Predstavitev na temo "Fosfor: struktura in lastnosti." fosfor

Fosfor (P) je tipična nekovina z relativno atomsko maso 31. Struktura atoma fosforja določa njegovo aktivnost. Fosfor zlahka reagira z drugimi snovmi in elementi.

Struktura

Struktura atoma elementa fosforja se odraža v periodnem sistemu Mendelejeva. Fosfor se nahaja na številki 15 v peti skupini, tretje obdobje. Posledično je atom fosforja sestavljen iz pozitivno nabitega jedra (+15) in treh elektronskih lupin, ki vsebujejo 15 elektronov.

riž. 1. Položaj v periodnem sistemu.

Grafično je zgradba atoma videti takole:

  • +15 P) 2) 8) 5 ;
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfor je p-element. Na zunanjem energijskem nivoju je v vzbujenem stanju pet elektronov, ki določajo valenco elementa. V normalnem stanju ostaja zunanja raven nepopolna. Trije neparni elektroni označujejo oksidacijsko stanje (+3) in tretjo valenco. Fosfor zlahka prehaja iz normalnega stanja v vzbujeno stanje.

riž. 2. Zgradba fosforja.

Jedro je sestavljeno iz 15 protonov in 16 nevronov. Za izračun števila nevronov je potrebno od relativne atomske mase odšteti atomsko število elementa - 31-15=16.

Alotropija

Fosfor ima več alotropskih modifikacij, ki se razlikujejo po strukturi kristalne mreže:

  • bela- strupena vosku podobna snov, ki se sveti v temi, ker... oksidira pri nizkih temperaturah;
  • rumena- nerafiniran beli fosfor (ima nečistoče);
  • rdeča- manj strupena snov kot beli ali rumeni fosfor, se ne vname in ne sveti;
  • Črna- grafitu podobna snov s kovinskim leskom, prevaja električni tok in se lahko spremeni v kovinski fosfor.

riž. 3. Vrste fosforja.

Beli fosfor je najbolj aktivna modifikacija elementa, ki hitro oksidira na zraku, zato se beli fosfor skladišči pod vodo.

Lastnosti

Fosforjeve oblike:

  • fosforna kislina (H3PO4);
  • oksidi P 2 O 5 in P 2 O 3;
  • fosfin je hlapna strupena spojina z vodikom (PH 3).

Fosfor reagira s preprostimi snovmi - kovinami in nekovinami, pri čemer kaže redoks lastnosti. Glavne reakcije s fosforjem so opisane v tabeli.

Fosfor tvori približno 200 mineralov, eden od njih je apatit. Fosfor je del vitalnih spojin - fosfolipidov, ki sestavljajo vse celične membrane.

Kaj smo se naučili?

Ogledali smo si diagram zgradbe fosforjevega atoma. Formula atoma je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Element lahko preide v vzbujeno stanje z valenco V. Znanih je več modifikacij fosforja - bela, rumena, rdeča, črna. Najbolj aktiven - beli fosfor - je sposoben spontanega vžiga v prisotnosti kisika. Element reagira s številnimi kovinami in nekovinami, pa tudi s kislinami, bazami in vodo.

Test na temo

Ocena poročila

Povprečna ocena: 3.9. Skupaj prejetih ocen: 104.

"Kemija. 8. razred." O.S. Gabrielyan

Vprašanje 1 (1).

a) - diagram strukture atoma aluminija; b) - diagram strukture atoma fosforja; c) - diagram strukture atoma kisika.

Vprašanje 2 (2).
a) primerjaj zgradbo dušikovih in fosforjevih atomov.

Zgradba elektronske lupine Ti atomi so podobni; oba vsebujeta 5 elektronov na zadnji energijski ravni. Vendar ima dušik samo 2 energijski ravni, medtem ko ima fosfor 3.
b) Primerjajmo zgradbo atomov fosforja in žvepla.

Atomi fosforja in žvepla imajo 3 energijske ravni, vsaka z nepopolno zadnjo stopnjo, vendar ima fosfor 5 elektronov na svoji zadnji energijski ravni, žveplo pa 6.

Eden od uporabljenih legirnih materialov je fosfor. Fosfor ima pet elektronov v svoji zunanji lupini. Ko se atom fosforja združi v kristalno strukturo s silicijem, se en elektron v njegovi zunanji lupini ne more povezati z atomom silicija in je zato prost.

Ta element ima samo tri elektrone v svoji zunanji lupini. Ko se ta dodatek doda med proizvodnjo, se ustvari prazen prostor ali luknja, kjer lahko "elektron" vstopi v kristalno mrežo silicija. Luknje veljajo za nosilce pozitivnega naboja, čeprav ne vsebujejo fizičnega naboja. Sposobnost atoma silicija, da sprejme drug elektron v svojo zunanjo lupino, povzroči, da ima luknja pozitiven naboj. Luknje so narejene s prevodnim silicijevim kristalom.

Vprašanje 3 (3).
Atom silicija I vsebuje 14 protonov in 14 nevtronov v jedru. Število elektronov okoli jedra, kot tudi število protonov, je enako atomskemu številu elementa. Število energijskih nivojev je določeno s številko periode in je enako 3. Število zunanjih elektronov je določeno s številko skupine in je enako 4.

Vprašanje 4 (4).
Število elementov v periodi je enako največjemu možnemu številu elektronov na zunanji energijski ravni, to število pa je določeno s formulo 2n 2, kjer je n število periode. Zato prva perioda vsebuje samo 2 elementa (2 . 1 2 = 2), druga perioda pa 8 elementov (2 . 2 2 = 8).

Nekdo, ki gleda skakanje elektronov, se zdi, da se luknje v siliciju premikajo v nasprotni smeri od toka elektronov. Poudarjen je izvor feroelektričnosti. Povečanje in preureditev kovalentnosti kemijskih vezi sta povezana s spremembo valenčnega pasu med prehodom iz paraelektrične faze v feroelektrično fazo. Ključne besede: feroelektričnost, fazni prehod, kemična vez.

Struktura atomov. Zgradba elektronske lupine atoma

Če je zmanjšanje energije, povezano s hibridizacijsko interakcijo, večje od notranjega odboja nasproti ionskemu premiku, pride do feroelektričnega popačenja. Ta "stereokemična aktivnost enega para" je gonilna sila za popačenjem izven središča v feroelektrikih. Ta učinek je določen z ravnovesjem pozitivnih in negativnih prispevkov k skupni energiji. Prvi opisuje odbojne sile kratkega dosega in je povezan s togimi premiki ionov iz njihovih prvotnih položajev z visoko simetrijo.

Vprašanje 5 (5).
V astronomiji - Obdobje vrtenja Zemlje okoli svoje osi je 24 ur.
V geografiji - sprememba letnih časov z obdobjem 1 leta, pa tudi morske oseke in tokovi.
V fiziki - Periodično nihanje nihala, gibanje bata v motorju z notranjim zgorevanjem.
V biologiji - Celična delitev mikroorganizmov pod optimalnimi pogoji vsakih 20 minut.

Drugi negativni prispevek opisuje sprostitev elektronske konfiguracije kot odziv na premike ionov zaradi tvorbe kovalentnih vezi. Ta izraz daje prednost feroelektričnemu popačenju. Tu se pojavi nasprotna slika v primerjavi s perovskiti, kjer lahko en sam mrežni način določi dinamično nestabilnost, povezano s feroelektričnim faznim prehodom. Rentgenska fotoelektronska spektroskopija potrjuje povečanje kovalentnosti kemičnih vezi v feroelektrični fazi.

Na njihove feroelektrične lastnosti učinkovito vpliva stanje elektronskega podsistema. Primerjava eksperimentalnih in izračunanih sproščenih vrednosti konstant rešetke kaže razliko približno 3 % glede na velikostni red. Vidimo lahko, da je za grozde raven energije okoli -15 eV v glavnem določena s hibridizacijo fosforjevih orbital.

Vprašanje 6 (6).
Elektroni in zgradba atoma so bili odkriti v začetku dvajsetega stoletja, malo kasneje je bila napisana ta pesem, ki v veliki meri odraža jedrsko ali planetarno teorijo zgradbe atoma, V. Bryusov pa priznava tudi možnost da so tudi elektroni kompleksni delci, katerih zgradba še ni znana, znanstveniki pa jih niso preučevali.

Povzetek lekcije kemije v 9. razredu na temo:

"Fosfor. Atomska zgradba, alotropija, lastnosti in uporaba fosforja« s predstavitvijo

Tema lekcije: "Fosfor. Atomska zgradba, alotropija, lastnosti in uporaba fosforja.”

Namen lekcije: Določite položaj fosforja v periodnem sistemu kemičnih elementov D.I. Mendeleev, upoštevajte strukturo atoma fosforja, fizikalne in kemijske lastnosti, področja uporabe fosforja.

Cilji lekcije:

Izobraževalni:

  1. Razmislite o strukturi atoma fosforja glede na njegov položaj v periodnem sistemu kemičnih elementov D.I. Mendelejev, alotropske modifikacije fosforja.
  2. Preučite fizikalne in kemijske lastnosti fosforja, njegovo pojavljanje v naravi, področja uporabe.
  3. Še naprej razvijati sposobnost učencev za delo s periodičnim sistemom kemijskih elementov D. I. Mendelejeva.
  4. Izboljšati sposobnost pisanja enačb kemijskih reakcij.

Izobraževalni:

  1. Razviti spomin in pozornost učencev.
  2. Oblikovati pozitivno motivacijo za študij predmeta kemija.
  3. Naučite se uporabiti obstoječe znanje v novi situaciji.

Izobraževalni:

  1. Pokažite pomen kemijskega znanja za sodobnega človeka.

Oprema:

PSHE, računalnik, multimedijski projektor, elektronski priročnik “Video demonstracije”.

Vrsta lekcije:

Kombinirano. Lekcija učenja nove snovi.

Oblike organiziranja izobraževalnih dejavnosti:

  1. samostojno delo z besedilom učbenika;
  2. čelni;
  3. študentska sporočila (individualna);
  4. Delo v skupinah.

Učne metode. Metode organiziranja izobraževalnih dejavnosti:

  1. besedni (hevristični pogovor),
  2. vizualni (zbirka, video fragment) na podlagi kognitivne dejavnosti
  3. delno iskanje;

Pedagoške tehnike:

  1. izobraževalni in organizacijski (opredelitev namena in ciljev lekcije, ustvarjanje ugodnih pogojev za dejavnost);
  2. izobraževalne in informativne (pogovor, navedba problema, diskusija, delo z učbenikom, opazovanje);
  3. izobraževalne in intelektualne (zaznavanje, razumevanje, pomnjenje informacij, reševanje problemskih problemov, motivacija za dejavnosti).

Med poukom.

I. Organizacijski trenutek.

Psihološko razpoloženje učencev, preverjanje pripravljenosti na lekcijo.

Učitelj pozdravi učence.

II. Posodabljanje znanja (diapozitiv 2.)

ja! Bil je pes, ogromen, črno črn. Toda nihče od nas smrtnikov še ni videl takega psa. Iz odprtih ust ji je švigal plamen, oči so se iskrile, po gobcu in tilniku ji je švigal bleščeč ogenj. V nikogaršnjih razgretih možganih se ni mogla poroditi videnje, ki bi bilo strašnejše, bolj gnusno od tega peklenskega bitja, ki je skočilo na nas iz megle ... Strašen pes, velik kot mlada levinja. Njegova velika usta so še vedno žarela z modrikastim plamenom, globoko vdrte divje oči so bile obdane z ognjenimi krogi.

Dotaknil sem se te svetleče glave in ko sem odmaknil roko, sem videl, da tudi moji prsti svetijo v temi. Fosfor, sem rekel."

Arthur Conan Doyle. "Baskervilski pes"

To je grda zgodba, v katero je bil vpleten Element št. 15

Torej, tema lekcije je "Fosfor. Atomska zgradba, alotropija, lastnosti in uporaba fosforja« cilj in cilji lekcije (diapozitiva 3, 4)

III. Učenje nove snovi.

1. Položaj fosforja v periodnem sistemu kemičnih elementov (diapozitiv 5, 6)

Naloga: S pomočjo periodnega sistema kemijskih elementov označite kemijska elementa fosfor in dušik ter izpolnite tabelo.

Možnost 1 - položaj v PSCE in struktura atoma dušika.

Možnost 2 - položaj v PSCE in struktura atoma fosforja.

Poiščite podobnosti in razlike med zgradbo dušikovih in fosforjevih atomov.

Zaključek: Oba elementa sta v glavni podskupini V skupine PSCE, na zadnjem energijskem nivoju je po 5 elektronov, imata enake vrednosti najnižjih oksidacijskih stanj -3 (če izkazujeta oksidativne lastnosti npr. s kovinami, vodikom) in +5 v spojinah, ki vsebujejo kisik.

2. Valenčno stanje atoma fosforja (diapozitiv 7) - razlaga učitelja.

3. Biti v naravi (diapozitiv 8) - delo z učbenikom.

Naloga razreda:

V kakšni obliki se fosfor pojavlja v naravi?

Laboratorijski poskus št. 1.

  1. Preglejte vzorce mineralov, ki vsebujejo fosfor.
  2. V zvezek zapišite imena in formule predlaganih mineralov.

4. Fizikalne lastnosti

Alotropske modifikacije fosforja (diapozitiv 9, 10) - učiteljeve razlage

A) beli fosfor (diapozitiv 11,12);

B) rdeči fosfor (prosojnica 13,14);

B) črni fosfor (prosojnica 15,16);

Zaključek: Tri alotropske modifikacije - bela, rdeča, črna.

5. Kemijske lastnosti fosforja (sladko 17)

1) Interakcija fosforja s preprostimi snovmi:

A) s kovinami, ki tvorijo fosfide.

Na primer, interakcija belega fosforja s kalcijem.

Naloga: Zapišite reakcijsko enačbo, sestavite enačbo ravnotežja elektronov.

B) Interakcija fosforja z nekovinami.

Na primer: Interakcija fosforja in kisika (video fragment).

Vaja:

  1. Zapišite reakcijske enačbe, sestavite enačbo ravnotežja elektronov.
  2. Kako fosfor gori v zraku in kisiku?

B) Interakcija fosforja s kompleksnimi snovmi (kalijev klorat) (diapozitiv 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Uporaba fosforja (slide 19) - predstavitev študenta.

III Konsolidacija preučenega materiala (frontalna anketa):

1. Opišite položaj fosforja v periodnem sistemu kemičnih elementov D.I. Mendelejev.

2. V kateri spojini ima fosfor oksidacijsko stanje -3? (diapozitiv 20)

A) H3PO4

B) PH3

B) HPO3

3. V kakšni obliki se fosfor nahaja v naravi? Opišite fizikalne lastnosti fosforja (rdeč, bel, črn).

4. S katero snovjo reagira fosfor, da nastane fosfid:

A) voda

B) vodik

B) magnezij

IV. Domača naloga (diapozitiv 23): § 22, ex. 3

V. Razmislek

  1. Kaj novega ste se naučili v lekciji?
  2. Kateri del lekcije vam je bil všeč?
  3. Kakšen vtis ste dobili od lekcije?

VI. Povzetek in zaključki lekcije.


OPREDELITEV

fosfor ki se nahaja v tretji periodi skupine V glavne (A) podskupine periodnega sistema.

Nanaša se na elemente str- družine. Nekovinski. Oznaka - P. Serijska številka - 15. Relativna atomska masa - 30,974 amu.

Elektronska struktura atoma fosforja

Atom fosforja je sestavljen iz pozitivno nabitega jedra (+15), znotraj katerega je 15 protonov in 16 nevtronov, 15 elektronov pa se giblje v treh orbitah.

Slika 1. Shema strukture atoma fosforja.

Porazdelitev elektronov med orbitalami je naslednja:

15 P) 2) 8) 5 ;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 3 .

Zunanja energijska raven fosforjevega atoma vsebuje 5 elektronov, ki so valenčni elektroni. Energijski diagram osnovnega stanja ima naslednjo obliko:

Vsak valenčni elektron fosforjevega atoma je lahko označen z nizom štirih kvantnih števil: n(glavni kvant), l(orbitalno), m l(magnetno) in s(vrtenje):

Podraven

Prisotnost treh neparnih elektronov kaže, da je oksidacijsko stanje fosforja +3. Ker so na tretji ravni proste orbitale 3 d-podravni, potem je za atom fosforja značilna prisotnost vzbujenega stanja:

Zato ima fosfor tudi oksidacijsko stopnjo +5.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

telovadba Element je sestavljen iz dveh izotopov v razmerju 2:3. Jedro prvega izotopa vsebuje 10 protonov in 10 nevtronov. Določite atomsko maso drugega izotopa, če je povprečna relativna masa elementa 21,2. V odgovoru navedite, koliko nevtronov je več v jedru atoma drugega izotopa.
rešitev Relativna atomska masa prvega izotopa je:

A 1 = Z +n = 10 + 10 = 20 amu

Relativno atomsko maso drugega izotopa bomo označili z A 2 .

Povprečna relativna atomska masa elementa je določena z vsoto mas njegovih izotopov ob upoštevanju njihove količine. Sestavimo enačbo:

A povprečje ×5 = A 1 ×2 + A 2 ×3;

21,5 × 5 = 20 × 2 + A 2 × 3;

A 2 = 22 amu

V jedru atoma drugega izotopa je 10 protonov, zato bo število nevtronov enako n= A- Z =.22 - 10= 12. Po pogojih problema je bilo 10 nevtronov v jedru atoma prvega izotopa. To pomeni, da jedro atoma drugega izotopa vsebuje dva nevtrona več kot jedro prvega izotopa.
Odgovori Relativna atomska masa drugega izotopa je 22 amu.

Pariška knjižnica vsebuje rokopis o alkimiji, ki opisuje odkritje fosforja. Glede na dokument je Alkhid Bakhil prvi izoliral element v njegovi čisti obliki.

Živel je v 12. stoletju. fosfor moški ga je pridobil z destilacijo urina z apnom in. Alkimist je svetlečo snov imenoval escarbucle. Moderno ime za element je dal Henning Brand.

Združil je grški besedi "luč" in "nositi". Nemec samski beli fosfor leta 1669 in dokumentiral svoje zasluge z govorom znanstveni skupnosti.

Henning Brand je, tako kot Alchid Bakhil, uporabljal evaporiran urin, vendar ga je segreval z belim peskom. V 17. stoletju in celo v 12. se je sij nastale snovi zdel kot čudež. Med sodobniki za fizične lastnosti fosforja drugačen videz.

Fizikalne in kemijske lastnosti fosforja

Element fosfor sveti zaradi oksidacijskih procesov. Interakcija s kisikom se pojavi hitro in možno je spontano vžig.

Hitro in obilno sproščanje kemične energije povzroči njeno pretvorbo v svetlobno energijo. Postopek poteka tudi pri sobni temperaturi.

To je skrivnost sijaja fosfor. kisik najlažje reagira z belo modifikacijo elementa. Lahko ga zamenjamo z voskom in parafinom za sveče. Snov se tali že pri 44 stopinjah Celzija.

Lastnosti fosforja bela barva se razlikuje od lastnosti drugih modifikacij elementa. Na primer, niso strupeni.

Brezbarvni fosfor je strupen in netopen v vodi. Praviloma blokira oksidacijo prahu. Brez reakcije z vodo, beli fosfor zlahka se raztopi v organskih snoveh, na primer ogljikovem disulfidu.

V prvi modifikaciji snov fosfor najmanj gosto. Na kubični meter je le 1800 gramov. Hkrati je smrtni odmerek za ljudi le 0,1 grama.

Še bolj strupeno rumeni fosfor. Pravzaprav je vrsta belega, vendar ne rafiniranega. Gostota snovi je enaka, vnetljivost prav tako.

Tališče je nekoliko nižje - 34 stopinj. Element vre pri 280 Celzija. Zaradi onesnaževal se med zgorevanjem sprošča gost dim. Rumeni fosfor, tako kot beli fosfor, ne reagira z vodo.

Je tudi rdeči fosfor. Prvič je bil prejet leta 1847. Avstrijski kemik Schrötter je segrel belo modifikacijo elementa na 500 stopinj v atmosferi ogljikovega monoksida.

Reakcija je bila izvedena v zaprti bučki. Izkazalo se je, da je nastala vrsta fosforja termodinamično stabilna. Snov se raztopi le v nekaterih staljenih kovinah.

Vžgati atom fosforja lahko šele, ko se ozračje segreje na 250 stopinj Celzija. Alternativa je aktivno trenje ali močan udarec.

Barva rdečega fosforja ni samo škrlatna, ampak tudi vijolična. Ni sijaja. Toksičnosti skoraj ni. Toksični učinek rdeče modifikacije elementa je minimalen. Zato se škrlatni fosfor pogosto uporablja v industriji.

Predzadnja sprememba elementa je črna. Pridobljena leta 1914 je najbolj stabilna. Snov ima kovinski lesk. Površina črnega fosforja je sijoča, podobna.

Modifikacija ni primerna za nobeno topilo, vžge se le v atmosferi, segreti na 400 stopinj. Masa fosforjačrna je največja, prav tako gostota. Snov se "rodi" iz bele barve pri tlaku 13.000 atmosfer.

Če se tlak dvigne na izjemno visoke ravni, se pojavi končna, kovinska modifikacija elementa. Njegova gostota doseže skoraj 4 grame na kubični centimeter. Fosforjeva formula ne spremeni, ampak se kristalna mreža transformira. Postane kubičen. Snov začne prevajati električni tok.

Uporaba fosforja

Fosforjev oksid služi kot sredstvo za ustvarjanje dima. Pri vžigu rumena modifikacija elementa ustvari gosto tančico, ki je uporabna v obrambni industriji.

Predvsem fosfor je dodan sledilnim kroglam. Za seboj puščajo sled dima in vam omogočajo prilagajanje smeri in natančnosti pošiljanja. “Pot” se vzdržuje kilometer.

V vojaški industriji je fosfor našel mesto, pa tudi vžigalnik. Element igra to vlogo tudi v miroljubne namene. Tako se rdeča modifikacija uporablja pri izdelavi vžigalic. Mažejo se s paro. fosfor-žveplo, to je sulfid 15. elementa.

Fosforjev klorid je potreben pri proizvodnji mehčal. Tako se imenujejo dodatki, ki povečujejo plastičnost plastike in drugih polimerov. Kmetje kupujejo tudi klorid. Snov mešajo z insekticidi.

Uporabljajo se za uničevanje škodljivcev na poljih, predvsem žuželk. Nasade tudi škropimo s pesticidi. V njih je že duet kalcij-fosfor ali fosfidi.

Če žuželke ubijemo s pomočjo fosfornih mešanic, potem gojimo rastline. Ja, pari dušik-fosfor in kalijev fosfor– redni gnojili. 15. element neguje zasaditve, pospešuje njihov razvoj in povečuje produktivnost. Fosfor je potreben tudi za ljudi.

Približno 800 gramov ga je skritega v kosteh, nukleinskih verigah in beljakovinah. Ni zaman, da je bil element najprej ekstrahiran z destilacijo urina. Telesne rezerve zahtevajo dnevno dopolnitev v količini 1,2-1,5 grama. Prihajajo z morskimi sadeži, stročnicami, siri in kruhom.

Fosforjeve kisline Izdelkom jih dodajajo tudi umetno. Za kaj? Razredčena fosforna kislina služi kot ojačevalec okusa za sirupe, marmelade in gazirane pijače. Če je v izdelku naveden E338, govorimo o spojini, ki vključuje 15. element periodnega sistema.

Uporaba fosforja narava ni povezovala z njegovim sijajem. Človek se je osredotočil prav na to lastnost. Tako gre levji delež zalog elementa v proizvodnjo barv. Sestavine za avtomobile jih tudi ščitijo pred korozijo. Barve so bile izumljene tudi za sijajne površine. Obstajajo možnosti za les, beton, plastiko.

Mnogi sintetični detergenti ne morejo brez 15. elementa. Vsebujejo magnezij. fosfor veže svoje ione.

V nasprotnem primeru se učinkovitost sestavkov zmanjša. Brez 15. elementa se zmanjša tudi kakovost nekaterih jekel. Njihova osnova je železo. fosfor– samo .

Dodatek poveča trdnost zlitine. V nizko legiranih jeklih je fosfor potreben za lažjo obdelavo in povečanje odpornosti proti koroziji.

Pridobivanje fosforja

V periodnem sistemu je fosfor na 15. mestu, po številčnosti na Zemlji pa na 11. mestu. Snov ni redka niti zunaj planeta. Tako meteoriti vsebujejo od 0,02 do 0,94 % fosforja. Našli so ga tudi v vzorcih zemlje, vzetih z Lune.

Zemeljski predstavniki elementa so 200. mineral, ki ga je narava ustvarila na njegovi osnovi. Fosforja ne najdemo v čisti obliki. Tudi v litosferi ga predstavlja ortofosfat, torej je oksidiran do najvišje stopnje.

Za izolacijo čistega elementa industrijalci delajo s kalcijevim fosfatom. Pridobiva se iz fosforitov in vtorapatitov. To sta 2 minerala, ki sta najbogatejša s 15. elementom. Po reakciji redukcije ostane 100 odstotkov fosforja.

Reducent je koks, to je ogljik. Kalcij je v tem primeru vezan s peskom. Vse to strokovnjaki izvajajo v električnih pečeh. To pomeni, da je proces sproščanja fosforja elektrotermični.

Tako dobimo beli ali rumeni fosfor. Vse je odvisno od stopnje čiščenja. Kaj je treba storiti za pretvorbo izdelka v rdeče, črne, kovinske modifikacije je opisano v poglavju "Kemijske in fizikalne lastnosti elementa."

Cena fosforja

Obstajajo podjetja in trgovine, specializirane za dobavo kemičnih surovin. Fosfor je običajno na voljo v pakiranjih po 500 gramov in kilogramov. Za rdečo modifikacijo, ki tehta 1000 gramov, zahtevajo približno 2000 rubljev.

Beli fosfor je v ponudbi redkeje in je približno 30-40% cenejši. Črne in kovinske modifikacije so drage in se običajno prodajajo po naročilu prek velikih proizvodnih podjetij.



 

Morda bi bilo koristno prebrati: