ფერადი წვიმა. ხარისხობრივი რეაქციების ფერთა ქიმია ქიმიური ნალექი და მათი ფერების ცხრილი

ქრომის თითქმის ყველა ნაერთი და მათი ხსნარები ინტენსიურად არის შეღებილი. უფერო ხსნარის ან თეთრი ნალექის მქონე, დიდი ალბათობით შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ქრომი არ არის. ექვსვალენტიანი ქრომის ნაერთები ყველაზე ხშირად ყვითელი ან წითელია, სამვალენტიანი ქრომი კი მომწვანო ტონებით ხასიათდება. მაგრამ ქრომი ასევე მიდრეკილია რთული ნაერთების წარმოქმნისკენ და ისინიც კი ყველაზე მეტად შეღებილია სხვადასხვა ფერები. გახსოვდეთ: ქრომის ყველა ნაერთი შხამიანია.

კალიუმის დიქრომატი K 2 Cr 2 O 7 არის ალბათ ყველაზე ცნობილი ქრომის ნაერთებიდან და ყველაზე მარტივი მოსაპოვებელია. ლამაზი წითელი - ყვითელიმიუთითებს ექვსვალენტური ქრომის არსებობაზე. მოდით ჩავატაროთ რამდენიმე ექსპერიმენტი მასთან ან ნატრიუმის დიქრომატით, რომელიც ძალიან ჰგავს მას.

ჩვენ ძლიერად ვაცხელებთ ბუნსენის სანთურის ცეცხლში ფაიფურის ნამსხვრევზე (ჭურჭლის ნაჭერი) ისეთ კალიუმის დიქრომატს, რომელიც მოერგება დანის წვერს. მარილი არ გამოყოფს კრისტალიზაციის წყალს, მაგრამ დნება დაახლოებით 400 ° C ტემპერატურაზე მუქი სითხის წარმოქმნით. გავაცხელოთ კიდევ რამდენიმე წუთი ძლიერ ცეცხლზე. გაციების შემდეგ ნაჭერზე წარმოიქმნება მწვანე ნალექი. ნაწილს გავხსნით წყალში (გაყვითლდება), მეორე ნაწილს კი ნაჭერზე დავტოვებთ. მარილი გაცხელებისას იშლება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ხსნადი ყვითელი კალიუმის ქრომატის K 2 CrO 4, მწვანე ქრომის ოქსიდი (III) და ჟანგბადი:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
ჟანგბადის გამოყოფის ტენდენციის გამო, კალიუმის დიქრომატი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ნახშირთან, შაქართან ან გოგირდთან მისი ნარევები ენერგიულად ანთებს საწვავის ცეცხლთან შეხებისას, მაგრამ არ იძლევა აფეთქებას; წვის შემდეგ წარმოიქმნება მწვანე ფერის მოცულობითი ფენა - ქრომის ოქსიდის (III) - ნაცრის არსებობის გამო.

ფრთხილად! შეწვით არაუმეტეს 3-5გრ ფაიფურის ნატეხზე, წინააღმდეგ შემთხვევაში ცხელმა დნობამ შეიძლება დაიწყოს გაფცქვნა. დაიცავით დისტანცია და ატარეთ უსაფრთხოების სათვალე!

ნაცარს ვწმენდთ, გავრეცხავთ კალიუმის ქრომატის წყლით და ვამშრალებთ დარჩენილი ქრომის ოქსიდს. მოვამზადოთ კალიუმის ნიტრატის (კალიუმის ნიტრატი) და სოდა ნაცრის თანაბარი ნაწილებისგან შემდგარი ნარევი, დავამატოთ ქრომის ოქსიდს 1:3 თანაფარდობით და მიღებული შემადგენლობა გავადნოთ ნაჭერზე ან მაგნეზიის ჯოხზე. გაციებული დნობის წყალში გახსნისას ვიღებთ ნატრიუმის ქრომატის შემცველ ყვითელ ხსნარს. ამრიგად, გამდნარმა მარილიანმა სამვალენტიანი ქრომი დაიჟანგა ექვსვალენტად. სოდასთან და მარილიანთან შერწყმით, ქრომის ყველა ნაერთი შეიძლება გარდაიქმნას ქრომატებად.

შემდეგი ექსპერიმენტისთვის გავხსნათ 3 გ დაფხვნილი კალიუმის ბიქრომატი 50 მლ წყალში. ხსნარის ერთ ნაწილს დაუმატეთ ცოტაოდენი კალიუმის კარბონატი (კალიუმი). ის იხსნება CO2-ის გამოყოფით და ხსნარის ფერი გახდება ღია ყვითელი. ქრომატი წარმოიქმნება კალიუმის დიქრომატისგან. თუ ახლა ნაწილებად დავამატებთ გოგირდმჟავას 50%-იან ხსნარს (სიფრთხილე!), მაშინ ისევ გამოჩნდება ბიქრომატის წითელ-ყვითელი ფერი.

სინჯარაში ჩაასხით 5 მლ კალიუმის დიქრომატის ხსნარი, ადუღეთ 3 მლ კონცენტრირებული მარილმჟავასთან ერთად წყალში ან ღია ცის ქვეშ. ხსნარიდან გამოიყოფა ყვითელ-მწვანე შხამიანი ქლორის აირი, რადგან ქრომატი აჟანგებს HCl-ს ქლორამდე და წყალში. თავად ქრომატი გადაიქცევა მწვანე სამვალენტიან ქრომის ქლორიდად. მისი იზოლირება შესაძლებელია ხსნარის აორთქლებით, შემდეგ კი, სოდასთან და ნიტრატთან შერწყმით, გარდაიქმნება ქრომატად.

სხვა სინჯარაში ფრთხილად დაამატეთ 1-2 მლ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა კალიუმის დიქრომატს (იმ რაოდენობით, რომელიც ეტევა დანის წვერზე). (ფრთხილად! ნარევი შეიძლება დაიფშვნოს! ატარეთ დამცავი სათვალე!) ნარევს ძლიერად ვაცხელებთ, რის შედეგადაც გამოიყოფა მოყავისფრო-მოყვითალო ექვსვალენტური ქრომის ოქსიდი CrOz, რომელიც ცუდად იხსნება მჟავებში და კარგად წყალში. ეს არის ქრომის მჟავას ანჰიდრიდი, მაგრამ ზოგჯერ მას ქრომის მჟავას უწოდებენ. ეს არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი. მისი ნარევი გოგირდის მჟავასთან (ქრომის ნარევი) გამოიყენება ცხიმის მოსაშორებლად, ვინაიდან ცხიმები და სხვა ძნელად მოსაშორებელი დამაბინძურებლები გარდაიქმნება ხსნად ნაერთებად.

ყურადღება! განსაკუთრებული სიფრთხილეა საჭირო ქრომის ნარევთან მუშაობისას! თუ დაფრქვევამ შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა! ამიტომ, ჩვენს ექსპერიმენტებში, ჩვენ უარს ვიტყვით მის გამოყენებაზე, როგორც საწმენდი საშუალება.

და ბოლოს, განიხილეთ ექვსვალენტური ქრომის გამოვლენის რეაქციები. კალიუმის დიქრომატის ხსნარის რამდენიმე წვეთი მოათავსეთ სინჯარაში, განზავეთ წყლით და განახორციელეთ შემდეგი რეაქციები.

როდესაც ტყვიის ნიტრატის ხსნარს ემატება (ფრთხილად! შხამი!) ყვითელი ტყვიის ქრომატის (ქრომის ყვითელი) ნალექი; ვერცხლის ნიტრატის ხსნართან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ვერცხლის ქრომატის წითელ-ყავისფერი ნალექი.

დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგი (სწორად შენახული) და ხსნარი გაამჟავეთ გოგირდის მჟავით. ხსნარი მიიღებს ღრმა ცისფერ ფერს ქრომის პეროქსიდის წარმოქმნის გამო. პეროქსიდი, ეთერთან შერყევისას (სიფრთხილე! ხანძრის საშიშროება!) გადაიქცევა ორგანულ გამხსნელად და გახდება ლურჯი.

ეს უკანასკნელი რეაქცია სპეციფიკურია ქრომისთვის და ძალიან მგრძნობიარეა. მისი გამოყენება შესაძლებელია ლითონებსა და შენადნობებში ქრომის გამოსავლენად. უპირველეს ყოვლისა, აუცილებელია ლითონის დაშლა. მაგრამ, მაგალითად, აზოტის მჟავა არ ანადგურებს ქრომს, რადგან ჩვენ შეგვიძლია ადვილად გადავამოწმოთ დაზიანებული ქრომის ნაჭრების გამოყენებით. 30% გოგირდმჟავასთან გახანგრძლივებული დუღილის დროს (შეიძლება დაემატოს მარილმჟავა), ნაწილობრივ იხსნება ქრომი და მრავალი ქრომის შემცველი ფოლადი. მიღებული ხსნარი შეიცავს ქრომის (III) სულფატს. იმისათვის, რომ შევძლოთ გამოვლენის რეაქციის ჩატარება, პირველ რიგში ვანეიტრალებთ მას კაუსტიკური სოდით. ნაცრისფერ-მომწვანო ქრომის (III) ჰიდროქსიდი დალექდება, რომელიც გაიხსნება ჭარბ NaOH-ში და წარმოქმნის მწვანე ნატრიუმის ქრომიტს.

გაფილტრეთ ხსნარი და დაამატეთ 30% წყალბადის ზეჟანგი (ფრთხილად! შხამი!). გაცხელებისას ხსნარი ყვითლდება, რადგან ქრომიტი იჟანგება ქრომატად. მჟავიანობის შედეგად მიიღება ხსნარის ლურჯი ფერი. ფერადი ნაერთის ამოღება შესაძლებელია ეთერით შერყევის გზით. ზემოთ აღწერილი მეთოდის ნაცვლად, ლითონის ნიმუშის თხელი ნარჩენები შეიძლება იყოს სოდა და ნიტრატი, გარეცხილი და გაფილტრული ხსნარის ტესტირება წყალბადის ზეჟანგით და გოგირდის მჟავით.

და ბოლოს, მოდით, გავსინჯოთ მარგალიტით. ქრომის ნაერთების კვალი აძლევს ნათელ მწვანე ფერს ყავისფერთან ერთად.

ჩრდილოეთ სომხეთში, ლორის რაიონში მდინარე პამბაკმა მოწითალო შეფერილობა შეიძინა, წყლის სინჯები აღებულია გამოსაკვლევად.

1999 წლის აპრილინატოს იუგოსლავიის დაბომბვისა და ნავთობქიმიური საწარმოების განადგურების შემდეგ, შხამიანი „შავი წვიმა“ გადავიდა ქალაქ პანჩევოზე, რომელიც შეიცავდა უზარმაზარ რაოდენობას მძიმე მეტალებს და ადამიანის სიცოცხლისთვის საზიანო ორგანულ ნაერთებს. სერიოზულად დაბინძურდა ნიადაგი და მიწისქვეშა წყლები, რომლებიც დაბინძურებული იყო ეთილენით და ქლორით. დიდი რაოდენობით ნავთობი, ნავთობპროდუქტები, ამიაკი და ამინომჟავები შევიდა დუნაიში.

2000 წლის ივნისი-ივლისიდაღესტნის ზოგიერთ რაიონში და ჩრდილოეთ ოსეთიკერძოდ, ქალაქ ვლადიკავკაზში "ფერადი წვიმა" იყო. წყლის ნიმუშების ანალიზის შედეგად გაიზარდა შემცველობა ქიმიური ელემენტები. მათ გადააჭარბეს კობალტის (ოთხჯერ მეტი) და თუთიის (434-ჯერ მეტი) ზღვრულ დასაშვებ კონცენტრაციებს. ლაბორატორიულმა კვლევებმა დაადასტურა, რომ დაბინძურებული წვიმის შემადგენლობა იდენტური იყო ქიმიური შემადგენლობასს "ელექტროზინკის" ტერიტორიაზე აღებული ნიმუშები, რომლებმაც დაარღვიეს ატმოსფეროში ზღვრულად დასაშვები გამონაბოლქვის სტანდარტები, დამტკიცებული დაცვის სამინისტროს მიერ. გარემო.

2000 და 2002 წლებში"ჟანგიანი" ნალექი დაეცა ალთაის ტერიტორიაზე და ალთაის რესპუბლიკაში. ამინდის ანომალია გამოწვეული იყო წვის პროდუქტების ძლიერი გამონაბოლქვით უსტ-კამენოგორსკის მეტალურგიულ ქარხანაში.

2001 წლის ივლისი-სექტემბერიინდოეთის კერალას შტატში „წითელი წვიმები“ არაერთხელ მოვიდა. ერთდროულად წამოაყენეს რამდენიმე ჰიპოთეზა წითელი ნაწილაკების წარმოშობის შესახებ: ვიღაცამ ისინი მიიჩნია არაბეთის უდაბნოდან ქარის მიერ გადატანილ წითელ მტვრად, ვიღაცამ აღიარა ისინი სოკოების სპორებად ან ოკეანის წყალმცენარეებად. წამოაყენეს ვერსია მათი არამიწიერი წარმოშობის შესახებ. მეცნიერთა აზრით, ნალექთან ერთად მიწაზე სულ დაახლოებით 50 ტონა ეს უცნაური ნივთიერება დაეცა.

2001 წლის ოქტომბერშიშვედეთის სამხრეთ-დასავლეთის რეგიონების მოსახლეობა არანორმალური წვიმის ქვეშ დაეცა. წვიმის შემდეგ დედამიწის ზედაპირზე მონაცრისფრო-ყვითელი ლაქები დარჩა. შვედმა ექსპერტებმა და კერძოდ გოტენბურგის გეომეცნიერების ცენტრის მკვლევარმა ლარს ფრანსენმა თქვა, რომ ძლიერმა ქარმა საჰარადან წითელი ქვიშიანი მტვერი "გამოათრია", 5 ათას მეტრამდე სიმაღლეზე აიწია და შემდეგ წვიმასთან ერთად ჩამოასხა. შვედეთი.

2002 წლის ზაფხულიმწვანე წვიმა მოვიდა ინდოეთის სოფელ სანგრანპურზე ქალაქ კოლკატასთან. ადგილობრივმა ხელისუფლებამ განაცხადა, რომ არა ქიმიური შეტევაარ ქონა. ადგილზე მისულმა მეცნიერთა გამოკვლევამ დაადგინა, რომ მწვანე ღრუბელი სხვა არაფერია, თუ არა ფუტკრის ექსკრემენტში შემავალი ყვავილებისა და მანგოს მტვერი და არ წარმოადგენს საფრთხეს ადამიანისთვის.

2003 წელსდაღესტანში ნალექი მარილის საბადოების სახით დაეცა. ქვეშ გაჩერებული მანქანები ღია ცადაფარული მარილის ფენით. მეტეოროლოგების თქმით, ამის მიზეზი თურქეთისა და ირანის რეგიონებიდან მოვიდა ციკლონი. აწეული ძლიერი ქარი პატარა ნაწილაკებიდაღესტნის ტერიტორიაზე განვითარებული კარიერების ქვიშა და მტვერი შერეულია კასპიის ზღვის ზედაპირიდან ამოსული წყლის მტვრით. ნარევი კონცენტრირებული იყო ღრუბლებში, რომლებიც გადავიდა დაღესტნის სანაპირო რაიონებში, სადაც უჩვეულო წვიმა მოვიდა.

ზამთარი 2004 წაღმოსავლეთ პოლონეთში ფორთოხლისფერი თოვლი მოვიდა. ამავდროულად, ტრანსკარპათიის მაცხოვრებლები აკვირდებოდნენ მას სოფლებში კვიეტსა და გუსინოეში. ერთ-ერთი ვერსიით, თოვლის ნარინჯისფერი ფერის მიზეზი იყო ქვიშის ქარიშხალი საუდის არაბეთი: ქვიშის მარცვლები, რომლებიც ძლიერმა ქარმა აიტაცა, დაგროვდა ატმოსფეროს ზედა ფენებში და თოვლთან ერთად დაეცა ტრანსკარპათიაში.

2005 წლის 19 აპრილიკანტემიროვსკისა და კალაჩეევსკის რაიონებში ვორონეჟის რეგიონიწითლად წვიმდა. ნალექმა უჩვეულო კვალი დატოვა სახლების სახურავებზე, მინდვრებზე, სასოფლო-სამეურნეო ტექნიკაზე. ნიადაგის ნიმუშში აღმოჩნდა ოხრის კვალი, ბუნებრივი პიგმენტი საღებავის წარმოებისთვის. იგი შეიცავდა რკინისა და თიხის ჰიდროქსიდებს. შემდგომმა გამოძიებამ აჩვენა, რომ სოფელ ჟურავკას ოხრის ქარხანაში იყო გამონადენი, რამაც წვიმის ღრუბლების წითელი ფერი გამოიწვია. ექსპერტების თქმით, ნალექი ადამიანებისა და ცხოველების ჯანმრთელობას საფრთხეს არ უქმნიდა.

2005 წლის 19 აპრილირამდენიმე სფეროში სტავროპოლის ტერიტორიაცამ მოყვითალო ელფერი მიიღო, შემდეგ კი წვიმა დაიწყო, რომლის წვეთები უფერული იყო. გაშრობის შემდეგ წვეთები რჩებოდა მანქანებზე და მუქ ტანსაცმელზე. კრემისფერი ფერირომლებიც არ იყო ჩამორეცხილი. იგივე წვიმა მოვიდა ორელში 22 აპრილს. ჩატარებულმა ანალიზებმა აჩვენა, რომ ნალექი შეიცავდა ტუტეს, კერძოდ, აზოტოვან ნაერთებს. ნალექი ძალიან კონცენტრირებული იყო.

2005 წლის აპრილირამდენიმე დღის განმავლობაში უკრაინაში - ნიკოლაევის რაიონში და ყირიმში ნარინჯისფერი წვიმები მოდიოდა. ფერადმა ნალექმა ამ დღეებში დონეცკის, დნეპროპეტროვსკის, ზაპოროჟიეს, ხერსონის რაიონებიც მოიცვა. უკრაინელმა სინოპტიკოსებმა განაცხადეს, რომ წვიმის ნარინჯისფერი ფერი მტვრის ქარიშხალმა შეიძინა. ქარმა მტვრის ნაწილაკები ჩრდილოეთ აფრიკიდან ჩამოიტანა.

2006 წლის თებერვალინაცრისფერ-მოყვითალო თოვლი მოვიდა სახალინის ჩრდილოეთით, ქალაქ ოხადან სამხრეთით 80 კმ-ში მდებარე სოფელ საბოს ტერიტორიაზე. თვითმხილველების თქმით, საეჭვო თოვლის დნობის შედეგად მიღებული წყლის ზედაპირზე წარმოიქმნა ნაცრისფერ-მოყვითალო ფერის ცხიმოვანი ლაქები და უჩვეულო უცნაური სუნით. ექსპერტები თვლიან, რომ უჩვეულო ნალექი შეიძლება იყოს შორეული აღმოსავლეთის ერთ-ერთი ვულკანის აქტივობის შედეგი. შესაძლოა, ნავთობისა და გაზის მრეწველობის პროდუქტებით გარემოს დაბინძურებაა დამნაშავე. თოვლის გაყვითლების მიზეზი ზუსტად დადგენილი არ არის.

2006 წლის 24-26 თებერვალიკოლორადოს (აშშ) ზოგიერთ რაიონში ყავისფერი თოვლი იყო, თითქმის შოკოლადის ფერის. "შოკოლადის" თოვლი კოლორადოში - მეზობელ არიზონაში ხანგრძლივი გვალვის შედეგია: არის მტვრის გიგანტური ღრუბლები, რომლებიც თოვლს ერევა. ზოგჯერ ვულკანური ამოფრქვევები იგივე შედეგს იძლევა.

2006 წლის მარტიპრიმორსკის მხარის ჩრდილოეთით ნაღების-ვარდისფერი თოვლი მოვიდა. ექსპერტებმა უჩვეულო ფენომენი ახსნეს იმით, რომ ციკლონმა ადრე გაიარა მონღოლეთის ტერიტორია, სადაც იმ დროს მძვინვარებდა ძლიერი მტვრის ქარიშხალი, რომელიც ფარავდა უდაბნო ტერიტორიების დიდ ფართობებს. მტვრის ნაწილაკები ციკლონის მორევში შეიყვანეს და ნალექი გააფერადეს.

2006 წლის 13 მარტივ სამხრეთ კორეა, სეულის ჩათვლით, ყვითელი თოვლი მოვიდა. თოვლი იყო ყვითელი, რადგან შეიცავდა ყვითელი ქვიშაჩინეთის უდაბნოებიდან ჩამოტანილი. ქვეყნის მეტეოროლოგიურმა სამსახურმა გააფრთხილა, რომ წვრილი ქვიშის შემცველი თოვლი შეიძლება საშიში იყოს სასუნთქი სისტემისთვის.

2006 წლის 7 ნოემბერიკრასნოიარსკში მსუბუქი თოვლი მოვიდა მწვანე წვიმით. მან გაიარა დაახლოებით ნახევარი საათი და დნობის შემდეგ გადაიქცა მომწვანო თიხის თხელ ფენად. მწვანე წვიმის ქვეშ მყოფ ადამიანებს აღენიშნებოდათ ცრემლდენა და თავის ტკივილი.

2007 წლის 31 იანვარიომსკის რეგიონში, დაახლოებით 1,5 ათასი კვადრატული კილომეტრის ფართობზე, მოყვითალო-ნარინჯისფერი თოვლი მოვიდა მძაფრი სუნით, დაფარული ცხიმიანი ლაქებით. მთელ ირტიშის რეგიონში რომ გაიარა, ყვითელ-ნარინჯისფერი ნალექის ნალექი კიდეზე დაიჭირა და ტომსკის რეგიონი. მაგრამ "მჟავე" თოვლის ძირითადი ნაწილი დაეცა ომსკის ოლქის ტარსკის, კოლოსოვსკის, ზნამენსკის, სედელნიკოვსკის და ტიუკლინსკის რაიონებში. ფერად თოვლში რკინის შემცველობის ნორმა გადააჭარბა (წინასწარი ლაბორატორიული მონაცემებით, რკინის კონცენტრაცია თოვლში იყო 1,2 მგ. კუბური სანტიმეტრიმაქსიმალური დასაშვები სიჩქარით 0,3 მგ). როსპოტრებნადზორის თქმით, რკინის ასეთი კონცენტრაცია არ არის საშიში ადამიანის სიცოცხლისა და ჯანმრთელობისთვის. არანორმალური ნალექები შეისწავლეს ომსკის, ტომსკის და ნოვოსიბირსკის ლაბორატორიებმა. თავდაპირველად ვარაუდობდნენ, რომ თოვლში შედიოდა მომწამვლელი ნივთიერება ჰეპტილი, რომელიც რაკეტის საწვავის კომპონენტია. ყვითელი ნალექის გამოჩენის მეორე ვერსია იყო ურალის მეტალურგიული საწარმოების გამონაბოლქვი. თუმცა, ტომსკის და ნოვოსიბირსკის ექსპერტები მივიდნენ იმავე დასკვნამდე, როგორც ომსკი - თოვლის უჩვეულო ფერი განპირობებულია თიხა-ქვიშის მტვრის არსებობით, რომელიც შეიძლება მოხვდეს ომსკის რეგიონში ყაზახეთიდან. თოვლში ტოქსიკური ნივთიერებები არ აღმოჩნდა.

2008 წლის მარტიარხანგელსკის რაიონში ყვითელი თოვლი მოვიდა. ექსპერტები ვარაუდობენ, რომ თოვლის ყვითელი ფერი განპირობებულია ბუნებრივი ფაქტორები. ეს გამოწვეულია ქვიშის მაღალი შემცველობით, რომელიც ღრუბლებში მოხვდა მტვრის ქარიშხლებისა და ტორნადოების შედეგად, რომლებიც მოხდა პლანეტის სხვაგან.

წარმოვიდგინოთ შემდეგი სიტუაცია:

თქვენ მუშაობთ ლაბორატორიაში და გადაწყვეტთ ექსპერიმენტის გაკეთებას. ამისათვის თქვენ გახსენით კაბინეტი რეაგენტებით და უცებ დაინახეთ შემდეგი სურათი ერთ-ერთ თაროზე. რეაგენტების ორ ქილას ეტიკეტები მოაშორეს, რომლებიც უსაფრთხოდ დარჩა იქვე. ამავდროულად, უკვე შეუძლებელია ზუსტად იმის დადგენა, თუ რომელი ქილა რომელ ეტიკეტს შეესაბამება და იმ ნივთიერებების გარეგანი ნიშნები, რომლითაც ისინი შეიძლება გამოირჩეოდნენ, იგივეა.

ამ შემთხვევაში პრობლემის გადაჭრა შესაძლებელია ე.წ ხარისხობრივი რეაქციები.

ხარისხობრივი რეაქციებიეწოდება ისეთ რეაქციებს, რომლებიც საშუალებას გაძლევთ განასხვავოთ ერთი ნივთიერება მეორისგან, ასევე გაარკვიოთ უცნობი ნივთიერებების ხარისხობრივი შემადგენლობა.

მაგალითად, ცნობილია, რომ ზოგიერთი ლითონის კათიონი, როდესაც მათ მარილებს ემატება საწვავის ალი, აფერადებენ მას გარკვეულ ფერში:

ამ მეთოდს შეუძლია იმუშაოს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გასარჩევი ნივთიერებები ცვლის ალის ფერს სხვადასხვა გზით, ან რომელიმე მათგანი საერთოდ არ იცვლის ფერს.

მაგრამ, დავუშვათ, იღბლიანი იქნება, რომ შენ მიერ განსაზღვრული ნივთიერებები არ აფერადებენ ცეცხლის ფერს ან არ აფერადებენ მას იმავე ფერში.

ამ შემთხვევაში, საჭირო იქნება ნივთიერებების გარჩევა სხვა რეაგენტების გამოყენებით.

რა შემთხვევაში შეიძლება განვასხვავოთ ერთი ნივთიერება მეორისგან რომელიმე რეაგენტის დახმარებით?

არსებობს ორი ვარიანტი:

• ერთი ნივთიერება რეაგირებს დამატებულ რეაგენტთან, ხოლო მეორე არა. ამავდროულად, ნათლად უნდა დავინახოთ, რომ ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების რეაქცია დამატებულ რეაგენტთან ნამდვილად გავიდა, ანუ შეიმჩნევა მისი რაიმე გარეგანი ნიშანი - წარმოიქმნა ნალექი, გამოვიდა გაზი, მოხდა ფერის ცვლილება და ა.შ.

მაგალითად, შეუძლებელია წყლის გარჩევა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარისგან მარილმჟავას გამოყენებით, იმისდა მიუხედავად, რომ ტუტეები მშვენივრად რეაგირებენ მჟავებთან:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ეს გამოწვეულია რომელიმეს არარსებობით გარე ნიშნებირეაქციები. მარილმჟავას გამჭვირვალე უფერო ხსნარი უფერო ჰიდროქსიდის ხსნართან შერევისას წარმოქმნის იგივე გამჭვირვალე ხსნარს:

მაგრამ მეორეს მხრივ, წყალი შეიძლება განვასხვავოთ ტუტეს წყალხსნარიდან, მაგალითად, მაგნიუმის ქლორიდის ხსნარის გამოყენებით - ამ რეაქციაში წარმოიქმნება თეთრი ნალექი:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) ნივთიერებები ასევე შეიძლება განვასხვავოთ ერთმანეთისგან, თუ ისინი რეაგირებენ დამატებულ რეაგენტთან, მაგრამ ამას აკეთებენ სხვადასხვა გზით.

მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი შეიძლება განვასხვავოთ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარისგან მარილმჟავას ხსნარის გამოყენებით.

მარილმჟავა რეაგირებს ნატრიუმის კარბონატთან და გამოყოფს უფერო, უსუნო გაზს - ნახშირორჟანგს (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

და ვერცხლის ნიტრატით წარმოიქმნება თეთრი ყველის ნალექი AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

ქვემოთ მოცემულია ცხრილები სხვადასხვა ვარიანტებისპეციფიკური იონის გამოვლენა:

ხარისხობრივი რეაქციები კატიონებზე

კატიონი	Რეაგენტი	რეაქციის ნიშანი
ბა 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) ლურჯი ფერის ნალექი: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) შავი ფერის ნალექი: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	შავი ფერის ნალექი: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
აგ+	Cl-	თეთრი ნალექის ნალექი, უხსნადი HNO 3-ში, მაგრამ ხსნადი ამიაკში NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (III) (სისხლის წითელი მარილი) K 3	1) თეთრი ნალექის ნალექი, რომელიც ჰაერში მწვანე ხდება: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) ლურჯი ნალექის ნალექი (ტურნბული ლურჯი): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II) (ყვითელი სისხლის მარილი) K4 3) როდანიდის იონი SCN −	1) ყავისფერი ფერის ნალექი: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) ლურჯი ნალექის ნალექი (პრუსიული ლურჯი): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) ინტენსიური წითელი (სისხლის წითელი) შეფერილობის გამოჩენა: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
ალ 3+	ტუტე (ჰიდროქსიდის ამფოტერული თვისებები)	ალუმინის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის ნალექი მცირე რაოდენობით ტუტეს დამატებისას: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 და მისი დაშლა შემდგომი დამატების შემდეგ: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , გათბობა	გაზის გამოყოფა მძაფრი სუნით: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O ლურჯი სველი ლაკმუსის ქაღალდი
H+ (მჟავა გარემო)	ინდიკატორები: − ლაკმუსი - მეთილის ფორთოხალი	წითელი შეღებვა

ხარისხობრივი რეაქციები ანიონებზე

ანიონი	ზემოქმედება ან რეაგენტი	რეაქციის ნიშანი. რეაქციის განტოლება
SO 4 2-	ბა 2+	თეთრი ნალექის ნალექი, მჟავებში უხსნადი: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NO 3 -	1) დაამატეთ H 2 SO 4 (კონს.) და Cu, გაათბეთ 2) H 2 SO 4 + FeSO 4-ის ნარევი	1) ხსნარის ფორმირება ლურჯი ფერისშეიცავს Cu 2+ იონებს, ყავისფერი აირის ევოლუცია (NO 2) 2) ნიტროზო-რკინის სულფატის (II) 2+ ფერის გარეგნობა. იისფერი ყავისფერამდე (ყავისფერი რგოლის რეაქცია)
PO 4 3-	აგ+	ღია ყვითელი ნალექის ნალექი ნეიტრალურ გარემოში: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	ბა 2+	ყვითელი ნალექის ნალექი, ძმარმჟავაში უხსნადი, მაგრამ HCl-ში ხსნადი: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	შავი ნალექი: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) თეთრი ნალექის ნალექი, მჟავებში ხსნადი: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) უფერო გაზის გამოყოფა („ადუღება“), რომელიც იწვევს კირის წყლის დაბინდვას: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	კირის წყალი Ca(OH) 2	თეთრი ნალექის ნალექი და მისი დაშლა CO 2-ის შემდგომი გავლისას: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 გაზის ევოლუცია დამახასიათებელი მძაფრი სუნით (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	თეთრი ნალექის ნალექი: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	აგ+	თეთრი ყველის ნალექის ნალექი, უხსნადი HNO 3-ში, მაგრამ ხსნადი NH 3 H 2 O-ში (კონს.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =)   შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა: რა ძლიერი მხარეები უნდა იყოს მითითებული რეზიუმეში?; პიროვნების მოტივაციის დიაგნოსტიკის მეთოდები; რა უნდა იცოდნენ ქვეშევრდომებმა?; თქვენი გრძნობების ვერბალიზაცია; დროის განაწილების მატრიცა (სტივენ კოვეის მიხედვით); გუნდში კონფლიქტების მოგვარება მაგალითები, თუ როგორ უნდა მოგვარდეს კონფლიქტები სამუშაო გუნდში; ტყის საკვები სოკოების სია ფოტოებით, სახელებითა და აღწერილობებით; მაჰაგანი, როგორც მასალა;