ქიმიის პროექტი ჟანგბადის გამოყენების შესახებ. ჟანგბადის გამოყენება

პრეზენტაციების გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით: https://accounts.google.com


სლაიდების წარწერები:

საშინაო დავალება: 1. სავარჯიშო 4 გვ. 83 2. შეასრულეთ ტესტური დავალებები

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10-დან 20 ა-მდე და 30 დორში m ch o n 40 i s k b y

დამოუკიდებელი სამუშაო დავალება: დაასახელეთ ოქსიდები 1 ვარიანტი: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 2 ვარიანტი: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

ვარიანტი 1: C uO - სპილენძის ოქსიდი Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი CO 2 - ნახშირბადის მონოქსიდი N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი ZnO - თუთიის ოქსიდი ვარიანტი 2: M gO - მაგნიუმის ოქსიდი Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი P 2 O 5 - ფოსფორის ოქსიდი Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი CaO - კალციუმის ოქსიდი

ჟანგბადს აქვს დესტრუქციული ეფექტი: მისი მონაწილეობით, ლითონების დაჟანგვა ხდება ჟანგის წარმოქმნით, მცენარეული და ცხოველური ნარჩენების გახრწნით და ლითონის დაწვით. ზოგიერთი პროცესი ნელია, ზოგი ძალიან სწრაფი. ბუნებაში, ჟანგბადის ციკლი მუდმივად ხდება, ამიტომ მისი რეზერვები მუდმივად აღდგება.

ბუნებაში, არსებობს მხოლოდ ერთი რეაქცია, რის შედეგადაც მოლეკულური ჟანგბადი გამოიყოფა მისი ნაერთებისგან - ეს არის ფოტოსინთეზი. როგორც უკვე იცით ბიოლოგიის კურსიდან, რომ მცენარეების ფოთლები შუქზე ქლოროფილის დახმარებით ახორციელებენ კვების პროცესს. ამ შემთხვევაში, გლუკოზა სინთეზირდება H 2 O და CO 2-დან და წარმოიქმნება ჟანგბადი.

ეს პროცესი ასევე ხდება ზღვის მცენარეებში. მცენარეთა სამყარო ყოველწლიურად ატმოსფეროში 400 მილიარდ ტონა ჟანგბადს უბრუნებს. ატმოსფეროში გამოთავისუფლებული ჟანგბადი, თავის მხრივ, აჟანგებს დედამიწის ზედაპირზე არსებულ ელემენტებს. შესაბამისად, ეს ნაერთები ქმნიან დედამიწის ქერქის ზონებს.

მეტალურგიაში, ლითონების ჭრისა და შედუღებისთვის ჟანგბადი გამოიყენება მეტალურგიაში ფოლადის წარმოებაში. ასევე, ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში, საწვავის უფრო ეფექტური წვისთვის, სანთურებში ჰაერის ნაცვლად, გამოიყენება ჟანგბად-ჰაერის ნარევი, ე.ი. გაამდიდრეთ ჰაერი ჟანგბადით.

ფოლადის წარმოება

ცილინდრებში ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება ლითონების ცეცხლზე ჭრისა და შედუღებისთვის. აალებადი გაზი აცეტილენი, რომელიც იწვის ჟანგბადის ნაკადში, საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ ტემპერატურა 3000 ° C-ზე ზემოთ! ეს დაახლოებით ორჯერ აღემატება რკინის დნობის წერტილს.

საწვავის ოქსიდიზატორი ჟანგბადი, რომელიც ჰაერის ნაწილია, გამოიყენება საწვავის დასაწვავად: მაგალითად, ავტომობილების, დიზელის ლოკომოტივებისა და საავტომობილო გემების ძრავებში. თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება როგორც ჟანგვის აგენტი სარაკეტო საწვავისთვის. თხევადი ჟანგბადისა და თხევადი ოზონის ნარევი არის სარაკეტო საწვავის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ოქსიდიზატორი.

სამედიცინო გამოყენება მედიცინაში ჟანგბადმაც იპოვა თავისი გამოყენება. ჟანგბადი გამოიყენება რესპირატორული აირის ნარევების გასამდიდრებლად სუნთქვის უკმარისობის შემთხვევაში, ასთმის სამკურნალოდ და ჰიპოქსიის თავიდან ასაცილებლად ჟანგბადის კოქტეილების, ჟანგბადის ბალიშების სახით. თუმცა, ნორმალური წნევის დროს სუფთა ჟანგბადი დიდხანს ვერ სუნთქავს - ჯანმრთელობისთვის საშიშია.

გამოყენება კვების მრეწველობაში კვების მრეწველობაში ჟანგბადი რეგისტრირებულია როგორც საკვები დანამატი E948, როგორც საწვავი და შესაფუთი გაზი. პროპელანტები არის აირები, რომლებიც გამოაქვს საკვები კონტეინერიდან (კონტეინერი, სპრეის ქილა, ავზი ან ნაყარი პროდუქტების საცავი).

დამოუკიდებელი სამუშაო 1. შეადგინეთ შემდეგი ოქსიდების ფორმულები: რკინის ოქსიდი (II) გოგირდის ოქსიდი (IV) წყალბადის ოქსიდი სპილენძის ოქსიდი (II) 2. შეავსეთ შემდეგი რეაქციების განტოლებები: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. გამოთვალეთ თითოეული ელემენტის მასური წილი NO 2 ნაერთში


თემაზე: მეთოდოლოგიური განვითარება, პრეზენტაციები და შენიშვნები

"ჟანგბადის თვისებები, წარმოება და გამოყენება"

გაკვეთილი მე-8 კლასში თემაზე „ჟანგბადის თვისებები, წარმოება და გამოყენება“ მიზნები: 1. ჟანგბადის ფიზიკური, ქიმიური თვისებების შესწავლა, მისი წარმოების მეთოდები, გამოყენება ....

„წყალბადისა და ჟანგბადის მიღება“ (კრიტიკული აზროვნების განვითარებისათვის პედაგოგიური ტექნოლოგიის გამოყენებით).

გაკვეთილი თემაზე „წყალბადისა და ჟანგბადის მიღება“ (პედაგოგიური ტექნოლოგიის გამოყენება კრიტიკული აზროვნების განვითარებისათვის) მიზანი: - წყალბადისა და ჟანგბადის მოპოვების, შეგროვებისა და გამოვლენის მეთოდების გაცნობა....

„წყალბადისა და ჟანგბადის ქიმიური თვისებები და გამოყენება“ (პედაგოგიური ტექნოლოგიის გამოყენება კრიტიკული აზროვნების განვითარებისათვის).

გაკვეთილი თემაზე „წყალბადისა და ჟანგბადის ქიმიური თვისებები და გამოყენება“ (კრიტიკული აზროვნების განვითარებისათვის პედაგოგიური ტექნოლოგიის გამოყენება). მიზანი: - გააგრძელოს ცოდნის ფორმირება "ჟანგვის ხარისხის ...

ჟანგბადი ჟანგბადი არის მეექვსე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით 8. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი O (ლათ. Oxygenium). ჟანგბადი არის რეაქტიული არალითონი და არის ქალკოგენის ჯგუფის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი (CAS-ნომერი:) ნორმალურ პირობებში, უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან (ფორმულა O 2), რომელთან დაკავშირებითაც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევად ჟანგბადს აქვს ღია ცისფერი ფერი.


არსებობს ჟანგბადის სხვა ალოტროპული ფორმები, მაგალითად, ოზონი (CAS ნომერი:) ნორმალურ პირობებში, ცისფერი გაზი სპეციფიკური სუნით, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის სამი ატომისგან (ფორმულა O 3).


აღმოჩენის ისტორია ოფიციალურად ითვლება, რომ ჟანგბადი აღმოაჩინა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ 1774 წლის 1 აგვისტოს ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლით ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში (პრისტლიმ მზის სხივები მიმართა ამ ნაერთს ძლიერი ლინზების გამოყენებით). 2HgO (t) 2Hg + O 2


თუმცა, პრისტლი თავდაპირველად ვერ აცნობიერებდა, რომ მან აღმოაჩინა ახალი მარტივი ნივთიერება, მას სჯეროდა, რომ მან ჰაერის ერთ-ერთი შემადგენელი ნაწილი გამოყო (და ამ გაზს "დეფლოგისტირებულ ჰაერს" უწოდა). პრისტლიმ თავისი აღმოჩენა შეატყობინა გამოჩენილ ფრანგ ქიმიკოს ანტუან ლავუაზიეს. 1775 წელს ა. ლავუაზიემ დაადგინა, რომ ჟანგბადი არის ჰაერის, მჟავების განუყოფელი ნაწილი და გვხვდება ბევრ ნივთიერებაში.


რამდენიმე წლით ადრე (1771 წელს), შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ მიიღო ჟანგბადი. მან გოგირდის მჟავით კალცინირებული მარილი და შემდეგ დაშალა მიღებული აზოტის ოქსიდი. შილემ ამ გაზს "ცეცხლოვანი ჰაერი" უწოდა და თავისი აღმოჩენა აღწერა 1777 წელს გამოცემულ წიგნში (ზუსტად იმის გამო, რომ წიგნი გამოიცა უფრო გვიან, ვიდრე პრისტლიმ გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა, ეს უკანასკნელი ითვლება ჟანგბადის აღმომჩენად). Scheele-მა ასევე აცნობა თავისი გამოცდილება ლავუაზიეს.




საბოლოოდ, ა. ლავუაზიემ საბოლოოდ გაარკვია მიღებული აირის ბუნება პრისტლისა და შილის ინფორმაციის გამოყენებით. მის ნაშრომს დიდი მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან მისი წყალობით დაემხო ფლოგისტონის თეორია, რომელიც იმ დროს დომინირებდა და აფერხებდა ქიმიის განვითარებას. ლავუაზიემ ჩაატარა ექსპერიმენტი სხვადასხვა ნივთიერების წვის შესახებ და უარყო ფლოგისტონის თეორია დამწვარი ელემენტების წონის შესახებ შედეგების გამოქვეყნებით. ფერფლის წონა გადააჭარბა ელემენტის საწყის წონას, რამაც ლავუაზიეს უფლება მისცა ეთქვა, რომ წვის დროს ხდება ნივთიერების ქიმიური რეაქცია (დაჟანგვა), ამასთან დაკავშირებით, იზრდება საწყისი ნივთიერების მასა, რაც უარყოფს ფლოგისტონის თეორია. ამრიგად, ჟანგბადის აღმოჩენის დამსახურებას რეალურად პრისტლი, შილი და ლავუაზიე იზიარებენ.


სახელის წარმოშობა სიტყვა ჟანგბადი (მას მე-19 საუკუნის დასაწყისში ჯერ კიდევ "მჟავა" ეძახდნენ), რუსულ ენაში მისი გამოჩენა გარკვეულწილად განპირობებულია მ.ვ. ლომონოსოვით, რომელმაც სიტყვა "მჟავა" სხვასთან ერთად შემოიტანა. ნეოლოგიზმები; ამრიგად, სიტყვა "ჟანგბადი", თავის მხრივ, იყო ტერმინი "ჟანგბადი" (fr. l "oxygène), შემოთავაზებული ა. ლავუაზიეს მიერ (ბერძნ. όξύγενναω ξύς "მაწონი" და γενναω "მე მშობიარობა") რაც ითარგმნება როგორც "წარმომქმნელი მჟავა", რაც დაკავშირებულია მისი "მჟავის" თავდაპირველ მნიშვნელობასთან, რომელიც ადრე ნიშნავდა ოქსიდებს, რომლებიც თანამედროვე საერთაშორისო ნომენკლატურაში მოიხსენიება როგორც ოქსიდები.


ბუნებაში ჟანგბადი ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწაზე; მისი წილი (როგორც სხვადასხვა ნაერთების ნაწილი, ძირითადად სილიკატები) შეადგენს დედამიწის მყარი ქერქის მასის დაახლოებით 47,4%-ს. ზღვა და მტკნარი წყლები შეიცავს უზარმაზარ რაოდენობას შეკრულ ჟანგბადს 88,8% (მასით), ატმოსფეროში თავისუფალი ჟანგბადის შემცველობა არის 20,95% მოცულობით და 23,12% მასით. დედამიწის ქერქის 1500-ზე მეტი ნაერთი შეიცავს ჟანგბადს მათ შემადგენლობაში. ჟანგბადი მრავალი ორგანული ნივთიერების შემადგენელი ნაწილია და იმყოფება ყველა ცოცხალ უჯრედში. ცოცხალ უჯრედებში ატომების რაოდენობის მიხედვით, ეს არის დაახლოებით 25%, მასობრივი წილის მიხედვით, დაახლოებით 65%.


მიღება ამჟამად, ინდუსტრიაში, ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან. ლაბორატორიებში გამოიყენება სამრეწველო ჟანგბადი, რომელიც მიეწოდება ფოლადის ცილინდრებში დაახლოებით 15 მპა წნევის ქვეშ. მისი წარმოების ყველაზე მნიშვნელოვანი ლაბორატორიული მეთოდია ტუტეების წყალხსნარების ელექტროლიზი. მცირე რაოდენობით ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია აგრეთვე კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის მჟავიან წყალბადის ზეჟანგის ხსნართან ურთიერთქმედებით. მემბრანული და აზოტის ტექნოლოგიებზე დაფუძნებული ჟანგბადის ქარხნები ასევე ცნობილია და წარმატებით გამოიყენება ინდუსტრიაში. გაცხელებისას კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 იშლება კალიუმის მანგანატად K 2 MnO 4 და მანგანუმის დიოქსიდში MnO 2 აიროვანი ჟანგბადის O 2 ერთდროული გამოყოფით: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2.


ლაბორატორიულ პირობებში იგი ასევე მიიღება წყალბადის ზეჟანგის კატალიზური დაშლით H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 კატალიზატორი არის მანგანუმის დიოქსიდი (MnO 2) ან უმი ბოსტნეულის ნაჭერი (ისინი შეიცავს ფერმენტებს, რომლებიც აჩქარებენ. წყალბადის ზეჟანგის დაშლა). ჟანგბადის მიღება ასევე შესაძლებელია კალიუმის ქლორატის (ბერტოლეს მარილი) კატალიზური დაშლით KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2


ფიზიკური თვისებები ნორმალურ პირობებში ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი. მისი 1 ლიტრი იწონის 1,429 გ ჰაერზე ოდნავ მძიმე. ოდნავ ხსნადი წყალში (4,9 მლ/100გრ 0°C-ზე, 2,09მლ/100გრ 50°C-ზე) და ალკოჰოლში (2,78მლ/100გრ 25°C-ზე). ის კარგად იხსნება გამდნარ ვერცხლში (22 ტომი O 2 1 მოცულობით Ag-ში 961 ° C ტემპერატურაზე). პარამაგნიტურია. როდესაც აირისებრი ჟანგბადი თბება, ხდება მისი შექცევადი დისოციაცია ატომებად: 2000 °C 0,03%, 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. თხევადი ჟანგბადი (დუღილის წერტილი 182,98 °C) არის ღია ცისფერი სითხე. O 2 ფაზის დიაგრამა მყარი ჟანგბადი (დნობის წერტილი 218,79 °C) ლურჯი კრისტალები. ცნობილია ექვსი კრისტალური ფაზა, რომელთაგან სამი არსებობს 1 ატმოსფერული წნევის დროს:


α-O 2 არსებობს 23,65 K-ზე დაბალ ტემპერატურაზე; კაშკაშა ლურჯი კრისტალები ეკუთვნის მონოკლინიკურ სისტემას, უჯრედის პარამეტრები a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-O 2 არსებობს ტემპერატურულ დიაპაზონში 23,65-დან 43,65 K-მდე; ღია ცისფერ კრისტალებს (ზეწოლის გაზრდით, ფერი იქცევა ვარდისფერში) აქვთ რომბოედრული გისოსი, უჯრედის პარამეტრები a = 4,21 Å, α = 46,25 ° γ-O 2 არსებობს 43,65-დან 54,21 K ტემპერატურაზე; ღია ცისფერ კრისტალებს აქვთ კუბური სიმეტრია, გისოსების პერიოდი a=6,83 Å


მაღალი წნევის დროს წარმოიქმნება კიდევ სამი ფაზა: δ-O 2 ტემპერატურის დიაპაზონი 300 K-მდე და წნევა 6-10 GPa, ნარინჯისფერი კრისტალები; ε-O 2 წნევა 10-დან 96 გპა-მდე, ბროლის ფერი მუქი წითელიდან შავამდე, მონოკლინიკური სისტემა; ζ-O 2 წნევა 96 გპა-ზე მეტი, მეტალის მდგომარეობა დამახასიათებელი მეტალის ბზინვარებით, დაბალ ტემპერატურაზე გადადის ზეგამტარ მდგომარეობაში.


ქიმიური თვისებები ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ელემენტთან, ქმნის ოქსიდებს. ჟანგვის მდგომარეობა 2. როგორც წესი, ჟანგვის რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით და აჩქარებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ოთახის ტემპერატურაზე მომხდარი რეაქციების მაგალითი: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO ჟანგავს ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს არამაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობით ელემენტებს: 2NO + O 2 2NO 2




ჟანგბადი არ აჟანგებს Au და Pt, ჰალოგენებს და ინერტულ აირებს. ჟანგბადი წარმოქმნის პეროქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობით 1. მაგალითად, პეროქსიდები მიიღება ტუტე ლითონების ჟანგბადში წვის შედეგად: 2Na + O 2 Na 2 O 2 ზოგიერთი ოქსიდი შთანთქავს ჟანგბადს: 2BaO + O 2 2BaO 2.


ა.ნ.ბახისა და კ.ო.ენგლერის მიერ შემუშავებული წვის თეორიის მიხედვით, დაჟანგვა ხდება ორ ეტაპად შუალედური პეროქსიდის ნაერთის წარმოქმნით. ეს შუალედური ნაერთი შეიძლება იზოლირებული იყოს, მაგალითად, როდესაც დამწვარი წყალბადის ალი გაცივდება ყინულთან ერთად, წყალთან ერთად წარმოიქმნება წყალბადის ზეჟანგი: H 2 + O 2 H 2 O 2 სუპეროქსიდებს აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა 1/2, ანუ , ერთი ელექტრონი ორ ჟანგბადის ატომზე (იონი O 2 -). მიიღება პეროქსიდების ჟანგბადთან ამაღლებული წნევისა და ტემპერატურის ურთიერთქმედების შედეგად: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 ოზონიდები შეიცავს იონ O 3 - ჟანგვის მდგომარეობით 1/3. მიიღება ოზონის მოქმედებით ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდებზე: KOH (მყარი) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 დიოქსიგენილ იონს O 2 + აქვს +1/2 ჟანგვის მდგომარეობა. მიღებული რეაქცია: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6


ჟანგბადის ფტორიდები ჟანგბადის დიფტორიდი, 2 დაჟანგვის მდგომარეობით +2, მიიღება ფტორის ტუტე ხსნარში გავლისას: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O ჟანგბადის მონოფტორიდი (დიოქსიდიფტორიდი), O 2 F 2 ჟანგვის მდგომარეობაშია. +1. მიიღება ფტორისა და ჟანგბადის ნარევიდან ნათელ გამონადენში 196 °C ტემპერატურაზე. გარკვეული წნევისა და ტემპერატურის დროს ფტორის ჟანგბადის ნარევში ბზინვის გამონადენის გავლისას, მიიღება უმაღლესი ჟანგბადის ფტორების O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 და O 6 F 2 ნარევები. ჟანგბადი მხარს უჭერს პროცესებს. სუნთქვა, წვა, დაშლა. თავისუფალ ფორმაში, ელემენტი არსებობს ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციაში: O 2 და O 3 (ოზონი).


გამოყენების ქიმია, ნავთობქიმია: ავზებში ინერტული ატმოსფეროს შექმნა, აზოტის ხანძრის ჩაქრობა, მილსადენების გაწმენდა და ტესტირება, კატალიზატორების რეგენერაცია, პროდუქტების შეფუთვა აზოტის გარემოში, ჟანგვითი პროცესების გაძლიერება, მეთანის, წყალბადის, ნახშირორჟანგის გამოყოფა.















1 სლაიდი

პრეზენტაცია მოამზადა ოტრადნოიეს სმირნოვას ლიცეუმის მე-9 კლასის მოსწავლემ როქსანა.

2 სლაიდი

ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. 1. ელემენტი ჟანგბადი არის VI ჯგუფში, ძირითადი ქვეჯგუფი, პერიოდი II, სერიული ნომერი No8, 2. ატომური აგებულება: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 ვალენტობა II, ჟანგვის მდგომარეობა -2 (იშვიათად +2; +1; -1). 3. შედის ოქსიდებში, ფუძეებში, მარილებში, მჟავებში, ორგანულ ნივთიერებებში, მათ შორის ცოცხალ ორგანიზმებში - 65%-მდე წონით.

3 სლაიდი

ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. ჟანგბადი არის ყველაზე უხვი ელემენტი ჩვენს პლანეტაზე. წონის მიხედვით, მას შეადგენს დედამიწის ქერქის ყველა ელემენტის მთლიანი მასის დაახლოებით ნახევარი. ჰაერის შემადგენლობა: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, დანარჩენი არის ინერტული აირები, წყლის ორთქლი, მინარევები. 4. დედამიწის ქერქში მასის 49% შეადგენს, ჰიდროსფეროში - 89% მასის. 5. ჰაერის შემადგენლობაში (მარტივი ნივთიერების სახით) - 20-21% მოცულობით. 6. შედის მინერალებისა და ქანების უმეტესობაში (ქვიშა, თიხა და სხვ.). როგორც ჰაერის ნაწილი (მარტივი ნივთიერების სახით). 7. ყველა ორგანიზმისთვის სასიცოცხლო ელემენტი, რომელსაც შეიცავს ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა, მონაწილეობს მრავალ ბიოქიმიურ პროცესში, რომელიც უზრუნველყოფს სიცოცხლის განვითარებას და ფუნქციონირებას. 8. ჟანგბადი აღმოაჩინეს 1769-1771 წლებში. შვედი ქიმიკოსი კ.-ვ. შილე

4 სლაიდი

ფიზიკური თვისებები. ჟანგბადი არის რეაქტიული არალითონი და არის ქალკოგენის ჯგუფის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან, რომელთან დაკავშირებითაც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევად ჟანგბადს აქვს ღია ცისფერი ფერი, ხოლო მყარი ჟანგბადი არის ღია ცისფერი კრისტალები.

5 სლაიდი

ქიმიური თვისებები. არალითონებით C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O კომპლექსური ნივთიერებებით 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M + 2H2M + ო2გ ლითონებით O ორმხრივი ნივთიერებების მოქმედებას ჟანგბადი ეწოდება დაჟანგვას. ყველა ელემენტი რეაგირებს ჟანგბადთან, გარდა Au, Pt, He, Ne და Ar; ყველა რეაქციაში (გარდა ფტორთან ურთიერთქმედებისა), ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი. 1. არასტაბილური: O3 O2 + O 2. ძლიერი ჟანგვის საშუალება: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 აფერხებს საღებავს, ასახავს UV სხივებს, ანადგურებს მიკროორგანიზმებს.

6 სლაიდი

მიღების გზები. სამრეწველო მეთოდი (თხევადი ჰაერის დისტილაცია). ლაბორატორიული მეთოდი (ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი ნივთიერების დაშლა) 2KClO3 –t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 სლაიდი

შეგროვებული ჟანგბადის შემოწმება. 3O2 2O3-ის მიღება ჭექა-ქუხილის დროს (ბუნებაში), (ლაბორატორიაში) კალიუმის პერმანგანატის ოზონიზატორში გაცხელებისას: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 ეს მარილი იშლება 2000 C-ზე ზევით გაცხელებისას.

8 სლაიდი

ჟანგბადის გამოყენება: ფართოდ გამოიყენება მედიცინასა და მრეწველობაში. მაღალ სიმაღლეზე ფრენების დროს პილოტებს ჟანგბადით სპეციალური მოწყობილობები მიეწოდებათ. ფილტვებისა და გულის მრავალი დაავადების დროს, ისევე როგორც ოპერაციების დროს, ჟანგბადი ისუნთქება ჟანგბადის პარკებიდან. წყალქვეშა ნავები აწვდიან ჟანგბადს ცილინდრებში. თხევადი ჟანგბადით გაჟღენთილი ფხვიერი წვადი მასალის წვას თან ახლავს აფეთქება, რაც შესაძლებელს ხდის ჟანგბადის გამოყენებას აფეთქებისას. თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება რეაქტიულ ძრავებში, ლითონების ავტოგენური შედუღებისა და ჭრის დროს, თუნდაც წყლის ქვეშ.

ჟანგბადი არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი და დედამიწის ქერქის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი (მისი მასის 47%). ჟანგბადი სასიცოცხლო ელემენტია თითქმის ყველა ცოცხალ ორგანიზმში. წაიკითხეთ მეტი ჟანგბადის ფუნქციებისა და გამოყენების შესახებ ამ სტატიაში.

Ზოგადი ინფორმაცია

ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომელიც ცუდად იხსნება წყალში. ის წყლის, მინერალების, ქანების ნაწილია. თავისუფალი ჟანგბადი იწარმოება ფოტოსინთეზის პროცესში. ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ცხოვრებაში. უპირველეს ყოვლისა, ჟანგბადი აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმების სუნთქვისთვის. ის ასევე მონაწილეობს მკვდარი ცხოველებისა და მცენარეების დაშლის პროცესებში.

ჰაერი შეიცავს დაახლოებით 20,95% ჟანგბადს მოცულობით. ჰიდროსფერო შეიცავს თითქმის 86% ჟანგბადს მასის მიხედვით.

ჟანგბადი ერთდროულად მიიღეს ორმა მეცნიერმა, მაგრამ მათ ეს გააკეთეს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად. შვედმა კ.შელემ ჟანგბადი მოიპოვა მარილისა და სხვა ნივთიერებების კალცინაციით, ხოლო ინგლისელი ჯ.პრისტლი - ვერცხლისწყლის ოქსიდის გაცხელებით.

ბრინჯი. 1. ჟანგბადის მიღება ვერცხლისწყლის ოქსიდიდან

ჟანგბადის გამოყენება ინდუსტრიაში

ჟანგბადის გამოყენების სფეროები ფართოა.

მეტალურგიაში აუცილებელია ფოლადის წარმოებისთვის, რომელიც მიიღება ჯართის და თუჯისგან. ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერი გამოიყენება საწვავის უკეთესი წვისთვის.

ავიაციაში ჟანგბადი გამოიყენება სარაკეტო ძრავებში საწვავის ოქსიდიზატორად. ასევე აუცილებელია კოსმოსში ფრენისთვის და იმ პირობებში, სადაც არ არის ატმოსფერო.

მექანიკური ინჟინერიის სფეროში ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია ლითონების ჭრისა და შედუღებისთვის. ლითონის დნობისთვის საჭიროა სპეციალური სანთურა, რომელიც შედგება ლითონის მილებისაგან. ეს ორი მილი ჩასმულია ერთმანეთში. მათ შორის თავისუფალი ადგილი ივსება აცეტილენით და ანთებულია. ჟანგბადი ამ დროს ნებადართულია შიდა მილის მეშვეობით. ორივე ჟანგბადი და აცეტილენი მიეწოდება ზეწოლის ქვეშ მყოფი ცილინდრიდან. იქმნება ალი, რომლის ტემპერატურა 2000 გრადუსს აღწევს. ამ ტემპერატურაზე თითქმის ნებისმიერი ლითონი დნება.

ბრინჯი. 2. აცეტილენის ჩირაღდანი

ჟანგბადის გამოყენება მერქნისა და ქაღალდის ინდუსტრიაში ძალიან მნიშვნელოვანია. გამოიყენება ქაღალდის გასათეთრებლად, ალკოჰოლიზაციის დროს, ცელულოზის ჭარბი კომპონენტების გამორეცხვისას (დელიგინიფიკაცია).

ქიმიურ მრეწველობაში ჟანგბადი გამოიყენება რეაგენტად.

ასაფეთქებელი ნივთიერებების შესაქმნელად საჭიროა თხევადი ჟანგბადი. თხევადი ჟანგბადი წარმოიქმნება ჰაერის გათხევადებით და შემდეგ ჟანგბადის აზოტისგან გამოყოფით.

ჟანგბადის გამოყენება ბუნებასა და ადამიანის ცხოვრებაში

ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანისა და ცხოველის ცხოვრებაში. თავისუფალი ჟანგბადი ჩვენს პლანეტაზე არსებობს ფოტოსინთეზის გამო. ფოტოსინთეზი არის ორგანული ნივთიერებების წარმოქმნის პროცესი სინათლეში ნახშირორჟანგისა და წყლის დახმარებით. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი, რომელიც აუცილებელია ცხოველებისა და ადამიანების სიცოცხლისთვის. ცხოველები და ადამიანები მუდმივად მოიხმარენ ჟანგბადს, ხოლო მცენარეები მოიხმარენ ჟანგბადს მხოლოდ ღამით და გამოიმუშავებენ მას დღის განმავლობაში.

ჟანგბადის გამოყენება მედიცინაში

ჟანგბადი ასევე გამოიყენება მედიცინაში. მისი გამოყენება განსაკუთრებით აქტუალურია გარკვეული დაავადებების დროს გაძნელებული სუნთქვის დროს. იგი გამოიყენება ფილტვის ტუბერკულოზის დროს სასუნთქი გზების გასამდიდრებლად და ასევე გამოიყენება ანესთეზიის აპარატში. ჟანგბადი გამოიყენება მედიცინაში ბრონქული ასთმის და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დაავადებების სამკურნალოდ. ამ მიზნებისათვის გამოიყენება ჟანგბადის კოქტეილები.

ასევე დიდი მნიშვნელობა აქვს ჟანგბადის ბალიშებს - ჟანგბადით სავსე რეზინის კონტეინერს. ის ემსახურება სამედიცინო ჟანგბადის ინდივიდუალურ გამოყენებას.

ბრინჯი. 3. ჟანგბადის ბალიში

რა ვისწავლეთ?

ამ მოხსენებაში, რომელიც მოიცავს თემას "ჟანგბადი" ქიმიის მე-9 კლასში, მოცემულია ამ გაზის თვისებებისა და გამოყენების მოკლე მიმოხილვა. ჟანგბადი უაღრესად მნიშვნელოვანია მანქანათმშენებლობის, მედიცინის, მეტალურგიის და ა.შ.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.6. სულ მიღებული შეფასებები: 331.

ეს გაკვირვება ღირს - ამჟამად გამოიყენება ლითონების ჭრისთვის, ფოლადის მრეწველობაში და ძლიერ აფეთქებულ ღუმელებში. პილოტი მას მაღალ დისტანციებზე მიჰყავს. წყალქვეშა ხომალდი თან წაიყვანს. თქვენ უკვე გამოიცანით რა არის ეს გაზი...

ჟანგბადი



გაკვეთილის თემა: ჟანგბადი. ქვითარი. Თვისებები.

გაკვეთილის მიზანი:აღმოჩენის ისტორიის შესწავლა, ჟანგბადის მიღების ძირითადი მეთოდები და თვისებები.

Გაკვეთილის გეგმა:

  • ჟანგბადის ღირებულება. ბიოლოგიური როლი.

2. გავრცელება ბუნებაში.

3. აღმოჩენის ისტორია.

4. ჟანგბადის ელემენტის პოზიცია PSCE D.I. მენდელეევი.

5. ფიზიკური თვისებები.

6. ჟანგბადის მიღება

7. ქიმიური თვისებები.

8. ჟანგბადის გამოყენება.




ჯოზეფ პრისტლი

(1743 – 1794)

კარლ შელი

(1742 – 1786)

ანტუან ლავუაზიე

(1743 – 1794)



ტ = – 1 83 °C

ტ = –219 °C

ღია ცისფერი სითხე

აირი, უფერო, უსუნო, უგემო, წყალში ოდნავ ხსნადი

ლურჯი კრისტალები

ჰაერზე მძიმე.


მსუბუქი, ქლოროფილი

6SO 2 + 6 სთ 2 შესახებ

თან 6 ჰ 12 შესახებ 6 + 6О 2


ჰაერის გათხევადება წნევის ქვეშ ტ = – 1 83 °C


გადაადგილება ვ საჰაერო

წყლის გადაადგილება


წყლის დაშლა

ჰ 2 ო ჰ 2 +ო 2

წყალბადის ზეჟანგის დაშლა

ჰ 2 ო 2 ჰ 2 O+O 2

კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

KMnO 4 კ 2 MNO 4 +MnO 2 +ო 2

კალიუმის პერმანგანატი

კალიუმის მანგანატი

ბერტოლეს მარილის (კალიუმის ქლორატის) დაშლა

KClO 3 KCl+O 2

ჟანგბადი ლაბორატორიაში მიიღება ჟანგბადის შემცველი ნაერთების დაშლით


მარტივი ნივთიერებებით:

არალითონებით:

S+O 2 ᲘᲡᲔ 2

P+O 2 პ 2 ო 5

ლითონებით:

Mg+O 2 MgO

Fe+O 2 ფე 3 ო 4 (FeO ფე 2 ო 3 )

როდესაც მარტივი ნივთიერებები რეაგირებენ ჟანგბადთან, წარმოიქმნება ოქსიდები


დაფიქრდი და უპასუხე

ა

1

ბ

2

ვ

3

გ

4

დ

5


დაფიქრდი და უპასუხე

  • ჟანგბადის წარმოებასა და შესწავლაში ჩართული მეცნიერები:

ა) დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი;

ბ) ჯოზეფ პრისტლი;

გ) ანტუან ლორან ლავუაზიე;

დ) კარლ შილე;

ე) მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი


დაფიქრდი და უპასუხე

2. სამი განსხვავებული კოლბა შეიცავს ჰაერს, ნახშირორჟანგს, ჟანგბადს. თქვენ შეგიძლიათ ამოიცნოთ თითოეული აირი:

ა) აირებით სავსე კოლბების მასების შედარება

ბ) მდნარი ნატეხის დახმარებით

გ) აირების წყალში ხსნადობით

დ) სუნი

ე) სხვა ნივთიერებების დახმარებით


დაფიქრდი და უპასუხე

3. ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება:

ა) ჰაერის გათხევადება

ბ) წყლის დაშლა

გ) კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

დ) წყალბადის ზეჟანგიდან

ე) ნივთიერებების დაჟანგვა


დაფიქრდი და უპასუხე

4. ჟანგბადის შეგროვება შესაძლებელია წყლის გადაადგილებით, რადგან ის:

ა) ჰაერზე მსუბუქი

ბ) წყალში ძალიან ხსნადი

გ) ჰაერზე მძიმე

დ) წყალში ცუდად ხსნადი

დ ) არ აქვს ფერი, სუნი, გემო


დაფიქრდი და უპასუხე

5. საუბარია ჟანგბადზე, როგორც მარტივ ნივთიერებაზე:

ა) წყალში არის ჟანგბადი

ბ) ჟანგბადი ცუდად ხსნადია წყალში;

გ) ჟანგბადი ხელს უწყობს სუნთქვას და წვას;

დ) ჰაერის შემადგენელი კომპონენტია;

დ) ნახშირორჟანგის ნაწილია.


ა

1

2

ბ

ვ

3

გ

4

დ

5


Ar(O)=16 არალითონი B= II

ტ = – 1 83 °C

ღია ცისფერი სითხე

მე ნემე

ტ = –219 °C

ინდუსტრიაში: ჰაერის გაგრილებამდე -183 °C

დაჟანგვა

ე X შესახებ ზე

ლურჯი კრისტალები

ლაბორატორიაში:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

შეგროვების მეთოდები:

ჰაერის გადაადგილება

წყლის გადაადგილება


Საშინაო დავალება

§3 2–34

"3" - თან. 111 კითხვა 1.2

"4" - თან. 111 კითხვა 3.4

"5" - თან. 111 კითხვა 5.6

ამოცანა:ცნობილია, რომ ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს 65% ჟანგბადს წონის მიხედვით. გამოთვალეთ რამდენი ჟანგბადია თქვენს ორგანიზმში.

შემოქმედებითი დავალება:

შეადგინეთ კროსვორდი, რებუსი, VOC თემაზე "ჟანგბადი"




 

შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა: