Schiță a unei lecții de chimie pe tema „Fracția de masă a unui element chimic într-un compus” (clasa a VIII-a). Lecție despre standardele educaționale ale statului federal

Irina Agarkova
Lecție despre GEF. Chimie. Fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus

Dezvoltare lecție în conformitate cu standardul educațional de stat federal pe această temă

SUBIECT LECȚIA Fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus.

Tip lecţie: lecţieînvăţarea de materiale noi

Goluri lecţie:

Învață să calculezi fracția de masă a elementelor din compus conform formulei compusului și stabiliți substanța chimică .

Noțiuni de bază. Fracția de masă a unui element chimic.

Rezultatele învățării planificate

Subiect. Să poţi număra fracția de masă a elementului din compus conform formulei sale și instalați chimic formula unei substanţe complexe conform cunoscute fracțiuni de masă ale elementelor chimice.

Metasubiect. Dezvoltați capacitatea de a stabili analogii și de a utiliza algoritmi pentru a rezolva probleme educaționale și cognitive.

Principalele tipuri de activități ale elevilor. Calculati. Instalare chimic formula unei substanţe complexe conform cunoscute fracțiuni de masă ale elementelor chimice.

Educational: asimilarea noilor cunoștințe pe baza cunoștințelor existente, căutarea independentă a noilor cunoștințe din diverse surse și consolidarea deprinderilor practice

De dezvoltare: dezvoltarea interesului cognitiv, a independenței de gândire, a memoriei, a inițiativei elevilor prin utilizarea metodelor de comunicare-activitate, o abordare parțială de căutare și elementeînvăţare bazată pe probleme;

Educational: formarea deprinderilor de comunicare, cultura comunicarii, cooperare.

Metode: munca independentă a elevilor.

Informare și educațională: capacitatea de a lucra cu literatura, de a lua notițe, de a alege principalul lucru, de a trage concluzii.

Comunicativ: conducerea unei discuții, capacitatea de a-ți demonstra punctul de vedere.

Subiect:. calculati fracția de masă a unui element dintr-un compus conform formulei sale. Instalare chimic formula unei substanţe complexe conform cunoscute fracțiuni de masă ale elementelor chimice

Echipamente: manuale, fișe didactice pentru teme diferențiate.

Etapă lecţie Activitatea profesorului Activitatea elevilor

1. Org. moment

(Ţintă : creați motivație pentru activitățile de învățare)

Crearea unei situații problematice

(Ţintă: formarea analizei informațiilor de sistem, dezvoltarea abilităților de stabilire a scopurilor și obiectivelor activităților, alegerea mijloacelor de realizare a scopului) Salutări reciproce, verificarea gradului de pregătire a elevilor pentru lecţie, verificare echipament. Pregătirea elevilor pentru a percepe material nou.

Băieți, să presupunem că avem o substanță - acid sulfuric H2SO4,

putem afla ce atomi sunt incluși în compoziție conexiuni.

Și numărul lor?

Și în care raportul de masă pe care îl combină?

Aceste substanțe sunt complexe ca compoziție.

2. Etapa stabilirii obiectivelor lecţie(Ţintă: dezvoltarea la elevi a capacităţii de a stabili în mod independent obiective educaţionale pentru lecţie) -Numiți subiectul de astăzi lecţie? Fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus

3. (stăpânirea metodelor științifice naturale universale Activități: identificarea relațiilor cauză-efect) Băieți, ce părere aveți, putem calcula ponderea fiecăruia element în legătură?

Astăzi vă vom prezenta un nou concept.

W- fracția de masă a elementului din compus.

n - numărul de atomi element.

Mr - relativ molecular greutate.

Elevii completează un caiet cu concepte noi.

4. Etapa „Descoperirea de noi cunoștințe”

Învață algoritmul de calcul fracția de masă a elementului din compus.

Sarcina nr. 1

Lucrul cu manualul. Învață algoritmul

Concluzie formule chimice, daca este cunoscut fracțiuni de masă ale elementelor chimice incluse în această substanță

5. Verificarea inițială a stăpânirii noului material Rezolvarea problemelor

Verificarea sarcinii Elevii finalizează sarcina în caietele lor.

6 Verificarea secundară a asimilării de material nou. Ce concepte noi ați învățat astăzi? lecţie?

Raspunde elevul

7. Rezumând. Reflecţie. ( Ţintă: dezvoltarea capacității elevilor de a rezuma lecţie, generalizează, trage concluzii, caracterizează-ți acțiunile) - Ce nou ai învățat astăzi

Am realizat ca...

Am învățat …

Am nevoie de... Studenții să răspundă la întrebări.

Flashcards – individual.

Școala Gimnazială MBOU nr. 139 din cartierul orașului Samara.

Note de lecție de chimie pentru clasa a VIII-a.

Subiect: Formule chimice. Relativ atomic și molecular mase. Fracția de masă a unui element dintr-un compus.

Obiectivele lecției

educational:

— studiază conceptele: formulă chimică, indice, coeficient; formule de scriere și citire.

- explorarea diferențelor dintre masele relative, atomice și moleculare;

— va studia conceptul de fracție de masă a unui element chimic și va învăța cum să o calculeze.

în curs de dezvoltare:

— dezvolta la elevi capacitatea de a realiza construcții simple, logice, bazate pe cunoștințe chimice;

— să dezvolte capacitatea de a utiliza cunoștințele din diverse secțiuni ale disciplinelor școlare (fizică, algebră) în situații de cercetare non-standard și, dacă este necesar, să găsească informațiile lipsă în literatura de referință și educațională;

educational:

— să cultive reflecția personală, adică capacitatea de a înțelege acțiunile proprii și pe sine într-o situație problematică de cercetare;

— să încurajeze autoorganizarea și stima de sine la elevi atunci când efectuează sarcini de cercetare în clasă.

Echipament: tabele „Mase atomice și moleculare relative”, fișe de sarcini individuale pentru elevi, tabel de D.I. Mendeleev.

În timpul orelor

I. Moment organizatoric

Profesorul îi pune pe elevi să lucreze în timpul lecției. Explică toate etapele lecției și acțiunile elevilor la fiecare dintre ele.

— Băieți, astăzi fiecare dintre voi va deveni cercetător și va „dobândi cunoștințe noi”: aflați compoziția formulelor chimice, regulile de scriere și citire a acestora; deduceți formula pentru fracția de masă a unui element chimic și calculați-o.

II. Învățarea unui subiect nou

1. Cuvântul profesorului.

— Fiecare atom al oricărui element chimic are propria sa masă, la fel ca orice corp fizic care ne înconjoară, inclusiv tu și eu. Dar, spre deosebire de noi, masa atomilor este foarte mică. Prin urmare, oamenii de știință au luat masa ca standard 1/12 din masa unui atom de carbon 6 12 CU(ca cel mai ușor) și masa atomilor rămași a fost comparată cu masa acestui standard, de unde și numele „Masa atomică relativă” din engleză. « relativ » relativ. Această cantitate nu are unități de măsură și este desemnată Ar . Valoarea numerică a masei atomice relative a oricărui element este scrisă în tabelul periodic de D.I. Mendeleev.

Dacă o substanță este formată din mai multe elemente (identice sau diferite), atunci vorbim despre molecule și „masă relativă moleculară”. Ea se pliază din masele atomice toata lumea elemente chimice care formează o moleculă, înmulțit prin numărul acestor atomi. De asemenea, nu are unități de măsură și este desemnat Domnul . De exemplu:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H20) = Ar (H)2 + Ar (O) = 12 +16 = 18;

Mr (H2S04) = Ar (H)2 + Ar (S) + Ar (O)4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Profesorul amintește în mod repetat elevilor că valoarea lui Ar se găsește în tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sub semnul unui element chimic. Se adună valorile maselor atomice ale diferitelor elemente chimice. Dacă într-o moleculă există mai mulți atomi identici, valoarea lor numerică a maselor atomice este înmulțită cu numărul acestor atomi. (un subiect nou va fi consolidat atunci când lucrați independent în partea de cercetare a lecției)

2. Partea de cercetare(munca independentă a elevilor sub îndrumarea unui profesor), dacă apar dificultăți în rândul elevilor, profesorul trebuie să fie foarte atent și în niciun caz să nu ofere elevilor un răspuns direct direct, adică „cunoștințe gata făcute” trebuie să le obțină înșiși. Este mai bine să „împingeți” elevul la decizia corectă cu întrebări conducătoare care stimulează activitatea mentală, nevoia de a conecta cunoștințele existente din alte domenii cu material nou. Acest lucru este necesar pentru a nu perturba procesul de cercetare al studenților și pentru a obține cele mai bune rezultate atunci când învață materiale noi, deoarece cunoștințele dobândite în mod independent sunt păstrate în memoria pe termen lung decât informațiile gata făcute.

Exemple de întrebări:

- Cum crezi?

- Imaginează-ți ce se va schimba dacă...?

— Cum se va schimba și ce înseamnă?

- Gândește-te unde ai mai întâlnit acest concept? etc.

Profesorul distribuie elevilor carduri de sarcini, concentrându-le atenția asupra faptului că aceasta este o lucrare de cercetare independentă, dar, dacă este necesar, tu (profesorul) cu siguranță vei ajuta și ghida munca fiecărui elev în direcția corectă.

Carduri - sarcini

Subiect: Formula chimica. Mase relative, atomice și moleculare. Fracția de masă a elementelor chimice.

Sarcina 1. Formula chimică, compoziția, înregistrarea și pronunția acesteia.

A. Explorați compoziția calitativă și cantitativă a formulelor chimice. Analizați ce înseamnă fiecare dintre ele în formulă.

Formulă

Compoziție de înaltă calitate

O 3

oxigen ( O)

H 2

hidrogen ( H)

Al 2 O 3

aluminiu ( Al) și oxigen (O)

Concluzii:

1) Compoziție de înaltă calitate formula chimică arată: _____________________________________ formează o substanță.

2) Compoziția cantitativă Formula chimică arată:

Formează o substanță.

ÎN. Analizați intrarea și vedeți ce credeți că arată indicele și coeficientul din formula chimică.

2 Al 2 O 3

indicele coeficientului

index – acesta este _____________, care arată _______________ într-o substanță, scris prin simbolul ______________________ al unui element chimic;

coeficient – acesta este _______________, care arată cantitatea de _____________ substanță chimică, scrisă cu formula chimică ______________;

ÎN. Explorați regulile de citire a formulelor.

Ordinea de pronunție a componentelor formulei:

1. coeficient

2. simbolul elementului chimic * și indicele acestuia (dacă există.)

3.următorul simbol al elementului chimic și indicele acestuia.

* Când citiți o formulă chimică, se citește pronunția simbolului elementului chimic, nu numele acestuia.

Muncă independentă.

(consolidarea materialului nou)

1.1. Notați compoziția calitativă a fiecărei formule:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Notați compoziția cantitativă a fiecărei formule:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Citiți formulele. Scrie ce ai primit:

Li 2 O _________________________________________________

CaS _________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Sarcina 2. Dependența fracției de masă a elementelor dintr-un compus de unele mărimi fizice.

Analizați de ce parametri și de ce depinde fracția de masă a unui element dintr-un compus.

A. Explorați compoziția și masele atomice relative ale elementelor moleculei de clorură de hidrogen HCl.

Compus

calitativ

hidrogen H

clor Cl

cantitativ

Masa atomică relativă a Ar

Comparați fracțiile de masă ale elementelor din compus:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Explorați compoziția moleculelor de etan C 2 H 6 și acetilenă C 2 H 2.

Compus

etan C2H6

acetilenă C2H2

Numărul de atomi carbon n(C)

Numărul de atomi hidrogen n(H)

Comparați fracțiile de masă hidrogenîn etan și acetilenă:

 ( H) C 2 H 6 _______________ (H) C 2 H 2

( ,  ,  )

Ce parametru și cum afectează acesta valoarea fracției de masă a unui element dintr-un compus?

ÎN. Explorați compoziția moleculei dioxid de carbon CO 2 și monoxid de carbon CO.

Compus

dioxid de carbon CO2

monoxid de carbon CO

Numărul de atomi de carbon n (C)

Greutatea moleculară relativă a compusului Mr

Comparați fracțiunile de masă ale carbonului în dioxid de carbon și monoxid de carbon:

 ( C) CO 2 _____________ (C) CO

( ,  ,  )

Ce parametru și cum afectează acesta valoarea fracției de masă a unui element dintr-un compus?

Rezumați concluziile și creați o formulă care să arate dependența fracției de masă de parametrii pe care i-ați găsit. Pentru aceasta: Scrieți invers proporțional la numitor

valoarea fracțiunii de masă

(E) = –––––––––––––

Pentru a exprima fracția de masă ca procent, trebuie să înmulțiți partea dreaptă a formulei cu 100%

Muncă independentă.

2.1. Subliniați compusul în care cea mai mare fracție de masă de sulf este:

A ) Na2S03 şi Na2S2O3; b) H2S şi Na2S; c) Na2S4O6 şi Na2S2O8.

2.2. Fără a face niciun calcul, scrieți următorii compuși într-o serie în ordinea descrescătoare a fracției de masă:

a) hidrogen - H 2 O, H 2 O 2 _________________________

b) clor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) sulf - SCl4, S2Cl2, SCl2 ________________________

d) carbon - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________

III. Rezumatul lecției.

Rezultatele sunt rezumate și sunt discutate conceptele chimice învățate în această lecție: masele atomice și moleculare relative, formula chimică, indicele, coeficientul, fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus.

IV. Teme pentru acasă.

§5. ex. 1-5. (oricare dintre elevi nu și-a finalizat sarcinile independente în timpul lecției, faceți-le acasă)

Subiectul lecției: Fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus

ω, ω%

Ţintă: Adaptarea conceptului de fracție la subiectul de chimie la rezolvarea problemelor cu conținutul de mediu pentru găsirea fracției de masă a unui element dintr-un compus chimic.

Sarcini:

  1. Formează conceptul de fracțiune de masă a unui element;
  2. Dezvoltați abilitățile în găsirea fracției de masă a unui element dintr-un compus chimic;
  3. Dezvoltați o personalitate cu un mod de gândire ecologic.

Echipament:

  1. Proiector multimedia;
  2. Calculator;
  3. Carduri;
  4. Fyleaf al manualului cu tabelul lui D.I. Mendeleev;
  5. Caiete;
  6. Markere;
  7. Tabelul lui D.I. Mendeleev;
  8. Pliante cu numere;
  9. Glob.

În timpul orelor

Epigraf pentru lecție:

Nu-ți lăsa sufletul leneș
Pentru a nu bate apa într-un mojar,
Sufletul trebuie să lucreze zi și noapte,
Și ziua și noaptea! (M. Zabolotsky).

1. Moment organizatoric.Pe masa de afișare este un glob.

Cuvintele profesorului: Componentele planetei noastre sunt lumea organică și anorganică, formată din substanțe organice și anorganice. Uită-te la glob.

71% din planeta noastră este ocupată de materie, fără de care nu ar exista viață pe pământul nostru. Ce este această substanță? (apă) Știți deja că orice substanță poate fi scrisă folosind o formulă chimică. (Proiectorul multimedia pornește, formula H este afișată pe ecran 2 O). Ce poți determina din această formulă?

Raspunde elevul (compoziția calitativă și cantitativă, substanță simplă sau complexă, determinați ce fel de substanță este, găsiți M r).

Cuvintele profesorului: Băieți, ce elemente alcătuiesc o moleculă de apă? (hidrogen și oxigen). Câți atomi din fiecare element sunt într-o moleculă de apă? (răspunde elevul) Și dacă modificați numărul de atomi de oxigen sau hidrogen dintr-o moleculă de apă, formula modificată va aparține substanței apă (răspunde elevul)? Și astfel, atomii elementelor chimice sunt localizați într-o moleculă în anumite rapoarte de masă, adică. constituie o anumită parte a moleculei totale. Cum puteți calcula ce parte a unei molecule este un element chimic (sugestiile elevilor)?

Cu ajutorul tău, am stabilit subiectul lecției noastre: „Calculul fracției de masă a unui element dintr-un compus”.

Care credeți că este scopul lecției noastre (elevii determină scopul lecției)?

Aveți o anumită cantitate de cunoștințe, ce concepte studiate anterior vă vor ajuta să vă atingeți obiectivul (element chimic, formulă chimică, masă atomică și moleculară relativă, fracție)?

Să vedem dacă ești gata să înveți material nou. Să facem cursa de ștafetă între rânduri.

Elevii notează pe o foaie de hârtie numele elementelor chimice. Fiecare elev notează un singur simbol chimic și dă cardul prietenului său. Primul grup care finalizează sarcina ridică mâna. Profesorul arată simbolurile semnelor elementelor chimice, iar elevii sunt ultimii din grupă care verifică corectitudinea sarcinii (fiecare elev din rând primește 2 puncte dacă nu există erori, un punct suplimentar este rândul care a finalizat mai întâi sarcina (dacă nu sunt erori) și 0 puncte pentru elevul care nu cunoaște semnele chimice).

Finalizăm a doua sarcină (3 puncte) individual. Patru opțiuni.

Aflați greutatea moleculară relativă:

I CO 2

II Na2O

III NR 2

IV Na2O2

(elevii lucrează în caiete) Dacă problema este rezolvată corect, elevul primește trei puncte, dacă se comite o eroare de matematică - 1 punct, iar dacă soluția este incorectă - 0 puncte. Se calculează numărul total de puncte pentru cele două sarcini.

Am repetat definițiile necesare, elementele chimice, greutatea moleculară, dar ce înseamnă conceptul de fracție? Să repetăm ​​conceptul rezolvând probleme la găsirea unei fracții.

(Pe ecran apare un diapozitiv care înfățișează un balon cu molecule rotunde și pătrate)

Sarcina nr. 1

Care este proporția de molecule pătrate din balon? (elevii rezolvă și compară soluția lor cu soluția propusă de profesor și prezentată pe diapozitiv)

Rezolvare: sunt doar 7 molecule, pătratul 3. Fracția lor este 3/7 sau 0,4286 sau 42,86%

Problema nr. 2

Care este fracția de suprafață a dreptunghiului verde? (însoțit de următorul diapozitiv, care arată două dreptunghiuri. Aria unuia este de 10 cm 2, verde 2 cm 2)

Soluție: 2/10 sau 0,2 sau 20%.

Problema nr. 3

O minge verde cântărește 1 kg, o minge roșie cântărește 10 kg (diapozitiv care arată bilele roșii și verzi într-o cutie și soluția problemei). Care este proporția de bile verzi din cutie?

Soluție: fiecare bilă verde cântărește 1 kg și sunt două, ceea ce înseamnă un total de 2 kg de bile verzi. Masa totală a bilelor este de 12 kg, ceea ce înseamnă 2/12 sau 0,1667 sau 16,67.

Toți elevii care participă activ la rezolvarea problemelor adaugă 1 punct.

Cuvintele profesorului: ( demonstraţie a următoarelordiapozitiv care arată o diagramă a unei molecule de apă) Luați în considerare o moleculă de apă. Puteți găsi masa acestor bile în tabelul cu elemente chimice al lui D.I. Mendeleev. Și deci fracția de masă a oxigenului? Încercați să rezolvați singur problema, familiarizați-vă cu algoritmul de rezolvare a problemelor. Cine nu a reusit? Elevii pot primi ajutor de la un profesor sau un coleg de clasă. Soluția se verifică pe o lamă pregătită în prealabil.

Elevii care finalizează sarcina în mod independent primesc 2 puncte, restul primesc unul.

Cuvintele profesorului: În lecția ta de geografie, ai studiat principalele surse de poluare a apei. Numiți-le. Ce concluzie ar trebui să tragem?

Profesorul se concentrează pe cunoașterea formulei pentru găsirea fracției de masă a unui element. Această formulă apare pe diapozitiv și este citită de elevi.

Cuvintele profesorului : De ce trebuie o persoană să cunoască fracția de masă?

Să ne imaginăm că fiecare dintre noi are propria fabrică metalurgică. Pentru a obține fier trebuie să cumpărați minereu. Ce minereu este mai profitabil să cumpărați? 3 O 4 sau FeO?. Această sarcină este cel mai bine rezolvată în perechi. Un student găsește fracția de masă a fierului în minereu de Fe 3 O 4, celălalt FeO și comparați fracțiile de masă.

Cuvintele profesorului : Procesul de extragere a minereului afectează mediul? Conversație cu studenții.

Cuvintele profesorului: ai rezolvat o problema dificila. Dar s-ar putea să te confrunți cu provocări mai importante în viață. Fracția de masă este o modalitate de exprimare a concentrației, iar acest factor este foarte important pentru activitatea umană. Tovarășii tăi au pregătit mesaje, hai să le ascultăm.

Mesajul #1

Mesajul #2

Cuvintele profesorului:

Elevii rezolvă problema. În continuare, profesorul raportează că atunci când cinabrul mineral este încălzit, mercurul este eliberat sub formă de vapori. In depozit 1000m 3 unde erau 100 kg de cinabru a izbucnit un incendiu. Evaluați pericolul situației folosind datele din sarcina anterioară (această sarcină se rezolvă independent sau cu ajutorul profesorului, în funcție de nivelul de pregătire al clasei). Elevii primesc 3 puncte pentru rezolvarea acestei probleme.

Cuvintele profesorului: Băieți, de ce credeți că am ales cuvintele scriitorului rus M. Zabolotsky ca epigraf pentru lecție? Nu există oameni cărora cunoașterea să vină de la sine; doar munca sistematică îi ridică cu un pas mai sus în fiecare zi. Dacă ești nemulțumit de tine azi, nu te supăra, lucrează acasă pe cont propriu și mâine vei reuși. Acordați-vă nota „5” dacă ați obținut 9 puncte sau mai mult, „4” - 7-8 puncte, „3” - 5-6 puncte, dacă ați obținut mai puțin de 5 puncte, vom primi o notă în următorul lecţie.

Mesajul #1

Dioxidul de carbon este un gaz incolor, cu miros și gust acru, utilizat în industria alimentară pentru producerea zahărului și a limonadei. Participă la procesul de fotosinteză. Dar dacă proporția sa în aer este mai mare de 2,5%, atunci provoacă otrăvirea corpului și poate duce la moarte. O creștere a conținutului de dioxid de carbon din atmosferă cu peste 0,03% poate duce la o creștere a temperaturii pe planeta noastră, adică. la schimbările globale.

Mesajul #2

Mercurul este un metal foarte toxic care afectează sistemul hematopoietic, sistemul nervos central și rinichii. În organism, compușii de mercur pătrund în diferite organe și țesuturi, dar mai ales se găsesc în sânge, ficat, rinichi și creier. Vaporii de mercur tind să se răspândească uniform în întregul volum, acumulându-se în țesuturi. Dacă într-o cameră mică (2m 3 ) vaporii acestuia vor fi de 0,02 mg, atunci daunele aduse sănătății umane vor fi mari.

Sarcina nr. 1

Care este proporția de molecule pătrate din balon?

Problema nr. 2

Care este fracția de suprafață a dreptunghiului verde? Aria unuia este de 10 cm 2, verde 2 cm 2

Problema nr. 3

Bila verde cântărește 1 kg, bila roșie 10 kg Care este proporția bilelor verzi din cutie?

Problema nr. 4

Cinnabrul mineral există în natură. Determinați fracția de masă a mercurului în cinabru (HgS).


Rezumatul unei lecții de chimie în clasa a VIII-a. Subiectul „Fracția de masă”


"fracția de masă clasa a VIII-a"

Lecție integrată de chimie + matematică pe tema:

„Fracția de masă a unui element dintr-un compus”, nota 8

(tehnologie de învățare intensivă, TIC)

Scopul lecției: luați în considerare un algoritm pentru rezolvarea problemelor de găsire a fracției de masă a unui element dintr-o moleculă și de derivare a formulei chimice a unei substanțe. Să introducă tehnici de rezolvare a problemelor de matematică și chimie, să extindă cunoștințele despre semnificația fracției de masă a unui element dintr-o moleculă, să formeze o imagine holistică a relației dintre subiecții la școală.

Sarcini:

Educational:

1. Formarea conceptului de fracție de masă a unui element în compoziția unei substanțe.

2. Aplicarea cunoștințelor despre fracția de masă a unui element în compoziția unei substanțe în viața de zi cu zi.

3. Rezolvarea problemelor cu găsirea fracției de masă a unui element din compoziția unei substanțe.

Educational:

1. Dezvoltați capacitatea de a alege independent o metodă de rezolvare a problemelor.

2. Capacitatea de generalizare, abstractizare și concretizare a cunoștințelor.

3.Dezvoltarea unei viziuni științifice asupra lumii, gândire creativă prin crearea unei situații problematice.

Metasubiect:

Contribuie la formarea abilităților de a analiza, compara și generaliza cunoștințele;

Continuați să vă dezvoltați capacitatea de a lucra în echipă;

Cultivați respectul față de opiniile celorlalți membri ai echipei și ale personalului;

Dezvoltați simțul responsabilității pentru munca dvs.

Personal:

Formează o nevoie conștientă de cunoaștere;

Dezvoltați capacitatea de a vă gestiona activitățile de învățare;

Echipament:

1. Reactivi chimici si ustensile.

2. Tablă interactivă.

3. Note justificative.

4. Carduri.

Tip de lecție: lecție combinată.

(Instruire intensivă pentru construirea conceptului)

Metode de predare: parțial de căutare, reproductivă, verbală – vizual – practic.

Activitatea profesorului:

Planifică în avans munca studenților, exercită controlul operațional, oferă asistență, sprijin și face ajustări la activitățile acestora.

În timpul orelor.

    Etapă. Organizarea timpului.

    salutând studenții și oaspeții.

    Determinarea subiectului lecției, obiectivele lecției: formulele de substanțe simple și complexe sunt afișate pe tablă, Sn,Cl 2 O 7, C, Mn 2 O 7, Pb, H 2 ASA DE 3, Ag , AgNO 3 .

(ce vedem pe tablă?

Pe ce bază pot fi împărțite?

Ce se numește o substanță simplă (complexă)?

Ce mărimi fizice putem folosi pentru aceste formule?

Și deci subiectul lecției noastre?.......

    Etapă. Actualizarea cunoștințelor. Recepție: orAik de – aterizare (stai în picioare – stai jos)

    Fiecare atom are o masă atomică relativă? (Da)

    Este un procent 1/100 dintr-un număr? (Da)

    Masa atomică relativă a unui element - o valoare egală cu raportul dintre masa unui atom al unui element și jumătate din masa unui atom de carbon? (Nu)

    17%=0,017? (Nu)

    (Ar ) ? (Da)

  1. Este indicată masa atomică relativă a unui element pentru fiecare element din PSHE? (Da)

    Masa absolută a unui atom este egală cu produsul dintre masa atomică relativă și 1/12 din masa atomului de carbon? (Da)

    79,932≈80? (Da)

    – o mărime egală cu suma tuturor maselor atomice relative și este adimensională Mr = ∑ Аr × N ? (Da)

    Mr(NaCl)=23+36=59 ? ( Nu )

III etapă. Muncă independentă.

formulă

m ; G

1,97*10 -25 kg

Sa 3 (P.O. 4 ) 2

formulă

m ; G

1,99*10 -26 kg

CO 2

formulă

m ; G

3,43*10 -25 kg

H 2 ASA DE 3

formulă

m ; G

1,79 *10 -25 kg

AgNO 3

Verificarea muncii independente. Recepție: Coners „Unghiuri”.

Participanții nr. 1 în colțul 1

Participanții nr. 2 în colțul 2

Participanții nr. 3 până la colțul 3

Participanții nr. 4 până la colțul 4

IV etapă. Exercițiu fizic. Formarea în echipe. Recepţie:Amesteca - Îngheţa - grup . Mix-Freeze-Grup. „Grup de amestecare-înghețare” (MSHE)

1. Câte elemente A sunt în primul grup al PSHE? (6)

2. Care este numărul total de atomi dintr-o moleculă de apă? (3)

3. Găsiți un număr dacă 25% din acesta este egal cu 2? (8)

4. Câte grupe de elemente chimice există în PSCE? (8)

5. În ce perioadă a PSCE se află atomul U? (7)

6. Câte kilograme alcătuiesc 5% dintr-o sută? (5 kg)

6. Masa atomică relativă Ne? (4)

V etapă. Învățarea de materiale noi

Profesor de chimie: Băieți, să revenim la formulele de pe tablă. Citirea moleculei de CO 2. Ce ne arată ea?

arată numărul de atomi de fiecare tip.

Vom compara și substanța în cauză cu molecula de CO - monoxid de carbon. Cum diferă aceste formule chimice?

Profesor de matematica: iar din punct de vedere matematic, diferite procente de atomi dintr-o moleculă. Pentru a clarifica acest lucru, să ne amintim:

1) Ce este o cotă? (parte a numărului)

2) Cum poate fi exprimat? (fracțiune)

3) Ce alt concept ne dă o idee despre o parte dintr-un număr? (la sută)

4) Cum să găsești un număr dacă știi ce procent este din întreg? (împărțiți numărul întreg la 100 și înmulțiți cu numărul %)

5) Pe baza calculelor pe care le-ați făcut în munca dumneavoastră independentă, care este greutatea moleculară relativă a unei molecule de dioxid de carbon (CO2)? (Domnul =12+16*2=44)

6) Aflați partea din masa moleculară relativă a moleculei propuse pentru carbon, cunoscând masa atomică relativă a acesteia și numărul de atomi din moleculă. (Ar(C)=12*1=12)

7) Care este raportul dintre masa atomică relativă a unui element și masa moleculară relativă? (12/44=3/11=0, (27)) Exprimați fracția ca procent. Astfel ne-am exprimat cota.

Profesor de chimie:

    Cu ce ​​mărime fizică ați lucrat când exprimați o fracție? (greutate)

    Înseamnă asta că am găsit fracția de masă a elementului din moleculă?

    Să comparăm formula rezultată cu formula propusă de la pagina 42.

    Folosind formula, găsiți fracția de masă a oxigenului combinat cu carbonul?

(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.

    Trage o concluzie.

VI etapă. Consolidarea materialului studiat. Recepţiemasa relly

Vecini de umăr. Problema 1: „Calculați fracția de masă a hidrogenului, sulfului și oxigenului în acid sulfuros a cărui formulă este H 2 ASA DE 3

Problema 2:

Calculați fracția de masă a calciului, fosforului, oxigenului din roca fosfatică și clor, a cărui formulă este Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Dat: Soluție:

Sa 3 (P.O. 4 ) 2 M r (Sa 3 (P.O. 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca= 40×3/ 310 = 0,387, sau 38,7%

w(O)-? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413 sau 41,3%

w (CUA ) -? w P = 31×2/310= 0,2 sau 20%

w (total)=38,7+41,3+20=100%


VII etapă. Reflecţie.

Importanța cunoștințelor despre fracția de masă

    Puteți determina conținutul unui element în orice masă a unei substanțe.

    În economia națională, determinați conținutul unui nutrient într-o anumită substanță

VIII etapă. Intrare: bilet de ieșire.

800 de ruble Samari. Prezentare pentru 800 de ruble

4. Care este importanța cunoașterii fracției de masă..., de exemplu, adăugarea de superfosfat (sare nutritivă) în sol.

Notele lecției.

Vizualizați conținutul documentului
"formule"

Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 ASA DE 3

AgNO 3

CO 2

Vizualizați conținutul documentului
„Material pentru distribuire”

Denumirea cantităților

Desemnare

Unități

Formularul de înscriere

Exprimarea matematică

Masa de substanta

m

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Cantitatea de substanță

ν ( n)

v(KCI) = 0,1 mol

ν = N / N A

constanta lui Avogadro

N A

NA = 6,02 × 10 23 mol -1

N A = N / ν

Masă molară

M

g/mol, kg/mol

M (HCI) = 36,5 g/mol

M (HCI) = 36500 kg/mol

M=n /ν

V m

Vm =(O2)=22,4 l/mol

V m =V / ν

Volumul substanței gazoase

(sau solutie)

V

V (CO2) = 5,6 l

V = V m × ν

Masa atomică relativă

Ar

Fără dimensiuni

Ar(Ca)=40

Ar=

Greutatea moleculară relativă

Domnul

Fără dimensiuni

Mr(H2O) = 18

Ar=

Densitate

P

P(H20)=1 g/ml

P=m / V

Denumirea cantităților

Desemnare

Unități

Formularul de înscriere

Exprimarea matematică

Masa de substanta

m

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Cantitatea de substanță

ν ( n)

v(KCI) = 0,1 mol

ν = N / N A

constanta lui Avogadro

N A

NA = 6,02 × 10 23 mol -1

N A = N / ν

Masă molară

M

g/mol, kg/mol

M (HCI) = 36,5 g/mol

M (HCI) = 36500 kg/mol

M=n /ν

Volumul molar de gaz (în condiții normale)

V m

Vm =(O2)=22,4 l/mol

Vm =(O2)=22,4×10 -3 kg/mol

V m =V / ν

Volumul substanței gazoase

(sau solutie)

V

V (CO2) = 5,6 l

V = V m × ν

Masa atomică relativă

Ar

Fără dimensiuni

Ar(Ca)=40

Ar=

Greutatea moleculară relativă

Domnul

Fără dimensiuni

Mr(H2O) = 18

Ar=

Densitate

P

P(H20)=1 g/ml

P=m / V

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Sa 3 (P.O. 4 ) 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Sa 3 (P.O. 4 ) 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Sa 3 (P.O. 4 ) 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Sa 3 (P.O. 4 ) 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Cl 2 O 7

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Cl 2 O 7

formulă

Ar

Domnul

m ; G

CO 2

formulă

Ar

Domnul

m ; G

H 2 ASA DE 3

formulă

Ar

Domnul

m ; G

Ag

AgNO 3

Vizualizați conținutul prezentării
"prezentare fracție de masă 8kl"


Cl 2 O 7

Mn 2 O 7

H 2 ASA DE 3

AgNO 3


decolare - aterizare

ridica-te stai jos

REAMIN

  • Fiecare atom are o masă atomică relativă?
  • Este un procent 1/100 dintr-un număr?
  • Masa atomică relativă a unui element - o valoare egală cu raportul dintre masa unui atom al unui element și jumătate din masa unui atom de carbon?
  • 17%=0,017?
  • Se notează masa atomică relativă a unui element ( Ar ) ?
  • 25%=1/4? (Da)

decolare - aterizare

ridica-te stai jos

REAMIN

  • Este indicată masa atomică relativă a unui element pentru fiecare element din PSHE?
  • Masa absolută a unui atom este egală cu produsul dintre masa atomică relativă și 1/12 din masa atomului de carbon?
  • 79,932≈80?
  • Masa moleculară relativă este o valoare egală cu suma tuturor maselor atomice relative și este adimensională
  • Mr = ∑ Аr × N ?
  • Mr(NaCl)=23+36=59 ?

PE CONT PROPRIU

formulă

m ; G


În timpul execuției structurii, participanții sunt repartizați în diferite colțuri...

Participanții nr. 1 în colțul 1

Participanții nr. 2 în colțul 2

Participanții nr. 3 până la colțul 3

Participanții nr. 4 până la colțul 4

pentru prezentarea în continuare a punctului lor de vedere și acceptarea punctelor de vedere ale partenerilor lor.


Mix-Freeze-Grup

Mix-Freeze-Grup

„Grup de amestecare-înghețare”

1. Câte elemente A sunt în primul grup al PSHE?

2. Care este numărul total de atomi dintr-o moleculă de apă?

3. Câte grupe de elemente chimice există în PSCE?

4. În ce perioadă a PSCE se află atomul U?

5. Masa atomică relativă Ne?


FORMULA CHIMICA

  • aceasta este o notație convențională a compoziției unei substanțe folosind simboluri și indici chimici

semn chimic

carbon

semn chimic

oxigen

  • Compoziția calitativă (ce atomi);
  • Compoziția cantitativă (câți atomi);
  • greutate moleculară relativă;
  • Dacă o substanță aparține unui număr de substanțe simple sau complexe;
  • Abundența relativă a unui element dintr-o probă dintr-o substanță.

indici

arată numărul de atomi de fiecare tip


  • Ce este o cotă?
  • Cum se poate exprima?
  • Ce alt concept ne dă o idee despre o parte a unui număr?
  • Cum să găsești un număr dacă știi ce procent din total este?
  • Pe baza calculelor pe care le-ați făcut la teme, care este greutatea moleculară relativă a unei molecule de dioxid de carbon (CO2)?
  • Găsiți partea din masa moleculară relativă a moleculei propuse pentru carbon, cunoscând masa atomică relativă a acesteia și numărul de atomi din moleculă?
  • Care este raportul dintre masa atomică relativă a unui element și masa moleculară relativă? Exprimați fracția ca procent.

REZOLVAREA PROBLEMELOR

Determinați fracția de masă a aluminiului în combinația sa cu oxigenul Al 2 O 3

Dat: Soluție:

CO 2 w c = A r (CM r (CO 2 )

M r (CO 2 )= 12+ 16×2=44

w c = 12 / 44 = 0,27 sau 27%

Răspuns: fracția de masă O 27%

w(Al) = ?


FRACȚIA DE MASA A UNUI ELEMENT ÎN COMPUS (w)

este raportul dintre masa tuturor atomilor unui element și masa moleculară relativă a substanței.


PE CONT PROPRIU:

Calculați fracția de masă a oxigenului din același compus.

Examinare

w DESPRE = 16×2 / 44 = 0,72 sau 72%

RĂSPUNS: fracția de masă O=72%


Suma fracțiilor de masă ale tuturor elementelor chimice dintr-un compus este ≈ 1 sau ≈ 100%.

w C + w DESPRE = 27% + 72% = 99 %


MASĂ DE RELLY

„ÎNREGISTRAREA RĂSPUNSURI SCURTE LA RAND, ÎN PERECHI”

VECINI PE UMĂR

Sarcina 1: Calculați fracția de masă a hidrogenului, sulfului și oxigenului în acidul sulfuros a cărui formulă este H 2 ASA DE 3

Sarcina 2: Sa 3 ( P.O. 4 ) 2


MASĂ DE RELLY

„ÎNREGISTRAREA RĂSPUNSURI SCURTE LA RAND, ÎN PERECHI”

Calculați fracția de masă a hidrogenului, sulfului și oxigenului în acidul sulfuros a cărui formulă este H 2 ASA DE 3

Dat: Soluție:

H2SO3 w H = A r (H)/M r (H 2 ASA DE 3 )

w S = A r (S)/M r (H 2 ASA DE 3 )

w S = A r (O)/M r (H 2 ASA DE 3 )

W(H) -? M r (H 2 ASA DE 3 )= 1*2+32+16*3=82

W(S)-? w H = 1*2 / 82 = 0,024 sau 2,4%

W(O)-? w S = 32/ 82 = 0,39 sau 39%

w O = 16*3/ 82 = 0,585 sau 58,5%

w (total)=2,4+39+58,5=99,9%

Răspuns: fracția de masă a H – 2,4%; S – 39%; O – 58,5%


MASĂ DE RELLY

„ÎNREGISTRAREA RĂSPUNSURI SCURTE LA RAND, ÎN PERECHI”

Calculați fracția de masă a calciului, fosforului, oxigenului din roca fosfatică, a cărei formulă este Sa 3 ( P.O. 4 ) 2

Dat: Soluție:

Sa 3 ( P.O. 4 ) 2 M r ( Sa 3 ( P.O. 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387 sau 38,7%

w(O)-? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413 sau 41,3%

w(Ca) -? w P = 31×2/310= 0,2 sau 20%

w (total)=38,7+41,3+20=100%

Răspuns: fracția de masă a Ca – 38,7%; P– 20%; O – .41,3%


  • Puteți determina conținutul unui element în orice cantitate dintr-o substanță
  • Puteți determina formula chimică a unei substanțe;
  • În economia națională, determinați conținutul unui nutrient într-o anumită substanță

800 de ruble Samari

Prezentare pentru 800 de ruble

1. Ce se numește o formulă chimică?

2. Ce arată formula chimică?

3. În ce se exprimă fracția de masă?

4. Care este importanța cunoștințelor despre fracția de masă...

De exemplu, adăugarea de superfosfat (sare nutritivă) în sol




 

Ar putea fi util să citiți: