خلاصه ای از ترکیبات اکسیژن نیتروژن. اکسیدهای نیتروژن

موضوع درس: ترکیبات اکسیژن نیتروژن.

هدف از درس : 1. پایش و ارزشیابی جذب دانش آموزان از مطالب مورد مطالعه.

2. کمک به رشد تفکر منطقی دانش آموزان.

3. کمک به شکل گیری مهارت های ارتباطی هنگام کار در

به گروه.

4. اطمینان از جو مساعد در گروه مورد مطالعه.

تجهیزات: جزوه برای مطالعه و تسلط بر موضوع، نمودارها، نقاشی ها،

میز، ورق کاغذ A4، کاغذ رنگی، چسب، قیچی،

نشانگرها

در طول کلاس ها:

  1. معلم در مورد ترکیبات سولفور اکسیژن در طبیعت صحبت می کند.
  2. معلم یک نقشه تکنولوژیکی برای مطالعه ترکیبات اکسیژن نیتروژن ترسیم می کند و نام های عددی را رمزگشایی می کند:

1. بودن در طبیعت

2. خواص فیزیکی

3. خواص شیمیایی

4. روش های به دست آوردن

5. بدست آوردن اسید نیتریک

6. برنامه های کاربردی

7. اسیدهای اکسید نیتروژن

8. نمک این اسیدها.

کلاس به 2 گروه تقسیم می شود (در این مورد، بر اساس تاریخ تولد - 1 گروه متولد ژانویه-مه؛ 2 گروه متولد شده در ژوئن-دسامبر).

  1. آرامش.

شکلک رنگی را انتخاب کنید که با حال و هوای فعلی شما مطابقت دارد:

بنفش - حوصله ام سر رفته

آبی - حالم بد است

نارنجی - من در روحیه خوبی هستم

4. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، محل وقوع ترکیبات اکسیژن نیتروژن در طبیعت را توضیح دهید. باید گلبرگ های آفتابگردان را از کاغذ رنگی جدا کنید و روی هر گلبرگ یک پاسخ بنویسید.

5. استفاده از جدول خواص فیزیکی اکسیدهای نیتروژن

ویژگی

اکسیدهای نیتروژن

اکسید

دی اکسید

حالت تجمع

رنگ

بو

حلالیت در آب

تاثیر بر بدن

6. با استفاده از تکنیک "اسکلت ماهی"، خواص شیمیایی این ترکیبات را شرح دهید.

7. ورزش بدنی.

8. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، روشهای بدست آوردن این ترکیبات را شرح دهید.

9. تهیه اسید نیتریک را شرح دهید - دانش آموزان معادلات واکنش را روی تخته می نویسند

10. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، کاربردهای این ترکیبات را شرح دهید

11. با استفاده از جدول "اسیدهای اکسیدهای نیتروژن" خواص آنها را شرح دهید

"اسیدهای اکسیدهای نیتروژن"

ویژگی

اسیدها

نیتروژن دار

نیتروژن

حالت تجمع

رنگ

بو

حلالیت در آب

نقطه ذوب یا جوش

تاثیر بر بدن

12. با استفاده از تکنیک «گل آفتابگردان» فرمول املاح این اسیدها را بنویسید.

  1. گروه هایی که ارائه های خود را ارائه می کنند.
  2. D\z مورد 36، مسئله، فرضیه ها، وظیفه 1-4 اختیاری است.
  3. ارزیابی فعالیت های هر یک از اعضای گروه.

16. انعکاس - یک چهره خندان با رنگی که با حال و هوای فعلی شما مطابقت دارد انتخاب کنید

زرد - من هنوز حوصله ام سر رفته است

سبز - بعد از درس روحیه من بدتر شد

قرمز - بعد از درس احساس بهتری داشتم

17. نتیجه: از روحیه شما می بینم -

18. از شما برای درس متشکرم.


اکسید نیتریک (I) N 2 O N 2 O - اکسید نیتریک (I)، اکسید نیتروژن یا "گاز خنده"، اثر تحریک کننده ای بر روی سیستم عصبی انسان دارد و در پزشکی به عنوان بی حس کننده استفاده می شود. خواص فیزیکی: گاز، بی رنگ و بی بو. خاصیت اکسید کنندگی دارد و به راحتی تجزیه می شود. اکسید غیر نمک ساز 2N 2 O = N 2 O + Cu =




اکسید نیتروژن (III) N 2 O 3 - اکسید نیتروژن (III) یک مایع آبی تیره، از نظر حرارتی ناپایدار، نقطه جوش = 3.5 0C است، یعنی در حالت مایع تنها زمانی وجود دارد که سرد شود، در شرایط عادی به حالت گاز تبدیل می شود. یک اکسید اسیدی که با آب واکنش می دهد و اسید نیتروژن تشکیل می دهد. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =



اسید نیتریک. HNO 3 اسید نیتریک یک مایع مرطوب بی رنگ است، دارای بوی تند، "دود" در هوا، به طور نامحدود در آب محلول است، نقطه جوش = C. محلول های اسید نیتریک در یک شیشه شیشه ای تیره ذخیره می شود، یعنی در نور تجزیه می شود: 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2






درس شماره 1

هدف از درس برای دانش آموزان: آشنایی با اکسیدهای نیتروژن، خواص و کاربردهای آنها. خواص اسید نیتریک رقیق را به عنوان یک الکترولیت در نظر بگیرید.


بازتولید دانش پایه.

  • نیتروژن در ترکیب با اکسیژن چه حالت های اکسیداسیونی را نشان می دهد؟
  • فرمول اکسیدهای نیتروژن ممکن را بنویسید.
  • اصطلاح "اکسید تشکیل دهنده نمک" به چه معناست؟
  • کدام اکسیدهای نیتروژن تشکیل دهنده نمک نیستند؟
  • کدام اکسیدهای نیتروژن اسیدی هستند؟

ورزش. پاسخ های خود را با استفاده از اسلاید ارائه بررسی کنید.

اطلاعات جدید را در دفترچه یادداشت خود ثبت کنید.


اکسیدهای نیتروژن

+ 1 ن 2 O

+ 2 نه

+ 3 ن 2 O 3

+ 4 نه 2

+ 5 ن 2 O 5

اکسیدهای غیر نمک ساز

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک


خواص اکسیدها

ورزش. بررسی خواص اکسیدها اطلاعاتی را که برای شما جدید است ثبت کنید.

ن 2 Oگازی بی رنگ با بوی ضعیف و طعمی شیرین، محلول در آب.

نهگاز بی رنگ، بی بو. کمی در آب حل می شود. به سرعت در هوا اکسید می شود. سمی !

ن 2 O 3 مایع آبی تیره، بسیار محلول در آب. ارتباط قوی نیست.

نه 2 گاز قهوه ای رنگ، با یک خاص است

بو. خوب در آب حل کنیم. من دویت !

ن 2 O 5 ماده کریستالی سفید. در آب حل می شود و اسید نیتریک تشکیل می دهد.


اکسیدهای اسیدی

اکسید نیتریک (III) ن 2 O 3 و اکسید نیتریک (V) ن 2 O 5 در آب حل می شود تا اسیدهای مربوطه را تشکیل دهند.

ن 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

ن 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

اسیدها و نمکهای مربوط به این اسیدها را نام ببرید.

اسید نیتروژن → نیتریت ها

اسید نیتریک → نیترات ها


خواص اکسید نیتریک ( IV)

اکسید نیتروژن (IV) NO 2 یک اکسید مخلوط است. هنگامی که با آب برهمکنش می کند، دو اسید تشکیل می شود.

2 NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

هنگامی که NO 2 با آب در حضور اکسیژن واکنش می دهد، فقط اسید نیتریک تشکیل می شود.

4 نه 2 + 2 اچ 2 O + O 2 = 4 HNO 3

هنگامی که اکسید در قلیایی حل می شود، دو نمک تشکیل می شود.

2 NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O


کاربرد اکسیدها .

اکسید نیتریک (II) نهو اکسید نیتریک (IV) نه 2 برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود.

در صنعت نهاز اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک به دست می آید : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 در باره

نه 2 در صنعت از اکسیداسیون اکسید نیتروژن (II) با اکسیژن به دست می آید: 2 نه + O 2 → 2 نه 2

اکسید نیتریک (I) ن 2 Oمخلوط با اکسیژن، در پزشکی برای بیهوشی ("گاز خنده") استفاده می شود.

ن 2 Oحاصل از تجزیه نیترات آمونیوم:

N.H. 4 نه 3 → ن 2 O+2H 2 O


HNO 3

مایع بی رنگی که در هوا بخار می کند.

اسید قوی هنگامی که در معرض نور قرار می گیرد، به اکسید نیتروژن (IV)، آب و اکسیژن تجزیه می شود.

خواص شیمیایی اسید نیتریک

اکسید فلز → نمک + آب

HNO 3 پایه ← نمک + آب

نمک ← نمک + اسید

فلز → نمک + آب + X


درس 2

هدف از درس برای دانش آموزان:بررسی خواص اسید نیتریک به عنوان یک عامل اکسید کننده. با ویژگی های تجزیه نیترات و کاربرد آنها آشنا شوید.


HNO 3

- یک عامل اکسید کننده قوی

HNO 3 + فلز → نمک + آب + X

متمرکز شده است

رقیق شده

منفعل می کند: Al، Fe، Cr، Au، Pt

با فلزات سنگین - نه 2

با فلزات سنگین - نه

با فلزات فعال – ن 2 O

با فلزات فعال – ن ن 3 , ن 2


نمک های اسید نیتریک عامل اکسید کننده قوی هستند.

هنگامی که گرم می شود، نیترات ها تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می کنند.

تجزیه نیترات

به سمت چپ Mg → نیتریت + O 2

من نه 3 Mg–Cu → اکسید فلز + نه 2 +O 2

به سمت راست مس → فلز + نه 2 +O 2

N.H. 4 نه 3 → اچ 2 O+N 2 O


کاربرد ترکیبات نیتروژن.

دریافت، لاک، فیلم , نیتروژن کودها، مواد دارویی - HNO 3

آ صدها ه کودها - NaNO 3 ، KNO 3 ، N.H. 4 نه 3

صنعت نساجی - مس (NO 3 ) 2 ، Fe (NO 3 ) 2

دارو - AgNO 3

آتش سوزی - Ba(NO 3 ) 2 ، Pb(NO 3 ) 2

تولید مواد منفجره - NaNO 3 ، KNO 3 , N.H. 4 نه 3


استفاده از نشریات الکترونیکی در فرآیند آموزشی، برگزاری یک درس را تا حد زیادی تسهیل می کند، امکان استفاده از یک رویکرد فردی و متمایز را هنگام ارائه بازخورد بین دانش آموز و معلم فراهم می کند و کمک قابل توجهی به معلم در آماده شدن برای درس می کند.

اگر در درس علوم کامپیوتر، کامپیوتر هدف فرآیند آموزشی است، در سایر دروس، به ویژه در درس شیمی، کامپیوتر وسیله ای برای دستیابی به اهداف آموزشی است.

ابزار سنتی معلم و دانش آموز در درس: تخته سیاه، گچ، خودکار، نوت بوک، امروزه ابزارها در نسخه جدید، به عنوان مثال، به عنوان یک تخته هوشمند الکترونیکی ظاهر می شوند.

درس های تعاملی به شما امکان می دهد شدت درس را افزایش دهید:

  • زمانی را که معلم برای نوشتن روی تخته در طول یک درس معمولی صرف می کند، کاهش دهید،
  • به شما امکان می دهد در صورتی که کودک نقطه ای از درس را از دست داد به اسلاید قبلی بازگردید.
  • افزایش علاقه کودک به ارائه مطالب، زیرا تمام حواس کودک را در درس درگیر می کند.
  • مطالب درسی را در اختیار کودکانی قرار دهید که به دلایلی درس را از دست داده اند.

اهداف درس:

آموزشی: تثبیت دانش دانش آموزان در مورد اکسیدهای نیتروژن، تکرار طبقه بندی و خواص اساسی اکسیدها، تکرار خواص اساسی اسید نیتریک و تثبیت ویژگی های تعامل آن با فلزات، آشنایی آنها با استفاده از اسید نیتریک.

رشدی: توسعه مهارت هایی برای سیستماتیک کردن و تجزیه و تحلیل مستقل اطلاعات نظری و تجربی، برجسته کردن نکته اصلی در روند نشان دادن آزمایش ها، قادر به نتیجه گیری مستقل، یادگیری استفاده از قیاس ها.

آموزشی: شکل گیری جهان بینی علمی، توسعه مهارت های ارتباطی در جریان کار گروهی، زوجی و جمعی، اعتقاد به لزوم استفاده از فناوری های جدید اطلاعات برای مشارکت دادن شیمی در درک و توصیف فرآیندهای رخ داده در محیط، پرورش. نگرش آگاهانه نسبت به سلامت خود و "سلامت" محیط زیست.

فرم درس- سمینار

روش های مورد استفاده در درس - کلامی (مکالمه، داستان)، تصویری (ارائه)، عملی (آزمایشگاه شیمیایی مجازی)، تازگی (استفاده از تخته سفید تعاملی)، کنترلی (پرسش شفاهی، نوشتن معادلات واکنش های شیمیایی).

تجهیزات و مواد:

  • کامپیوتر
  • برد هوشمند الکترونیکی
  • ارائه "ترکیبات اکسیژن نیتروژن"

دیسک "آزمایشگاه شیمی مجازی" پایه نهم

1. مرحله سازمانی. سخنرانی افتتاحیه معلم: سلام، بررسی آمادگی برای درس.

2. مرحله انگیزشی

موضوع درس ادامه منطقی مطالعه ترکیبات نیتروژن است.

  1. دانش خود را در مورد اکسیدهای نیتروژن تقویت کنید
  2. اکسید نیتریک (IV) یکی از عوامل ایجاد باران اسیدی است
  3. بررسی خواص کلی اسید نیتریک
  4. بازدید از آزمایشگاه شیمیایی مجازی و انجام واکنش های شیمیایی که ویژگی های برهمکنش اسید نیتریک با غیر فلزات و فلزات را نشان می دهد.
  5. با کاربردهای اسید نیتریک آشنا شوید

مرحله گسترش، تعمیم، تلفیق دانش نظری و عملی دانش آموزان در مورد موضوع درس

چه اکسیدهای نیتروژن را می شناسید؟ هر اکسید را نام ببرید

ظرفیت و حالت اکسیداسیون نیتروژن در هر اکسید را نشان دهید

هر ترکیب به چه نوع اکسیدی تعلق دارد؟

دانش آموزان به نوبت به سمت تخته رفته و فرمول های شیمیایی اکسیدهای نیتروژن را روی تخته SMART الکترونیکی می نویسند و ظرفیت و حالت اکسیداسیون نیتروژن در هر ترکیب را نشان می دهند و نام اکسیدها را می گویند و نوع هر ترکیب را نشان می دهند.

خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (I) چیست؟ (اسلاید 5)

خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (II) چیست؟ (اسلاید 6)

معادلات واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید

خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (III) چیست؟ (اسلاید 7)

معادلات واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید

N 2 O 3 + H 2 O =

خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (IV) چیست؟ (اسلاید 8)

معادلات واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید

ظهور مقدار روزافزون اکسید نیتروژن (IV) که بخشی از گازهای خروجی خودروها و گازهای خروجی از شرکت های صنعتی است، عامل باران اسیدی است.

خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (V) چیست؟ (اسلاید 9)

معادلات واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید

N 2 O 5 + H 2 O =

از چه راه هایی می توان تمام اکسیدهای نیتروژن را به دست آورد؟معادلات واکنش های شیمیایی را بنویسید. دانش آموزان به تخته سفید تعاملی می روند و معادلات واکنش را می نویسند. (اسلاید 10)

چه اسیدهای نیتروژنی را می شناسید؟ این اسیدها را با هم مقایسه کنید.

گزینه های مقایسه اسید نیتروژن اسید نیتریک
فرمول شیمیایی HNO2 HNO3
درجه اکسیداسیون نیتروژن + 3 +5
ظرفیت نیتروژن 3 4
دمای جوش - 82.6 0 С
پایداری فقط در دماهای پایین و در محلول های رقیق وجود دارد؛ هنگامی که دما افزایش می یابد، به راحتی تجزیه می شود:

3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O

 در نور تجزیه می شود

4HNO 3 = 4 NO 2 + O2+2H2O
خواص شیمیایی خواص اکسید کننده و کاهنده را نشان می دهد فقط خواص اکسید کننده را نشان می دهد

از نظر محققان باستانی، اسید نیتریک مایعی است که قدرت زیادی در دست انسان دارد. (اسلاید 12)

معادلات واکنش های شیمیایی را کامل کنید: (اسلاید 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

معادلات واکنش های شیمیایی را بررسی کنید: (اسلاید 14)

2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3؟

ویژگی های تعامل اسید نیتریک با فلزات. (اسلاید 15)

دانش آموزان به این سوال پاسخ می دهند:

هنگامی که اسید نیتریک با فلزات برهمکنش می کند، موارد زیر تشکیل می شود: نمک (Me نیترات) + H 2 O + A، که در آن "A" محصول احیا N + 5 است: NO 2، N 2 O 3، NO، N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);

فلزاتی که قبل و بعد از هیدروژن در سری فعالیت می آیند با اسید نیتریک برهمکنش می کنند؛ هر چه فلز فعال تر و اسید رقیق تر باشد، کاهش اتم نیتروژن در اسید نیتریک عمیق تر می شود.

اسید نیتریک (غلیظ) برهمکنش نمی کند (غیرفعال می شود): Al، Fe، Cr، Ni، Pb و غیره.

برهمکنش اسید نیتریک با فلزات و غیرفلزات توسط آزمایش‌های نمایشی که دانش‌آموزان با استفاده از دیسک آزمایشگاهی شیمیایی مجازی انجام می‌دهند تأیید می‌شود. معادلات واکنش برای برهمکنش اسید نیتریک با فلزات و غیرفلزات توسط دانش آموزان بر روی یک برد الکترونیکی SMART نوشته شده است. (اسلایدهای 16،17)

اسید نیتریک کاربردهای گسترده ای دارد. استفاده از اسید نیتریک دو جنبه دارد: خلاقانه و مخرب. اسید نیتریک برای تولید کودهای نیتروژن، مواد منفجره، رنگ، پلاستیک، الیاف مصنوعی و غیره استفاده می شود (اسلایدهای 18-21)

بعد از سمینار می توانید یک تست ده دقیقه ای برگزار کنید که سوالات آن در ارائه است.

4. جمع بندی. انعکاس.

ما به طور موثر با شما کار کرده ایم. آیا فکر می کنید به اهداف خود رسیده ایم؟ چه چیزی برای شما سخت بود؟ راحت ترین راه برای شما چی بود؟

معادلات واکنش های شیمیایی تولید اسید نیتریک از نیتروژن اتمسفر را بنویسید.



 

شاید خواندن آن مفید باشد: