Oris lekcije kemije na temo "Masni delež kemijskega elementa v spojini" (8. razred). Lekcija o zveznih državnih izobraževalnih standardih

Irina Agarkova
Lekcija o GEF. kemija. Masni delež kemijskega elementa v spojini

Razvoj lekcija v skladu z zveznim državnim izobraževalnim standardom na temo

ZADEVA LEKCIJA Masni delež kemijskega elementa v spojini.

Vrsta lekcija: lekcija učenje nove snovi

Cilji lekcija:

Nauči se računati masni delež elementov v spojini po formuli spojine in ugotovi kem .

Osnovni pojmi. Masni delež kemijskega elementa.

Načrtovani učni rezultati

Predmet. Znati šteti masni delež elementa v spojini po svoji formuli in namestite kemična formula kompleksne snovi po znani masni deleži kemičnih elementov.

Metasubjekt. Razviti sposobnost vzpostavljanja analogij in uporabe algoritmov za reševanje izobraževalnih in kognitivnih problemov.

Glavne vrste študentskih dejavnosti. Izračunaj. Namestite kemična formula kompleksne snovi po znani masni deleži kemičnih elementov.

Poučna: usvajanje novega znanja na podlagi obstoječega znanja, samostojno iskanje novega znanja iz različnih virov in utrjevanje praktičnih veščin.

Razvojni: razvoj kognitivnega interesa, neodvisnosti mišljenja, spomina, samoiniciativnosti učencev z uporabo komunikacijsko-dejavnostnih metod, delno iskalnega pristopa in elementi problemsko učenje;

Poučna: oblikovanje komunikacijskih veščin, kulture komuniciranja, sodelovanja.

Metode: samostojno delo študentov.

Informativno in izobraževalno: sposobnost dela z literaturo, beleženje, izbira glavne stvari, sklepanje.

Komunikativen: vodenje razprave, sposobnost dokazovanja svojega stališča.

Predmet:. Izračunaj masni delež elementa v spojini glede na njegovo formulo. Namestite kemična formula kompleksne snovi po znani masni deleži kemičnih elementov

Oprema: učbeniki, didaktične karte za diferencirane domače naloge.

Stopnja lekcija Dejavnost učitelja Dejavnost dijakov

1. Org. trenutek

(Cilj : ustvarjanje motivacije za učne dejavnosti)

Ustvarjanje problemske situacije

(Cilj: oblikovanje sistemske informacijske analize, razvoj veščin za določanje ciljev in ciljev dejavnosti, izbira sredstev za dosego cilja) Medsebojno pozdravljanje, preverjanje pripravljenosti učencev za lekcija, pregled opreme. Priprava učencev na zaznavanje nove snovi.

Fantje, recimo, da imamo snov - žveplovo kislino H2SO4,

ali lahko ugotovimo, kateri atomi so vključeni v sestavo povezave.

In njihovo število?

In v katerem masno razmerje združujejo?

Te snovi so kompleksne sestave.

2. Faza postavljanja ciljev lekcija(Tarča: razvijanje zmožnosti učenca za samostojno postavljanje izobraževalnih ciljev za lekcija) -Poimenujte današnjo temo lekcija? Masni delež kemijskega elementa v spojini

3. (obvladovanje univerzalnih naravoslovnih metod aktivnosti: ugotavljanje vzročno-posledičnih zvez) Fantje, kaj menite, ali lahko izračunamo delež vsakega element v povezavi?

Danes vam bomo predstavili nov koncept.

W- masni delež elementa v spojini.

n - število atomov element.

Mr - relativno molekularno utež.

Učenci napolnijo zvezek z novimi pojmi.

4. Oder "Odkrivanje novega znanja"

Naučite se algoritma izračuna masni delež elementa v spojini.

Naloga št. 1

Delo z učbenikom. Naučite se algoritma

Zaključek kemijske formule, če je znano masni deleži kemičnih elementov vključeni v to snov

5. Začetno preverjanje obvladovanja nove snovi Reševanje problemov

Preverjanje naloge Učenci nalogo opravijo v zvezkih.

6 Sekundarno preverjanje asimilacije novega gradiva. Katere nove pojme ste se danes naučili? lekcija?

Odgovori študentov

7. Povzemanje. Odsev. ( Tarča: razvijanje zmožnosti povzemanja učencev lekcija, posplošite, sklepajte, označite svoja dejanja) - Kaj novega ste se danes naučili

Spoznal sem, da ...

Naučil sem se …

Potrebujem ... Učenci odgovarjajo na vprašanja.

Kartice – posamezno.

Srednja šola MBOU št. 139 mestnega okrožja Samara.

Učnice kemije za 8. razred.

Zadeva: Kemijske formule. Relativno atomsko in molekularno maše. Masni delež elementa v spojini.

Cilji lekcije

izobraževalni:

— preučevanje pojmov: kemijska formula, indeks, koeficient; pisanje in branje formul.

- raziskujejo razlike med relativno, atomsko in molekulsko maso;

— bodo preučili pojem masni delež kemijskega elementa in se ga naučili izračunati.

razvoj:

— pri učencih razvijati zmožnost preprostih, logičnih konstrukcij na podlagi kemijskega znanja;

— razviti sposobnost uporabe znanja iz različnih področij šolskih disciplin (fizika, algebra) v nestandardnih raziskovalnih situacijah in po potrebi najti manjkajoče informacije v referenčni in izobraževalni literaturi;

izobraževalni:

— gojiti osebno refleksijo, to je sposobnost razumevanja svojih dejanj in samega sebe v problematični raziskovalni situaciji;

— spodbujati samoorganizacijo in samospoštovanje učencev pri izvajanju raziskovalnih nalog pri pouku.

Oprema: tabele "Relativne atomske in molekularne mase", posamezne kartice z nalogami za študente, tabela D.I. Mendelejeva.

Med poukom

I. Organizacijski trenutek

Učitelj pripravlja učence na delo med poukom. Razloži vse faze lekcije in dejanja učencev na vsaki od njih.

— Fantje, danes bo vsak od vas postal raziskovalec in bo »pridobil novo znanje«: ugotovil sestavo kemijskih formul, pravila za njihovo pisanje in branje; izpelji formulo za masni delež kemijskega elementa in jo izračunaj.

II. Učenje nove teme

1. Učiteljeva beseda.

— Vsak atom katerega koli kemičnega elementa ima svojo maso, tako kot vsako fizično telo, ki nas obdaja, vključno z vami in mano. Toda za razliko od nas je masa atomov zelo majhna. Zato so znanstveniki maso vzeli za standard 1/12 mase ogljikovega atoma 6 12 Z(kot najlažji) in maso preostalih atomov primerjali z maso tega standarda, od tod tudi angleško ime “Relativna atomska masa”. « relativno » relativno. Ta količina nima merskih enot in je označena Ar . Številčno vrednost relativne atomske mase katerega koli elementa je v periodnem sistemu zapisal D.I. Mendelejev.

Če je snov sestavljena iz več elementov (enakih ali različnih), potem govorimo o molekulah in "relativni molekulski masi". Ona zloži navzgor iz atomskih mas vsi kemični elementi, ki tvorijo molekulo, pomnoženo po številu teh atomov. Prav tako nima merskih enot in je označena gospod . Na primer:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Učitelj učence večkrat opomni, da se vrednost Ar nahaja v periodnem sistemu D.I. Mendelejev pod znakom kemičnega elementa. Vrednosti atomskih mas različnih kemijskih elementov se seštejejo. Če je v molekuli več enakih atomov, se njihova številčna vrednost atomskih mas pomnoži s številom teh atomov. (novo temo bomo utrdili pri samostojnem delu v raziskovalnem delu pouka)

2. Raziskovalni del(samostojno delo učencev pod vodstvom učitelja), če se pri učencih pojavijo težave, mora biti učitelj zelo previden in učencem nikakor ne dati neposrednega pravilnega odgovora, to pomeni, da morajo sami pridobiti »gotovo znanje«. Bolje je, da študenta »potisnemo« k pravilni odločitvi z vodilnimi vprašanji, ki spodbujajo miselno aktivnost, potrebo po povezovanju obstoječega znanja z drugih področij z novim gradivom. To je potrebno, da ne motimo raziskovalnega procesa učencev in da dosežemo najboljše rezultate pri učenju nove snovi, saj se samostojno pridobljeno znanje ohrani v dolgoročnem spominu kot že pripravljene informacije.

Primeri vprašanj:

- Kako misliš?

- Predstavljajte si, kaj se bo spremenilo, če ...?

— Kako se bo spremenilo in kaj to pomeni?

- Pomislite, kje drugje ste naleteli na ta koncept? itd.

Učitelj učencem razdeli kartice z nalogami in jih osredotoči na to, da gre za samostojno raziskovalno delo, če pa bo potrebno, boste (učitelj) zagotovo pomagali in usmerjali delo vsakega učenca v pravo smer.

Kartice – naloge

Zadeva: Kemijska formula. Relativne, atomske in molekulske mase. Masni delež kemičnih elementov.

Naloga 1. Kemijska formula, njena sestava, zapis in izgovorjava.

A. Raziščite kvalitativno in kvantitativno sestavo kemijskih formul. Analizirajte, kaj vsak od njih pomeni v formuli.

Formula

Visokokakovostna sestava

O 3

kisik ( O)

H 2

vodik ( H)

Al 2 O 3

aluminij ( Al) in kisik (O)

Sklepi:

1) Visokokakovostna sestava kemijska formula kaže: _____________________________________ tvorijo snov.

2) Kvantitativna sestava kemična formula kaže:

Oblikujte snov.

IN. Analizirajte vnos in poglejte, kaj mislite, da kažeta indeks in koeficient v kemijski formuli.

2 Al 2 O 3

indeks koeficienta

kazalo – to je _____________, ki prikazuje _______________ v snovi, zapisano z ______________________ simbolom kemijskega elementa;

koeficient – to je _______________, ki prikazuje količino _____________ kemične snovi, zapisane z ______________ kemijsko formulo;

IN. Raziščite pravila za branje formul.

Vrstni red izgovorjave komponent formule:

1. koeficient

2. simbol kemijskega elementa * in njegov indeks (če obstaja).

3.naslednji simbol kemijskega elementa in njegov indeks.

* Pri branju kemijske formule se bere izgovorjava simbola kemičnega elementa in ne njegovega imena.

Samostojno delo.

(utrjevanje nove snovi)

1.1. Zapišite kvalitativno sestavo vsake formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Zapišite količinsko sestavo vsake formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Preberite formule. Napiši, kaj imaš:

Li 2 O ____________________________________________________

CaS ____________________________________________________

H 2 SiO 3 ________________________________________________

MgSO 4 ________________________________________________

Naloga 2. Odvisnost masnega deleža elementov v spojini od nekaterih fizikalnih količin.

Analizirajte, od katerih parametrov in kako je odvisen masni delež elementa v spojini.

A. Raziščite sestavo in relativne atomske mase elementov molekule klorovodika HCl.

Spojina

kvalitativno

vodik H

klor Cl

kvantitativno

Relativna atomska masa Ar

Primerjaj masne deleže elementov v spojini:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Raziščite sestavo molekul etana C 2 H 6 in acetilena C 2 H 2.

Spojina

etan C2H6

acetilen C2H2

Število atomov ogljik n(C)

Število atomov vodik n(H)

Primerjaj masne deleže vodik v etanu in acetilenu:

 ( H) C 2 H 6 _______________ (H) C 2 H 2

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

IN. Raziščite sestavo molekul ogljikovega dioksida CO 2 in ogljikovega monoksida CO.

Spojina

ogljikov dioksid CO2

ogljikov monoksid CO

Število ogljikovih atomov n (C)

Relativna molekulska masa spojine Mr

Primerjaj masna deleža ogljika v ogljikovem dioksidu in ogljikovem monoksidu:

 ( C) CO 2 _____________ (C) CO

( ,  ,  )

Kateri parameter in kako vpliva na vrednost masnega deleža elementa v spojini?

Povzemite svoje zaključke in ustvarite formulo, ki prikazuje odvisnost masnega deleža od parametrov, ki ste jih našli. Za to: V imenovalec zapiši obratno sorazmerno

vrednost masnega deleža

(E) = –––––––––––––

Če želite masni delež izraziti v odstotkih, morate desno stran formule pomnožiti s 100 %.

Samostojno delo.

2.1. Podčrtaj spojino, v kateri je največji masni delež žvepla:

A ) Na 2 SO 3 in Na 2 S 2 O 3 ; b) H2S in Na2S; c) Na 2 S 4 O 6 in Na 2 S 2 O 8.

2.2. Brez kakršnih koli izračunov zapišite naslednje spojine v vrsti po padajočem masnem deležu:

a) vodik - H 2 O, H 2 O 2 __________________________

b) klor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) žveplo - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) ogljik - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 __________________________

III. Povzetek lekcije.

Rezultate povzamemo in obravnavamo kemijske pojme, pridobljene v tej lekciji: relativne atomske in molekulske mase, kemijsko formulo, indeks, koeficient, masni delež kemijskega elementa v spojini.

IV. Domača naloga.

§5. npr. 1-5. (kdor od učencev ni opravil samostojne naloge med poukom, jih naredi doma)

Tema lekcije: Masni delež kemijskega elementa v spojini

ω, ω%

Cilj: Prilagoditev pojma ulomek predmetu kemija pri reševanju nalog z okoljsko vsebino za iskanje masnega deleža elementa v kemijski spojini.

Naloge:

  1. Oblikujte koncept masnega deleža elementa;
  2. Razviti spretnosti pri iskanju masnega deleža elementa v kemični spojini;
  3. Razviti osebnost z ekološkim načinom razmišljanja.

Oprema:

  1. Multimedijski projektor;
  2. Računalnik;
  3. kartice;
  4. Leaf učbenika s tabelo D. I. Mendelejeva;
  5. Beležnice;
  6. markerji;
  7. Tabela D. I. Mendelejeva;
  8. Zloženke s številkami;
  9. Globus.

Med poukom

Epigraf za lekcijo:

Naj vaša duša ne bo lena
Da ne bi tolkli vode v možnarju,
Duša mora delati dan in noč,
Tako podnevi kot ponoči! (M. Zabolotsky).

1. Organizacijski trenutek.Na razstavni mizi je globus.

Učiteljeve besede: Sestavni deli našega planeta so organski in anorganski svet, ki ga tvorijo organske in anorganske snovi. Poglej globus.

71 % našega planeta zaseda snov, brez katere ne bi bilo življenja na naši zemlji. Kaj je ta snov? (voda) Že veste, da lahko vsako snov zapišemo s kemijsko formulo. (Multimedijski projektor se vklopi, na zaslonu se prikaže formula H 2 O). Kaj lahko ugotovite iz te formule?

Odgovori študentov (kakovostna in kvantitativna sestava, enostavna ali sestavljena snov, določi za katero snov gre, poišči M r).

Učiteljeve besede: Fantje, kateri elementi sestavljajo molekulo vode? (vodik in kisik). Koliko atomov vsakega elementa je v molekuli vode? (odgovori učencev) In če spremenite število atomov kisika ali vodika v molekuli vode, ali bo spremenjena formula pripadala snovi voda (odgovori učencev)? In tako se atomi kemičnih elementov nahajajo v molekuli v določenih masnih razmerjih, tj. predstavljajo določen del celotne molekule. Kako lahko izračunate, kateri del molekule je kemijski element (predlogi učencev)?

Z vašo pomočjo smo določili temo naše lekcije: "Izračunavanje masnega deleža elementa v spojini."

Kaj je po vašem mnenju namen naše učne ure (učenci določijo namen učne ure)?

Ali imate določeno količino znanja, kateri pojmi, ki ste jih prej preučili, vam bodo pomagali pri doseganju cilja (kemijski element, kemijska formula, relativna atomska in molekulska masa, frakcija)?

Poglejmo, ali ste se pripravljeni učiti nove snovi. Izvedimo štafetno tekmo med vrstami.

Učenci na list papirja zapišejo imena kemijskih elementov. Vsak učenec zapiše samo en kemijski simbol in poda kartonček prijatelju. Prva skupina, ki opravi nalogo, dvigne roko. Učitelj pokaže simbole znamenj kemijskih elementov, učenci pa zadnji v skupini preverijo pravilnost naloge (vsak učenec v vrsti prejme 2 točki, če ni napak, dodatna točka je vrsta, ki prvi opravil nalogo (če ni napak) in 0 točk učenec, ki ne pozna kemijskih znakov).

Drugo nalogo (3 točke) opravimo individualno. Štiri možnosti.

Poiščite relativno molekulsko maso:

I CO 2

II Na 2 O

III ŠT. 2

IV Na 2 O 2

(učenci delajo v zvezkih) Če je naloga pravilno rešena, prejme učenec tri točke, če je naredila matematično napako - 1 točko, če je rešitev nepravilna - 0 točk. Izračuna se skupno število točk za obe nalogi.

Ponovili smo potrebne definicije, kemijske elemente, molekulsko maso, kaj pa pomeni pojem ulomek? Ponovimo koncept z reševanjem nalog o iskanju ulomka.

(Na zaslonu se prikaže diapozitiv, ki prikazuje bučko z okroglimi in kvadratnimi molekulami)

Naloga št. 1

Kolikšen je delež kvadratnih molekul v bučki? (učenci rešujejo in svojo rešitev primerjajo z rešitvijo, ki jo predlaga učitelj in je prikazana na prosojnici)

Rešitev: obstaja samo 7 molekul, kvadrat 3. Njihov delež je 3/7 ali 0,4286 ali 42,86 %

Problem št. 2

Kolikšen je delež ploščine zelenega pravokotnika? (spremlja ga naslednji diapozitiv, ki prikazuje dva pravokotnika. Površina enega je 10 cm 2, zelena 2 cm 2)

Rešitev: 2/10 ali 0,2 ali 20 %.

Problem št. 3

Zelena krogla tehta 1 kg, rdeča krogla pa 10 kg (prosojnica prikazuje rdeče in zelene kroglice v škatli ter rešitev naloge). Kakšen je delež zelenih frnikol v škatli?

Rešitev: vsaka zelena kroglica tehta 1 kg, dve sta, kar pomeni skupno 2 kg zelenih kroglic. Skupna masa kroglic je 12 kg, kar pomeni 2/12 ali 0,1667 ali 16,67.

Vsi učenci, ki aktivno sodelujejo pri reševanju nalog, dodajo 1 točko.

Besede učitelja: ( predstavitev naslednjegaprosojnica, ki prikazuje diagram vodne molekule) Razmislite o vodni molekuli. Maso teh kroglic najdete v tabeli kemičnih elementov D. I. Mendelejeva. In torej masni delež kisika? Poskusite sami rešiti problem, seznanite se z algoritmom reševanja problemov. Komu ni uspelo? Dijakom lahko pomaga učitelj ali sošolec. Rešitev preverimo na vnaprej pripravljenem predmetnem stekelcu.

Učenci, ki samostojno opravijo nalogo, prejmejo 2 točki, ostali eno.

Učiteljeve besede: Pri pouku geografije ste preučevali glavne vire onesnaževanja vode. Poimenujte jih. Kakšen zaključek naj naredimo?

Učitelj se osredotoči na poznavanje formule za iskanje masnega deleža elementa. Ta formula se pojavi na prosojnici in jo učenci preberejo.

Učiteljeve besede : Zakaj mora človek poznati masni delež?

Predstavljajmo si, da ima vsak od nas svojo metalurško tovarno. Za pridobivanje železa morate kupiti rudo. Katero rudo se vam bolj splača kupiti? Fe 3 O 4 ali FeO?. To nalogo je najbolje rešiti v paru. En učenec ugotovi masni delež železa v Fe rudi 3 O 4, drugega FeO in primerjaj masne deleže.

Učiteljeve besede : Ali proces pridobivanja rude vpliva na okolje? Pogovor s študenti.

Učiteljeve besede: rešili ste težko težavo. Toda v življenju se lahko soočite s pomembnejšimi izzivi. Masni delež je eden od načinov izražanja koncentracije in ta dejavnik je zelo pomemben za človeško dejavnost. Vaši tovariši so pripravili sporočila, prisluhnimo jim.

Sporočilo #1

Sporočilo #2

Učiteljeve besede:

Učenci rešijo nalogo. Nato učitelj poroča, da se pri segrevanju mineralnega cinobarita živo srebro sprosti v obliki hlapov. V skladišču 1000m 3 kjer je bilo 100 kg cinobarita, je izbruhnil požar. Na podlagi podatkov iz prejšnje naloge oceni nevarnost situacije (to nalogo rešujemo samostojno ali s pomočjo učitelja, odvisno od stopnje pripravljenosti razreda). Učenci za rešitev naloge prejmejo 3 točke.

Učiteljeve besede: Fantje, zakaj mislite, da sem kot epigraf za lekcijo izbral besede ruskega pisatelja M. Zabolotskega? Ni ljudi, ki bi jim znanje prišlo samo od sebe, le sistematično delo jih dvigne vsak dan stopničko višje. Če ste danes nezadovoljni sami s seboj, se ne razburjajte, delajte doma sami in jutri vam bo uspelo. Dajte si oceno "5", če ste dosegli 9 točk ali več, "4" - 7-8 točk, "3" - 5-6 točk, če ste dosegli manj kot 5 točk, bomo prejeli oceno v naslednjem lekcija.

Sporočilo #1

Ogljikov dioksid je brezbarven plin kislega vonja in okusa, ki se uporablja v prehrambeni industriji za proizvodnjo sladkorja in limonade. Sodeluje v procesu fotosinteze. Če pa je njegov delež v zraku večji od 2,5%, potem povzroči zastrupitev telesa in lahko povzroči smrt. Povečanje vsebnosti ogljikovega dioksida v atmosferi za več kot 0,03 % lahko povzroči povišanje temperature na našem planetu, tj. na globalne spremembe.

Sporočilo #2

Živo srebro je zelo strupena kovina, ki vpliva na hematopoetski sistem, centralni živčni sistem in ledvice. V telesu spojine živega srebra prodrejo v različne organe in tkiva, največ pa jih najdemo v krvi, jetrih, ledvicah in možganih. Hlapi živega srebra se enakomerno širijo po celotnem volumnu in se kopičijo v tkivih. Če je v majhni sobi (2 m 3 ) njegova para bo 0,02 mg, potem bo škoda za zdravje ljudi velika.

Naloga št. 1

Kolikšen je delež kvadratnih molekul v bučki?

Problem št. 2

Kolikšen je delež ploščine zelenega pravokotnika? Površina enega je 10 cm 2, zelena 2 cm 2

Problem št. 3

Zelena žoga tehta 1 kg, rdeča pa 10 kg Kolikšen je delež zelenih žog v škatli?

Problem št. 4

Mineral cinobarit obstaja v naravi. Določite masni delež živega srebra v cinoberiju (HgS).


Povzetek lekcije kemije v 8. razredu. Tema "Masni delež"


"masni delež 8. razred"

Integrirana lekcija kemija + matematika na temo:

"Masni delež elementa v spojini", 8. razred

(intenzivna učna tehnologija, IKT)

Namen lekcije: obravnavajo algoritem za reševanje problemov iskanja masnega deleža elementa v molekuli in izpeljave kemijske formule snovi. Uvesti tehnike reševanja nalog pri matematiki in kemiji, razširiti znanje o pomenu masnega deleža elementa v molekuli, oblikovati celostno sliko razmerja med predmeti v šoli.

Naloge:

Izobraževalni:

1. Oblikovanje koncepta masnega deleža elementa v sestavi snovi.

2. Uporaba znanja o masnem deležu elementa v sestavi snovi v vsakdanjem življenju.

3. Reševanje nalog z iskanjem masnega deleža elementa v sestavi snovi.

Izobraževalni:

1. Razviti sposobnost samostojne izbire metode za reševanje problemov.

2. Sposobnost posploševanja, abstrahiranja in konkretiziranja znanja.

3.Razvoj znanstvenega pogleda na svet, ustvarjalnega mišljenja z ustvarjanjem problemske situacije.

Metapredmet:

Prispevati k oblikovanju veščin za analizo, primerjavo in posploševanje znanja;

Še naprej razvijati sposobnost timskega dela;

Gojite spoštovanje do mnenj drugih članov ekipe in osebja;

Razvijte občutek odgovornosti za svoje delo.

Osebno:

Oblikujte zavestno potrebo po znanju;

Razviti sposobnost vodenja svojih učnih dejavnosti;

Oprema:

1. Kemični reagenti in pripomočki.

2. Interaktivna tabla.

3. Podporne opombe.

4. Karte.

Vrsta lekcije: kombinirani pouk.

(Intenzivno usposabljanje za gradnjo koncepta)

Učne metode: delno iskalno, reproduktivno, besedno – vizualno – praktično.

Učiteljeve dejavnosti:

Vnaprej načrtuje delo študentov, izvaja operativni nadzor, nudi pomoč, podporo in prilagajanje njihovih dejavnosti.

Med poukom.

    Stopnja. Organiziranje časa.

    pozdrav dijakom in gostom.

    Določitev teme lekcije, cilji lekcije: formule preprostih in kompleksnih snovi so objavljene na tabli, Sn, Cl 2 O 7, C, Mn 2 O 7, Pb, H 2 SO 3, Ag , AgNO 3 .

(kaj vidimo na tabli?

Na podlagi česa jih je mogoče razdeliti?

Kaj imenujemo enostavna (kompleksna) snov?

Katere fizikalne količine lahko uporabimo za te formule?

In torej tema naše lekcije?.......

    Stopnja. Posodabljanje znanja. Recepcija: tAik of – dotakni se (vstani – sedi)

    Ali ima vsak atom relativno atomsko maso? (Da)

    Ali je odstotek 1/100 števila? (Da)

    Relativna atomska masa elementa - vrednost, ki je enaka razmerju med maso atoma elementa in ½ mase ogljikovega atoma? (Ne)

    17 %=0,017? (Ne)

    (Ar ) ? (Da)

  1. Ali je relativna atomska masa elementa navedena za vsak element v PSHE? (Da)

    Je absolutna masa atoma enaka produktu relativne atomske mase in 1/12 mase ogljikovega atoma? (Da)

    79.932≈80? (Da)

    – količina, ki je enaka vsoti vseh relativnih atomskih mas in je brezrazsežna Mr = ∑ Аr × N ? (Da)

    Mr(NaCl)=23+36=59 ? (št )

III stopnja. Samostojno delo.

formula

m ; G

1,97*10 -25 kg

pribl 3 (P.O. 4 ) 2

formula

m ; G

1,99*10 -26 kg

CO 2

formula

m ; G

3,43*10 -25 kg

H 2 SO 3

formula

m ; G

1,79 *10 -25 kg

AgNO 3

Preverjanje samostojnega dela. Sprejem: stožci "Koti".

Udeleženci št. 1 v 1. kotu

Udeleženca št. 2 v 2. kotu

Udeleženci št. 3 v 3. kot

Udeleženci št. 4 do 4. kota

IV stopnja. Psihične vaje. Formiranje v ekipe. Recepcija:Zmešajte - Zamrzni - skupina . Mix-Freeze-Group. »Skupina za mešanje-zamrzovanje« (MSHE)

1. Koliko A-elementov je v 1. skupini PSHE? (6)

2. Kakšno je skupno število atomov v molekuli vode? (3)

3. Poišči število, če je njegovih 25 % enako 2? (8)

4. Koliko skupin kemijskih elementov je v PSCE? (8)

5. V kateri periodi PSCE se nahaja atom U? (7)

6. Koliko kilogramov sestavlja 5 % uteži? (5 kg)

6. Relativna atomska masa Ne? (4)

V stopnja. Učenje nove snovi

Učiteljica kemije: Fantje, vrnimo se k formulam na tabli. Branje molekule CO 2. Kaj nam kaže?

pokažite število atomov vsake vrste.

Obravnavano snov bomo primerjali tudi z molekulo CO – ogljikovim monoksidom. Kako se te kemijske formule razlikujejo?

Učiteljica matematike: z matematičnega vidika pa različni odstotki atomov v molekuli. Da bo to jasno, si zapomnimo:

1) Kaj je delež? (del številke)

2) Kako se lahko izrazi? (ulomek)

3) Kateri drug koncept nam daje predstavo o delu števila? (odstotek)

4) Kako najti število, če veste, koliko odstotkov je od celote? (celo število delite s 100 in pomnožite s številom %)

5) Kakšna je relativna molekulska masa molekule ogljikovega dioksida (CO 2) glede na izračune, ki ste jih opravili pri samostojnem delu? (Mr =12+16*2=44)

6) Poiščite del relativne molekulske mase predlagane molekule za ogljik, pri čemer poznate njegovo relativno atomsko maso in število atomov v molekuli. (Ar(C)=12*1=12)

7) Kakšno je razmerje med relativno atomsko maso elementa in relativno molekulsko maso? (12/44=3/11=0, (27)) Izrazi ulomek kot odstotek. Tako smo izrazili delež.

Učiteljica kemije:

    S katero fizikalno količino ste delali pri izražanju ulomka? (utež)

    Ali to pomeni, da smo našli masni delež elementa v molekuli?

    Primerjajmo dobljeno formulo s predlagano formulo na strani 42.

    S pomočjo formule poiščite masni delež kisika v kombinaciji z ogljikom?

(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.

    Potegnite zaključek.

VI stopnja. Utrjevanje preučenega gradiva. Sprejemrelly tabela

Ramenski sosedje. Problem 1: “Izračunajte masni delež vodika, žvepla in kisika v žveplovi kislini, katere formula je H 2 SO 3

Problem 2:

Izračunajte masni delež kalcija, fosforja, kisika v fosfatni kamnini in klora, katerega formula je Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Podano: Rešitev:

pribl 3 (P.O. 4 ) 2 M r (sa 3 (P.O. 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca= 40×3/310 = 0,387, oz 38,7%

w(O)-? w O = (16 × 4) × 2/ 310 = 0,413 ali 41,3 %

w (Za ) -? w p = 31 × 2/310 = 0,2 ali 20 %

w (skupaj)=38,7+41,3+20=100%


VII stopnja. Odsev.

Pomen znanja o masnem deležu

    Vsebnost elementa lahko določite v kateri koli masi snovi.

    V narodnem gospodarstvu določite vsebnost hranila v določeni snovi

VIII stopnja. Vstopnina: izstopna karta.

800 rubljev Samari. Predstavitev za 800 rubljev

4. Kakšen pomen ima poznavanje masnega deleža... npr. dodajanje superfosfata (hranilne soli) zemlji.

Ocene lekcije.

Oglejte si vsebino dokumenta
"formule"

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3

CO 2

Oglejte si vsebino dokumenta
"Izročno gradivo"

Ime količin

Imenovanje

Enote

Prijavnica

Matematično izražanje

Masa snovi

m

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Količina snovi

ν ( n)

ν(KCl) = 0,1 mol

ν = N / N A

Avogadrova konstanta

N A

N A = 6,02 ×10 23 mol -1

N A = N / ν

Molska masa

M

g/mol, kg/mol

M (HCl) = 36,5 g/mol

M (HCl) = 36500 kg/mol

M=n /ν

V m

V m = (O 2) = 22,4 l/mol

V m =V / ν

Prostornina plinaste snovi

(ali rešitev)

V

V (CO 2 ) = 5,6 l

V = V m × ν

Relativna atomska masa

Ar

Brez dimenzij

Ar(Ca)=40

Ar=

Relativna molekulska masa

gospod

Brez dimenzij

Mr(H2O) = 18

Ar=

Gostota

p

P(H2O)=1g/ml

P=m / V

Ime količin

Imenovanje

Enote

Prijavnica

Matematično izražanje

Masa snovi

m

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Količina snovi

ν ( n)

ν(KCl) = 0,1 mol

ν = N / N A

Avogadrova konstanta

N A

N A = 6,02 ×10 23 mol -1

N A = N / ν

Molska masa

M

g/mol, kg/mol

M (HCl) = 36,5 g/mol

M (HCl) = 36500 kg/mol

M=n /ν

Molarna prostornina plina (pri normalnih pogojih)

V m

V m = (O 2) = 22,4 l/mol

V m =(O 2)=22,4×10 -3 kg/mol

V m =V / ν

Prostornina plinaste snovi

(ali rešitev)

V

V (CO 2 ) = 5,6 l

V = V m × ν

Relativna atomska masa

Ar

Brez dimenzij

Ar(Ca)=40

Ar=

Relativna molekulska masa

gospod

Brez dimenzij

Mr(H2O) = 18

Ar=

Gostota

p

P(H2O)=1g/ml

P=m / V

formula

Ar

gospod

m ; G

pribl 3 (P.O. 4 ) 2

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

pribl 3 (P.O. 4 ) 2

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

pribl 3 (P.O. 4 ) 2

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

pribl 3 (P.O. 4 ) 2

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Cl 2 O 7

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Cl 2 O 7

formula

Ar

gospod

m ; G

CO 2

formula

Ar

gospod

m ; G

H 2 SO 3

formula

Ar

gospod

m ; G

Ag

AgNO 3

Oglejte si vsebino predstavitve
"predstavitev masnega deleža 8kl"


Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 SO 3

AgNO 3


vzlet - dotik

vstati - sedeti

ODPOKLIC

  • Ali ima vsak atom relativno atomsko maso?
  • Ali je odstotek 1/100 števila?
  • Relativna atomska masa elementa - vrednost, ki je enaka razmerju med maso atoma elementa in ½ mase ogljikovega atoma?
  • 17%=0,017?
  • Označena je relativna atomska masa elementa ( Ar ) ?
  • 25 %=1/4? (Da)

vzlet - dotik

vstati - sedeti

ODPOKLIC

  • Ali je relativna atomska masa elementa navedena za vsak element v PSHE?
  • Je absolutna masa atoma enaka produktu relativne atomske mase in 1/12 mase ogljikovega atoma?
  • 79,932≈80?
  • Relativna molekulska masa je vrednost, ki je enaka vsoti vseh relativnih atomskih mas in je brezrazsežna
  • Mr = ∑ Аr × N ?
  • Mr(NaCl)=23+36=59 ?

SAMOSTOJNO

formula

m ; G


Med izvedbo konstrukcije so udeleženci razporejeni po različnih kotih...

Udeleženci št. 1 v 1. kotu

Udeleženca št. 2 v 2. kotu

Udeleženci št. 3 v 3. kot

Udeleženci št. 4 do 4. kota

za nadaljnjo predstavitev svojega stališča in sprejemanje stališč svojih partnerjev.


Mix-Freeze-Group

Mix-Freeze-Group

"Mix-freeze-skupina"

1. Koliko A-elementov je v 1. skupini PSHE?

2. Kakšno je skupno število atomov v molekuli vode?

3. Koliko skupin kemijskih elementov je v PSCE?

4. V kateri periodi PSCE se nahaja atom U?

5. Relativna atomska masa Ne?


KEMIJSKA FORMULA

  • to je konvencionalni zapis sestave snovi z uporabo kemičnih simbolov in indeksov

kemični znak

ogljik

kemični znak

kisik

  • Kvalitativna sestava (kateri atomi);
  • Kvantitativna sestava (koliko atomov);
  • Relativna molekulska masa;
  • ali snov spada med enostavne ali kompleksne snovi;
  • Relativna številčnost elementa v vzorcu snovi.

indeksi

pokažite število atomov vsake vrste


  • Kaj je delnica?
  • Kako se lahko izrazi?
  • Kateri drug koncept nam daje predstavo o delu števila?
  • Kako najti število, če veš, kolikšen odstotek celote je?
  • Kakšna je relativna molekulska masa molekule ogljikovega dioksida (CO2) na podlagi izračunov, ki ste jih naredili pri domači nalogi?
  • Poiščite del relativne molekulske mase predlagane molekule za ogljik, če poznate njegovo relativno atomsko maso in število atomov v molekuli?
  • Kakšno je razmerje med relativno atomsko maso elementa in relativno molekulsko maso? Izrazite ulomek v odstotkih.

REŠEVANJE PROBLEMA

Določite masni delež aluminija v njegovi kombinaciji s kisikom Al 2 O 3

Podano: Rešitev:

CO 2 w c = A r (C)/M r (CO 2 )

M r (CO 2 )= 12+ 16×2=44

w c = 12 / 44 = 0,27 ali 27 %

Odgovor: masni delež O 27 %

w(Al) = ?


MASNI DELEŽ ELEMENTA V SPOJINI (w)

je razmerje med maso vseh atomov elementa in relativno molekulsko maso snovi.


SAM:

Izračunajte masni delež kisika v isti spojini.

Pregled

w O = 16 × 2 / 44 = 0,72 ali 72 %

ODGOVOR: masni delež O=72%


Vsota masnih deležev vseh kemijskih elementov v spojini je ≈ 1 ali ≈ 100 %.

w C + w O = 27% + 72% = 99 %


MIZA RELLY

“IZMENIČNO SNEMANJE KRATKIH ODGOVOROV V PARIH”

SOSEDOM NA RAMI

1. naloga: Izračunajte masni delež vodika, žvepla in kisika v žveplovi kislini, katere formula je H 2 SO 3

Naloga 2: pribl 3 ( P.O. 4 ) 2


MIZA RELLY

“IZMENIČNO SNEMANJE KRATKIH ODGOVOROV V PARIH”

Izračunajte masni delež vodika, žvepla in kisika v žveplovi kislini, katere formula je H 2 SO 3

Podano: Rešitev:

H2SO3 w H = A r (H)/M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (S)/M r (H 2 SO 3 )

w S = A r (O)/M r (H 2 SO 3 )

W(H) -? M r (H 2 SO 3 )= 1*2+32+16*3=82

W(S)-? w H = 1*2 / 82 = 0,024 ali 2,4 %

W(O)-? w S = 32/82 = 0,39 ali 39 %

w O = 16*3/ 82 = 0,585 ali 58,5 %

w (skupaj)=2,4+39+58,5=99,9%

Odgovor: masni delež H – 2,4 %; S – 39 %; O – 58,5 %


MIZA RELLY

“IZMENIČNO SNEMANJE KRATKIH ODGOVOROV V PARIH”

Izračunajte masni delež kalcija, fosforja, kisika v fosfatni kamnini, katere formula je pribl 3 ( P.O. 4 ) 2

Podano: Rešitev:

pribl 3 ( P.O. 4 ) 2 M r ( pribl 3 ( P.O. 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w pribl = 40 × 3/ 310 = 0,387 ali 38,7 %

w(O)-? w O = (16 × 4) × 2/ 310 = 0,413 ali 41,3 %

w(Ca) -? w p = 31 × 2/310 = 0,2 ali 20 %

w (skupaj)=38,7+41,3+20=100%

Odgovor: masni delež Ca – 38,7 %; P– 20 %; O – 0,41,3 %


  • Vsebnost elementa lahko določite v poljubni količini snovi
  • Lahko določite kemijsko formulo snovi;
  • V narodnem gospodarstvu določite vsebnost hranila v določeni snovi

800 rubljev Samari

Predstavitev za 800 rubljev

1. Kaj imenujemo kemijska formula?

2. Kaj prikazuje kemijska formula?

3. V čem je izražen masni delež?

4. Kakšen je pomen znanja o masnem deležu...

Na primer dodajanje superfosfata (hranilne soli) v tla




 

Morda bi bilo koristno prebrati: