Iz česa je narejen jod? Jod (jod) v naravi Kako se pridobiva jod

Zgodovina joda

Odkritje joda sega v leto 1811; element je odkril Francoz Bernard Courtois, ki je bil nekoč specialist za izdelavo mila in solitre. Nekoč je kemik med poskusi s pepelom iz morskih alg opazil, da se bakreni kotel za izhlapevanje pepela hitro uniči. Ko so pepelne hlape pomešali z žveplovo kislino, so nastale bogate vijolične pare, ki so se ob usedanju spremenile v sijoče kristale temne "bencinske" barve.

Dve leti kasneje sta Joseph Gay-Lussac in Humphry Davy začela preučevati nastalo snov in jo poimenovala jod (iz grškega iodes, ioides - vijolica, vijolica).

Jod je halogen, spada med kemično aktivne nekovine, element 17. skupine V obdobja periodnega sistema kemičnih elementov D.I. Mendelejeva, ima atomsko številko 53, sprejeto oznako I (jod).

Biti v naravi

Jod je dokaj redek element, vendar je nenavadno prisoten v naravi skoraj povsod, v katerem koli živem organizmu, v morski vodi, zemlji, izdelkih rastlinskega in živalskega izvora. Tradicionalno morske alge zagotavljajo največjo količino naravnega joda.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Jod je trdna snov v obliki kristalov temno vijolične ali črno-sive barve, ima kovinski lesk in specifičen vonj. Jodova para je vijolična, nastane pri segrevanju mikroelementa, pri ohlajanju pa se spremeni v kristale, ne da bi postala tekoča. Za pridobitev tekočega joda ga je treba segreti pod pritiskom.

Dnevna potreba po jodu

Za normalno delovanje ščitnice potrebuje odrasel človek 150-200 mcg joda, nosečnice in doječe matere pa morajo količino joda, ki vstopa v telo, povečati na 400 mcg na dan.

Glavni viri joda:

: , ribe, ribje olje, ;
: , ;
, : , In ;
: , ;
: , .

Ne smemo pozabiti, da se med kuhanjem izgubi do polovica količine joda, pa tudi med dolgotrajnim skladiščenjem.

Koristne lastnosti joda in njegov učinek na telo

Jod je aktiven udeleženec oksidativnih procesov, ki neposredno vplivajo na stimulacijo možganske aktivnosti. Večina joda v človeškem telesu je koncentrirana v ščitnici in plazmi. Jod pomaga nevtralizirati nestabilne mikrobe, s čimer zmanjša razdražljivost in stres (kalorizator). Jod ima tudi lastnost povečanja elastičnosti sten krvnih žil.

Jod bo olajšal sledenje dieti s kurjenjem odvečne maščobe, spodbuja pravilno rast, daje več energije, izboljšuje duševno aktivnost, poskrbi za zdrave lase, nohte, kožo in zobe.

Znaki pomanjkanja joda

Pomanjkanje joda se običajno pojavi v regijah, kjer ni dovolj naravnih mikroelementov. Znaki pomanjkanja joda so povečana utrujenost in splošna oslabelost, pogosti glavoboli, povečanje telesne mase, opazno poslabšanje spomina, pa tudi vida in sluha, konjunktivitis, suha sluznica in koža. Pomanjkanje joda povzroči motnje menstrualnega cikla pri ženskah in zmanjšanje spolne želje in aktivnosti pri moških.

Znaki presežka joda

Presežek joda ni nič manj škodljiv kot njegovo pomanjkanje. Jod je strupen element v sledovih, pri delu z njim morate biti zelo previdni, da se izognete zastrupitvi, za katero so značilne hude bolečine v trebuhu, bruhanje in driska. Pri presežku joda v vodi opazimo naslednje simptome: alergijski izpuščaj in rinitis, povečano potenje z ostrim vonjem, nespečnost, povečano slinjenje in otekanje sluznice, tresenje, hitro bitje srca. Najpogostejša bolezen, povezana s povečano količino joda v telesu, je Gravesova bolezen.

Uporaba joda v življenju

Jod se uporablja predvsem v medicini, v obliki alkoholne raztopine, za razkuževanje kože, pospeševanje celjenja ran in poškodb ter kot protivnetno sredstvo (jodno celico narišemo na mesto podplutbe oz. kašelj za ogrevanje). Grgrajte z razredčeno raztopino joda pri prehladu.

Jod je našel uporabo v forenziki (uporablja se za identifikacijo prstnih odtisov), kot komponenta za vire svetlobe in v proizvodnji baterij.

Jod je ena tistih snovi, ki zagotavljajo normalno delovanje večine biokemičnih procesov v človeškem telesu. Prav ta kemični element ustvarja vse potrebne pogoje za delovanje ščitnice, aktivira delovanje možganov in izboljša imunski status. V telesu odraslega človeka je približno 23 mg joda, od tega 12–13 mg v tkivih ščitnice. Poleg tega se ta element nahaja v ledvicah, prostati, jajčnikih, jetrnem tkivu, nohtnih ploščah, laseh in koži.

Zakaj telo potrebuje jod?

Glavna funkcija joda v človeškem telesu je sodelovanje pri nastajanju ščitničnih hormonov. Poleg tega navedeni element:

ustvarja pogoje za postopen razvoj organov in tkiv;
normalizira čustveno ozadje, delovanje centralnega živčnega sistema;
sodeluje pri presnovnih procesih;
uravnava srčni utrip;
normalizira krvni tlak;
pozitivno vpliva na delovanje možganov;
poveča odpornost telesa na okužbe;
pomaga odpraviti odvečni holesterol.

Dokazano je tudi, da jod sodeluje pri nastanku in kasnejšem razvoju ploda med nosečnostjo.

Koliko joda potrebuje človek na dan?

Po standardih WHO je dnevna potreba po jodu:

za otroke, mlajše od enega leta - 50 mcg;
1-6 let - 95 mcg;
7-12 let - 125 mcg;
za mladostnike, starejše od 13 let, in odrasle - 160-200 mcg;
za ženske med nosečnostjo ali dojenjem - 250 mcg.

Navedeni standardi joda so pomembni za ljudi, ki nimajo večjih zdravstvenih težav. Hkrati se pri nekaterih boleznih ščitnice dnevna potreba po tem elementu izrazito poveča.

Simptomi pomanjkanja joda v telesu

Po podatkih, ki jih je zbrala WHO, je približno 30% svetovnega prebivalstva v nevarnosti za bolezni, ki jih povzroča pomanjkanje joda. Glavni znaki, ki kažejo na pomanjkanje joda v telesu, so:

apatija, depresija;
zaspanost in šibkost;
bolečine v mišicah;
pozabljivost;
agresivnost, pretirana razdražljivost;
povečanje telesne mase;
sušenje kože, krhkost nohtnih plošč in las;
nastanek edema;
videz vrečk pod očmi;
migrena;
stalni občutek mraza;
sprememba glasu (hripavost);
občutek cmoka v grlu, težave pri požiranju hrane in sline.

Pomanjkanje tega elementa vpliva tudi na splošno telesno stanje osebe. Zlasti pri ljudeh, ki trpijo zaradi pomanjkanja joda, se pojavijo močni skoki krvnega tlaka, aritmije, opazimo povečanje koncentracije holesterola v krvi, moteno je gibanje črevesja in ščitnica se poveča.

Doma se pomanjkanje joda diagnosticira s preprostim testom. Na podlakti osebe, ki se pregleduje, se z vatirano palčko narišejo trije jodovi trakovi, debelina prvega naj bo 5 mm, drugega 9 mm in tretjega 15 mm. Rezultati testa se ocenijo v približno 8–9 urah. Če od vseh treh črt, nanesenih na površino kože, izgine le najtanjša, potem velja, da je vsebnost joda v telesu pregledane osebe optimalna. Če dve progi izgineta in na koži ostane le najdebelejša črta, potem govorimo o rahlem pomanjkanju tega elementa. Če po določenem času od vseh treh trakov ne ostane nobena sled, potem obstajajo vsi razlogi za diagnozo nevarnega pomanjkanja joda.

Vzroki za stanja pomanjkanja joda

Najpogostejši vzroki za stanja pomanjkanja joda so:

motnje procesa absorpcije joda;
nizka vsebnost joda v tleh, na katerih so rasle zelenjava in drugi pridelki, namenjeni za prehrano ljudi;
dolgoročno skladiščenje izdelkov, ki vsebujejo jod, ali njihova dolgotrajna toplotna obdelava;
slabo načrtovanje prehrane.

Dejavniki, ki motijo normalno absorpcijo joda, so:

prekomerno uživanje tako imenovane goitrogene zelenjave (belo zelje, brstični ohrovt in cvetača, korenine hrena, brokoli, fižol, koruzna zrna, soja, arašidi);
prekomerno kloriranje vode;
pomanjkanje vitaminov E in A;
Prekomerno fluoriranje zobnih past ali pitne vode.

Svetovni ocean človeku dobavlja največjo količino živil, ki vsebujejo jod. Hkrati pa alge alge, ki rastejo v morjih Tihega in Arktičnega oceana, veljajo za morda najbogatejši vir joda. Nutricionisti pravijo, da je za nadomestitev pomanjkanja joda dovolj, da vsak dan pojeste nekaj žlic alg.

Ogromna količina joda je prisotna tudi v drugih morskih sadežih: ribah (oslič, vahnja, tuna, iverka, polok, ostriž, trska, rožnati losos, kapelin), pokrovače, raki, lignji, kozice, ostrige in školjke. Da bi ohranili koncentracijo tega elementa v telesu na ustrezni ravni, je dovolj, da dnevno zaužijete približno 170 g navedenih izdelkov.

Druga živila vsebujejo veliko manj joda kot morski sadeži. Manjše količine tega elementa so prisotne v naslednjih skupinah živil:

pri ribah, ki živijo v sladki vodi;
v mlečnih izdelkih in mleku;
v rdečem mesu;
v jajcih;
v žitih;
v zelenjavi, jagodičevju in sadju, ki rastejo na tleh, ki so dobro obogatena z jodom (v stročjem fižolu, kakiju, špinači, citrusih, pesi, melonah, solati, bananah, jajčevcih, jabolkih, krompirju, grozdju, česnu, redkvici, čebuli, paradižniku, korenju in itd.);
v šampinjonih.

Podatki o vsebnosti joda v živilih so predstavljeni v naslednji tabeli.

Imena izdelkov	Vsebnost joda (µg na vsakih 100 g)
Laminarija	več kot 500
Jetra trske	360
Lignji	310
Vahnja	250
Sladkovodne ribe	243
Losos	210
Saida	210
Iverka	195
kozice	185
Oslič	155
Pollock	150
Dimljena skuša	140
Brancin	140
trska	135
Sveže skuše	98
Svež sled	91
Slani sled	74
Sladkovodne ribe po toplotni obdelavi	72
ostrige	58
tuna	50
Prekajeni ribji file	43
jajca	36
Ovseni zdrob	22
Šampinjon	19
Svinjina	17
Mleko	15
Zelenje	približno 14
Brokoli	14
Različne sorte fižola	13
Špinača	13
Govedina	11
Trdi siri	11
Kondenzirano mleko	10
grah	10
Krema	10
maslo	10
Kruh iz pšenične moke	9
soja	8
Redkev	8
Kefir	7
Pesa	7
Kisla smetana	7
Grozdje	7
korenček	7
Goveja jetra	6
Krompir	6
Piščančje meso	6
kumare	5
Zelje	5
Mlečna čokolada	5
Proso	4
Zelena čebula	4
Ajda	3
Večina sadja	do 3

Obstaja mnenje, da je precej velika količina joda prisotna v predelih orehov in feijoa jagod (do 330 mcg na vsakih 100 g). Vendar strokovnjaki trdijo, da te informacije ne držijo.

Vzroki in simptomi presežka joda v telesu

Presežek joda v človeškem telesu je zelo redek. Kljub temu lahko povečana koncentracija tega elementa povzroči razvoj številnih patoloških procesov.

Glavni vzroki za presežek joda so:

visok vnos tega kemičnega elementa v telo s hrano;
zloraba izdelkov, umetno obogatenih z jodovimi solmi (jodirano mleko, kruh, moka, kuhinjska sol, voda itd.);
nekaj napak pri izmenjavi;
nepismen pristop k uporabi zdravil, ki vsebujejo jod.

Zunanji simptomi presežka joda v telesu so:

močno pospeševanje metabolizma, ki ga spremlja opazna izguba teže;
pogosta driska;
vneto grlo, neproduktiven kašelj in povečano solzenje zaradi draženja epitelijskih tkiv sluznice in veznice;
povečan srčni utrip;
tresenje rok, posameznih prstov;
prekomerno znojenje;
skrajna razdražljivost;
mišična oslabelost;
zgodnje sivenje las;
pojav kovinskega okusa v ustih;
pigmentacija kože;
močno oslabitev imunskega sistema in zmanjšanje odpornosti telesa na okužbe.

Če se odkrijejo opisani simptomi, je treba začasno prenehati jesti živila z visoko vsebnostjo joda in se posvetovati z endokrinologom.

Strukturna formula

rusko ime

Latinsko ime za snov jod

jod ( rod. jod)

Bruto formula

jaz 2

Farmakološka skupina snovi Jod

Nozološka klasifikacija (ICD-10)

Koda CAS

7553-56-2

Značilnosti snovi jod

Sivo-črne plošče ali kristali s kovinskim leskom z značilnim vonjem; hlapljiv, pri segrevanju sublimira. Rahlo topen v vodi, topen v alkoholu in vodnih raztopinah jodidov.

Farmakologija

farmakološki učinek- hipolipidemično, antiseptično, moteče, protimikrobno.

Koagulira beljakovine, da tvorijo jodamine. Delno absorbirano. Absorbirani del prodre v tkiva in organe in ga selektivno absorbira ščitnica. Izločajo ga ledvice (predvsem), črevesje, znoj in mlečne žleze. Ima baktericidni učinek, ima lastnosti strojenja in žganja. Draži receptorje kože in sluznice. Sodeluje pri sintezi tiroksina, krepi procese disimilacije, ugodno vpliva na presnovo lipidov in beljakovin (zmanjšuje raven holesterola in LDL).

Uporaba snovi Jod

Vnetne in druge bolezni kože in sluznic, odrgnine, ureznine, mikrotravme, miozitis, nevralgija, vnetni infiltrati, ateroskleroza, sifilis (terciarni), kronični atrofični laringitis, ozena, hipertiroidizem, endemična golša, kronična zastrupitev s svincem in živim srebrom; dezinfekcija kože kirurškega polja, robov rane in prstov kirurga.

Kontraindikacije

preobčutljivost; za peroralno uporabo - pljučna tuberkuloza, nefritis, furunculoza, akne, kronična pioderma, hemoragična diateza, urtikarija; nosečnost, otroštvo (do 5 let).

Uporaba med nosečnostjo in dojenjem

Stranski učinki snovi Jod

Jodizem (izcedek iz nosu, kožni izpuščaji, kot je urtikarija, slinjenje, solzenje itd.).

Interakcija

Farmacevtsko nezdružljivo z eteričnimi olji, raztopinami amoniaka, belim sedimentnim živim srebrom (tvori se eksplozivna zmes). Oslabi hipotiroidne in goitrogene učinke litijevih pripravkov.

Preveliko odmerjanje

Pri vdihavanju hlapov - poškodbe zgornjih dihalnih poti (opekline, laringobronhospazem); če koncentrirane raztopine pridejo v notranjost - hude opekline prebavnega trakta, razvoj hemolize, hemoglobinurija; smrtni odmerek je približno 3 g.

Zdravljenje:želodec speremo z 0,5% raztopino natrijevega tiosulfata, 30% natrijevega tiosulfata injiciramo intravensko - do 300 ml.

Že od otroštva dobro znan pomočnik vsem otrokom in njihovim staršem pri praskah, odrgninah in urezninah. Je hitro in učinkovito sredstvo za kauterizacijo in razkuževanje površine rane. Vendar pa področje uporabe snovi ni omejeno le na medicino, saj so kemijske lastnosti joda zelo raznolike. Namen našega članka je, da jih podrobneje spoznamo.

Fizične lastnosti

Preprosta snov ima videz temno vijoličnih kristalov. Pri segrevanju se spojina zaradi posebnosti notranje strukture kristalne mreže, in sicer prisotnosti molekul v njenih vozliščih, ne stopi, ampak takoj tvori pare. To je sublimacija ali sublimacija. To je razloženo s šibko povezavo med molekulami znotraj kristala, ki se zlahka ločijo druga od druge - nastane plinasta faza snovi. Število joda v periodnem sistemu je 53. In njegov položaj med drugimi kemičnimi elementi kaže, da pripada nekovinam. Oglejmo si to vprašanje naprej.

Mesto elementa v periodnem sistemu

Jod je v peti periodi, skupini VII in skupaj s fluorom, klorom, bromom in astatinom tvori podskupino halogenov. Zaradi povečanja jedrskega naboja in atomskega radija oslabijo nekovinske lastnosti halogenskih predstavnikov, zato je jod manj aktiven kot klor ali brom, manjša pa je tudi njegova elektronegativnost. Atomska masa joda je 126,9045. Preprosto snov predstavljajo dvoatomne molekule, tako kot drugi halogeni. Spodaj si bomo ogledali atomsko strukturo elementa.

Značilnosti elektronske formule

Pet energijskih nivojev in zadnji skoraj v celoti zapolnjen z elektroni potrjuje prisotnost izrazitih nekovinskih lastnosti v elementu. Tako kot drugi halogeni je jod močan oksidant, ki kovinam in šibkejšim nekovinskim elementom - žveplu, ogljiku, dušiku - odvzame elektron, ki manjka za dokončanje pete stopnje.

Jod je nekovina, katere molekule vsebujejo skupni par p-elektronov, ki povezujejo atome. Njihova gostota na mestu prekrivanja je največja; skupni elektronski oblak se ne premakne na nobenega od atomov in se nahaja v središču molekule. Nastane nepolarna kovalentna vez, sama molekula pa ima linearno obliko. V nizu halogenov, od fluora do astatina, se jakost kovalentne vezi zmanjša. Opazimo zmanjšanje vrednosti entalpije, od katere je odvisna razgradnja molekul elementa na atome. Kakšne posledice ima to za kemijske lastnosti joda?

Zakaj je jod manj aktiven kot drugi halogeni?

Reaktivnost nekovin je določena s silo privlačnosti tujih elektronov k jedru lastnega atoma. Manjši kot je polmer atoma, večje so sile elektrostatične privlačnosti njegovih negativno nabitih delcev drugih atomov. Višje kot je število obdobja, v katerem se element nahaja, več energijskih ravni bo imel. Jod je v peti periodi in ima več energijskih plasti kot brom, klor in fluor. Zato molekula joda vsebuje atome z veliko večjim polmerom od predhodno naštetih halogenov. Zato delci I 2 manj močno privlačijo elektrone, kar vodi v oslabitev njihovih nekovinskih lastnosti. Notranja zgradba snovi neizogibno vpliva na njene fizikalne lastnosti. Navedimo konkretne primere.

Sublimacija in topnost

Zmanjšanje medsebojne privlačnosti atomov joda v njegovi molekuli vodi, kot smo že povedali, do oslabitve moči kovalentne nepolarne vezi. Zmanjša se odpornost spojine na visoke temperature in poveča se hitrost termične disociacije njenih molekul. Posebna značilnost halogena: prehod snovi pri segrevanju iz trdnega stanja takoj v plinasto stanje, to je sublimacija, je glavna fizikalna značilnost joda. Njegova topnost v organskih topilih, kot so ogljikov disulfid, benzen, etanol, je večja kot v vodi. Tako se v 100 g vode pri 20 °C lahko raztopi le 0,02 g snovi. Ta lastnost se uporablja v laboratoriju za pridobivanje joda iz vodne raztopine. Če ga stresemo z majhno količino H 2 S, lahko opazimo vijolično barvo vodikovega sulfida zaradi prehoda molekul halogena vanj.

Kemijske lastnosti joda

Pri interakciji s kovinami se element vedno obnaša enako. Privlači valenčne elektrone atoma kovine, ki se nahajajo bodisi v zadnji energijski plasti (s-elementi, kot so natrij, kalcij, litij itd.) bodisi v predzadnji plasti, ki vsebuje na primer d-elektrone. Sem spadajo železo, mangan, baker in drugi. V teh reakcijah bo kovina redukcijsko sredstvo, jod, katerega kemijska formula je I 2, pa oksidant. Zato je prav ta visoka aktivnost preproste snovi razlog za njeno interakcijo s številnimi kovinami.

Pozornost si zasluži interakcija joda z vodo pri segrevanju. V alkalnem okolju pride do reakcije s tvorbo zmesi jodida in jodnih kislin. Slednja snov ima lastnosti močne kisline in se po dehidraciji spremeni v jodov pentoksid. Če raztopino nakisamo, zgornji reakcijski produkti medsebojno delujejo in tvorijo izhodne snovi - proste molekule I 2 in vode. Ta reakcija je redoks tipa; kaže kemijske lastnosti joda kot močnega oksidanta.

Kvalitativna reakcija na škrob

Tako v anorganski kot v organski kemiji obstaja skupina reakcij, ki jih je mogoče uporabiti za identifikacijo določenih vrst enostavnih ali kompleksnih ionov v produktih interakcij. Za odkrivanje makromolekul kompleksnega ogljikovega hidrata - škroba - se pogosto uporablja 5% alkoholna raztopina I 2. Na primer, nekaj kapljic nakapamo na rez surovega krompirja in barva raztopine postane modra. Enak učinek opazimo, ko snov pride v stik s katerimkoli izdelkom, ki vsebuje škrob. Ta reakcija, pri kateri nastane modri jod, se pogosto uporablja v organski kemiji za potrditev prisotnosti polimera v preskusni mešanici.

Koristne lastnosti produkta medsebojnega delovanja joda in škroba so znane že dolgo. Uporabljali so ga v odsotnosti protimikrobnih zdravil za zdravljenje driske, želodčne razjede v remisiji in bolezni dihal. Škrobna pasta, ki vsebuje približno 1 čajno žličko alkoholne raztopine joda na 200 ml vode, je postala razširjena zaradi nizkih stroškov sestavin in enostavnosti priprave.

Vendar ne smemo pozabiti, da je modri jod kontraindiciran pri zdravljenju majhnih otrok, ljudi, ki trpijo zaradi preobčutljivosti na zdravila, ki vsebujejo jod, pa tudi pri bolnikih z Gravesovo boleznijo.

Kako nekovine reagirajo med seboj

Med elementi glavne podskupine skupine VII fluor, najbolj aktivna nekovina z najvišjo oksidacijsko stopnjo, reagira z jodom. Proces poteka na mrazu in ga spremlja eksplozija. I 2 reagira z vodikom pri močnem segrevanju in ne v celoti, reakcijski produkt - HI - začne razpadati na prvotne snovi. Jodovodikova kislina je precej močna in kljub temu, da ima podobne lastnosti kot kloridna kislina, kaže izrazitejše znake reducenta. Kot lahko vidite, so kemijske lastnosti joda posledica njegove pripadnosti aktivnim nekovinam, vendar je element v oksidacijski sposobnosti slabši od broma, klora in seveda fluora.

Vloga elementa v živih organizmih

Največja vsebnost I - ionov je v tkivih ščitnice, kjer so del ščitničnih stimulirajočih hormonov: tiroksina in trijodotironina. Uravnavajo rast in razvoj kostnega tkiva, prevajanje živčnih impulzov in presnovo. Pomanjkanje hormonov, ki vsebujejo jod, v otroštvu je še posebej nevarno, saj lahko duševni razvoj zaostane in se lahko pojavijo simptomi bolezni, kot je kretenizem.

Nezadostno izločanje tiroksina pri odraslih je povezano z vodo in hrano. Spremlja ga izpadanje las, otekanje in zmanjšana telesna aktivnost. Presežek elementa v telesu je prav tako zelo nevaren, saj se razvije Gravesova bolezen, katere simptomi so razdražljivost živčnega sistema, tresenje okončin in huda izguba teže.

Razširjenost jodidov v naravi in načini pridobivanja čistih snovi

Glavnina elementa je prisotna v živih organizmih in lupinah Zemlje - hidrosferi in litosferi - v vezanem stanju. Soli elementa so prisotne v morski vodi, vendar je njihova koncentracija zanemarljiva, zato je pridobivanje čistega joda iz nje nedonosno. Veliko učinkoviteje je pridobiti snov iz pepela rjavega sargassuma.

V industrijskem obsegu se I 2 izolira iz podzemne vode med procesi pridobivanja nafte. Pri predelavi nekaterih rud v njem najdemo na primer kalijeve jodate in hipojodate, iz katerih nato ekstrahiramo čisti jod. Stroškovno učinkovito je pridobivanje I 2 iz raztopine vodikovega jodida z oksidacijo s klorom. Nastala spojina je pomembna surovina za farmacevtsko industrijo.

Poleg že omenjene 5% alkoholne raztopine joda, ki vsebuje ne le preprosto snov, ampak tudi sol - kalijev jodid, pa tudi alkohol in vodo, se uporabljajo zdravila, kot sta "Jod-aktiv" in "Jodomarin". v endokrinologiji iz zdravstvenih razlogov.

Na območjih z nizko vsebnostjo naravnih spojin lahko poleg jodirane kuhinjske soli uporabite tudi zdravilo, kot je Antistrumin. Vsebuje zdravilno učinkovino - kalijev jodid - in se priporoča kot profilaktično zdravilo za preprečevanje simptomov endemične golše.

Morda bi bilo koristno prebrati: