აზოტის ჟანგბადის ნაერთების მოკლე მიმოხილვა. Აზოტის ოქსიდები
გაკვეთილის თემა: აზოტის ჟანგბადის ნაერთები.
გაკვეთილის მიზანი : 1. მოსწავლეთა მიერ შესწავლილი მასალის ათვისების მონიტორინგი და შეფასება.
2. წვლილი შეიტანეთ მოსწავლეთა ლოგიკური აზროვნების განვითარებაში.
3. წვლილი შეიტანეთ კომუნიკაციის უნარების ჩამოყალიბებაში მუშაობისას
ჯგუფს.
4. საკვლევ ჯგუფში ხელსაყრელი კლიმატის უზრუნველყოფა.
აღჭურვილობა: სახელმძღვანელოები თემის შესწავლისა და ათვისებისთვის, დიაგრამები, ნახატები,
მაგიდები, A4 ქაღალდის ფურცლები, ფერადი ქაღალდი, წებო, მაკრატელი,
მარკერები.
გაკვეთილების დროს:
- მასწავლებელი საუბრობს იმაზე, თუ რა ჟანგბადის გოგირდის ნაერთები გვხვდება ბუნებაში.
- მასწავლებელი ადგენს ტექნოლოგიურ რუკას აზოტის ჟანგბადის ნაერთების შესასწავლად და შიფრავს ციფრულ აღნიშვნებს:
1. ბუნებაში ყოფნა
2. ფიზიკური თვისებები
3. ქიმიური თვისებები
4. მიღების მეთოდები
5. აზოტმჟავას მიღება
6. აპლიკაციები
7. აზოტის ოქსიდის მჟავები
8. ამ მჟავების მარილები.
კლასი იყოფა 2 ჯგუფად (ამ შემთხვევაში დაბადების თარიღების მიხედვით - იანვარ-მაისში დაბადებული 1 ჯგუფი; ივნის-დეკემბერში დაბადებული 2 ჯგუფი).
- რელაქსაცია.
აირჩიეთ ფერის სმაილიკი, რომელიც შეესაბამება თქვენს ამჟამინდელ განწყობას:
იასამნისფერი - მოწყენილი ვარ
ლურჯი - ცუდ ხასიათზე ვარ
ნარინჯისფერი - კარგ ხასიათზე ვარ
4. მზესუმზირის ყვავილის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ სად გვხვდება ბუნებაში აზოტის ჟანგბადის ნაერთები. მზესუმზირის ფურცლები უნდა ამოჭრათ ფერადი ქაღალდიდან და თითოეულ ფურცელზე დაწეროთ ერთი პასუხი.
5. ცხრილის გამოყენებით „აზოტის ოქსიდების ფიზიკური თვისებები“
საკუთრება | Აზოტის ოქსიდები |
|
ოქსიდი | დიოქსიდი |
|
აგრეგაციის მდგომარეობა | ||
ფერი | ||
სუნი | ||
წყალში ხსნადობა | ||
ზემოქმედება სხეულზე | ||
6. „თევზის ჩონჩხის“ ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების ქიმიური თვისებები.
7. ფიზიკური ვარჯიში.
8. მზესუმზირის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების მიღების მეთოდები.
9. აღწერეთ აზოტის მჟავას მომზადება - მოსწავლეები წერენ რეაქციის განტოლებებს დაფაზე
10. მზესუმზირის ყვავილის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების გამოყენება
11. ცხრილის „აზოტის ოქსიდების მჟავები“ გამოყენებით აღწერეთ მათი თვისებები
"აზოტის ოქსიდების მჟავები"
საკუთრება | მჟავები |
|
აზოტოვანი | აზოტი |
|
აგრეგაციის მდგომარეობა | ||
ფერი | ||
სუნი | ||
წყალში ხსნადობა | ||
დნობის ან დუღილის წერტილი | ||
ზემოქმედება სხეულზე | ||
12. „მზესუმზირის ყვავილის“ ტექნიკით დაწერეთ ამ მჟავების მარილების ფორმულები.
- ჯგუფები წარმოადგენენ თავიანთ პრეზენტაციებს.
- D\z პუნქტი 36, ამოცანა, ჰიპოთეზები, დავალება 1-4 თქვენი არჩევანით.
- ჯგუფის თითოეული წევრის საქმიანობის შეფასება.
16. რეფლექსია - აირჩიე ღიმილიანი სახე იმ ფერის, რომელიც შეესაბამება შენს ამჟამინდელ განწყობას
ყვითელი - ისევ მოწყენილი ვარ
მწვანე - გაკვეთილის შემდეგ განწყობა გამიუარესდა
წითელი - გაკვეთილის შემდეგ თავს უკეთ ვგრძნობდი
17. დასკვნა: შენი განწყობიდან ვხედავ -
18.გმადლობთ გაკვეთილისთვის.
აზოტის ოქსიდი (I) N 2 O N 2 O – აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი ან „სიცილის აირი“, აქვს მასტიმულირებელი მოქმედება ადამიანის ნერვულ სისტემაზე და გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საანესთეზიო. ფიზიკური თვისებები: აირი, უფერო და უსუნო. ავლენს ჟანგვის თვისებებს და ადვილად იშლება. მარილწარმომქმნელი ოქსიდი. 2N 2 O= N 2 O + Cu=
აზოტის ოქსიდი (III) N 2 O 3 – აზოტის ოქსიდი (III) არის მუქი ლურჯი სითხე, თერმულად არასტაბილური, დუღილის წერტილი = 3,5 0C, ანუ თხევად მდგომარეობაში არსებობს მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურ პირობებში იქცევა აირად. სახელმწიფო. მჟავე ოქსიდი, რომელიც რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის აზოტის მჟავას. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =
აზოტის მჟავა. HNO 3 აზოტის მჟავა არის უფერო ჰიგიროსკოპიული სითხე, აქვს მძაფრი სუნი, ჰაერში „კვამლი“, განუსაზღვრელი ვადით იხსნება წყალში, დუღილის წერტილი = C. აზოტის მჟავას ხსნარები ინახება მუქი შუშის ქილაში, ანუ იშლება სინათლეში: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2
Გაკვეთილი 1
გაკვეთილის მიზანი მოსწავლეებისთვის: გაეცნონ აზოტის ოქსიდებს, მათ თვისებებს და გამოყენებას; განვიხილოთ განზავებული აზოტის მჟავას, როგორც ელექტროლიტის თვისებები.
საბაზისო ცოდნის რეპროდუცირება.
- რა ჟანგვის მდგომარეობას ავლენს აზოტი ჟანგბადთან შერწყმისას?
- დაწერეთ აზოტის შესაძლო ოქსიდების ფორმულები.
- რას ნიშნავს ტერმინი "არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდი"?
- რომელი აზოტის ოქსიდები არ წარმოქმნიან მარილს?
- რომელი აზოტის ოქსიდებია მჟავე?
ვარჯიში. შეამოწმეთ თქვენი პასუხები პრეზენტაციის სლაიდის გამოყენებით.
ჩაწერეთ ახალი ინფორმაცია თქვენს ნოუთბუქში.
Აზოტის ოქსიდები
+ 1 ნ 2 ო
+ 2 არა
+ 3 ნ 2 ო 3
+ 4 არა 2
+ 5 ნ 2 ო 5
მარილწარმომქმნელი ოქსიდები
მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები
ოქსიდების თვისებები.
ვარჯიში. შეისწავლეთ ოქსიდების თვისებები. ჩაწერეთ ინფორმაცია, რომელიც თქვენთვის ახალია.
ნ 2 ოუფერო გაზი სუსტი სუნით და ტკბილი გემოთი, წყალში ხსნადი.
არაუფერო გაზი, უსუნო. წყალში ოდნავ ხსნადი. ჰაერში სწრაფად იჟანგება. შხამიანი !
ნ 2 ო 3 მუქი ლურჯი სითხე, წყალში ძალიან ხსნადი. კავშირი არ არის ძლიერი.
არა 2 გაზი არის ყავისფერი ფერის, სპეციფიკური
სუნი. კარგად გავხსნათ წყალში. მე დოვიტი !
ნ 2 ო 5 თეთრი კრისტალური ნივთიერება. წყალში იხსნება აზოტმჟავას წარმოქმნით.
მჟავე ოქსიდები
აზოტის ოქსიდი (III) ნ 2 ო 3 და აზოტის ოქსიდი (V) ნ 2 ო 5 იხსნება წყალში შესაბამისი მჟავების წარმოქმნით.
ნ 2 ო 3 +H 2 O = 2HNO 2
ნ 2 ო 5 +H 2 O= 2HNO 3
დაასახელეთ ამ მჟავების შესაბამისი მჟავები და მარილები.
აზოტის მჟავა → ნიტრიტები
აზოტის მჟავა → ნიტრატები
აზოტის ოქსიდის თვისებები ( IV)
აზოტის ოქსიდი (IV) NO 2 არის შერეული ოქსიდი. წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ორი მჟავა.
2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3
როდესაც NO 2 რეაგირებს წყალთან ჟანგბადის თანდასწრებით, წარმოიქმნება მხოლოდ აზოტის მჟავა.
4 არა 2 + 2 ჰ 2 ო + ო 2 = 4 HNO 3
როდესაც ოქსიდი იხსნება ტუტეში, წარმოიქმნება ორი მარილი.
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 ო
ოქსიდების გამოყენება .
აზოტის ოქსიდი (II) არადა აზოტის ოქსიდი (IV) არა 2 გამოიყენება აზოტის მჟავის წარმოებისთვის.
ინდუსტრიაში არამიღებული ამიაკის კატალიზური დაჟანგვით : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 შესახებ
არა 2 ინდუსტრიაში იგი მიიღება აზოტის (II) ოქსიდის ჟანგბადით დაჟანგვით: 2 არა+ ო 2 → 2 არა 2
აზოტის ოქსიდი (I) ნ 2 ოჟანგბადთან შერეული, გამოიყენება მედიცინაში ანესთეზიისთვის („სიცილის გაზი“).
ნ 2 ომიღებული ამონიუმის ნიტრატის დაშლის შედეგად:
ნ.ჰ. 4 არა 3 → ნ 2 O+2H 2 ო
HNO 3
უფერო სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში.
ძლიერი მჟავა. სინათლის ზემოქმედებისას ის იშლება აზოტის ოქსიდში (IV), წყალსა და ჟანგბადად.
აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები
ლითონის ოქსიდი → მარილი + წყალი
HNO 3 ბაზა → მარილი + წყალი
მარილი → მარილი + მჟავა
ლითონი → მარილი + წყალი + X
გაკვეთილი #2
გაკვეთილის მიზანი სტუდენტებისთვის:აზოტმჟავას, როგორც ჟანგვის აგენტის თვისებების შესწავლა; გაეცნონ ნიტრატების დაშლის თავისებურებებს და მათ გამოყენებას.
HNO 3
- ძლიერი ჟანგვის აგენტი.
HNO 3 + ლითონი → მარილი + წყალი + X
კონცენტრირებული
განზავებული
პასიურდება: Al, Fe, Cr, Au, Pt
მძიმე ლითონებით - არა 2
მძიმე ლითონებით - არა
აქტიური ლითონებით - ნ 2 ო
აქტიური ლითონებით - ნ ნ 3 , ნ 2
აზოტმჟავას მარილები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია.
გაცხელებისას ნიტრატები იშლება და გამოყოფს ჟანგბადს.
ნიტრატების დაშლა
Მარცხნივ მგ → ნიტრიტი + ო 2
მენო 3 Mg–Cu → ლითონის ოქსიდი + არა 2 +ო 2
Მარჯვნივ კუ → მეტალი + არა 2 +ო 2
ნ.ჰ. 4 არა 3 → ჰ 2 O+N 2 ო
აზოტის ნაერთების გამოყენება.
მიმღები, ლაქები, ფილმები , აზოტი სასუქები, სამკურნალო ნივთიერებები - HNO 3
ა ასობით ე სასუქები - NaNO 3 , KNO 3 , ნ.ჰ. 4 არა 3
ტექსტილის მრეწველობა - Cu (NO 3 ) 2 , Fe (NO 3 ) 2
Წამალი - AgNO 3
პიროტექნიკა - Ba(NO 3 ) 2 , Pb (NO 3 ) 2
ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება - NaNO 3 , KNO 3 , ნ.ჰ. 4 არა 3
ელექტრონული პუბლიკაციების გამოყენება სასწავლო პროცესში მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს გაკვეთილის ჩატარებას, საშუალებას აძლევს გამოიყენოს ინდივიდუალური, დიფერენცირებული მიდგომა მოსწავლესა და მასწავლებელს შორის უკუკავშირის მიწოდებისას და მნიშვნელოვან დახმარებას უწევს მასწავლებელს გაკვეთილისთვის მომზადებაში.
თუ კომპიუტერული მეცნიერების გაკვეთილებზე კომპიუტერი მოქმედებს როგორც სასწავლო პროცესის მიზანი, მაშინ სხვა გაკვეთილებზე, კერძოდ ქიმიის გაკვეთილებზე, კომპიუტერი არის საგანმანათლებლო მიზნების მიღწევის საშუალება.
გაკვეთილზე მასწავლებლისა და მოსწავლის ტრადიციული ინსტრუმენტი: დაფა, ცარცი, კალამი, რვეული, დღეს ხელსაწყოები ჩნდება ახალ ვერსიაში, მაგალითად, ელექტრონული SMART დაფის სახით.
ინტერაქტიული გაკვეთილები საშუალებას გაძლევთ გაზარდოთ გაკვეთილის ინტენსივობა:
- შეამცირეთ დრო, რომელსაც მასწავლებელი ატარებს დაფაზე წერას რეგულარული გაკვეთილის დროს,
- საშუალებას გაძლევთ დაბრუნდეთ წინა სლაიდზე, თუ ბავშვმა გამოტოვა გაკვეთილის რაღაც წერტილი;
- გაზარდოს ბავშვის ინტერესი მასალის წარმოდგენის მიმართ, რადგან ის გაკვეთილზე მოიცავს ბავშვის ყველა გრძნობას;
- გაკვეთილის მასალა ხელმისაწვდომი გახადოს იმ ბავშვებისთვის, ვინც რაიმე მიზეზით გამოტოვა გაკვეთილი.
გაკვეთილის მიზნები:
საგანმანათლებლო: მოსწავლეთა ცოდნის კონსოლიდაცია აზოტის ოქსიდების შესახებ, გაიმეორეთ ოქსიდების კლასიფიკაცია და ძირითადი თვისებები, გაიმეორეთ აზოტის მჟავას ძირითადი თვისებები და გააერთიანეთ ლითონებთან მისი ურთიერთქმედების სპეციფიკა, გაეცნოთ აზოტის მჟავას გამოყენებას.
განმავითარებელი: თეორიული და ექსპერიმენტული ინფორმაციის დამოუკიდებლად სისტემატიზაციისა და ანალიზის უნარების გამომუშავება, ექსპერიმენტების დემონსტრირების პროცესში მთავარის გამოყოფა, დასკვნების დამოუკიდებლად გამოტანა, ანალოგიების გამოყენების სწავლა.
საგანმანათლებლო: მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება, კომუნიკაციური უნარების განვითარება ჯგუფური, წყვილი და კოლექტიური მუშაობის პროცესში, რწმენა ახალი საინფორმაციო ტექნოლოგიების გამოყენების აუცილებლობის შესახებ ქიმიის ჩართვის გარემოში მიმდინარე პროცესების გაგებაში და აღწერაში, კულტივირებაში. შეგნებული დამოკიდებულება საკუთარი ჯანმრთელობისა და გარემოს „ჯანმრთელობის“ მიმართ.
გაკვეთილის ფორმა- სემინარი
გაკვეთილზე გამოყენებული მეთოდები – ვერბალური (საუბარი, ამბავი), ვიზუალური (პრეზენტაცია), პრაქტიკული (ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია), სიახლე (ინტერაქტიული დაფის გამოყენება), საკონტროლო (ზეპირი კითხვა, ქიმიური რეაქციების განტოლებების წერა).
აღჭურვილობა და მასალები:
- კომპიუტერი
- ელექტრონული SMART დაფა.
- პრეზენტაცია "აზოტის ჟანგბადის ნაერთები"
დისკი „ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია“, მე-9 კლასი
1. საორგანიზაციო ეტაპი. მასწავლებლის გახსნის სიტყვა: მისალმება, გაკვეთილისთვის მზადყოფნის შემოწმება.
2. სამოტივაციო ეტაპი
გაკვეთილის თემაა აზოტის ნაერთების შესწავლის ლოგიკური გაგრძელება.
- გააძლიერე ცოდნა აზოტის ოქსიდების შესახებ
- აზოტის ოქსიდი (IV) მჟავა წვიმის ერთ-ერთი მიზეზია
- აზოტის მჟავის ზოგადი თვისებების მიმოხილვა
- ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიის მონახულება და ქიმიური რეაქციების ჩატარება, რომლებიც აჩვენებენ აზოტის მჟავას არალითონებთან და ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებებს.
- შეიტყვეთ აზოტის მჟავის გამოყენების შესახებ
გაკვეთილის თემაზე მოსწავლეთა თეორიული და პრაქტიკული ცოდნის გაფართოების, განზოგადების, კონსოლიდაციის ეტაპი.
რა აზოტის ოქსიდები იცით? დაასახელეთ თითოეული ოქსიდი
მიუთითეთ აზოტის ვალენტურობა და ჟანგვის მდგომარეობა თითოეულ ოქსიდში
რა ტიპის ოქსიდს მიეკუთვნება თითოეული ნაერთი?
მოსწავლეები რიგრიგობით მიდიან დაფასთან და ელექტრონულ SMART დაფაზე წერენ აზოტის ოქსიდების ქიმიურ ფორმულებს, მიუთითებენ აზოტის ვალენტობასა და ჟანგვის მდგომარეობას თითოეულ ნაერთში, ასახელებენ ოქსიდებს და უთითებენ თითოეული ნაერთის ტიპს.
როგორია აზოტის ოქსიდის (I) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 5)
როგორია აზოტის ოქსიდის (II) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 6)
შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები
როგორია აზოტის ოქსიდის (III) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 7)
შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები
N 2 O 3 + H 2 O =
როგორია აზოტის ოქსიდის (IV) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 8)
შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები
აზოტის ოქსიდის (IV) მუდმივად მზარდი რაოდენობის გამოჩენა, რომელიც არის მანქანების გამონაბოლქვი აირების ნაწილი და სამრეწველო საწარმოებიდან გაზის გამონაბოლქვი, არის მჟავა წვიმის მიზეზი.
როგორია აზოტის ოქსიდის (V) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 9)
შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები
N 2 O 5 + H 2 O =
რა გზებით შეიძლება მივიღოთ ყველა აზოტის ოქსიდი?დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები. მოსწავლეები მიდიან ინტერაქტიულ დაფაზე და წერენ რეაქციის განტოლებებს. (სლაიდი 10)
რა აზოტის მჟავები იცით? შეადარეთ ეს მჟავები.
| შედარების ვარიანტები | აზოტის მჟავა | აზოტის მჟავა |
| ქიმიური ფორმულა | HNO2 | HNO3 |
| აზოტის დაჟანგვის ხარისხი | + 3 | +5 |
| აზოტის ვალენტობა | 3 | 4 |
| დუღილის ტემპერატურა | - | 82.6 0 C |
| მდგრადობა | არსებობს მხოლოდ დაბალ ტემპერატურაზე და განზავებულ ხსნარებში, როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ის ადვილად იშლება: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
იშლება სინათლეში 4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O |
| ქიმიური თვისებები | ავლენს ჟანგვის და აღმდგენი თვისებებს | აჩვენებს მხოლოდ ჟანგვის თვისებებს |
უძველესი მკვლევარების თვალში აზოტის მჟავა არის სითხე, რომელსაც დიდი ძალა აქვს ადამიანის ხელში. (სლაიდი 12)
შეავსეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები: (სლაიდი 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
შეამოწმეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები: (სლაიდი 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
აზოტის მჟავას ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებები. (სლაიდი 15)
მოსწავლეები პასუხობენ კითხვას:
ლითონებთან ურთიერთქმედებისას აზოტის მჟავა წარმოიქმნება: მარილი (Me ნიტრატი) + H 2 O + A, სადაც "A" არის N +5-ის შემცირების პროდუქტი: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O. , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
ლითონები, რომლებიც წყალბადის წინ და მის შემდეგ მოდის აქტივობის სერიაში, ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან; რაც უფრო აქტიურია ლითონი და რაც უფრო განზავებულია მჟავა, მით უფრო ღრმაა აზოტის ატომის შემცირება აზოტის მჟავაში.
აზოტმჟავა (კონცენტრირებული) არ ურთიერთქმედებს (პასივირებს): Al, Fe, Cr, Ni, Pb და ა.შ.
აზოტის მჟავის ურთიერთქმედება ლითონებთან და არალითონებთან დასტურდება საჩვენებელი ექსპერიმენტებით, რომლებსაც სტუდენტები ატარებენ ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიული დისკის გამოყენებით. აზოტის მჟავას ლითონებთან და არალითონებთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებები სტუდენტების მიერ იწერება ელექტრონულ SMART დაფაზე. (სლაიდები 16,17)
აზოტის მჟავას გამოყენების ფართო სპექტრი აქვს. აზოტის მჟავას გამოყენებას ორი სახე აქვს: შემოქმედებითი და დესტრუქციული. აზოტის მჟავა გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, საღებავების, პლასტმასის, ხელოვნური ბოჭკოების და ა.შ. წარმოებისთვის (სლაიდები 18-21)
სემინარის შემდეგ შეგიძლიათ ჩაატაროთ ათწუთიანი ტესტი, რომლის კითხვებიც არის პრეზენტაციაში.
4. შეჯამება. ანარეკლი.
ჩვენ ეფექტურად ვიმუშავეთ თქვენთან. როგორ ფიქრობთ, მივაღწიეთ ჩვენს მიზნებს? რა გაგიჭირდა? რა იყო თქვენთვის ყველაზე მარტივი?
დაწერეთ ატმოსფერული აზოტისგან აზოტის მჟავას წარმოქმნის ქიმიური რეაქციების განტოლებები.
შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა:
- ლოგარითმების შედარების ტექნიკა და მეთოდები;
- აზოტის ჟანგბადის ნაერთების მოკლე მიმოხილვა;
- აპოპტოზი. განმარტება. აპოპტოზის ეტაპები. აპოპტოზი უჯრედული ბალანსის რეგულირებაში და სიმსივნის ზრდის ფორმირებაში. აპოპტოზის რეცეპტორების მიტოქონდრიული მექანიზმები;
- როგორ დავხატოთ კოხის ფიფქი, ფოტო დიაგრამები, როგორ გამოიყურება კოხის ფიფქი?;
- რიკ რიორდანი "პერსი ჯექსონი და ელვის ქურდი" არჩევანის იარაღი;
- წიგნი: ზოი - დანიელა სტილის რომანი ზოია დანიელა სტილის ინტერნეტით წაკითხული;
- Ultimate Weapon ჩამოტვირთვა fb2;
- ჩვენ გვესმის განსხვავება კანონის ძალით იპოთეკასა და ხელშეკრულების ძალით ტვირთს შორის. იპოთეკა წარმოიქმნება;