Din ce se face iodul? Iodul (iodul) în natură Cum se obține iodul

Istoricul iodului

Descoperirea iodului datează din 1811, elementul a fost descoperit de francezul Bernard Courtois, care la un moment dat a fost specialist în fabricarea săpunului și a salitrului. Odată, în timpul experimentelor cu cenușă de alge marine, un chimist a observat că cazanul de cupru pentru evaporarea cenușii a fost supus unei distrugeri rapide. Când vaporii de cenușă au fost amestecați cu acid sulfuric, s-au format vapori violet bogat, care, atunci când s-au depus, s-au transformat în cristale strălucitoare de culoare închisă „benzină”.

Doi ani mai târziu, Joseph Gay-Lussac și Humphry Davy au început să studieze substanța rezultată și au numit-o iod (din grecescul iodes, ioides - violet, violet).

Iodul este un halogen, aparține nemetalelor active din punct de vedere chimic, element din grupa a 17-a din perioada V a tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, are numărul atomic 53, denumirea acceptată I (Iodum).

Fiind în natură

Iodul este un element destul de rar, dar, în mod ciudat, este prezent în natură aproape peste tot, în orice organism viu, în apa de mare, sol, produse de origine vegetală și animală. În mod tradițional, algele oferă cea mai mare cantitate de iod natural.

Proprietati fizice si chimice

Iodul este o substanță solidă sub formă de cristale de culoare violet închis sau gri-negru, are un luciu metalic și un miros specific. Vaporii de iod sunt violeti, formați când microelementul este încălzit, iar când este răcit, se transformă în cristale fără a deveni lichide. Pentru a obține iod lichid, acesta trebuie încălzit sub presiune.

Necesarul zilnic de iod

Pentru funcționarea normală a glandei tiroide, un adult are nevoie de 150-200 mcg de iod, adolescenții, femeile însărcinate și mamele care alăptează trebuie să crească zilnic cantitatea de iod care intră în organism la 400 mcg pe zi.

Principalele surse de iod:

  • : , peste, ulei de peste, ;
  • : , ;
  • , : , Și ;
  • : , ;
  • : , .

Trebuie amintit că în timpul gătitului se pierde până la jumătate din cantitatea de iod, precum și în timpul depozitării pe termen lung.

Proprietățile benefice ale iodului și efectul acestuia asupra organismului

Iodul este un participant activ în procesele oxidative, care afectează direct stimularea activității creierului. Majoritatea iodului din corpul uman este concentrat în glanda tiroidă și plasmă. Iodul ajută la neutralizarea microbilor instabili, reducând astfel iritabilitatea și stresul (calorizator). Iodul are, de asemenea, proprietatea de a crește elasticitatea pereților vaselor de sânge.

Iodul va face mai ușor să urmezi o dietă prin arderea grăsimilor în exces, promovează o creștere adecvată, dă mai multă energie, îmbunătățește activitatea mentală, face părul, unghiile, pielea și dinții sănătoși.

Semne de deficit de iod

Deficiența de iod este de obicei observată în regiunile în care nu există suficiente microelemente naturale. Semnele deficienței de iod includ oboseală crescută și slăbiciune generală, dureri de cap frecvente, creștere în greutate, afectare vizibilă a memoriei, precum și vedere și auz, conjunctivită, mucoase uscate și piele. Lipsa iodului duce la întreruperea ciclului menstrual la femei și la scăderea dorinței și activității sexuale la bărbați.

Semne de exces de iod

Excesul de iod nu este mai puțin dăunător decât deficiența acestuia. Iodul este un oligoelement toxic atunci când lucrați cu acesta, trebuie să fiți extrem de atenți pentru a evita otrăvirea, care se caracterizează prin dureri severe de stomac, vărsături și diaree. Când există un exces de iod în apă, se observă următoarele simptome: erupție cutanată alergică și rinită, transpirație crescută cu miros înțepător, insomnie, salivație crescută și umflare a mucoaselor, tremur, bătăi rapide ale inimii. Cea mai frecventă boală asociată cu o cantitate crescută de iod în organism este boala Graves.

Utilizarea iodului în viață

Iodul este folosit în principal în medicină, sub formă de soluție de alcool, pentru a dezinfecta pielea, pentru a accelera vindecarea rănilor și a rănilor și, de asemenea, ca agent antiinflamator (o celulă de iod este extrasă pe locul vânătăilor sau în timpul o tuse de încălzit). Faceți gargara cu o soluție diluată de iod pentru răceli.

Iodul și-a găsit aplicație în știința criminalistică (este folosit pentru a identifica amprentele digitale), ca componentă pentru sursele de lumină și în producția de baterii.

Iodul este una dintre acele substanțe care asigură funcționarea normală a majorității proceselor biochimice din corpul uman. Este acest element chimic care creează toate condițiile necesare pentru funcționarea glandei tiroide, activează funcția creierului și îmbunătățește starea imunitară. În corpul unui adult există aproximativ 23 mg de iod, dintre care 12-13 mg se află în țesuturile glandei tiroide. În plus, acest element se găsește în rinichi, prostată, ovare, țesut hepatic, plăci de unghii, păr și piele.

De ce are nevoie organismul de iod?

Funcția principală a iodului în corpul uman este de a participa la producția de hormoni tiroidieni. În plus, elementul specificat:

  • creează condiții pentru dezvoltarea treptată a organelor și țesuturilor;
  • normalizează fondul emoțional, funcționarea sistemului nervos central;
  • participă la procesele metabolice;
  • reglează ritmul cardiac;
  • normalizează tensiunea arterială;
  • are un efect pozitiv asupra funcției creierului;
  • crește rezistența organismului la infecții;
  • ajută la eliminarea excesului de colesterol.

De asemenea, s-a dovedit că iodul este implicat în formarea și dezvoltarea ulterioară a fătului în timpul sarcinii.

De cât iod are nevoie o persoană pe zi?

Conform standardelor stabilite de OMS, necesarul zilnic de iod este:

  • pentru copii sub un an - 50 mcg;
  • 1–6 ani – 95 mcg;
  • 7–12 ani – 125 mcg;
  • pentru adolescenți peste 13 ani și adulți – 160–200 mcg;
  • pentru femeile în timpul sarcinii sau alăptării – 250 mcg.

Standardele de iod indicate sunt relevante pentru persoanele care nu au probleme semnificative de sănătate. În același timp, cu anumite boli ale glandei tiroide, necesarul zilnic de acest element crește semnificativ.

Simptome ale deficitului de iod în organism

Potrivit informațiilor culese de OMS, aproximativ 30% din populația lumii este expusă riscului de boli cauzate de deficitul de iod. Principalele semne care indică o lipsă de iod în organism sunt:

  • apatie, depresie;
  • somnolență și slăbiciune;
  • dureri musculare;
  • uitare;
  • agresivitate, iritabilitate excesivă;
  • creștere în greutate;
  • uscarea pielii, fragilitatea plăcilor de unghii și a părului;
  • formarea edemului;
  • apariția pungilor sub ochi;
  • migrenă;
  • senzație constantă de frig;
  • schimbarea vocii (răgușeală);
  • senzație de nod în gât, dificultăți la înghițirea alimentelor și a salivă.

O deficiență a acestui element afectează și starea fizică generală a unei persoane. În special, persoanele care suferă de deficiență de iod se confruntă cu creșteri bruște ale tensiunii arteriale, aritmii, o creștere a concentrației de colesterol în sânge, mișcările intestinale sunt întrerupte și glanda tiroidă crește în dimensiune.

La domiciliu, deficitul de iod este diagnosticat folosind un test simplu. Pe antebrațul persoanei examinate sunt desenate trei dungi de iod cu ajutorul unui tampon de bumbac, grosimea primei dintre care ar trebui să fie de 5 mm, a doua - 9 mm și a treia - 15 mm. Rezultatele testului sunt evaluate în aproximativ 8-9 ore. Dacă dintre toate cele trei linii aplicate pe suprafața pielii dispare doar cea mai subțire, atunci conținutul de iod din corpul persoanei examinate este considerat optim. Dacă două dungi dispar și pe piele rămâne doar cea mai groasă linie, atunci vorbim de o ușoară lipsă a acestui element. Dacă, după timpul specificat, nu rămâne nicio urmă din toate cele trei benzi, atunci există toate motivele pentru a diagnostica o afecțiune periculoasă de deficit de iod.

Cauzele stărilor de deficit de iod

Cele mai frecvente cauze ale afecțiunilor deficitului de iod sunt:

  • perturbarea procesului de absorbție a iodului;
  • nivel scăzut de iod în solul pe care au crescut legumele și alte culturi destinate consumului uman;
  • depozitarea pe termen lung a produselor care conțin iod sau tratamentul lor termic pe termen lung;
  • planificarea slabă a dietei.

Factorii care interferează cu absorbția normală a iodului sunt:

  • consumul excesiv de așa-numite legume goitrogenice (varză albă, varză de Bruxelles și conopidă, rădăcini de hrean, broccoli, fasole, boabe de porumb, soia, arahide);
  • clorarea excesivă a apei;
  • deficit de vitamine E și A;
  • Fluorizarea excesivă a pastelor de dinți sau a apei de băut.

Oceanul mondial furnizează oamenilor cantitatea maximă de produse alimentare care conțin iod. În același timp, algele kelp, care cresc în mările oceanelor Pacific și Arctic, sunt considerate a fi probabil cea mai bogată sursă de iod. Nutriționiștii spun că, pentru a compensa lipsa de iod, este suficient să mănânci câteva linguri de varec în fiecare zi.

O cantitate imensă de iod este prezentă și în alte fructe de mare: pește (merluciu, eglefin, ton, căptușeală, pollock, biban, cod, somon roz, capelin), scoici, crabi, calmar, creveți, stridii și scoici. Pentru a menține concentrația acestui element în organism la un nivel corespunzător, este suficient să consumați zilnic aproximativ 170 g din produsele enumerate.

Alte alimente conțin mult mai puțin iod decât fructele de mare. Cantități minore din acest element sunt prezente în următoarele grupe de alimente:

  • la peștii care trăiesc în apă dulce;
  • în produse lactate și lapte;
  • în carne roșie;
  • în ouă;
  • în cereale;
  • în legume, fructe de pădure și fructe care cresc în soluri bine îmbogățite cu iod (în fasole verde, curki, spanac, citrice, sfeclă, pepeni, salată verde, banane, vinete, mere, cartofi, struguri, usturoi, ridichi, ceapă, roșii, morcovi) si etc.);
  • în șampioane.

Informațiile despre conținutul de iod din alimente sunt prezentate în tabelul următor.

Numele produselor Conținut de iod (µg la fiecare 100 g)
Laminaria mai mult de 500
ficat de cod 360
Calmar 310
Eglefinul 250
Peste de apa dulce 243
Somon 210
Saida 210
Cambulă 195
Creveți 185
Merluciu 155
Pollock 150
Macrou afumat 140
Biban de mare 140
cod 135
macrou proaspăt 98
Hering proaspăt 91
Hering sărat 74
Pește de apă dulce după tratament termic 72
stridii 58
Ton 50
File de peste afumat 43
ouă 36
Crupe de ovăz 22
Champignon 19
Porc 17
Lapte 15
Verdeaţă aproximativ 14
Brocoli 14
Diferite soiuri de fasole 13
Spanac 13
Vită 11
Brânzeturi tari 11
Lapte condensat 10
Mazăre 10
Cremă 10
Unt 10
Pâine cu făină de grâu 9
Boabe de soia 8
Ridiche 8
Chefir 7
Sfeclă 7
Smântână 7
Strugurii 7
Morcov 7
Ficat de vita 6
Cartof 6
Carne de pui 6
castraveți 5
Varză 5
Ciocolata cu lapte 5
Mei 4
Cepe verzi 4
Hrişcă 3
Majoritatea fructelor pana la 3

Există o opinie că o cantitate destul de mare de iod este prezentă în pereții despărțitori de nuci și boabe de feijoa (până la 330 mcg la fiecare 100 g). Cu toate acestea, experții susțin că această informație nu este adevărată.

Cauzele și simptomele excesului de iod în organism

Excesul de iod în corpul uman este foarte rar. Cu toate acestea, o concentrație crescută a acestui element poate provoca dezvoltarea unui număr de procese patologice.

Principalele cauze ale excesului de iod sunt:

  • aportul ridicat al acestui element chimic în organism cu alimente;
  • abuzul de produse îmbogățite artificial cu săruri de iod (lapte iodat, pâine, făină, sare de masă, apă etc.);
  • unele erori de schimb;
  • abordare analfabetă a utilizării medicamentelor care conțin iod.

Simptomele externe ale excesului de iod în organism sunt:

  • o accelerare bruscă a metabolismului, însoțită de o scădere în greutate vizibilă;
  • diaree frecventă;
  • o durere în gât, tuse neproductivă și lacrimare crescută cauzate de iritația țesuturilor epiteliale mucoase și a conjunctivei;
  • ritm cardiac crescut;
  • tremurat de mâini, degete individuale;
  • transpirație excesivă;
  • iritabilitate extremă;
  • slabiciune musculara;
  • albire precoce a părului;
  • apariția unui gust metalic în gură;
  • pigmentarea pielii;
  • o slăbire accentuată a sistemului imunitar și o scădere a rezistenței organismului la infecții.

Dacă sunt detectate simptomele descrise, este necesar să opriți temporar consumul de alimente bogate în iod și să solicitați sfatul unui endocrinolog.

Formula structurala

nume rusesc

Nume latin pentru substanța Iod

Iodum ( gen. Iod)

Formula brută

eu 2

Grupa farmacologică a substanței Iod

Clasificare nosologică (ICD-10)

cod CAS

7553-56-2

Caracteristicile substanței Iod

Plăci sau cristale de culoare gri-negru cu un luciu metalic cu miros caracteristic; volatil, sublim când este încălzit. Puțin solubil în apă, solubil în alcool și în soluții apoase de ioduri.

Farmacologie

efect farmacologic- hipolipidemiant, antiseptic, distractor, antimicrobian.

Coagulează proteinele pentru a forma iodamine. Parțial absorbit. Partea absorbită pătrunde în țesuturi și organe și este absorbită selectiv de glanda tiroidă. Este secretat de rinichi (în principal), intestine, sudoripare și glandele mamare. Are efect bactericid, are proprietăți bronzante și cauterizante. Irită pielea și receptorii mucoasei. Participă la sinteza tiroxinei, îmbunătățește procesele de disimilare, are un efect benefic asupra metabolismului lipidic și proteic (reducerea nivelului de colesterol și LDL).

Aplicarea substanței Iod

Boli inflamatorii și alte boli ale pielii și mucoaselor, abraziuni, tăieturi, microtraumatisme, miozite, nevralgii, infiltrate inflamatorii, ateroscleroză, sifilis (terțiar), laringită cronică atrofică, ozena, hipertiroidism, gușă endemică, otrăvire cronică cu plumb și mercur; dezinfectarea pielii câmpului chirurgical, a marginilor plăgii și a degetelor chirurgului.

Contraindicații

Hipersensibilitate; pentru administrare orală - tuberculoză pulmonară, nefrită, furunculoză, acnee, piodermie cronică, diateză hemoragică, urticarie; sarcina, copilarie (pana la 5 ani).

Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Efecte secundare ale substanței Iod

Iodism (curge nasul, erupții cutanate precum urticarie, salivare, lacrimare etc.).

Interacţiune

Farmaceutic incompatibil cu uleiuri esențiale, soluții de amoniac, mercur sedimentar alb (se formează un amestec exploziv). Reduce efectele hipotiroidiene și goitrogenice ale preparatelor cu litiu.

Supradozaj

La inhalarea vaporilor - afectarea tractului respirator superior (arsura, laringobronhospasm); dacă intră soluții concentrate - arsuri severe ale tractului digestiv, dezvoltarea hemolizei, hemoglobinurie; doza letală este de aproximativ 3 g.

Tratament: stomacul se spală cu soluție de tiosulfat de sodiu 0,5%, tiosulfat de sodiu 30% se injectează intravenos - până la 300 ml.

Din copilărie, un asistent binecunoscut tuturor copiilor și părinților lor pentru zgârieturi, abraziuni și tăieturi. Este un mijloc rapid și eficient de cauterizare și dezinfectare a suprafeței plăgii. Cu toate acestea, domeniul de aplicare al substanței nu se limitează numai la medicamente, deoarece proprietățile chimice ale iodului sunt foarte diverse. Scopul articolului nostru este să le cunoaștem mai în detaliu.

Caracteristici fizice

Substanța simplă are aspectul unor cristale violet închis. Când este încălzit, datorită particularităților structurii interne a rețelei cristaline, și anume prezența moleculelor în nodurile sale, compusul nu se topește, ci formează imediat perechi. Aceasta este sublimare sau sublimare. Se explică prin legătura slabă dintre moleculele din interiorul cristalului, care se desprind cu ușurință unele de altele - se formează o fază gazoasă a substanței. Numărul de iod din tabelul periodic este 53. Iar poziția sa printre alte elemente chimice indică faptul că aparține nemetalelor. Să ne uităm mai departe la această problemă.

Locul elementului în tabelul periodic

Iodul se află în a cincea perioadă, grupa VII și, alături de fluor, clor, brom și astatin, formează un subgrup de halogeni. Datorită creșterii sarcinii nucleare și a razei atomice, proprietățile nemetalice ale reprezentanților halogenului slăbesc, prin urmare iodul este mai puțin activ decât clorul sau bromul, iar electronegativitatea sa este, de asemenea, mai mică. Masa atomică a iodului este de 126,9045. O substanță simplă este reprezentată de molecule diatomice, ca și alți halogeni. Mai jos vom arunca o privire asupra structurii atomice a elementului.

Caracteristicile formulei electronice

Cinci niveluri de energie și ultimul dintre ele aproape complet umplut cu electroni confirmă prezența unor caracteristici nemetalice pronunțate în element. La fel ca alți halogeni, iodul este un agent oxidant puternic, eliminând din metale și elemente nemetalice mai slabe - sulf, carbon, azot - electronul care lipsește pentru a finaliza al cincilea nivel.

Iodul este un nemetalic ale cărui molecule conțin o pereche comună de electroni p care leagă atomii împreună. Densitatea lor în punctul de suprapunere este cea mai mare; Se formează o legătură covalentă nepolară, iar molecula în sine are o formă liniară. În seria de halogeni, de la fluor la astatin, puterea legăturii covalente scade. Se observă o scădere a valorii entalpiei, de care depinde descompunerea moleculelor elementului în atomi. Ce consecințe are acest lucru asupra proprietăților chimice ale iodului?

De ce iodul este mai puțin activ decât alți halogeni?

Reactivitatea nemetalelor este determinată de forța de atracție a electronilor străini către nucleul propriului atom. Cu cât raza unui atom este mai mică, cu atât forțele de atracție electrostatică ale particulelor încărcate negativ ale altor atomi sunt mai mari. Cu cât este mai mare numărul perioadei în care se află un element, cu atât va avea mai multe niveluri de energie. Iodul se află în a cincea perioadă și are mai multe straturi de energie decât bromul, clorul și fluorul. Acesta este motivul pentru care molecula de iod conține atomi cu o rază mult mai mare decât cea a halogenilor enumerați anterior. Acesta este motivul pentru care particulele I 2 atrag electronii mai puțin puternic, ceea ce duce la o slăbire a proprietăților lor nemetalice. Structura internă a unei substanțe afectează în mod inevitabil caracteristicile sale fizice. Să dăm exemple concrete.

Sublimare și solubilitate

O scădere a atracției reciproce a atomilor de iod din molecula sa duce, așa cum am spus mai devreme, la o slăbire a puterii legăturii covalente nepolare. Există o scădere a rezistenței compusului la temperatură ridicată și o creștere a ratei de disociere termică a moleculelor sale. O trăsătură distinctivă a halogenului: tranziția unei substanțe atunci când este încălzită imediat dintr-o stare solidă la o stare gazoasă, adică sublimarea este principala caracteristică fizică a iodului. Solubilitatea sa în solvenți organici, cum ar fi sulfura de carbon, benzenul, etanolul, este mai mare decât în ​​apă. Astfel, doar 0,02 g de substanță se pot dizolva în 100 g de apă la 20 °C. Această caracteristică este utilizată în laborator pentru extragerea iodului dintr-o soluție apoasă. Scuturând-o cu o cantitate mică de H 2 S, puteți observa culoarea violetă a hidrogenului sulfurat datorită tranziției moleculelor de halogen în ea.

Proprietățile chimice ale iodului

Atunci când interacționează cu metalele, elementul se comportă întotdeauna la fel. Atrage electronii de valență ai atomului de metal, care se află fie în ultimul strat energetic (s-elemente precum sodiu, calciu, litiu etc.), fie în penultimul strat care conține, de exemplu, d-electroni. Acestea includ fier, mangan, cupru și altele. În aceste reacții, metalul va fi un agent reducător, iar iodul, a cărui formulă chimică este I 2, va fi un agent oxidant. Prin urmare, această activitate ridicată a unei substanțe simple este motivul interacțiunii sale cu multe metale.

Interacțiunea iodului cu apa atunci când este încălzit merită atenție. Într-un mediu alcalin, reacția are loc cu formarea unui amestec de iodură și acizi iodici. Această din urmă substanță prezintă proprietățile unui acid puternic și, la deshidratare, se transformă în pentoxid de iod. Dacă soluția este acidulată, atunci produsele de reacție de mai sus interacționează între ele pentru a forma substanțele inițiale - molecule libere de I 2 și apă. Această reacție este de tip redox, prezintă proprietățile chimice ale iodului ca agent oxidant puternic.

Reacție calitativă la amidon

Atât în ​​chimia anorganică, cât și în cea organică, există un grup de reacții care pot fi utilizate pentru a identifica anumite tipuri de ioni simpli sau complecși în produsele de interacțiune. Pentru a detecta macromoleculele unui carbohidrat complex - amidon - se folosește adesea o soluție de alcool 5% de I 2. De exemplu, câteva picături din acesta sunt picurate pe o tăietură de cartof crud, iar culoarea soluției devine albastră. Același efect îl observăm atunci când substanța intră în contact cu orice produs care conține amidon. Această reacție, care produce iod albastru, este utilizată pe scară largă în chimia organică pentru a confirma prezența unui polimer într-un amestec de testare.

Proprietățile benefice ale produsului de interacțiune dintre iod și amidon sunt cunoscute de mult timp. A fost folosit în absența medicamentelor antimicrobiene pentru tratamentul diareei, ulcerelor gastrice în remisie și a bolilor sistemului respirator. Pasta de amidon, care conține aproximativ 1 linguriță de soluție alcoolică de iod la 200 ml apă, a devenit larg răspândită datorită costului scăzut al ingredientelor și ușurinței preparării.

Cu toate acestea, trebuie amintit că iodul albastru este contraindicat în tratamentul copiilor mici, persoanelor care suferă de hipersensibilitate la medicamentele care conțin iod, precum și pacienților cu boala Graves.

Cum reacţionează nemetalele între ele?

Dintre elementele subgrupului principal din grupa VII, fluorul, cel mai activ nemetal cu cea mai mare stare de oxidare, reacţionează cu iodul. Procesul are loc la frig și este însoțit de o explozie. I 2 reacționează cu hidrogenul sub încălzire puternică și nu complet, produsul de reacție - HI - începe să se descompună în substanțele originale. Acidul iodhidric este destul de puternic și, deși caracteristicile sale sunt similare cu acidul clor, prezintă totuși semne mai pronunțate de agent reducător. După cum puteți vedea, proprietățile chimice ale iodului se datorează apartenenței sale la nemetale active, dar elementul este inferior în capacitatea de oxidare la brom, clor și, desigur, fluor.

Rolul elementului în organismele vii

Cel mai mare conținut de ioni I - se găsește în țesuturile glandei tiroide, unde fac parte din hormonii de stimulare a tiroidei: tiroxina și triiodotironina. Acestea reglează creșterea și dezvoltarea țesutului osos, conducerea impulsurilor nervoase și rata metabolică. Lipsa de hormoni care conțin iod în copilărie este deosebit de periculoasă, deoarece dezvoltarea mentală poate fi întârziată și pot apărea simptome ale unei boli precum cretinismul.

Secreția insuficientă de tiroxină la adulți este asociată cu apă și alimente. Este însoțită de căderea părului, umflare și scăderea activității fizice. Un exces de element în organism este, de asemenea, extrem de periculos, deoarece se dezvoltă boala Graves, ale cărei simptome sunt excitabilitatea sistemului nervos, tremurături ale membrelor și pierderea severă în greutate.

Distribuția iodurilor în natură și metode de obținere a substanțelor pure

Cea mai mare parte a elementului este prezentă în organismele vii și în învelișurile Pământului - hidrosferă și litosferă - în stare legată. Sărurile elementului sunt prezente în apa de mare, dar concentrația lor este nesemnificativă, astfel încât extragerea iodului pur din aceasta este neprofitabilă. Este mult mai eficient să obțineți substanța din cenușa sargasului brun.

La scară industrială, I 2 este izolat de apele subterane în timpul proceselor de producție a petrolului. La prelucrarea unor minereuri, de exemplu, se găsesc în el iodați și hipoiodați de potasiu, din care ulterior este extras iod pur. Este destul de rentabil să se obțină I 2 dintr-o soluție de iodură de hidrogen prin oxidarea acesteia cu clor. Compusul rezultat este o materie primă importantă pentru industria farmaceutică.

În plus față de soluția de iod alcoolică de 5% deja menționată, care conține nu numai o substanță simplă, ci și o sare - iodură de potasiu, precum și alcool și apă, se folosesc medicamente precum "Iod-active" și "Iodomarin" în endocrinologie din motive medicale.

In zonele cu un continut scazut de compusi naturali, pe langa sarea de masa iodata, puteti folosi un remediu precum Antistrumin. Conține ingredientul activ - iodură de potasiu - și este recomandat ca medicament profilactic utilizat pentru prevenirea simptomelor gușii endemice.



 

Ar putea fi util să citiți: