Moddaning massasi harfi. Kimyo. Kimyoviy tenglamalar bo'yicha masalalarni yechish algoritmi

Atrofimizdagi bo'shliq turli xil narsalar bilan to'ldirilgan jismoniy jismlar, ular har xil massaga ega bo'lgan turli moddalardan iborat. Kimyo va fizika bo'yicha maktab kurslari, moddaning massasini topish tushunchasi va usuli bilan tanishtirildi, maktabda o'qigan har bir kishi tomonidan tinglandi va xavfsiz tarzda unutildi. Lekin ayni paytda nazariy bilim, bir marta sotib olingan, eng kutilmaganda kerak bo'lishi mumkin bu daqiqa.

Foydalanishda moddaning massasini hisoblash solishtirma og'irlik moddalar. Misol - 200 litrlik barrel bor. Barrelni har qanday suyuqlik, masalan, engil pivo bilan to'ldirishingiz kerak. To'ldirilgan barrelning massasini qanday topish mumkin? Moddaning zichligi p=m/V formulasidan foydalanib, bu erda p - moddaning o'ziga xos zichligi, m - massa, V - egallagan hajm, to'liq barrelning massasini topish juda oson:

• Hajm o'lchovlari - kub santimetr, metr. Ya'ni, 200 litrli bir barrel 2 m³ hajmga ega.
• O'ziga xos tortishish o'lchovi jadvallar yordamida topiladi va har bir modda uchun doimiy qiymatdir. Zichlik kg/m³, g/sm³, t/m³ da o'lchanadi. Lager pivoning zichligi va boshqalar spirtli ichimliklar veb-saytida ko'rish mumkin. 1025,0 kg/m³.
• Zichlik formulasidan p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

To'liq engil pivo bilan to'ldirilgan 200 litrli barrel 2050 kg massaga ega bo'ladi.

Molyar massa yordamida moddaning massasini topish. M (x) \u003d m (x) / v (x) - moddaning massasining uning miqdoriga nisbati, bu erda M (x) - X ning molyar massasi, m (x) - X ning massasi, v (x) X moddaning miqdori Agar masala shartida faqat 1 ta ma'lum parametr - berilgan moddaning molyar massasi belgilansa, u holda bu moddaning massasini topish qiyin emas. Masalan, moddaning miqdori 0,6 mol bo'lgan NaI natriy yodidning massasini topish kerak.

• Molyar massa yagona SI o'lchov tizimida hisoblanadi va kg / mol, g / mol bilan o'lchanadi. Natriy yodidning molyar massasi har bir elementning molyar massalarining yig'indisiga teng: M (NaI)=M (Na)+M (I). Har bir elementning molyar massasining qiymatini jadvaldan hisoblash mumkin yoki siz saytdagi onlayn kalkulyatordan foydalanishingiz mumkin: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
• Umumiy formuladan M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gramm.

Moddaning massa ulushi 0,6 mol bo'lgan natriy yodidning (NaI) massasi 90 grammni tashkil qiladi.

Eritmadagi massa ulushi bo'yicha moddaning massasini topish. Moddaning massa ulushi formulasi ō \u003d * 100%, bu erda ō - moddaning massa ulushi, m (modda) va m (eritma) - gramm, kilogramm bilan o'lchanadigan massalar. Yechimning umumiy nisbati har doim 100% sifatida qabul qilinadi, aks holda hisoblashda xatolar bo'ladi. Moddaning massa ulushi formulasidan moddaning massasi formulasini olish oson: m (modda) \u003d [ō * m (eritma)] / 100%. Biroq, ushbu mavzu bo'yicha muammolarni hal qilishda e'tiborga olinishi kerak bo'lgan yechim tarkibini o'zgartirishning ba'zi xususiyatlari mavjud:

• Eritmani suv bilan suyultirish. Erigan X moddaning massasi m (X)=m'(X) o'zgarmaydi. Eritmaning massasi qo'shilgan suv massasiga m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O) ortadi.
• Eritmadan suvning bug'lanishi. X erigan moddaning massasi m (X)=m' (X) o'zgarmaydi. Eritmaning massasi bug'langan suvning massasi m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O) bilan kamayadi.
• Ikkita eritmaning drenajlanishi. Eritmalarning massalari, shuningdek X erigan moddaning massalari aralashtirilganda qo'shiladi: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
• Kristallarning tushishi. Erigan X moddasi va eritmaning massalari cho'kma kristallarning massasiga kamayadi: m '(X) \u003d m (X) -m (cho'kma), m '(p) \u003d m (p) -m (cho'kma).

Reaksiya mahsulotining unumi ma'lum bo'lsa, reaksiya mahsulotining (moddaning) massasini topish algoritmi. Mahsulot unumi ē = * 100% formula bo'yicha topiladi, bu erda m (x amaliy) - amaliy reaksiya jarayoni natijasida olingan x mahsulotning massasi, m (x nazariy) - ning hisoblangan massasi. modda x. Demak, m (x amaliy)=[ē*m (x nazariy)]/100% va m (x nazariy)=/ē. Olingan mahsulotning nazariy massasi reaksiya xatosi tufayli har doim amaliy massadan katta bo'ladi va 100% ni tashkil qiladi. Agar masala amaliy reaksiyada olingan mahsulot massasini bermasa, u mutlaq va 100% ga teng deb qabul qilinadi.

Moddaning massasini topish variantlari maktabda o'qitishning foydali kursidir, ammo amalda qo'llaniladigan usullar. Har bir inson yuqoridagi formulalarni qo'llash va taklif qilingan jadvallarni qo'llash orqali kerakli moddaning massasini osongina topishi mumkin. Vazifani engillashtirish uchun barcha reaktsiyalarni, ularning koeffitsientlarini yozing.

Bunday daftarni saqlash zarurati to'g'risidagi qaror darhol emas, balki asta-sekin, ish tajribasini to'plash bilan keldi.

Dastlab bu ish kitobining oxirida joy edi - eng muhim ta'riflarni yozish uchun bir necha sahifalar. Keyin u erda eng muhim jadvallar joylashtirildi. Keyinchalik, muammolarni hal qilishni o'rganish uchun ko'pchilik talabalarga, birinchi navbatda, tushunishlari va eslab qolishlari kerak bo'lgan qat'iy algoritmik retseptlar kerakligi tushunildi.

Aynan o'sha paytda ish daftariga qo'shimcha ravishda yana bir majburiy kimyo daftarini - kimyoviy lug'atni saqlash to'g'risida qaror qabul qilindi. Bir o'quv yilida ikkita bo'lishi mumkin bo'lgan ish daftarlaridan farqli o'laroq, lug'at butun kimyo kursi uchun bitta daftardir. Bu daftarda 48 ta varaq va mustahkam muqovali bo'lsa yaxshi bo'ladi.

Biz ushbu daftardagi materialni quyidagicha tartibga solamiz: boshida - bolalar darslikdan yozadigan yoki o'qituvchining diktanti ostida yozadigan eng muhim ta'riflar. Masalan, 8-sinfdagi birinchi darsda bu “kimyo” fanining ta’rifi, “kimyoviy reaksiyalar” tushunchasi. 8-sinfda o'quv yilida ular o'ttizdan ortiq to'planadi. Ushbu ta'riflarga ko'ra, men ba'zi darslarda so'rovnomalar o'tkazaman. Masalan, zanjirdagi og'zaki savol, bir talaba boshqasiga savol berganda, agar u to'g'ri javob bergan bo'lsa, u keyingi savolni allaqachon beradi; yoki bir o'quvchiga boshqa talabalar tomonidan savol berilganda, agar u javobga dosh bermasa, ular o'zlari javob berishadi. Organik kimyoda bular asosan organik moddalar sinflarining ta'riflari va asosiy tushunchalar, masalan, "homologlar", "izomerlar" va boshqalar.

Ma'lumotnomamiz oxirida materiallar jadval va diagrammalar ko'rinishida keltirilgan. Oxirgi sahifada birinchi jadval "Kimyoviy elementlar. Kimyoviy belgilar". Keyin "Valentlik", "Kislotalar", "Ko'rsatkichlar", "Metallar kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatorlari", "Elektromanfiylik seriyalari" jadvallari.

Men, ayniqsa, "Kislotalarning kislota oksidlariga mos kelishi" jadvalining mazmuniga to'xtalib o'tmoqchiman:

Kislotalarning kislota oksidlariga mos kelishi
kislota oksidi		Kislota
Ism	Formula	Ism	Formula	Kislota qoldig'i, valentlik
uglerod oksidi (II)	CO2	ko'mir	H2CO3	CO 3 (II)
oltingugurt (IV) oksidi	SO2	oltingugurtli	H2SO3	SO3(II)
oltingugurt (VI) oksidi	SO 3	oltingugurt	H2SO4	SO4(II)
kremniy (IV) oksidi	SiO2	kremniy	H2SiO3	SiO 3 (II)
azot oksidi (V)	N 2 O 5	azotli	HNO3	NO 3 (I)
fosfor (V) oksidi	P2O5	fosforli	H3PO4	PO 4 (III)

Ushbu jadvalni tushunmasdan va yodlamasdan, 8-sinf o'quvchilari uchun kislota oksidlarining ishqorlar bilan reaktsiyalari uchun tenglamalarni tuzish qiyin.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasini o'rganayotganda, daftar oxirida biz sxemalar va qoidalarni yozamiz.

Ion tenglamalarini tuzish qoidalari:

1. Ion shaklida suvda eriydigan kuchli elektrolitlar formulalarini yozing.

2. Molekulyar shaklda oddiy moddalar, oksidlar, kuchsiz elektrolitlar va barcha erimaydigan moddalar formulalarini yozing.

3. Tenglamaning chap tomonida yomon eriydigan moddalar formulalari ion shaklida, o'ng tomonida molekulyar shaklda yoziladi.

Organik kimyoni o'rganayotganda lug'atga uglevodorodlar, kislorod va azot o'z ichiga olgan moddalar sinflari, genetik munosabatlar sxemalari uchun umumlashtiruvchi jadvallarni yozamiz.

Fizik miqdorlar
Belgilanish	Ism	Birliklar	Formulalar
	moddaning miqdori	mol	= N / N A; = m / M; V / V m (gazlar uchun)
N A	Avogadro doimiysi	molekulalar, atomlar va boshqa zarralar	N A = 6,02 10 23
N	zarrachalar soni	molekulalar, atomlar va boshqa zarralar	N = N A
M	molyar massa	g/mol, kg/kmol	M = m /; / M/ = M r
m	vazn	g, kg	m = M; m = V
Vm	gazning molyar hajmi	l / mol, m 3 / kmol	Vm \u003d 22,4 l / mol \u003d 22,4 m 3 / kmol
V	hajmi	l, m 3	V = V m (gazlar uchun);
	zichlik	g/ml;	= m/V; M / V m (gazlar uchun) Proton: musbat zaryadga ega bo'lgan va atom yadrosining bir qismi bo'lgan subatomik zarracha. Neytron: yadroda proton yonida joylashgan elektr neytral zarracha. Elektron: atomni o'rab turgan bo'shliqni egallagan manfiy zaryadlangan zarracha. Massa yoki atom og'irligi: Atom atomlarining o'rtacha og'irlikdagi massasi. Bu protonlar va elektronlar yig'indisidir. U A harfi bilan ifodalanadi. Atom raqami: Atomdagi protonlar soni. Izotop: Har xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lgan ma'lum bir elementning atomlari. Anionlar: manfiy zaryadli ion.

25 uchun - yozgi davr maktabda kimyodan dars berar ekanman, turli dastur va darsliklar bo‘yicha ishlashga majbur bo‘ldim. Shu bilan birga, deyarli hech qanday darslik muammolarni qanday hal qilishni o'rgatilmagani har doim hayratlanarli edi. Kimyo fanini o‘rganishning boshida lug‘atdagi bilimlarni tizimlashtirish va mustahkamlash maqsadida men va talabalar “Fizikaviy miqdorlar” jadvalini yangi miqdorlar bilan tuzamiz:

Talabalarga hisoblash masalalarini yechishni o'rgatishda, katta ahamiyatga ega Men algoritmlarni beraman. Ishonamanki, harakatlar ketma-ketligini qat'iy belgilab qo'yish zaif o'quvchiga ma'lum bir turdagi muammolarni hal qilishni tushunishga imkon beradi. Kuchli talabalar uchun bu ularning keyingi kimyoviy ta'lim va o'z-o'zini o'qitishning ijodiy darajasiga erishish imkoniyatidir, chunki avval siz nisbatan kam miqdordagi standart texnikani ishonchli o'zlashtirishingiz kerak. Buning asosida murakkabroq masalalarni echishning turli bosqichlarida ularni to'g'ri qo'llash qobiliyati rivojlanadi. Shuning uchun men maktab darslarining barcha turlari va sinfdan tashqari mashg'ulotlar uchun hisoblash masalalarini echish algoritmlarini tuzdim.

Men ulardan ba'zilariga misollar keltiraman.

Kimyoviy tenglamalar bo'yicha masalalarni yechish algoritmi.

1. Masala shartini qisqacha yozing va kimyoviy tenglama tuzing.

2. Kimyoviy tenglamadagi formulalar ustiga masala ma’lumotlarini yozing, formulalar ostidagi mollar sonini yozing (koeffitsient bilan aniqlanadi).

3. Massasi yoki hajmi masala shartida berilgan moddaning miqdorini formulalar yordamida toping:

M/M; \u003d V / V m (gazlar uchun V m \u003d 22,4 l / mol).

Olingan sonni tenglamadagi formula ustiga yozing.

4. Massasi yoki hajmi noma’lum moddaning miqdorini toping. Buning uchun tenglama bo'yicha fikr yuriting: shartga ko'ra mollar sonini tenglama bo'yicha mollar soni bilan solishtiring. Agar kerak bo'lsa, nisbat.

5. Formulalar yordamida massa yoki hajmni toping: m = M ; V = V m.

Bu algoritm talabaning o‘zlashtirishi kerak bo‘lgan asos bo‘lib, kelajakda u turli murakkablikdagi tenglamalar yordamida masalalarni yecha oladi.

Ortiqcha va kamchilik uchun vazifalar.

Agar muammoning holatida ikkita reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdori, massasi yoki hajmi bir vaqtning o'zida ma'lum bo'lsa, bu ortiqcha va etishmovchilik muammosidir.

Uni hal qilishda:

1. Ikki reaksiyaga kirishuvchi moddaning miqdorini formulalar bo'yicha topish kerak:

M/M; = V/V m.

2. Olingan mol raqamlari tenglamaning tepasiga yozilgan. Tenglama bo'yicha ularni mollar soni bilan taqqoslab, qaysi moddaning etishmasligi haqida xulosa chiqaring.

3. Kamchilik bo'yicha qo'shimcha hisob-kitoblarni amalga oshiring.

Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan amaliy jihatdan olingan reaktsiya mahsulotining hosildorligi ulushi bo'yicha vazifalar.

Reaksiya tenglamalariga ko'ra, nazariy hisob-kitoblar olib boriladi va reaksiya mahsuloti uchun nazariy ma'lumotlar topiladi: nazariya. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. . Laboratoriyada yoki sanoatda reaktsiyalarni o'tkazishda yo'qotishlar yuzaga keladi, shuning uchun olingan amaliy ma'lumotlar amaliydir. ,

m amaliy yoki V amaliy. har doim nazariy jihatdan hisoblangan ma'lumotlardan kamroq bo'ladi. Hosildorlik ulushi (eta) harfi bilan belgilanadi va quyidagi formulalar bilan hisoblanadi:

(bu) = amaliyot. / nazariya. = m amaliy. / m nazariyasi. = V amaliy. / V nazariyasi.

U birlikning ulushi yoki foiz sifatida ifodalanadi. Vazifalarning uch turi mavjud:

Agar muammoning holatida boshlang'ich moddaning ma'lumotlari va reaktsiya mahsulotining unumining ulushi ma'lum bo'lsa, unda siz amaliy narsani topishingiz kerak. , m amaliy yoki V amaliy. reaktsiya mahsuloti.

Yechim tartibi:

1. Asl modda uchun ma'lumotlarga asoslanib, tenglama bo'yicha hisoblang, nazariyani toping. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaktsiya mahsuloti;

2. Reaksiya mahsulotining amalda olingan massasi yoki hajmini formulalar bo‘yicha toping:

m amaliy = m nazariyasi. ; V mashq. = V nazariyasi. ; amaliy = nazariya. .

Agar muammoning holatida boshlang'ich modda va amaliyot uchun ma'lumotlar ma'lum bo'lsa. , m amaliy yoki V amaliy. olingan mahsulotning, shu bilan birga reaksiya mahsuloti unumining ulushini topish kerak.

Yechim tartibi:

1. Boshlang'ich modda uchun ma'lumotlarga asoslanib, tenglama bo'yicha hisoblang, toping

Teor. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaktsiya mahsuloti.

2. Reaksiya mahsuloti unumining ulushini formulalar yordamida toping:

Amaliyot. / nazariya. = m amaliy. / m nazariyasi. = V amaliy. /V nazariyasi.

Agar muammoning holati ma'lum bo'lsa, amaliyot. , m amaliy yoki V amaliy. hosil bo'lgan reaktsiya mahsuloti va uning hosilining ulushi, bu holda siz boshlang'ich modda uchun ma'lumotlarni topishingiz kerak.

Yechim tartibi:

1. Teoriyani toping., m teor. yoki V nazariyasi. formulalar bo'yicha reaktsiya mahsuloti:

Teor. = amaliy / ; m nazariyasi. = m amaliy. / ; V nazariyasi. = V amaliy. / .

2. Nazariyaga asoslanib, tenglama bo‘yicha hisoblang. , m nazariyasi. yoki V nazariyasi. reaktsiya mahsuloti va boshlang'ich material uchun ma'lumotlarni toping.

Albatta, biz bu uch turdagi masalalarni bosqichma-bosqich ko'rib chiqamiz, bir qator masalalar misolida ularning har birini yechish ko'nikmalarini ishlab chiqamiz.

Aralashmalar va aralashmalar bilan bog'liq muammolar.

Sof modda - bu aralashmada ko'proq bo'lgan narsa, qolganlari aralashmalardir. Belgilar: aralashmaning massasi - m sm, toza moddaning massasi - m q.v., aralashmalar massasi - m ga yaqin. , sof moddaning massa ulushi - h.v.

Sof moddaning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha topiladi: h.v. = m q.v. / m qarang, uni birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalang. Biz 2 turdagi vazifalarni ajratamiz.

Agar masala shartida sof moddaning massa ulushi yoki aralashmalarning massa ulushi berilsa, aralashmaning massasi beriladi. "Texnik" so'zi aralashmaning mavjudligini ham anglatadi.

Yechim tartibi:

1. Sof moddaning massasini quyidagi formula yordamida toping: m p.m. = q.v. ko'raman.

Agar aralashmalarning massa ulushi berilgan bo'lsa, avval siz toza moddaning massa ulushini topishingiz kerak: = 1 - taxminan.

2. Sof moddaning massasiga asoslanib, tenglamaga asosan keyingi hisob-kitoblarni bajaring.

Agar masala sharti dastlabki aralashmaning massasini va reaksiya mahsulotining n, m yoki V ni keltirsa, u holda dastlabki aralashmadagi sof moddaning massa ulushini yoki undagi aralashmalarning massa ulushini topish kerak.

Yechim tartibi:

1. Reaksiya mahsuloti uchun ma’lumotlarga asoslanib, tenglama bo‘yicha hisoblang va n soatni toping. va m h.v.

2. Aralashmadagi sof moddaning massa ulushini quyidagi formula yordamida toping: q.v. = m q.v. / m qarang va aralashmalarning massa ulushi: taxminan. = 1 - h.c.

Gazlarning hajm nisbatlari qonuni.

Gazlarning hajmlari ularning moddalar miqdori bilan bir xil bog'liq:

V 1 / V 2 = 1/2

Bu qonun gazning hajmi berilgan va boshqa gazning hajmini topish kerak bo'lgan tenglamalar bo'yicha masalalarni yechishda qo'llaniladi.

Aralashmadagi gazning hajm ulushi.

Vg / Vcm, bu erda (phi) - gazning hajm ulushi.

Vg - gazning hajmi, Vsm - gazlar aralashmasining hajmi.

Agar masala shartida gazning hajm ulushi va aralashmaning hajmi berilgan bo'lsa, u holda birinchi navbatda gaz hajmini topish kerak: Vg = Vsm.

Gazlar aralashmasining hajmi quyidagi formula bo'yicha topiladi: Vcm \u003d Vg /.

Moddani yoqish uchun sarflangan havo hajmi tenglama bo'yicha topilgan kislorod hajmi orqali topiladi:

Vair \u003d V (O 2) / 0,21

Organik moddalar formulalarini umumiy formulalar bo'yicha chiqarish.

Organik moddalar umumiy formulalarga ega gomologik qatorlarni hosil qiladi. Bu quyidagilarga imkon beradi:

1. Nisbiy molekulyar massani n soni bilan ifodalang.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. n bilan ifodalangan M r ni haqiqiy M r ga tenglashtiring va n ni toping.

3. dagi reaksiya tenglamalarini tuzing umumiy ko'rinish va ular bo'yicha hisob-kitoblarni bajaring.

Yonish mahsulotlari bo'yicha moddalar formulalarini olish.

1. Yonish mahsulotlarining tarkibini tahlil qiling va kuygan moddaning sifat tarkibi haqida xulosa chiqaring: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na. 2 CO 3 -> Na, C.

Moddada kislorod mavjudligi tekshirishni talab qiladi. Formuladagi indekslarni x, y, z deb belgilang. Masalan, CxHyOz (?).

2. Formulalar yordamida yonish mahsulotlarining moddalar miqdorini toping:

n = m / M va n = V / Vm.

3. Kuygan modda tarkibidagi elementlarning miqdorini toping. Masalan:

Raqamlarni eng kichigiga bo'lish orqali butun sonlarga aylantiring.

Haqiqiy formulani yozing.

Elementlarning massa ulushlari bo'yicha moddalar formulalarini chiqarish.

1. Indekslarni x, y, z orqali belgilovchi formulani yozing.

2. Indeks nisbatini toping, buning uchun har bir elementning massa ulushini atom massasiga bo'ling: x: y: z = 1 / Ar 1: 2 / Ar 2: 3 / Ar 3.

3. Olingan sonlarni ularning eng kichigiga bo‘lish orqali butun songa keltiring. Agar kerak bo'lsa, bo'lingandan keyin 2, 3, 4, 5 ga ko'paytiriladi.

Yechishning bu usuli eng oddiy formulani aniqlang. Aksariyat noorganik moddalar uchun u haqiqiy bilan mos keladi, organik moddalar uchun, aksincha.

Agar moddaning molyar massasini topish uchun ma'lumotlar ma'lum bo'lsa, elementlarning massa ulushlari bo'yicha moddalar formulalarini chiqarish.

Formulalar yordamida moddaning molyar massasini toping:

a) gazning zichligi ma'lum bo'lsa: M = Vm = g / l 22,4 l / mol; r = m / V.

b) nisbiy zichlik ma'lum bo'lsa: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D havo. 29, M = D N2 28 va boshqalar.

1 usul: moddaning eng oddiy formulasini (oldingi algoritmga qarang) va eng oddiy molyar massasini toping. Keyin haqiqiy molyar massani eng oddiy bilan solishtiring va formuladagi indekslarni kerakli miqdordagi marta oshiring.

2 yo'l: n = (e) Mr / Ar (e) formulasidan foydalanib indekslarni toping.

Agar elementlardan birining massa ulushi noma'lum bo'lsa, uni topish kerak. Buning uchun boshqa elementning massa ulushini 100% yoki birlikdan ayirish kerak.

Asta-sekin, kimyoviy lug'atda kimyoni o'rganish jarayonida muammolarni hal qilish algoritmlari to'planadi. turli xil turlari. Va talaba har doim muammoni hal qilish uchun kerakli formulani yoki kerakli ma'lumotni qaerdan topishni biladi.

Ko'pgina talabalar bunday daftarni saqlashni yaxshi ko'radilar, ular o'zlari uni turli xil ma'lumotnomalar bilan to'ldiradilar.

Sinfdan tashqari mashg'ulotlarga kelsak, talabalar va men ham chegaradan tashqariga chiqadigan muammolarni hal qilish algoritmlarini yozish uchun alohida daftarni boshlaymiz. maktab o'quv dasturi. Xuddi shu daftarda har bir turdagi topshiriq uchun biz 1-2 ta misol yozamiz, ular qolgan topshiriqlarni boshqa daftarda hal qilishadi. Va agar siz o'ylab ko'rsangiz, barcha universitetlarda kimyo bo'yicha imtihonda uchraydigan minglab turli xil vazifalar orasida 25-30 xil turdagi vazifalarni ajratib ko'rsatish mumkin. Albatta, ular orasida juda ko'p farqlar mavjud.

Fakultativ darslarda masalalarni yechish algoritmlarini ishlab chiqishda A.A. Kushnarev. (Kimyodan masalalar yechishni o'rganish, - M., Maktab - matbuot, 1996).

Kimyo fanidan masalalar yechish qobiliyati fanni ijodiy o‘zlashtirishning asosiy mezoni hisoblanadi. Aynan turli darajadagi murakkablikdagi masalalarni yechish orqali kimyo kursini samarali o‘zlashtirish mumkin.

Agar talaba barcha mumkin bo'lgan vazifalar turlari haqida aniq tasavvurga ega bo'lsa, har bir turdagi ko'p sonli vazifalarni hal qilgan bo'lsa, u Yagona davlat imtihonlari shaklida kimyo fanidan imtihon topshirishga va universitetlarga kirishga qodir. .

 

O'qish foydali bo'lishi mumkin:

• Homiladorlikning 17-haftasida o'zini qanday his qiladi?;
• Homiladorlik davrida spazmalgonni ikkinchi trimestrda qo'llash oqlanadimi?;
• Homiladorlikning to'rtinchi haftasi: belgilar, alomatlar, fotosurat, ultratovush;
• Homilador ayollar "Stodal" yo'tali mumkinmi;
• Bolalarda faringitning belgilari va davolash: pediatr maslahati 7 oylik chaqaloqlarda o'tkir faringit;
• Bu "dahshatli" gemoglobin;
• Mixail Sergeevich Gorbachev qayerdan?;
• Sog'lik va vazn yo'qotish uchun ro'za kunlarini qanday o'tkazish kerak O'zingiz uchun ro'za kunlarini qanday qilib to'g'ri tashkil qilish kerak;