Azotning kislorodli birikmalari haqida qisqacha ma'lumot. Azot oksidlari

Dars mavzusi: Azotning kislorodli birikmalari.

Darsning maqsadi : 1. O’rganilayotgan materialni o’quvchilar tomonidan o’zlashtirilishini nazorat qilish va baholash.

2. Talabalarning mantiqiy tafakkurini rivojlantirishga hissa qo'shish.

3. Ishlashda muloqot ko'nikmalarini shakllantirishga hissa qo'shish

Guruhga.

4. O'quv guruhida qulay iqlimni ta'minlash.

Uskunalar: mavzuni o'rganish va o'zlashtirish uchun tarqatma materiallar, diagrammalar, chizmalar,

Jadvallar, A4 qog'oz varaqlari, rangli qog'oz, elim, qaychi,

Belgilar.

Darslar davomida:

  1. O'qituvchi tabiatda kislorodli oltingugurtning qanday birikmalari borligi haqida gapiradi.
  2. O'qituvchi azotning kislorodli birikmalarini o'rganish uchun texnologik xaritani tuzadi va raqamli belgilarni ochadi:

1. Tabiatda bo‘lish

2. Fizik xossalari

3. Kimyoviy xossalari

4. Olish usullari

5. Azot kislotasini olish

6. Ilovalar

7. Azot oksidi kislotalari

8. Bu kislotalarning tuzlari.

Sinf 2 guruhga bo'lingan (bu holda tug'ilgan sanalari bo'yicha - yanvar-mayda tug'ilgan 1 guruh; iyun-dekabrda tug'ilgan 2 guruh).

  1. Dam olish.

Hozirgi kayfiyatingizga mos rangdagi kulgichni tanlang:

Binafsha - men zerikdim

Moviy - mening kayfiyatim yomon

Apelsin - Kayfiyatim a'lo darajada

4. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, azotli kislorodli birikmalar tabiatda qayerda paydo bo‘lishini tasvirlab bering. Rangli qog'ozdan kungaboqar barglarini kesib, har bir gulbargga bitta javob yozishingiz kerak.

5. “Azot oksidlarining fizik xossalari” jadvalidan foydalanish

Mulk

Azot oksidlari

oksidi

dioksid

Agregat holati

Rang

Hid

Suvda eruvchanligi

Tanaga ta'siri

6. “Baliq skeleti” texnikasidan foydalanib, bu birikmalarning kimyoviy xossalarini aytib bering.

7. Jismoniy mashqlar.

8. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, ushbu birikmalarni olish usullarini aytib bering.

9. Nitrat kislotaning olinishini tasvirlab bering - o`quvchilar doskaga reaksiya tenglamalarini yozadilar

10. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, ushbu birikmalarning qo‘llanilishini aytib bering

11. “Azot oksidi kislotalari” jadvalidan foydalanib, ularning xossalarini aytib bering

"Azot oksidi kislotalari"

Mulk

Kislotalar

azotli

azot

Agregat holati

Rang

Hid

Suvda eruvchanligi

Erish yoki qaynash nuqtasi

Tanaga ta'siri

12. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, shu kislotalar tuzlarining formulalarini yozing.

  1. Guruhlar o'z taqdimotlarini taqdim etadilar.
  2. D\z 36-band, muammo, farazlar, siz tanlagan 1-4 topshiriq.
  3. Har bir guruh a’zosining faoliyatini baholash.

16. Ko'zgu - hozirgi kayfiyatingizga mos rangdagi tabassumni tanlang

Sariq - men hali ham zerikdim

Yashil - darsdan keyin mening kayfiyatim yomonlashdi

Qizil - darsdan keyin o'zimni yaxshi his qildim

17. Xulosa: sizning kayfiyatingizdan men ko'raman -

18. Dars uchun rahmat.


Azot oksidi (I) N 2 O N 2 O - azot oksidi (I), azot oksidi yoki "kulgan gaz", inson asab tizimiga ogohlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi va tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi. Fizik xususiyatlari: gaz, rangsiz va hidsiz. Oksidlanish xususiyatini namoyon qiladi va oson parchalanadi. Tuz hosil qilmaydigan oksid. 2N 2 O= N 2 O + Cu=




Azot oksidi (III) N 2 O 3 – azot oksidi (III) toʻq koʻk rangli suyuqlik, termik jihatdan beqaror, qaynash temperaturasi = 3,5 0C, yaʼni u faqat sovutilgandagina suyuq holatda boʻladi, normal sharoitda u gaz holatiga aylanadi. davlat. Suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasini hosil qiluvchi kislotali oksid. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =



Nitrat kislota. HNO 3 Nitrat kislota rangsiz gigroskopik suyuqlikdir, o'tkir hidli, havoda "tutun" chiqaradi, suvda cheksiz eriydi, qaynash temperaturasi = C. Nitrat kislota eritmalari quyuq shisha idishda saqlanadi, ya'ni yorug'likda parchalanadi: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2






№1 dars

Talabalar uchun darsning maqsadi: azot oksidlari, xossalari va qo‘llanilishi bilan tanishish; suyultirilgan nitrat kislotaning elektrolit sifatidagi xususiyatlarini ko'rib chiqing.


Asosiy bilimlarni takrorlash.

  • Azot kislorod bilan birlashganda qanday oksidlanish darajasini ko'rsatadi?
  • Mumkin bo'lgan azot oksidlarining formulalarini yozing.
  • "Tuz hosil qilmaydigan oksid" atamasi nimani anglatadi?
  • Qaysi azot oksidlari tuz hosil qilmaydi?
  • Qaysi azot oksidlari kislotali?

Mashq qilish. Taqdimot slaydlari yordamida javoblaringizni tekshiring.

Yangi ma'lumotlarni daftaringizga yozib oling.


Azot oksidlari

+ 1 N 2 O

+ 2 YO'Q

+ 3 N 2 O 3

+ 4 YO'Q 2

+ 5 N 2 O 5

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar

Tuz hosil qiluvchi oksidlar


Oksidlarning xossalari.

Mashq qilish. Oksidlarning xossalarini o'rganish. Siz uchun yangi ma'lumotlarni yozib oling.

N 2 O Xira hidli va shirin ta'mli rangsiz gaz, suvda eriydi.

YO'Q Rangsiz gaz, hidsiz. Suvda ozgina eriydi. Havoda tez oksidlanadi. Zaharli !

N 2 O 3 To'q ko'k suyuqlik, suvda yaxshi eriydi. Aloqa kuchli emas.

YO'Q 2 Gaz jigarrang rangga ega, o'ziga xos xususiyatga ega

hid. Keling, suvda yaxshi eriydi. I dovit !

N 2 O 5 Oq kristall modda. Nitrat kislota hosil qilish uchun suvda eriydi.


Kislotali oksidlar

Azot oksidi (III) N 2 O 3 va azot oksidi (V) N 2 O 5 mos kislotalarni hosil qilish uchun suvda eriydi.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Ushbu kislotalarga mos keladigan kislotalar va tuzlarni ayting.

Azot kislotasi → nitritlar

Nitrat kislota → nitratlar


Azot oksidining xossalari ( IV)

Azot oksidi (IV) NO 2 aralash oksiddir. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ikkita kislota hosil bo'ladi.

2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

NO 2 kislorod ishtirokida suv bilan reaksiyaga kirishganda, faqat nitrat kislota hosil bo'ladi.

4 YO'Q 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Oksid ishqorda eritilganda ikkita tuz hosil bo'ladi.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O


Oksidlarni qo'llash .

Azot oksidi (II) YO'Q va azot oksidi (IV) YO'Q 2 nitrat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Sanoatda YO'Q ammiakning katalitik oksidlanishi natijasida olinadi : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 HAQIDA

YO'Q 2 sanoatda azot (II) oksidni kislorod bilan oksidlash orqali olinadi: 2 YO'Q+ O 2 → 2 YO'Q 2

Azot oksidi (I) N 2 O kislorod bilan aralashtiriladi, u tibbiyotda behushlik uchun ishlatiladi ("kuluvchi gaz").

N 2 O ammiakli selitraning parchalanishi natijasida olingan:

N.H. 4 YO'Q 3 → N 2 O+2H 2 O


HNO 3

Havoda tutun chiqaradigan rangsiz suyuqlik.

Kuchli kislota. Yorug'lik ta'sirida azot oksidi (IV), suv va kislorodga parchalanadi.

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari

metall oksidi → tuz + suv

HNO 3 asos → tuz + suv

tuz → tuz + kislota

metall → tuz + suv + X


№2 dars

Talabalar uchun darsning maqsadi: nitrat kislotaning oksidlovchi sifatidagi xossalarini o'rganish; nitratlarning parchalanish xususiyatlari va ularning qo‘llanilishi bilan tanishish.


HNO 3

- kuchli oksidlovchi vosita.

HNO 3 + metall → tuz + suv + X

Konsentrlangan

Suyultirilgan

Passivatsiyalar: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Og'ir metallar bilan - YO'Q 2

Og'ir metallar bilan - YO'Q

Faol metallar bilan - N 2 O

Faol metallar bilan - N N 3 , N 2


Nitrat kislota tuzlari kuchli oksidlovchi moddalardir.

Qizdirilganda nitratlar parchalanib, kislorod chiqaradi.

Nitratlarning parchalanishi

Chapga Mg → nitrit + O 2

MENO 3 Mg – Cu → metall oksidi + YO'Q 2 +O 2

O'ngga Cu → metall + YO'Q 2 +O 2

N.H. 4 YO'Q 3 → H 2 O+N 2 O


Azotli birikmalarni qo'llash.

Qabul qilish, laklar, plyonkalar , azot o'g'itlar, dorivor moddalar - HNO 3

A yuzlab e o'g'itlar - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 YO'Q 3

To'qimachilik sanoati - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Dori - AgNO 3

Pirotexnika - Ba(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Portlovchi moddalarni ishlab chiqarish - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 YO'Q 3


O'quv jarayonida elektron nashrlardan foydalanish darsni o'tkazishni sezilarli darajada osonlashtiradi, talaba va o'qituvchi o'rtasida fikr almashishda individual, differentsial yondashuvdan foydalanishga imkon beradi va o'qituvchiga darsga tayyorgarlik ko'rishda katta yordam beradi.

Agar informatika darslarida kompyuter o‘quv jarayonining maqsadi bo‘lib xizmat qilsa, boshqa darslarda, xususan, kimyo darslarida kompyuter ta’lim maqsadlariga erishish vositasi hisoblanadi.

Darsda o'qituvchi va o'quvchining an'anaviy quroli: doska, bo'r, qalam, daftar, bugungi kunda asboblar yangi versiyada, masalan, elektron SMART doska sifatida paydo bo'ladi.

Interfaol darslar darsning intensivligini oshirishga imkon beradi:

  • muntazam dars davomida o'qituvchining doskaga yozishga sarflaydigan vaqtini qisqartirish;
  • agar bola darsda biron bir nuqtani o'tkazib yuborgan bo'lsa, oldingi slaydga qaytishga imkon beradi;
  • bolaning materialni taqdim etishga qiziqishini oshirish, chunki u darsda bolaning barcha his-tuyg'ularini qamrab oladi;
  • dars materialini biron sababga ko'ra darsni o'tkazib yuborgan bolalarga taqdim eting.

Dars maqsadlari:

Tarbiyaviy: talabalarning azot oksidlari haqidagi bilimlarini mustahkamlash, oksidlarning tasnifi va asosiy xossalarini takrorlash, nitrat kislotaning asosiy xossalarini takrorlash va uning metallar bilan o‘zaro ta’sirining o‘ziga xos xususiyatlarini mustahkamlash, ularni nitrat kislotadan foydalanish bilan tanishtirish.

Rivojlantiruvchi: nazariy va eksperimental ma'lumotlarni mustaqil tizimlashtirish va tahlil qilish, eksperimentlarni namoyish qilish jarayonida asosiy narsani ajratib ko'rsatish, mustaqil xulosalar chiqarish, analogiyadan foydalanishni o'rganish ko'nikmalarini rivojlantirish.

Tarbiyaviy: ilmiy dunyoqarashni shakllantirish, guruh, juftlik va jamoaviy ishlar jarayonida muloqot ko'nikmalarini rivojlantirish, kimyoni atrof-muhitda sodir bo'layotgan jarayonlarni tushunish va tavsiflashga jalb qilish uchun yangi axborot texnologiyalaridan foydalanish zarurligiga ishonch hosil qilish, o'z sog'lig'iga va atrof-muhitning "sog'lig'iga" ongli munosabat.

Dars shakli- seminar

Darsda qo'llaniladigan usullar – og‘zaki (suhbat, hikoya), ko‘rgazmali (taqdimot), amaliy (virtual kimyoviy laboratoriya), yangilik (interfaol doskadan foydalanish), nazorat (og‘zaki so‘rov, kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozish).

Uskunalar va materiallar:

  • kompyuter
  • elektron SMART doska.
  • "Azotning kislorodli birikmalari" taqdimoti

Disk “Virtual kimyoviy laboratoriya”, 9-sinf

1. Tashkiliy bosqich. O'qituvchining kirish so'zi: Salomlashish, darsga tayyorgarlikni tekshirish.

2. Motivatsion bosqich

Dars mavzusi azot birikmalarini o'rganishning mantiqiy davomidir.

  1. Azot oksidlari haqidagi bilimlaringizni mustahkamlang
  2. Azot oksidi (IV) kislotali yomg'irning sabablaridan biridir
  3. Nitrat kislotaning umumiy xossalarini ko'rib chiqish
  4. Virtual kimyoviy laboratoriyaga tashrif buyurish va nitrat kislotaning metall bo'lmaganlar va metallar bilan o'zaro ta'sirining o'ziga xos xususiyatlarini ko'rsatadigan kimyoviy reaktsiyalarni o'tkazish.
  5. Nitrat kislotadan foydalanish haqida bilib oling

Dars mavzusi bo'yicha talabalarning nazariy va amaliy bilimlarini kengaytirish, umumlashtirish, mustahkamlash bosqichi

Qanday azot oksidlarini bilasiz? Har bir oksidni nomlang

Har bir oksiddagi azotning valentlik va oksidlanish darajasini ko'rsating

Har bir birikma qaysi oksid turiga kiradi?

Talabalar navbatma-navbat doskaga chiqib, elektron SMART doskaga azot oksidlarining kimyoviy formulalarini yozib, har bir birikmadagi azotning valentlik va oksidlanish darajasini ko‘rsatib, oksidlarning nomini va har bir birikmaning turini ko‘rsatadilar.

Azot oksidi (I) ning fizik va kimyoviy xossalari qanday? (5-slayd)

Azot oksidi (II) ning fizik va kimyoviy xossalari qanday? (6-slayd)

Ushbu oksidga xos bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to'ldiring

Azot oksidi (III) ning fizik va kimyoviy xossalari qanday? (7-slayd)

Ushbu oksidga xos bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to'ldiring

N 2 O 3 + H 2 O =

Azot oksidi (IV) ning fizik va kimyoviy xossalari qanday? (8-slayd)

Ushbu oksidga xos bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to'ldiring

Avtomobillarning chiqindi gazlari va sanoat korxonalaridan chiqadigan gazlarning bir qismi bo'lgan azot oksidi (IV) ning doimiy ortib borayotgan miqdorining paydo bo'lishi kislotali yomg'irning sababidir.

Azot oksidi (V) ning fizik va kimyoviy xossalari qanday? (9-slayd)

Ushbu oksidga xos bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to'ldiring

N 2 O 5 + H 2 O =

Barcha azot oksidlarini qanday usullar bilan olish mumkin?Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing. Talabalar interfaol doskaga chiqib reaksiya tenglamalarini yozadilar. (10-slayd)

Qanday azot kislotalarini bilasiz? Ushbu kislotalarni solishtiring.

Taqqoslash variantlari Azot kislotasi Nitrat kislota
Kimyoviy formula HNO2 HNO3
Azotning oksidlanish darajasi + 3 +5
Azotning valentligi 3 4
Qaynatish harorati - 82,6 0 S
Barqarorlik Faqat past haroratlarda va suyultirilgan eritmalarda mavjud, harorat ko'tarilganda, u oson parchalanadi:

3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O

 Yorug'likda parchalanadi

4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O
Kimyoviy xossalari Oksidlovchi va qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatadi Faqat oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi

Qadimgi tadqiqotchilar nazarida nitrat kislota inson qo'lida katta kuchga ega bo'lgan suyuqlikdir. (12-slayd)

Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to‘ldiring: (13-slayd)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tekshiring: (Slayd 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

Nitrat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'sirining xususiyatlari. (15-slayd)

Talabalar savolga javob berishadi:

Nitrat kislota metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda quyidagilar hosil bo'ladi: tuz (Me nitrat) + H 2 O + A, bu erda "A" N +5 ning qaytarilish mahsuloti: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);

Faoliyat qatoridagi vodoroddan oldin va keyin kelgan metallar nitrat kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi, metall qanchalik faol va kislota suyultirilgan bo'lsa, nitrat kislotadagi azot atomining qisqarishi shunchalik chuqurroq bo'ladi.

Nitrat kislota (konsentrlangan) o'zaro ta'sir qilmaydi (passivlashadi): Al, Fe, Cr, Ni, Pb va boshqalar.

Nitrat kislotaning metallar va nometallar bilan o‘zaro ta’siri o‘quvchilarning virtual kimyoviy laboratoriya diski yordamida bajaradigan ko‘rgazmali tajribalari bilan tasdiqlanadi. Nitrat kislotaning metallar va nometallar bilan o‘zaro ta’siri reaksiya tenglamalari o‘quvchilar tomonidan elektron SMART doskaga yoziladi. (Slaydlar 16,17)

Nitrat kislota keng ko'lamli foydalanishga ega. Azot kislotasidan foydalanish ikki yuzga ega: ijodiy va halokatli. Azot kislotasi azotli oʻgʻitlar, portlovchi moddalar, boʻyoqlar, plastmassalar, sunʼiy tolalar va boshqalar olish uchun ishlatiladi (18-21-slaydlar).

Seminardan so'ng siz o'n daqiqalik test o'tkazishingiz mumkin, uning savollari taqdimotda.

4. Xulosa qilish. Reflektsiya.

Biz siz bilan samarali ishladik. Maqsadlarimizga erishdik deb o'ylaysizmi? Sizga nima qiyin bo'ldi? Siz uchun eng osoni nima edi?

Atmosfera azotidan nitrat kislota hosil bo‘lish kimyoviy reaksiyalari tenglamalarini yozing.



 

O'qish foydali bo'lishi mumkin: