin ve Graves hastalığı olan hastaların tedavisinde kontrendike olduğu unutulmamalıdır.

Ametaller birbirleriyle nasıl reaksiyona girer?

Grup VII'nin ana alt grubunun elemanları arasında, en yüksek oksidasyon durumuna sahip en aktif metal olmayan flor, iyot ile reaksiyona girer. İşlem soğukta gerçekleşir ve buna bir patlama eşlik eder. I2, güçlü ısıtma altında hidrojen ile reaksiyona girer ve tamamen değil, reaksiyon ürünü - HI - orijinal maddelere ayrışmaya başlar. Hidroiyodik asit oldukça güçlüdür ve özellikleri klorür asidine benzer olmasına rağmen yine de indirgeyici bir maddenin daha belirgin işaretlerini sergiler. Gördüğünüz gibi, iyotun kimyasal özellikleri, aktif metal olmayanlara ait olmasından kaynaklanmaktadır, ancak element, brom, klor ve tabii ki flor için oksitleme yeteneğinden daha düşüktür.

Elementin canlı organizmalardaki rolü

En yüksek I - iyon içeriği, tiroid uyarıcı hormonların bir parçası oldukları tiroid bezinin dokularında bulunur: tiroksin ve triiyodotironin. Kemik dokusunun büyümesini ve gelişimini, sinir uyarılarının iletimini ve metabolizma hızını düzenlerler. Çocuklukta iyot içeren hormonların eksikliği özellikle tehlikelidir çünkü zihinsel gelişim gecikebilir ve kretenizm gibi bir hastalığın belirtileri ortaya çıkabilir.

Yetişkinlerde tiroksinin yetersiz salgılanması su ve yiyecekle ilişkilidir. Buna saç dökülmesi, şişme ve fiziksel aktivitede azalma eşlik eder. Belirtileri sinir sisteminin uyarılabilirliği, uzuvlarda titreme ve şiddetli kilo kaybı olan Graves hastalığı geliştikçe vücuttaki elementin fazlalığı da son derece tehlikelidir.

İyodürlerin doğadaki dağılımı ve saf madde elde etme yöntemleri

Elementin büyük kısmı canlı organizmalarda ve Dünya'nın kabuklarında (hidrosfer ve litosfer) bağlı bir durumda bulunur. Elementin tuzları deniz suyunda bulunur, ancak konsantrasyonları önemsizdir, bu nedenle saf iyotun ondan çıkarılması kârsızdır. Maddeyi kahverengi sargastumun külünden elde etmek çok daha etkilidir.

Endüstriyel ölçekte I2, petrol üretim süreçleri sırasında yeraltı suyundan izole edilir. Örneğin bazı cevherleri işlerken, içinde daha sonra saf iyotun ekstrakte edildiği potasyum iyodatlar ve hipoiyodatlar bulunur. Bir hidrojen iyodür çözeltisinden klor ile oksitlenerek I2 elde etmek oldukça uygun maliyetlidir. Ortaya çıkan bileşik, ilaç endüstrisi için önemli bir hammaddedir.

Sadece basit bir madde değil, aynı zamanda bir tuz - potasyum iyodürün yanı sıra alkol ve su içeren, daha önce bahsedilen% 5'lik alkol iyot çözeltisine ek olarak, "İyot-aktif" ve "İyodomarin" gibi ilaçlar kullanılır. Tıbbi nedenlerden dolayı endokrinolojide.

Doğal bileşik içeriğinin düşük olduğu bölgelerde iyotlu sofra tuzuna ek olarak Antistrumin gibi bir çare kullanabilirsiniz. Aktif maddeyi (potasyum iyodür) içerir ve endemik guatr semptomlarını önlemek için kullanılan profilaktik bir ilaç olarak tavsiye edilir.



 

Okumak faydalı olabilir: