Rejaga muvofiq litiyni xarakterlang. Litiyning xususiyatlari

D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi oʻrni boʻyicha kimyoviy element-metallning xarakteristikasi.

Dars maqsadlari. Kimyoviy elementning davriy sistemadagi o‘rni bo‘yicha umumiy xarakteristikasi rejasini tuzing va 9-sinf o‘quvchilariga undan metall element xarakteristikalarini tuzishda foydalanishga o‘rgating. Shunga asoslanib, 8-sinf kursidan atomning tuzilishi, kimyoviy bog’lanish turlari, noorganik moddalarning tasnifi va ularning TED va OVR asosidagi xossalari, birikmalar sinflari orasidagi genetik bog’liqlik haqidagi ma’lumotlarni takrorlang. . Talabalarni reaksiya mahsulotining hosil ulushiga oid masalalar yechish bilan tanishtirish.

Uskunalar va reaktivlar. Li, Li 2 O, LiOH; CaCO 3 va HNO 3 CO olish uchun 2 ; yechimlari: CuSO 4 , N.H. 4 Cl, HCl, fenolftalein; probirkalar, gazlarni olish uchun qurilma.

I. Kimyoviy elementni davriy sistemadagi holatiga qarab tavsiflash rejasi

Darslikda keltirilgan rejadan farqli o'laroq, elementning umumiy tavsifini aynan uning "koordinatalari", ya'ni Davriy tizimdagi o'rnini belgilashdan boshlash mantiqan to'g'ri keladi. Talabalar ko'pincha rejadagi ushbu nuqtani oddiygina: "kimyoviy elementning manzili" deb atashadi, ya'ni ular elementning seriya raqamini, davrini (uning turi: kichik yoki katta deb ataladi) va guruhni (kichik guruh turini) ko'rsatadilar. ko'rsatilgan: asosiy yoki ikkilamchi). Rejaning ushbu bandini bajarishda, agar o'qituvchi kichik guruh turi uchun yangi belgilarni kiritsa, xarakteristikalar to'g'ri bo'ladi: A - asosiy va B (B) - ikkinchi darajali uchun, bu ulardan foydalanish natijasida yuzaga keladi. testlardagi ramziylik va boshlang'ich va o'rta maktab kursi uchun yakuniy imtihon biletlari matni.

Darslik magniyning xarakteristikasining qisqartirilgan versiyasini taqdim etadi. Keling, yana bir kimyoviy element - metall - lityumning xususiyatlarini batafsil ochib beraylik.

II. Litiy kimyoviy elementining davriy jadvaldagi o'rni bo'yicha xususiyatlari

1. Litiy D.I.Mendeleyev davriy sistemasining I guruhi asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA guruh elementi yoki (agar o‘quvchilar sakkizinchi sinf kursini eslasa) ishqoriy metallar kichik guruhidir.

2. Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin:

Bu erda talabalar kimyoviy element - atomlarning mavjudligining birinchi shaklini tavsiflasalar to'g'ri bo'ladi.

Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega boʻladi: ular oʻzlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadilar va natijada oksidlanish holatini (s.o.) + 1 oladi. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlarinikiga qaraganda kamroq yaqqol namoyon boʻladi. atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq:

O'qituvchi muammoga e'tibor berishi mumkin: nega elektrokimyoviy kuchlanish qatorida lityum natriydan oldinda? Gap shundaki, bir qator stresslar atomlarning xususiyatlarini emas, balki metallarning xossalarini - oddiy moddalarni, ya'ni kimyoviy elementlarning mavjudligining ikkinchi shaklini tavsiflaydi, bunda R muhim rol o'ynamaydi. da, va boshqa turdagi parametrlar: kristall panjaraning bog'lanish energiyasi, standart elektrod potentsiallari va boshqalar.

Litiy atomlarining qaytaruvchi xossalari davrdagi qo'shnisi - berilliyga qaraganda ko'proq aniq bo'ladi, bu tashqi elektronlar soni va R bilan bog'liq. da.

3. Litiy oddiy moddadir, u metalldir, shuning uchun metall kristall panjarasi va metall kimyoviy bog'lanishi (o'qituvchi bu ikki tushunchaning ta'riflarini o'quvchilar bilan takrorlaydi), uning shakllanishi diagramma yordamida aks ettirilishi mumkin. :

O'qituvchi litiy ionining zaryadi qanday yozilganiga e'tibor qaratadi: Li emas +1 (s.o. tomonidan ko'rsatilgandek), a Li + .

Bu xususiyat jarayonida metallarning kristalli tuzilishidan kelib chiqadigan umumiy fizik xossalari ham takrorlanadi: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.

4. Litiy Li formulali oksid hosil qiladi 2 HAQIDA.

O'qituvchi talabalar bilan oksidlarning tarkibi va tasnifini takrorlaydi, natijada o'quvchilarning o'zlari Li 2 0 - tuz hosil qiluvchi, asosli oksid. Ushbu birikma ionli kimyoviy bog'lanish tufayli hosil bo'ladi (nima uchun?; o'qituvchi ushbu bog'lanishning shakllanish diagrammasini yozishni so'raydi:) va barcha asosiy oksidlar kabi kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi va kislotali oksidlar bilan, shuningdek, suv bilan ishqor hosil qiladi. Talabalar tegishli reaksiyalar turini nomlaydilar, ularning tenglamalarini yozadilar va kislotalar bilan ionli reaksiyalarni ham ko‘rib chiqadilar.

5. Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asos, ishqor.

O'qituvchi talabalar bilan o'tgan yilgi materialga asoslangan nazariy ma'lumotlarning ikkita blokini takrorlaydi: LiOH ning tuzilishi va xususiyatlari.

Tuzilishi. Talabalarning o'zlari Li o'rtasidagi bog'lanish turini nomlashadi + va u - - ionli, ular Li deb aytishadi + oddiy ion va OH - - qiyin. Keyin o'qituvchi gidroksid ionidagi kislorod va vodorod atomlari orasidagi bog'lanish turini aniqlashni so'raydi. Yigitlar buni osongina chaqirishadi: qutbli kovalent aloqa. Va keyin o'qituvchi bir moddada har xil turdagi bog'larning mavjudligi kimyoviy bog'larning har xil turlarga bo'linishi nisbiy, barcha bog'lanishlar bir xil xususiyatga ega degan fikrni qo'llab-quvvatlovchi dalil ekanligini ta'kidlaydi.

Kimyoviy xususiyatlar: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'sir TED nurida ko'rib chiqiladi va ion va molekulyar shakldagi reaktsiya tenglamalari bilan tasvirlangan (afzal shu tartibda).

6. Vodorod birikmasini xarakterlash uchun (u faqat kuchli sinfda berilishi mumkin) muammoli vaziyatdan foydalanish yaxshidir: ishqoriy metallar kichik guruhidagi "Uchuvchi vodorod birikmalari" gorizontal ustunida nima uchun umumiy formula yo'q?

Talabalar oqilona javob berishadi, bu aniq, chunki bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. O'qituvchi javoban so'raydi: bu metallar vodorod bilan qanday birikmalar hosil qilishi mumkin? Bunga talabalar, ehtimol, M formulali ionli ikkilik birikmalar deb javob berishadi + N - . Keyin o'qituvchi vodorod davriy tizimda ikki tomonlama pozitsiyani egallaydi degan xulosani asoslab, tavsifning ushbu qismini to'ldirishi mumkin: IA guruhida ham, VIIA guruhida ham.

III. Reaksiya mahsulotining ulushini nazariy jihatdan mumkin bo‘lgandan topishga doir masalalar yechish

Darsning birinchi qismi sakkizinchi sinf kursidan olingan nazariy bilimlarni aniq kimyoviy elementning xossalarini tavsiflash uchun qo'llashga bag'ishlangan. Bu, ta’bir joiz bo‘lsa, elementlar kimyosiga kirish bo‘yicha takroriy va umumlashtiruvchi darsning sifat tomonidir.

Bunday darsning miqdoriy tomoni "nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining ulushi" kabi umumiy tushuncha bilan bog'liq hisob-kitoblar bilan ifodalanishi mumkin.

O'qituvchi "kasr" tushunchasi universal ekanligini eslatadi - bu butunning qaysi qismi hisoblanayotganini ko'rsatadi - va talabalar o'tgan yili ishlagan ushbu tushunchaning turlarini eslaydi: birikmadagi elementning ulushi, massa yoki aralashma moddalaridagi komponentning hajm ulushi.

Endi, o'qituvchi davom etadi, keling, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining hosildorligi ulushi bilan tanishamiz va masalani hal qilishni taklif qilamiz:

“Tarkibida 20% aralashmalar boʻlgan 250 g ohaktoshni ortiqcha nitrat kislotasi bilan reaksiyaga solish natijasida olinadigan karbonat angidrid (NO) hajmini toping.”

Talabalar kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni echish algoritmini takrorlash orqali vazifani osongina engishadi:

O'qituvchi muammo tug'diradi: aslida (amalda) hisoblangan nazariy hajmni olish mumkinmi? Axir, kimyoviy mahsulotlarni ishlab chiqarish texnologiyasi ko'pincha orzu qilingan narsalarni qoldiradi. Va marmar bo'lagining kislota bilan o'zaro ta'sirini, shuningdek, CO yig'ilishini ko'rsatadi 2 kolbaga. Talabalar yig'ilgan mahsulot hajmi har doim hisoblanganidan kamroq bo'lishini osongina taxmin qilishlari mumkin: o'qituvchi qurilmani tiqin bilan yopayotganda uning bir qismi yo'qoladi, gaz chiqarish trubkasi uchi kolbaga tushirilganda bug'lanadi, va boshqalar.

O'qituvchi umumlashtiradi, natijada olingan mahsulot hajmining (yoki massasining) nazariy jihatdan hisoblangan hajmga (yoki massaga) amaliy hosildorlik nisbati va hosildorlik ulushi - ō deyiladi. Chiqishyoki W:

Keyin o'qituvchi CO hajmini topishni so'raydi 2 Ko'rib chiqilgan muammo uchun, agar uning chiqishi nazariy jihatdan mumkin bo'lgan 75% bo'lsa:

Uy uchun teskari muammo taklif etiladi:

“800 mg 30% li kaustik natriy eritmasi (natriy gidroksid) mis sulfatning (mis (I) sulfat) ortiqcha eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda 196 mg cho‘kma olindi. Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida uning rentabelligi qancha?

IV. Metallning genetik qatori

Dars oxirida talabalar metallning genetik qatorining xususiyatlarini eslashadi:

1) bir xil kimyoviy element - metall;

2) ushbu kimyoviy elementning mavjud bo'lishining turli shakllari: oddiy modda va birikmalar - oksidlar, asoslar, tuzlar;

3) turli sinfdagi moddalarning o'zaro konversiyalari.

Natijada, talabalar litiyning genetik qatorini yozadilar:

o'qituvchi uyda ionli (bu sodir bo'ladigan) va molekulyar shakllardagi reaktsiya tenglamalari bilan tasvirlashni taklif qiladi, shuningdek, barcha redoks reaktsiyalarini tahlil qiladi.

Birinchi daraja

Variant 1


1. Natriy gidroksidni xlorid kislota bilan neytrallash reaksiyasi tenglamasi berilgan:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

termal effekt;
katalizatorning ishtiroki;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaksiyani elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Toʻliq va qisqartirilgan ionli tenglamalarni yozing.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Dastlabki moddalar: 1 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 vodorod atomi, 1 kislorod atomi), 1 mol suyuq xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, 1 xlor atomi), 1 mol suyuq suv (1 kislorod atomi, 2 atom vodorod).
Reaksiya ekzotermikdir
Boshlang'ich moddalar va mahsulotlar eritmada.
Katalizatorsiz

Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Magniy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;

Magniy -- Mg
Seriya raqami Z=12; massa soni A = 24, yadro zaryadi + 12, protonlar soni = 12, neytronlar (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 neytron, elektronlar = 12, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi, lekin kaltsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu Be - M g - Ca atomlari radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Magniy ioni M g 2+
MgO - magniy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Magniy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi Mg(OH)2 gidroksidini hosil qiladi.

3. Magniy oksidi va gidroksidning xlorid kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

Variant 2


1. Alyuminiyning yonish reaksiyasining diagrammasi berilgan
Al + 02 → A1203 + Q.

Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Alyuminiy qaytaruvchi, kislorod esa oksidlovchi hisoblanadi.
Boshlang'ich materiallar: 4 mol alyuminiy, 3 mol kislorod (2 kislorod atomining 3 molekulasi). Reaktsiya mahsuloti: 2 mol alyuminiy oksidi (bir molekulada 2 ta alyuminiy atomi, 3 ta kislorod atomi).
Reaksiya ekzotermikdir.
Alyuminiy - qattiq, kislorod - g, alyuminiy oksidi - qattiq.
Katalizatorsiz

Qaytarib bo'lmaydigan.

2. Natriy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning PSHEdagi holati;
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Natriy --Na

11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;

Natriy ioni Na+

3. Natriy oksidi va gidroksidning sulfat kislota eritmasi bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Variant 3


1. Oltingugurt oksidi (IV) dan oltingugurt oksidi (VI) olish uchun reaksiya sxemasi keltirilgan.
S02 + 02  S03 + Q.
Elektron balans usuli yordamida undagi koeffitsientlarni joylashtirgan holda, bu reaksiya uchun tenglama tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
moddalarning birikish holati;
katalizatorning ishtiroki;
elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 qaytaruvchi
O02 +4e→2O-2 oksidlovchi
Boshlang'ich moddalar 2 mol oltingugurt oksidi 4 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 2 kislorod atomi mavjud) va 1 mol kislorod (bir molekulada 2 kislorod atomi mavjud).
Reaktsiya mahsuloti 2 mol oltingugurt oksidi 6 (bir molekulada 1 oltingugurt atomi, 3 kislorod atomi mavjud)
Reaksiya ekzotermikdir.
Oltingugurt oksidi 4 va kislorod gazlar, oltingugurt oksidi (VI) suyuq
Katalizator bilan

Qaytariladigan.

2. Litiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
atom tuzilishi;
oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Lityum Li
Seriya raqami Z=3; massa soni A = 7, yadro zaryadi + 3, protonlar soni = 3, neytronlar (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 neytron, elektron = 3, davr – 2, energiya darajalari - 2
Elektron qobiq tuzilishi: 3 Li 2e; 1e.
3 Li))
2 1
Oksidlanish darajasi +1;
Litiyning kamaytiruvchi xususiyatlari natriy va kaliyga qaraganda kamroq aniqlanadi, bu atomlarning radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Lityum ion Li+
Li 2O - lityum oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Litiy Li gidroksid Li OH (ishqor) hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.

3. Litiy oksidi va gidroksidning sulfat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

Variant 4


1. Ruxning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Reaksiyani quyidagi belgilarga qarab tavsiflang:
boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlarining soni va tarkibi;
termal effekt;
reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning agregatsiya holati;
katalizatorning ishtiroki;
kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi;
yo'nalishi.
Ushbu kimyoviy reaktsiyani elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Boshlang'ich moddalar: 1 mol sink, 2 mol xlorid kislotasi (har bir molekulada 1 vodorod atomi, 1 xlor atomi). Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol sink xlorid (1 rux atomi, PEda 2 xlor atomi), 1 mol vodorod (2 vodorod atomi).
Ekzotermik reaksiya
Rux - qattiq, xlorid kislota - l., sink xlorid, qattiq. (eritma), vodorod – g.
Katalizatorsiz
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan
Qaytarib bo'lmaydigan
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Kaltsiy kimyoviy elementini reja bo‘yicha tavsiflang:
elementning davriy sistemadagi o'rni;
atom tuzilishi;
yuqori oksid va gidroksid formulalari, ularning tabiati.
Kaltsiy Ca
Seriya raqami Z=20; massa soni A = 40, yadro zaryadi + 20, protonlar soni = 20, neytronlar (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 neytron, elektronlar = 20, davr – 4, energiya darajalari - 4,
Elektron qobiq tuzilishi: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Sa))))
2 8 8 2
Oksidlanish darajasi +2;
Kaltsiyning kamaytiruvchi xossalari magniynikiga qaraganda aniqroq, ammo stronsiynikiga qaraganda kuchsizroq, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bogʻliq.
Kaltsiy ioni Ca 2+
Ca O - kaltsiy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Kaltsiy gidroksid Ca (OH) 2 hosil qiladi, bu asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.

3. Kalsiy oksidi va gidroksidning nitrat kislota bilan molekulyar va ionli reaksiyalari tenglamalarini yozing.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O

Ikkinchi daraja

Variant 1


1. Azot oksidi (II) ni hosil qilish reaksiya tenglamasi berilgan:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2e = 2N+2 qaytaruvchi
O20+2*2e = 2O-2 oksidlovchi
Dastlabki moddalar: azot 1 mol, 2 atom N, kislorod 1 mol (2 atom O).
Reaksiya mahsuloti: 2 mol azot oksidi 2 (molekulada 1 azot atomi va 1 kislorod atomi mavjud).
Reaksiyaning boshlang'ich materiallari va mahsulotlari gazlardir.
Reaksiya endotermikdir.
Qaytariladigan.
Katalizatorsiz.
Oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan.




6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;

3. Yuqori uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Variant 2


1. Ammiak sintezi reaksiyasi tenglamasi berilgan:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani ODD nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 oksidlovchi
H20 -2*1e→2H+1 qaytaruvchi
Boshlang'ich moddalar: 1 mol azot (2 azot atomidan iborat molekula), 3 mol vodorod (2 vodorod atomidan iborat molekula). Reaksiya mahsuloti ammiak, 2 mol. 1 azot atomi va 2 vodorod atomidan iborat molekula. Dastlabki moddalar va reaksiya mahsulotlari gazlardir.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Redoks.
Streyt.
Katalitik.
Qaytariladigan.

2. Oltingugurt kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Oltingugurt - S
Tartib raqami Z = 16 va massa soni A = 32, yadro zaryadi + 16, protonlar soni = 16, neytronlar (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 neytron, elektronlar = 16, davr – 3, energiya darajalari - 3
16 S)))
Elektron qobiq tuzilishi: 16 S 2e; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Oksidlanish darajasi - (-2) va (+ 2; +4; +6)
Oltingugurtning oksidlovchi xossalari selennikiga qaraganda aniqroq, ammo kislorodnikiga qaraganda zaifroq, bu kisloroddan selengacha atom radiuslarining ortishi bilan bog'liq.
SO 3 - oltingugurt oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi.
Oltingugurt H2SO4 gidroksidi hosil qiladi, bu kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
Vodorod birikmalaridan oltingugurt H2S hosil qiladi.

3. Oliy oltingugurt oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (neytrallanish reaksiyasi)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Variant 3


1. Mis (II) xloridning natriy gidroksid bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Dastlabki moddalar: 1 mol mis xlorid (1 mis atomi, 2 xlor atomi), 2 mol natriy gidroksid (1 natriy atomi, 1 kislorod atomi, PEda 1 vodorod atomi).
Reaktsiya mahsulotlari: 1 mol mis gidroksid (1 mis atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi), 2 mol natriy xlorid (1 natriy atomi, PEda 1 xlor atomi).
Reaktsiya mahsulotlari va boshlang'ich moddalar erigan qattiq moddalardir. Cu(OH)2 – qattiq cho‘kma.
Reaktsiya:
Ekzotermik
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi
Streyt
Katalizatorsiz
Qaytarib bo'lmaydigan.

2. Fosfor kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor. Sxema:
15R 2e)8e)5e)

3. Fosforning yuqori oksidi va gidroksidi uchun formulalar tuzing, ularning tabiatini ko'rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Variant 4


1. Kaliy karbonatning xlorid kislota bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Ushbu reaktsiyani TED nuqtai nazaridan ko'rib chiqing: to'liq va qisqartirilgan ion tenglamalarini yozing.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +SO32- + 2N+ + 2Sl-= 2K+ 2Sl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Dastlabki moddalar: 1 mol kaliy karbonat (2 kaliy atomi, 1 uglerod atomi, 3 kislorod atomi) qattiq, 2 mol xlorid kislotasi (1 vodorod atomi, molekulada 1 xlor atomi) suyuqlik.
Reaktsiya mahsulotlari: 2 mol kaliy xlorid (PEda 1 kaliy atomi, 1 xlor atomi) qattiq moddalar, 1 mol suv (2 hajm vodorod, 1 kislorod atomi) suyuqlik, 1 mol karbonat angidrid (1 uglerod atomi, 2 kislorod atomi). ) - gaz.
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasi o'zgarmaydi.
Streyt.
Katalizator ishtirokisiz.
Qaytarib bo'lmaydigan.

2. Azot kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Azot N - metall bo'lmagan, davr II (kichik), V guruh, asosiy kichik guruh.
Atom massasi=14, yadro zaryadi - +7, energiya darajalari soni=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Elektron qobiq tuzilishi: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
Oksidlanish darajasi +5;
Oksidlanish xossalari uglerodnikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi, ammo yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq bo'lgan kislorodga qaraganda zaifroq.
N2O5 azot oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi. Azot kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi HNO3 kislotasini hosil qiladi.
Uchuvchi vodorod birikmasi - NH3

3. Azot oksidi va gidroksidning yuqori miqdori uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (eritma) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(kons) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Disag bilan.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
kons.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Uchinchi daraja

Variant 1


1. Azot kislotasini olish reaksiya tenglamasi berilgan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 qaytaruvchi
O20 +4e = 2O-2 oksidlovchi
Reaktsiya:
Ekzotermik.
Oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan (ORR).
Katalizator ishtirokisiz.
Streyt.
Qaytariladigan.
Dastlabki moddalar: 4 mol azot oksidi 4 (1 azot atomi, molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 1 mol kislorod (molekulada 2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (1 kislorod atomi, 2 vodorod). molekuladagi atomlar) - suyuqlik
Reaksiya mahsuloti 4 mol nitrat kislota (1 azot atomi, 1 vodorod atomi, molekulada 3 kislorod atomi) - suyuqlik.

2. Magniy kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Magniy - davriy jadvaldagi seriya raqami Z = 12 va massa raqami A = 24. Yadro zaryadi +12 (protonlar soni). Yadrodagi neytronlar soni N = A - Z = 12. Elektronlar soni = 12.
Magniy elementi davriy sistemaning 3-davrida joylashgan. Elektron qobiqning tuzilishi:
12 mg)))
2 8 2

Oksidlanish holati +2.
Magniyning qaytaruvchi xossalari berilliynikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo‘ladi, lekin kaltsiynikidan (IIA guruh elementlari) kuchsizroq, bu Be dan Mg va Ca ga o‘tishda atom radiuslarining ortishi bilan bog‘liq.
Magniy oksidi MgO asosiy oksid bo'lib, asosiy oksidlarning barcha tipik xususiyatlarini namoyish etadi. Mg(OH)2 asosi magniy gidroksidiga mos keladi, u asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.

3. Magniy oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Magniy oksidi MgO asosiy oksiddir, Mg(OH)2 asosi asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiladi.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Variant 2


1. Temirning xlor bilan reaksiyasi tenglamasi berilgan:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlaridan foydalangan holda kimyoviy reaktsiyani tavsiflang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III qaytaruvchi
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidlovchi
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan
Dastlabki moddalar: 2 mol temir - qattiq, 2 mol xlor (2 atom molekulasi) - gaz
Mahsulot: 2 mol temir xlorid (1 temir atomidan, FEda 2 xlor atomidan) - qattiq moddalar.

2. Natriy kimyoviy elementini D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Natriy --Na
Seriya raqami Z=11; massa soni A = 23, yadro zaryadi + 11, protonlar soni = 11, neytronlar (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 neytron, elektronlar = 11, davr – 3, energiya darajalari - 3,
Elektron qobiq tuzilishi: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
Oksidlanish darajasi +1;
Natriyning kamaytiruvchi xossalari litiynikidan ko'ra aniqroq, ammo kaliydan ko'ra zaifroq bo'lib, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq;
Natriy ioni Na+
Na 2O - natriy oksidi asosiy oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Natriy asoslarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi gidroksid NaOH (ishqor) hosil qiladi.

3. Natriy oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating. Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Variant 3


1. Kaliy nitratining parchalanish reaksiya tenglamasi berilgan:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
oksidlovchi: N5+ + 2e− = N=3+|2| tiklanish
qaytaruvchi: O2− − 4e− = O20 |1| oksidlanish
Boshlang'ich moddalar: 2 mol kaliy nitrat (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 3 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Reaktsiya mahsulotlari 2 mol kaliy nitrit (PEda 1 kaliy atomi, 1 azot atomi, 2 kislorod atomi mavjud) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz.
Endotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan

2. Uglerod kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Uglerod C - Mendeleyev davriy tizimining IV guruhining kimyoviy elementi: atom raqami 6, atom massasi 12.011.
Seriya raqami Z=6; massa soni A = 12, yadro zaryadi + 6 proton soni = 6, neytronlar (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 neytron, elektronlar = 6, davr – 2, energiya darajalari - 2,
Elektron qobiq tuzilishi: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Oksidlanish darajasi +4;
Uglerodning oksidlovchi xossalari bornikiga qaraganda aniqroq, lekin azotnikiga qaraganda kuchsizroq, bu yadro zaryadining ortishi bilan bog'liq.
CO2 kislotali oksid, H2CO3 kislotadir.

3. Uglerod oksidi va gidroksid uchun formulalar tuzing va ularning tabiatini ko‘rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
CO2 uglerod oksidi kislotali oksid bo'lib, oksidlarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyish etadi. Uglerod kislotalarning barcha xarakterli xususiyatlarini namoyon qiluvchi H2CO3 kislotasini hosil qiladi.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Variant 4


1. Temir (III) gidroksid hosil bo`lish reaksiya tenglamasi berilgan:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Siz o'rgangan barcha tasniflash mezonlari bo'yicha reaktsiyani xarakterlang.
Reaksiyani oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan ko'rib chiqing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​-1e→ Fe3+ qaytaruvchi vosita
O20 + 4e→ 2O2- oksidlovchi
Dastlabki moddalar: 4 mol temir gidroksid 2 (PEda 1 temir atomi, 2 kislorod atomi, 2 vodorod atomi) - qattiq moddalar, 1 mol kislorod (2 kislorod atomi) - gaz, 2 mol suv (2 vodorod atomi, 1 kislorod). molekuladagi atom) - g.
Reaksiya mahsuloti 4 mol temir gidroksid 3 (PEda 1 temir atomi, 3 kislorod atomi, 3 vodorod atomi mavjud) - qattiq moddalar.
Ekzotermik
OVR
Streyt
Qaytarib bo'lmaydigan
Katalitik bo'lmagan.

2. Fosfor kimyoviy elementini davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra xarakterlang.
Xususiyatlari P (fosfor)
Seriya raqami 15 bo'lgan element 5-guruhning 3-davrida, asosiy kichik guruhda.
Atom massasi = 31. Atom yadrosining zaryadi P + 15, ya'ni. chunki yadroda 15 ta proton bor.
Sxema 15P 2e)8e)5e)
Atom yadrosida 16 ta neytron mavjud. Atomda 15 ta elektron bor, chunki ularning soni protonlar soniga va atom raqamiga teng. Fosfor atomida 3 ta elektron qatlam mavjud, chunki P 3-davrda. Oxirgi qatlamda 5 ta elektron bor, chunki fosfor 5-guruhda. Oxirgi qatlam tugallanmagan. R-metall bo'lmagan, chunki kimyoviy tarkibida metallar bilan reaksiyalar qatlam tugaguncha 3 ta elektron oladi. Uning oksidi P2O5 kislotali. U muloqot qilmoqda. H2O, asoslar va asosiy oksidlar bilan. Uning gidroksidi H3PO4 kislotadir. U muloqot qiladi. metallar bilan H (vodorod) gacha, asosiy oksidlar, asoslar bilan.

3. Fosfor oksidi va gidroksidning formulalarini tuzing va ularning tabiatini ko'rsating.
Ushbu moddalarga xos bo'lgan ion va molekulyar shakldagi barcha reaksiyalar tenglamalarini yozing.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Ushbu taqdimotda reja bo'yicha kimyoviy element-metallning xususiyatlari ko'rib chiqiladi: PSCEdagi pozitsiyasi, atomning tuzilishi va uning elektron qobig'i, uni guruh va davrda qo'shnilari bilan taqqoslash, oddiy modda va uning birikmalari: oksidlar, gidroksidlar, tuzlar.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com


Slayd sarlavhalari:

Kimyoviy element-metallning D.I.Mendeleyevning PSHE dagi mavqeiga ko‘ra xarakteristikasi.

Darsning maqsadi Kimyo fanining umumiy xarakteristikalari rejasini taqdim etish. PSCEdagi o'rni bo'yicha element Atomning tuzilishini, kimyoviy moddalar turlarini takrorlang. bog‘lanishlar, noorganik moddalarning tasnifi va ularning TED va ORR asosida xossalari, noorganik moddalar sinflari o‘rtasidagi genetik bog‘lanishlar.Talabalarni reaksiya mahsuloti unumi bo‘yicha topshiriqlar bilan tanishtirish.

Kimyoviy elementning PSCEdagi pozitsiyasiga ko'ra xarakteristikalar rejasi Kimyoviy elementning manzili Atomning tuzilishi, ko'rsatilgan xususiyatlar, qo'shni elementlar bilan taqqoslash Oddiy moddaning fizik xususiyatlari Ushbu kimyoviy elementdan hosil bo'lgan oksid va uning xususiyatlari, turi va kimyoviy sxema. bog'lar Bu kimyoviy elementdan hosil bo'lgan gidroksid, uning xossalari, bog'lanish turi Vodorod birikmasi, uning xossalari Tuzlar va ularning xossalari

LITiy elementini xarakterlaymiz Tartib raqami 3, davr 2 (kichik), 1-guruh, asosiy kichik guruh (IA) + 3 Metall element Li 0 – 1 e Li + Qaytaruvchi oksidlanish 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li.

Litiy atomining qo‘shni kimyoviy elementlar bilan xossalarini guruh va davr bo‘yicha solishtiramiz Guruhda: Litiy – natriy Tashqi qobiqda – 1 elektron (o‘xshashlik) Qobiqlar soni: natriyda 1 ta qobiq ko‘p, shuning uchun natriyning radiusi. atomi litiynikidan katta, metall va natriyning qaytaruvchi xossalari kuchliroq Davrda: Litiy - berilliy Qobiqlar soni - har biri 2 ta (o'xshashlik) Tashqi elektronlar soni: litiyda 1 e, natriyda 2 e, shuning uchun , litiy atomining radiusi berilliynikidan kattaroq, litiyning metall va qaytaruvchi xususiyatlari kuchliroq

Litiy oddiy moddadir.Ishqoriy metall kumush rangli, juda yengil, kerosin qatlami ostida saqlanadi, tabiatda erkin holda uchramaydi, qirmizi olov rangi T pl. = 180,6 0, T qaynatiladi. = 1342 0, zichligi 0,534 g / s m 3 Metall kristall panjara Metall kimyoviy. bog'lanish Li 0 – 1 e Li + atom ioni Elektr o'tkazuvchanligi, issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, plastikligi, metall yorqinligi, pichoq bilan kesilgan, ammo kesilgan joyda u faolligi tufayli tezda oksidlanadi va qorayadi. metallar (kislorod, azot, galogenlar, vodorod va boshqalar) - reaksiya tenglamalarini yaratish

Litiy oksid - Li 2 O Tuz hosil qiluvchi, asosli Ion bog i (bog lanish sxemasini yozing) Oq rang Kimyoviy xossalari: Litiy oksidning suv, uglerod oksidi (IV), xlorid kislota bilan reaksiyalarini yozing Tayyorlanishi: Li 2 O 2 + 2 Li = 2 Li 2 O lityum peroksid lityum oksidi

Litiy gidroksid - LiOH Li + - OH - ionli bog'lanish Li + - oddiy ion, OH - - murakkab ion OH - - CPS Oq gigroskopik kukun, teginish uchun sovun, o'ydiruvchi Kimyoviy xossalari: litiy gidroksidning sulfat kislota bilan reaksiyalarini yozing, mis (II) sulfat ), uglerod oksidi (IV), qizdirilganda parchalanishi bundan mustasno.. Tayyorlanishi: eritilgan galogenli tuzlarni elektroliz qilish 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Vodorod birikmasi - LiH lityum gidridi Qattiq oq Gigroskopik Litiy tuzlarining qaytaruvchisi sifatida ishlatiladi C Eruvchanlik jadvali yordamida litiy tuzlarining suvda eruvchanligini tekshiring

Litiyning kashfiyoti A. Arfvedson, 1817 yil - litiyni yangi ishqoriy metall sifatida tan oldi. Birinchi marta qatlamli silikat mineral petalit LiAlSi dan ajratilgan 4 O 10 Nomi - yunoncha "tosh" dan G. Davy, 1818 yil, erigan litiy oksidining elektrolizi

Metallning genetik qatori Genetik qatorning belgilarini eslang: Bir va bir xil kimyoviy element-metall Ushbu elementning turli xil mavjudlik shakllari-metall (oddiy modda-oksid-asos-tuz) Turli sinfdagi moddalarning oʻzaro konversiyasi.

Litiy metalining genetik qatori Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Vazifa: transformatsiyalar zanjirini bajaring (reaktsiya tenglamalarini tuzing)

Nopokliklar va reaktsiya mahsulotining unumi bilan bog'liq muammolar Tarkibida 20% aralashmalar bo'lgan 250 g ohaktoshni ortiqcha nitrat kislotasi bilan reaksiyaga kiritish orqali olinishi mumkin bo'lgan karbonat angidrid (n.s.) hajmini toping. To'liq 100% hajmni olish mumkinmi? Agar gazning chiqishi nazariy jihatdan mumkin bo'lganidan 75% bo'lsa, karbonat angidridning hajmini toping.

Formulalarni eslang! ē – mahsulot unumi m ex.V ex ē = ----- = ------- m nazariy. V nazariyasi.

Uyga vazifa 1-§, mashqlar Muammoni yechish. 800 mg 30% natriy gidroksid eritmasi mis sulfat (mis (II) sulfat) ning ortiqcha eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda, 196 mg cho'kma olingan. Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida uning rentabelligi qancha?


Uy vazifasi №3

Reja bo'yicha P (fosfor) va K (kaliy) elementlarini tavsiflang:

Rejaga muvofiq elementning xususiyatlari:

    Elementning davriy sistemadagi o'rni. Davr, guruh, kichik guruh.

    Seriya raqami, yadro zaryadi, protonlar soni, elektronlar soni, neytronlar soni.

    Atomning elektron tuzilishi. Mumkin bo'lgan hayajonli holatlarni hisobga olgan holda elektron formulalar (to'liq, qisqartirilgan, elektron grafik). Element turi (s, p, d, f).

    Atomning mumkin bo'lgan valentlik holatlari.

    Metall, metall bo'lmagan, amfoter metall.

    Elementning eng yuqori oksidi, uning xarakteri.

    Elementning gidroksidi, uning xarakteri.

    Tuz formulalariga misol.

    Vodorod birikmalari.
    Javob namunasi.

Kimyoviy element-metallning davriy sistemadagi o'rni bo'yicha lityum misolida ko'rsatilgan.

Litiy D.I.Mendeleyev davriy sistemasi I guruhining asosiy kichik guruhining 2-davr elementi, IA elementi yoki asosiy kichik guruhi (ishqoriy metallar kichik guruhi).
Litiy atomining tuzilishini quyidagicha aks ettirish mumkin: 3-son Li: protonlar p + = 3, elektronlar ē = 3 (Li - 2ē, 1ē), neytronlar n 0 = 4 (A-p +) Element turi - S. Elektron formula: 1s 2 2s 1 Litiy atomlari kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega boʻladi: ular oʻzlarining yagona tashqi elektronidan osongina voz kechadi va natijada +1 oksidlanish holatini (s.o.) oladi. Litiy atomlarining bu xossalari natriy atomlariga qaraganda kamroq aniq bo'ladi, bu atomlar radiuslarining ortishi bilan bog'liq: R (Li) Litiy oddiy moddadir, metalldir va shuning uchun metall kristalga ega. panjara va metall kimyoviy bog'lanish. Litiy ionining zaryadi Li +1 emas (s.o. ko'rsatilganidek), Li +. Metalllarning kristall tuzilishidan kelib chiqadigan umumiy fizik xususiyatlari: elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va boshqalar.
Litiy Li 2 O formulali oksid hosil qiladi - bu tuz hosil qiluvchi, asosli oksiddir. Ushbu birikma Li 2 + O 2- ionli kimyoviy bog'lanish tufayli hosil bo'ladi, suv bilan o'zaro ta'sir qiladi va gidroksidi hosil qiladi.
Litiy gidroksid LiOH formulasiga ega. Bu asos ishqordir. Kimyoviy xossalari: kislotalar, kislota oksidlari va tuzlar bilan o'zaro ta'siri.
Ishqoriy metallarning kichik guruhida "Uchuvchi vodorod birikmalari" umumiy formulasi mavjud emas. Bu metallar uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmaydi. Metalllarning vodorod bilan birikmalari M + H - formulali ion tipidagi ikkilik birikmalardir.



 

O'qish foydali bo'lishi mumkin: