لیتیوم را طبق برنامه مشخص کنید. ویژگی های لیتیوم

ویژگی های یک عنصر شیمیایی-فلز بر اساس موقعیت آن در جدول تناوبی D.I. Mendeleev

اهداف درس برای مشخصات کلی یک عنصر شیمیایی با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی برنامه ای ارائه دهید و به دانش آموزان کلاس نهم آموزش دهید که از آن برای ترسیم ویژگی های یک عنصر فلزی استفاده کنند. بر این اساس، اطلاعات کلاس هشتم در مورد ساختار اتم، در مورد انواع پیوندهای شیمیایی، در مورد طبقه بندی مواد معدنی و خواص آنها در پرتو TED و OVR، در مورد ارتباط ژنتیکی بین کلاس های ترکیبات تکرار شود. . دانش آموزان را با حل مسائل مربوط به کسر بازده محصول واکنش آشنا کنید.

تجهیزات و معرف ها. لی، لی 2 O، LiOH; CaCO 3 و HNO 3 برای بدست آوردن CO 2 ; راه حل: CuSO 4 ، N.H. 4 کلر، HCl، فنل فتالئین؛ لوله های آزمایش، دستگاهی برای به دست آوردن گازها.

I. برای مشخص کردن یک عنصر شیمیایی با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی برنامه ریزی کنید

برخلاف طرح ارائه شده در کتاب درسی، بدیهی است که منطقی است که توصیف کلی یک عنصر را دقیقاً با تعریف «مختصات» آن، یعنی موقعیت در سیستم تناوبی آغاز کنیم. دانش آموزان اغلب این نقطه را در طرح به سادگی می نامند: "آدرس یک عنصر شیمیایی"، یعنی شماره سریال عنصر، نقطه (نوع آن کوچک یا بزرگ نامیده می شود) و گروه (نوع زیرگروه است) را نشان می دهند. نشان داده شده است: اصلی یا فرعی). در صورت تحقق این نکته از طرح، اگر معلم نام‌های جدیدی را برای نوع زیرگروه معرفی کند، ویژگی‌ها درست خواهد بود: A - برای اصلی و B (B) - برای ثانویه، که ناشی از استفاده از چنین مواردی است. نمادگرایی در آزمون ها و جمله بندی بلیط های امتحان نهایی دوره ابتدایی و متوسطه.

کتاب درسی نسخه کوتاه شده ای از ویژگی های منیزیم را ارائه می دهد. اجازه دهید با جزئیات بیشتری ویژگی های یک عنصر شیمیایی دیگر - فلز - لیتیوم را نشان دهیم.

II. ویژگی های عنصر شیمیایی لیتیوم بر اساس موقعیت آن در جدول تناوبی

1. لیتیوم عنصری از دوره 2 از زیرگروه اصلی گروه I جدول تناوبی D.I. مندلیف، عنصری از گروه IA یا (اگر دانش آموزان دوره کلاس هشتم را به خاطر دارند) زیر گروهی از فلزات قلیایی است.

2. ساختار اتم لیتیوم را می توان به صورت زیر منعکس کرد:

درست است اگر در اینجا دانش آموزان اولین شکل وجود یک عنصر شیمیایی - اتم ها را مشخص کنند.

اتم های لیتیوم خاصیت احیایی قوی نشان می دهند: آنها به راحتی تنها الکترون خارجی خود را رها می کنند و در نتیجه حالت اکسیداسیون (s.o.) + 1 را دریافت می کنند. با افزایش شعاع اتم ها همراه است:

معلم می تواند به این مسئله توجه کند: چرا لیتیوم در سری ولتاژهای الکتروشیمیایی از سدیم جلوتر است؟ نکته اصلی این است که تعدادی از تنش‌ها نه ویژگی‌های اتم‌ها، بلکه ویژگی‌های فلزات را مشخص می‌کنند - مواد ساده، یعنی شکل دوم وجود عناصر شیمیایی، که R نیست که نقش مهمی در آن بازی می‌کند. درو پارامترهایی از نوع متفاوت: انرژی اتصال شبکه کریستالی، پتانسیل الکترود استاندارد و غیره.

خواص کاهشی اتم‌های لیتیوم نسبت به همسایه‌اش در دوره - بریلیم که هم با تعداد الکترون‌های خارجی و هم R مرتبط است، بارزتر است. در.

3. لیتیوم یک ماده ساده است، یک فلز است و بنابراین دارای یک شبکه کریستالی فلزی و یک پیوند شیمیایی فلزی است (معلم تعاریف این دو مفهوم را با دانش آموزان تکرار می کند) که شکل گیری آن را می توان با استفاده از نمودار منعکس کرد. :

معلم توجه می کند که چگونه بار یون لیتیوم نوشته می شود: نه Li +1 (همانطور که توسط s.o. نشان داده شده است)، یک Li + .

در جریان این ویژگی، خواص فیزیکی عمومی فلزات نیز تکرار می شود که ناشی از ساختار کریستالی آنها است: هدایت الکتریکی و حرارتی، چکش خواری، شکل پذیری، درخشندگی فلزی و غیره.

4. لیتیوم اکسیدی با فرمول Li می سازد 2 در باره.

معلم ترکیب و طبقه بندی اکسیدها را با دانش آموزان تکرار می کند، در نتیجه خود دانش آموزان فرموله می کنند که لی 2 0 یک اکسید پایه و نمک ساز است. این ترکیب به دلیل یک پیوند شیمیایی یونی ایجاد می شود (چرا؟ معلم می خواهد نمودار تشکیل این پیوند را یادداشت کند:) و مانند همه اکسیدهای بازی با اسیدها واکنش می دهد و نمک و آب تشکیل می دهد و با اکسیدهای اسیدی و همچنین با آب تشکیل قلیایی می دهد. دانش‌آموزان نوع واکنش‌های مربوطه را نام می‌برند، معادلات آن‌ها را یادداشت می‌کنند و واکنش‌های اسیدها را به شکل یونی نیز در نظر می‌گیرند.

5. هیدروکسید لیتیوم دارای فرمول LiOH است. این یک پایه، یک قلیایی است.

معلم با دانش آموزان دو بلوک از اطلاعات نظری را بر اساس مطالب سال گذشته تکرار می کند: ساختار و خواص LiOH.

ساختار. خود دانش آموزان نوع ارتباط بین Li را نام می برند + و او - - یونی، آنها می گویند که لی + یک یون ساده و OH است - - دشوار. سپس معلم می خواهد نوع پیوند بین اتم های اکسیژن و هیدروژن در یون هیدروکسید را تعیین کند. بچه ها به راحتی به آن می گویند: پیوند کووالانسی قطبی. و سپس معلم تأکید می کند که وجود انواع مختلف پیوندها در یک ماده دلیلی بر این گفته است که تقسیم پیوندهای شیمیایی به انواع مختلف نسبی است، همه پیوندها ماهیت یکسانی دارند.

خواص شیمیایی: برهمکنش با اسیدها، اکسیدهای اسید و نمک ها در پرتو TED در نظر گرفته می شود و با معادلات واکنش در اشکال یونی و مولکولی (ترجیحاً به ترتیب) نشان داده می شود.

6. برای مشخص کردن یک ترکیب هیدروژنی (فقط می توان آن را در کلاس قوی قرار داد)، بهتر است از یک موقعیت مشکل استفاده کنیم: چرا هیچ فرمول کلی در ستون افقی "ترکیبات هیدروژن فرار" در زیر گروه فلزات قلیایی وجود ندارد؟

دانش آموزان به طور منطقی پاسخ می دهند که این امر بدیهی است، زیرا این فلزات ترکیبات هیدروژنی فرار را تشکیل نمی دهند. معلم در پاسخ می پرسد: این فلزات چه ترکیباتی را می توانند با هیدروژن تولید کنند؟ به این، دانش آموزان اغلب پاسخ می دهند که، احتمالا، ترکیبات دوتایی از نوع یونی با فرمول M + ن - . سپس معلم می تواند این قسمت از توضیحات را با توجیه این نتیجه گیری که هیدروژن کاملاً مشروع در جدول تناوبی موقعیت دوگانه ای را اشغال می کند، کامل کند: هم در گروه IA و هم در گروه VIIA.

III. حل مسائل برای یافتن کسری از بازده محصول واکنش از حد تئوری ممکن

بخش اول درس به کاربرد دانش نظری از درس پایه هشتم برای توصیف خواص یک عنصر شیمیایی خاص اختصاص دارد. این، به اصطلاح، جنبه کیفی یک درس تکراری و تعمیم‌دهنده مقدماتی برای شیمی عناصر است.

جنبه کمی چنین درسی را می توان با محاسبات مربوط به مفهوم کلی مانند "نسبت بازده محصول واکنش از نظری ممکن" نشان داد.

معلم یادآوری می کند که مفهوم "کسر" جهانی است - نشان می دهد که کدام قسمت از کل محاسبه می شود - و انواع این مفهوم را که دانش آموزان سال گذشته با آن کار کردند را به یاد می آورد: سهم یک عنصر در یک ترکیب، جرم یا کسر حجمی یک جزء در یک مخلوط مواد.

اکنون، معلم ادامه می دهد، بیایید با سهم بازده محصول واکنش از نظری ممکن آشنا شویم و حل مسئله را پیشنهاد می کند:

حجم دی اکسید کربن (NO) را که می توان با واکنش 250 گرم سنگ آهک حاوی 20 درصد ناخالصی با اسید نیتریک اضافی بدست آورد، پیدا کنید.

دانش آموزان با تکرار الگوریتم حل محاسبات با استفاده از معادلات شیمیایی به راحتی با کار کنار می آیند:

معلم مشکلی را مطرح می کند: آیا واقعاً (در عمل) می توان حجم نظری محاسبه شده را به دست آورد؟ از این گذشته، فناوری تولید محصولات شیمیایی اغلب چیزهای زیادی را برای دلخواه باقی می گذارد. و تعامل یک قطعه سنگ مرمر با اسید و همچنین جمع آوری CO را نشان می دهد 2 داخل فلاسک دانش‌آموزان به راحتی می‌توانند حدس بزنند که حجم جمع‌آوری‌شده محصول همیشه کمتر از محاسبه‌شده خواهد بود: بخشی از آن از بین می‌رود در حالی که معلم دستگاه را با درپوش می‌بندد، بخشی از آن تبخیر می‌شود در حالی که انتهای لوله خروجی گاز در فلاسک پایین می‌رود. و غیره.

معلم تعمیم می دهد که نسبت حجم (یا جرم) محصول حاصل، بازده عملی به حجم (یا جرم) است که از نظر تئوری محاسبه می شود و کسر بازده نامیده می شود - ω. خروجیا W:

سپس معلم می خواهد که حجم CO را پیدا کند 2 برای مسئله در نظر گرفته شده، اگر خروجی آن 75 درصد از نظر تئوری ممکن باشد:

مسئله معکوس برای خانه پیشنهاد شده است:

هنگامی که 800 میلی گرم از محلول 30 درصد سود سوزآور (هیدروکسید سدیم) با محلول اضافی سولفات مس (سولفات مس (I) واکنش نشان داد، 196 میلی گرم رسوب به دست آمد. بازده آن به عنوان درصدی از احتمال تئوری چقدر است؟»

IV. سری ژنتیکی فلز

در پایان درس، دانش آموزان ویژگی های سری ژنتیکی یک فلز را به یاد می آورند:

1) همان عنصر شیمیایی - فلز؛

2) اشکال مختلف وجود این عنصر شیمیایی: ماده و ترکیبات ساده - اکسیدها، بازها، نمکها.

3) تبدیل مواد از طبقات مختلف.

در نتیجه، دانش آموزان سری ژنتیکی لیتیوم را یادداشت می کنند:

که معلم پیشنهاد می کند که در خانه با معادلات واکنش در اشکال یونی (جایی که این اتفاق می افتد) و مولکولی نشان داده شود، و همچنین تمام واکنش های ردوکس را تجزیه و تحلیل کند.

سطح اول

انتخاب 1

1. معادله واکنش خنثی سازی هیدروکسید سدیم با اسید هیدروکلریک آورده شده است:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

اثر حرارتی؛
مشارکت یک کاتالیزور؛
جهت.
این واکنش شیمیایی را از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی در نظر بگیرید. معادلات یونی کامل و خلاصه شده را بنویسید.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
مواد اولیه: 1 مول هیدروکسید سدیم (1 اتم سدیم، 1 اتم هیدروژن، 1 اتم اکسیژن)، 1 مول اسید هیدروکلریک مایع (1 اتم هیدروژن، 1 اتم کلر).
محصولات واکنش: 1 مول کلرید سدیم (1 اتم سدیم، 1 اتم کلر)، 1 مول آب مایع (1 اتم اکسیژن، 2 اتم هیدروژن).
واکنش گرمازا است
مواد اولیه و محصولات در محلول هستند.
بدون کاتالیزور

واکنش برگشت ناپذیر
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. مشخصه عنصر شیمیایی منیزیم طبق برنامه:
موقعیت عنصر در PSHE؛
ساختار اتمی؛

منیزیم -- Mg
شماره سریال Z=12; عدد جرمی A = 24، بار هسته ای + 12، تعداد پروتون ها = 12، نوترون ها (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 نوترون، الکترون = 12، دوره - 3، سطوح انرژی - 3،
ساختار پوسته الکترونیکی: 12 Mg 2e; 8e; 2e.
12 میلی گرم)))
2 8 2
حالت اکسیداسیون +2;
خواص کاهشی منیزیم نسبت به بریلیم بارزتر است، اما ضعیف تر از کلسیم است که با افزایش شعاع اتم های Be - Mg - Ca همراه است.
یون منیزیم Mg 2+
MgO - اکسید منیزیم اکسید اصلی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. منیزیم هیدروکسید Mg(OH)2 را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.

3. معادلات واکنش اکسید و هیدروکسید منیزیم با اسید کلریدریک به صورت مولکولی و یونی را بنویسید.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

گزینه 2

1. نموداری از واکنش احتراق آلومینیوم داده شده است
Al + 02 → A1203 + Q.

واکنش را بر اساس ویژگی های زیر مشخص کنید:
تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش؛
اثر حرارتی؛
وضعیت تجمع مواد؛
مشارکت یک کاتالیزور؛
تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر؛
جهت.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
آلومینیوم یک عامل کاهنده و اکسیژن یک عامل اکسید کننده است.
مواد اولیه: 4 مول آلومینیوم، 3 مول اکسیژن (3 مولکول 2 اتم اکسیژن). محصول واکنش: 2 مول اکسید آلومینیوم (2 اتم آلومینیوم، 3 اتم اکسیژن در یک مولکول).
واکنش گرمازا است.
آلومینیوم - جامد، اکسیژن - گرم، اکسید آلومینیوم - جامد.
بدون کاتالیزور

برگشت ناپذیر.

2. مشخص کردن عنصر شیمیایی سدیم طبق برنامه:
موقعیت عنصر در PSHE؛
ساختار اتمی؛
فرمول های اکسید و هیدروکسید، ماهیت آنها.
سدیم -- Na

11 نه)))
2 8 1
حالت اکسیداسیون +1;

یون سدیم Na+

3- معادلات واکنش اکسید سدیم و هیدروکسید با محلول اسید سولفوریک به صورت مولکولی و یونی را بنویسید.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

گزینه 3

1. یک طرح واکنش برای تولید اکسید گوگرد (VI) از اکسید گوگرد (IV) ارائه شده است.
S02 + 02  S03 + Q.
یک معادله برای این واکنش ایجاد کنید و ضرایب را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی در آن قرار دهید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.
واکنش را بر اساس ویژگی های زیر مشخص کنید:
تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش؛
اثر حرارتی؛
وضعیت تجمع مواد؛
مشارکت یک کاتالیزور؛
تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر؛
جهت.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 عامل کاهنده
O02 +4e→2O-2 عامل اکسید کننده
مواد اولیه 2 مول اکسید گوگرد 4 (در یک مولکول 1 اتم گوگرد، 2 اتم اکسیژن وجود دارد) و 1 مول اکسیژن (در یک مولکول 2 اتم اکسیژن وجود دارد).
محصول واکنش 2 مول اکسید گوگرد 6 است (یک مولکول دارای 1 اتم گوگرد و 3 اتم اکسیژن است)
واکنش گرمازا است.
اکسید گوگرد 4 و اکسیژن گاز هستند، اکسید گوگرد (VI) مایع است.
با کاتالیزور

برگشت پذیر.

2. عنصر شیمیایی لیتیوم را طبق برنامه مشخص کنید:
ساختار اتمی؛
فرمول های اکسید و هیدروکسید، ماهیت آنها.
لیتیوم لی
شماره سریال Z=3; عدد جرمی A = 7، بار هسته ای + 3، تعداد پروتون ها = 3، نوترون ها (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 نوترون، الکترون ها = 3، دوره – 2، سطوح انرژی - 2
ساختار پوسته الکترونیکی: 3 Li 2е; 1e.
3 لی))
2 1
حالت اکسیداسیون +1;
خواص کاهشی لیتیوم نسبت به سدیم و پتاسیم کمتر مشخص است که با افزایش شعاع اتم ها همراه است.
یون لیتیوم Li+
Li 2O - اکسید لیتیوم اکسید اصلی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. لیتیوم لی هیدروکسید Li OH (قلیایی) را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.

3. معادلات واکنش اکسید لیتیوم و هیدروکسید با اسید سولفوریک به صورت مولکولی و یونی را بنویسید.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

گزینه 4

1. معادله واکنش روی با اسید کلریدریک داده شده است:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
واکنش را بر اساس ویژگی های زیر مشخص کنید:
تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش؛
اثر حرارتی؛
وضعیت تجمع مواد شرکت کننده در واکنش؛
مشارکت یک کاتالیزور؛
تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی؛
جهت.
این واکنش شیمیایی را از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی در نظر بگیرید: معادلات یونی کامل و خلاصه شده را بنویسید.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
مواد اولیه: 1 مول روی، 2 مول اسید هیدروکلریک (1 اتم هیدروژن، 1 اتم کلر در هر مولکول). محصولات واکنش: 1 مول کلرید روی (1 اتم روی، 2 اتم کلر در PE)، 1 مول هیدروژن (2 اتم هیدروژن).
واکنش گرمازا
روی - جامد، اسید هیدروکلریک - l.، کلرید روی، جامد. (محلول)، هیدروژن – g.
بدون کاتالیزور
با تغییرات در حالت های اکسیداسیون
برگشت ناپذیر
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. مشخصه عنصر شیمیایی کلسیم طبق برنامه:
موقعیت عنصر در جدول تناوبی؛
ساختار اتمی؛
فرمول های اکسید و هیدروکسید بالاتر، ماهیت آنها.
کلسیم کلسیم
شماره سریال Z=20; عدد جرمی A = 40، بار هسته ای + 20، تعداد پروتون ها = 20، نوترون ها (N = A-Z = 20) 40 - 20 = 20 نوترون، الکترون = 20، دوره - 4، سطوح انرژی - 4،
ساختار پوسته الکترونیکی: 20 Mg 2e; 8e; 8e; 2e.
20 سا))))
2 8 8 2
حالت اکسیداسیون +2;
خواص احیا کنندگی کلسیم بیشتر از منیزیم است، اما ضعیف تر از استرانسیوم است که با افزایش شعاع اتم ها همراه است.
یون کلسیم Ca2+
Ca O - اکسید کلسیم اکسید اصلی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. کلسیم هیدروکسید Ca (OH)2 را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.

3. معادلات واکنش اکسید کلسیم و هیدروکسید با اسید نیتریک به صورت مولکولی و یونی را بنویسید.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O
CaO+2H+= Ca2++H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O

مرحله دوم

انتخاب 1

1. معادله واکنش برای تولید اکسید نیتریک (II) داده شده است:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 عامل کاهنده
O20+2*2e = 2O-2 عامل اکسید کننده
مواد اولیه: نیتروژن 1 مول، 2 اتم N، اکسیژن 1 مول (2 اتم O).
محصول واکنش: 2 مول اکسید نیتریک 2 (1 اتم نیتروژن و 1 اتم اکسیژن در مولکول وجود دارد).
مواد اولیه و محصولات واکنش گازها هستند.
واکنش گرماگیر است.
برگشت پذیر.
بدون کاتالیزور
با تغییرات در حالت های اکسیداسیون.

6 ج))
2 4
حالت اکسیداسیون +4;

3. فرمول هایی برای اکسید کربن و هیدروکسید بالاتر بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

گزینه 2

1. معادله واکنش سنتز آمونیاک داده شده است:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
این واکنش را از دیدگاه ODD در نظر بگیرید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.
3H2 + N2 2NH3 + Q
عامل اکسید کننده N20 +2*3е→2N-3
عامل کاهنده H20 -2*1е→2H+1
مواد اولیه: 1 مول نیتروژن (یک مولکول از 2 اتم نیتروژن)، 3 مول هیدروژن (یک مولکول از 2 اتم هیدروژن). محصول واکنش آمونیاک 2 مول است. مولکولی از 1 اتم نیتروژن و 2 اتم هیدروژن. مواد اولیه و محصولات واکنش گازها هستند.
واکنش:
گرمازا.
ردوکس.
سر راست.
کاتالیزوری.
برگشت پذیر.

2. عنصر شیمیایی گوگرد را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی مشخص کنید.
گوگرد - S
عدد ترتیبی Z = 16 و عدد جرمی A = 32، بار هسته ای + 16، تعداد پروتون ها = 16، نوترون ها (N = A-Z = 12) 32 - 16 = 16 نوترون، الکترون ها = 16، دوره - 3، سطوح انرژی - 3
16 S)))
ساختار پوسته الکترونیکی: 16 S 2е; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
حالت اکسیداسیون - (-2) و (+2؛ +4؛ +6)
خواص اکسید کننده گوگرد نسبت به سلنیوم بارزتر است، اما ضعیف تر از اکسیژن است که با افزایش شعاع اتمی از اکسیژن به سلنیوم همراه است.
SO 3 - اکسید گوگرد یک اکسید اسیدی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد.
گوگرد هیدروکسید H2SO4 را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه اسیدها را نشان می دهد.
گوگرد از ترکیبات هیدروژنی H2S را تشکیل می دهد.

3. فرمول هایی برای اکسید گوگرد و هیدروکسید بالاتر بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید. معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (واکنش خنثی سازی)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

گزینه 3

1. معادله واکنش کلرید مس (II) با هیدروکسید سدیم داده شده است:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
واکنش را از دیدگاه TED در نظر بگیرید: معادلات یونی کامل و خلاصه شده را بنویسید.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
مواد اولیه: 1 مول کلرید مس (1 اتم مس، 2 اتم کلر)، 2 مول هیدروکسید سدیم (1 اتم سدیم، 1 اتم اکسیژن، 1 اتم هیدروژن در PE).
محصولات واکنش: 1 مول هیدروکسید مس (1 اتم مس، 2 اتم اکسیژن، 2 اتم هیدروژن)، 2 مول کلرید سدیم (1 اتم سدیم، 1 اتم کلر در PE).
محصولات واکنش و مواد اولیه جامدات محلول هستند. Cu(OH)2 - رسوب جامد.
واکنش:
گرمازا
عدم تغییر در حالت های اکسیداسیون
سر راست
بدون کاتالیزور
برگشت ناپذیر.

2. عنصر شیمیایی فسفر را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی D.I. مندلیف مشخص کنید.
خصوصیات P (فسفر)
جرم اتمی = 31. بار هسته یک اتم P + 15، i.e. زیرا 15 پروتون در هسته وجود دارد. طرح:
15Р 2е)8е)5е)

3. فرمول هایی برای اکسید و هیدروکسید فسفر بالاتر بسازید، ماهیت آنها را مشخص کنید. معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

گزینه 4

1. معادله واکنش کربنات پتاسیم با اسید کلریدریک داده شده است:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
این واکنش را از دیدگاه TED در نظر بگیرید: معادلات یونی کامل و خلاصه شده را بنویسید.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2K+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
مواد اولیه: 1 مول کربنات پتاسیم (2 اتم پتاسیم، 1 اتم کربن، 3 اتم اکسیژن) جامد، 2 مول اسید هیدروکلریک (1 اتم هیدروژن، 1 اتم کلر در یک مولکول) مایع.
محصولات واکنش: 2 مول کلرید پتاسیم (در PE 1 اتم پتاسیم، 1 اتم کلر) جامد، 1 مول آب (2 حجم هیدروژن، 1 اتم اکسیژن) مایع، 1 مول دی اکسید کربن (1 اتم کربن، 2 اتم اکسیژن). ) - گاز.
واکنش:
گرمازا.
عدم تغییر در حالت های اکسیداسیون
سر راست.
بدون مشارکت کاتالیزور.
برگشت ناپذیر.

2. عنصر شیمیایی نیتروژن را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی مشخص کنید.
نیتروژن N یک زیرگروه اصلی غیرفلزی دوره II (کوچک)، گروه V است.
جرم اتمی=14، بار هسته ای - 7+، تعداد سطوح انرژی=2
p=7، e=7،n=Ar-p=14-7=7.
ساختار پوسته الکترونیکی: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
حالت اکسیداسیون +5;
خواص اکسید کننده بیشتر از کربن است، اما ضعیف تر از اکسیژن است که با افزایش بار هسته همراه است.
اکسید نیتریک N2O5 یک اکسید اسیدی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. نیتروژن اسید HNO3 را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه اسیدها را نشان می دهد.
ترکیب هیدروژن فرار - NH3

3. فرمول هایی برای اکسید نیتروژن و هیدروکسید بالاتر بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید.
معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2 + + 2NO3-
N2O5 + 2KOH (محلول) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3 (conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
با از کار افتادن.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
خلاصه
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
روی + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

سطح سوم

انتخاب 1

1. معادله واکنش برای تولید اسید نیتریک آورده شده است:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 عامل کاهنده
O20 +4e = 2O-2 عامل اکسید کننده
واکنش:
گرمازا.
با تغییر در درجه اکسیداسیون (ORR).
بدون مشارکت کاتالیزور.
سر راست.
برگشت پذیر.
مواد اولیه: 4 مول اکسید نیتریک 4 (1 اتم نیتروژن، 2 اتم اکسیژن در یک مولکول) - گاز، 1 مول اکسیژن (2 اتم اکسیژن در یک مولکول) - گاز، 2 مول آب (1 اتم اکسیژن، 2 اتم هیدروژن) اتم ها در یک مولکول) - مایع
محصول واکنش 4 مول اسید نیتریک (1 اتم نیتروژن، 1 اتم هیدروژن، 3 اتم اکسیژن در هر مولکول) - مایع است.

2. عنصر شیمیایی منیزیم را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی مشخص کنید.
منیزیم – شماره سریال در جدول تناوبی Z = 12 و عدد جرمی A = 24. بار هسته ای +12 (تعداد پروتون ها). تعداد نوترون های هسته N = A - Z = 12 است. تعداد الکترون ها = 12.
عنصر منیزیم در دوره سوم جدول تناوبی قرار دارد. ساختار پوسته الکترونیکی:
12 میلی گرم)))
2 8 2

حالت اکسیداسیون +2.
خواص کاهشی منیزیم نسبت به بریلیم بارزتر است، اما ضعیف تر از کلسیم (عناصر گروه IIA) است که با افزایش شعاع اتمی در طول انتقال از Be به منیزیم و کلسیم همراه است.
اکسید منیزیم MgO یک اکسید پایه است و تمام خواص معمولی اکسیدهای بازی را نشان می دهد. پایه Mg(OH)2 مربوط به هیدروکسید منیزیم است که تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.

3. فرمول های اکسید منیزیم و هیدروکسید را بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید.
معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
اکسید منیزیم MgO اکسید اصلی است؛ باز Mg(OH)2 تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2 + + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H + = Mg2 + + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

گزینه 2

1. معادله واکنش آهن با کلر داده شده است:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
واکنش شیمیایی را با استفاده از تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
واکنش را از نظر فرآیندهای اکسیداسیون - احیا در نظر بگیرید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III،
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III،
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = عامل کاهنده Fe+III
عامل اکسید کننده Cl2 + 2e– = 2Cl–I
گرمازا
OVR
سر راست
برگشت ناپذیر
غیر کاتالیزوری
مواد اولیه: 2 مول آهن - جامد، 2 مول کلر (مولکول 2 اتمی) - گاز
محصول: 2 مول کلرید آهن (از 1 اتم آهن، 2 اتم کلر در FE) - جامد.

2. عنصر شیمیایی سدیم را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی D.I. Mendeleev مشخص کنید.
سدیم -- Na
شماره سریال Z=11; عدد جرمی A = 23، بار هسته ای + 11، تعداد پروتون ها = 11، نوترون ها (N = A-Z = 11) 23 - 11 = 12 نوترون، الکترون = 11، دوره - 3، سطوح انرژی - 3،
ساختار پوسته الکترونیکی: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 نه)))
2 8 1
حالت اکسیداسیون +1;
خواص احیا کنندگی سدیم بیشتر از لیتیوم است، اما ضعیف تر از پتاسیم است که با افزایش شعاع اتم ها همراه است.
یون سدیم Na+
Na 2O - اکسید سدیم اکسید اصلی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. سدیم هیدروکسید NaOH (قلیایی) را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه بازها را نشان می دهد.

3. فرمول هایی برای اکسید سدیم و هیدروکسید بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید. معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

گزینه 3

1. معادله واکنش برای تجزیه نیترات پتاسیم داده شده است:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
واکنش را از نظر فرآیندهای اکسیداسیون - احیا در نظر بگیرید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
عامل اکسید کننده: N5+ + 2e− = N=3+|2| بهبود
عامل کاهنده: O2− − 4e− = O20 |1| اکسیداسیون
مواد اولیه: 2 مول نیترات پتاسیم (در پلی اتیلن 1 اتم پتاسیم، 1 اتم نیتروژن، 3 اتم اکسیژن وجود دارد) - جامدات.
محصولات واکنش 2 مول نیتریت پتاسیم (در PE 1 اتم پتاسیم، 1 اتم نیتروژن، 2 اتم اکسیژن) - جامدات، 1 مول اکسیژن (2 اتم اکسیژن) - گاز وجود دارد.
گرماگیر
OVR
سر راست
برگشت ناپذیر
غیر کاتالیزوری

2. عنصر شیمیایی کربن را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی مشخص کنید.
کربن C یک عنصر شیمیایی از گروه IV سیستم تناوبی مندلیف است: عدد اتمی 6، جرم اتمی 12.011.
شماره سریال Z=6; عدد جرمی A = 12، بار هسته ای + 6 تعداد پروتون = 6، نوترون (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 نوترون، الکترون = 6، دوره – 2، سطوح انرژی - 2،
ساختار پوسته الکترونیکی: 6 C 2e; 4e
6 ج))
2 4
حالت اکسیداسیون +4;
خواص اکسید کننده کربن بیشتر از بور است، اما ضعیف تر از نیتروژن است که با افزایش بار هسته همراه است.
CO2 یک اکسید اسیدی است، H2CO3 یک اسید است.

3. فرمول هایی برای اکسید کربن و هیدروکسید بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید.
معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
مونوکسید کربن CO2 یک اکسید اسیدی است و تمام خواص مشخصه اکسیدها را نشان می دهد. کربن اسید H2CO3 را تشکیل می دهد که تمام خواص مشخصه اسیدها را نشان می دهد.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

گزینه 4

1. معادله واکنش برای تشکیل هیدروکسید آهن (III) داده شده است:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
واکنش را با توجه به تمام معیارهای طبقه بندی که مطالعه کرده اید مشخص کنید.
واکنش را از نظر فرآیندهای اکسیداسیون - احیا در نظر بگیرید. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
عامل کاهنده Fe2+ -1е→ Fe3+
O20 + 4е→ 2O2- عامل اکسید کننده
مواد اولیه: 4 مول هیدروکسید آهن 2 (در اتم آهن PE 1، 2 اتم اکسیژن، 2 اتم هیدروژن) - جامدات، 1 مول اکسیژن (2 اتم اکسیژن) - گاز، 2 مول آب (2 اتم هیدروژن، 1 اتم اکسیژن) اتم در مولکول) - g.
محصول واکنش 4 مول هیدروکسید آهن 3 است (در PE 1 اتم آهن، 3 اتم اکسیژن، 3 اتم هیدروژن وجود دارد) - جامد.
گرمازا
OVR
سر راست
برگشت ناپذیر
غیر کاتالیزوری

2. عنصر شیمیایی فسفر را با توجه به موقعیت آن در جدول تناوبی مشخص کنید.
خصوصیات P (فسفر)
عنصر با شماره سریال 15 در دوره سوم از گروه 5، زیرگروه اصلی قرار دارد.
جرم اتمی = 31. بار هسته یک اتم P + 15، i.e. زیرا 15 پروتون در هسته وجود دارد.
طرح 15P 2e)8e)5e)
در هسته یک اتم 16 نوترون وجود دارد. در یک اتم 15 الکترون وجود دارد، زیرا تعداد آنها برابر با تعداد پروتون ها و عدد اتمی است. در یک اتم فسفر 3 لایه الکترونی وجود دارد، زیرا P در دوره سوم قرار دارد. آخرین لایه دارای 5 الکترون است، زیرا فسفر در گروه 5 قرار دارد. آخرین لایه تکمیل نشده است. R-غیر فلز، زیرا در شیمیایی واکنش با فلزات 3 الکترون طول می کشد تا لایه کامل شود. اکسید آن P2O5 اسیدی است. او در حال تعامل است. با H2O، بازها و اکسیدهای بازی. هیدروکسید آن H3PO4 یک اسید است. او تعامل دارد. با فلزات تا H (هیدروژن)، با اکسیدهای بازی، بازها.

3. فرمول هایی برای اکسید فسفر و هیدروکسید بسازید و ماهیت آنها را مشخص کنید.
معادلات تمام واکنش های مشخصه این مواد را در اشکال یونی و مولکولی بنویسید.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

این ارائه ویژگی های یک عنصر شیمیایی-فلز را طبق نقشه مورد بحث قرار می دهد: موقعیت در PSCE، ساختار اتم و پوسته های الکترونیکی آن، مقایسه آن با همسایگان خود در گروه و دوره، یک ماده ساده و ترکیبات آن: اکسیدها، هیدروکسیدها، نمکها

دانلود:

پیش نمایش:

برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

ویژگی های یک عنصر شیمیایی-فلز بر اساس موقعیت آن در PSHE D.I. مندلیف

اهداف درس طرحی برای خصوصیات عمومی شیمی ارائه کنید. عنصر با موقعیتش در PSCE ساختار اتم، انواع مواد شیمیایی را تکرار کنید. ارتباط، طبقه بندی مواد معدنی و خواص آنها در پرتو TED و ORR، روابط ژنتیکی بین طبقات مواد معدنی. دانش آموزان را با وظایف مربوط به بازده محصول واکنش آشنا کنید.

طرح مشخصات یک عنصر شیمیایی با توجه به موقعیت آن در PSCE آدرس یک عنصر شیمیایی ساختار اتم، خواص نشان داده شده، مقایسه با عناصر همسایه خواص فیزیکی یک ماده ساده اکسید تشکیل شده توسط این عنصر شیمیایی و خواص آن، نوع و طرح شیمیایی پیوندها هیدروکسید تشکیل شده توسط این عنصر شیمیایی، خواص آن، نوع پیوند ترکیب هیدروژنی، خواص آن نمک ها و خواص آنها

اجازه دهید عنصر لیتیوم را مشخص کنیم شماره ترتیبی 3، دوره 2 (کوچک)، گروه 1، زیر گروه اصلی (IA) + 3 عنصر فلزی Li 0 - 1 e Li + اکسیداسیون احیا کننده 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

بیایید خواص اتم لیتیوم را با عناصر شیمیایی همسایه با گروه و دوره مقایسه کنیم در گروه: لیتیوم - سدیم در لایه بیرونی - 1 الکترون (شباهت) تعداد پوسته: سدیم 1 پوسته بیشتر دارد، بنابراین شعاع سدیم اتم از لیتیوم بیشتر است، فلز و خاصیت احیایی سدیم قوی تر است در دوره: لیتیوم - بریلیم تعداد پوسته ها - هر کدام 2 عدد (شباهت) تعداد الکترون های خارجی: لیتیوم دارای 1 e و سدیم 2 e است، بنابراین شعاع اتم لیتیوم از بریلیم بیشتر است، خواص فلزی و کاهنده لیتیوم قوی تر است.

لیتیوم ماده ای ساده است.فلز قلیایی نقره ای رنگ، بسیار سبک، ذخیره شده در زیر لایه ای از نفت سفید، در طبیعت به صورت آزاد یافت نمی شود، رنگ شعله زرشکی T pl. = 180.6 0، T جوش. = 1342 0، چگالی 0.534 گرم در ثانیه متر 3 شبکه کریستال فلزی مواد شیمیایی فلزی. پیوند Li 0 – 1 e Li + یون اتم رسانایی الکتریکی، رسانایی حرارتی، چکش خواری، پلاستیسیته، درخشندگی فلزی، با چاقو برش داده می شود، اما روی برش به دلیل فعالیت به سرعت اکسید شده و تیره می شود. خواص شیمیایی: با آب واکنش می دهد و غیره فلزات (اکسیژن، نیتروژن، هالوژن، هیدروژن و غیره) - معادلات واکنش را ایجاد می کنند.

اکسید لیتیوم - Li 2 O نمک تشکیل، پیوند یونی بازی (طرح تشکیل پیوند را یادداشت کنید) رنگ سفید خواص شیمیایی: واکنش های اکسید لیتیوم با آب، مونوکسید کربن (IV)، اسید کلریدریک را بنویسید آماده سازی: Li 2 O 2 + 2 Li = 2 Li 2 O پراکسید لیتیوم اکسید لیتیوم

هیدروکسید لیتیوم - LiOH Li + - OH - پیوند یونی Li + - یون ساده، OH - - یون کمپلکس OH - - CPS پودر مرطوب کننده سفید، صابون در لمس، سوزاننده خواص شیمیایی: واکنش های هیدروکسید لیتیم با اسید سولفوریک را یادداشت کنید. مس (II) سولفات)، مونوکسید کربن (IV)، به جز تجزیه در هنگام گرم شدن آماده سازی: الکترولیز نمک های مذاب حاوی هالوژن 2 LiCl 2 Li + Cl 2

ترکیب هیدروژنی – لیتیوم هیدرید جامد سفید هیگروسکوپیک مورد استفاده به عنوان عامل کاهنده C نمک های لیتیوم حلالیت نمک های لیتیوم در آب را با استفاده از جدول حلالیت بررسی کنید.

کشف لیتیوم A. Arfvedson، 1817 - لیتیوم را به عنوان یک فلز قلیایی جدید به رسمیت شناخت اولین بار از پتالیت معدنی سیلیکات لایه ای جدا شد نام - از سنگ یونانی G. Davy، 1818، الکترولیز اکسید لیتیوم مذاب

سری ژنتیکی یک فلز نشانه های یک سری ژنتیکی را به خاطر بسپارید: عنصر شیمیایی یک و یکسان-فلز اشکال مختلف وجود این عنصر-فلز (ماده ساده-اکسید-پایه-نمک) تبدیل های متقابل مواد طبقات مختلف

سری ژنتیکی فلز لیتیوم Li  Li 2 O  LiOH  LiCl، Li 2 SO 4، LiNO 3 وظیفه: انجام زنجیره ای از تبدیل ها (معادلات واکنش را کامپایل کنید)

مشکلات مربوط به ناخالصی ها و بازده محصول واکنش، حجم دی اکسید کربن (n.s.) را که می توان با واکنش 250 گرم سنگ آهک حاوی 20 درصد ناخالصی با اسید نیتریک اضافی به دست آورد، پیدا کنید. آیا می توان کل حجم 100% را بدست آورد؟ اگر بازده گاز 75 درصد از حد تئوری ممکن باشد، حجم دی اکسید کربن را بیابید.

فرمول ها را به خاطر بسپار! η – بازده محصول m ex V ex. η = ----- = ------- m نظری. نظریه V.

تکلیف § 1، تمرین ها مسئله را حل کنید. هنگامی که 800 میلی گرم از محلول هیدروکسید سدیم 30 درصد با محلول اضافی سولفات مس (سولفات مس (II) واکنش نشان داد، 196 میلی گرم رسوب به دست آمد. بازده آن به عنوان درصدی از احتمال تئوری چقدر است؟

تکلیف شماره 3

عناصر P (فسفر) و K (پتاسیم) را طبق نقشه مشخص کنید:

ویژگی های المان طبق نقشه:

موقعیت عنصر در جدول تناوبی دوره، گروه، زیر گروه.

شماره سریال، بار هسته ای، تعداد پروتون ها، تعداد الکترون ها، تعداد نوترون ها.

ساختار الکترونیکی اتم فرمول های الکترونیکی (کامل، مختصر، گرافیک الکترونیکی) با در نظر گرفتن حالت های ممکن برانگیخته. نوع عنصر (s، p، d، f).

حالات ظرفیتی احتمالی یک اتم

فلز، غیر فلز، فلز آمفوتریک.

بالاترین اکسید یک عنصر، ویژگی آن.

هیدروکسید عنصر، ویژگی آن.

نمونه ای از فرمول های نمک

ترکیبات هیدروژنی
نمونه پاسخ.

ویژگی های یک عنصر شیمیایی-فلز با موقعیت آن در جدول تناوبی با استفاده از لیتیوم به عنوان مثال.

لیتیوم عنصری از دوره 2 از زیر گروه اصلی گروه I از سیستم تناوبی D.I. مندلیف، عنصری از IA یا زیر گروه اصلی (زیرگروه فلزات قلیایی) است.
ساختار اتم لیتیوم را می توان به صورت زیر منعکس کرد: شماره 3 Li: پروتون p + = 3، الکترون ē = 3 (Li - 2ē, 1ē)، نوترون n 0 = 4 (A-p +) نوع عنصر - S. فرمول الکترونیکی: 1s 2 2s 1 اتم های لیتیوم خواص احیایی قوی نشان می دهند: آنها به راحتی تنها الکترون خارجی خود را رها می کنند و در نتیجه حالت اکسیداسیون (s.o.) +1 را دریافت می کنند. این ویژگی‌های اتم‌های لیتیوم نسبت به اتم‌های سدیم، که با افزایش شعاع اتم‌ها همراه است، کمتر مشخص خواهد بود: R (Li) لیتیوم یک ماده ساده است، یک فلز است، و بنابراین، دارای کریستال فلزی است. شبکه و یک پیوند شیمیایی فلزی. بار یون لیتیوم Li +1 نیست (همانطور که توسط s.o. نشان داده شده است)، بلکه Li + است. خواص فیزیکی عمومی فلزات ناشی از ساختار کریستالی آنها: هدایت الکتریکی و حرارتی، چکش خواری، شکل پذیری، درخشندگی فلزی و غیره.
لیتیوم اکسیدی با فرمول Li 2 O تشکیل می دهد - این یک اکسید پایه و نمک ساز است. این ترکیب به دلیل پیوند شیمیایی یونی Li 2 + O 2- تشکیل می شود، با آب تعامل می کند و یک قلیایی تشکیل می دهد.
لیتیوم هیدروکسید دارای فرمول LiOH است. این پایه قلیایی است. خواص شیمیایی: برهمکنش با اسیدها، اکسیدهای اسیدی و نمک ها.
در زیر گروه فلزات قلیایی فرمول کلی "ترکیبات هیدروژنی فرار" وجود ندارد. این فلزات ترکیبات هیدروژنی فرار را تشکیل نمی دهند. ترکیبات فلزات با هیدروژن ترکیبات دوتایی از نوع یونی با فرمول M + H - هستند.

 

شاید خواندن آن مفید باشد:

• استانیسلاو گروف - روانشناسی آینده;
• اتحاد ناپلئون و پل اول و برنامه های "ناپلئونی" آنها;
• لیتیوم را طبق برنامه مشخص کنید;
• میراث خدایان مست مراکز کشاورزی;
• برای گیاهخواران رول کلم را از چه چیزی بپزیم;
• طرز پخت غذاهای پخته شده بدون فر: دستور العمل ها و نکات مفید نحوه پخت پای در ماهیتابه;
• خورش خوک با زنجبیل و پیاز گوشت خوک پخته با زنجبیل و سیر;
• فیلینگ برای پای جگر مرغ: بهترین دستور العمل ها و ویژگی های آشپزی دستور تهیه پای جگر خوشمزه;