“Fosfor: tuzilishi va xossalari” mavzusidagi taqdimot. Fosfor

Fosfor (P) nisbiy atom massasi 31 ga teng bo'lgan tipik nometaldir. Fosfor atomining tuzilishi uning faolligini belgilaydi. Fosfor boshqa moddalar va elementlar bilan oson reaksiyaga kirishadi.

Tuzilishi

Fosfor elementi atomining tuzilishi Mendeleyev davriy sistemasida aks ettirilgan. Fosfor beshinchi guruh, uchinchi davrda 15-raqamda joylashgan. Binobarin, fosfor atomi musbat zaryadlangan yadro (+15) va uchta elektron qobiqdan iborat bo‘lib, ularda 15 ta elektron mavjud.

Guruch. 1. Davriy sistemadagi o‘rni.

Grafik jihatdan atomning tuzilishi quyidagicha ko'rinadi:

+15 P) 2) 8) 5 ;
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfor p-elementdir. Tashqi energiya darajasida elementning valentligini aniqlaydigan qo'zg'aluvchan holatda beshta elektron mavjud. Oddiy holatda tashqi daraja to'liq bo'lib qoladi. Uchta juftlashtirilmagan elektron oksidlanish darajasini (+3) va uchinchi valentlikni ko'rsatadi. Fosfor oddiy holatdan hayajonlangan holatga osongina o'tadi.

Guruch. 2. Fosforning tuzilishi.

Yadro 15 proton va 16 neyrondan iborat. Neyronlar sonini hisoblash uchun nisbiy atom massasidan elementning atom raqamini ayirish kerak - 31-15=16.

Allotropiya

Fosfor bir nechta allotropik modifikatsiyaga ega, ular kristall panjaraning tuzilishida farqlanadi:

oq- zulmatda porlab turadigan mumsimon zaharli modda, chunki... past haroratlarda oksidlanadi;
sariq- tozalanmagan oq fosfor (iflosliklar mavjud);
qizil- oq yoki sariq fosforga qaraganda kamroq zaharli modda, yonmaydi va porlamaydi;
qora- grafitga o'xshash metall yorqinligi bo'lgan, elektr tokini o'tkazadigan va metall fosforga aylanishi mumkin bo'lgan modda.

Guruch. 3. Fosforning turlari.

Oq fosfor elementning eng faol modifikatsiyasi bo'lib, havoda tez oksidlanadi, shuning uchun oq fosfor suv ostida saqlanadi.

Xususiyatlari

Fosfor shakllari:

fosfor kislotasi (H 3 PO 4);
oksidlari P 2 O 5 va P 2 O 3;
fosfin vodorod bilan uchuvchi zaharli birikma (PH 3).

Fosfor oddiy moddalar - metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishib, oksidlanish-qaytarilish xususiyatini namoyon qiladi. Fosfor bilan asosiy reaktsiyalar jadvalda tasvirlangan.

Fosfor 200 ga yaqin minerallarni hosil qiladi, ulardan biri apatitdir. Fosfor barcha hujayra membranalarini tashkil etuvchi hayotiy birikmalar - fosfolipidlarning bir qismidir.

Biz nimani o'rgandik?

Biz fosfor atomining tuzilishi diagrammasini ko'rib chiqdik. Atomning formulasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Element valentlik V bilan qo'zg'aluvchan holatga o'tishi mumkin. Fosforning bir qancha modifikatsiyalari ma'lum - oq, sariq, qizil, qora. Eng faol - oq fosfor - kislorod ishtirokida o'z-o'zidan yonish qobiliyatiga ega. Element ko'plab metallar va metall bo'lmaganlar, shuningdek kislotalar, asoslar va suv bilan reaksiyaga kirishadi.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 3.9. Qabul qilingan umumiy baholar: 104.

"Kimyo. 8-sinf." O.S. Gabrielyan

1-savol (1).

a) - alyuminiy atomining tuzilishi diagrammasi; b) - fosfor atomining tuzilishi sxemasi; v) - kislorod atomining tuzilishi diagrammasi.

2-savol (2).
a) azot va fosfor atomlarining tuzilishini solishtiring.

Elektron qobiqning tuzilishi Bu atomlar o'xshashdir, ikkalasi ham oxirgi energiya darajasida 5 ta elektronni o'z ichiga oladi. Shu bilan birga, azotda atigi 2 energiya darajasi mavjud, fosforda esa 3 ta.
b) Fosfor va oltingugurt atomlarining tuzilishini solishtiramiz.

Fosfor va oltingugurt atomlari 3 ta energiya darajasiga ega, ularning har biri to'liq bo'lmagan oxirgi darajaga ega, ammo fosforning oxirgi energiya darajasida 5 ta, oltingugurt esa 6 ta elektronga ega.

Qo'llaniladigan qotishma materiallardan biri fosfordir. Fosforning tashqi qobig'ida beshta elektron mavjud. Fosfor atomi kristall tuzilishda kremniy bilan birlashganda nima sodir bo'ladi, uning tashqi qobig'idagi bitta elektron kremniy atomi bilan bog'lana olmaydi va shuning uchun erkindir.

Ushbu elementning tashqi qobig'ida faqat uchta elektron mavjud. Ushbu qo'shimchani ishlab chiqarish jarayonida qo'shganda, "elektron" kremniy kristall panjarasiga kirishi mumkin bo'lgan bo'sh joy yoki teshik hosil bo'ladi. Teshiklar jismoniy zaryadga ega bo'lmasa ham, ijobiy zaryad tashuvchilar hisoblanadi. Kremniy atomining tashqi qobig'idagi boshqa elektronni qabul qilish qobiliyati teshikni musbat zaryadga ega bo'lib ko'rsatadi. Teshiklar o'tkazuvchan kremniy kristalidan qilingan.

3-savol (3).
Kremniy atomi Men yadroda 14 proton va 14 neytronni o'z ichiga oladi. Yadro atrofidagi elektronlar soni, shuningdek protonlar soni elementning atom raqamiga teng. Energiya darajalari soni davr raqami bilan belgilanadi va 3 ga teng. Tashqi elektronlar soni guruh raqami bilan belgilanadi va 4 ga teng.

4-savol (4).
Davrdagi elementlarning soni tashqi energiya darajasidagi elektronlarning maksimal mumkin bo'lgan soniga teng va bu raqam 2n 2 formulasi bilan aniqlanadi, bu erda n - davr raqami. Demak, birinchi davr faqat 2 ta elementdan (2 . 1 2 = 2), ikkinchi davr esa 8 ta elementdan (2 . 2 2 = 8) iborat.

Elektronlarning sakrashiga qarab, kremniydagi teshiklar elektronlar oqimiga teskari yo'nalishda harakat qilayotgandek ko'rinadi. Ferroelektrning kelib chiqishi ta'kidlangan. Kimyoviy bog'lanishlar kovalentligining ortishi va qayta joylashishi paraelektrik fazadan ferroelektrik fazaga o'tishda valentlik zonasining o'zgarishi bilan bog'liq. Kalit so'zlar: ferroelektr, fazaviy o'tish, kimyoviy bog'lanish.

Atomlarning tuzilishi. Atomning elektron qobig'ining tuzilishi

Agar gibridlanishning o'zaro ta'siri bilan bog'liq energiyaning pasayishi ion siljishiga qarama-qarshi bo'lgan ichki itarilishdan katta bo'lsa, u holda ferroelektrik buzilish sodir bo'ladi. Ushbu "yagona juft stereokimyoviy faollik" ferroelektriklarda markazdan tashqari buzilishning harakatlantiruvchi kuchi hisoblanadi. Bu ta'sir umumiy energiyaga ijobiy va salbiy hissalarning muvozanati bilan belgilanadi. Birinchisi qisqa masofali itaruvchi kuchlarni tavsiflaydi va ionlarning yuqori simmetriya bilan dastlabki holatidan qattiq siljishi bilan bog'liq.

5-savol (5).
Astronomiyada - Yerning o'z o'qi atrofida aylanish davri 24 soat.
Geografiyada - 1 yil muddat bilan fasllarning o'zgarishi, shuningdek, dengizning to'lqinlari va oqimlari.
Fizikada - mayatnikning davriy tebranishlari, ichki yonuv dvigatelidagi pistonning harakati.
Biologiyada - Har 20 daqiqada optimal sharoitda mikroorganizmlarning hujayra bo'linishi.

Ikkinchi salbiy hissa kovalent bog'lanishlar hosil bo'lishi sababli ionlarning siljishiga javoban elektron konfiguratsiyaning bo'shashishini tavsiflaydi. Bu atama ferroelektrik buzilishni qo'llab-quvvatlaydi. Bu erda perovskitlarga nisbatan qarama-qarshi rasm paydo bo'ladi, bu erda bitta panjara rejimi ferroelektrik fazaga o'tish bilan bog'liq dinamik beqarorlikni aniqlashi mumkin. X-nurli fotoelektron spektroskopiyasi ferroelektrik fazada kimyoviy bog'lanishlar kovalentligining oshishini tasdiqlaydi.

Ularning ferroelektrik xususiyatlariga elektron quyi tizimning holati samarali ta'sir ko'rsatadi. Panjara konstantalarining eksperimental va hisoblangan bo'shashtirilgan qiymatlarini taqqoslash kattalik tartibida taxminan 3% farqni ko'rsatadi. Ko'rinib turibdiki, klasterlar uchun -15 eV ga yaqin energiya darajasi asosan fosfor orbitallarining gibridlanishi bilan belgilanadi.

6-savol (6).
Elektronlar va atomning tuzilishi 20-asrning boshlarida kashf etilgan boʻlsa, birozdan keyin atom tuzilishining yadroviy yoki sayyoraviy nazariyasini aks ettiruvchi ushbu sheʼr yozildi va V.Bryusov ham shunday imkoniyatni tan oladi. elektronlar ham murakkab zarralar ekanligi, tuzilishi hali olimlarga noma'lum.

Mavzu bo'yicha 9-sinf kimyo darsining qisqacha mazmuni:

"Fosfor. Fosforning atom tuzilishi, allotropiyasi, xossalari va qo‘llanilishi” taqdimoti bilan

Dars mavzusi: "Fosfor. Fosforning atom tuzilishi, allotropiyasi, xossalari va qo‘llanilishi”.

Darsning maqsadi: Kimyoviy elementlarning davriy sistemasida fosforning o‘rnini aniqlang D.I. Mendeleyev, fosfor atomining tuzilishi, fizikaviy va kimyoviy xossalari, fosforning qo‘llanish sohalarini ko‘rib chiqing.

Dars maqsadlari:

Tarbiyaviy:

Kimyoviy elementlarning davriy jadvalidagi holatiga ko'ra fosfor atomining tuzilishini ko'rib chiqing D.I. Mendeleyev, fosforning allotropik modifikatsiyalari.
Fosforning fizik-kimyoviy xossalarini, tabiatda uchrashini, qo’llanish sohalarini o’rganish.
Talabalarning D. I. Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi bilan ishlash qobiliyatini rivojlantirishni davom ettiring.
Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozish qobiliyatini takomillashtirish.

Tarbiyaviy:

Talabalarning xotirasi va e'tiborini rivojlantirish.
Kimyo fanini o'rganish uchun ijobiy motivatsiyani shakllantirish.
Mavjud bilimlarni yangi vaziyatda qo'llashni o'rganing.

Tarbiyaviy:

Zamonaviy inson uchun kimyoviy bilimlarning ahamiyatini ko'rsating.

Uskunalar:

PSHE, kompyuter, multimedia proyektori, "Video namoyishlar" elektron qo'llanma.

Dars turi:

Birlashtirilgan. Yangi materialni o'rganish darsi.

O'quv faoliyatini tashkil etish shakllari:

darslik matni bilan mustaqil ishlash;
frontal;
talaba xabarlari (individual);
guruhlarda ishlash.

O'qitish usullari. O'quv faoliyatini tashkil etish usullari:

og'zaki (evristik suhbat),
kognitiv faoliyatga asoslangan vizual (to'plam, video fragment).
qisman qidirish;

Pedagogik usullar:

tarbiyaviy va tashkiliy (darsning maqsad va vazifalarini belgilash, faoliyat uchun qulay shart-sharoitlar yaratish);
o‘quv-axborot (suhbat, muammoli bayon, muhokama, darslik bilan ishlash, kuzatish);
ta'lim va intellektual (ma'lumotni idrok etish, tushunish, yodlash, muammoli muammolarni hal qilish, faoliyatni rag'batlantirish).

Darslar davomida.

I. Tashkiliy moment.

Talabalarning psixologik kayfiyati, darsga tayyorligini tekshirish.

O'qituvchi talabalar bilan salomlashadi.

II.Bilimlarni yangilash (2-slayd)

Ha! Bu katta, qop-qora it edi. Ammo bizdan hech bir odam bunday itni ko'rmagan. Uning ochiq og'zidan alanga otildi, ko'zlari uchqunlar sochdi, tumshug'i va ensasida miltillovchi olov porladi. Hech kimning isitmasi qizib ketgan miyasida bizga tuman ichidan otilib chiqqan mana shu jahannam maxluqdan ham dahshatliroq, jirkanchroq ko‘rinish paydo bo‘lmasdi... Kattaligi yosh sherday bo‘lgan dahshatli it. Uning ulkan og'zi hali ham zangori olov bilan porlab turardi, uning chuqur o'ralgan yovvoyi ko'zlari olovli doiralar bilan o'ralgan edi.

Men bu nurli boshga tegdim va qo'limni olib, qorong'ida barmoqlarim ham porlayotganini ko'rdim. Fosfor, dedim.

Artur Konan Doyl. "Baskervillarning iti"

Bu 15-sonli element ishtirok etgan yomon voqea

Demak, dars mavzusi “Fosfor. Fosforning atom tuzilishi, allotropiyasi, xossalari va qo‘llanilishi” darsining maqsadi va vazifalari (3, 4-slaydlar)

III. Yangi materialni o'rganish.

1. Kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi fosforning o‘rni (5, 6-slayd)

Topshiriq: Kimyoviy elementlarning davriy sistemasidan foydalanib, fosfor va azot kimyoviy elementlarni xarakterlang, jadvalni to‘ldiring.

Variant 1 - PSCEdagi pozitsiyasi va azot atomining tuzilishi.

Variant 2 - PSCEdagi pozitsiyasi va fosfor atomining tuzilishi.

Azot va fosfor atomlarining tuzilishi o‘rtasidagi o‘xshashlik va farqlarni toping.

Xulosa: Ikkala element ham PSCE guruhining V asosiy kichik guruhiga kiradi, oxirgi energiya darajasida har birida 5 ta elektron mavjud, ular eng past oksidlanish darajasining bir xil qiymatlariga ega -3 (agar ular oksidlovchi xususiyatga ega bo'lsa, masalan, metallar, vodorod bilan) va kislorodli birikmalarda +5.

2. Fosfor atomining valentlik holati (7-slayd) - o'qituvchining tushuntirishi.

3. Tabiatda bo'lish (8-slayd) - darslik bilan ishlash.

Sinf topshirig'i:

Fosfor tabiatda qanday shaklda uchraydi?

Laboratoriya tajribasi No 1.

Fosforni o'z ichiga olgan minerallarning namunalarini ko'rib chiqing.
Taklif etilayotgan minerallarning nomlari va formulalarini daftaringizga yozing.

4. Fizik xossalari

Fosforning allotropik modifikatsiyalari (slayd 9, 10) - o'qituvchining tushuntirishlari

A) oq fosfor (slayd 11,12);

B) qizil fosfor (slayd 13,14);

B) qora fosfor (slayd 15,16);

Xulosa: uchta allotropik modifikatsiya - oq, qizil, qora.

5. Fosforning kimyoviy xossalari (shirin 17)

1) Fosforning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri:

A) metallar bilan fosfidlar hosil qiladi.

Masalan, oq fosforning kaltsiy bilan o'zaro ta'siri.

Topshiriq: Reaksiya tenglamasini yozing, elektron muvozanat tenglamasini tuzing.

B) Fosforning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri.

Masalan: Fosfor va kislorodning o'zaro ta'siri (video fragment).

Mashq:

Reaksiya tenglamalarini yozing, elektron muvozanat tenglamasini tuzing.
Fosfor havoda va kislorodda qanday yonadi?

B) Fosforning murakkab moddalar (kaliy xlorat) bilan o‘zaro ta’siri (18-slayd)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Fosforni qo'llash (slayd 19) - talabalar taqdimoti.

III. O'rganilayotgan materialni birlashtirish (frontal tadqiqot):

1. Kimyoviy elementlarning davriy sistemasida fosforning o‘rnini tavsiflab bering D.I. Mendeleev.

2. Fosfor qaysi birikmada -3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi? (slayd 20)

A) H3PO4

B) PH3

B) HPO3

3. Fosfor tabiatda qanday shaklda uchraydi? Fosforning fizik xossalarini (qizil, oq, qora) aytib bering.

4.Fosfor qanday modda bilan reaksiyaga kirishib fosfid hosil qiladi:

A) suv

B) vodorod

B) magniy

IV.Uyga vazifa (23-slayd): § 22, ex. 3

V.Reflektsiya

Darsda qanday yangi narsalarni o'rgandingiz?
Darsning qaysi qismi sizga yoqdi?
Darsdan qanday taassurot qoldirdingiz?

VI. Darsni sarhisob qilish va xulosa qilish.

TA'RIF

Fosfor davriy sistemaning asosiy (A) kichik guruhi V guruhining uchinchi davrida joylashgan.

Elementlarga ishora qiladi p- oilalar. Metall bo'lmagan. Belgilanishi - P. Seriya raqami - 15. Nisbiy atom massasi - 30,974 amu.

Fosfor atomining elektron tuzilishi

Fosfor atomi musbat zaryadlangan yadrodan (+15) iborat boʻlib, uning ichida 15 ta proton va 16 ta neytron boʻlib, 15 ta elektron uchta orbita boʻylab harakatlanadi.

1-rasm. Fosfor atomining sxematik tuzilishi.

Elektronlarning orbitallar orasida taqsimlanishi quyidagicha:

15 P) 2) 8) 5 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfor atomining tashqi energiya darajasida valentlik elektronlari bo'lgan 5 ta elektron mavjud. Asosiy holatning energiya diagrammasi quyidagi shaklni oladi:

Fosfor atomining har bir valent elektroni to'rtta kvant sonlar to'plami bilan tavsiflanishi mumkin: n(asosiy kvant), l(orbital), m l(magnit) va s(aylantirish):

Pastki daraja

Uchta juftlanmagan elektronning mavjudligi fosforning oksidlanish darajasi +3 ekanligini ko'rsatadi. Uchinchi darajada bo'sh orbitallar mavjud bo'lganligi sababli 3 d-pastki daraja, keyin fosfor atomi hayajonlangan holatning mavjudligi bilan tavsiflanadi:

Shuning uchun fosfor ham +5 oksidlanish darajasiga ega.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

2-MISA

Mashq qilish

Element 2:3 nisbatda ikkita izotopdan iborat. Birinchi izotopning yadrosida 10 ta proton va 10 ta neytron mavjud. Agar elementning o'rtacha nisbiy massasi 21,2 bo'lsa, ikkinchi izotopning atom massasini aniqlang. Javobingizda ikkinchi izotop atomining yadrosida yana nechta neytron borligini ko'rsating.

Yechim

Birinchi izotopning nisbiy atom massasi:

A 1 = Z + n = 10 + 10 = 20 amu

Ikkinchi izotopning nisbiy atom massasi A 2 bilan belgilanadi.

Elementning o'rtacha nisbiy atom massasi uning izotoplari massalari yig'indisi bilan ularning miqdorini hisobga olgan holda aniqlanadi. Keling, tenglama tuzamiz:

A o'rtacha ×5 = A 1 ×2 + A 2 ×3;

21,5 × 5 = 20 × 2 + A 2 × 3;

A 2 = 22 amu

Ikkinchi izotop atomining yadrosida 10 ta proton bor, shuning uchun neytronlar soni n= A- Z =.22 - 10= 12 ga teng bo'ladi. Masalaning shartlariga ko'ra 10 ta neytron bor edi. birinchi izotop atomining yadrosida. Demak, ikkinchi izotop atomining yadrosida birinchi izotopning yadrosidan ikkita ko'proq neytron mavjud.

Javob

Ikkinchi izotopning nisbiy atom massasi 22 amu.

Parij kutubxonasida kimyoga oid qoʻlyozma mavjud boʻlib, unda tasvirlangan fosforning kashf etilishi. Hujjatga ko'ra, Alhid Baxil birinchi bo'lib elementni sof shaklda ajratib olgan.

U 12-asrda yashagan. Fosfor odam siydikni ohak va bilan distillash orqali olingan. Alkimyogar nurli moddani eskarbukul deb atagan. Elementning zamonaviy nomi Henning Brand tomonidan berilgan.

U yunoncha "engil" va "ko'tarish" so'zlarini birlashtirgan. Nemis yolg'iz qoldi oq fosfor 1669 yilda ilmiy jamoatchilik oldida nutq so'zlab, uning xizmatlarini hujjatlashtirdi.

Henning Brand, Alchid Bakhil singari, bug'langan siydikni ishlatgan, ammo uni oq qum bilan isitgan. 17-asrda va hatto 12-asrda paydo bo'lgan moddaning porlashi mo''jizaga o'xshardi. Jismoniy uchun zamondoshlar orasida fosforning xossalari boshqacha ko'rinish.

Fosforning fizik va kimyoviy xossalari

Fosfor elementi oksidlanish jarayonlari tufayli porlaydi. Kislorod bilan o'zaro ta'sir tez sodir bo'ladi va o'z-o'zidan yonish mumkin.

Kimyoviy energiyaning tez va ko'p chiqishi uning yorug'lik energiyasiga aylanishiga olib keladi. Jarayon hatto xona haroratida ham amalga oshiriladi.

Bu porlashning siri fosfor. Kislorod elementning oq modifikatsiyasi bilan eng oson reaksiyaga kirishadi. Uni mum va sham kerosin bilan aralashtirish mumkin. Modda allaqachon 44 daraja Selsiyda eriydi.

Fosforning xossalari oq rang elementning boshqa modifikatsiyalari xususiyatlaridan farq qiladi. Masalan, ular zaharli emas.

Rangsiz fosfor zaharli va suvda erimaydi. Qoida tariqasida, u kukunning oksidlanishini bloklaydi. Suv bilan reaksiyaga kirishmasdan, oq fosfor organik moddalarda oson eriydi, masalan, uglerod disulfidi.

Birinchi modifikatsiyada fosfor moddasi eng kam zich. Har bir kubometr uchun faqat 1800 gramm bor. Shu bilan birga, odamlar uchun o'limga olib keladigan doz atigi 0,1 grammni tashkil qiladi.

Bundan ham zaharliroq sariq fosfor. Aslida, bu oq rangning bir turi, ammo tozalanmagan. Moddaning zichligi bir xil, yonuvchanligi ham shunday.

Erish nuqtasi biroz pastroq - 34 daraja. Element 280 Selsiyda qaynaydi. Ifloslantiruvchi moddalar tufayli yonish paytida qalin tutun chiqariladi. Sariq fosfor, oq fosfor kabi, suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Shuningdek bor qizil fosfor. U birinchi marta 1847 yilda qabul qilingan. Avstriyalik kimyogar Shrötter elementning oq modifikatsiyasini uglerod oksidi atmosferasida 500 darajaga qizdirdi.

Reaksiya yopiq idishda olib borildi. Hosil bo'lgan fosfor turi termodinamik jihatdan barqaror bo'lib chiqdi. Modda faqat ba'zi erigan metallarda eriydi.

yondirmoq fosfor atomi Atmosfera 250 gradusgacha qizigandagina mumkin. Shu bilan bir qatorda faol ishqalanish yoki kuchli zarba.

Qizil fosforning rangi nafaqat qizil, balki binafsha rangga ham ega. Yorqinlik yo'q. Zaharlanish deyarli yo'q. Elementning qizil modifikatsiyasining toksik ta'siri minimaldir. Shuning uchun qizil fosfor sanoatda keng qo'llaniladi.

Elementning oxirgidan oldingi modifikatsiyasi qora rangda. 1914 yilda olingan, u eng barqaror hisoblanadi. Moddaning metall yorqinligi bor. Qora fosforning yuzasi yaltiroq, shunga o'xshash.

O'zgartirish har qanday erituvchiga mos kelmaydi, u faqat 400 darajaga qadar qizdirilgan atmosferada yonadi. Fosfor massasi qora eng katta, zichlik kabi. Modda 13000 atmosfera bosimida oq rangdan "tug'iladi".

Agar bosim juda yuqori darajaga keltirilsa, elementning yakuniy, metall modifikatsiyasi paydo bo'ladi. Uning zichligi kub santimetr uchun deyarli 4 grammga etadi. Fosfor formulasi o'zgarmaydi, lekin kristall panjara o'zgaradi. U kubga aylanadi. Modda elektr tokini o'tkaza boshlaydi.

Fosforni qo'llash

Fosfor oksidi tutun hosil qiluvchi vosita sifatida xizmat qiladi. Yonayotganda elementning sariq modifikatsiyasi mudofaa sanoatida foydali bo'lgan qalin parda hosil qiladi.

Xususan, iz o'qlariga fosfor qo'shiladi. Ularning orqasida tutun izini qoldirib, ular jo'natishning yo'nalishini va aniqligini sozlash imkonini beradi. "Yo'l" bir kilometr davomida saqlanadi.

Harbiy sanoatda fosfor o'z o'rnini topdi, shuningdek, ateşleyici. Element ham bu rolni tinch maqsadlarda o'ynaydi. Shunday qilib, qizil modifikatsiya gugurt ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Ular bug 'bilan yog'langan. fosfor-oltingugurt, ya'ni 15-elementning sulfididir.

Fosfor xlorid plastifikatorlar ishlab chiqarishda kerak. Plastmassa va boshqa polimerlarning plastisitivligini oshiradigan qo'shimchalar shunday nomlanadi. Fermerlar xloridni ham sotib olishadi. Ular moddani insektitsidlar bilan aralashtiradilar.

Ular dalalardagi zararkunandalarni, xususan, hasharotlarni yo'q qilish uchun ishlatiladi. Ko'chatlar ham pestitsidlar bilan püskürtülür. Ularda allaqachon duet bor kaltsiy-fosfor yoki fosfidlar.

Agar hasharotlar fosfor aralashmalari yordamida o'ldirilgan bo'lsa, unda o'simliklar etishtiriladi. Ha, juftliklar azot-fosfor Va kaliy fosfor- muntazam o'g'itlar. 15-element ko'chatlarni oziqlantiradi, ularning rivojlanishini tezlashtiradi va hosildorlikni oshiradi. Fosfor ham inson uchun zarurdir.

Uning taxminan 800 grammi suyaklar, nuklein zanjirlar va oqsillarda yashiringan. Element birinchi marta siydikni distillash orqali olinganligi bejiz emas. Tananing zahiralari har kuni 1,2-1,5 gramm miqdorida to'ldirishni talab qiladi. Ular dengiz mahsulotlari, dukkaklilar, pishloqlar va nonlar bilan birga keladi.

Fosfor kislotalari Ular mahsulotlarga sun'iy ravishda ham qo'shiladi. Nima uchun? Suyultirilgan fosfor kislotasi siroplar, marmeladlar va gazlangan ichimliklar uchun lazzat kuchaytirgich sifatida xizmat qiladi. Agar mahsulotda E338 ko'rsatilgan bo'lsa, biz davriy jadvalning 15-elementini o'z ichiga olgan birikma haqida gapiramiz.

Fosforni qo'llash tabiat uning yorqinligi bilan bog'lanmagan. Inson aynan shu mulkka e'tibor qaratgan. Shunday qilib, element zahiralarining asosiy ulushi bo'yoqlar ishlab chiqarishga to'g'ri keladi. Avtomobillar uchun kompozitsiyalar ham ularni korroziyadan himoya qiladi. Yaltiroq yuzalar uchun bo'yoqlar ham ixtiro qilingan. Yog'och, beton, plastmassa uchun variantlar mavjud.

Ko'pgina sintetik yuvish vositalari 15-elementsiz qilolmaydi. Ular o'z ichiga oladi magniy. Fosfor ionlarini bog'laydi.

Aks holda, kompozitsiyalarning samaradorligi pasayadi. 15-element bo'lmasa, ba'zi po'latlarning sifati ham pasayadi. Ularning asosi temir. Fosfor- faqat.

Qo'shimcha qotishma kuchini oshiradi. Kam qotishma po'latlarda fosfor qayta ishlashni osonlashtirish va korroziyaga chidamliligini oshirish uchun kerak.

Fosfor qazib olish

Davriy jadvalda fosfor 15-o'rinda, ammo Yerda ko'pligi bo'yicha u 11-o'rinda. Ushbu modda hatto sayyoradan tashqarida ham kam uchraydi. Shunday qilib, meteoritlarda 0,02 dan 0,94% gacha fosfor mavjud. U Oydan olingan tuproq namunalarida ham topilgan.

Elementning yerdagi vakillari tabiat tomonidan uning asosida yaratilgan 200-mineraldir. Fosfor uning sof shaklida topilmaydi. Hatto litosferada u ortofosfat bilan ifodalanadi, ya'ni u eng yuqori darajada oksidlanadi.

Sof elementni ajratib olish uchun sanoatchilar kaltsiy fosfat bilan ishlaydi. U fosforitlar va vtorappatitlardan olinadi. Bu 15-elementga eng boy 2 ta mineral. Qaytarilish reaktsiyasidan keyin 100 foiz fosfor qoladi.

Qaytaruvchi vosita koks, ya'ni ugleroddir. Kaltsiy, bu holda, qum bilan bog'langan. Mutaxassislar bularning barchasini elektr pechlarida qilishadi. Ya'ni, fosforning ajralib chiqish jarayoni elektrotermikdir.

Oq yoki sariq fosforni shunday olish mumkin. Bularning barchasi tozalash darajasiga bog'liq. Mahsulotni qizil, qora, metall modifikatsiyalariga aylantirish uchun nima qilish kerakligi "Elementning kimyoviy va fizik xususiyatlari" bobida tasvirlangan.

Fosfor narxi

Kimyoviy xom ashyo yetkazib berishga ixtisoslashgan firma va do‘konlar mavjud. Fosfor odatda 500 gramm va kilogramm paketlarda taklif etiladi. 1000 gramm og'irlikdagi qizil modifikatsiya uchun ular taxminan 2000 rubl so'rashadi.

Oq fosfor kamroq taklif qilinadi va taxminan 30-40% arzonroqdir. Qora va metall modifikatsiyalari qimmat va odatda yirik ishlab chiqarish korxonalari orqali buyurtma berish uchun sotiladi.

O'qish foydali bo'lishi mumkin: