Prezentare pe tema „Fosfor: structură și proprietăți”. Fosfor

Fosforul (P) este un nemetal tipic cu o masă atomică relativă de 31. Structura atomului de fosfor determină activitatea acestuia. Fosforul reacționează ușor cu alte substanțe și elemente.

Structura

Structura atomului elementului fosfor este reflectată în tabelul periodic al lui Mendeleev. Fosforul este situat la numărul 15 în grupa a cincea, a treia perioadă. În consecință, atomul de fosfor este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+15) și trei învelișuri de electroni, care conțin 15 electroni.

Orez. 1. Poziția în tabelul periodic.

Grafic, structura unui atom arată astfel:

  • +15 P) 2) 8) 5 ;
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosforul este un element p. La nivelul energiei exterioare, există cinci electroni în stare excitată, care determină valența elementului. În stare normală, nivelul exterior rămâne incomplet. Trei electroni nepereche indică starea de oxidare (+3) și a treia valență. Fosforul trece cu ușurință de la o stare normală la o stare excitată.

Orez. 2. Structura fosforului.

Nucleul este format din 15 protoni și 16 neuroni. Pentru a calcula numărul de neuroni, este necesar să se scadă numărul atomic al elementului din masa atomică relativă - 31-15=16.

alotropie

Fosforul are mai multe modificări alotrope, care diferă în structura rețelei cristaline:

  • alb- o substanță otrăvitoare asemănătoare cerei care strălucește în întuneric pentru că... se oxidează la temperaturi scăzute;
  • galben- fosfor alb nerafinat (are impurități);
  • roșu- o substanță mai puțin toxică decât fosforul alb sau galben, nu se aprinde și nu strălucește;
  • negru- o substanță asemănătoare grafitului cu un luciu metalic, conduce curentul electric și se poate transforma în fosfor metalic.

Orez. 3. Tipuri de fosfor.

Fosforul alb este modificarea cea mai activă a elementului, care se oxidează rapid în aer, astfel încât fosforul alb este stocat sub apă.

Proprietăți

Forme de fosfor:

  • acid fosforic (H3PO4);
  • oxizi P2O5 şi P2O3;
  • fosfina este un compus toxic volatil cu hidrogen (PH 3).

Fosforul reacționează cu substanțe simple - metale și nemetale, prezentând proprietăți redox. Principalele reacții cu fosforul sunt descrise în tabel.

Fosforul formează aproximativ 200 de minerale, dintre care unul este apatita. Fosforul face parte din compușii vitali - fosfolipidele, care formează toate membranele celulare.

Ce am învățat?

Ne-am uitat la diagrama structurii atomului de fosfor. Formula atomului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Elementul poate intra într-o stare excitată cu valența V. Sunt cunoscute mai multe modificări ale fosforului - alb, galben, roșu, negru. Cel mai activ - fosforul alb - este capabil de ardere spontană în prezența oxigenului. Elementul reacționează cu multe metale și nemetale, precum și cu acizi, baze și apă.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 3.9. Evaluări totale primite: 104.

"Chimie. clasa a VIII-a." O.S. Gabrielyan

Întrebarea 1 (1).

a) - schema structurii atomului de aluminiu; b) - diagrama structurii atomului de fosfor; c) - diagrama structurii atomului de oxigen.

Întrebarea 2 (2).
a) comparați structura atomilor de azot și fosfor.

Structura învelișului de electroni Acești atomi sunt similari; ambii conțin 5 electroni la ultimul nivel de energie. Cu toate acestea, azotul are doar 2 niveluri de energie, în timp ce fosforul are 3.
b) Să comparăm structura atomilor de fosfor și de sulf.

Atomii de fosfor și de sulf au 3 niveluri de energie, fiecare cu un ultim nivel incomplet, dar fosforul are 5 electroni în ultimul său nivel de energie, iar sulful are 6.

Unul dintre materialele de aliere folosite este fosforul. Fosforul are cinci electroni în învelișul său exterior. Ce se întâmplă atunci când un atom de fosfor se combină într-o structură cristalină cu siliciul este că un electron din învelișul său exterior nu se poate lega de atomul de siliciu și, prin urmare, este liber.

Acest element are doar trei electroni în învelișul său exterior. Când acest aditiv este adăugat în timpul producției, se creează un spațiu liber sau o gaură în care un „electron” poate intra în rețeaua cristalină de siliciu. Găurile sunt considerate purtători de sarcină pozitivă, chiar dacă nu conțin încărcătură fizică. Capacitatea unui atom de siliciu de a accepta un alt electron în învelișul său exterior face ca gaura să pară a avea o sarcină pozitivă. Găurile sunt realizate dintr-un cristal conductor de siliciu.

Întrebarea 3 (3).
Atom de siliciu I conține 14 protoni și 14 neutroni în nucleu. Numărul de electroni din jurul nucleului, precum și numărul de protoni, este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de niveluri de energie este determinat de numărul perioadei și este egal cu 3. Numărul de electroni exteriori este determinat de numărul grupului și este egal cu 4.

Întrebarea 4 (4).
Numărul de elemente conținute într-o perioadă este egal cu numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei externe, iar acest număr este determinat de formula 2n 2, unde n este numărul perioadei. Prin urmare, prima perioadă conține doar 2 elemente (2 . 1 2 = 2), iar a doua perioadă conține 8 elemente (2 . 2 2 = 8).

Pentru cel care se uită la electronii care sări, găurile din siliciu par să se miște în direcția opusă fluxului de electroni. Se evidențiază originea feroelectricității. Creșterea și rearanjarea covalenței legăturilor chimice sunt asociate cu o modificare a benzii de valență în timpul trecerii de la faza paraelectrică la faza feroelectrică. Cuvinte cheie: feroelectricitate, tranziție de fază, legături chimice.

Structura atomilor. Structura învelișului de electroni a unui atom

Dacă scăderea energiei asociată cu interacțiunea de hibridizare este mai mare decât repulsia internă opusă deplasării ionice, atunci apare o distorsiune feroelectrică. Această „activitate stereochimică cu o singură pereche” este forța motrice din spatele distorsiunii decentrate în feroelectrice. Acest efect este determinat de echilibrul contribuțiilor pozitive și negative la energia totală. Primul descrie forțele de respingere cu rază scurtă de acțiune și este asociat cu deplasări rigide ale ionilor din pozițiile lor originale cu simetrie ridicată.

Întrebarea 5 (5).
În astronomie - Perioada de rotație a Pământului în jurul axei sale este de 24 de ore.
În geografie - schimbarea anotimpurilor cu o perioadă de 1 an, precum și fluxurile și refluxul mării.
În fizică - Oscilații periodice ale unui pendul, mișcarea unui piston într-un motor cu ardere internă.
În biologie - Diviziunea celulară a microorganismelor în condiții optime la fiecare 20 de minute.

A doua contribuție negativă descrie relaxarea configurației electronice ca răspuns la deplasările ionilor datorate formării de legături covalente. Acest termen favorizează distorsiunea feroelectrică. Aici, imaginea opusă apare în comparație cu perovskiții, unde un singur mod de rețea poate determina instabilitatea dinamică asociată cu tranziția de fază feroelectrică. Spectroscopia fotoelectronului cu raze X confirmă creșterea covalenței legăturilor chimice în faza feroelectrică.

Proprietățile lor feroelectrice sunt influențate efectiv de starea subsistemului electronic. O comparație a valorilor relaxate experimentale și calculate ale constantelor rețelei demonstrează o diferență de aproximativ 3% în ordinea mărimii. Se poate observa că pentru clustere nivelul de energie de aproximativ -15 eV este determinat în principal de hibridizarea orbitalilor de fosfor.

Întrebarea 6 (6).
Electronii și structura atomului au fost descoperiți la începutul secolului al XX-lea, puțin mai târziu a fost scrisă această poezie, care reflectă în mare măsură teoria nucleară, sau planetară, a structurii atomului, iar V. Bryusov admite și posibilitatea că electronii sunt, de asemenea, particule complexe, a căror structură este încă necunoscută oamenilor de știință nu au studiat.

Rezumatul unei lecții de chimie de clasa a IX-a pe această temă:

"Fosfor. Structura atomică, alotropie, proprietăți și aplicații ale fosforului” cu prezentare

Subiectul lecției: "Fosfor. Structura atomică, alotropia, proprietățile și aplicațiile fosforului.”

Scopul lecției: Determinați poziția fosforului în tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, luați în considerare structura atomului de fosfor, proprietățile fizice și chimice, domeniile de aplicare ale fosforului.

Obiectivele lecției:

Educational:

  1. Luați în considerare structura atomului de fosfor în funcție de poziția sa în tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, modificări alotropice ale fosforului.
  2. Studiați proprietățile fizice și chimice ale fosforului, apariția acestuia în natură, domeniile sale de aplicare.
  3. Continuați să dezvoltați capacitatea elevilor de a lucra cu sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev.
  4. Îmbunătățiți capacitatea de a scrie ecuații ale reacțiilor chimice.

Educational:

  1. Dezvoltarea memoriei și a atenției elevilor.
  2. Pentru a forma o motivație pozitivă pentru studierea disciplinei chimie.
  3. Învață să aplici cunoștințele existente într-o situație nouă.

Educational:

  1. Arătați importanța cunoștințelor chimice pentru omul modern.

Echipament:

PSHE, computer, proiector multimedia, manual electronic „Demonstrații video”.

Tip de lecție:

Combinate. O lecție de învățare a materialelor noi.

Forme de organizare a activităților educaționale:

  1. lucru independent cu textul manualului;
  2. frontal;
  3. mesajele elevilor (individuale);
  4. lucrul în grupuri.

Metode de predare. Modalități de organizare a activităților educaționale:

  1. verbal (conversație euristică),
  2. vizual (colecție, fragment video) bazat pe activitatea cognitivă
  3. căutare parțială;

Tehnici pedagogice:

  1. educațional și organizatoric (definirea scopului și obiectivelor lecției, crearea condițiilor favorabile activității);
  2. educațional și informațional (conversație, enunțare a problemei, discuție, lucru cu un manual, observație);
  3. educațional și intelectual (percepție, înțelegere, memorare a informațiilor, rezolvarea problemelor problematice, motivarea activității).

În timpul orelor.

I. Moment organizatoric.

Starea psihologică a elevilor, verificarea pregătirii pentru lecție.

Profesorul salută elevii.

II. Actualizarea cunoștințelor (diapozitivul 2.)

Da! Era un câine, imens, negru. Dar niciunul dintre noi muritorii nu a văzut vreodată un astfel de câine. Flăcări au izbucnit din gura ei deschisă, ochii ei au aruncat scântei, iar focul pâlpâitor i-a strălucit pe bot și pe ceafă. În creierul febril al nimănui nu putea apărea o viziune mai teribilă, mai dezgustătoare decât această creatură infernală care a sărit din ceață asupra noastră... Un câine teribil, de mărimea unei leoaice tinere. Gura ei uriașă încă strălucea cu o flacără albăstruie, ochii sălbatici adânci erau înconjurați de cercuri de foc.

Am atins acest cap luminos și, luându-mi mâna, am văzut că și degetele mele străluceau în întuneric. Fosfor, am spus”.

Arthur conan doyle. "Câinele din Baskerville"

Aceasta este povestea urâtă în care a fost implicat elementul nr. 15

Deci, subiectul lecției este „Fosfor. Structura atomică, alotropia, proprietățile și aplicațiile fosforului” Scopul și obiectivele lecției (diapozitivele 3, 4)

III. Învățarea de materiale noi.

1. Poziția fosforului în tabelul periodic al elementelor chimice (diapozitivul 5, 6)

Sarcina: Folosind tabelul periodic al elementelor chimice, caracterizați elementele chimice fosfor și azot și completați tabelul.

Opțiunea 1 - poziția în PSCE și structura atomului de azot.

Opțiunea 2 - poziția în PSCE și structura atomului de fosfor.

Găsiți asemănări și diferențe între structura atomilor de azot și fosfor.

Concluzie: Ambele elemente se află în subgrupul principal V al grupului PSCE, la ultimul nivel de energie există 5 electroni fiecare, au aceleași valori ale celor mai scăzute stări de oxidare -3 (dacă prezintă proprietăți oxidante, de exemplu, cu metale, hidrogen) și +5 în compușii care conțin oxigen.

2. Starea de valență a atomului de fosfor (diapozitivul 7) - explicația profesorului.

3. A fi în natură (diapozitivul 8) - lucrul cu un manual.

Temă de clasă:

În ce formă apare fosforul în natură?

Experimentul de laborator nr. 1.

  1. Examinați mostre de minerale care conțin fosfor.
  2. Notați în caiet numele și formulele mineralelor propuse.

4. Proprietăți fizice

Modificări alotropice ale fosforului (diapozitivele 9, 10) - explicațiile profesorului

A) fosfor alb (diapozitivul 11,12);

B) fosfor roșu (diapozitivul 13,14);

B) fosfor negru (diapozitivul 15,16);

Concluzie: Trei modificări alotrope - alb, roșu, negru.

5. Proprietățile chimice ale fosforului (dulce 17)

1) Interacțiunea fosforului cu substanțe simple:

A) cu metale, formând fosfuri.

De exemplu, interacțiunea fosforului alb cu calciul.

Sarcina: Scrieți ecuația reacției, creați o ecuație de echilibru electronic.

B) Interacțiunea fosforului cu nemetale.

De exemplu: Interacțiunea fosforului și a oxigenului (fragment video).

Exercițiu:

  1. Scrieți ecuațiile de reacție, creați o ecuație de echilibru electronic.
  2. Cum arde fosforul în aer și oxigen?

B) Interacțiunea fosforului cu substanțe complexe (clorat de potasiu) (diapozitivul 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Aplicarea fosforului (diapozitivul 19) - prezentare student.

III. Consolidarea materialului studiat (studiu frontal):

1. Descrieţi poziţia fosforului în tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

2. În ce compus fosforul prezintă o stare de oxidare de -3? (diapozitivul 20)

A) H3PO4

B) PH3

B) HPO3

3. În ce formă se găsește fosforul în natură? Descrieți proprietățile fizice ale fosforului (roșu, alb, negru).

4. Cu ce ​​substanță reacționează fosforul pentru a forma fosfură:

O apă

B) hidrogen

B) magneziu

IV.Teme pentru acasă (diapozitivul 23): § 22, ex. 3

V. Reflecție

  1. Ce nou ai învățat la lecție?
  2. Ce parte a lecției ți-a plăcut?
  3. Ce impresie ai avut de la lecție?

VI. Rezumatul și concluziile lecției.


DEFINIȚIE

Fosfor situat în a treia perioadă a grupei V a subgrupului principal (A) al Tabelului periodic.

Se referă la elemente p-familii. Metaloid. Denumire - P. Număr de ordine - 15. Masă atomică relativă - 30,974 umă.

Structura electronică a atomului de fosfor

Atomul de fosfor este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+15), în interiorul căruia se află 15 protoni și 16 neutroni, iar 15 electroni se mișcă pe trei orbite.

Fig.1. Structura schematică a atomului de fosfor.

Distribuția electronilor între orbiti este următoarea:

15 P) 2) 8) 5;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Nivelul de energie exterior al atomului de fosfor conține 5 electroni, care sunt electroni de valență. Diagrama energetică a stării fundamentale ia următoarea formă:

Fiecare electron de valență al unui atom de fosfor poate fi caracterizat printr-un set de patru numere cuantice: n(cuantumul principal), l(orbital), m l(magnetic) și s(a învârti):

Subnivel

Prezența a trei electroni nepereche indică faptul că starea de oxidare a fosforului este +3. Deoarece la al treilea nivel sunt orbitali liberi 3 d-subnivel, atunci atomul de fosfor se caracterizează prin prezența unei stări excitate:

De aceea, fosforul are și o stare de oxidare de +5.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu Elementul este format din doi izotopi într-un raport de 2:3. Nucleul primului izotop conține 10 protoni și 10 neutroni. Determinați masa atomică a celui de-al doilea izotop dacă masa relativă medie a elementului este 21,2. În răspunsul dvs., indicați câți neutroni mai sunt în nucleul unui atom al celui de-al doilea izotop.
Soluţie Masa atomică relativă a primului izotop este:

A 1 = Z + n = 10 + 10 = 20 amu

Masa atomică relativă a celui de-al doilea izotop se va nota cu A 2 .

Masa atomică relativă medie a unui element este determinată de suma maselor izotopilor săi, ținând cont de cantitatea acestora. Să facem o ecuație:

A medie ×5 = A 1 ×2 + A 2 ×3;

21,5 ×5 = 20 ×2 + A 2 ×3;

A2 = 22 amu

Există 10 protoni în nucleul unui atom al celui de-al doilea izotop, prin urmare, numărul de neutroni va fi egal cu n= A- Z =.22 - 10= 12. Conform condițiilor problemei, au fost 10 neutroni în nucleul unui atom al primului izotop. Aceasta înseamnă că nucleul unui atom al celui de-al doilea izotop conține încă doi neutroni decât nucleul primului izotop.
Răspuns Masa atomică relativă a celui de-al doilea izotop este de 22 amu.

Biblioteca din Paris conține un manuscris despre alchimie, care descrie descoperirea fosforului. Potrivit documentului, Alkhid Bakhil a fost primul care a izolat elementul în forma sa pură.

A trăit în secolul al XII-lea. Fosfor bărbatul l-a obţinut prin distilarea urinei cu var şi. Alchimistul a numit substanța luminoasă escarbucul. Numele modern pentru element a fost dat de Henning Brand.

El a combinat cuvintele grecești „lumină” și „purtați”. Germanul a făcut single fosfor albîn 1669, documentându-și meritul vorbind comunității științifice.

Henning Brand, ca și Alchid Bakhil, a folosit urină evaporată, dar a încălzit-o cu nisip alb. În secolul al XVII-lea și chiar în al XII-lea, strălucirea substanței rezultate părea un miracol. Printre contemporanii pentru fizică proprietățile fosforului un aspect diferit.

Proprietățile fizice și chimice ale fosforului

Element fosfor strălucește datorită proceselor de oxidare. Interacțiunea cu oxigenul are loc rapid și este posibilă arderea spontană.

Eliberarea rapidă și abundentă a energiei chimice duce la transformarea acesteia în energie luminoasă. Procesul are loc chiar și la temperatura camerei.

Acesta este secretul strălucirii fosfor. Oxigen reacţionează cel mai uşor cu o modificare albă a elementului. Poate fi confundat cu parafina de ceară și lumânare. Substanța se topește deja la 44 de grade Celsius.

Proprietățile fosforului culoarea albă diferă de proprietățile altor modificări ale elementului. De exemplu, nu sunt toxice.

Fosforul incolor este otrăvitor și insolubil în apă. De regulă, blochează oxidarea pulberii. Fără a reacționa cu apa, fosfor alb se dizolvă ușor în materie organică, de exemplu, disulfură de carbon.

În prima modificare substanta fosfor cel mai putin dens. Sunt doar 1.800 de grame pe metru cub. În același timp, doza letală pentru oameni este de doar 0,1 grame.

Chiar mai otrăvitoare fosfor galben. De fapt, este un tip de alb, dar nu rafinat. Densitatea substanței este aceeași, la fel și inflamabilitatea.

Punctul de topire este puțin mai scăzut - 34 de grade. Elementul fierbe la 280 Celsius. Din cauza contaminanților, în timpul arderii se eliberează fum gros. Fosforul galben, ca și fosforul alb, nu reacționează cu apa.

De asemenea este si fosfor roșu. A fost primit pentru prima dată în 1847. Chimistul austriac Schrötter a încălzit modificarea albă a elementului la 500 de grade într-o atmosferă de monoxid de carbon.

Reacția a fost efectuată într-un balon etanș. Tipul de fosfor rezultat s-a dovedit a fi stabil din punct de vedere termodinamic. Substanța se dizolvă numai în unele metale topite.

aprinde atom de fosfor poate doar atunci când atmosfera se încălzește până la 250 de grade Celsius. Alternativa este frecarea activă sau o lovitură puternică.

Culoarea fosforului roșu nu este doar stacojiu, ci și violet. Nu există strălucire. Nu există aproape nicio toxicitate. Efectul toxic al modificării roșii a elementului este minim. Prin urmare, fosforul stacojiu este utilizat pe scară largă în industrie.

Penultima modificare a elementului este negru. Obținut în 1914, este cel mai stabil. Substanța are un luciu metalic. Suprafața fosforului negru este strălucitoare, asemănătoare cu.

Modificarea nu este supusă niciunui solvent; se aprinde numai într-o atmosferă încălzită la 400 de grade. Masa de fosfor negrul este cel mai mare, la fel ca și densitatea. Substanța „se naște” din alb la o presiune de 13.000 de atmosfere.

Dacă presiunea este adusă la cote extrem de ridicate, apare modificarea finală, metalică, a elementului. Densitatea sa ajunge la aproape 4 grame pe centimetru cub. Formula fosforului nu se schimbă, dar rețeaua cristalină se transformă. Devine cubic. Substanța începe să conducă curentul electric.

Aplicarea fosforului

Oxid de fosfor servește ca agent generator de fum. Când este aprinsă, modificarea galbenă a elementului produce un văl gros, care este util în industria de apărare.

În special, fosforul este adăugat gloanțelor trasoare. Lăsând o dâră de fum în urma lor, vă permit să reglați direcția și precizia trimiterilor. „Drumul” este menținut timp de un kilometru.

În industria militară, fosforul și-a găsit un loc, precum și un aprinzător. Elementul joacă acest rol și în scopuri pașnice. Astfel, modificarea roșie este folosită la fabricarea chibriturilor. Sunt lubrifiate cu abur. fosfor-sulf, adică sulfura elementului al 15-lea.

Clorura de fosfor este necesară în producția de plastifianți. Acesta este numele dat aditivilor care cresc plasticitatea materialelor plastice și a altor polimeri. Fermierii cumpără și clorură. Se amestecă substanța cu insecticide.

Sunt folosite pentru a distruge dăunătorii de pe câmp, în special insectele. Plantațiile sunt, de asemenea, pulverizate cu pesticide. Există deja un duet în ele calciu-fosfor sau fosfuri.

Dacă insectele sunt ucise cu ajutorul amestecurilor de fosfor, atunci plantele sunt crescute. Da, cupluri azot-fosforȘi fosfor de potasiu– obișnuiți ai îngrășămintelor. Al 15-lea element hrănește plantațiile, accelerează dezvoltarea acestora și crește productivitatea. Fosforul este necesar și pentru oameni.

Aproximativ 800 de grame sunt ascunse în oase, lanțuri nucleice și proteine. Nu degeaba elementul a fost extras pentru prima dată prin distilarea urinei. Rezervele organismului necesită o completare zilnică în cantitate de 1,2-1,5 grame. Vin cu fructe de mare, leguminoase, brânzeturi și pâine.

Acizii fosforici De asemenea, sunt adăugate la produse în mod artificial. Pentru ce? Acidul fosforic diluat servește ca potențator de aromă pentru siropuri, marmelade și băuturi carbogazoase. Dacă E338 este indicat în produs, vorbim despre un compus care implică al 15-lea element al tabelului periodic.

Aplicarea fosforului natura nu s-a asociat cu strălucirea ei. Omul s-a concentrat tocmai pe această proprietate. Astfel, partea leului din rezervele elementului merge la producția de vopsele. Compozițiile pentru mașini le protejează și de coroziune. Au fost inventate și vopselele pentru suprafețe lucioase. Există opțiuni pentru lemn, beton, plastic.

Mulți detergenți sintetici nu se pot descurca fără al 15-lea element. Ele conțin magneziu. Fosforîși leagă ionii.

În caz contrar, eficacitatea compozițiilor este redusă. Fără al 15-lea element scade și calitatea unor oțeluri. Baza lor este fier. Fosfor– numai .

Aditivul crește rezistența aliajului. În oțelurile slab aliate, fosforul este necesar pentru a facilita prelucrarea și pentru a crește rezistența la coroziune.

Exploatarea fosforului

În tabelul periodic, fosforul este pe locul 15, dar în ceea ce privește abundența pe Pământ este pe locul 11. Substanța nu este rară nici măcar în afara planetei. Astfel, meteoriții conțin de la 0,02 la 0,94% fosfor. A fost găsit și în probe de sol prelevate de pe Lună.

Reprezentanții pământeni ai elementului sunt al 200-lea mineral, creat de natură pe baza lui. Fosforul nu se găsește în forma sa pură. Chiar și în litosferă este reprezentat de ortofosfat, adică este oxidat în cel mai înalt grad.

Pentru a izola elementul pur, industriașii lucrează cu fosfat de calciu. Se obtine din fosforiti si vtorapatite. Acestea sunt cele 2 minerale cele mai bogate în al 15-lea element. După reacția de reducere, rămâne 100% fosfor.

Agentul reducător este cocsul, adică carbonul. Calciul, în acest caz, este legat cu nisip. Experții fac toate acestea în cuptoarele electrice. Adică procesul de eliberare a fosforului este electrotermic.

Așa se obține fosfor alb sau galben. Totul depinde de gradul de purificare. Ce trebuie făcut pentru a converti un produs în modificări de metal roșu, negru este descris în capitolul „Proprietățile chimice și fizice ale elementului”.

Pretul fosforului

Există firme și magazine specializate în furnizarea de materii prime chimice. Fosforul este oferit de obicei în pachete de 500 de grame și kilograme. Pentru modificarea roșie care cântărește 1.000 de grame ei cer aproximativ 2.000 de ruble.

Fosforul alb este oferit mai rar și este cu aproximativ 30-40% mai ieftin. Modificările în negru și metal sunt scumpe și sunt de obicei vândute la comandă prin marile întreprinderi de producție.



 

Ar putea fi util să citiți: