Kratek povzetek kisikovih spojin dušika. Dušikovi oksidi

Tema lekcije: Kisikove spojine dušika.

Namen lekcije : 1. Spremljanje in vrednotenje študentove asimilacije študijske snovi.

2. Prispevati k razvoju logičnega mišljenja učencev.

3. Prispevati k oblikovanju komunikacijskih veščin pri delu v

V skupino.

4. Zagotavljanje ugodne klime v študijski skupini.

Oprema: izročki za študij in obvladovanje teme, diagrami, risbe,

Mize, listi A4 papirja, barvni papir, lepilo, škarje,

Markerji.

MED POUKOM:

  1. Učitelj govori o tem, katere kisikove žveplove spojine najdemo v naravi.
  2. Učitelj nariše tehnološko karto za preučevanje kisikovih spojin dušika in dešifrira številčne oznake:

1. Biti v naravi

2. Fizikalne lastnosti

3. Kemijske lastnosti

4. Metode pridobivanja

5. Pridobivanje dušikove kisline

6. Aplikacije

7. Kisline dušikovega oksida

8. Soli teh kislin.

Razred je razdeljen v 2 skupini (v tem primeru glede na datum rojstva - 1 skupina rojena januar-maj; 2 skupina rojena junij-december).

  1. Sprostitev.

Izberite emotikon barve, ki ustreza vašemu trenutnemu razpoloženju:

Vijolična - dolgčas mi je

Modra - sem slabe volje

Oranžna - sem odlično razpoložen

4. S tehniko Sončnični cvet opiši, kje v naravi nastopajo dušikove kisikove spojine. Iz barvnega papirja morate izrezati cvetne liste sončnice in na vsak cvetni list napisati en odgovor.

5. Uporaba tabele "Fizikalne lastnosti dušikovih oksidov"

Lastnina

Dušikovi oksidi

oksid

dioksid

Agregatno stanje

barva

Vonj

Topnost v vodi

Vpliv na telo

6. S tehniko »ribjega okostja« opišite kemijske lastnosti teh spojin.

7. Telesna vadba.

8. S tehniko sončničnega cveta opišite metode pridobivanja teh spojin.

9. Opišite pripravo dušikove kisline – učenci zapišejo reakcijske enačbe na tablo

10. S tehniko sončničnega cveta opišite uporabo teh spojin

11. S tabelo "Kisline dušikovih oksidov" opišite njihove lastnosti

"Kisline dušikovih oksidov"

Lastnina

kisline

dušikov

dušik

Agregatno stanje

barva

Vonj

Topnost v vodi

Tališče ali vrelišče

Vpliv na telo

12. S tehniko "sončnični cvet" napišite formule soli teh kislin.

  1. Skupine predstavljajo svoje predstavitve.
  2. D\z točka 36, ​​problem, hipoteze, naloga 1-4 izbirno.
  3. Ocena dejavnosti vsakega člana skupine.

16. Odsev – izberite smeška tiste barve, ki ustreza vašemu trenutnemu razpoloženju

Rumena - še vedno mi je dolgčas

Zelena – po pouku se je moje razpoloženje poslabšalo

Rdeča – Po pouku sem se počutil bolje

17. Zaključek: iz vašega razpoloženja vidim -

18. Hvala za lekcijo.


Dušikov oksid (I) N 2 O N 2 O – dušikov oksid (I), dušikov oksid ali »smejalni plin«, deluje stimulativno na človeški živčni sistem in se v medicini uporablja kot anestetik. Fizikalne lastnosti: plin, brez barve in vonja. Ima oksidativne lastnosti in se zlahka razgradi. Oksid, ki ne tvori soli. 2N 2 O= N 2 O + Cu=




Dušikov oksid (III) N 2 O 3 – dušikov oksid (III) je temno modra tekočina, termično nestabilna, vrelišče = 3,5 0C, torej je v tekočem stanju le ohlajen, v normalnih pogojih preide v plinasto stanje. Kislinski oksid, ki reagira z vodo in tvori dušikovo kislino. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =



Dušikova kislina. HNO 3 Dušikova kislina je brezbarvna higroskopna tekočina, ostrega vonja, na zraku »dimi«, v vodi je neomejeno topna, vrelišče = C. Raztopine dušikove kisline hranimo v temnem steklenem kozarcu, to pomeni, da na svetlobi razpade: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2






Lekcija #1

Namen lekcije za študente: spozna dušikove okside, njihove lastnosti in uporabo; razmislite o lastnostih razredčene dušikove kisline kot elektrolita.


Reprodukcija osnovnega znanja.

  • Kakšna oksidacijska stanja ima dušik v kombinaciji s kisikom?
  • Zapišite formule možnih dušikovih oksidov.
  • Kaj pomeni izraz "oksid, ki ne tvori soli"?
  • Kateri dušikovi oksidi ne tvorijo soli?
  • Kateri dušikovi oksidi so kisli?

telovadba. Preverite svoje odgovore s pomočjo predstavitvenega diapozitiva.

Zabeležite nove podatke v svoj zvezek.


Dušikovi oksidi

+ 1 n 2 O

+ 2 št

+ 3 n 2 O 3

+ 4 št 2

+ 5 n 2 O 5

Oksidi, ki ne tvorijo soli

Oksidi, ki tvorijo soli


Lastnosti oksidov.

telovadba. Preučite lastnosti oksidov. Zabeležite informacije, ki so za vas nove.

n 2 O Brezbarven plin z rahlim vonjem in sladkastim okusom, topen v vodi.

št Brezbarven plin, brez vonja. Rahlo topen v vodi. Na zraku hitro oksidira. Strupeno !

n 2 O 3 Temno modra tekočina, dobro topna v vodi. Povezava ni močna.

št 2 Plin je rjave barve, s specifičnim

vonj. Dobro raztopimo v vodi. jaz dovit !

n 2 O 5 Bela kristalna snov. Raztopi se v vodi in tvori dušikovo kislino.


Kislinski oksidi

dušikov oksid (III) n 2 O 3 in dušikov oksid (V) n 2 O 5 raztopimo v vodi, da nastanejo ustrezne kisline.

n 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

n 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Poimenujte kisline in soli, ki ustrezajo tem kislinam.

Dušikova kislina → nitriti

Dušikova kislina → nitrati


Lastnosti dušikovega oksida ( IV)

Dušikov oksid (IV) NO 2 je mešani oksid. Pri interakciji z vodo nastaneta dve kislini.

2ŠT 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Ko NO 2 reagira z vodo v prisotnosti kisika, nastane le dušikova kislina.

4 št 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Ko se oksid raztopi v alkaliji, nastaneta dve soli.

2ŠT 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O


Uporaba oksidov .

dušikov oksid (II) št in dušikov oksid (IV) št 2 uporabljajo za proizvodnjo dušikove kisline.

V industriji št pridobljen s katalitično oksidacijo amoniaka : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O

št 2 v industriji se pridobiva z oksidacijo dušikovega (II) oksida s kisikom: 2 NE+ O 2 → 2 št 2

Dušikov oksid (I) n 2 O pomešan s kisikom se uporablja v medicini za anestezijo (»smejalni plin«).

n 2 O pridobljen z razgradnjo amonijevega nitrata:

N.H. 4 št 3 → n 2 O+2H 2 O


HNO 3

Brezbarvna tekočina, ki hlapi na zraku.

Močna kislina. Pri izpostavljenosti svetlobi razpade na dušikov oksid (IV), vodo in kisik.

Kemijske lastnosti dušikove kisline

kovinski oksid → sol + voda

HNO 3 osnova → sol + voda

sol → sol + kislina

kovina → sol + voda + X


Lekcija #2

Namen lekcije za študente: preučevanje lastnosti dušikove kisline kot oksidanta; se seznanijo z značilnostmi razgradnje nitratov in njihovo uporabo.


HNO 3

- močno oksidacijsko sredstvo.

HNO 3 + kovina → sol + voda + X

Koncentrirano

Razredčeno

Pasivira: Al, Fe, Cr, Au, Pt

S težkimi kovinami - št 2

S težkimi kovinami - št

Z aktivnimi kovinami – n 2 O

Z aktivnimi kovinami – n n 3 , n 2


Soli dušikove kisline so močni oksidanti.

Pri segrevanju nitrati razpadejo in sproščajo kisik.

Razgradnja nitratov

Levo Mg → nitrit + O 2

JAZ NE 3 Mg–Cu → kovinski oksid + št 2 +O 2

Na desno Cu → kovinski + št 2 +O 2

N.H. 4 št 3 → H 2 O+N 2 O


Uporaba dušikovih spojin.

Prejemanje, laki, filmi , dušik gnojila, zdravilne snovi - HNO 3

A na stotine e gnojila - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 št 3

Tekstilna industrija - Cu (ŠT 3 ) 2 , Fe (ŠT 3 ) 2

Zdravilo - AgNO 3

Pirotehnika - Ba (ŠT 3 ) 2 , Pb (št 3 ) 2

Proizvodnja eksplozivov - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 št 3


Uporaba elektronskih publikacij v izobraževalnem procesu močno olajša izvedbo pouka, omogoča uporabo individualnega, diferenciranega pristopa pri zagotavljanju povratne informacije med učencem in učiteljem ter nudi pomembno pomoč učitelju pri pripravi na pouk.

Če je pri pouku računalništva računalnik cilj izobraževalnega procesa, potem je pri drugih urah, zlasti pri pouku kemije, računalnik sredstvo za doseganje izobraževalnih ciljev.

Tradicionalno orodje učitelja in učenca pri pouku: tabla, kreda, pisalo, zvezek, danes se orodja pojavljajo v novi različici, na primer kot elektronska SMART tabla.

Interaktivne lekcije vam omogočajo, da povečate intenzivnost lekcije:

  • skrajšati čas, ki ga učitelj med redno uro porabi za pisanje na tablo,
  • omogoča, da se vrnete na prejšnji diapozitiv, če je otrok zamudil nekaj točke v lekciji;
  • povečati otrokovo zanimanje za podajanje snovi, saj pri pouku vključuje vsa otrokova čutila,
  • dajte učno gradivo na voljo tistim otrokom, ki so iz nekega razloga zamudili pouk.

Cilji lekcije:

Izobraževalni: utrdijo znanje učencev o dušikovih oksidih, ponovijo razvrstitev in osnovne lastnosti oksidov, ponovijo osnovne lastnosti dušikove kisline in utrdijo posebnosti njenega medsebojnega delovanja s kovinami, seznanijo se z uporabo dušikove kisline.

Razvojni: razvoj veščin za samostojno sistematizacijo in analizo teoretičnih in eksperimentalnih informacij, poudarjanje glavne stvari v procesu demonstracije poskusov, sposobnost samostojnega sklepanja, učenje uporabe analogij.

Izobraževalni: oblikovanje znanstvenega pogleda na svet, razvoj komunikacijskih veščin med skupinskim, parnim in kolektivnim delom, prepričanje o potrebi po uporabi novih informacijskih tehnologij za vključitev kemije v razumevanje in opisovanje procesov, ki se dogajajo v okolju, gojenje ozaveščen odnos do lastnega zdravja in »zdravja« okolja .

Obrazec lekcije– seminar

Metode, uporabljene v lekciji – besedno (pogovor, zgodba), vizualno (predstavitev), praktično (virtualni kemijski laboratorij), novost (uporaba interaktivne table), kontrolno (ustno spraševanje, pisanje enačb kemijskih reakcij).

Oprema in materiali:

  • računalnik
  • elektronska SMART plošča.
  • predstavitev "Kisikove spojine dušika"

Disk "Virtualni kemijski laboratorij", 9. razred

1. Organizacijska stopnja. Uvodni govor učitelja: Pozdrav, preverjanje pripravljenosti na lekcijo.

2. Motivacijska stopnja

Tema lekcije je logično nadaljevanje študija dušikovih spojin.

  1. Okrepite svoje znanje o dušikovih oksidih
  2. Dušikov oksid (IV) je eden od vzrokov kislega dežja
  3. Pregled splošnih lastnosti dušikove kisline
  4. Obisk virtualnega kemijskega laboratorija in izvajanje kemijskih reakcij, ki prikazujejo posebnosti interakcije dušikove kisline z nekovinami in kovinami
  5. Spoznajte uporabo dušikove kisline

Stopnja širjenja, posploševanja, utrjevanja teoretičnega in praktičnega znanja študentov o temi lekcije

Katere dušikove okside poznate? Poimenuj vsak oksid

Označite valenco in oksidacijsko stopnjo dušika v posameznem oksidu

Kateri vrsti oksida pripada posamezna spojina?

Učenci izmenično gredo k tabli in na elektronsko tablo SMART napišejo kemijske formule dušikovih oksidov, pri čemer navedejo valenco in oksidacijsko stanje dušika v vsaki spojini, navedejo imena oksidov in navedejo vrsto posamezne spojine.

Kakšne so fizikalne in kemijske lastnosti dušikovega oksida (I)? (diapozitiv 5)

Kakšne so fizikalne in kemijske lastnosti dušikovega oksida (II)? (diapozitiv 6)

Dopolnite enačbe kemijskih reakcij, značilnih za ta oksid

Kakšne so fizikalne in kemijske lastnosti dušikovega oksida (III)? (Slide 7)

Dopolnite enačbe kemijskih reakcij, značilnih za ta oksid

N 2 O 3 + H 2 O =

Kakšne so fizikalne in kemijske lastnosti dušikovega oksida (IV)? (diapozitiv 8)

Dopolnite enačbe kemijskih reakcij, značilnih za ta oksid

Pojav vedno večje količine dušikovega oksida (IV), ki je del izpušnih plinov avtomobilov in emisij plinov iz industrijskih podjetij, je vzrok za kisli dež.

Kakšne so fizikalne in kemijske lastnosti dušikovega oksida (V)? (Slide 9)

Dopolnite enačbe kemijskih reakcij, značilnih za ta oksid

N 2 O 5 + H 2 O =

Na kakšne načine lahko dobimo vse dušikove okside? Napišite enačbe za kemijske reakcije. Učenci gredo k interaktivni tabli in napišejo reakcijske enačbe. (Slide 10)

Katere dušikove kisline poznate? Primerjaj te kisline.

Možnosti primerjave Dušikova kislina Dušikova kislina
Kemijska formula HNO2 HNO3
Stopnja oksidacije dušika + 3 +5
Valenca dušika 3 4
Temperatura vrelišča - 82,6 0 S
Trajnost Obstaja le pri nizkih temperaturah in v razredčenih raztopinah, ko temperatura naraste, zlahka razpade:

3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O

 Razpade na svetlobi

4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O
Kemijske lastnosti Kaže oksidacijske in redukcijske lastnosti Kaže samo oksidativne lastnosti

V očeh starih raziskovalcev je dušikova kislina tekočina, ki ima v človeških rokah veliko moč. (Slide 12)

Dopolnite enačbe kemijskih reakcij: (Slide 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Preverite enačbe kemijskih reakcij: (Slide 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

Značilnosti interakcije dušikove kisline s kovinami. (Slide 15)

Učenci odgovorijo na vprašanje:

Pri interakciji dušikove kisline s kovinami nastane: sol (Me nitrat) + H 2 O + A, kjer je "A" redukcijski produkt N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4NO3);

Kovine, ki so pred in za vodikom v seriji aktivnosti, medsebojno delujejo z dušikovo kislino; bolj kot je aktivna kovina in razredčena kislina, globlje je redukcija dušikovega atoma v dušikovi kislini.

Dušikova kislina (koncentrirana) ne interagira (pasivira): Al, Fe, Cr, Ni, Pb itd.

Interakcija dušikove kisline s kovinami in nekovinami je potrjena z demonstracijskimi poskusi, ki jih učenci izvajajo s pomočjo diska virtualnega kemijskega laboratorija. Reakcijske enačbe za interakcijo dušikove kisline s kovinami in nekovinami učenci zapišejo na elektronsko SMART tablo. (Diapozitivi 16,17)

Dušikova kislina ima širok spekter uporabe. Uporaba dušikove kisline ima dva obraza: ustvarjalnega in destruktivnega. Dušikova kislina se uporablja za proizvodnjo dušikovih gnojil, eksplozivov, barvil, plastike, umetnih vlaken itd. (Slides 18-21)

Po seminarju lahko opravite desetminutni test, katerega vprašanja so v predstavitvi.

4. Povzemanje. Odsev.

Učinkovito smo sodelovali z vami. Mislite, da smo dosegli svoje cilje? Kaj vam je bilo težko? Kaj vam je bilo najlažje?

Napišite enačbe za kemijske reakcije pridobivanja dušikove kisline iz atmosferskega dušika.



 

Morda bi bilo koristno prebrati: