Entwurf einer Chemiestunde zum Thema „Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung“ (8. Klasse). Lektion zu bundesstaatlichen Bildungsstandards

Irina Agarkova
Lektion über GEF. Chemie. Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung

Entwicklung Lektion nach dem Landesbildungsstandard zum Thema

THEMA LEKTION Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung.

Typ Lektion: Lektion neues Material lernen

Ziele Lektion:

Lernen Sie zu rechnen Massenanteil der Elemente in der Verbindung gemäß der Formel der Verbindung und Bestimmung der Chemikalie .

Grundlegendes Konzept. Massenanteil eines chemischen Elements.

Geplante Lernergebnisse

Thema. Zählen können Massenanteil des Elements in der Verbindung entsprechend seiner Formel und installieren chemisch Formel einer komplexen Substanz nach bekanntem Massenanteile chemischer Elemente.

Metasubjekt. Entwickeln Sie die Fähigkeit, Analogien herzustellen und Algorithmen zur Lösung pädagogischer und kognitiver Probleme einzusetzen.

Hauptarten studentischer Aktivitäten. Berechnung. Installieren chemisch Formel einer komplexen Substanz nach bekanntem Massenanteile chemischer Elemente.

Lehrreich: Aufnahme neuen Wissens auf Basis vorhandener Kenntnisse, selbstständige Suche nach neuem Wissen aus verschiedenen Quellen und Festigung praktischer Fähigkeiten

Entwicklung: Entwicklung des kognitiven Interesses, Unabhängigkeit des Denkens, Gedächtnis, Initiative der Schüler durch den Einsatz kommunikativer Aktivitätsmethoden, ein partieller Suchansatz und Elemente problembasiertes Lernen;

Lehrreich: Ausbildung von Kommunikationsfähigkeiten, Kommunikationskultur, Zusammenarbeit.

Methoden: selbstständiges Arbeiten der Studierenden.

Information und Bildung: Fähigkeit, mit Literatur zu arbeiten, Notizen zu machen, das Wesentliche auszuwählen, Schlussfolgerungen zu ziehen.

Gesprächig: eine Diskussion führen, die Fähigkeit, Ihren Standpunkt zu beweisen.

Thema:. Berechnung Massenanteil eines Elements in einer Verbindung gemäß seiner Formel. Installieren chemisch Formel einer komplexen Substanz nach bekanntem Massenanteile chemischer Elemente

Ausrüstung: Lehrbücher, didaktische Karten für differenzierte Hausaufgaben.

Bühne Lektion Aktivität des Lehrers Aktivität des Schülers

1. Org. Moment

(Ziel : Motivation für Lernaktivitäten schaffen)

Eine problematische Situation schaffen

(Ziel: Bildung eines Systems zur Informationsanalyse, Entwicklung von Fähigkeiten zur Bestimmung der Ziele und Zielsetzungen von Aktivitäten, Auswahl von Mitteln zur Zielerreichung) Gegenseitige Begrüßung, Überprüfung der Bereitschaft der Schüler für Lektion, Ausrüstungscheck. Vorbereitung der Schüler auf die Wahrnehmung neuen Materials.

Leute, sagen wir, wir haben eine Substanz - Schwefelsäure H2SO4,

Können wir herausfinden, welche Atome in der Zusammensetzung enthalten sind? Verbindungen.

Und ihre Anzahl?

Und in welchem Massenverhältnis, das sie kombinieren?

Diese Stoffe sind in ihrer Zusammensetzung komplex.

2. Zielsetzungsphase Lektion(Ziel: Entwicklung der Fähigkeit der Schüler, selbstständig Bildungsziele zu setzen Lektion) - Nennen Sie das Thema von heute Lektion? Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung

3. (Beherrschung universeller naturwissenschaftlicher Methoden Aktivitäten: Identifizierung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen) Leute, was denkt ihr, können wir den Anteil von jedem berechnen? Element im Zusammenhang?

Heute stellen wir Ihnen ein neues Konzept vor.

W- Massenanteil des Elements in der Verbindung.

n – Anzahl der Atome Element.

Herr - relatives Molekular Gewicht.

Die Schüler füllen ein Notizbuch mit neuen Konzepten aus.

4. Bühne „Entdeckung neuen Wissens“

Lernen Sie den Berechnungsalgorithmus Massenanteil des Elements in der Verbindung.

Aufgabe Nr. 1

Arbeiten mit dem Lehrbuch. Lernen Sie den Algorithmus

Abschluss chemische Formeln, wenn bekannt Massenanteile chemischer Elemente in dieser Substanz enthalten

5. Erste Überprüfung der Beherrschung des neuen Materials. Problemlösung

Überprüfung der Aufgabe Die Schüler erledigen die Aufgabe in ihren Heften.

6 Sekundärprüfung der Assimilation von neuem Material. Welche neuen Konzepte haben Sie heute gelernt? Lektion?

Antworten der Schüler

7. Zusammenfassung. Betrachtung. ( Ziel: Entwicklung der Fähigkeit der Schüler, zusammenzufassen Lektion, verallgemeinern, Schlussfolgerungen ziehen, Ihr Handeln charakterisieren) - Was haben Sie heute Neues gelernt?

Das habe ich bemerkt...

Ich habe gelernt …

Ich brauche... Schüler beantworten Fragen.

Karteikarten – einzeln.

MBOU-Sekundarschule Nr. 139 des Stadtbezirks Samara.

Notizen zum Chemieunterricht für die 8. Klasse.

Thema: Chemische Formeln. Relativ atomar und molekular Massen. Massenanteil eines Elements in einer Verbindung.

Lernziele

lehrreich:

— Studieren Sie die Konzepte: chemische Formel, Index, Koeffizient; Formeln schreiben und lesen.

- die Unterschiede zwischen relativen, atomaren und molekularen Massen erforschen;

— wird das Konzept des Massenanteils eines chemischen Elements studieren und lernen, wie man ihn berechnet.

Entwicklung:

— bei den Schülern die Fähigkeit zu entwickeln, einfache, logische Konstruktionen auf der Grundlage chemischer Kenntnisse zu erstellen;

— die Fähigkeit entwickeln, Wissen aus verschiedenen Bereichen der Schuldisziplinen (Physik, Algebra) in nicht standardmäßigen Forschungssituationen anzuwenden und bei Bedarf fehlende Informationen in Referenz- und Bildungsliteratur zu finden;

lehrreich:

— die persönliche Reflexion zu fördern, also die Fähigkeit, das eigene Handeln und sich selbst in einer problematischen Forschungssituation zu verstehen;

— Förderung der Selbstorganisation und des Selbstwertgefühls der Schüler bei der Durchführung von Forschungsaufgaben im Unterricht.

Ausrüstung: Tabellen „Relative Atom- und Molekülmassen“, individuelle Aufgabenkarten für Schüler, Tabelle von D. I. Mendeleev.

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment

Der Lehrer bereitet die Schüler darauf vor, während des Unterrichts zu arbeiten. Erklärt alle Phasen des Unterrichts und die Aktionen der Schüler in jeder Phase.

— Leute, heute wird jeder von euch zum Forscher und wird „neues Wissen erlangen“: die Zusammensetzung chemischer Formeln herausfinden, die Regeln für das Schreiben und Lesen dieser Formeln; Leiten Sie die Formel für den Massenanteil eines chemischen Elements her und berechnen Sie diese.

II. Ein neues Thema lernen

1. Das Wort des Lehrers.

— Jedes Atom eines chemischen Elements hat seine eigene Masse, genau wie jeder physische Körper, der uns umgibt, einschließlich Ihnen und mir. Aber im Gegensatz zu uns ist die Masse der Atome sehr klein. Daher haben Wissenschaftler die Masse als Maßstab genommen 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms 6 12 MIT(als das leichteste) und die Masse der verbleibenden Atome wurde mit der Masse dieses Standards verglichen, daher der Name „Relative atomic mass“ aus dem Englischen. « relativ » relativ. Diese Größe hat keine Maßeinheit und wird bezeichnet Ar . Der Zahlenwert der relativen Atommasse eines beliebigen Elements wird von D.I. in das Periodensystem eingetragen. Mendelejew.

Besteht ein Stoff aus mehreren Elementen (gleiche oder verschiedene), dann spricht man von Molekülen und „molekularer relativer Masse“. Sie klappt zusammen aus Atommassen alle chemische Elemente, die ein Molekül bilden, multipliziert durch die Anzahl dieser Atome. Es hat auch keine Maßeinheiten und ist gekennzeichnet Herr . Zum Beispiel:

Herr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Der Lehrer erinnert die Schüler immer wieder daran, dass der Wert von Ar im Periodensystem von D.I. zu finden ist. Mendeleev im Zeichen eines chemischen Elements. Dabei werden die Werte der Atommassen verschiedener chemischer Elemente addiert. Befinden sich in einem Molekül mehrere identische Atome, wird deren Zahlenwert der Atommassen mit der Anzahl dieser Atome multipliziert. (Ein neues Thema wird bei der selbstständigen Arbeit im Rechercheteil der Lektion vertieft)

2. Forschungsteil(Selbstständiges Arbeiten der Schüler unter Anleitung eines Lehrers), wenn bei den Schülern Schwierigkeiten auftreten, muss der Lehrer sehr vorsichtig sein und den Schülern auf keinen Fall eine direkte richtige Antwort geben, d. h. sie müssen sich „fertiges Wissen“ besorgen sich. Es ist besser, den Schüler mit Leitfragen, die die geistige Aktivität anregen, zur richtigen Entscheidung zu „drängen“, der Notwendigkeit, vorhandenes Wissen aus anderen Bereichen mit neuem Material zu verbinden. Dies ist notwendig, um den Forschungsprozess der Studierenden nicht zu stören und die besten Ergebnisse beim Erlernen neuer Materialien zu erzielen, da selbstständig erworbenes Wissen im Langzeitgedächtnis gespeichert wird als vorgefertigte Informationen.

Probefragen:

- Was denkst du?

- Stellen Sie sich vor, was sich ändern würde, wenn...?

— Wie wird es sich ändern und was bedeutet es?

- Überlegen Sie, wo Ihnen dieses Konzept sonst noch begegnet ist? usw.

Der Lehrer verteilt Aufgabenkarten an die Schüler und macht sie darauf aufmerksam, dass es sich um eine unabhängige Forschungsarbeit handelt. Bei Bedarf werden Sie (der Lehrer) jedoch auf jeden Fall helfen und die Arbeit jedes Schülers in die richtige Richtung lenken.

Karten - Aufgaben

Thema: Chemische Formel. Relative, atomare und molekulare Massen. Massenanteil chemischer Elemente.

Aufgabe 1. Chemische Formel, ihre Zusammensetzung, Aufnahme und Aussprache.

A. Erkunden Sie die qualitative und quantitative Zusammensetzung chemischer Formeln. Analysieren Sie, was jeder von ihnen in der Formel bedeutet.

Formel

Hochwertige Komposition

Ö 3

Sauerstoff ( Ö)

H 2

Wasserstoff ( H)

Al 2 Ö 3

Aluminium ( Al) und Sauerstoff (O)

Schlussfolgerungen:

1) Hochwertige Komposition Die chemische Formel zeigt: _____________________________________ bilden einen Stoff.

2) Quantitative Zusammensetzung Die chemische Formel zeigt:

Eine Substanz bilden.

IN. Analysieren Sie den Eintrag und sehen Sie, was Ihrer Meinung nach der Index und der Koeffizient in der chemischen Formel anzeigen.

2 Al 2 Ö 3

Koeffizientenindex

Index – Dies ist _____________, was das _______________ in einer Substanz angibt, geschrieben durch das ______________________-Symbol eines chemischen Elements;

Koeffizient – Dies ist _______________, was die Menge einer _____________ chemischen Substanz angibt, geschrieben durch die chemische Formel ______________;

IN. Entdecken Sie die Regeln zum Lesen von Formeln.

Die Reihenfolge der Aussprache der Komponenten der Formel:

1. Koeffizient

2. Symbol des chemischen Elements * und sein Index (falls vorhanden).

3. Nächstes Symbol des chemischen Elements und seines Index.

* Beim Lesen einer chemischen Formel wird die Aussprache des Symbols des chemischen Elements gelesen, nicht sein Name.

Selbstständige Arbeit.

(Konsolidierung von neuem Material)

1.1. Notieren Sie die qualitative Zusammensetzung jeder Formel:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Notieren Sie die quantitative Zusammensetzung jeder Formel:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Lesen Sie die Formeln. Schreiben Sie auf, was Sie bekommen haben:

Li 2 O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Aufgabe 2. Abhängigkeit des Massenanteils der Elemente in einer Verbindung von einigen physikalischen Größen.

Analysieren Sie, von welchen Parametern und wie der Massenanteil eines Elements in einer Verbindung abhängt.

A. Erkunden Sie die Zusammensetzung und die relativen Atommassen der Elemente des Chlorwasserstoffmoleküls HCl.

Verbindung

qualitativ

Wasserstoff H

Chlor Cl

quantitativ

Relative Atommasse von Ar

Vergleichen Sie die Massenanteile der Elemente in der Verbindung:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

B. Erkunden Sie die Zusammensetzung der Moleküle Ethan C 2 H 6 und Acetylen C 2 H 2.

Verbindung

Ethan C2H6

Acetylen C2H2

Anzahl der Atome Kohlenstoff n(C)

Anzahl der Atome Wasserstoff n(H)

Vergleichen Sie Massenanteile Wasserstoff in Ethan und Acetylen:

 ( H) C 2 H 6 _______________ (H) C 2 H 2

( ,  ,  )

Welcher Parameter und wie beeinflusst er den Wert des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung?

IN. Erforschen Sie die Zusammensetzung der Moleküle Kohlendioxid CO 2 und Kohlenmonoxid CO.

Verbindung

Kohlendioxid CO 2

Kohlenmonoxid CO

Anzahl der Kohlenstoffatome n (C)

Relatives Molekulargewicht der Verbindung Mr

Vergleichen Sie die Massenanteile von Kohlenstoff in Kohlendioxid und Kohlenmonoxid:

 ( C) CO 2 _____________ (C) CO

( ,  ,  )

Welcher Parameter und wie beeinflusst er den Wert des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung?

Fassen Sie Ihre Schlussfolgerungen zusammen und erstellen Sie eine Formel, die die Abhängigkeit des Massenanteils von den gefundenen Parametern zeigt. Dafür: Schreiben Sie umgekehrt proportional im Nenner

Massenanteilwert

(E) = –––––––––––––

Um den Massenanteil in Prozent auszudrücken, müssen Sie die rechte Seite der Formel mit 100 % multiplizieren

Selbstständige Arbeit.

2.1. Unterstreichen Sie die Verbindung, in der der größte Massenanteil an Schwefel vorliegt:

A ) Na 2 SO 3 und Na 2 S 2 O 3 ; b) H 2 S und Na 2 S; c) Na 2 S 4 O 6 und Na 2 S 2 O 8.

2.2. Schreiben Sie, ohne irgendwelche Berechnungen durchzuführen, die folgenden Verbindungen in einer Reihe mit abnehmendem Massenanteil:

a) Wasserstoff - H 2 O, H 2 O 2 _________________________

b) Chlor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

c) Schwefel - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

d) Kohlenstoff - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

e) Fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________

III. Zusammenfassung der Lektion.

Die Ergebnisse werden zusammengefasst und die in dieser Lektion erlernten chemischen Konzepte werden besprochen: relative Atom- und Molekülmassen, chemische Formel, Index, Koeffizient, Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung.

IV. Hausaufgaben.

§5. ex. 1-5. (Keiner der Schüler hat seine selbstständigen Aufgaben während des Unterrichts nicht erledigt, erledigen Sie sie zu Hause)

Unterrichtsthema: Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung

ω, ω%

Ziel: Anpassung des Fraktionsbegriffs an das Fach Chemie bei der Lösung von Problemen mit Umweltinhalten zur Ermittlung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung.

Aufgaben:

  1. Bilden Sie den Begriff des Massenanteils eines Elements;
  2. Entwickeln Sie Fähigkeiten zur Bestimmung des Massenanteils eines Elements in einer chemischen Verbindung;
  3. Entwickeln Sie eine Persönlichkeit mit einer ökologischen Denkweise.

Ausrüstung:

  1. Multimedia-Projektor;
  2. Computer;
  3. Karten;
  4. Das Vorsatzblatt des Lehrbuchs mit der Tabelle von D. I. Mendelejew;
  5. Notizbücher;
  6. Marker;
  7. Tabelle von D. I. Mendelejew;
  8. Flugblätter mit Zahlen;
  9. Globus.

Während des Unterrichts

Epigraph für die Lektion:

Lass deine Seele nicht faul sein
Um kein Wasser im Mörser zu zerstoßen,
Die Seele muss Tag und Nacht arbeiten,
Tag und Nacht! (M. Zabolotsky).

1. Organisatorischer Moment.Auf dem Ausstellungstisch liegt ein Globus.

Worte des Lehrers: Die Bestandteile unseres Planeten sind die organische und anorganische Welt, bestehend aus organischen und anorganischen Substanzen. Schauen Sie sich den Globus an.

71 % unseres Planeten sind von Materie eingenommen, ohne die es kein Leben auf unserer Erde gäbe. Was ist dieser Stoff? (Wasser) Sie wissen bereits, dass jede Substanz mit einer chemischen Formel beschrieben werden kann. (Der Multimedia-Projektor schaltet sich ein, die Formel H wird auf dem Bildschirm angezeigt 2 Ö). Was können Sie aus dieser Formel ermitteln?

Antworten der Schüler (Qualitative und quantitative Zusammensetzung, einfache oder komplexe Substanz, bestimmen Sie, um welche Art von Substanz es sich handelt, finden Sie M R).

Worte des Lehrers: Leute, aus welchen Elementen besteht ein Wassermolekül? (Wasserstoff und Sauerstoff). Wie viele Atome jedes Elements enthält ein Wassermolekül? (Antworten der Schüler) Und wenn Sie die Anzahl der Sauerstoff- oder Wasserstoffatome in einem Wassermolekül ändern, gehört die geänderte Formel dann zur Substanz Wasser (Antworten der Schüler)? Und so befinden sich die Atome chemischer Elemente in einem Molekül in bestimmten Massenverhältnissen, d.h. einen bestimmten Teil des Gesamtmoleküls ausmachen. Wie kann man berechnen, welcher Teil eines Moleküls ein chemisches Element ist (Vorschläge der Schüler)?

Mit Ihrer Hilfe haben wir das Thema unserer Lektion festgelegt: „Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung.“

Was ist Ihrer Meinung nach der Zweck unseres Unterrichts (die Schüler bestimmen den Zweck des Unterrichts)?

Verfügen Sie über ein gewisses Maß an Wissen darüber, welche Konzepte, die Sie zuvor studiert haben, Ihnen helfen werden, Ihr Ziel zu erreichen (chemisches Element, chemische Formel, relative Atom- und Molekülmasse, Fraktion)?

Mal sehen, ob Sie bereit sind, neues Material zu lernen. Führen wir den Staffellauf zwischen den Reihen durch.

Die Schüler schreiben die Namen chemischer Elemente auf ein Blatt Papier. Jeder Schüler schreibt nur ein chemisches Symbol auf und gibt die Karte an seinen Freund weiter. Die erste Gruppe, die die Aufgabe erledigt hat, hebt die Hand. Der Lehrer zeigt die Symbole der Zeichen chemischer Elemente und die Schüler überprüfen als letzte in der Gruppe die Richtigkeit der Aufgabe (jeder Schüler in der Reihe erhält 2 Punkte, wenn keine Fehler vorliegen, ein zusätzlicher Punkt ist die Reihe, die Der Schüler, der die Aufgabe zuerst erledigt hat (sofern keine Fehler vorliegen) und 0 Punkte für den Schüler, der chemische Zeichen nicht kennt.

Die zweite Aufgabe (3 Punkte) lösen wir einzeln. Vier Optionen.

Finden Sie das relative Molekulargewicht:

Ich CO 2

II Na 2 O

III NEIN 2

IV Na 2 O 2

(Schüler arbeiten in Heften) Bei richtiger Lösung des Problems erhält der Schüler drei Punkte, bei einem mathematischen Fehler 1 Punkt und bei falscher Lösung 0 Punkte. Es wird die Gesamtpunktzahl der beiden Aufgaben berechnet.

Wir haben die notwendigen Definitionen, chemische Elemente und Molekulargewicht wiederholt, aber was bedeutet das Konzept der Fraktion? Wiederholen wir das Konzept, indem wir Aufgaben zum Finden eines Bruchs lösen.

(Auf dem Bildschirm erscheint eine Folie, die einen Kolben mit runden und quadratischen Molekülen zeigt.)

Aufgabe Nr. 1

Wie groß ist der Anteil quadratischer Moleküle im Kolben? (Schüler lösen und vergleichen ihre Lösung mit der vom Lehrer vorgeschlagenen und auf der Folie gezeigten Lösung)

Lösung: Es gibt nur 7 Moleküle, Quadrat 3. Ihr Anteil beträgt 3/7 oder 0,4286 oder 42,86 %

Problem Nr. 2

Wie groß ist der Flächenanteil des grünen Rechtecks? (Begleitet von der folgenden Folie, die zwei Rechtecke zeigt. Die Fläche eines davon beträgt 10 cm 2, grün 2cm 2)

Lösung: 2/10 oder 0,2 oder 20 %.

Aufgabe Nr. 3

Ein grüner Ball wiegt 1 kg, ein roter Ball wiegt 10 kg (Folie mit roten und grünen Bällen in einer Schachtel und der Lösung des Problems). Wie hoch ist der Anteil der grünen Murmeln in der Schachtel?

Lösung: Jeder grüne Ball wiegt 1 kg, und es gibt zwei davon, also insgesamt 2 kg grüne Bälle. Die Gesamtmasse der Kugeln beträgt 12 kg, also 2/12 oder 0,1667 oder 16,67.

Alle Studierenden, die sich aktiv an der Lösung von Problemen beteiligen, erhalten 1 Punkt.

Worte des Lehrers: ( Demonstration des FolgendenFolie mit einem Diagramm eines Wassermoleküls) Betrachten Sie ein Wassermolekül. Die Masse dieser Kugeln finden Sie in der Tabelle der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew. Und so der Massenanteil von Sauerstoff? Versuchen Sie, das Problem selbst zu lösen, machen Sie sich mit dem Algorithmus zur Problemlösung vertraut. Wer hat es nicht geschafft? Die Schüler können Hilfe von einem Lehrer oder Klassenkameraden erhalten. Die Lösung wird auf einem vorbereiteten Objektträger überprüft.

Studierende, die die Aufgabe selbstständig lösen, erhalten 2 Punkte, der Rest erhält einen.

Worte des Lehrers: In Ihrem Geographieunterricht haben Sie die Hauptquellen der Wasserverschmutzung untersucht. Benenne sie. Welche Schlussfolgerung sollten wir ziehen?

Der Lehrer konzentriert sich darauf, die Formel zur Ermittlung des Massenanteils eines Elements zu kennen. Diese Formel erscheint auf der Folie und wird von den Schülern gelesen.

Worte des Lehrers : Warum muss eine Person den Massenanteil kennen?

Stellen wir uns vor, dass jeder von uns sein eigenes metallurgisches Werk hat. Um Eisen zu erhalten, müssen Sie Erz kaufen. Welches Erz ist für Sie rentabler zu kaufen? Fe 3 O 4 oder FeO?. Diese Aufgabe lässt sich am besten zu zweit lösen. Ein Student ermittelt den Massenanteil von Eisen im Fe-Erz 3 O 4, das andere FeO und vergleiche die Massenanteile.

Worte des Lehrers : Beeinflusst der Erzabbauprozess die Umwelt? Gespräch mit Studierenden.

Worte des Lehrers: Sie haben ein schwieriges Problem gelöst. Möglicherweise stehen Sie aber auch vor wichtigeren Herausforderungen im Leben. Der Massenanteil ist eine Möglichkeit, die Konzentration auszudrücken, und dieser Faktor ist für die menschliche Aktivität sehr wichtig. Eure Kameraden haben Botschaften vorbereitet, lasst uns ihnen zuhören.

Nachricht Nr. 1

Nachricht Nr. 2

Worte des Lehrers:

Die Schüler lösen das Problem. Als nächstes berichtet der Lehrer, dass beim Erhitzen des Minerals Zinnober Quecksilber in Form von Dampf freigesetzt wird. Im Lager 1000m 3 Dort, wo 100 kg Zinnober lagen, brach ein Feuer aus. Bewerten Sie die Gefährlichkeit der Situation anhand der Daten der vorherigen Aufgabe (diese Aufgabe wird je nach Vorbereitungsgrad der Klasse selbstständig oder mit Hilfe des Lehrers gelöst). Für die Lösung dieser Aufgabe erhalten Studierende 3 Punkte.

Worte des Lehrers: Leute, warum habe ich wohl die Worte des russischen Schriftstellers M. Zabolotsky als Epigraph für die Lektion gewählt? Es gibt keine Menschen, zu denen Wissen von selbst kommt; nur systematische Arbeit bringt sie jeden Tag eine Stufe höher. Wenn Sie heute mit sich selbst unzufrieden sind, seien Sie nicht verärgert, arbeiten Sie alleine zu Hause und morgen werden Sie Erfolg haben. Geben Sie sich die Note „5“, wenn Sie 9 oder mehr Punkte erreicht haben, „4“ – 7-8 Punkte, „3“ – 5-6 Punkte, wenn Sie weniger als 5 Punkte erreicht haben, erhalten wir im nächsten Schritt eine Note Lektion.

Nachricht Nr. 1

Kohlendioxid ist ein farbloses Gas mit saurem Geruch und Geschmack, das in der Lebensmittelindustrie zur Herstellung von Zucker und Limonade verwendet wird. Beteiligt sich am Prozess der Photosynthese. Beträgt sein Anteil in der Luft jedoch mehr als 2,5 %, kommt es zu einer Vergiftung des Körpers und kann zum Tod führen. Ein Anstieg des Kohlendioxidgehalts in der Atmosphäre um mehr als 0,03 % kann zu einem Temperaturanstieg auf unserem Planeten führen, d. h. auf globale Veränderungen.

Nachricht Nr. 2

Quecksilber ist ein hochgiftiges Metall, das das hämatopoetische System, das Zentralnervensystem und die Nieren beeinträchtigt. Im Körper dringen Quecksilberverbindungen in verschiedene Organe und Gewebe ein, vor allem aber im Blut, in der Leber, in den Nieren und im Gehirn. Quecksilberdampf neigt dazu, sich gleichmäßig über das gesamte Volumen zu verteilen und sich im Gewebe anzusammeln. Wenn in einem kleinen Raum (2 m²) 3 ) wird sein Dampf 0,02 mg betragen, dann wird der Schaden für die menschliche Gesundheit groß sein.

Aufgabe Nr. 1

Wie groß ist der Anteil quadratischer Moleküle im Kolben?

Problem Nr. 2

Wie groß ist der Flächenanteil des grünen Rechtecks? Die Fläche von einem beträgt 10 cm 2, grün 2cm 2

Aufgabe Nr. 3

Der grüne Ball wiegt 1 kg, der rote Ball wiegt 10 kg. Wie hoch ist der Anteil der grünen Bälle in der Schachtel?

Problem Nr. 4

Das Mineral Zinnober kommt in der Natur vor. Bestimmen Sie den Massenanteil von Quecksilber in Zinnober (HgS).


Zusammenfassung einer Chemiestunde in der 8. Klasse. Thema „Massenanteil“


„Massenanteil 8. Klasse“

Integrierter Unterricht Chemie + Mathematik zum Thema:

„Massenanteil eines Elements in einer Verbindung“, Note 8

(intensive Lerntechnologie, IKT)

Der Zweck der Lektion: Betrachten Sie einen Algorithmus zur Lösung von Problemen bei der Ermittlung des Massenanteils eines Elements in einem Molekül und der Ableitung der chemischen Formel einer Substanz. Einführung in Techniken zur Lösung von Problemen in Mathematik und Chemie, Erweiterung des Wissens über die Bedeutung des Massenanteils eines Elements in einem Molekül, Erstellung eines ganzheitlichen Bildes der Zusammenhänge zwischen den Fächern in der Schule.

Aufgaben:

Lehrreich:

1. Bildung des Konzepts des Massenanteils eines Elements in der Zusammensetzung eines Stoffes.

2. Anwendung des Wissens über den Massenanteil eines Elements in der Zusammensetzung eines Stoffes im Alltag.

3. Lösen von Problemen bei der Ermittlung des Massenanteils eines Elements in der Zusammensetzung eines Stoffes.

Lehrreich:

1. Entwickeln Sie die Fähigkeit, selbstständig eine Methode zur Lösung von Problemen auszuwählen.

2. Die Fähigkeit, Wissen zu verallgemeinern, zu abstrahieren und zu konkretisieren.

3.Entwicklung einer wissenschaftlichen Weltanschauung, kreatives Denken durch Schaffung einer Problemsituation.

Metasubjekt:

Tragen Sie zur Bildung von Fähigkeiten bei, um Wissen zu analysieren, zu vergleichen und zu verallgemeinern;

Die Fähigkeit zur Teamarbeit weiter ausbauen;

Kultivieren Sie Respekt für die Meinungen anderer Teammitglieder und Mitarbeiter;

Entwickeln Sie ein Verantwortungsbewusstsein für Ihre Arbeit.

Persönlich:

Ein bewusstes Wissensbedürfnis entwickeln;

Entwickeln Sie die Fähigkeit, Ihre Lernaktivitäten zu verwalten;

Ausrüstung:

1. Chemische Reagenzien und Utensilien.

2. Interaktives Whiteboard.

3. Ergänzende Hinweise.

4. Karten.

Unterrichtsart: kombinierte Lektion.

(Intensive Schulung zur Konzepterstellung)

Lehrmethoden: teilweise suchend, reproduktiv, verbal – visuell – praktisch.

Aktivitäten des Lehrers:

Plant die Arbeit der Studierenden im Voraus, übt die operative Kontrolle aus, leistet Hilfe und Unterstützung und nimmt Anpassungen an ihren Aktivitäten vor.

Während des Unterrichts.

    Bühne. Zeit organisieren.

    Begrüßung der Studierenden und Gäste.

    Festlegung des Unterrichtsthemas, der Unterrichtsziele: Formeln einfacher und komplexer Stoffe werden an der Tafel ausgehängt, Sn,Cl 2 Ö 7, C, Mn 2 Ö 7, Pb, H 2 ALSO 3, Ag , AgNO 3 .

(Was sehen wir auf der Tafel?

Auf welcher Grundlage können sie aufgeteilt werden?

Was nennt man eine einfache (komplexe) Substanz?

Welche physikalischen Größen können wir für diese Formeln verwenden?

Und so ist das Thema unserer Lektion?

    Bühne. Wissen aktualisieren. Rezeption: tAik von – aufsetzen (aufstehen – hinsetzen)

    Hat jedes Atom eine relative Atommasse? (Ja)

    Ist ein Prozentsatz 1/100 einer Zahl? (Ja)

    Relative Atommasse eines Elements – ein Wert, der dem Verhältnis der Masse eines Atoms eines Elements zur halben Masse eines Kohlenstoffatoms entspricht? (Nein)

    17 % = 0,017? (Nein)

    (Ar ) ? (Ja)

  1. Wird für jedes Element im PSHE die relative Atommasse eines Elements angegeben? (Ja)

    Die absolute Masse eines Atoms ist gleich dem Produkt aus der relativen Atommasse und 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms? (Ja)

    79,932≈80? (Ja)

    – eine Größe, die der Summe aller relativen Atommassen entspricht und dimensionslos ist Mr = ∑ Àr × N ? (Ja)

    Mr(NaCl)=23+36=59 ? ( Nein )

III Bühne. Selbstständige Arbeit.

Formel

M ; G

1,97 * 10 -25 kg

Sa 3 (Postfach 4 ) 2

Formel

M ; G

1,99 * 10 -26 kg

CO 2

Formel

M ; G

3,43 * 10 -25 kg

H 2 ALSO 3

Formel

M ; G

1,79 *10 -25 kg

AgNO 3

Überprüfung selbstständiger Arbeit. Empfang: Coners „Angles“.

Teilnehmer Nr. 1 in der 1. Kurve

Teilnehmer Nr. 2 in der 2. Kurve

Teilnehmer Nr. 3 bis zur 3. Kurve

Teilnehmer Nr. 4 bis zur 4. Ecke

IV Bühne. Körperliche Bewegung. Bildung in Teams. Rezeption:Mischen - Einfrieren - Gruppe . Mix-Freeze-Gruppe. „Mix-Freeze-Gruppe“ (MSHE)

1. Wie viele A-Elemente gibt es in der 1. Gruppe von PSHE? (6)

2. Wie viele Atome hat ein Wassermolekül insgesamt? (3)

3. Finden Sie eine Zahl, wenn 25 % davon gleich 2 sind? (8)

4. Wie viele Gruppen chemischer Elemente gibt es in PSCE? (8)

5. In welcher PSCE-Periode befindet sich das U-Atom? (7)

6. Wie viele Kilogramm sind 5 % eines Zentners? (5kg)

6. Relative Atommasse Ne? (4)

V Bühne. Neues Material lernen

Chemielehrer: Leute, lasst uns zu den Formeln an der Tafel zurückkehren. Ablesen des CO 2 -Moleküls. Was zeigt sie uns?

Zeigen Sie die Anzahl der Atome jeder Art an.

Wir vergleichen den betreffenden Stoff auch mit dem CO-Molekül – Kohlenmonoxid. Wie unterscheiden sich diese chemischen Formeln?

Mathematiklehrer: und aus mathematischer Sicht unterschiedliche Prozentsätze von Atomen in einem Molekül. Um dies zu verdeutlichen, erinnern wir uns:

1) Was ist eine Aktie? (Teil der Zahl)

2) Wie kann es ausgedrückt werden? (Fraktion)

3) Welches andere Konzept gibt uns eine Vorstellung von einem Teil einer Zahl? (Prozent)

4) Wie findet man eine Zahl, wenn man weiß, wie viel Prozent sie am Ganzen ausmacht? (Dividieren Sie die ganze Zahl durch 100 und multiplizieren Sie sie mit der Zahl %)

5) Wie hoch ist basierend auf den Berechnungen, die Sie in Ihrer unabhängigen Arbeit durchgeführt haben, das relative Molekulargewicht eines Kohlendioxidmoleküls (CO 2)? (Herr =12+16*2=44)

6) Ermitteln Sie den Anteil der relativen Molekülmasse des vorgeschlagenen Moleküls für Kohlenstoff, indem Sie dessen relative Atommasse und die Anzahl der Atome im Molekül kennen. (Ar(C)=12*1=12)

7) Wie groß ist das Verhältnis der relativen Atommasse eines Elements zur relativen Molekülmasse? (12/44=3/11=0, (27)) Drücken Sie den Bruch als Prozentsatz aus. So haben wir den Anteil ausgedrückt.

Chemielehrer:

    Mit welcher physikalischen Größe haben Sie beim Ausdrücken eines Bruchs gearbeitet? (Gewicht)

    Bedeutet das, dass wir den Massenanteil des Elements im Molekül gefunden haben?

    Vergleichen wir die resultierende Formel mit der vorgeschlagenen Formel auf Seite 42.

    Ermitteln Sie mithilfe der Formel den Massenanteil von Sauerstoff in Kombination mit Kohlenstoff.

(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.

    Schlussfolgerungen ziehen.

VI Bühne. Konsolidierung des untersuchten Materials. RezeptionRelily-Tisch

Schulternachbarn. Problem 1: „Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff in schwefliger Säure, deren Formel lautet.“ H 2 ALSO 3

Problem 2:

Berechnen Sie den Massenanteil von Kalzium, Phosphor, Sauerstoff in Phosphatgestein und Chlor, dessen Formel Ca lautet 3 (Postfach 4 ) 2

Gegeben: Lösung:

Sa 3 (Postfach 4 ) 2 M R (Sa 3 (Postfach 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca= 40×3/ 310 = 0,387, oder 38,7%

w(O)-? w Ö = (16×4)×2/ 310 = 0,413 oder 41,3 %

w (MITA ) -? w P = 31×2/310= 0,2 oder 20 %

w (gesamt)=38,7+41,3+20=100 %


VII Bühne. Betrachtung.

Bedeutung des Wissens über den Massenanteil

    Sie können den Gehalt eines Elements in jeder Masse eines Stoffes bestimmen.

    Bestimmen Sie in der Volkswirtschaft den Gehalt eines Nährstoffs in einer bestimmten Substanz

VIII Bühne. Eintritt: Ausfahrtsticket.

800 Rubel Samari. Präsentation für 800 Rubel

4. Welche Bedeutung hat es, den Massenanteil zu kennen? Zum Beispiel die Zugabe von Superphosphat (Nährsalz) zum Boden.

Unterrichtsnoten.

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„Formeln“

Cl 2 Ö 7

Mn 2 Ö 7

H 2 ALSO 3

AgNO 3

CO 2

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„Handoutmaterial“

Bezeichnung der Mengen

Bezeichnung

Einheiten

Eintragsformular

Mathematischer Ausdruck

Masse an Substanz

M

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Stoffmenge

ν ( N)

ν(KCl) = 0,1 mol

ν = N / N A

Avogadros Konstante

N A

N A = 6,02 × 10 23 mol -1

N A = N / ν

Molmasse

M

g/mol, kg/mol

M (HCl) =36,5 g/mol

M (HCl) =36500 kg/mol

M=N /ν

V M

V m =(O 2)=22,4 l/mol

V M =V / ν

Volumen einer gasförmigen Substanz

(oder Lösung)

V

V (CO 2 ) = 5,6 l

V = V M × ν

Relative Atommasse

Ar

Dimensionslos

Ar(Ca)=40

Ar=

Relatives Molekulargewicht

Herr

Dimensionslos

Mr(H2O) = 18

Ar=

Dichte

P

P(H 2 O)=1g/ml

P=M / V

Bezeichnung der Mengen

Bezeichnung

Einheiten

Eintragsformular

Mathematischer Ausdruck

Masse an Substanz

M

M(CaO) = 56 g.

m= M× ν

Stoffmenge

ν ( N)

ν(KCl) = 0,1 mol

ν = N / N A

Avogadros Konstante

N A

N A = 6,02 × 10 23 mol -1

N A = N / ν

Molmasse

M

g/mol, kg/mol

M (HCl) =36,5 g/mol

M (HCl) =36500 kg/mol

M=N /ν

Molares Gasvolumen (bei Normalbedingungen)

V M

V m =(O 2)=22,4 l/mol

Vm =(O 2)=22,4×10 -3 kg/mol

V M =V / ν

Volumen einer gasförmigen Substanz

(oder Lösung)

V

V (CO 2 ) = 5,6 l

V = V M × ν

Relative Atommasse

Ar

Dimensionslos

Ar(Ca)=40

Ar=

Relatives Molekulargewicht

Herr

Dimensionslos

Mr(H2O) = 18

Ar=

Dichte

P

P(H 2 O)=1g/ml

P=M / V

Formel

Ar

Herr

M ; G

Sa 3 (Postfach 4 ) 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Sa 3 (Postfach 4 ) 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Sa 3 (Postfach 4 ) 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Sa 3 (Postfach 4 ) 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Cl 2 Ö 7

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Cl 2 Ö 7

Formel

Ar

Herr

M ; G

CO 2

Formel

Ar

Herr

M ; G

H 2 ALSO 3

Formel

Ar

Herr

M ; G

Ag

AgNO 3

Präsentationsinhalte anzeigen
„Massenanteil 8kl Präsentation“


Cl 2 Ö 7

Mn 2 Ö 7

H 2 ALSO 3

AgNO 3


Abheben – Aufsetzen

aufstehen hinsetzen

ABRUFEN

  • Hat jedes Atom eine relative Atommasse?
  • Ist ein Prozentsatz 1/100 einer Zahl?
  • Relative Atommasse eines Elements – ein Wert, der dem Verhältnis der Masse eines Atoms eines Elements zur halben Masse eines Kohlenstoffatoms entspricht?
  • 17%=0,017?
  • Die relative Atommasse eines Elements wird angegeben ( Ar ) ?
  • 25 % = 1/4? (Ja)

Abheben – Aufsetzen

aufstehen hinsetzen

ABRUFEN

  • Wird für jedes Element im PSHE die relative Atommasse eines Elements angegeben?
  • Die absolute Masse eines Atoms ist gleich dem Produkt aus der relativen Atommasse und 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms?
  • 79,932≈80?
  • Die relative Molekülmasse ist ein Wert, der der Summe aller relativen Atommassen entspricht und dimensionslos ist
  • Mr = ∑ Àr × N ?
  • Mr(NaCl)=23+36=59 ?

AUF SICH ALLEIN

Formel

M ; G


Während der Ausführung der Struktur werden die Teilnehmer in verschiedenen Ecken verteilt...

Teilnehmer Nr. 1 in der 1. Kurve

Teilnehmer Nr. 2 in der 2. Kurve

Teilnehmer Nr. 3 bis zur 3. Kurve

Teilnehmer Nr. 4 bis zur 4. Ecke

für die weitere Darstellung ihres Standpunkts und die Akzeptanz der Standpunkte ihrer Partner.


Mix-Freeze-Gruppe

Mix-Freeze-Gruppe

„Mix-Freeze-Gruppe“

1. Wie viele A-Elemente gibt es in der 1. Gruppe von PSHE?

2. Wie viele Atome hat ein Wassermolekül insgesamt?

3. Wie viele Gruppen chemischer Elemente gibt es in PSCE?

4. In welcher PSCE-Periode befindet sich das U-Atom?

5. Relative Atommasse Ne?


CHEMISCHE FORMEL

  • Hierbei handelt es sich um eine herkömmliche Notation der Zusammensetzung eines Stoffes unter Verwendung chemischer Symbole und Indizes

chemisches Zeichen

Kohlenstoff

chemisches Zeichen

Sauerstoff

  • Qualitative Zusammensetzung (welche Atome);
  • Quantitative Zusammensetzung (wie viele Atome);
  • Relatives Molekulargewicht;
  • Ob ein Stoff zu einer Reihe einfacher oder komplexer Stoffe gehört;
  • Die relative Häufigkeit eines Elements in einer Stoffprobe.

Indizes

Zeigen Sie die Anzahl der Atome jeder Art an


  • Was ist eine Aktie?
  • Wie kann es ausgedrückt werden?
  • Welches andere Konzept gibt uns eine Vorstellung von einem Teil einer Zahl?
  • Wie findet man eine Zahl, wenn man weiß, wie viel Prozent sie am Ganzen ausmacht?
  • Was ist basierend auf den Berechnungen, die Sie in Ihrer Hausaufgabe durchgeführt haben, das relative Molekulargewicht eines Kohlendioxidmoleküls (CO2)?
  • Finden Sie den Anteil der relativen Molekülmasse des vorgeschlagenen Moleküls für Kohlenstoff, indem Sie seine relative Atommasse und die Anzahl der Atome im Molekül kennen?
  • Wie groß ist das Verhältnis der relativen Atommasse eines Elements zur relativen Molekülmasse? Geben Sie den Bruch als Prozentsatz an.

PROBLEME LÖSEN

Bestimmen Sie den Massenanteil von Aluminium in seiner Verbindung mit Sauerstoff Al 2 Ö 3

Gegeben: Lösung:

CO 2 w C = A R (CM R (CO 2 )

M R (CO 2 )= 12+ 16×2=44

w C = 12 / 44 = 0,27 oder 27 %

Antwort: Massenanteil O 27 %

w(Al) = ?


MASSENANTEIL EINES ELEMENTS IN DER VERBINDUNG (w)

ist das Verhältnis der Masse aller Atome eines Elements zur relativen Molekülmasse des Stoffes.


AUF SICH ALLEIN:

Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff in derselben Verbindung.

Untersuchung

w UM = 16×2 / 44 = 0,72 oder 72 %

ANTWORT: Massenanteil O=72 %


Die Summe der Massenanteile aller chemischen Elemente in einer Verbindung beträgt ≈ 1 oder ≈ 100 %.

w C + w UM = 27% + 72% = 99 %


RELLY-TABELLE

„Kurze Antworten abwechselnd paarweise aufzeichnen“

NACHBARN AUF DER SCHULTER

Aufgabe 1: Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff in schwefliger Säure, deren Formel lautet H 2 ALSO 3

Aufgabe 2: Sa 3 ( Postfach 4 ) 2


RELLY-TABELLE

„Kurze Antworten abwechselnd paarweise aufzeichnen“

Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff in schwefliger Säure, deren Formel lautet H 2 ALSO 3

Gegeben: Lösung:

H2SO3 w H = A R (HM R (H 2 ALSO 3 )

w S = A R (S)/M R (H 2 ALSO 3 )

w S = A R (O)/M R (H 2 ALSO 3 )

B(H) -? M R (H 2 ALSO 3 )= 1*2+32+16*3=82

W(S)-? w H = 1*2 / 82 = 0,024 oder 2,4 %

W(O)-? w S = 32/ 82 = 0,39 oder 39 %

w Ö = 16*3/ 82 = 0,585 oder 58,5 %

w (gesamt)=2,4+39+58,5=99,9 %

Antwort: Massenanteil von H – 2,4 %; S – 39 %; O – 58,5 %


RELLY-TABELLE

„Kurze Antworten abwechselnd paarweise aufzeichnen“

Berechnen Sie den Massenanteil von Kalzium, Phosphor und Sauerstoff im Phosphatgestein, dessen Formel lautet Sa 3 ( Postfach 4 ) 2

Gegeben: Lösung:

Sa 3 ( Postfach 4 ) 2 M R ( Sa 3 ( Postfach 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310

w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387 oder 38,7 %

w(O)-? w Ö = (16×4)×2/ 310 = 0,413 oder 41,3 %

w(Ca) -? w P = 31×2/310= 0,2 oder 20 %

w (gesamt)=38,7+41,3+20=100 %

Antwort: Massenanteil von Ca – 38,7 %; P– 20 %; O – 0,41,3 %


  • Sie können den Gehalt eines Elements in einer beliebigen Menge eines Stoffes bestimmen
  • Sie können die chemische Formel eines Stoffes bestimmen;
  • Bestimmen Sie in der Volkswirtschaft den Gehalt eines Nährstoffs in einer bestimmten Substanz

800 Rubel Samari

Präsentation für 800 Rubel

1. Was nennt man eine chemische Formel?

2. Was zeigt die chemische Formel?

3. Wie wird der Massenanteil ausgedrückt?

4. Welche Bedeutung hat das Wissen über den Massenanteil...

Zum Beispiel die Zugabe von Superphosphat (Nährsalz) zum Boden




 

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