რისგან მზადდება იოდი? იოდი (იოდი) ბუნებაში როგორ მიიღება იოდი

იოდის ისტორია

იოდის აღმოჩენა 1811 წლით თარიღდება; ელემენტი აღმოაჩინა ფრანგმა ბერნარ კურტუამ, რომელიც ერთ დროს საპნის და მარილის დამზადების სპეციალისტი იყო. ერთხელ, ზღვის მცენარეების ნაცარზე ექსპერიმენტების დროს, ქიმიკოსმა შენიშნა, რომ ნაცრის აორთქლების სპილენძის ქვაბი სწრაფ განადგურებას ექვემდებარებოდა. ნაცარი ორთქლის შერევისას გოგირდის მჟავასთან, წარმოიქმნა მდიდარი იისფერი ორთქლები, რომლებიც, როდესაც დასახლდნენ, გადაიქცნენ მუქი "ბენზინის" ფერის მბზინავ კრისტალებში.

ორი წლის შემდეგ ჯოზეფ გეი-ლუსაკმა და ჰამფრი დევიმ დაიწყეს მიღებული ნივთიერების შესწავლა და დაარქვეს იოდი (ბერძნულიდან iodes, ioides - იისფერი, იისფერი).

იოდი არის ჰალოგენი, მიეკუთვნება ქიმიურად აქტიურ არამეტალებს, ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის V პერიოდის მე-17 ჯგუფის ელემენტს D.I. მენდელეევს აქვს ატომური ნომერი 53, მიღებული აღნიშვნა I (იოდი).

ბუნებაში ყოფნა

იოდი საკმაოდ იშვიათი ელემენტია, მაგრამ, უცნაურად საკმარისია, ის ბუნებაში გვხვდება თითქმის ყველგან, ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში, ზღვის წყალში, ნიადაგში, მცენარეული და ცხოველური წარმოშობის პროდუქტებში. ტრადიციულად, ზღვის მცენარეები უზრუნველყოფს ბუნებრივ იოდს ყველაზე დიდ რაოდენობას.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

იოდი არის მყარი ნივთიერება მუქი მეწამული ან შავ-ნაცრისფერი ფერის კრისტალების სახით, აქვს მეტალის ბზინვარება და სპეციფიკური სუნი. იოდის ორთქლი არის იისფერი, წარმოიქმნება მიკროელემენტის გაცხელებისას და გაციებისას ის კრისტალებად იქცევა თხევადად გადაქცევის გარეშე. თხევადი იოდის მისაღებად ის უნდა გაცხელდეს წნევის ქვეშ.

იოდის ყოველდღიური მოთხოვნილება

ფარისებრი ჯირკვლის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის ზრდასრულ ადამიანს სჭირდება 150-200 მკგ იოდი, მოზარდებმა, ორსულებმა და მეძუძურმა დედებმა უნდა გაზარდონ ორგანიზმში შემავალი იოდის რაოდენობა დღეში 400 მკგ-მდე.

იოდის ძირითადი წყაროები:

: , თევზი, თევზის ზეთი, ;
: , ;
, : , და ;
: , ;
: , .

უნდა გვახსოვდეს, რომ ხარშვის დროს იკარგება იოდის ნახევარი, ასევე ხანგრძლივი შენახვისას.

იოდის სასარგებლო თვისებები და მისი გავლენა ორგანიზმზე

იოდი აქტიური მონაწილეა ოქსიდაციურ პროცესებში, რომლებიც უშუალოდ მოქმედებს ტვინის აქტივობის სტიმულირებაზე. ადამიანის ორგანიზმში იოდის უმეტესი ნაწილი კონცენტრირებულია ფარისებრ ჯირკვალსა და პლაზმაში. იოდი ხელს უწყობს არასტაბილური მიკრობების განეიტრალებას, რითაც ამცირებს გაღიზიანებას და სტრესს (კალორიზატორი). იოდს ასევე აქვს სისხლძარღვების კედლების ელასტიურობის გაზრდის თვისება.

იოდი გააადვილებს დიეტის დაცვას ზედმეტი ცხიმების დაწვით, ხელს უწყობს სწორ ზრდას, იძლევა მეტ ენერგიას, აუმჯობესებს გონებრივ აქტივობას, აჯანსაღებს თმას, ფრჩხილებს, კანს და კბილებს.

იოდის დეფიციტის ნიშნები

იოდის დეფიციტი ჩვეულებრივ შეინიშნება რეგიონებში, სადაც არ არის საკმარისი ბუნებრივი მიკროელემენტები. იოდის დეფიციტის ნიშნებია მომატებული დაღლილობა და ზოგადი სისუსტე, ხშირი თავის ტკივილი, წონის მატება, მეხსიერების შესამჩნევი დაქვეითება, ასევე მხედველობა და სმენა, კონიუნქტივიტი, ლორწოვანი გარსების და კანის სიმშრალე. იოდის ნაკლებობა იწვევს ქალებში მენსტრუალური ციკლის დარღვევას და მამაკაცებში სექსუალური ლტოლვისა და აქტივობის დაქვეითებას.

ჭარბი იოდის ნიშნები

ჭარბი იოდი არანაკლებ მავნეა ვიდრე მისი დეფიციტი. იოდი ტოქსიკური მიკროელემენტია, მასთან მუშაობისას განსაკუთრებული სიფრთხილეა საჭირო, რათა თავიდან აიცილოთ მოწამვლა, რომელიც ხასიათდება მუცლის ძლიერი ტკივილით, ღებინებათა და დიარეით. წყალში იოდის ჭარბი რაოდენობით ვლინდება შემდეგი სიმპტომები: ალერგიული გამონაყარი და რინიტი, გაძლიერებული ოფლიანობა მძაფრი სუნით, უძილობა, გაძლიერებული ნერწყვდენა და ლორწოვანი გარსების შეშუპება, კანკალი, აჩქარებული გულისცემა. ყველაზე გავრცელებული დაავადება, რომელიც დაკავშირებულია ორგანიზმში იოდის მომატებულ რაოდენობასთან, არის გრეივსის დაავადება.

იოდის გამოყენება ცხოვრებაში

იოდი ძირითადად გამოიყენება მედიცინაში, ალკოჰოლური ხსნარის სახით, კანის დეზინფექციისთვის, ჭრილობების და დაზიანებების შეხორცების დასაჩქარებლად, ასევე, როგორც ანთების საწინააღმდეგო საშუალება (იოდის უჯრედი იხსნება სისხლჩაქცევების ადგილზე ან დროს. ხველა გასათბობად). გაციების დროს იოდის გაზავებული ხსნარით გარგილი.

იოდმა იპოვა გამოყენება კრიმინალისტიკაში (იგი გამოიყენება თითის ანაბეჭდების იდენტიფიცირებისთვის), როგორც სინათლის წყაროების კომპონენტი და ბატარეების წარმოებაში.

იოდი არის ერთ-ერთი იმ ნივთიერებათაგანი, რომელიც უზრუნველყოფს ადამიანის ორგანიზმში ბიოქიმიური პროცესების უმეტესობის ნორმალურ ფუნქციონირებას. სწორედ ეს ქიმიური ელემენტი ქმნის ფარისებრი ჯირკვლის ფუნქციონირებისთვის ყველა აუცილებელ პირობას, ააქტიურებს ტვინის მუშაობას და აუმჯობესებს იმუნურ სტატუსს. ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 23 მგ იოდია, აქედან 12-13 მგ ფარისებრი ჯირკვლის ქსოვილებშია. გარდა ამისა, ეს ელემენტი გვხვდება თირკმელებში, პროსტატაში, საკვერცხეებში, ღვიძლის ქსოვილში, ფრჩხილის ფირფიტებში, თმასა და კანში.

რატომ სჭირდება ორგანიზმს იოდი?

ადამიანის ორგანიზმში იოდის მთავარი ფუნქციაა ფარისებრი ჯირკვლის ჰორმონების გამომუშავებაში მონაწილეობა. გარდა ამისა, მითითებული ელემენტი:

ქმნის პირობებს ორგანოებისა და ქსოვილების თანდათანობითი განვითარებისათვის;
ახდენს ემოციური ფონის ნორმალიზებას, ცენტრალური ნერვული სისტემის ფუნქციონირებას;
მონაწილეობს მეტაბოლურ პროცესებში;
არეგულირებს გულისცემას;
ახდენს არტერიული წნევის ნორმალიზებას;
დადებითად მოქმედებს ტვინის მუშაობაზე;
ზრდის ორგანიზმის წინააღმდეგობას ინფექციების მიმართ;
ხელს უწყობს ჭარბი ქოლესტერინის მოცილებას.

ასევე დადასტურებულია, რომ იოდი მონაწილეობს ორსულობის დროს ნაყოფის ფორმირებასა და შემდგომ განვითარებაში.

რამდენი იოდი სჭირდება ადამიანს დღეში?

ჯანმო-ს მიერ დადგენილი სტანდარტების მიხედვით, იოდის ყოველდღიური მოთხოვნაა:

ერთ წლამდე ბავშვებისთვის - 50 მკგ;
1–6 წელი – 95 მკგ;
7–12 წელი – 125 მკგ;
13 წელზე უფროსი ასაკის მოზარდებისთვის და მოზრდილებისთვის – 160–200 მკგ;
ორსულობის ან ძუძუთი კვების პერიოდში ქალებისთვის – 250 მკგ.

იოდის მითითებული სტანდარტები შესაბამისია იმ ადამიანებისთვის, რომლებსაც ჯანმრთელობის მნიშვნელოვანი პრობლემები არ აქვთ. ამავდროულად, ფარისებრი ჯირკვლის გარკვეული დაავადებების დროს, ამ ელემენტის ყოველდღიური მოთხოვნილება საგრძნობლად იზრდება.

იოდის დეფიციტის სიმპტომები ორგანიზმში

ჯანმო-ს მიერ შეგროვებული ინფორმაციის თანახმად, მსოფლიოს მოსახლეობის დაახლოებით 30%-ს იოდის დეფიციტით გამოწვეული დაავადებები ემუქრება. ორგანიზმში იოდის ნაკლებობის დამადასტურებელი ძირითადი ნიშნებია:

აპათია, დეპრესია;
ძილიანობა და სისუსტე;
კუნთების ტკივილი;
დავიწყება;
აგრესიულობა, გადაჭარბებული გაღიზიანება;
წონის მომატება;
კანის გამოშრობა, ფრჩხილის ფირფიტების და თმის სისუსტე;
შეშუპების ფორმირება;
თვალების ქვეშ ჩანთების გამოჩენა;
შაკიკი;
მუდმივი სიცივის შეგრძნება;
ხმის ცვლილება (ხმიანობა);
ყელში სიმსივნის შეგრძნება, საჭმლის და ნერწყვის გადაყლაპვის გაძნელება.

ამ ელემენტის დეფიციტი ასევე აისახება ადამიანის ზოგად ფიზიკურ მდგომარეობაზე. კერძოდ, იოდის დეფიციტით დაავადებულ ადამიანებში აღინიშნება არტერიული წნევის უეცარი მატება, არითმია, სისხლში ქოლესტერინის კონცენტრაციის მომატება, ნაწლავის მოძრაობის დარღვევა და ფარისებრი ჯირკვლის ზომაში ზრდა.

სახლში იოდის დეფიციტის დიაგნოსტირება ხდება მარტივი ტესტის გამოყენებით. ბამბის ტამპონით გამოკვლევის წინამხარზე იხატება სამი იოდის ზოლი, რომელთაგან პირველის სისქე უნდა იყოს 5 მმ, მეორის – 9 მმ, ხოლო მესამეს – 15 მმ. ტესტის შედეგები ფასდება დაახლოებით 8-9 საათში. თუ კანის ზედაპირზე დატანილი სამივე ხაზიდან მხოლოდ ყველაზე თხელი ქრება, მაშინ გამოკვლევის დროს იოდის შემცველობა ოპტიმალურად ითვლება. თუ ორი ზოლი გაქრება და მხოლოდ ყველაზე სქელი ხაზი რჩება კანზე, მაშინ საუბარია ამ ელემენტის უმნიშვნელო დეფიციტზე. თუ მითითებული დროის გასვლის შემდეგ სამივე ზოლიდან კვალი არ დარჩება, მაშინ ყველა მიზეზი არსებობს საშიში იოდეფიციტის მდგომარეობის დიაგნოსტირებისთვის.

იოდდეფიციტური პირობების მიზეზები

იოდის დეფიციტის ყველაზე გავრცელებული მიზეზებია:

იოდის შეწოვის პროცესის დარღვევა;
იოდის დაბალი შემცველობა ნიადაგში, რომელზედაც იზრდებოდა ბოსტნეული და ადამიანის მოხმარებისთვის განკუთვნილი სხვა კულტურები;
იოდის შემცველი პროდუქტების გრძელვადიანი შენახვა ან მათი ხანგრძლივი თერმული დამუშავება;
ცუდი დიეტის დაგეგმვა.

იოდის ნორმალურ შეწოვას ხელს უშლის ფაქტორები:

ეგრეთ წოდებული გოიტროგენული ბოსტნეულის ჭარბი მოხმარება (თეთრი კომბოსტო, ბრიუსელის კომბოსტო და ყვავილოვანი კომბოსტო, ცხენის ძირები, ბროკოლი, ლობიო, სიმინდის მარცვლები, სოია, არაქისი);
წყლის გადაჭარბებული ქლორირება;
ვიტამინების E და A დეფიციტი;
კბილის პასტების ან სასმელი წყლის გადაჭარბებული ფტორირება.

მსოფლიო ოკეანეები იოდის შემცველი საკვები პროდუქტების მაქსიმალურ რაოდენობას აწვდიან ადამიანებს. ამავდროულად, იოდის უმდიდრეს წყაროდ ითვლება კელპის წყალმცენარეები, რომლებიც იზრდება წყნარი ოკეანისა და არქტიკული ოკეანეების ზღვებში. დიეტოლოგები ამბობენ, რომ იოდის ნაკლებობის კომპენსაციისთვის საკმარისია ყოველდღიურად რამდენიმე სუფრის კოვზი კელპის ჭამა.

იოდის უზარმაზარი რაოდენობა ასევე გვხვდება ზღვის სხვა პროდუქტებში: თევზებში (ჰაკი, ჰადოკი, ტუნა, ფანქარი, ყვავილედი, ქორჭილა, ვირთევზა, ვარდისფერი ორაგული, კაპელინი), სკალოპები, კიბორჩხალები, კალმარი, კრევეტები, ხამანწკები და მიდიები. იმისთვის, რომ ორგანიზმში ამ ელემენტის კონცენტრაცია სათანადო დონეზე შევინარჩუნოთ, საკმარისია ჩამოთვლილი პროდუქტების ყოველდღიურად მიირთვათ დაახლოებით 170 გ.

სხვა საკვები შეიცავს გაცილებით ნაკლებ იოდს, ვიდრე ზღვის პროდუქტები. ამ ელემენტის მცირე რაოდენობა წარმოდგენილია შემდეგ საკვებ ჯგუფებში:

მტკნარ წყალში მცხოვრებ თევზებში;
რძის პროდუქტებსა და რძეში;
წითელ ხორცში;
კვერცხებში;
მარცვლეულში;
ბოსტნეულში, კენკრასა და ხილში, რომელიც იზრდება იოდით კარგად გამდიდრებულ ნიადაგებში (მწვანე ლობიო, ხურმა, ისპანახი, ციტრუსოვანი ხილი, ჭარხალი, ნესვი, სალათის ფოთოლი, ბანანი, ბადრიჯანი, ვაშლი, კარტოფილი, ყურძენი, ნიორი, ბოლოკი, ხახვი, პომიდორი, სტაფილო და ა.შ.);
შამპინიონებში.

ინფორმაცია საკვებში იოდის შემცველობის შესახებ მოცემულია შემდეგ ცხრილში.

პროდუქტის სახელები	იოდის შემცველობა (მკგ ყოველ 100 გ-ში)
ლამინარია	500-ზე მეტი
ვირთევზას ღვიძლი	360
კალმარი	310
ჰადოკი	250
მტკნარი წყლის თევზი	243
ორაგული	210
საიდა	210
ფლაუნდერი	195
კრევეტები	185
ჰეკი	155
პოლოკი	150
შებოლილი სკუმბრია	140
ზღვის ბასი	140
კოდ	135
ახალი სკუმბრია	98
ახალი ქაშაყი	91
დამარილებული ქაშაყი	74
მტკნარი წყლის თევზი თერმული დამუშავების შემდეგ	72
ხამანწკები	58
ტუნა	50
შებოლილი თევზის ფილე	43
კვერცხები	36
შვრიის ბურღული	22
შამპინიონი	19
ღორის ხორცი	17
რძე	15
გამწვანება	დაახლოებით 14
Ბროკოლი	14
სხვადასხვა ჯიშის ლობიო	13
ისპანახი	13
საქონლის ხორცი	11
მყარი ყველი	11
Შედედებული რძე	10
ბარდა	10
კრემი	10
კარაქი	10
ხორბლის ფქვილის პური	9
სოიო	8
ბოლოკი	8
კეფირი	7
ჭარხალი	7
Არაჟანი	7
ყურძენი	7
სტაფილო	7
ძროხის ღვიძლი	6
კარტოფილი	6
Ქათმის ხორცი	6
კიტრი	5
კომბოსტო	5
Რძიანი შოკოლადი	5
ფეტვი	4
Მწვანე ხახვი	4
წიწიბურა	3
ხილის უმეტესობა	3-მდე

არსებობს მოსაზრება, რომ იოდის საკმაოდ დიდი რაოდენობაა ნიგვზისა და ფეიხოას კენკრის ტიხრებში (330 მკგ-მდე ყოველ 100 გ-ში). თუმცა ექსპერტები აცხადებენ, რომ ეს ინფორმაცია სიმართლეს არ შეესაბამება.

ორგანიზმში ჭარბი იოდის მიზეზები და სიმპტომები

ადამიანის ორგანიზმში იოდის ჭარბი რაოდენობა ძალზე იშვიათია. მიუხედავად ამისა, ამ ელემენტის გაზრდილმა კონცენტრაციამ შეიძლება გამოიწვიოს მთელი რიგი პათოლოგიური პროცესების განვითარება.

ჭარბი იოდის ძირითადი მიზეზებია:

ამ ქიმიური ელემენტის მაღალი მიღება ორგანიზმში საკვებით;
იოდის მარილებით ხელოვნურად გამდიდრებული პროდუქტების ბოროტად გამოყენება (იოდირებული რძე, პური, ფქვილი, სუფრის მარილი, წყალი და ა.შ.);
ზოგიერთი გაცვლის წარუმატებლობა;
გაუნათლებელი მიდგომა იოდის შემცველი პრეპარატების გამოყენების მიმართ.

ორგანიზმში ჭარბი იოდის გარეგანი სიმპტომებია:

მეტაბოლიზმის მკვეთრი დაჩქარება, რომელსაც თან ახლავს წონის შესამჩნევი კლება;
ხშირი დიარეა;
ყელის ტკივილი, არაპროდუქტიული ხველა და გაძლიერებული ლაქრიმაცია, გამოწვეული ლორწოვანი ეპითელური ქსოვილების და კონიუნქტივის გაღიზიანებით;
გაიზარდა გულისცემა;
ხელების კანკალი, ცალკეული თითები;
ჭარბი ოფლიანობა;
უკიდურესი გაღიზიანება;
კუნთების სისუსტე;
თმის ადრეული ნაცრისფერი;
მეტალის გემოს გამოჩენა პირში;
კანის პიგმენტაცია;
იმუნური სისტემის მკვეთრი შესუსტება და ორგანიზმის წინააღმდეგობის დაქვეითება ინფექციების მიმართ.

თუ აღწერილი სიმპტომები გამოვლინდა, საჭიროა დროებით შეწყვიტოთ იოდის შემცველი საკვების მიღება და ენდოკრინოლოგის რჩევა.

სტრუქტურული ფორმულა

რუსული სახელი

ნივთიერების ლათინური სახელი იოდი

იოდი ( გვარი.იოდი)

მთლიანი ფორმულა

მე 2

ნივთიერების ფარმაკოლოგიური ჯგუფი იოდი

ნოზოლოგიური კლასიფიკაცია (ICD-10)

CAS კოდი

7553-56-2

ნივთიერების იოდის მახასიათებლები

მონაცრისფრო-შავი ფირფიტები ან კრისტალები მეტალის ბზინვარებით დამახასიათებელი სუნით; აქროლადი, ამაღლდება გაცხელებისას. ოდნავ ხსნადი წყალში, ხსნადი ალკოჰოლში და იოდიდების წყალხსნარებში.

ფარმაკოლოგია

ფარმაკოლოგიური ეფექტი- ჰიპოლიპიდემიური, ანტისეპტიკური, ყურადღების გამფანტველი, ანტიმიკრობული.

ახდენს ცილების კოაგულაციას იოდამინების წარმოქმნით. ნაწილობრივ შეიწოვება. აბსორბირებული ნაწილი აღწევს ქსოვილებსა და ორგანოებში და შერჩევით შეიწოვება ფარისებრი ჯირკვლის მიერ. მას გამოიყოფა თირკმელები (ძირითადად), ნაწლავები, ოფლი და სარძევე ჯირკვლები. მას აქვს ბაქტერიციდული ეფექტი, აქვს მთრიმლავი და გამომწვევი თვისებები. აღიზიანებს კანისა და ლორწოვანი გარსის რეცეპტორებს. მონაწილეობს თიროქსინის სინთეზში, აძლიერებს დისიმილაციის პროცესებს, აქვს სასარგებლო გავლენა ლიპიდურ და ცილოვან ცვლაზე (ამცირებს ქოლესტერინის და LDL დონეს).

ნივთიერების იოდის გამოყენება

კანისა და ლორწოვანი გარსების ანთებითი და სხვა დაავადებები, აბრაზიები, ჭრილობები, მიკროტრავმები, მიოზიტი, ნევრალგია, ანთებითი ინფილტრატები, ათეროსკლეროზი, სიფილისი (მესამე), ქრონიკული ატროფიული ლარინგიტი, ოზენა, ჰიპერთირეოზი, ენდემური ჩიყვი, ქრონიკული ტყვია და ვერცხლისწყალი; ქირურგიული ველის კანის, ჭრილობის კიდეების და ქირურგის თითების დეზინფექცია.

უკუჩვენებები

ჰიპერმგრძნობელობა; პერორალური მიღებისთვის - ფილტვის ტუბერკულოზი, ნეფრიტი, ფურუნკულოზი, აკნე, ქრონიკული პიოდერმია, ჰემორაგიული დიათეზი, ჭინჭრის ციება; ორსულობა, ბავშვობა (5 წლამდე).

გამოიყენეთ ორსულობისა და ძუძუთი კვების დროს

ნივთიერების იოდის გვერდითი მოვლენები

იოდიზმი (ცხვირის გამონაყარი, გამონაყარი კანზე, როგორიცაა ჭინჭრის ციება, ნერწყვდენა, ცრემლდენა და ა.შ.).

ურთიერთქმედება

ფარმაცევტულად შეუთავსებელია ეთერზეთებთან, ამიაკის ხსნარებთან, თეთრ დანალექ ვერცხლისწყალთან (წარმოიქმნება ფეთქებადი ნარევი). ამცირებს ლითიუმის პრეპარატების ჰიპოთირეოიდულ და ჩიყვის ეფექტს.

დოზის გადაჭარბება

ორთქლის ჩასუნთქვისას - ზედა სასუნთქი გზების დაზიანება (დამწვრობა, ლარინგობრონქოსპაზმი); თუ კონცენტრირებული ხსნარები შიგნით მოხვდება - საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის მძიმე დამწვრობა, ჰემოლიზის განვითარება, ჰემოგლობინურია; ლეტალური დოზაა დაახლოებით 3 გ.

მკურნალობა:კუჭი ირეცხება 0,5% ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარით, ნატრიუმის თიოსულფატის 30% შეჰყავთ ინტრავენურად - 300 მლ-მდე.

ბავშვობიდან, ყველა ბავშვისა და მათი მშობლების ცნობილი ასისტენტი ნაკაწრების, აბრაზიებისა და ჭრილობებისთვის. ეს არის სწრაფი და ეფექტური საშუალება ჭრილობის ზედაპირის გამომწვავის და დეზინფექციისთვის. ამასთან, ნივთიერების გამოყენების სფერო არ შემოიფარგლება მხოლოდ მედიცინაში, რადგან იოდის ქიმიური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ჩვენი სტატიის მიზანია მათი უფრო დეტალურად გაცნობა.

Ფიზიკური მახასიათებლები

მარტივ ნივთიერებას აქვს მუქი მეწამული კრისტალების სახე. გაცხელებისას, ბროლის გისოსის შიდა სტრუქტურის თავისებურებების გამო, კერძოდ მის კვანძებში მოლეკულების არსებობის გამო, ნაერთი არ დნება, მაგრამ მაშინვე წარმოქმნის წყვილებს. ეს არის სუბლიმაცია ან სუბლიმაცია. ეს აიხსნება კრისტალის შიგნით მოლეკულებს შორის სუსტი კავშირით, რომლებიც ადვილად შორდებიან ერთმანეთს - წარმოიქმნება ნივთიერების აირისებრი ფაზა. პერიოდულ სისტემაში იოდის რაოდენობაა 53. ხოლო მისი პოზიცია სხვა ქიმიურ ელემენტებს შორის იმაზე მიუთითებს, რომ ის არამეტალებს ეკუთვნის. მოდით განვიხილოთ ეს საკითხი უფრო შორს.

ელემენტის ადგილი პერიოდულ სისტემაში

იოდი მეხუთე პერიოდშია, VII ჯგუფში და ფტორთან, ქლორთან, ბრომთან და ატატინთან ერთად ქმნის ჰალოგენების ქვეჯგუფს. ბირთვული მუხტისა და ატომური რადიუსის გაზრდის გამო, ჰალოგენის წარმომადგენლების არამეტალური თვისებები სუსტდება, ამიტომ იოდი ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ქლორი ან ბრომი, ასევე დაბალია მისი ელექტრონეგატიურობა. იოდის ატომური მასა არის 126,9045. მარტივი ნივთიერება წარმოდგენილია დიატომური მოლეკულებით, ისევე როგორც სხვა ჰალოგენები. ქვემოთ გადავხედავთ ელემენტის ატომურ სტრუქტურას.

ელექტრონული ფორმულის მახასიათებლები

ხუთი ენერგეტიკული დონე და მათგან ბოლო თითქმის მთლიანად ელექტრონებით სავსე ადასტურებს ელემენტში გამოხატული არალითონის მახასიათებლების არსებობას. სხვა ჰალოგენების მსგავსად, იოდი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც ართმევს ლითონებს და სუსტ არამეტალურ ელემენტებს - გოგირდს, ნახშირბადს, აზოტს - ელექტრონი, რომელიც აკლია მეხუთე დონის დასასრულებლად.

იოდი არის არამეტალი, რომლის მოლეკულები შეიცავს p-ელექტრონების საერთო წყვილს, რომლებიც ატომებს ერთმანეთთან აკავშირებს. მათი სიმკვრივე გადახურვის წერტილში ყველაზე დიდია; მთლიანი ელექტრონული ღრუბელი არ გადადის არცერთ ატომზე და მდებარეობს მოლეკულის ცენტრში. იქმნება არაპოლარული კოვალენტური ბმა და თავად მოლეკულას აქვს წრფივი ფორმა. ჰალოგენების სერიაში, ფტორიდან ასტატინამდე, კოვალენტური ბმის სიძლიერე მცირდება. შეინიშნება ენთალპიის მნიშვნელობის დაქვეითება, რაზეც დამოკიდებულია ელემენტის მოლეკულების ატომებად დაშლა. რა შედეგები მოაქვს ამას იოდის ქიმიურ თვისებებზე?

რატომ არის იოდი ნაკლებად აქტიური ვიდრე სხვა ჰალოგენები?

არამეტალების რეაქტიულობა განისაზღვრება უცხო ელექტრონების მიზიდულობის ძალით საკუთარი ატომის ბირთვთან. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი, მით უფრო მაღალია სხვა ატომების მისი უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ძალები. რაც უფრო მეტია იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, მით მეტი ენერგეტიკული დონე ექნება მას. იოდი მეხუთე პერიოდშია და მას უფრო მეტი ენერგეტიკული შრე აქვს ვიდრე ბრომი, ქლორი და ფტორი. სწორედ ამიტომ, იოდის მოლეკულა შეიცავს ატომებს, რომელთა რადიუსი გაცილებით დიდია, ვიდრე ადრე ჩამოთვლილი ჰალოგენები. ამიტომ I 2 ნაწილაკები ელექტრონებს ნაკლებად იზიდავს, რაც იწვევს მათი არამეტალური თვისებების შესუსტებას. ნივთიერების შინაგანი სტრუქტურა აუცილებლად მოქმედებს მის ფიზიკურ მახასიათებლებზე. კონკრეტული მაგალითები მოვიყვანოთ.

სუბლიმაცია და ხსნადობა

იოდის ატომების ურთიერთმიზიდულობის შემცირება მის მოლეკულაში იწვევს, როგორც ადრე ვთქვით, კოვალენტური არაპოლარული ბმის სიძლიერის შესუსტებამდე. აღინიშნება ნაერთის მაღალი ტემპერატურისადმი წინააღმდეგობის დაქვეითება და მისი მოლეკულების თერმული დისოციაციის სიჩქარის ზრდა. ჰალოგენის გამორჩეული თვისება: ნივთიერების გადასვლა მყარი მდგომარეობიდან დაუყოვნებლივ გაცხელებისას აირისებურ მდგომარეობაში, ანუ სუბლიმაცია არის იოდის მთავარი ფიზიკური მახასიათებელი. მისი ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში, როგორიცაა ნახშირბადის დისულფიდი, ბენზოლი, ეთანოლი, უფრო მაღალია, ვიდრე წყალში. ამრიგად, ნივთიერების მხოლოდ 0,02 გ იხსნება 100 გ წყალში 20 °C ტემპერატურაზე. ეს ფუნქცია გამოიყენება ლაბორატორიაში წყალხსნარიდან იოდის ამოღების მიზნით. მისი მცირე რაოდენობით H 2 S-ით შერყევით შეგიძლიათ დააკვირდეთ წყალბადის სულფიდის იისფერ ფერს მასში ჰალოგენის მოლეკულების გადასვლის გამო.

იოდის ქიმიური თვისებები

ლითონებთან ურთიერთობისას ელემენტი ყოველთვის ერთნაირად იქცევა. ის იზიდავს ლითონის ატომის ვალენტურ ელექტრონებს, რომლებიც განლაგებულია ან ბოლო ენერგეტიკულ ფენაში (s-ელემენტები, როგორიცაა ნატრიუმი, კალციუმი, ლითიუმი და ა.შ.) ან წინაბოლო ფენაში, რომელიც შეიცავს, მაგალითად, d-ელექტრონებს. მათ შორისაა რკინა, მანგანუმი, სპილენძი და სხვა. ამ რეაქციებში ლითონი იქნება შემამცირებელი აგენტი, ხოლო იოდი, რომლის ქიმიური ფორმულა არის I 2, იქნება ჟანგვის აგენტი. მაშასადამე, უბრალო ნივთიერების სწორედ ეს მაღალი აქტივობაა მრავალ მეტალთან მისი ურთიერთქმედების მიზეზი.

ყურადღებას იმსახურებს იოდის ურთიერთქმედება წყალთან გაცხელებისას. ტუტე გარემოში რეაქცია ხდება იოდიდისა და იოდის მჟავების ნარევის წარმოქმნით. ეს უკანასკნელი ნივთიერება ავლენს ძლიერ მჟავას თვისებებს და გაუწყლოებისას გადაიქცევა იოდის პენტოქსიდად. თუ ხსნარი დამჟავებულია, მაშინ ზემოაღნიშნული რეაქციის პროდუქტები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან და წარმოქმნიან საწყისი ნივთიერებებს - I 2-ისა და წყლის თავისუფალ მოლეკულებს. ეს რეაქცია რედოქსის ტიპისაა; ის ავლენს იოდის, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტის ქიმიურ თვისებებს.

თვისებრივი რეაქცია სახამებელზე

როგორც არაორგანულ, ასევე ორგანულ ქიმიაში, არსებობს რეაქციების ჯგუფი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას გარკვეული ტიპის მარტივი ან რთული იონების იდენტიფიცირებისთვის ურთიერთქმედების პროდუქტებში. რთული ნახშირწყლების - სახამებლის მაკრომოლეკულების გამოსავლენად ხშირად გამოიყენება I 2-ის 5%-იანი ალკოჰოლური ხსნარი. მაგალითად, მისგან რამდენიმე წვეთი წვეთება უმი კარტოფილის ნაჭერზე და ხსნარის ფერი ცისფერი ხდება. იგივე ეფექტს ვაკვირდებით, როდესაც ნივთიერება შედის კონტაქტში სახამებლის შემცველ პროდუქტთან. ეს რეაქცია, რომელიც გამოიმუშავებს ლურჯ იოდს, ფართოდ გამოიყენება ორგანულ ქიმიაში, რათა დაადასტუროს პოლიმერის არსებობა სატესტო ნარევში.

იოდისა და სახამებლის ურთიერთქმედების პროდუქტის სასარგებლო თვისებები დიდი ხანია ცნობილია. მას იყენებდნენ ანტიმიკრობული პრეპარატების არარსებობის შემთხვევაში დიარეის, კუჭის წყლულების რემისიის დროს და სასუნთქი სისტემის დაავადებების სამკურნალოდ. სახამებლის პასტა, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 1 ჩაის კოვზ იოდის სპირტიან ხსნარს 200 მლ წყალზე, ფართოდ გავრცელდა ინგრედიენტების დაბალი ღირებულებისა და მომზადების სიმარტივის გამო.

თუმცა, უნდა გვახსოვდეს, რომ ლურჯი იოდი უკუნაჩვენებია მცირეწლოვანი ბავშვების, იოდის შემცველი პრეპარატების მიმართ ჰიპერმგრძნობელობის მქონე ადამიანების, აგრეთვე გრეივსის დაავადების მქონე პაციენტების მკურნალობაში.

როგორ რეაგირებენ არამეტალები ერთმანეთთან?

VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტებს შორის იოდთან რეაგირებს ფტორი, ყველაზე აქტიური არალითონი, უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობით. პროცესი სიცივეში მიმდინარეობს და თან ახლავს აფეთქება. I 2 რეაგირებს წყალბადთან ძლიერი გაცხელების დროს და არა მთლიანად, რეაქციის პროდუქტი - HI - იწყებს დაშლას თავდაპირველ ნივთიერებებად. ჰიდროიოდური მჟავა საკმაოდ ძლიერია და, მიუხედავად იმისა, რომ მისი მახასიათებლები ქლორიდის მჟავას მსგავსია, ის მაინც ავლენს შემცირების აგენტის უფრო გამოხატულ ნიშნებს. როგორც ხედავთ, იოდის ქიმიური თვისებები განპირობებულია აქტიურ არალითონებთან კუთვნილებით, მაგრამ ელემენტი ჟანგვის უნარით ჩამოუვარდება ბრომს, ქლორს და, რა თქმა უნდა, ფტორს.

ელემენტის როლი ცოცხალ ორგანიზმებში

I - იონების ყველაზე მაღალი შემცველობა გვხვდება ფარისებრი ჯირკვლის ქსოვილებში, სადაც ისინი ფარისებრი ჯირკვლის მასტიმულირებელი ჰორმონების ნაწილია: თიროქსინი და ტრიიოდთირონინი. ისინი არეგულირებენ ძვლოვანი ქსოვილის ზრდას და განვითარებას, ნერვული იმპულსების გამტარობას და მეტაბოლურ სიჩქარეს. განსაკუთრებით საშიშია ბავშვობაში იოდის შემცველი ჰორმონების ნაკლებობა, ვინაიდან შესაძლოა გონებრივი განვითარება შეფერხდეს და ისეთი დაავადების სიმპტომები გამოჩნდეს, როგორიცაა კრეტინიზმი.

მოზრდილებში თიროქსინის არასაკმარისი სეკრეცია დაკავშირებულია წყალთან და საკვებთან. მას თან ახლავს თმის ცვენა, შეშუპება და ფიზიკური აქტივობის დაქვეითება. ორგანიზმში ელემენტის ჭარბი რაოდენობა ასევე უკიდურესად საშიშია, რადგან ვითარდება გრეივსის დაავადება, რომლის სიმპტომებია ნერვული სისტემის აგზნებადობა, კიდურების კანკალი და წონის მკვეთრი კლება.

იოდიდების ბუნებაში განაწილება და სუფთა ნივთიერებების მიღების მეთოდები

ელემენტის ძირითადი ნაწილი იმყოფება ცოცხალ ორგანიზმებში და დედამიწის გარსებში - ჰიდროსფერო და ლითოსფერო - შეკრულ მდგომარეობაში. ელემენტის მარილები არის ზღვის წყალში, მაგრამ მათი კონცენტრაცია უმნიშვნელოა, ამიტომ მისგან სუფთა იოდის მოპოვება წამგებიანია. გაცილებით ეფექტურია ნივთიერების მიღება ყავისფერი სარგასუმის ფერფლისგან.

სამრეწველო მასშტაბით, I 2 იზოლირებულია მიწისქვეშა წყლებიდან ნავთობის წარმოების პროცესების დროს. ზოგიერთი მადნის დამუშავებისას, მაგალითად, მასში გვხვდება კალიუმის იოდატები და ჰიპოიოდატები, საიდანაც შემდგომში სუფთა იოდს იღებენ. საკმაოდ მომგებიანია I 2-ის მიღება წყალბადის იოდიდის ხსნარიდან ქლორით დაჟანგვით. მიღებული ნაერთი მნიშვნელოვანი ნედლეულია ფარმაცევტული ინდუსტრიისთვის.

იოდის უკვე ნახსენები 5%-იანი სპირტიანი ხსნარის გარდა, რომელიც შეიცავს არა მხოლოდ მარტივ ნივთიერებას, არამედ მარილს - კალიუმის იოდიდს, ასევე ალკოჰოლს და წყალს, გამოიყენება ისეთი პრეპარატები, როგორიცაა "იოდიაქტიური" და "იოდომარინი". ენდოკრინოლოგიაში სამედიცინო მიზეზების გამო.

ბუნებრივი ნაერთების დაბალი შემცველობის ადგილებში, იოდირებული სუფრის მარილის გარდა, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ისეთი საშუალება, როგორიცაა ანტისტრუმინი. ის შეიცავს აქტიურ ნივთიერებას - კალიუმის იოდიდს - და რეკომენდებულია როგორც პროფილაქტიკური საშუალება, რომელიც გამოიყენება ენდემური ჩიყვის სიმპტომების თავიდან ასაცილებლად.

შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა: