დაახასიათეთ ლითიუმი გეგმის მიხედვით. ლითიუმის მახასიათებლები

ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I.მენდელეევის პერიოდულ ცხრილში.

გაკვეთილის მიზნები. მიეცით ქიმიური ელემენტის ზოგადი მახასიათებლების გეგმა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით და მეცხრეკლასელებს ასწავლეთ მისი გამოყენება ლითონის ელემენტის მახასიათებლების შედგენისთვის. ამის საფუძველზე გაიმეორეთ ინფორმაცია მე-8 კლასის კურსიდან ატომის სტრუქტურის შესახებ, ქიმიური ბმების ტიპების შესახებ, არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციისა და მათი თვისებების შესახებ TED და OVR შუქზე, ნაერთების კლასებს შორის გენეტიკური კავშირის შესახებ. . გააცანით მოსწავლეებს რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიან წილადზე ამოცანების ამოხსნა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები. ლი, ლი 2 O, LiOH; CaCO 3 და HNO 3 CO-ს მისაღებად 2 ; გადაწყვეტილებები: CuSO 4 , ნ.ჰ. 4 Cl, HCl, ფენოლფთალეინი; საცდელი მილები, აირების მიღების მოწყობილობა.

I. ქიმიური ელემენტის დახასიათების გეგმა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით

სახელმძღვანელოში მოცემული გეგმისგან განსხვავებით, ცხადია, ლოგიკური იქნება ელემენტის ზოგადი აღწერა სწორედ მისი „კოორდინატების“ განსაზღვრით, ანუ პერიოდულ სისტემაში პოზიციის განსაზღვრით დავიწყოთ. მოსწავლეები გეგმაში ამ პუნქტს ძალიან ხშირად უწოდებენ უბრალოდ: „ქიმიური ელემენტის მისამართს“, ანუ მიუთითებენ ელემენტის სერიულ ნომერს, პერიოდს (მის ტიპს უწოდებენ: პატარა ან დიდი) და ჯგუფს (ქვეჯგუფის ტიპი არის მითითებულია: ძირითადი ან მეორადი). გეგმის ამ პუნქტის შესრულებისას, მახასიათებლები სწორი იქნება, თუ მასწავლებელი შემოაქვს ახალ აღნიშვნებს ქვეჯგუფის ტიპისთვის: A - ძირითადისთვის და B (B) - მეორადისთვის, რაც გამოწვეულია ასეთის გამოყენებით. სიმბოლიკა ტესტებში და დაწყებითი და საშუალო სკოლის კურსების დასკვნითი ბილეთების ფორმულირება.

სახელმძღვანელოში მოცემულია მაგნიუმის მახასიათებლების შემოკლებული ვერსია. მოდით უფრო დეტალურად გამოვავლინოთ კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტის - ლითონის - ლითიუმის მახასიათებლები.

II. ქიმიური ელემენტის ლითიუმის მახასიათებლები პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით

1. ლითიუმი არის დ.ი.მენდელეევის პერიოდული ცხრილის I ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, IA ჯგუფის ელემენტი ან (თუ მოსწავლეებს ახსოვთ მერვე კლასის კურსი) ტუტე ლითონების ქვეჯგუფი.

2. ლითიუმის ატომის სტრუქტურა შეიძლება აისახოს შემდეგნაირად:

სწორი იქნება, თუ აქ მოსწავლეები დაახასიათებენ ქიმიური ელემენტის არსებობის პირველ ფორმას - ატომებს.

ლითიუმის ატომები გამოავლენენ ძლიერ შემცირების თვისებებს: ისინი ადვილად დათმობენ თავიანთ ერთადერთ გარე ელექტრონს და, შედეგად, მიიღებენ ჟანგვის მდგომარეობას (ს.ო.) + 1. ლითიუმის ატომების ეს თვისებები ნაკლებად გამოხატული იქნება, ვიდრე ნატრიუმის ატომები. ასოცირდება ატომების რადიუსების ზრდასთან:

მასწავლებელს შეუძლია ყურადღება მიაქციოს პრობლემას: რატომ უსწრებს ლითიუმი ნატრიუმს ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში? მთელი საქმე იმაშია, რომ მთელი რიგი სტრესები ახასიათებს არა ატომების თვისებებს, არამედ ლითონებს - მარტივ ნივთიერებებს, ანუ ქიმიური ელემენტების არსებობის მეორე ფორმას, რაშიც არ არის R, რომელიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებს. ზე, და სხვადასხვა სახის პარამეტრები: კრისტალური მედის შეკვრის ენერგია, სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი და ა.შ.

ლითიუმის ატომების შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მისი მეზობელი პერიოდის - ბერილიუმი, რომელიც დაკავშირებულია როგორც გარე ელექტრონების რაოდენობასთან, ასევე R. ზე.

3. ლითიუმი მარტივი ნივთიერებაა, ის არის ლითონი და შესაბამისად აქვს ლითონის კრისტალური ბადე და ლითონის ქიმიური ბმა (მასწავლებელი იმეორებს ამ ორი ცნების განმარტებებს მოსწავლეებთან), რომელთა ფორმირება შეიძლება აისახოს დიაგრამის გამოყენებით. :

მასწავლებელი ყურადღებას ამახვილებს იმაზე, თუ როგორ იწერება ლითიუმის იონის მუხტი: არა Li +1 (როგორც მიუთითებს ს.ო.), ლი + .

ამ მახასიათებლის დროს ასევე მეორდება ლითონების ზოგადი ფიზიკური თვისებები, მათი კრისტალური სტრუქტურის შედეგად: ელექტრული და თბოგამტარობა, ელასტიურობა, ელასტიურობა, მეტალის სიკაშკაშე და ა.შ.

4. ლითიუმი წარმოქმნის ოქსიდს Li ფორმულით 2 შესახებ.

მასწავლებელი მოსწავლეებთან ერთად იმეორებს ოქსიდების შედგენილობას და კლასიფიკაციას, რის შედეგადაც მოსწავლეები თავად აყალიბებენ, რომ ლი 2 0 არის მარილის წარმომქმნელი, ძირითადი ოქსიდი. ეს ნაერთი წარმოიქმნება იონური ქიმიური ბმის გამო (რატომ?; მასწავლებელი სთხოვს ჩამოწეროს ამ ბმის ფორმირების დიაგრამა:) და, როგორც ყველა ძირითადი ოქსიდი, რეაგირებს მჟავებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს, ხოლო მჟავე ოქსიდებთან, ისევე როგორც წყალთან, წარმოქმნის ტუტეს. მოსწავლეები ასახელებენ შესაბამისი რეაქციების ტიპს, წერენ მათ განტოლებებს და განიხილავენ რეაქციებს მჟავებთან იონური ფორმითაც.

5. ლითიუმის ჰიდროქსიდს აქვს ფორმულა LiOH. ეს არის ბაზა, ტუტე.

მასწავლებელი მოსწავლეებთან ერთად იმეორებს თეორიული ინფორმაციის ორ ბლოკს გასული წლის მასალაზე დაყრდნობით: LiOH-ის სტრუქტურა და თვისებები.

სტრუქტურა. მოსწავლეები თავად ასახელებენ ლის შორის კავშირის ტიპს + და ის - - იონური, ამბობენ, რომ ლი + არის მარტივი იონი და OH - - რთული. შემდეგ მასწავლებელი სთხოვს განსაზღვროს ჰიდროქსიდის იონში ჟანგბადისა და წყალბადის ატომებს შორის კავშირის ტიპი. ბიჭები ამას ადვილად უწოდებენ: პოლარული კოვალენტური ბმა. შემდეგ კი მასწავლებელი ხაზს უსვამს, რომ სხვადასხვა ტიპის ბმების არსებობა ერთ ნივთიერებაში არის არგუმენტი იმ განცხადების სასარგებლოდ, რომ ქიმიური ბმების დაყოფა სხვადასხვა ტიპებად არის ფარდობითი, ყველა ბმას აქვს იგივე ბუნება.

ქიმიური თვისებები: მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან და მარილებთან ურთიერთქმედება განიხილება TED-ის ფონზე და ილუსტრირებულია რეაქციის განტოლებებით იონურ და მოლეკულურ ფორმებში (სასურველია ამ თანმიმდევრობით).

6. წყალბადის ნაერთის დასახასიათებლად (მხოლოდ ძლიერ კლასში შეიძლება მოყვანა) უმჯობესია გამოვიყენოთ პრობლემური სიტუაცია: რატომ არ არის ზოგადი ფორმულა ჰორიზონტალურ სვეტში ,,აქროლად წყალბადის ნაერთები“ ტუტე ლითონების ქვეჯგუფში?

სტუდენტები გონივრულად პასუხობენ, რომ ეს აშკარაა, რადგან ეს ლითონები არ ქმნიან აქროლად წყალბადის ნაერთებს. მასწავლებელი პასუხად ეკითხება: რა ნაერთების წარმოქმნა შეუძლიათ ამ ლითონებს წყალბადით? ამაზე სტუდენტები საკმაოდ ხშირად პასუხობენ, რომ, ალბათ, იონური ტიპის ორობითი ნაერთები ფორმულით M + ნ - . შემდეგ მასწავლებელს შეუძლია დაასრულოს აღწერის ეს ნაწილი იმ დასკვნის დასაბუთებით, რომ წყალბადი საკმაოდ ლეგიტიმურად იკავებს ორმაგ პოზიციას პერიოდულ ცხრილში: როგორც IA ჯგუფში, ასევე VIIA ჯგუფში.

III. ამოცანების გადაჭრა რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის ფრაქციის გამოსავლენად თეორიულად შესაძლოდან

გაკვეთილის პირველი ნაწილი ეძღვნება მერვე კლასის კურსიდან თეორიული ცოდნის გამოყენებას კონკრეტული ქიმიური ელემენტის თვისებების აღსაწერად. ეს, ასე ვთქვათ, ელემენტთა ქიმიის შესავალი განმეორებადი და განზოგადებული გაკვეთილის თვისებრივი მხარეა.

ასეთი გაკვეთილის რაოდენობრივი მხარე შეიძლება წარმოდგენილი იყოს გამოთვლებით, რომლებიც დაკავშირებულია ისეთ ზოგად კონცეფციასთან, როგორიცაა „რეაქციის პროდუქტის გამოსავლის პროპორცია თეორიულად შესაძლოდან“.

მასწავლებელი შეახსენებს, რომ „ფრაქციის“ ცნება უნივერსალურია - ის გვიჩვენებს, თუ რომელი ნაწილის გამოთვლა ხდება - და იხსენებს ამ კონცეფციის სახეობებს, რომლებთანაც მოსწავლეებმა შარშან იმუშავეს: ელემენტის წილი ნაერთში, მასაში ან კომპონენტის მოცულობითი ფრაქცია ნარევი ნივთიერებებში.

ახლა, განაგრძობს მასწავლებელი, მოდით გავეცნოთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის წილს თეორიულად შესაძლოდან და გვთავაზობს პრობლემის გადაჭრას:

იპოვნეთ ნახშირორჟანგის (NO) მოცულობა, რომლის მიღებაც შესაძლებელია 250 გრ კირქვის, რომელიც შეიცავს 20% მინარევებს, აზოტის მჟავას ჭარბი რეაქციის შედეგად.

მოსწავლეები ადვილად უმკლავდებიან დავალებას ქიმიური განტოლებების გამოყენებით გამოთვლების ამოხსნის ალგორითმის გამეორებით:

მასწავლებელი აყენებს პრობლემას: რეალურად (პრაქტიკაში) შესაძლებელია თუ არა გამოთვლილი თეორიული მოცულობის მიღება? ყოველივე ამის შემდეგ, ქიმიური პროდუქტების წარმოების ტექნოლოგია ხშირად სასურველს ტოვებს. და გვიჩვენებს მარმარილოს ნაჭრის ურთიერთქმედებას მჟავასთან, ისევე როგორც CO-ს შეგროვებას 2 კოლბაში. მოსწავლეებს შეუძლიათ ადვილად გამოიცნონ, რომ პროდუქტის შეგროვებული მოცულობა ყოველთვის იქნება გამოთვლილზე ნაკლები: მისი ნაწილი დაიკარგება, სანამ მასწავლებელი ხურავს მოწყობილობას საცობით, ნაწილი აორთქლდება, ხოლო გაზის გამომავალი მილის ბოლო კოლბაში ჩაედინება. და ა.შ.

მასწავლებელი განზოგადებს, რომ მიღებული პროდუქტის მოცულობის (ან მასის) შეფარდება არის თეორიულად გამოთვლილი პრაქტიკული გამოსავლიანობა მოცულობასთან (ან მასასთან) და ეწოდება გამოსავლიან წილადს - ω. გასასვლელიან W:

შემდეგ მასწავლებელი სთხოვს იპოვონ CO-ს მოცულობა 2 განხილული პრობლემისთვის, თუ მისი გამოსავალი არის თეორიულად შესაძლებელის 75%:

სახლისთვის შემოთავაზებულია შებრუნებული პრობლემა:

როდესაც 800 მგ კაუსტიკური სოდას 30%-იანი ხსნარი (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) რეაგირებს სპილენძის სულფატის ჭარბ ხსნართან (სპილენძის (I) სულფატი), მიიღება 196 მგ ნალექი. რა არის მისი მოსავლიანობა თეორიულად შესაძლოს პროცენტულად?”

IV. ლითონის გენეტიკური სერია

გაკვეთილის ბოლოს მოსწავლეები იხსენებენ ლითონის გენეტიკური სერიის მახასიათებლებს:

1) იგივე ქიმიური ელემენტი - ლითონი;

2) ამ ქიმიური ელემენტის არსებობის სხვადასხვა ფორმები: მარტივი ნივთიერება და ნაერთები - ოქსიდები, ფუძეები, მარილები;

3) სხვადასხვა კლასის ნივთიერებების ურთიერთკონვერსიები.

შედეგად, სტუდენტები წერენ ლითიუმის გენეტიკურ სერიას:

რომლის ილუსტრირებასაც მასწავლებელი გვთავაზობს სახლში რეაქციის განტოლებებით იონური (სადაც ეს ხდება) და მოლეკულური ფორმებით, ასევე გააანალიზოს ყველა რედოქსული რეაქცია.

პირველი დონე

ვარიანტი 1

1. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მარილმჟავასთან ნეიტრალიზაციის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

თერმული ეფექტი;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით. ჩაწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
საწყისი ნივთიერებები: 1 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი), 1 მოლი თხევადი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი), 1 მოლი თხევადი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი).
რეაქცია ეგზოთერმულია
საწყისი ნივთიერებები და პროდუქტები ხსნარშია.
კატალიზატორის გარეშე

შეუქცევადი რეაქცია
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. გეგმის მიხედვით დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი:
ელემენტის პოზიცია PSHE-ში;
ატომური სტრუქტურა;

მაგნიუმი -- მგ
სერიული ნომერი Z=12; მასის რიცხვი A = 24, ბირთვული მუხტი + 12, პროტონების რაოდენობა = 12, ნეიტრონები (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 ნეიტრონი, ელექტრონები = 12, პერიოდი – 3, ენერგიის დონეები – 3,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 12 M g 2e; 8e; 2ე.
12 მგ)))
2 8 2
ჟანგვის მდგომარეობა +2;
მაგნიუმის აღმდგენი თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი, რაც დაკავშირებულია Be - Mg - Ca ატომების რადიუსების ზრდასთან;
მაგნიუმის იონი M g 2+
MgO - მაგნიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. მაგნიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Mg(OH)2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ მაგნიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები მარილმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

ვარიანტი 2

1. მოცემულია ალუმინის წვის რეაქციის დიაგრამა
Al + 02 → A1203 + Q.

დაახასიათეთ რეაქცია შემდეგი მახასიათებლების მიხედვით:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
ალუმინი არის შემამცირებელი აგენტი, ხოლო ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი.
საწყისი მასალები: 4 მოლი ალუმინი, 3 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომის 3 მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი ალუმინის ოქსიდი (2 ალუმინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი ერთ მოლეკულაში).
რეაქცია ეგზოთერმულია.
ალუმინი - მყარი, ჟანგბადი - გ, ალუმინის ოქსიდი - მყარი.
კატალიზატორის გარეშე

შეუქცევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი გეგმის მიხედვით:
ელემენტის პოზიცია PSHE-ში;
ატომური სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ბუნება.
ნატრიუმი -- Na

11 ნა)))
2 8 1
ჟანგვის მდგომარეობა +1;

ნატრიუმის იონი Na+

3. დაწერეთ ნატრიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავას ხსნართან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

ვარიანტი 3

1. მოცემულია რეაქციის სქემა გოგირდის ოქსიდის (VI) წარმოებისთვის გოგირდის ოქსიდიდან (IV)
S02 + 02  S03 + Q.
შექმენით ამ რეაქციის განტოლება, განათავსეთ მასში კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
დაახასიათეთ რეაქცია შემდეგი მახასიათებლების მიხედვით:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 შემცირების საშუალება
O02 +4e→2O-2 დაჟანგვის საშუალება
საწყისი ნივთიერებებია 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 4 (ერთ მოლეკულაში არის 1 გოგირდის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) და 1 მოლი ჟანგბადი (ერთ მოლეკულაში არის ჟანგბადის 2 ატომი).
რეაქციის პროდუქტი არის 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 6 (ერთ მოლეკულას აქვს 1 გოგირდის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი)
რეაქცია ეგზოთერმულია.
გოგირდის ოქსიდი 4 და ჟანგბადი არის აირები, გოგირდის ოქსიდი (VI) არის თხევადი
კატალიზატორით

შექცევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ლითიუმი გეგმის მიხედვით:
ატომური სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ბუნება.
ლითიუმი Li
სერიული ნომერი Z=3; მასობრივი რიცხვი A = 7, ბირთვული მუხტი + 3, პროტონების რაოდენობა = 3, ნეიტრონები (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 ნეიტრონი, ელექტრონები = 3, პერიოდი – 2, ენერგიის დონეები - 2
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 3 Li 2е; 1ე.
3 ლი))
2 1
ჟანგვის მდგომარეობა +1;
ლითიუმის აღმდგენი თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის და კალიუმის, რაც დაკავშირებულია ატომების რადიუსების ზრდასთან;
ლითიუმის იონი Li+
Li 2O - ლითიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. Lithium Li აყალიბებს ჰიდროქსიდს Li OH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ ლითიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +

ვარიანტი 4

1. თუთიის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
დაახასიათეთ რეაქცია შემდეგი მახასიათებლების მიხედვით:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით: ჩამოწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
საწყისი ნივთიერებები: 1 მოლი თუთია, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაზე). რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი თუთიის ქლორიდი (1 თუთიის ატომი, 2 ქლორის ატომი PE-ში), 1 მოლი წყალბადი (2 წყალბადის ატომი).
ეგზოთერმული რეაქცია
თუთია - მყარი, მარილმჟავა - ლ., თუთიის ქლორიდი, მყარი. (ხსნარი), წყალბადი – გ.
კატალიზატორის გარეშე
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით
შეუქცევადი
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი კალციუმი გეგმის მიხედვით:
ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ ცხრილში;
ატომური სტრუქტურა;
უმაღლესი ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ბუნება.
კალციუმი Ca
სერიული ნომერი Z=20; მასობრივი რიცხვი A = 40, ბირთვული მუხტი + 20, პროტონების რაოდენობა = 20, ნეიტრონები (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 ნეიტრონი, ელექტრონები = 20, პერიოდი – 4, ენერგიის დონეები – 4,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 20 M g 2е; 8e; 8e; 2ე.
20 სა))))
2 8 8 2
ჟანგვის მდგომარეობა +2;
კალციუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე სტრონციუმი, რომელიც დაკავშირებულია ატომების რადიუსების ზრდასთან.
კალციუმის იონი Ca 2+
Ca O - კალციუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. კალციუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Ca (OH)2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ კალციუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციების განტოლებები აზოტის მჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O
CaO+2H+= Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H2O

მეორე დონე

ვარიანტი 1

1. აზოტის ოქსიდის (II) წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 02 2NO - ქ.

N20 + O20 2N+2O-2 - ქ
N20 – 2*2е = 2N+2 შემცირების საშუალება
O20+2*2e = 2O-2 ჟანგვის აგენტი
საწყისი ნივთიერებები: აზოტი 1 მოლი, 2 ატომი N, ჟანგბადი 1 მოლი (2 ატომი O).
რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი აზოტის ოქსიდი 2 (მოლეკულაში არის 1 აზოტის ატომი და 1 ჟანგბადის ატომი).
რეაქციის საწყისი მასალები და პროდუქტებია აირები.
რეაქცია ენდოთერმულია.
შექცევადი.
კატალიზატორის გარეშე.
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით.

6 C))
2 4
ჟანგვის მდგომარეობა +4;

3. შეადგინეთ ფორმულები უფრო მაღალი ნახშირბადის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის შესახებ და მიუთითეთ მათი ბუნება.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

ვარიანტი 2

1. ამიაკის სინთეზის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია ODD-ის თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 ჟანგვის საშუალება
H20 -2*1е→2H+1 შემცირების საშუალება
საწყისი მასალები: 1 მოლი აზოტი (2 აზოტის ატომის მოლეკულა), 3 მოლი წყალბადი (წყალბადის 2 ატომის მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტია ამიაკი, 2 მოლი. 1 აზოტის ატომისა და 2 წყალბადის ატომის მოლეკულა. საწყისი ნივთიერებები და რეაქციის პროდუქტებია აირები.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
რედოქსი.
პირდაპირ.
კატალიზური.
შექცევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი გოგირდი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით.
გოგირდის - ს
რიგითი რიცხვი Z = 16 და მასის რიცხვი A = 32, ბირთვული მუხტი + 16, პროტონების რაოდენობა = 16, ნეიტრონები (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 ნეიტრონი, ელექტრონები = 16, პერიოდი – 3, ენერგიის დონეები - 3
16 ს)))
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 16 S 2е; 8e; 6ე.
16 ს)))
2 8 6
ჟანგვის მდგომარეობა - (-2) და (+ 2; +4; +6)
გოგირდის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე სელენი, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების მატებასთან ჟანგბადიდან სელენამდე.
SO 3 – გოგირდის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
გოგირდი წარმოქმნის ჰიდროქსიდს H2SO4, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
წყალბადის ნაერთებიდან გოგირდი ქმნის H2S-ს.

3. შეადგინეთ უმაღლესი გოგირდის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები და მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

ვარიანტი 3

1. სპილენძის (II) ქლორიდის ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: დაწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
საწყისი მასალები: 1 მოლი სპილენძის ქლორიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ქლორის ატომი), 2 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი, 1 წყალბადის ატომი PE-ში).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლ სპილენძის ჰიდროქსიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი), 2 მოლ ნატრიუმის ქლორიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი PE-ში).
რეაქციის პროდუქტები და საწყისი მასალები არის გახსნილი მყარი. Cu(OH)2 – მყარი ნალექი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები
პირდაპირ
კატალიზატორის გარეშე
შეუქცევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ფოსფორი დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში პოზიციის მიხედვით.
მახასიათებლები P (ფოსფორი)
ატომური მასა = 31. ატომის ბირთვის მუხტი P + 15, ე.ი. რადგან ბირთვში 15 პროტონია. სქემა:
15Р 2е)8е)5е)

3. შეადგინეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და ფოსფორის ჰიდროქსიდისთვის, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

ვარიანტი 4

1. კალიუმის კარბონატის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
საწყისი ნივთიერებები: 1 მოლი კალიუმის კარბონატი (2 კალიუმის ატომი, 1 ნახშირბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) მყარი, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაში) სითხე.
რეაქციის პროდუქტები: 2 მოლი კალიუმის ქლორიდი (PE 1 კალიუმის ატომში, 1 ქლორის ატომში) მყარი ნივთიერებები, 1 მოლი წყალი (2 ტომი წყალბადი, 1 ჟანგბადის ატომი) სითხე, 1 მოლი ნახშირორჟანგი (1 ნახშირბადის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი. ) - გაზი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები.
პირდაპირ.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
შეუქცევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი აზოტი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით.
აზოტი N არის არალითონი II პერიოდის (პატარა), V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი.
ატომური მასა=14, ბირთვული მუხტი - +7, ენერგიის დონეების რაოდენობა=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 7 N 2е; 5ე
7 N))
2 5
ჟანგვის მდგომარეობა +5;
ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნახშირბადის, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ბირთვის მუხტის მატებასთან.
N2O5 აზოტის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. აზოტი აყალიბებს მჟავას HNO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
აქროლად წყალბადის ნაერთი - NH3

3. შეადგინეთ ფორმულები უმაღლესი აზოტის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის შესახებ და მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (ხსნარი) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(კონს.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
დისაგირებით.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
კონც.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

მესამე დონე

ვარიანტი 1

1. აზოტის მჟავას წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 შემცირების აგენტი
O20 +4e = 2O-2 ჟანგვის აგენტი
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
ჟანგვის ხარისხის ცვლილებით (ORR).
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
პირდაპირ.
შექცევადი.
საწყისი ნივთიერებები: 4 მოლი აზოტის ოქსიდი 4 (აზოტის 1 ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) – გაზი, 1 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) – გაზი, 2 მოლი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადი). ატომები მოლეკულაში) – თხევადი
რეაქციის პროდუქტია 4 მოლი აზოტის მჟავა (1 აზოტის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაზე) - თხევადი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით.
მაგნიუმი – სერიული ნომერი პერიოდულ ცხრილში Z = 12 და მასის ნომერი A = 24. ბირთვული მუხტი +12 (პროტონების რაოდენობა). ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობაა N = A - Z = 12. ელექტრონების რაოდენობა = 12.
ელემენტი მაგნიუმი მდებარეობს პერიოდული ცხრილის მე-3 პერიოდში. ელექტრონული გარსის სტრუქტურა:
12 მგ)))
2 8 2

ჟანგვის მდგომარეობა +2.
მაგნიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი (IIA ჯგუფის ელემენტები), რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან Be-დან Mg-ზე და Ca-ზე გადასვლისას.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის ძირითადი ოქსიდი და ავლენს ძირითადი ოქსიდების ყველა ტიპურ თვისებას. ფუძე Mg(OH)2 შეესაბამება მაგნიუმის ჰიდროქსიდს, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. შეადგინეთ მაგნიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის ფორმულები და მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის მთავარი ოქსიდი; ფუძე Mg(OH)2 ავლენს ფუძის ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

ვარიანტი 2

1. რკინის ქლორთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
დაახასიათეთ ქიმიური რეაქცია თქვენ მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის გამოყენებით.
განვიხილოთ რეაქცია ჟანგვის-აღდგენითი პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III შემცირების აგენტი
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ჟანგვის აგენტი
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი რკინა - მყარი, 2 მოლი ქლორი (2 ატომის მოლეკულა) - აირი
პროდუქტი: 2 მოლი რკინის ქლორიდი (რკინის 1 ატომიდან, 2 ქლორის ატომი FE-ში) - მყარი.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში პოზიციის მიხედვით.
ნატრიუმი -- Na
სერიული ნომერი Z=11; მასობრივი რიცხვი A = 23, ბირთვული მუხტი + 11, პროტონების რაოდენობა = 11, ნეიტრონები (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 ნეიტრონი, ელექტრონები = 11, პერიოდი – 3, ენერგიის დონეები – 3,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 11 Na 2e; 8e; 1ე.
11 ნა)))
2 8 1
ჟანგვის მდგომარეობა +1;
ნატრიუმის აღმდგენი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმის, რაც დაკავშირებულია ატომების რადიუსების ზრდასთან;
ნატრიუმის იონი Na+
Na 2O - ნატრიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნატრიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს NaOH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. შეადგინეთ ნატრიუმის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები და მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

ვარიანტი 3

1. კალიუმის ნიტრატის დაშლის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია ჟანგვის-აღდგენითი პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ჟანგვითი აგენტი: N5+ + 2e− = N=3+|2| აღდგენა
შემცირების საშუალება: O2− − 4e− = O20 |1| დაჟანგვა
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი კალიუმის ნიტრატი (PE-ში არის 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) – მყარი.
რეაქციის პროდუქტებია 2 მოლი კალიუმის ნიტრიტი (PE-ში არის 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლი ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - აირი.
ენდოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ნახშირბადი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით.
ნახშირბადი C არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი: ატომური ნომერი 6, ატომური მასა 12.011.
სერიული ნომერი Z=6; მასობრივი რიცხვი A = 12, ბირთვული მუხტი + 6 პროტონების რაოდენობა = 6, ნეიტრონები (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 ნეიტრონი, ელექტრონები = 6, პერიოდი – 2, ენერგიის დონეები – 2,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 6 C 2e; 4ე
6 C))
2 4
ჟანგვის მდგომარეობა +4;
ნახშირბადის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბორის, მაგრამ სუსტია ვიდრე აზოტის, რაც დაკავშირებულია ბირთვის მუხტის მატებასთან.
CO2 არის მჟავე ოქსიდი, H2CO3 არის მჟავა.

3. შეადგინეთ ნახშირბადის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები და მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
CO2 ნახშირბადის მონოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნახშირბადი აყალიბებს მჟავას H2CO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

ვარიანტი 4

1. რკინის (III) ჰიდროქსიდის წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
დაახასიათეთ რეაქცია თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია ჟანგვის-აღდგენითი პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ შემცირების აგენტი
O20 + 4е→ 2O2- ჟანგვის აგენტი
საწყისი ნივთიერებები: 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 2 (PE 1 რკინის ატომში, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლი ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - გაზი, 2 მოლი წყალი (2 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადი). ატომი მოლეკულაში) – გ.
რეაქციის პროდუქტია 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 3 (PE-ში არის 1 რკინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი, 3 წყალბადის ატომი) - მყარი.
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური.

2. დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი ფოსფორი პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციის მიხედვით.
მახასიათებლები P (ფოსფორი)
ელემენტი სერიული ნომრით 15 არის მე-5 ჯგუფის, მთავარი ქვეჯგუფის მე-3 პერიოდში.
ატომური მასა = 31. ატომის ბირთვის მუხტი P + 15, ე.ი. რადგან ბირთვში 15 პროტონია.
სქემა 15P 2e)8e)5e)
ატომის ბირთვში არის 16 ნეიტრონი. ატომში არის 15 ელექტრონი, რადგან მათი რიცხვი პროტონებისა და ატომური რიცხვის ტოლია. ფოსფორის ატომში არის 3 ელექტრონული ფენა, რადგან P მე-3 პერიოდშია. ბოლო ფენას აქვს 5 ელექტრონი, რადგან ფოსფორი მე-5 ჯგუფშია. ბოლო ფენა არ არის დასრულებული. R-არალითონი, რადგან ქიმ მეტალებთან რეაქციებს სჭირდება 3 ელექტრონი ფენის დასრულებამდე. მისი ოქსიდი არის P2O5 მჟავე. ის ურთიერთობს. H2O-ით, ფუძეებით და ძირითადი ოქსიდებით. მისი ჰიდროქსიდი H3PO4 არის მჟავა. ის ურთიერთობს. ლითონებით H-მდე (წყალბადი), ძირითადი ოქსიდებით, ბაზებით.

3. შეადგინეთ ფოსფორის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები და მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ განტოლებები ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციისთვის იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3მგ + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3მგ + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

ეს პრეზენტაცია განიხილავს ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლებს გეგმის მიხედვით: მდებარეობა PSCE-ში, ატომის სტრუქტურა და მისი ელექტრონული გარსები, შედარება მის მეზობლებთან ჯგუფში და პერიოდში, მარტივი ნივთიერება და მისი ნაერთები: ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მარილები.

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I. მენდელეევის PSHE-ში

გაკვეთილის მიზნები უზრუნველყოს ქიმიის ზოგადი მახასიათებლების გეგმა. ელემენტი თავისი პოზიციით PSCE-ში გაიმეორეთ ატომის სტრუქტურა, ქიმიკატების ტიპები. კავშირები, არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და მათი თვისებები TED-ისა და ORR-ის ფონზე, გენეტიკური კავშირები არაორგანული ნივთიერებების კლასებს შორის გააცნოს მოსწავლეებს დავალებები რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის შესახებ

ქიმიური ელემენტის მახასიათებლების გეგმა PSCE-ში პოზიციის მიხედვით ქიმიური ელემენტის მისამართი ატომის სტრუქტურა, გამოვლენილი თვისებები, შედარება მეზობელ ელემენტებთან მარტივი ნივთიერების ფიზიკური თვისებები ამ ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ოქსიდი და მისი თვისებები, ტიპი და ქიმიური სქემა. ბმები ამ ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ჰიდროქსიდი, მისი თვისებები, კავშირის ტიპი წყალბადის ნაერთი, მისი თვისებები მარილები და მათი თვისებები

დავახასიათოთ ელემენტი ლითიუმი რიგითი რიცხვი 3, პერიოდი 2 (პატარა), ჯგუფი 1, მთავარი ქვეჯგუფი (IA) + 3 ლითონის ელემენტი Li 0 – 1 e Li + რედუქციური დაჟანგვა 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li.

შევადაროთ ლითიუმის ატომის თვისებები მეზობელ ქიმიურ ელემენტებს ჯგუფისა და პერიოდის მიხედვით ჯგუფში: ლითიუმი - ნატრიუმი გარე გარსზე - 1 ელექტრონი (მსგავსება) გარსების რაოდენობა: ნატრიუმს აქვს 1 გარსი მეტი, შესაბამისად, ნატრიუმის რადიუსი. ატომი აღემატება ლითიუმს, მეტალი და ნატრიუმის აღმდგენი თვისებები უფრო ძლიერია პერიოდში: ლითიუმი - ბერილიუმი გარსების რაოდენობა - 2 (მსგავსება) გარე ელექტრონების რაოდენობა: ლითიუმს აქვს 1 e, ხოლო ნატრიუმს აქვს 2 e, შესაბამისად. ლითიუმის ატომის რადიუსი უფრო დიდია, ვიდრე ბერილიუმის, ლითიუმის მეტალური და აღმდგენი თვისებები უფრო ძლიერია.

ლითიუმი მარტივი ნივთიერებაა ტუტე ლითონი არის ვერცხლისფერი, ძალიან ღია, ინახება ნავთის ფენის ქვეშ, ბუნებაში არ არის თავისუფალი სახით, ჟოლოსფერი ალის ფერი T pl. = 180,6 0, T boil. = 1342 0, სიმკვრივე 0,534 გ / წმ მ 3 ლითონის კრისტალური გისოსი ლითონის ქიმიური. ბმა Li 0 – 1 e Li + ატომის იონი ელექტრული გამტარობა, თბოგამტარობა, ელასტიურობა, პლასტიურობა, მეტალის ბზინვარება, დაჭრილი დანით, მაგრამ ჭრილზე სწრაფად იჟანგება და ბნელდება თავისი აქტივობის გამო ქიმიური თვისებები: რეაგირებს წყალთან და არა ლითონები (ჟანგბადი, აზოტი, ჰალოგენები, წყალბადი და ა.შ.) – ქმნიან რეაქციის განტოლებებს

ლითიუმის ოქსიდი - Li 2 O მარილის წარმომქმნელი, ძირითადი იონური ბმა (ჩაწერეთ ბმების ფორმირების სქემა) თეთრი ფერი ქიმიური თვისებები: ჩამოწერეთ ლითიუმის ოქსიდის რეაქციები წყალთან, ნახშირბადის მონოქსიდთან (IV), მარილმჟავასთან მომზადება: Li 2 O 2 + 2 Li = 2 Li 2 O ლითიუმის პეროქსიდი ლითიუმის ოქსიდი

ლითიუმის ჰიდროქსიდი - LiOH Li + - OH - იონური ბმა Li + - მარტივი იონი, OH - - რთული იონი OH - - CPS თეთრი ჰიგიროსკოპიული ფხვნილი, შეხებაზე საპონი, კაუსტიკური ქიმიური თვისებები: ჩამოწერეთ ლითიუმის ჰიდროქსიდის რეაქციები გოგირდმჟავასთან, სპილენძის (II) სულფატი ), ნახშირბადის მონოქსიდი (IV), გარდა დაშლისა გაცხელებისას მომზადება: გამდნარი ჰალოგენის შემცველი მარილების ელექტროლიზი 2 LiCl 2 Li + Cl 2

წყალბადის ნაერთი – LiH ლითიუმის ჰიდრიდი მყარი თეთრი ჰიგიროსკოპიული გამოიყენება როგორც ლითიუმის მარილების შემცირების აგენტი C ლითიუმის მარილების ხსნადობის შემოწმება წყალში ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით

ლითიუმის აღმოჩენა A. Arfvedson, 1817 - აღიარა ლითიუმი, როგორც ახალი ტუტე ლითონი პირველად იზოლირებული ფენოვანი სილიკატური მინერალური პეტალიტიდან LiAlSi 4 O 10 სახელი - ბერძნული "ქვიდან" G. Davy, 1818, გამდნარი ლითიუმის ოქსიდის ელექტროლიზი.

ლითონის გენეტიკური სერია დაიმახსოვრეთ გენეტიკური სერიის ნიშნები: ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტი-ლითონი ამ ელემენტის არსებობის სხვადასხვა ფორმები-ლითონი (მარტივი ნივთიერება-ოქსიდი-ფუძე-მარილი) სხვადასხვა კლასის ნივთიერებების ურთიერთკონვერსია.

ლითიუმის ლითონის გენეტიკური სერია Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 ამოცანა: შეასრულეთ გარდაქმნების ჯაჭვი (შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები)

მინარევებისაგან და რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის პრობლემები იპოვნეთ ნახშირორჟანგის მოცულობა (ნ.ს.), რომლის მიღებაც შესაძლებელია 250 გრ კირქვის, რომელიც შეიცავს 20% მინარევებს, აზოტის მჟავას ჭარბი რაოდენობით. შესაძლებელია თუ არა მთლიანი 100% მოცულობის მიღება? იპოვეთ ნახშირორჟანგის მოცულობა, თუ გაზის გამოსავალი იყო თეორიულად შესაძლებელის 75%.

დაიმახსოვრე ფორმულები! η – პროდუქტის გამოსავლიანობა m ex V ex η = ----- = ------- m თეორიული. V თეორია.

საშინაო დავალება § 1, სავარჯიშოები ამოცანის ამოხსნა. როდესაც 800 მგ 30% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი რეაგირებს სპილენძის სულფატის ჭარბ ხსნართან (სპილენძის (II) სულფატი), მიიღება 196 მგ ნალექი. რა არის მისი მოსავლიანობა თეორიულად შესაძლოს პროცენტულად?

საშინაო დავალება #3

დაახასიათეთ ელემენტები P (ფოსფორი) და K (კალიუმი) გეგმის მიხედვით:

ელემენტის მახასიათებლები გეგმის მიხედვით:

ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში. პერიოდი, ჯგუფი, ქვეჯგუფი.

სერიული ნომერი, ბირთვული მუხტი, პროტონების რაოდენობა, ელექტრონების რაოდენობა, ნეიტრონების რაოდენობა.

ატომის ელექტრონული სტრუქტურა. ელექტრონული ფორმულები (სრული, შემოკლებული, ელექტრონული გრაფიკული) შესაძლო აღგზნებული მდგომარეობის გათვალისწინებით. ელემენტის ტიპი (s, p, d, f).

ატომის შესაძლო ვალენტური მდგომარეობები.

ლითონი, არალითონი, ამფოტერული ლითონი.

ელემენტის უმაღლესი ოქსიდი, მისი ხასიათი.

ელემენტის ჰიდროქსიდი, მისი ხასიათი.

მარილის ფორმულების მაგალითი.

წყალბადის ნაერთები.
პასუხის ნიმუში.

ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციით, მაგალითად ლითიუმის გამოყენებით.

ლითიუმი არის D.I. მენდელეევის პერიოდული სისტემის I ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, IA-ს ელემენტი ან მთავარი ქვეჯგუფი (ტუტე ლითონების ქვეჯგუფი).
ლითიუმის ატომის აგებულება შეიძლება აისახოს შემდეგნაირად: No 3 Li: პროტონები p + = 3, ელექტრონები ē = 3 (Li - 2ē, 1ē), ნეიტრონები n 0 = 4 (A-p +) ელემენტის ტიპი - S. ელექტრონული ფორმულა: 1s 2 2s 1 ლითიუმის ატომები გამოავლენენ ძლიერ შემცირების თვისებებს: ისინი ადვილად დათმობენ თავიანთ ერთადერთ გარე ელექტრონს და შედეგად მიიღებენ ჟანგვის მდგომარეობას (ს.ო.) +1. ლითიუმის ატომების ეს თვისებები ნაკლებად გამოხატული იქნება, ვიდრე ნატრიუმის ატომები, რაც დაკავშირებულია ატომების რადიუსების ზრდასთან: R (Li) ლითიუმი მარტივი ნივთიერებაა, არის ლითონი და, შესაბამისად, აქვს მეტალის კრისტალი. გისოსი და მეტალის ქიმიური ბმა. ლითიუმის იონის მუხტი არ არის Li +1 (როგორც მითითებულია s.o.), არამედ Li +. ლითონების ზოგადი ფიზიკური თვისებები, რომლებიც წარმოიქმნება მათი კრისტალური აგებულებიდან: ელექტრული და თბოგამტარობა, ელასტიურობა, ელასტიურობა, მეტალის ბრწყინვალება და ა.შ.
ლითიუმი ქმნის ოქსიდს Li 2 O ფორმულით - ეს არის მარილის წარმომქმნელი, ძირითადი ოქსიდი. ეს ნაერთი წარმოიქმნება იონური ქიმიური კავშირის გამო Li 2 + O 2-, წყალთან ურთიერთქმედების შედეგად, ქმნის ტუტეს.
ლითიუმის ჰიდროქსიდს აქვს ფორმულა LiOH. ეს ბაზა არის ტუტე. ქიმიური თვისებები: ურთიერთქმედება მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან და მარილებთან.
ტუტე ლითონების ქვეჯგუფში არ არსებობს ზოგადი ფორმულა "არასტაბილური წყალბადის ნაერთები". ეს ლითონები არ ქმნიან აქროლად წყალბადის ნაერთებს. ლითონების ნაერთები წყალბადთან არის იონური ტიპის ორობითი ნაერთები ფორმულით M + H - .

შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა: