Farbiger Regen. Chemie der Farben qualitativer Reaktionen Chemische Fällung und ihre Farbtabelle
Fast alle Chromverbindungen und ihre Lösungen sind intensiv gefärbt. Wenn wir eine farblose Lösung oder einen weißen Niederschlag haben, können wir mit hoher Wahrscheinlichkeit auf das Fehlen von Chrom schließen. Verbindungen von sechswertigem Chrom sind meist gelb oder rot gefärbt, während dreiwertiges Chrom durch grünliche Töne gekennzeichnet ist. Chrom neigt aber auch zur Bildung komplexer Verbindungen und ist in den meisten Fällen gefärbt verschiedene Farben. Denken Sie daran: Alle Chromverbindungen sind giftig.
Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 ist vielleicht die bekannteste Chromverbindung und am einfachsten erhältlich. Wunderschönes Rot Gelb weist auf das Vorhandensein von sechswertigem Chrom hin. Lassen Sie uns mehrere Experimente damit oder mit Natriumbichromat durchführen, das ihm sehr ähnlich ist.
Erhitzen wir in der Flamme eines Bunsenbrenners auf einer Porzellanscherbe (einem Stück Tiegel) so viel Kaliumdichromat, dass auf eine Messerspitze passt. Das Salz gibt kein Kristallwasser ab, sondern schmilzt bei einer Temperatur von etwa 400 °C zu einer dunklen Flüssigkeit. Erwärmen Sie es noch einige Minuten bei starker Hitze. Nach dem Abkühlen bildet sich auf der Scherbe ein grüner Niederschlag. Lösen wir einen Teil davon in Wasser auf (es wird gelb) und lassen den anderen Teil auf der Scherbe. Beim Erhitzen zersetzte sich das Salz und es bildeten sich lösliches gelbes Kaliumchromat K 2 CrO 4, grünes Chrom(III)-oxid und Sauerstoff:
2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Aufgrund seiner Tendenz, Sauerstoff freizusetzen, ist Kaliumdichromat ein starkes Oxidationsmittel. Seine Mischungen mit Kohle, Zucker oder Schwefel entzünden sich bei Kontakt mit einer Brennerflamme heftig, verursachen jedoch keine Explosion; Nach der Verbrennung bildet sich aufgrund der Anwesenheit von Chromoxid(III)-Asche eine voluminöse grüne Schicht.
Sorgfältig! Pro Porzellanscherbe nicht mehr als 3-5 g verbrennen, sonst kann es zu Spritzern der heißen Schmelze kommen. Halten Sie Abstand und tragen Sie eine Schutzbrille!
Wir kratzen die Asche ab, waschen sie mit Wasser, um das Kaliumchromat zu entfernen, und trocknen das restliche Chromoxid. Bereiten wir eine Mischung aus gleichen Teilen Kaliumnitrat (Kaliumnitrat) und Soda vor, fügen wir sie im Verhältnis 1:3 zu Chromoxid hinzu und schmelzen wir die resultierende Zusammensetzung auf einer Scherbe oder einem Magnesiumstab. Durch Auflösen der abgekühlten Schmelze in Wasser erhalten wir eine gelbe Lösung, die Natriumchromat enthält. So oxidierte geschmolzener Salpeter dreiwertiges Chrom zu sechswertigem Chrom. Durch das Schmelzen mit Soda und Salpeter können alle Chromverbindungen in Chromate umgewandelt werden.
Für den nächsten Versuch lösen Sie 3 g pulverisiertes Kaliumbichromat in 50 ml Wasser. Geben Sie zu einem Teil der Lösung etwas Kaliumcarbonat (Kali). Es löst sich unter Freisetzung von CO2 auf und die Farbe der Lösung wird hellgelb. Chromat entsteht aus Kaliumdichromat. Wenn man nun portionsweise eine 50 %ige Schwefelsäurelösung hinzufügt (Vorsicht!), erscheint wieder die rot-gelbe Farbe des Dichromats.
Gießen Sie 5 ml Kaliumdichromatlösung in ein Reagenzglas und kochen Sie es mit 3 ml konzentrierter Salzsäure im Luftzug oder an der frischen Luft. Aus der Lösung wird gelbgrünes giftiges Chlorgas freigesetzt, da das Chromat HCl zu Chlor und Wasser oxidiert. Das Chromat selbst wird zu grünem dreiwertigem Chromchlorid. Es kann durch Eindampfen der Lösung isoliert und dann mit Soda und Salpeter geschmolzen und in Chromat umgewandelt werden.
Geben Sie in einem anderen Reagenzglas vorsichtig 1-2 ml konzentrierte Schwefelsäure zu Kaliumdichromat hinzu (so viel, dass auf eine Messerspitze passt). (Vorsicht! Die Mischung kann spritzen! Tragen Sie eine Schutzbrille!) Erhitzen Sie die Mischung stark, wodurch bräunlich-gelbes sechswertiges Chromoxid CrO3 freigesetzt wird, das in Säuren schlecht und in Wasser löslich ist. Es ist Chromsäureanhydrid, wird aber manchmal auch Chromsäure genannt. Es ist ein starkes Oxidationsmittel. Seine Mischung mit Schwefelsäure (Chrommischung) wird zur Entfettung verwendet, da Fette und andere schwer zu entfernende Verunreinigungen in lösliche Verbindungen umgewandelt werden.
Aufmerksamkeit! Mit der Chrommischung muss äußerst vorsichtig gearbeitet werden! Bei Spritzern kann es zu schweren Verbrennungen kommen! Deshalb werden wir in unseren Experimenten auf den Einsatz als Reinigungsmittel verzichten.
Schauen wir uns abschließend die Nachweisreaktionen für sechswertiges Chrom an. Geben Sie ein paar Tropfen Kaliumbichromatlösung in ein Reagenzglas, verdünnen Sie es mit Wasser und führen Sie die folgenden Reaktionen durch.
Bei Zugabe einer Bleinitratlösung (Vorsicht! Gift!) fällt gelbes Bleichromat (Chromgelb) aus; Bei Wechselwirkung mit einer Silbernitratlösung bildet sich ein rotbrauner Niederschlag aus Silberchromat.
Fügen Sie Wasserstoffperoxid hinzu (ordnungsgemäß gelagert) und säuern Sie die Lösung mit Schwefelsäure an. Durch die Bildung von Chromperoxid verfärbt sich die Lösung tiefblau. Wenn das Peroxid mit etwas Ether geschüttelt wird (Vorsicht! Brandgefahr!), geht es in das organische Lösungsmittel über und färbt es blau.
Letztere Reaktion ist spezifisch für Chrom und sehr empfindlich. Es kann zum Nachweis von Chrom in Metallen und Legierungen eingesetzt werden. Zunächst müssen Sie das Metall auflösen. Salpetersäure zerstört beispielsweise Chrom jedoch nicht, wie wir anhand von beschädigten Chromstücken leicht nachweisen können. Bei längerem Kochen mit 30 %iger Schwefelsäure (Sie können Salzsäure hinzufügen) werden Chrom und viele chromhaltige Stähle teilweise gelöst. Die resultierende Lösung enthält Chrom(III)sulfat. Um eine Nachweisreaktion durchführen zu können, neutralisieren wir es zunächst mit Natronlauge. Es fällt graugrünes Chrom(III)-hydroxid aus, das sich in überschüssiger NaOH auflöst und grünes Natriumchromit bildet.
Filtern Sie die Lösung und geben Sie 30 % Wasserstoffperoxid hinzu (Vorsicht! Gift!). Beim Erhitzen verfärbt sich die Lösung gelb, da Chromit zu Chromat oxidiert. Durch Ansäuern erscheint die Lösung blau. Die farbige Verbindung kann durch Ausschütteln mit Ether extrahiert werden. Anstelle der oben beschriebenen Methode können Sie dünne Feilspäne einer Metallprobe mit Soda und Salpeter verschmelzen, die gefilterte Lösung waschen und mit Wasserstoffperoxid und Schwefelsäure testen.
Lassen Sie uns zum Schluss mit Perle testen. Spuren von Chromverbindungen verleihen Braun eine hellgrüne Farbe.
Der Pambak-Fluss in der Lori-Region im Norden Armeniens hat eine rötliche Färbung angenommen; zur Untersuchung wurden Wasserproben entnommen.
Im April 1999 Nach der NATO-Bombardierung Jugoslawiens und der Zerstörung petrochemischer Anlagen fiel ein giftiger „schwarzer Regen“ über die Stadt Pancevo, der eine große Menge an Schwermetallen und organischen Verbindungen enthielt, die für das menschliche Leben schädlich waren. Der Boden und das Grundwasser waren stark verunreinigt, verunreinigt mit Ethylen und Chlor. Große Mengen Öl, Erdölprodukte, Ammoniak und Aminosäuren gelangten in die Donau.
Im Juni-Juli 2000 in einigen Gebieten von Dagestan und Nordossetien Insbesondere in der Stadt Wladikawkas kam es zu „farbigen Regenfällen“. Als Ergebnis von Analysen von Wasserproben wurde ein erhöhter Gehalt an chemische Elemente. Sie überschritten die maximal zulässigen Konzentrationen von Kobalt (mehr als das Vierfache) und Zink (mehr als das 434-fache). Laboruntersuchungen bestätigten, dass die Zusammensetzung des kontaminierten Regens identisch war chemische Zusammensetzung auf dem Territorium der JSC „Electrozinc“ entnommene Proben, die gegen die vom Schutzministerium genehmigten Standards für maximal zulässige Emissionen in die Atmosphäre verstießen Umfeld.
Im Jahr 2000 und 2002 Im Altai-Territorium und in der Altai-Republik fielen „rostige“ Niederschläge. Die Wetteranomalie wurde durch starke Emissionen von Verbrennungsprodukten im Hüttenwerk Ust-Kamenogorsk verursacht.
Im Juli-September 2001 Im indischen Bundesstaat Kerala ist es wiederholt zu „roten Regenfällen“ gekommen. Zur Herkunft der roten Partikel wurden mehrere Hypothesen aufgestellt: Einige hielten sie für roten Staub, der vom Wind aus der Arabischen Wüste getragen wurde, andere erkannten sie als Pilzsporen oder Meeresalgen. Es wurde eine Version ihres außerirdischen Ursprungs vorgeschlagen. Nach Berechnungen der Wissenschaftler fielen zusammen mit Niederschlägen insgesamt etwa 50 Tonnen dieser seltsamen Substanz auf die Erde.
Im Oktober 2001 Bewohner der südwestlichen Regionen Schwedens wurden von ungewöhnlichen Regenfällen erfasst. Nach dem Regen blieben grau-gelbe Flecken auf der Erdoberfläche zurück. Schwedische Experten, insbesondere Lars Fransen, ein Forscher des Geowissenschaftlichen Zentrums Göteborg, sagten, dass starke Winde roten Sandstaub aus der Sahara „ansaugten“, ihn auf eine Höhe von 5.000 Metern anhoben und ihn dann mit Regen in Schweden abwarfen.
Sommer 2002 Grüner Regen fiel über das indische Dorf Sangranpur in der Nähe der Stadt Kalkutta. Die örtlichen Behörden gaben bekannt, dass nein chemischer Angriff hatte nicht. Eine Untersuchung der vor Ort eingetroffenen Wissenschaftler ergab, dass die grüne Wolke nichts anderes als Blüten- und Mangopollen im Bienenkot ist und keine Gefahr für den Menschen darstellt.
In 2003 In Dagestan fielen Niederschläge in Form von Salzablagerungen. Darunter geparkte Autos Freiluft, bedeckt mit einer Salzschicht. Ursache hierfür war laut Meteorologen ein Wirbelsturm, der aus den Regionen Türkei und Iran kam. Erzogen starker Wind Feinpartikel Sand und Staub aus Steinbrüchen, die in Dagestan erschlossen werden, vermischt mit Wasserstaub, der von der Oberfläche des Kaspischen Meeres aufgewirbelt wird. Die Mischung konzentrierte sich in Wolken, die in die Küstenregionen von Dagestan zogen, wo ungewöhnliche Regenfälle fielen.
Winter 2004 In Ostpolen fiel orangefarbener Schnee. Gleichzeitig wurde es von Bewohnern Unterkarpatiens in den Dörfern Tikha und Gusinoye beobachtet. Einer Version zufolge waren Sandstürme der Grund für die orange Farbe des Schnees Saudi-Arabien: Sandkörner, die von einem starken Wind aufgenommen wurden, sammelten sich in den oberen Schichten der Atmosphäre und fielen zusammen mit dem Schnee in Unterkarpatien.
19. April 2005 in den Bezirken Kantemirovsky und Kalacheevsky Region Woronesch roter Regen fiel. Der Niederschlag hinterließ ungewöhnliche Spuren auf den Dächern von Häusern, Feldern und landwirtschaftlichen Geräten. Die Bodenprobe enthielt Spuren von Ocker, einem natürlichen Pigment zur Farbherstellung. Es enthielt Hydroxide aus Eisen und Ton. Weitere Untersuchungen ergaben, dass es in einer Ockerproduktionsanlage im Dorf Zhuravka zu einer Freisetzung kam, die zur roten Färbung der Regenwolken führte. Experten zufolge stellten die Niederschläge keine Gefahr für die Gesundheit von Mensch und Tier dar.
19. April 2005über mehrere Bereiche Gebiet Stawropol Der Himmel nahm eine gelbliche Färbung an, und dann begann es zu regnen, dessen Tropfen farblos waren. Nach dem Trocknen blieben die Tropfen auf Autos und dunkler Kleidung zurück. beige Farbe, die dann nicht abgewaschen wurden. Der gleiche Regen ereignete sich am 22. April in Orel. Die Analysen zeigten, dass die Sedimente Alkali, nämlich stickstoffhaltige Verbindungen, enthielten. Der Niederschlag war sehr konzentriert.
Im April 2005 Mehrere Tage lang fielen orangefarbene Regenfälle in der Ukraine – in der Region Nikolaev und auf der Krim. Farbiger Niederschlag bedeckte in diesen Tagen auch die Regionen Donezk, Dnepropetrowsk, Saporoschje und Cherson. Ukrainische Wettervorhersager sagten, dass die orange Farbe des Regens auf einen Staubhurrikan zurückzuführen sei. Der Wind brachte Staubpartikel aus Nordafrika.
Im Februar 2006 Im Dorf Sabo, 80 km südlich der Stadt Ocha im Norden Sachalins, fiel graugelber Schnee. Augenzeugen zufolge bildeten sich durch das Schmelzen des verdächtigen Schnees ölige Flecken von grau-gelber Farbe und mit einem ungewöhnlich seltsamen Geruch auf der Wasseroberfläche. Experten glauben, dass ungewöhnliche Niederschläge die Folgen der Aktivität eines der fernöstlichen Vulkane sein könnten. Möglicherweise ist die Umweltverschmutzung durch die Öl- und Gasindustrie schuld. Die Ursache für die Gelbfärbung des Schnees ist nicht genau geklärt.
24.-26. Februar 2006 In einigen Gebieten Colorados (USA) fiel brauner Schnee, die Farbe war fast wie Schokolade. „Schokoladen“-Schnee in Colorado ist eine Folge einer langen Dürre im benachbarten Arizona: Dort erscheinen riesige Staubwolken, die sich mit Schnee vermischen. Manchmal führen Vulkanausbrüche zum gleichen Ergebnis.
Im März 2006 Im Norden des Primorje-Territoriums fiel cremefarbener Schnee. Experten erklärt ungewöhnliches Phänomen Die Tatsache, dass der Zyklon zuvor das Gebiet der Mongolei durchquert hatte, wo zu dieser Zeit starke Staubstürme wüteten, die weite Teile der Wüstengebiete bedeckten. Staubpartikel wurden im Wirbel des Zyklons gefangen und verfärbten den Niederschlag.
13. März 2006 V Südkorea, einschließlich Seoul, fiel gelber Schnee. Der Schnee war aufgrund des darin enthaltenen Inhalts gelb gelber Sand, aus den Wüsten Chinas gebracht. Der Wetterdienst des Landes warnte, dass Schnee mit feinem Sand eine Gefahr für die Atemwege darstellen könne.
7. November 2006 In Krasnojarsk fiel leichter Schnee mit grünem Regen. Es lief etwa eine halbe Stunde und verwandelte sich nach dem Schmelzen in eine dünne Schicht grünlichen Tons. Menschen, die grünem Regen ausgesetzt waren, hatten tränende Augen und Kopfschmerzen.
31. Januar 2007 In der Region Omsk fiel auf einer Fläche von etwa 1,5 Tausend Quadratkilometern gelb-orangefarbener Schnee mit stechendem Geruch, bedeckt mit öligen Flecken. Nachdem er die gesamte Irtysch-Region durchquert hatte, verfing sich am Rand eine Wolke aus gelb-orangefarbenen Sedimenten Region Tomsk. Der Großteil des „sauren“ Schnees fiel jedoch in den Bezirken Tarsky, Kolosovsky, Znamensky, Sedelnikovsky und Tyukalinsky der Region Omsk. Der gefärbte Schnee übertraf die Norm für den Eisengehalt (nach vorläufigen Labordaten betrug die Eisenkonzentration im Schnee 1,2 mg pro Jahr). Kubikzentimeter mit einer maximal zulässigen Menge von 0,3 mg). Laut Rospotrebnadzor ist diese Eisenkonzentration nicht gefährlich für das Leben und die Gesundheit des Menschen. An der Untersuchung anomaler Niederschläge waren Labore in Omsk, Tomsk und Nowosibirsk beteiligt. Zunächst wurde angenommen, dass der Schnee den giftigen Stoff Heptyl enthielt, der Bestandteil von Raketentreibstoff ist. Die zweite Version des Auftretens gelber Niederschläge waren Emissionen von Hüttenbetrieben im Ural. Die Experten aus Tomsk und Nowosibirsk kamen jedoch zu dem gleichen Schluss wie die aus Omsk: Die ungewöhnliche Farbe des Schnees ist auf das Vorhandensein von Ton-Sand-Staub zurückzuführen, der aus Kasachstan in die Region Omsk gelangt sein könnte. Im Schnee wurden keine giftigen Substanzen gefunden.
Im März 2008 In der Region Archangelsk fiel gelber Schnee. Experten vermuten, dass die gelbe Farbe des Schnees dadurch erklärt werden kann natürliche Faktoren. Dies ist auf den hohen Sandgehalt zurückzuführen, der durch Staubstürme und Tornados an anderen Orten auf der Erde in die Wolken gelangt ist.
Stellen wir uns diese Situation vor:
Sie arbeiten in einem Labor und haben sich entschieden, ein Experiment durchzuführen. Dazu haben Sie den Schrank mit den Reagenzien geöffnet und plötzlich auf einem der Regale das folgende Bild gesehen. Bei zwei Gläsern mit Reagenzien wurden die Etiketten abgezogen und sie blieben sicher in der Nähe liegen. Gleichzeitig ist es nicht mehr möglich, genau zu bestimmen, welches Glas welchem Etikett entspricht, und die äußeren Merkmale der Substanzen, anhand derer sie unterschieden werden könnten, sind dieselben.
In diesem Fall kann das Problem mit dem sogenannten gelöst werden qualitative Reaktionen.
Qualitative Reaktionen Hierbei handelt es sich um Reaktionen, die es ermöglichen, einen Stoff von einem anderen zu unterscheiden und die qualitative Zusammensetzung unbekannter Stoffe herauszufinden.
Es ist beispielsweise bekannt, dass Kationen einiger Metalle, wenn ihre Salze der Brennerflamme hinzugefügt werden, diese in einer bestimmten Farbe färben:
Diese Methode kann nur funktionieren, wenn die zu unterscheidenden Substanzen die Farbe der Flamme unterschiedlich verändern oder einer von ihnen die Farbe überhaupt nicht ändert.
Aber wie es der Zufall will, nehmen wir an, dass die ermittelten Substanzen die Flamme nicht oder nicht in der gleichen Farbe färben.
In diesen Fällen ist es erforderlich, Substanzen mithilfe anderer Reagenzien zu unterscheiden.
In welchem Fall können wir mit einem beliebigen Reagenz eine Substanz von einer anderen unterscheiden?
Es gibt zwei Möglichkeiten:
- Eine Substanz reagiert mit dem hinzugefügten Reagenz, die zweite jedoch nicht. In diesem Fall muss deutlich erkennbar sein, dass die Reaktion eines der Ausgangsstoffe mit dem zugesetzten Reagenz tatsächlich stattgefunden hat, d , usw.
Beispielsweise ist es mit Salzsäure nicht möglich, Wasser von einer Natriumhydroxidlösung zu unterscheiden, obwohl Laugen gut mit Säuren reagieren:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Dies ist auf das Fehlen jeglicher Art zurückzuführen äußere Zeichen Reaktionen. Eine klare, farblose Salzsäurelösung ergibt beim Mischen mit einer farblosen Hydroxidlösung dieselbe klare Lösung:
Aber dann können Sie Wasser daraus haben wässrige Lösung Alkalien lassen sich beispielsweise mit einer Magnesiumchloridlösung unterscheiden – bei dieser Reaktion bildet sich ein weißer Niederschlag:
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) Stoffe können auch dann voneinander unterschieden werden, wenn beide mit dem zugesetzten Reagens reagieren, dies jedoch auf unterschiedliche Weise.
Beispielsweise können Sie mithilfe einer Salzsäurelösung eine Natriumcarbonatlösung von einer Silbernitratlösung unterscheiden.
Salzsäure reagiert mit Natriumcarbonat unter Freisetzung eines farb- und geruchlosen Gases – Kohlendioxid (CO 2):
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
und mit Silbernitrat, um einen weißen, käsigen Niederschlag AgCl zu bilden
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
Die folgenden Tabellen zeigen Verschiedene Optionen Nachweis spezifischer Ionen:
Qualitative Reaktionen auf Kationen
| Kation | Reagens | Zeichen einer Reaktion |
| Ba 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| Cu 2+ | 1) Niederschlag von blauer Farbe: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Schwarzer Niederschlag: Cu 2+ + S 2- = CuS↓ |
|
| Pb 2+ | S 2- | Schwarzer Niederschlag: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl − | Niederschlag eines weißen Niederschlags, unlöslich in HNO 3, aber löslich in Ammoniak NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe 2+ | 2) Kaliumhexacyanoferrat (III) (rotes Blutsalz) K 3 | 1) Niederschlag eines weißen Niederschlags, der an der Luft grün wird: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Ausfällung eines blauen Niederschlags (Turnboole-Blau): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe 3+ | 2) Kaliumhexacyanoferrat (II) (gelbes Blutsalz) K 4 3) Rodanidion SCN − | 1) Brauner Niederschlag: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Ausfällung von blauem Niederschlag (Preußisch Blau): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Das Auftreten einer intensiven roten (blutroten) Färbung: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3 |
| Al 3+ | Alkali (amphotere Eigenschaften von Hydroxid) | Ausfällung eines weißen Niederschlags von Aluminiumhydroxid bei Zugabe einer kleinen Menge Alkali: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 und seine Auflösung beim weiteren Eingießen: Al(OH) 3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH − , Erhitzen | Austritt von stechend riechendem Gas: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Blaufärbung von nassem Lackmuspapier |
| H+ (saure Umgebung) | Indikatoren: − Lackmus − Methylorange | Rote Verfärbung |
Qualitative Reaktionen auf Anionen
| Anion | Schlag oder Reagenz | Zeichen einer Reaktion. Reaktionsgleichung |
| SO 4 2- | Ba 2+ | Niederschlag eines weißen, in Säuren unlöslichen Niederschlags: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| NEIN 3 − | 1) H 2 SO 4 (konz.) und Cu hinzufügen und erhitzen 2) Mischung aus H 2 SO 4 + FeSO 4 | 1) Lösungsbildung von blauer Farbe enthält Cu 2+ -Ionen, Freisetzung von braunem Gas (NO 2) 2) Das Erscheinungsbild der Farbe von Nitroso-Eisen(II)-sulfat 2+. Die Farbe reicht von violett bis braun (braune Ringreaktion) |
| PO 4 3- | Ag+ | Ausfällung eines hellgelben Niederschlags in neutraler Umgebung: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| CrO 4 2- | Ba 2+ | Bildung eines gelben Niederschlags, der in Essigsäure unlöslich, aber in HCl löslich ist: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S 2- | Pb 2+ | Schwarzer Niederschlag: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| CO 3 2- | 1) Niederschlag eines weißen, in Säuren löslichen Niederschlags: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Die Freisetzung von farblosem Gas („Sieden“), was zu einer Trübung des Kalkwassers führt: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O |
|
| CO2 | Kalkwasser Ca(OH) 2 | Ausfällung eines weißen Niederschlags und dessen Auflösung unter weiterem Durchleiten von CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 |
| SO 3 2- | H+ | Emission von SO 2 -Gas mit charakteristischem stechenden Geruch (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2 |
| F − | Ca2+ | Weißer Niederschlag: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓ |
| Cl − | Ag+ | Niederschlag eines weißen, käsigen Niederschlags, unlöslich in HNO 3, aber löslich in NH 3 ·H 2 O (konz.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = )
Es könnte nützlich sein zu lesen:
|