Caracterizați litiul conform planului. Caracteristicile litiului

Caracteristicile unui element chimic-metal pe baza poziției sale în Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

Obiectivele lecției. Faceți un plan pentru caracteristicile generale ale unui element chimic în funcție de poziția sa în Tabelul periodic și învățați elevii de clasa a IX-a să îl folosească pentru a întocmi caracteristicile unui element metalic. Pe baza acesteia, repetați informațiile din cursul de clasa a VIII-a despre structura atomului, despre tipurile de legături chimice, despre clasificarea substanțelor anorganice și proprietățile acestora în lumina TED și OVR, despre legătura genetică dintre clasele de compuși. . Introduceți elevii în rezolvarea problemelor privind fracția de randament a unui produs de reacție.

Echipamente și reactivi. Li, Li 2 O, LiOH; CaCO 3 și HNO 3 pentru a obține CO 2 ; soluții: CuSO 4 , N.H. 4 CI, HCI, fenolftaleină; eprubete, aparat pentru obtinerea gazelor.

I. Plan de caracterizare a unui element chimic în funcţie de poziţia sa în Tabelul Periodic

Spre deosebire de planul dat în manual, ar fi evident logic să începem o descriere generală a unui element exact cu definirea „coordonaților” acestuia, adică poziția în Sistemul Periodic. Elevii numesc foarte des acest punct din plan simplu: „adresa unui element chimic”, adică indică numărul de serie al elementului, perioada (tipul său se numește: mic sau mare) și grupul (tipul de subgrup este indicat: principal sau secundar). La îndeplinirea acestui punct al planului, caracteristicile vor fi corecte dacă profesorul introduce noi denumiri pentru tipul de subgrup: A - pentru cel principal și B (B) - pentru cel secundar, care este cauzat de utilizarea unui astfel de subgrup. simbolismul în probe și redactarea biletelor de examen final pentru cursul școlii primare și gimnaziale.

Manualul oferă o versiune prescurtată a caracteristicilor magneziului. Să dezvăluim mai detaliat caracteristicile unui alt element chimic - metal - litiu.

II. Caracteristicile elementului chimic litiu prin poziția sa în tabelul periodic

1. Litiul este un element din perioada 2 din subgrupul principal al grupei I din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, un element din grupa IA sau (dacă elevii își amintesc cursul de clasa a VIII-a) un subgrup de metale alcaline.

2. Structura atomului de litiu poate fi reflectată după cum urmează:

Ar fi corect dacă aici elevii caracterizează prima formă de existență a unui element chimic - atomii.

Atomii de litiu vor prezenta proprietăți reducătoare puternice: vor renunța cu ușurință la singurul lor electron extern și, ca urmare, vor primi o stare de oxidare (s.o.) + 1. Aceste proprietăți ale atomilor de litiu vor fi mai puțin pronunțate decât cele ale atomilor de sodiu, care este asociată cu o creștere a razelor atomilor:

Profesorul poate acorda atenție problemei: de ce litiul este înaintea sodiului în seria electrochimică de tensiuni? Ideea este că o serie de tensiuni caracterizează nu proprietățile atomilor, ci proprietățile metalelor - substanțe simple, adică a doua formă de existență a elementelor chimice, pentru care nu R este cel care joacă un rol semnificativ. la, și parametri de alt fel: energia de legare a rețelei cristaline, potențialele standard ale electrodului etc.

Proprietățile reducătoare ale atomilor de litiu sunt mai pronunțate decât cele ale vecinului său din perioada - beriliu, care este asociat atât cu numărul de electroni externi, cât și cu R. la.

3. Litiul este o substanță simplă, este un metal și, prin urmare, are o rețea cristalină metalică și o legătură metal-chimică (profesorul repetă cu elevii definițiile acestor două concepte), a căror formare poate fi reflectată folosind diagrama :

Profesorul atrage atenția asupra modului în care este scrisă sarcina ionului de litiu: nu Li +1 (după cum este indicat de s.o.), un Li + .

În cursul acestei caracteristici se repetă și proprietățile fizice generale ale metalelor, rezultate din structura lor cristalină: conductivitate electrică și termică, maleabilitate, ductilitate, luciu metalic etc.

4. Litiul formează un oxid cu formula Li 2 DESPRE.

Profesorul repetă cu elevii compoziția și clasificarea oxizilor, drept urmare elevii înșiși formulează că Li 2 0 este un oxid bazic care formează sare. Acest compus se formează datorită unei legături chimice ionice (de ce?; profesorul cere să noteze diagrama de formare a acestei legături:) și, ca toți oxizii bazici, reacționează cu acizii, formând sare și apă, și cu oxizii acizi, precum și cu apa, formând un alcali. Elevii numesc tipul de reacții corespunzătoare, notează ecuațiile lor și iau în considerare și reacțiile cu acizi în formă ionică.

5. Hidroxidul de litiu are formula LiOH. Aceasta este o bază, un alcalin.

Profesorul repetă cu elevii două blocuri de informații teoretice bazate pe materialul de anul trecut: structura și proprietățile LiOH.

Structura. Elevii înșiși numesc tipul de conexiune dintre Li + si el - - ionic, se spune că Li + este un ion simplu și OH - - dificil. Apoi profesorul cere să determine tipul de legătură dintre atomii de oxigen și hidrogen din ionul hidroxid. Băieții o numesc ușor: legătură covalentă polară. Și apoi profesorul subliniază că prezența diferitelor tipuri de legături într-o substanță este un argument în favoarea afirmației că împărțirea legăturilor chimice în diferite tipuri este relativă, toate legăturile au aceeași natură.

Proprietăți chimice: interacțiunea cu acizi, oxizi acizi și săruri sunt luate în considerare în lumina TED și ilustrate prin ecuații de reacție în forme ionice și moleculare (de preferință în această ordine).

6. Pentru a caracteriza un compus cu hidrogen (poate fi dat doar în clasa tare), este mai bine să folosiți o situație problemă: de ce nu există o formulă generală în coloana orizontală „Compuși cu hidrogen volatil” în subgrupul metalelor alcaline?

Elevii răspund în mod rezonabil că acest lucru este evident, deoarece aceste metale nu formează compuși volatili de hidrogen. Profesorul întreabă ca răspuns: ce compuși pot produce aceste metale cu hidrogen? La aceasta, studenții răspund destul de des că, probabil, compuși binari de tip ionic cu formula M + N - . Apoi profesorul poate completa această parte a descrierii justificând concluzia că hidrogenul ocupă destul de legitim o poziție dublă în Tabelul Periodic: atât în grupa IA, cât și în grupa VIIA.

III. Rezolvarea problemelor pentru a găsi fracția din randamentul produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic

Prima parte a lecției este dedicată aplicării cunoștințelor teoretice din cursul de clasa a VIII-a pentru a descrie proprietățile unui element chimic specific. Aceasta, ca să spunem așa, este latura calitativă a unei lecții repetitive și generalizante introductive în chimia elementelor.

Partea cantitativă a unei astfel de lecții poate fi reprezentată prin calcule legate de un astfel de concept general precum „proporția din randamentul produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic”.

Profesorul reamintește că conceptul de „fracție” este universal - arată ce parte a întregului este calculată - și reamintește varietățile acestui concept cu care au lucrat elevii anul trecut: ponderea unui element într-un compus, masa sau fracția volumică a unui component dintr-un amestec de substanțe.

Acum, continuă profesorul, să ne familiarizăm cu ponderea randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic și sugerează rezolvarea problemei:

„Aflați volumul de dioxid de carbon (NO) care poate fi obținut prin reacția a 250 g de calcar care conține 20% impurități cu un exces de acid azotic.”

Elevii fac față cu ușurință sarcinii prin repetarea algoritmului de rezolvare a calculelor folosind ecuații chimice:

Profesorul pune o problemă: este de fapt (în practică) posibil să se obțină volumul teoretic calculat? La urma urmei, tehnologia de producere a produselor chimice lasă adesea mult de dorit. Și demonstrează interacțiunea unei bucăți de marmură cu acid, precum și colecția de CO 2 în balon. Elevii pot ghici cu ușurință că volumul de produs colectat va fi întotdeauna mai mic decât cel calculat: o parte din acesta se va pierde în timp ce profesorul închide dispozitivul cu un dop, o parte se va evapora în timp ce capătul tubului de evacuare a gazului este coborât în balon, etc.

Profesorul generalizează că raportul dintre volumul (sau masa) produsului rezultat este randamentul practic și volumul (sau masa) calculat teoretic și se numește fracția de randament - ω Ieșiresau W:

Apoi profesorul cere să găsească volumul de CO 2 pentru problema luată în considerare, dacă rezultatul său este de 75% din posibilul teoretic:

Pentru casă se propune problema inversă:

„Când 800 mg dintr-o soluție 30% de sodă caustică (hidroxid de sodiu) au reacționat cu o soluție în exces de sulfat de cupru (sulfat de cupru (I)), s-au obținut 196 mg de sediment. Care este randamentul său ca procent din posibilul teoretic?”

IV. Serii genetice de metal

La sfârșitul lecției, elevii își amintesc caracteristicile seriei genetice ale unui metal:

1) același element chimic - metal;

2) diferite forme de existență ale acestui element chimic: substanță simplă și compuși - oxizi, baze, săruri;

3) interconversii de substanțe de diferite clase.

Ca rezultat, elevii notează seria genetică a litiului:

pe care profesorul își propune să le ilustreze acasă cu ecuații de reacție în forme ionice (unde se întâmplă acest lucru) și moleculare, precum și să analizeze toate reacțiile redox.

Primul nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația pentru reacția de neutralizare a hidroxidului de sodiu cu acidul clorhidric este dată:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efect termic;
participarea unui catalizator;
direcţie.
Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Substanțe inițiale: 1 mol hidroxid de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de hidrogen, 1 atom de oxigen), 1 mol de acid clorhidric lichid (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor).
Produși de reacție: 1 mol de clorură de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de clor), 1 mol de apă lichidă (1 atom de oxigen, 2 atomi de hidrogen).
Reacția este exotermă
Substanțele și produsele inițiale sunt în soluție.
Fara catalizator

Reacție ireversibilă
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Caracterizați elementul chimic magneziu conform planului:
poziţia elementului în PSHE;
structura atomica;

Magneziu -- Mg
Număr de serie Z=12; număr de masă A = 24, sarcină nucleară + 12, număr de protoni = 12, neutroni (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 neutroni, electroni = 12, perioadă – 3, niveluri de energie - 3,
Structura carcasei electronice: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Stare de oxidare +2;
Proprietățile reducătoare ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor Be - M g - Ca;
Ioni de magneziu M g 2+
MgO – oxidul de magneziu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Magneziul formează hidroxid Mg(OH)2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de magneziu cu acidul clorhidric în formă moleculară și ionică.
MgO+2HCI=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCI= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

Opțiunea 2

1. Este dată o diagramă a reacției de ardere a aluminiului
Al + 02 → A1203 + Q.

Caracterizați reacția pe baza următoarelor caracteristici:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea de agregare a substanțelor;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
direcţie.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminiul este un agent reducător, iar oxigenul este un agent oxidant.
Materiile prime: 4 moli de aluminiu, 3 moli de oxigen (3 molecule de 2 atomi de oxigen). Produs de reacție: 2 moli de oxid de aluminiu (2 atomi de aluminiu, 3 atomi de oxigen într-o moleculă).
Reacția este exotermă.
Aluminiu - solid, oxigen - g, oxid de aluminiu - solid.
Fără catalizator

Ireversibil.

2. Caracterizați elementul chimic sodiu conform planului:
poziţia elementului în PSHE;
structura atomica;
formulele de oxid și hidroxid, natura lor.
Sodiu - Na

11 Na)))
2 8 1
Stare de oxidare +1;

Ioni de sodiu Na+

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de sodiu cu o soluție de acid sulfuric în formă moleculară și ionică.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opțiunea 3

1. Este dată o schemă de reacție pentru producerea de oxid de sulf (VI) din oxid de sulf (IV)
S02 + 02  S03 + Q.
Creați o ecuație pentru această reacție, plasând coeficienții în ea folosind metoda echilibrului electronic. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Caracterizați reacția pe baza următoarelor caracteristici:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea de agregare a substanțelor;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare ale elementelor;
direcţie.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 agent reducător
O02 +4e→2O-2 agent de oxidare
Substanțele inițiale sunt 2 moli de oxid de sulf 4 (într-o moleculă există 1 atom de sulf, 2 atomi de oxigen) și 1 mol de oxigen (într-o moleculă sunt 2 atomi de oxigen).
Produsul de reacție este 2 moli de oxid de sulf 6 (o moleculă are 1 atom de sulf, 3 atomi de oxigen)
Reacția este exotermă.
Oxidul de sulf 4 și oxigenul sunt gaze, Oxidul de sulf (VI) este lichid
Cu catalizator

Reversibil.

2. Caracterizați elementul chimic litiu conform planului:
structura atomica;
formulele de oxid și hidroxid, natura lor.
Litiu Li
Număr de serie Z=3; număr de masă A = 7, sarcină nucleară + 3, număr de protoni = 3, neutroni (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 neutroni, electroni = 3, perioadă – 2, niveluri de energie - 2
Structura carcasei electronice: 3 Li 2e; 1e.
3 Li))
2 1
Stare de oxidare +1;
Proprietățile reducătoare ale litiului sunt mai puțin pronunțate decât cele ale sodiului și potasiului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor;
Ioni de litiu Li+
Li 2O – oxidul de litiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Litiu Li formează hidroxid Li OH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de litiu cu acidul sulfuric în formă moleculară și ionică.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li+

Opțiunea 4

1. Ecuația pentru reacția zincului cu acidul clorhidric este dată:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Caracterizați reacția pe baza următoarelor caracteristici:
numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție;
efect termic;
starea de agregare a substanțelor care participă la reacție;
participarea unui catalizator;
modificarea stărilor de oxidare a elementelor chimice;
direcţie.
Luați în considerare această reacție chimică din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice: notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
2HCI+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Substanțe inițiale: 1 mol zinc, 2 moli acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor per moleculă). Produși de reacție: 1 mol de clorură de zinc (1 atom de zinc, 2 atomi de clor în PE), 1 mol de hidrogen (2 atomi de hidrogen).
Reacție exotermă
Zinc - solid, acid clorhidric - l., clorură de zinc, solid. (soluție), hidrogen – g.
Fara catalizator
Cu modificări ale stărilor de oxidare
Ireversibil
2H++2CI-+Zn0=Zn2++2CI-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Caracterizați elementul chimic calciu conform planului:
pozitia elementului in tabelul periodic;
structura atomica;
formule de oxid și hidroxid superior, natura lor.
Calciu Ca
Număr de serie Z=20; număr de masă A = 40, sarcină nucleară + 20, număr de protoni = 20, neutroni (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 neutroni, electroni = 20, perioadă – 4, niveluri de energie - 4,
Structura carcasei electronice: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Sa))))
2 8 8 2
Stare de oxidare +2;
Proprietățile reducătoare ale calciului sunt mai pronunțate decât cele ale magneziului, dar mai slabe decât cele ale stronțiului, care este asociat cu o creștere a razelor atomilor.
Ioni de calciu Ca 2+
Ca O - oxidul de calciu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Calciul formează hidroxid de Ca (OH)2, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxidului și hidroxidului de calciu cu acidul azotic în formă moleculară și ionică.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O
CaO+2H+= Ca2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca2+ + 2H2O

Al doilea nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația reacției pentru producerea de oxid nitric (II) este dată:
N2 + 02 2NO - Q.

N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = agent reducător 2N+2
O20+2*2e = 2O-2 agent de oxidare
Substanțe inițiale: azot 1 mol, 2 atomi N, oxigen 1 mol (2 atomi O).
Produs de reacție: 2 moli de oxid nitric 2 (în moleculă există 1 atom de azot și 1 atom de oxigen).
Materiile prime și produsele reacției sunt gaze.
Reacția este endotermă.
Reversibil.
Fara catalizator.
Cu modificări ale stărilor de oxidare.

6 C))
2 4
Stare de oxidare +4;

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid de carbon mai mare și indicați natura acestora.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Opțiunea 2

1. Ecuația pentru reacția de sinteză a amoniacului este dată:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare această reacție din punctul de vedere al ODD. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 agent de oxidare
agent reducător H20-2*1e→2H+1
Materiile prime: 1 mol de azot (o moleculă de 2 atomi de azot), 3 moli de hidrogen (o moleculă de 2 atomi de hidrogen). Produsul de reacție este amoniac, 2 mol. Moleculă de 1 atom de azot și 2 atomi de hidrogen. Substanțele inițiale și produșii de reacție sunt gaze.
Reacţie:
exotermic.
Redox.
Drept.
catalitic.
Reversibil.

2. Caracterizați elementul chimic sulf în funcție de poziția sa în Tabelul Periodic.
sulf - S
Numărul ordinal Z = 16 și numărul de masă A = 32, sarcină nucleară + 16, numărul de protoni = 16, neutroni (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 neutroni, electroni = 16, perioada – 3, niveluri de energie - 3
16 S)))
Structura carcasă electronică: 16 S 2е; 8e; 6e.
16 S)))
2 8 6
Stare de oxidare - (-2) și (+ 2; +4; +6)
Proprietățile oxidante ale sulfului sunt mai pronunțate decât cele ale seleniului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomice de la oxigen la seleniu.
SO 3 – oxidul de sulf este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor.
Sulful formează hidroxid H2SO4, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
Sulful din compușii cu hidrogen formează H2S.

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid de sulf superior și indicați natura acestora. Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reacție de neutralizare)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opțiunea 3

1. Ecuația pentru reacția clorurii de cupru (II) cu hidroxidul de sodiu este dată:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția din punctul de vedere al TED: scrieți ecuațiile ionice complete și abreviate.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Substanțe inițiale: 1 mol de clorură de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de clor), 2 moli de hidroxid de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de oxigen, 1 atom de hidrogen în PE).
Produși de reacție: 1 mol hidroxid de cupru (1 atom de cupru, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen), 2 moli de clorură de sodiu (1 atom de sodiu, 1 atom de clor în PE).
Produșii de reacție și materiile prime sunt solide dizolvate. Cu(OH)2 – precipitat solid.
Reacţie:
exotermic
Nicio modificare a stărilor de oxidare
Drept
Fără catalizator
Ireversibil.

2. Caracterizați elementul chimic fosfor în funcție de poziția sa în Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev.
Caracteristici P (fosfor)
Masa atomică = 31. Sarcina nucleului unui atom P + 15, adică. deoarece în nucleu sunt 15 protoni. Sistem:
15Р 2е)8е)5е)

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid mai mare de fosfor, indicați natura lor. Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opțiunea 4

1. Ecuația pentru reacția carbonatului de potasiu cu acidul clorhidric este dată:
K2C03 + 2HCl = 2KCI + C02 + H20.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare această reacție din punctul de vedere al TED: notați ecuațiile ionice complete și abreviate.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Substanțe inițiale: 1 mol de carbonat de potasiu (2 atomi de potasiu, 1 atom de carbon, 3 atomi de oxigen) solid, 2 moli de acid clorhidric (1 atom de hidrogen, 1 atom de clor într-o moleculă) lichid.
Produși de reacție: 2 moli de clorură de potasiu (în PE 1 atom de potasiu, 1 atom de clor) solide, 1 mol de apă (2 volume de hidrogen, 1 atom de oxigen) lichid, 1 mol de dioxid de carbon (1 atom de carbon, 2 atomi de oxigen) ) - gaz.
Reacţie:
exotermic.
Nicio modificare a stărilor de oxidare.
Drept.
Fără participarea unui catalizator.
Ireversibil.

2. Caracterizați elementul chimic azot în funcție de poziția sa în Tabelul Periodic.
Azotul N este un nemetal, perioada II (mic), grupa V, subgrupa principală.
Masa atomică=14, sarcină nucleară - +7, număr de niveluri de energie=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Structura carcasă electronică: 7 N 2е; 5e
7 N))
2 5
Stare de oxidare +5;
Proprietățile oxidante sunt mai pronunțate decât cele ale carbonului, dar mai slabe decât cele ale oxigenului, ceea ce este asociat cu o creștere a sarcinii nucleului.
Oxidul azotic N2O5 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice oxizilor. Azotul formează acidul HNO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
Compus hidrogen volatil - NH3

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid de azot mai mari și indicați natura acestora.
Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (soluție) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Cu disag.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Al treilea nivel

Opțiunea 1

1. Ecuația reacției pentru producerea acidului azotic este dată:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4-1e = agent reducător N+5
O20 +4e = 2O-2 agent de oxidare
Reacţie:
exotermic.
Cu o modificare a gradului de oxidare (ORR).
Fără participarea unui catalizator.
Drept.
Reversibil.
Substanțe inițiale: 4 moli de oxid nitric 4 (1 atom de azot, 2 atomi de oxigen într-o moleculă) – gaz, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen într-o moleculă) – gaz, 2 moli de apă (1 atom de oxigen, 2 hidrogen atomi dintr-o moleculă) – lichid
Produsul de reacție este 4 moli de acid azotic (1 atom de azot, 1 atom de hidrogen, 3 atomi de oxigen pe moleculă) - lichid.

2. Caracterizați elementul chimic magneziu în funcție de poziția sa în Tabelul Periodic.
Magneziul – număr de serie în Tabelul Periodic Z = 12 și numărul de masă A = 24. Sarcina nucleară +12 (număr de protoni). Numărul de neutroni din nucleu este N = A - Z = 12. Numărul de electroni = 12.
Elementul magneziu este situat în a 3-a perioadă a Tabelului Periodic. Structura carcasei electronice:
12 mg)))
2 8 2

Stare de oxidare +2.
Proprietățile reducătoare ale magneziului sunt mai pronunțate decât cele ale beriliului, dar mai slabe decât cele ale calciului (elemente din grupa IIA), care se asociază cu o creștere a razelor atomice în timpul trecerii de la Be la Mg și Ca.
Oxidul de magneziu MgO este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Baza Mg(OH)2 corespunde hidroxidului de magneziu, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Alcătuiți formulele de oxid și hidroxid de magneziu și indicați natura acestora.
Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
Oxidul de magneziu MgO este oxidul principal; baza Mg(OH)2 prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2S04 = MgS04 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2S04
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Opțiunea 2

1. Ecuația pentru reacția fierului cu clorul este dată:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Caracterizați reacția chimică folosind toate criteriile de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese de oxidare-reducere. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = agent reducător Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I agent oxidant
exotermic
OVR
Drept
Ireversibil
Necatalitic
Substanțe inițiale: 2 moli fier - solid, 2 moli clor (moleculă de 2 atomi) - gaz
Produs: 2 moli de clorură ferică (din 1 atom de fier, 2 atomi de clor în FE) - solide.

2. Caracterizați elementul chimic sodiu în funcție de poziția sa în Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev.
Sodiu - Na
Număr de serie Z=11; număr de masă A = 23, sarcină nucleară + 11, număr de protoni = 11, neutroni (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 neutroni, electroni = 11, perioadă – 3, niveluri de energie - 3,
Structura carcasei electronice: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
Stare de oxidare +1;
Proprietățile reducătoare ale sodiului sunt mai pronunțate decât cele ale litiului, dar mai slabe decât cele ale potasiului, care se asociază cu o creștere a razelor atomilor;
Ioni de sodiu Na+
Na 2O – oxidul de sodiu este oxidul principal și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Sodiul formează hidroxid NaOH (alcali), care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor.

3. Alcătuiți formulele de oxid și hidroxid de sodiu și indicați natura acestora. Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCI ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opțiunea 3

1. Ecuația reacției pentru descompunerea azotatului de potasiu este dată:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese de oxidare-reducere. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
agent oxidant: N5+ + 2e− = N=3+|2| recuperare
agent reducător: O2− − 4e− = O20 |1| oxidare
Substanțe inițiale: 2 mol de azotat de potasiu (în PE există 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 3 atomi de oxigen) – solide.
Produșii de reacție sunt 2 moli de nitrit de potasiu (în PE există 1 atom de potasiu, 1 atom de azot, 2 atomi de oxigen) - solide, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz.
Endotermic
OVR
Drept
Ireversibil
Necatalitic

2. Caracterizați elementul chimic carbon în funcție de poziția sa în Tabelul Periodic.
Carbonul C este un element chimic din grupa IV a sistemului periodic al lui Mendeleev: numărul atomic 6, masa atomică 12.011.
Număr de serie Z=6; număr de masă A = 12, sarcină nucleară + 6 număr de protoni = 6, neutroni (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 neutroni, electroni = 6, perioadă – 2, niveluri de energie - 2,
Structura carcasă electronică: 6 C 2e; 4e
6 C))
2 4
Stare de oxidare +4;
Proprietățile oxidante ale carbonului sunt mai pronunțate decât cele ale borului, dar mai slabe decât cele ale azotului, care este asociat cu o creștere a sarcinii nucleului.
CO2 este un oxid acid, H2CO3 este un acid.

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid de carbon și indicați natura acestora.
Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
Monoxidul de carbon CO2 este un oxid acid și prezintă toate proprietățile caracteristice ale oxizilor. Carbonul formează acidul H2CO3, care prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Opțiunea 4

1. Ecuația reacției pentru formarea hidroxidului de fier (III) este dată:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Caracterizați reacția conform tuturor criteriilor de clasificare pe care le-ați studiat.
Luați în considerare reacția în termeni de procese de oxidare-reducere. Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ agent reducător
O20 + 4е→ 2O2- agent oxidant
Substanțe inițiale: 4 mol hidroxid de fier 2 (în PE 1 atom de fier, 2 atomi de oxigen, 2 atomi de hidrogen) - solide, 1 mol de oxigen (2 atomi de oxigen) - gaz, 2 mol de apă (2 atomi de hidrogen, 1 oxigen) atom în moleculă) - g.
Produsul de reacție este 4 moli de hidroxid de fier 3 (în PE există 1 atom de fier, 3 atomi de oxigen, 3 atomi de hidrogen) - solide.
exotermic
OVR
Drept
Ireversibil
Necatalitic.

2. Caracterizați elementul chimic fosfor în funcție de poziția sa în Tabelul Periodic.
Caracteristici P (fosfor)
Elementul cu numărul de serie 15 se află în a 3-a perioadă a grupei a 5-a, subgrupul principal.
Masa atomică = 31. Sarcina nucleului unui atom P + 15, adică. deoarece în nucleu sunt 15 protoni.
Schema 15P 2e)8e)5e)
În nucleul unui atom există 16 neutroni. Există 15 electroni într-un atom, deoarece numărul lor este egal cu numărul de protoni și numărul atomic. Există 3 straturi de electroni într-un atom de fosfor, deoarece P se află în a 3-a perioadă. Ultimul strat are 5 electroni, deoarece fosforul este în grupul 5. Ultimul strat nu este finalizat. R-nemetal, deoarece în chimie reacțiile cu metale durează 3 electroni până la completarea stratului. Oxidul său este acid P2O5. El interacționează. cu H2O, baze și oxizi bazici. Hidroxidul său H3PO4 este un acid. Ea interacționează. cu metale până la H (hidrogen), cu oxizi bazici, baze.

3. Alcătuiți formule pentru oxid și hidroxid de fosfor și indicați natura acestora.
Scrieți ecuații pentru toate reacțiile caracteristice acestor substanțe în forme ionice și moleculare.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Această prezentare discută caracteristicile unui element chimic-metal conform planului: poziția în PSCE, structura atomului și învelișurile sale electronice, comparându-l cu vecinii săi din grup și perioadă, o substanță simplă și compușii săi: oxizi, hidroxizi, săruri.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Caracteristicile unui element chimic-metal pe baza poziției sale în PSHE al lui D.I. Mendeleev

Obiectivele lecției Furnizați un plan pentru caracteristicile generale ale chimiei. Element după poziția sa în PSCE Repetați structura atomului, tipuri de substanțe chimice. legături, clasificarea substanțelor anorganice și proprietățile lor în lumina TED și ORR, relații genetice între clasele de substanțe anorganice Prezentați elevilor sarcini privind randamentul unui produs de reacție

Planul caracteristicilor unui element chimic în funcție de poziția sa în PSCE Adresa unui element chimic Structura atomului, proprietățile expuse, comparația cu elementele învecinate Proprietățile fizice ale unei substanțe simple Oxidul format de acest element chimic și proprietățile sale, tipul și schema chimica. legături Hidroxidul format de acest element chimic, proprietățile sale, tipul de legătură Compusul hidrogenului, proprietățile sale Sărurile și proprietățile lor

Să caracterizăm elementul LITIU Numărul ordinal 3, perioada 2 (mică), grupa 1, subgrupa principală (IA) + 3 Element metalic Li 0 – 1 e Li + Oxidare reductivă 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S1 + S Li.

Să comparăm proprietățile atomului de litiu cu elementele chimice învecinate după grup și perioadă În grupul: Litiu - Sodiu Pe învelișul exterior - 1 electron (asemănător) Număr de învelișuri: sodiul are cu 1 înveliș mai mult, prin urmare, raza sodiului atomul este mai mare decât cel al litiului, metalic și proprietățile reducătoare ale sodiului sunt mai puternice În perioada: Litiu - Beriliu Număr de învelișuri - 2 fiecare (asemănător) Număr de electroni externi: litiul are 1 e, iar sodiul are 2 e, prin urmare , raza atomului de litiu este mai mare decât cea a beriliului, proprietățile metalice și reducătoare ale litiului sunt mai puternice

Litiul este o substanta simpla.Un metal alcalin este de culoare argintie, foarte usor, depozitat sub un strat de kerosen, care nu se gaseste in natura sub forma libera, culoarea flacara purpurie T pl. = 180,6 0, T fierbe. = 1342 0, densitate 0,534 g/s m 3 Rețea cristalină metalică Chimic metalic. legătură Li 0 – 1 e Li + ion ion Conductivitate electrică, conductivitate termică, maleabilitate, plasticitate, luciu metalic, tăiat cu un cuțit, dar pe tăietură se oxidează și se închide rapid datorită activității sale Proprietăți chimice: reacționează cu apa și non- metale (oxigen, azot, halogeni, hidrogen etc.) – creează ecuații de reacție

Oxid de litiu - Li 2 O Legătură ionică bazică care formează sare (notați schema de formare a legăturilor) Culoare albă Proprietăți chimice: Notați reacțiile oxidului de litiu cu apa, monoxid de carbon (IV), acid clorhidric Preparare: Li 2 O 2 + 2 Li = 2 Li 2 O peroxid de litiu oxid de litiu

Hidroxid de litiu - LiOH Li + - OH - legătură ionică Li + - ion simplu, OH - - ion complex OH - - CPS Pulbere higroscopică albă, săpunoasă la atingere, caustică Proprietăți chimice: notează reacțiile hidroxidului de litiu cu acid sulfuric, sulfat de cupru (II) ), monoxid de carbon (IV), cu excepția descompunerii la încălzire Preparare: electroliza sărurilor topite care conțin halogen 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Compus de hidrogen – LiH hidrură de litiu Solid Alb Higroscopic Utilizat ca agent reducător C al sărurilor de litiu Verificați solubilitatea sărurilor de litiu în apă folosind tabelul de solubilitate

Descoperirea litiului A. Arfvedson, 1817 - a recunoscut litiul ca un nou metal alcalin Prima dată izolat din petalitul mineral stratificat de silicat LiAlSi 4 O 10 Nume - din „piatra” greacă G. Davy, 1818, electroliza oxidului de litiu topit

Seria genetică a unui metal Amintiți-vă semnele unei serii genetice: Unul și același element chimic-metal Diferite forme de existență ale acestui element-metal (substanță simplă-oxid-bază-sare) Interconversii de substanțe de diferite clase

Serii genetice de litiu metalic Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Sarcină: efectuați un lanț de transformări (compilați ecuații de reacție)

Probleme privind impuritățile și randamentul produsului de reacție Aflați volumul de dioxid de carbon (n.s.) care poate fi obținut prin reacția a 250 g de calcar care conține 20% impurități cu un exces de acid azotic. Este posibil să obțineți întregul volum 100%? Aflați volumul de dioxid de carbon dacă randamentul de gaz a fost de 75% din cel teoretic posibil.

Amintiți-vă de formule! η – randamentul produsului m ex. V ex. η = ----- = ------- m teoretic. V teor.

Temă § 1, exerciții Rezolvați problema. Când 800 mg dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 30% au reacționat cu o soluție în exces de sulfat de cupru (sulfat de cupru (II)), s-au obținut 196 mg de sediment. Care este randamentul său ca procent din posibilul teoretic?

Tema #3

Caracterizați elementele P (fosfor) și K (potasiu) conform planului:

Caracteristicile elementului conform planului:

Poziția elementului în tabelul periodic. Perioada, grupa, subgrupa.

Număr de serie, sarcină nucleară, număr de protoni, număr de electroni, număr de neutroni.

Structura electronică a atomului. Formule electronice (complete, abreviate, grafice electronice) luând în considerare posibilele stări excitate. Tipul elementului (s, p, d, f).

Posibile stări de valență ale unui atom.

Metal, nemetal, metal amfoter.

Cel mai mare oxid al unui element, caracterul său.

Hidroxidul elementului, caracterul său.

Exemplu de formule de sare.

Compuși cu hidrogen.
Exemplu de răspuns.

Caracteristicile unui element chimic-metal prin poziția sa în tabelul periodic folosind litiul ca exemplu.

Litiul este un element din perioada 2 al subgrupului principal al grupului I al sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev, un element al IA sau al subgrupului principal (subgrupul metalelor alcaline).
Structura atomului de litiu poate fi reflectată astfel: Nr. 3 Li: protoni p + = 3, electroni ē = 3 (Li - 2ē, 1ē), neutroni n 0 = 4 (A-p +) Tipul elementului - S. Formula electronică: 1s 2 2s 1 Atomii de litiu vor prezenta proprietăți reducătoare puternice: vor renunța cu ușurință la singurul lor electron extern și, ca urmare, vor primi o stare de oxidare (s.o.) de +1. Aceste proprietăți ale atomilor de litiu vor fi mai puțin pronunțate decât cele ale atomilor de sodiu, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor: R (Li) Litiul este o substanță simplă, este un metal și, prin urmare, are un cristal metalic. zăbrele și o legătură chimică metalică. Sarcina ionului de litiu nu este Li +1 (așa cum este indicat de s.o.), ci Li +. Proprietățile fizice generale ale metalelor care decurg din structura lor cristalină: conductivitate electrică și termică, maleabilitate, ductilitate, luciu metalic etc.
Litiul formează un oxid cu formula Li 2 O - acesta este un oxid bazic care formează sare. Acest compus se formează datorită legăturii chimice ionice Li 2 + O 2-, interacționează cu apa, formând un alcalin.
Hidroxidul de litiu are formula LiOH. Această bază este alcalină. Proprietăți chimice: interacțiune cu acizi, oxizi acizi și săruri.
În subgrupul metalelor alcaline nu există o formulă generală „Compuși cu hidrogen volatil”. Aceste metale nu formează compuși volatili de hidrogen. Compușii metalelor cu hidrogen sunt compuși binari de tip ionic cu formula M + H - .

Ar putea fi util să citiți: