Kurze Zusammenfassung der Sauerstoffverbindungen von Stickstoff. Stickoxide

Unterrichtsthema: Sauerstoffverbindungen von Stickstoff.

Der Zweck der Lektion : 1. Überwachung und Bewertung der Assimilation des Lernstoffs durch die Studierenden.

2. Tragen Sie zur Entwicklung des logischen Denkens der Schüler bei.

3. Tragen Sie zur Bildung von Kommunikationsfähigkeiten bei der Arbeit bei

Zur Gruppe.

4. Gewährleistung eines günstigen Klimas in der Lerngruppe.

Ausrüstung: Handouts zum Studium und zur Beherrschung des Themas, Diagramme, Zeichnungen,

Tische, A4-Blätter, farbiges Papier, Kleber, Schere,

Markierungen.

WÄHREND DES UNTERRICHTS:

Der Lehrer spricht darüber, welche Sauerstoff-Schwefel-Verbindungen in der Natur vorkommen.
Der Lehrer zeichnet eine technologische Karte zur Untersuchung von Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und entschlüsselt die numerischen Bezeichnungen:

1. In der Natur sein

2. Physikalische Eigenschaften

3. Chemische Eigenschaften

4. Methoden zur Beschaffung

5. Gewinnung von Salpetersäure

6. Bewerbungen

7. Stickoxidsäuren

8. Salze dieser Säuren.

Die Klasse ist in 2 Gruppen eingeteilt (in diesem Fall basierend auf den Geburtsdaten – 1 Gruppe geboren im Januar-Mai; 2 Gruppe geboren im Juni-Dezember).

Entspannung.

Wählen Sie ein Emoticon in der Farbe, die zu Ihrer aktuellen Stimmung passt:

Lila – mir ist langweilig

Blau – ich habe schlechte Laune

Orange – ich bin bester Laune

4. Beschreiben Sie mithilfe der Sonnenblumenblüten-Technik, wo Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen in der Natur vorkommen. Sie müssen Sonnenblumenblütenblätter aus farbigem Papier ausschneiden und auf jedes Blütenblatt eine Antwort schreiben.

5. Anhand der Tabelle „Physikalische Eigenschaften von Stickoxiden“

Eigentum	Stickoxide
Eigentum	Oxid	Dioxid
Aggregatzustand
Farbe
Geruch
Löslichkeit in Wasser

Auswirkungen auf den Körper

6. Beschreiben Sie mithilfe der „Fischskelett“-Technik die chemischen Eigenschaften dieser Verbindungen.

7. Körperliche Bewegung.

8. Beschreiben Sie mithilfe der Sonnenblumenblütentechnik Methoden zur Gewinnung dieser Verbindungen.

9. Beschreiben Sie die Herstellung von Salpetersäure – die Schüler schreiben die Reaktionsgleichungen an die Tafel

10. Beschreiben Sie anhand der Sonnenblumenblüten-Technik die Anwendungen dieser Verbindungen

11. Beschreiben Sie anhand der Tabelle „Säuren von Stickoxiden“ deren Eigenschaften

„Säuren von Stickoxiden“

Eigentum	Säuren
Eigentum	stickstoffhaltig	Stickstoff
Aggregatzustand
Farbe
Geruch
Löslichkeit in Wasser
Schmelz- oder Siedepunkt
Auswirkungen auf den Körper

12. Schreiben Sie mit der „Sonnenblumenblüten“-Technik die Formeln der Salze dieser Säuren.

Gruppen präsentieren ihre Vorträge.
D\z Punkt 36, Problem, Hypothesen, Aufgabe 1-4 Ihrer Wahl.
Bewertung der Aktivitäten jedes Gruppenmitglieds.

16. Reflexion – Wählen Sie ein Smiley in der Farbe, die zu Ihrer aktuellen Stimmung passt

Gelb – mir ist immer noch langweilig

Grün – nach der Lektion verschlechterte sich meine Stimmung

Rot – ich fühlte mich nach der Lektion besser

17. Fazit: Aus deiner Stimmung sehe ich -

18.Vielen Dank für die Lektion.

Stickstoffmonoxid (I) N 2 O N 2 O – Stickstoffmonoxid (I), Lachgas oder „Lachgas“, hat eine stimulierende Wirkung auf das menschliche Nervensystem und wird in der Medizin als Anästhetikum eingesetzt. Physikalische Eigenschaften: gasförmig, farblos und geruchlos. Zeigt oxidierende Eigenschaften und zersetzt sich leicht. Nicht salzbildendes Oxid. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Stickoxid (III) N 2 O 3 – Stickoxid (III) ist eine dunkelblaue Flüssigkeit, thermisch instabil, Siedepunkt = 3,5 0C, d. h. es liegt nur beim Abkühlen in flüssigem Zustand vor, unter normalen Bedingungen wird es gasförmig Zustand. Ein saures Oxid, das mit Wasser zu salpetriger Säure reagiert. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Salpetersäure. HNO 3 Salpetersäure ist eine farblose, hygroskopische Flüssigkeit, hat einen stechenden Geruch, „raucht“ in der Luft, ist in Wasser unbegrenzt löslich, Siedepunkt = C. Salpetersäurelösungen werden in einem dunklen Glasgefäß aufbewahrt, d. h. sie zersetzen sich im Licht: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Lektion 1

Der Zweck des Unterrichts für Schüler: Stickoxide, ihre Eigenschaften und Anwendungen kennenlernen; Betrachten Sie die Eigenschaften verdünnter Salpetersäure als Elektrolyt.

Reproduktion von Grundwissen.

Welche Oxidationsstufen weist Stickstoff in Verbindung mit Sauerstoff auf?
Schreiben Sie die Formeln möglicher Stickoxide auf.
Was bedeutet der Begriff „nicht salzbildendes Oxid“?
Welche Stickoxide sind nicht salzbildend?
Welche Stickoxide sind sauer?

Übung. Überprüfen Sie Ihre Antworten anhand der Präsentationsfolie.

Notieren Sie neue Informationen in Ihrem Notizbuch.

Stickoxide

+ 1 N 2 Ö

+ 2 NEIN

+ 3 N 2 Ö 3

+ 4 NEIN 2

+ 5 N 2 Ö 5

Nicht salzbildende Oxide

Salzbildende Oxide

Eigenschaften von Oxiden.

Übung. Studieren Sie die Eigenschaften von Oxiden. Notieren Sie Informationen, die für Sie neu sind.

N 2 Ö Ein farbloses Gas mit schwachem Geruch und süßlichem Geschmack, löslich in Wasser.

NEIN Farbloses Gas, geruchlos. In Wasser schwer löslich. Oxidiert schnell an der Luft. Giftig !

N 2 Ö 3 Dunkelblaue Flüssigkeit, gut wasserlöslich. Die Verbindung ist nicht stark.

NEIN 2 Das Gas hat eine braune Farbe mit einem spezifischen

Geruch. Lassen Sie uns gut in Wasser auflösen. ICH dovit !

N 2 Ö 5 Weiße kristalline Substanz. Löst sich in Wasser unter Bildung von Salpetersäure auf.

Saure Oxide

Stickoxid (III) N 2 Ö 3 und Stickoxid (V) N 2 Ö 5 Lösen Sie sich in Wasser auf, um die entsprechenden Säuren zu bilden.

N 2 Ö 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 Ö 5 +H 2 O= 2HNO 3

Nennen Sie die diesen Säuren entsprechenden Säuren und Salze.

Salpetersäure → Nitrite

Salpetersäure → Nitrate

Eigenschaften von Stickoxid ( IV)

Stickoxid (IV) NO 2 ist ein Mischoxid. Bei der Wechselwirkung mit Wasser entstehen zwei Säuren.

2NEIN 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Wenn NO 2 in Gegenwart von Sauerstoff mit Wasser reagiert, entsteht ausschließlich Salpetersäure.

4 NEIN 2 + 2 H 2 Ö + O 2 = 4 HNO 3

Beim Auflösen des Oxids in Alkali entstehen zwei Salze.

2NEIN 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 Ö

Anwendung von Oxiden .

Stickoxid (II) NEIN und Stickoxid (IV) NEIN 2 zur Herstellung von Salpetersäure verwendet.

In der Industrie NEIN gewonnen durch katalytische Oxidation von Ammoniak : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 UM

NEIN 2 In der Industrie wird es durch Oxidation von Stickoxid (II) mit Sauerstoff gewonnen: 2 NEIN+ Ö 2 → 2 NEIN 2

Stickoxid (I) N 2 Ö Mit Sauerstoff vermischt wird es in der Medizin zur Anästhesie eingesetzt („Lachgas“).

N 2 Ö gewonnen durch Zersetzung von Ammoniumnitrat:

N.H. 4 NEIN 3 → N 2 O+2H 2 Ö

HNO 3

Farblose Flüssigkeit, die an der Luft raucht.

Starke Säure. Unter Lichteinwirkung zerfällt es in Stickoxide (IV), Wasser und Sauerstoff.

Chemische Eigenschaften von Salpetersäure

Metalloxid → Salz + Wasser

HNO 3 Basis → Salz + Wasser

Salz → Salz + Säure

Metall → Salz + Wasser + X

Lektion 2

Der Zweck des Unterrichts für Schüler: die Eigenschaften von Salpetersäure als Oxidationsmittel untersuchen; Machen Sie sich mit den Besonderheiten des Nitratabbaus und deren Anwendung vertraut.

HNO 3

- ein starkes Oxidationsmittel.

HNO 3 + Metall → Salz + Wasser + X

Konzentriert

Verdünnt

Passiviert: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Mit Schwermetallen - NEIN 2

Mit Schwermetallen - NEIN

Mit aktiven Metallen – N 2 Ö

Mit aktiven Metallen – N N 3 , N 2

Salpetersäuresalze sind starke Oxidationsmittel.

Beim Erhitzen zersetzen sich Nitrate unter Freisetzung von Sauerstoff.

Nitratabbau

Nach links Mg → Nitrit + Ö 2

ICH NEIN 3 Mg–Cu → Metalloxid + NEIN 2 +O 2

Nach rechts Cu → Metall + NEIN 2 +O 2

N.H. 4 NEIN 3 → H 2 O+N 2 Ö

Anwendung von Stickstoffverbindungen.

Empfang, Lacke, Folien , Stickstoff Düngemittel, Arzneimittel - HNO 3

A Hunderte e Düngemittel - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NEIN 3

Textilindustrie - Cu(NR 3 ) 2 , Fe(NR 3 ) 2

Medizin - AgNO 3

Pyrotechnik - Ba(NEIN 3 ) 2 , Pb(NR 3 ) 2

Herstellung von Sprengstoffen - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NEIN 3

Der Einsatz elektronischer Publikationen im Bildungsprozess erleichtert die Durchführung eines Unterrichts erheblich, ermöglicht eine individuelle, differenzierte Herangehensweise bei der Rückmeldung zwischen Schüler und Lehrer und leistet dem Lehrer eine wesentliche Hilfestellung bei der Unterrichtsvorbereitung.

Wenn im Informatikunterricht der Computer als Ziel des Bildungsprozesses fungiert, so ist der Computer im anderen Unterricht, insbesondere im Chemieunterricht, ein Mittel zur Erreichung von Bildungszielen.

Das traditionelle Werkzeug des Lehrers und Schülers im Unterricht: Tafel, Kreide, Stift, Notizbuch, heute erscheinen die Werkzeuge in einer neuen Version, beispielsweise als elektronisches SMART Board.

Mit interaktiven Lektionen können Sie die Intensität des Unterrichts steigern:

Reduzieren Sie die Zeit, die ein Lehrer während einer regulären Unterrichtsstunde mit dem Schreiben an die Tafel verbringt.
ermöglicht es Ihnen, zur vorherigen Folie zurückzukehren, wenn das Kind einen Punkt in der Lektion verpasst hat;
das Interesse des Kindes an der Präsentation des Stoffes steigern, da alle Sinne des Kindes in den Unterricht einbezogen werden,
Stellen Sie den Kindern Unterrichtsmaterial zur Verfügung, die aus irgendeinem Grund den Unterricht verpasst haben.

Lernziele:

Lehrreich: Festigen Sie das Wissen der Schüler über Stickoxide, wiederholen Sie die Klassifizierung und die grundlegenden Eigenschaften von Oxiden, wiederholen Sie die grundlegenden Eigenschaften von Salpetersäure und festigen Sie die Besonderheiten ihrer Wechselwirkung mit Metallen. Machen Sie sie mit der Verwendung von Salpetersäure vertraut.

Entwicklung: Entwicklung der Fähigkeiten, theoretische und experimentelle Informationen selbstständig zu systematisieren und zu analysieren, das Wesentliche bei der Demonstration von Experimenten hervorzuheben, selbstständig Schlussfolgerungen ziehen zu können, den Umgang mit Analogien zu erlernen.

Lehrreich: die Bildung einer wissenschaftlichen Weltanschauung, die Entwicklung von Kommunikationsfähigkeiten im Rahmen von Gruppen-, Paar- und Gemeinschaftsarbeit, die Überzeugung von der Notwendigkeit, neue Informationstechnologien zu nutzen, um die Chemie in das Verständnis und die Beschreibung der in der Umwelt ablaufenden Prozesse einzubeziehen, zu kultivieren ein bewusster Umgang mit der eigenen Gesundheit und der „Gesundheit“ der Umwelt.

Unterrichtsform– Seminar

Im Unterricht verwendete Methoden – verbal (Konversation, Geschichte), visuell (Präsentation), praktisch (virtuelles chemisches Labor), Neuheit (Verwendung eines interaktiven Whiteboards), Kontrolle (mündliche Befragung, Schreiben von Gleichungen chemischer Reaktionen).

Ausrüstung und Materialien:

Computer
elektronisches SMART-Board.
Vortrag „Sauerstoffverbindungen des Stickstoffs“

Scheibe „Virtuelles Chemielabor“, 9. Klasse

1. Organisationsphase. Eröffnungsrede des Lehrers: Begrüßung, Überprüfung der Unterrichtsbereitschaft.

2. Motivationsphase

Das Thema der Lektion ist eine logische Fortsetzung der Untersuchung von Stickstoffverbindungen.

Stärken Sie Ihr Wissen über Stickoxide
Stickstoffmonoxid (IV) ist eine der Ursachen für sauren Regen
Übersicht über die allgemeinen Eigenschaften von Salpetersäure
Besuch eines virtuellen Chemielabors und Durchführung chemischer Reaktionen, die die Besonderheiten der Wechselwirkung von Salpetersäure mit Nichtmetallen und Metallen demonstrieren
Erfahren Sie mehr über die Verwendung von Salpetersäure

Die Phase der Erweiterung, Verallgemeinerung und Festigung des theoretischen und praktischen Wissens der Schüler zum Thema des Unterrichts

Welche Stickoxide kennen Sie? Benennen Sie jedes Oxid

Geben Sie die Wertigkeit und den Oxidationszustand des Stickstoffs in jedem Oxid an

Zu welcher Art von Oxid gehört jede Verbindung?

Die Schüler gehen abwechselnd zur Tafel und schreiben auf dem elektronischen SMART-Board die chemischen Formeln von Stickoxiden, geben die Wertigkeit und den Oxidationszustand des Stickstoffs in jeder Verbindung an, geben den Namen der Oxide an und geben die Art jeder Verbindung an.

Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickoxid (I)? (Folie 5)

Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickstoffmonoxid (II)? (Folie 6)

Vervollständigen Sie die Gleichungen der für dieses Oxid charakteristischen chemischen Reaktionen

Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickstoffmonoxid (III)? (Folie 7)

Vervollständigen Sie die Gleichungen der für dieses Oxid charakteristischen chemischen Reaktionen

N 2 O 3 + H 2 O =

Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickoxid (IV)? (Folie 8)

Vervollständigen Sie die Gleichungen der für dieses Oxid charakteristischen chemischen Reaktionen

Ursache für sauren Regen ist das Auftreten einer immer größeren Menge an Stickoxiden (IV), die in den Abgasen von Autos und Gasemissionen von Industriebetrieben enthalten sind.

Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickoxid (V)? (Folie 9)

Vervollständigen Sie die Gleichungen der für dieses Oxid charakteristischen chemischen Reaktionen

N 2 O 5 + H 2 O =

Auf welche Weise können alle Stickoxide erhalten werden? Schreiben Sie Gleichungen für chemische Reaktionen. Die Schüler gehen zum interaktiven Whiteboard und schreiben Reaktionsgleichungen. (Folie 10)

Welche Stickstoffsäuren kennen Sie? Vergleichen Sie diese Säuren.

Vergleichsmöglichkeiten	Salpetersäure	Salpetersäure
Chemische Formel	HNO2	HNO3
Stickstoffoxidationsgrad	+ 3	+5
Stickstoffwertigkeit	3	4
Siedetemperatur	-	82,6 0 C
Nachhaltigkeit	Kommt nur bei niedrigen Temperaturen und in verdünnten Lösungen vor; bei steigender Temperatur zersetzt es sich leicht: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O	Zersetzt sich im Licht 4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O
Chemische Eigenschaften	Zeigt oxidierende und reduzierende Eigenschaften	Zeigt nur oxidierende Eigenschaften

In den Augen antiker Forscher ist Salpetersäure eine Flüssigkeit, die in menschlichen Händen große Kraft besitzt. (Folie 12)

Vervollständigen Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen: (Folie 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Überprüfen Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen: (Folie 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

Merkmale der Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen. (Folie 15)

Die Schüler beantworten die Frage:

Bei der Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen entsteht: Salz (Me-Nitrat) + H 2 O + A, wobei „A“ das Reduktionsprodukt von N +5 ist: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);

Metalle, die in der Aktivitätsreihe vor und nach Wasserstoff stehen, interagieren mit Salpetersäure; je aktiver das Metall und je verdünnter die Säure, desto stärker ist die Reduktion des Stickstoffatoms in Salpetersäure.

Salpetersäure (konzentriert) interagiert nicht (passiviert): Al, Fe, Cr, Ni, Pb usw.

Die Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen und Nichtmetallen wird durch Demonstrationsexperimente bestätigt, die Studierende mithilfe einer virtuellen Chemielaborscheibe durchführen. Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen und Nichtmetallen werden von den Schülern auf einem elektronischen SMART-Board geschrieben. (Folien 16,17)

Salpetersäure hat ein breites Anwendungsspektrum. Der Einsatz von Salpetersäure hat zwei Gesichter: kreativ und destruktiv. Salpetersäure wird zur Herstellung von Stickstoffdüngern, Sprengstoffen, Farbstoffen, Kunststoffen, Kunstfasern usw. verwendet. (Folien 18-21)

Im Anschluss an das Seminar können Sie einen zehnminütigen Test durchführen, dessen Fragen im Vortrag enthalten sind.

4. Zusammenfassung. Betrachtung.

Wir haben effektiv mit Ihnen zusammengearbeitet. Glauben Sie, dass wir unsere Ziele erreicht haben? Was war für Sie schwierig? Was war für Sie am einfachsten?

Schreiben Sie Gleichungen für die chemischen Reaktionen bei der Herstellung von Salpetersäure aus Luftstickstoff.

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