მატერიის მასის წერილი. Ქიმია. ქიმიური განტოლებებით ამოცანების ამოხსნის ალგორითმი

ჩვენს ირგვლივ სივრცე ივსება განსხვავებული ფიზიკური სხეულები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა მასის სხვადასხვა ნივთიერებებისგან. ქიმიისა და ფიზიკის სასკოლო კურსები, რომლებიც წარმოადგენდნენ ნივთიერების მასის პოვნის კონცეფციას და მეთოდს, მოისმინეს და უსაფრთხოდ დაივიწყეს ყველა, ვინც სკოლაში სწავლობდა. მაგრამ ამასობაში თეორიული ცოდნაერთხელ შეძენილი, შეიძლება საჭირო გახდეს ყველაზე მოულოდნელად ამ მომენტში.

ნივთიერების მასის გამოთვლა გამოყენებით სპეციფიკური სიმძიმენივთიერებები. მაგალითი - არის 200 ლიტრიანი ლულა. თქვენ უნდა შეავსოთ კასრი ნებისმიერი სითხით, ვთქვათ, მსუბუქი ლუდით. როგორ გავარკვიოთ შევსებული ლულის მასა? ნივთიერების სიმკვრივის ფორმულის გამოყენებით p=m/V, სადაც p არის ნივთიერების სპეციფიკური სიმკვრივე, m არის მასა, V არის დაკავებული მოცულობა, ძალიან მარტივია სავსე ლულის მასის პოვნა:

• მოცულობის ზომები - კუბური სანტიმეტრი, მეტრი. ანუ 200 ლიტრიანი ლულის მოცულობა 2 მ³ა.
• სპეციფიკური სიმძიმის საზომი ნაპოვნია ცხრილების გამოყენებით და არის მუდმივი მნიშვნელობა თითოეული ნივთიერებისთვის. სიმკვრივე იზომება კგ/მ³, გ/სმ³, ტ/მ³. ლაგერის ლუდის სიმკვრივე და სხვა ალკოჰოლური სასმელებინახვა შესაძლებელია ვებგვერდზე. ეს არის 1025.0 კგ/მ³.
• სიმკვრივის ფორმულიდან p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025.0 კგ / მ³ * 2 მ³ \u003d 2050 კგ.

მსუბუქი ლუდით მთლიანად სავსე 200 ლიტრიანი კასრის მასა 2050 კგ იქნება.

ნივთიერების მასის პოვნა მოლური მასის გამოყენებით. M (x) \u003d m (x) / v (x) არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა მის რაოდენობასთან, სადაც M (x) არის X-ის მოლური მასა, m (x) არის X-ის მასა, v (x) არის X ნივთიერების რაოდენობა, თუ პრობლემის მდგომარეობაში მხოლოდ 1 ცნობილი პარამეტრია დადგენილი - მოცემული ნივთიერების მოლური მასა, მაშინ ამ ნივთიერების მასის პოვნა არ არის რთული. მაგალითად, საჭიროა ნატრიუმის იოდიდის NaI მასის პოვნა ნივთიერების ოდენობით 0,6 მოლი.

• მოლური მასა გამოითვლება ერთიან SI საზომ სისტემაში და იზომება კგ/მოლში, გ/მოლში. ნატრიუმის იოდიდის მოლური მასა არის თითოეული ელემენტის მოლური მასების ჯამი: M (NaI)=M (Na)+M (I). თითოეული ელემენტის მოლური მასის მნიშვნელობა შეიძლება გამოითვალოს ცხრილიდან, ან შეგიძლიათ გამოიყენოთ ონლაინ კალკულატორი საიტზე: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (გ/მოლი).
• ზოგადი ფორმულიდან M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0,6 მოლი * 150 გ / მოლი \u003d 90 გრამი.

ნატრიუმის იოდიდის (NaI) მასა ნივთიერების მასური წილადით 0,6 მოლი არის 90 გრამი.

ნივთიერების მასის პოვნა ხსნარში მისი მასის წილადით. ნივთიერების მასური წილის ფორმულა არის ω \u003d * 100%, სადაც ω არის ნივთიერების მასური წილი, ხოლო m (ნივთიერება) და m (ხსნარი) არის მასები, რომლებიც იზომება გრამებში, კილოგრამებში. ხსნარის მთლიანი პროპორცია ყოველთვის მიიღება 100%, წინააღმდეგ შემთხვევაში იქნება შეცდომები გაანგარიშებაში. ნივთიერების მასის ფორმულის გამოტანა ადვილია ნივთიერების მასური წილის ფორმულიდან: m (ნივთიერება) \u003d [ω * m (ხსნარი)] / 100%. ამასთან, არსებობს ხსნარის შემადგენლობის შეცვლის რამდენიმე მახასიათებელი, რომელიც უნდა იქნას გათვალისწინებული ამ თემაზე პრობლემების გადაჭრისას:

• ხსნარის განზავება წყლით. გახსნილი X ნივთიერების მასა არ იცვლება m (X)=m'(X). ხსნარის მასა იზრდება დამატებული წყლის მასით m'(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
• წყლის აორთქლება ხსნარიდან. X გამხსნელის მასა არ იცვლება m (X)=m' (X). ხსნარის მასა მცირდება აორთქლებული წყლის მასით m'(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
• ორი ხსნარის დრენაჟი. ხსნარების მასები, ისევე როგორც გამხსნელი X-ის მასები, შერევისას ემატება: m '' (X) \u003d m (X) + m' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
• კრისტალების ვარდნა. გახსნილი ნივთიერების X და ხსნარის მასები მცირდება ნალექის კრისტალების მასით: m'(X) \u003d m (X) -m (ნალექი), m'(p) \u003d m (p) -m (დააჩქაროს).

რეაქციის პროდუქტის (ნივთიერების) მასის პოვნის ალგორითმი, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა. პროდუქტის გამოსავლიანობა მიიღება ფორმულით η = * 100%, სადაც m (x პრაქტიკული) არის x პროდუქტის მასა, რომელიც მიღებულია პრაქტიკული რეაქციის პროცესის შედეგად, m (x თეორიული) არის გამოთვლილი მასა. ნივთიერება x. აქედან გამომდინარე m (x პრაქტიკული)=[η*m (x თეორიული)]/100% და m (x თეორიული)=/η. მიღებული პროდუქტის თეორიული მასა ყოველთვის მეტია პრაქტიკულზე, რეაქციის შეცდომის გამო და არის 100%. თუ პრობლემა არ იძლევა პრაქტიკულ რეაქციაში მიღებულ პროდუქტის მასას, მაშინ იგი აღებულია როგორც აბსოლუტური და ტოლია 100%.

ნივთიერების მასის პოვნის ვარიანტები სასკოლო სწავლების სასარგებლო კურსია, მაგრამ პრაქტიკაში საკმაოდ გამოსაყენებელი მეთოდები. ყველას შეუძლია ადვილად იპოვნოს საჭირო ნივთიერების მასა ზემოაღნიშნული ფორმულების გამოყენებით და შემოთავაზებული ცხრილების გამოყენებით. დავალების გასაადვილებლად ჩაწერეთ ყველა რეაქცია, მათი კოეფიციენტები.

ასეთი ნოუთბუქის შენახვის გადაწყვეტილება მყისიერად კი არ მოვიდა, არამედ თანდათანობით, სამუშაო გამოცდილების დაგროვებით.

თავიდან ეს იყო ადგილი სამუშაო წიგნის ბოლოს - რამდენიმე გვერდი ყველაზე მნიშვნელოვანი განმარტებების ჩასაწერად. შემდეგ იქ ყველაზე მნიშვნელოვანი მაგიდები განთავსდა. შემდეგ მივხვდი, რომ იმისათვის, რომ ისწავლონ პრობლემების გადაჭრა, სტუდენტების უმეტესობას სჭირდება მკაცრი ალგორითმული რეცეპტები, რაც მათ, პირველ რიგში, უნდა ესმოდეთ და დაიმახსოვროთ.

სწორედ მაშინ მიიღო გადაწყვეტილება სამუშაო რვეულის გარდა კიდევ ერთი სავალდებულო ქიმიის რვეულის - ქიმიური ლექსიკონის შენარჩუნება. სამუშაო წიგნებისგან განსხვავებით, რომლებიც შეიძლება იყოს ორიც კი ერთი სასწავლო წლის განმავლობაში, ლექსიკონი არის ერთი რვეული მთელი ქიმიის კურსისთვის. უმჯობესია, თუ ამ რვეულს აქვს 48 ფურცელი და ძლიერი ყდა.

ამ რვეულში მასალას ვაწყობთ შემდეგნაირად: დასაწყისში - ყველაზე მნიშვნელოვანი განმარტებები, რომლებსაც ბიჭები წერენ სახელმძღვანელოდან ან წერენ მასწავლებლის კარნახით. მაგალითად, მე-8 კლასში პირველ გაკვეთილზე ეს არის საგნის „ქიმიის“ განმარტება, „ქიმიური რეაქციების“ ცნება. მე-8 კლასში სასწავლო წლის განმავლობაში ისინი აგროვებენ ოცდაათზე მეტს. ამ განმარტებების მიხედვით, ზოგიერთ გაკვეთილზე ვატარებ გამოკითხვებს. მაგალითად, ზეპირი კითხვა ჯაჭვში, როდესაც ერთი მოსწავლე კითხვას უსვამს მეორეს, თუ მან სწორად უპასუხა, მაშინ უკვე სვამს შემდეგ კითხვას; ან, როცა ერთ მოსწავლეს სხვა სტუდენტები სვამენ კითხვებს, თუ ის ვერ უმკლავდება პასუხს, მაშინ ისინი თავად პასუხობენ. ორგანულ ქიმიაში ეს არის ძირითადად ორგანული ნივთიერებების კლასების განმარტებები და ძირითადი ცნებები, მაგალითად, "ჰომოლოგები", "იზომერები" და ა.შ.

ჩვენი საცნობარო წიგნის ბოლოს მასალა წარმოდგენილია ცხრილებისა და დიაგრამების სახით. ბოლო გვერდზე არის პირველივე ცხრილი „ქიმიური ელემენტები. ქიმიური ნიშნები“. შემდეგ ცხრილები "ვალენტობა", "მჟავები", "ინდიკატორები", "ლითონების ძაბვის ელექტროქიმიური სერია", "ელექტრონუარყოფითობის სერია".

განსაკუთრებით მინდა ვისაუბრო ცხრილის შინაარსზე "მჟავების შესაბამისობა მჟავას ოქსიდებთან":

მჟავების შესაბამისობა მჟავა ოქსიდებთან
მჟავა ოქსიდი		მჟავა
სახელი	ფორმულა	სახელი	ფორმულა	მჟავა ნარჩენი, ვალენტობა
ნახშირბადის მონოქსიდი (II)	CO2	ქვანახშირი	H2CO3	CO 3 (II)
გოგირდის (IV) ოქსიდი	SO2	გოგირდოვანი	H2SO3	SO3 (II)
გოგირდის (VI) ოქსიდი	SO 3	გოგირდის	H2SO4	SO4 (II)
სილიციუმის (IV) ოქსიდი	SiO2	სილიკონი	H2SiO3	SiO 3 (II)
აზოტის ოქსიდი (V)	N 2 O 5	აზოტოვანი	HNO3	NO 3 (I)
ფოსფორის (V) ოქსიდი	P2O5	ფოსფორის	H3PO4	PO 4 (III)

ამ ცხრილის გააზრებისა და დამახსოვრების გარეშე მე-8 კლასის მოსწავლეებს უჭირთ ტუტეებთან მჟავა ოქსიდების რეაქციების განტოლებების შედგენა.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის შესწავლისას რვეულის ბოლოს ვწერთ სქემებსა და წესებს.

იონური განტოლებების შედგენის წესები:

1. იონების სახით ჩაწერეთ წყალში ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტების ფორმულები.

2. მოლეკულური ფორმით ჩამოწერეთ მარტივი ნივთიერებების, ოქსიდების, სუსტი ელექტროლიტების და ყველა უხსნადი ნივთიერების ფორმულები.

3. განტოლების მარცხენა მხარეს ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ფორმულები იწერება იონური ფორმით, მარჯვნივ - მოლეკულური სახით.

ორგანული ქიმიის შესწავლისას ლექსიკონში ვწერთ ნახშირწყალბადების შემაჯამებელ ცხრილებს, ჟანგბადის და აზოტის შემცველი ნივთიერებების კლასებს, გენეტიკური ურთიერთობების სქემებს.

ფიზიკური რაოდენობები
Დანიშნულება	სახელი	ერთეულები	ფორმულები
	ნივთიერების რაოდენობა	მოლი	= N / N A; = მ / მ; V/V მ (გაზებისთვის)
ნ ა	ავოგადროს მუდმივი	მოლეკულები, ატომები და სხვა ნაწილაკები	N A = 6.02 10 23
ნ	ნაწილაკების რაოდენობა	მოლეკულები, ატომები და სხვა ნაწილაკები	N = N A
მ	მოლური მასა	გ/მოლი, კგ/კმოლ	M = m / ; / მ/ = მ რ
მ	წონა	გ, კგ	m = M; m = V
ვმ	გაზის მოლური მოცულობა	ლ / მოლი, მ 3 / კმოლ	Vm \u003d 22,4 ლ / მოლი \u003d 22,4 მ 3 / კმოლ
ვ	მოცულობა	ლ, მ 3	V = V m (აირებისთვის);
	სიმჭიდროვე	გ/მლ;	= მ/ვ; M/V m (გაზებისთვის) პროტონი: სუბატომური ნაწილაკი, რომელსაც აქვს დადებითი მუხტი და არის ატომის ბირთვის ნაწილი. ნეიტრონი: ელექტრული ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელიც ნაპოვნია პროტონის გვერდით მდებარე ბირთვში. ელექტრონი: უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკი, რომელიც იკავებს ატომის მიმდებარე სივრცეს. მასა ან ატომური წონა: ატომის ატომების საშუალო შეწონილი მასა. ეს არის პროტონებისა და ელექტრონების ჯამი. იგი წარმოდგენილია ასო A. ატომური რიცხვი: ატომის პროტონების რაოდენობა. იზოტოპი: კონკრეტული ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა. ანიონები: იონი უარყოფითი მუხტით.

25-ისთვის - ზაფხულის პერიოდისკოლაში ქიმიას ვასწავლიდი, სხვადასხვა პროგრამით და სახელმძღვანელოებით მიწევდა მუშაობა. ამავდროულად, ყოველთვის გასაკვირი იყო, რომ პრაქტიკულად არც ერთი სახელმძღვანელო არ ასწავლის პრობლემების გადაჭრას. ქიმიის შესწავლის დასაწყისში, ლექსიკონში ცოდნის სისტემატიზაციისა და კონსოლიდაციის მიზნით, მე და მოსწავლეები ვადგენთ ცხრილს „ფიზიკური სიდიდეები“ ახალი რაოდენობით:

როდესაც ასწავლის სტუდენტებს გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნას, დიდი მნიშვნელობამე ვაძლევ ალგორითმებს. მიმაჩნია, რომ მოქმედებების თანმიმდევრობის მკაცრი დანიშვნა საშუალებას აძლევს სუსტ მოსწავლეს გაიგოს გარკვეული ტიპის პრობლემების გადაწყვეტა. ძლიერი სტუდენტებისთვის, ეს არის შესაძლებლობა, მიაღწიონ შემდგომი ქიმიური განათლებისა და თვითგანათლების შემოქმედებით დონეს, რადგან პირველ რიგში საჭიროა დამაჯერებლად დაეუფლონ სტანდარტული ტექნიკის შედარებით მცირე რაოდენობას. ამის საფუძველზე განვითარდება მათი სწორად გამოყენების უნარი უფრო რთული პრობლემების გადაჭრის სხვადასხვა ეტაპზე. ამიტომ, მე შევადგინე გამოთვლითი ამოცანების გადაჭრის ალგორითმები ყველა ტიპის სასკოლო კურსის ამოცანებისთვის და კლასგარეშე აქტივობებისთვის.

ზოგიერთი მათგანის მაგალითებს მოვიყვან.

ქიმიური განტოლებებით ამოცანების ამოხსნის ალგორითმი.

1. მოკლედ ჩამოწერეთ ამოცანის პირობა და შეადგინეთ ქიმიური განტოლება.

2. ქიმიური განტოლების ფორმულების ზემოთ ჩაწერეთ ამოცანის მონაცემები, ჩაწერეთ მოლების რაოდენობა ფორმულების ქვეშ (განისაზღვრება კოეფიციენტით).

3. იპოვეთ ნივთიერების რაოდენობა, რომლის მასა ან მოცულობა მოცემულია ამოცანის პირობებში, ფორმულების გამოყენებით:

მ/მ; \u003d V / V m (აირებისთვის V m \u003d 22,4 ლ / მოლი).

დაწერეთ მიღებული რიცხვი ფორმულის ზემოთ განტოლებაში.

4. იპოვეთ ნივთიერების რაოდენობა, რომლის მასა ან მოცულობა უცნობია. ამისათვის დაასაბუთეთ განტოლების მიხედვით: შეადარეთ მოლების რაოდენობა პირობის მიხედვით მოლების რაოდენობას განტოლების მიხედვით. საჭიროების შემთხვევაში პროპორცია.

5. იპოვეთ მასა ან მოცულობა ფორმულების გამოყენებით: m = M ; V = V მ.

ეს ალგორითმი არის საფუძველი, რომელსაც მოსწავლე უნდა დაეუფლოს, რათა მომავალში შეძლოს ამოცანების ამოხსნა სხვადასხვა გართულების მქონე განტოლებების გამოყენებით.

ამოცანები ჭარბი და დეფიციტისთვის.

თუ პრობლემის პირობებში ერთდროულად ცნობილია ორი მოძრავი ნივთიერების რაოდენობა, მასა ან მოცულობა, მაშინ ეს არის სიჭარბისა და დეფიციტის პრობლემა.

მისი გადაჭრისას:

1. ფორმულების მიხედვით აუცილებელია ორი მორეაქტიული ნივთიერების ოდენობის პოვნა:

მ/მ; = V/V მ .

2. მოლების შედეგად მიღებული რიცხვები ჩაწერილია განტოლების ზემოთ. მათი შედარება მოლების რაოდენობასთან განტოლების მიხედვით, გამოიტანე დასკვნა, თუ რომელი ნივთიერებაა მოცემული დეფიციტით.

3. დეფიციტის მიხედვით, გააკეთეთ შემდგომი გამოთვლები.

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის წილის ამოცანები, პრაქტიკულად მიღებული თეორიულად შესაძლებელი.

რეაქციის განტოლებების მიხედვით ტარდება თეორიული გამოთვლები და მოიძებნება თეორიული მონაცემები რეაქციის პროდუქტზე: თეორი. მ თეორ. ან V თეორია. . ლაბორატორიაში ან მრეწველობაში რეაქციების განხორციელებისას ზარალი ხდება, ამიტომ მიღებული პრაქტიკული მონაცემები პრაქტიკულია. ,

მ პრაქტიკული ან V პრაქტიკული. ყოველთვის ნაკლებია თეორიულად გამოთვლილ მონაცემებზე. მოსავლიანობის წილადი აღინიშნება ასო (ეტა) და გამოითვლება ფორმულებით:

(ეს) = პრაქტიკა. / თეორია. = m პრაქტიკული. / მ თეორი. = V პრაქტიკული. / V თეორია.

იგი გამოიხატება როგორც ერთეულის წილადი ან პროცენტულად. არსებობს სამი სახის დავალება:

თუ საწყისი ნივთიერების მონაცემები და რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის წილი ცნობილია პრობლემის პირობებში, მაშინ თქვენ უნდა იპოვოთ პრაქტიკული. , მ პრაქტიკული ან V პრაქტიკული. რეაქციის პროდუქტი.

გადაწყვეტის თანმიმდევრობა:

1. გამოთვალეთ განტოლების მიხედვით, საწყისი ნივთიერების მონაცემებზე დაყრდნობით, იპოვეთ თეორია. მ თეორ. ან V თეორია. რეაქციის პროდუქტი;

2. იპოვეთ რეაქციის პროდუქტის მასა ან მოცულობა, პრაქტიკულად მიღებული ფორმულების მიხედვით:

მ პრაქტიკული = მ თეორია. ; V პრაქტიკა. = V თეორია. ; პრაქტიკული = თეორია. .

თუ პრობლემის პირობებში ცნობილია საწყისი ნივთიერებისა და პრაქტიკის მონაცემები. , მ პრაქტიკული ან V პრაქტიკული. მიღებული პროდუქტის, მაშინ როცა საჭიროა რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის წილის პოვნა.

გადაწყვეტის თანმიმდევრობა:

1. გამოთვალეთ განტოლების მიხედვით, საწყისი ნივთიერების მონაცემებზე დაყრდნობით, იპოვეთ

თეორ. მ თეორ. ან V თეორია. რეაქციის პროდუქტი.

2. იპოვეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის წილი ფორმულების გამოყენებით:

პრაქტ. / თეორია. = m პრაქტიკული. / მ თეორი. = V პრაქტიკული. /V თეორია.

თუ პრობლემის მდგომარეობაში ცნობილია პრაქტიკა. , მ პრაქტიკული ან V პრაქტიკული. შედეგად მიღებული რეაქციის პროდუქტისა და მისი მოსავლიანობის წილი, ამ შემთხვევაში, თქვენ უნდა იპოვოთ მონაცემები საწყისი ნივთიერებისთვის.

გადაწყვეტის თანმიმდევრობა:

1. იპოვე თეორ., მ თეორ. ან V თეორია. რეაქციის პროდუქტი ფორმულების მიხედვით:

თეორ. = პრაქტიკული / ; მ თეორია. = m პრაქტიკული. / ; V თეორია. = V პრაქტიკული. / .

2. გამოთვალეთ განტოლების მიხედვით, თეორიაზე დაყრდნობით. მ თეორ. ან V თეორია. რეაქციის პროდუქტი და მოიძიეთ საწყისი მასალის მონაცემები.

რა თქმა უნდა, ამ სამი სახის პრობლემას განვიხილავთ ეტაპობრივად, ვმუშაობთ თითოეული მათგანის გადაჭრის უნარ-ჩვევებს რიგი პრობლემის მაგალითზე.

პრობლემები ნარევებსა და მინარევებს.

სუფთა ნივთიერება არის ის, რაც ნარევში მეტია, დანარჩენი მინარევებია. აღნიშვნები: ნარევის მასა - მ სმ, სუფთა ნივთიერების მასა - m q.v., მინარევების მასა - მ დაახლ. , სუფთა ნივთიერების მასური წილი - ჰ.ვ.

სუფთა ნივთიერების მასური წილი გვხვდება ფორმულით: ჰ.ვ. = მ ქ.ვ. / მ იხილეთ, გამოხატეთ იგი ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტულად. გამოვყოფთ დავალების 2 ტიპს.

თუ პრობლემის პირობებში მოცემულია სუფთა ნივთიერების მასური წილი ან მინარევების მასური წილი, მაშინ მოცემულია ნარევის მასა. სიტყვა "ტექნიკური" ასევე ნიშნავს ნარევის არსებობას.

გადაწყვეტის თანმიმდევრობა:

1. იპოვეთ სუფთა ნივთიერების მასა ფორმულის გამოყენებით: m p.m. = ქ.ვ. ვხედავ.

თუ მოცემულია მინარევების მასობრივი წილი, მაშინ ჯერ უნდა იპოვოთ სუფთა ნივთიერების მასური წილი: = 1 - დაახლ.

2. სუფთა ნივთიერების მასიდან გამომდინარე გააკეთეთ შემდგომი გამოთვლები განტოლების მიხედვით.

თუ პრობლემის მდგომარეობა იძლევა საწყისი ნარევის მასას და რეაქციის პროდუქტის n, m ან V-ს, მაშინ თქვენ უნდა იპოვოთ სუფთა ნივთიერების მასური წილი საწყის ნარევში ან მასში არსებული მინარევების მასობრივი წილი.

გადაწყვეტის თანმიმდევრობა:

1. გამოთვალეთ განტოლების მიხედვით, რეაქციის პროდუქტის მონაცემებზე დაყრდნობით და იპოვეთ n საათი. და მ ჰ.ვ.

2. იპოვეთ სუფთა ნივთიერების მასური წილი ნარევში ფორმულით: q.v. = მ ქ.ვ. / მ მინარევების დანახვა და მასობრივი ფრაქცია: დაახლ. = 1 - სთ.

აირების მოცულობითი შეფარდების კანონი.

გაზების მოცულობა დაკავშირებულია ისევე, როგორც მათი ნივთიერებების რაოდენობა:

V 1 / V 2 = 1 / 2

ეს კანონი გამოიყენება ამოცანების ამოხსნისას განტოლებებით, რომლებშიც მოცემულია გაზის მოცულობა და საჭიროა სხვა გაზის მოცულობის პოვნა.

გაზის მოცულობითი წილი ნარევში.

Vg / Vcm, სადაც (phi) არის გაზის მოცულობითი ფრაქცია.

Vg არის გაზის მოცულობა, Vcm არის აირების ნარევის მოცულობა.

თუ ამოცანის პირობებში მოცემულია გაზის მოცულობითი ფრაქცია და ნარევის მოცულობა, მაშინ, პირველ რიგში, თქვენ უნდა იპოვოთ გაზის მოცულობა: Vg = Vcm.

აირების ნარევის მოცულობა გვხვდება ფორმულით: Vcm \u003d Vg /.

ნივთიერების დაწვაზე დახარჯული ჰაერის მოცულობა გამოვლენილია ჟანგბადის მოცულობის მეშვეობით, რომელიც ნაპოვნია განტოლებით:

ვაირ \u003d V (O 2) / 0.21

ორგანული ნივთიერებების ფორმულების წარმოშობა ზოგადი ფორმულებით.

ორგანული ნივთიერებები ქმნიან ჰომოლოგიურ სერიებს, რომლებსაც აქვთ საერთო ფორმულები. ეს საშუალებას იძლევა:

1. გამოთქვით ფარდობითი მოლეკულური წონა რიცხვით n.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. გააუტოლეთ n-ით გამოხატული M r ჭეშმარიტ M r-ს და იპოვეთ n.

3. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები ში ზოგადი ხედიდა შეასრულეთ გამოთვლები მათზე.

ნივთიერებების ფორმულების მიღება წვის პროდუქტებით.

1. გააანალიზეთ წვის პროდუქტების შემადგენლობა და გამოიტანეთ დასკვნა დამწვარი ნივთიერების ხარისხობრივი შემადგენლობის შესახებ: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na. 2 CO 3 -> Na, C.

ნივთიერებაში ჟანგბადის არსებობა საჭიროებს შემოწმებას. მიუთითეთ ფორმულის ინდექსები x, y, z. მაგალითად, CxHyOz (?).

2. იპოვეთ წვის პროდუქტების ნივთიერებების რაოდენობა ფორმულების გამოყენებით:

n = m / M და n = V / Vm.

3. იპოვეთ დამწვარი ნივთიერებაში შემავალი ელემენტების რაოდენობა. Მაგალითად:

რიცხვების გადაყვანა მთელ რიცხვებად მათი უმცირესზე გაყოფით.

დაწერეთ ნამდვილი ფორმულა.

ნივთიერებების ფორმულების წარმოშობა ელემენტების მასის წილადებით.

1. დაწერეთ ფორმულა, რომ აღვნიშნოთ x, y, z-ის მეშვეობით მაჩვენებლები.

2. იპოვეთ ინდექსის თანაფარდობა, ამისათვის გაყავით თითოეული ელემენტის მასური წილი მის ატომურ მასაზე: x: y: z = 1 / Ar 1: 2 / Ar 2: 3 / Ar 3.

3. მიღებული რიცხვების დაყვანა მთელ რიცხვებად მათგან უმცირესზე გაყოფით. საჭიროების შემთხვევაში, გაყოფის შემდეგ გაამრავლეთ 2-ზე, 3, 4, 5-ზე.

ამოხსნის ეს გზა განსაზღვრავს უმარტივეს ფორმულას. არაორგანული ნივთიერებების უმეტესობისთვის ის ემთხვევა ნამდვილს, ორგანულ ნივთიერებებს კი პირიქით.

ნივთიერების ფორმულების წარმოშობა ელემენტების მასის წილადებით, თუ ცნობილია ნივთიერების მოლური მასის პოვნის მონაცემები.

იპოვეთ ნივთიერების მოლური მასა ფორმულების გამოყენებით:

ა) თუ გაზის სიმკვრივე ცნობილია: M = Vm = გ/ლ 22,4 ლ/მოლი; r = m / V.

ბ) თუ ცნობილია ფარდობითი სიმკვრივე: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D ჰაერი. 29, M = D N2 28 და ა.შ.

1 გზა: იპოვეთ ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა (იხ. წინა ალგორითმი) და უმარტივესი მოლური მასა. შემდეგ შეადარეთ ნამდვილი მოლური მასა უმარტივესთან და გაზარდეთ ფორმულის მაჩვენებლები საჭირო რაოდენობის ჯერ.

2 გზა: იპოვეთ ინდექსები ფორმულის გამოყენებით n = (e) Mr / Ar (e).

თუ რომელიმე ელემენტის მასობრივი წილი უცნობია, მაშინ ის უნდა მოიძებნოს. ამისთვის სხვა ელემენტის მასური წილი გამოვაკლოთ 100%-ს ან ერთიანობას.

თანდათანობით, ქიმიის შესწავლის პროცესში ქიმიის ლექსიკონში გროვდება პრობლემების გადაჭრის ალგორითმები. განსხვავებული ტიპები. მოსწავლემ კი ყოველთვის იცის, სად უნდა მოძებნოს სწორი ფორმულა ან სწორი ინფორმაცია პრობლემის გადასაჭრელად.

ბევრ სტუდენტს მოსწონს ასეთი რვეულის შენახვა, ისინი თავად ავსებენ მას სხვადასხვა საცნობარო მასალებით.

რაც შეეხება კლასგარეშე აქტივობებს, მე და მოსწავლეები ასევე ვიწყებთ ცალკე რვეულს ალგორითმების დასაწერად სცილდება პრობლემების გადასაჭრელად. სკოლის სასწავლო გეგმა. იმავე რვეულში თითოეული ტიპის დავალებაზე ვწერთ 1-2 მაგალითს, დანარჩენ დავალებებს სხვა რვეულში წყვეტენ. და თუ დაფიქრდებით, ათასობით სხვადასხვა დავალებას შორის, რომლებიც ქიმიის გამოცდაზე გვხვდება ყველა უნივერსიტეტში, შეიძლება განასხვავოთ 25 - 30 სხვადასხვა ტიპის დავალება. რა თქმა უნდა, მათ შორის ბევრი ვარიაციაა.

არჩევით კლასებში ამოცანების გადაჭრის ალგორითმების შემუშავებისას ა.ა. კუშნარევი. (ქიმიის ამოცანების ამოხსნის სწავლა, - მ., სკოლა - პრესა, 1996 წ.).

ქიმიაში ამოცანების გადაჭრის უნარი საგნის შემოქმედებითი ასიმილაციის მთავარი კრიტერიუმია. ქიმიის კურსის ეფექტურად ათვისება შესაძლებელია სხვადასხვა დონის სირთულის პრობლემების გადაჭრის გზით.

თუ სტუდენტს აქვს მკაფიო წარმოდგენა ყველა შესაძლო ტიპის ამოცანის შესახებ, გადაჭრა თითოეული ტიპის დავალების დიდი რაოდენობა, მაშინ მას შეუძლია გაუმკლავდეს გამოცდის ჩაბარებას ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სახით და უნივერსიტეტებში შესვლას. .

 

შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა:

• რა ძლიერი მხარეები უნდა იყოს მითითებული რეზიუმეში?;
• პიროვნების მოტივაციის დიაგნოსტიკის მეთოდები;
• რა უნდა იცოდნენ ქვეშევრდომებმა?;
• თქვენი გრძნობების ვერბალიზაცია;
• დროის განაწილების მატრიცა (სტივენ კოვეის მიხედვით);
• გუნდში კონფლიქტების მოგვარება მაგალითები, თუ როგორ უნდა მოგვარდეს კონფლიქტები სამუშაო გუნდში;
• ტყის საკვები სოკოების სია ფოტოებით, სახელებითა და აღწერილობებით;
• მაჰოგანი, როგორც მასალა;