საოცარი ქიმიური რეაქცია, რომელიც შეგიძლიათ გააკეთოთ სახლში. "ფარაონის გველები": გასართობი ქიმია

ფარაონის გველებიდაასახელეთ რამდენიმე რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ფოროვანი პროდუქტის წარმოქმნა რეაქტორების მცირე მოცულობისგან. ამ რეაქციებს თან ახლავს გაზის სწრაფი ევოლუცია. შედეგად, რეაქცია თითქოს გამოდის რეაგენტების ნარევიდან დიდი გველიდა მაგიდაზე დაცოცავს როგორც ნამდვილი.

ამ გვერდზე გაეცნობით რეაქციებს, რომელსაც თან ახლავს „ფარაონის გველების“ წარმოქმნა, გაეცნობით ამ რეაქციების განტოლებებს და შეგიძლიათ უყუროთ შთამბეჭდავ ვიდეოებს, რომლებიც ასახავს ასეთი რეაქციების მიმდინარეობას. ამ რეაქციების ზოგიერთი რეპროდუცირება შესაძლებელია სახლში ან სკოლის ლაბორატორიაშიც კი - რა თქმა უნდა, უსაფრთხოების ყველა წესის დაცვით. ხოლო რეაქციების მეორე ნაწილი, საბედნიეროდ, მოითხოვს ისეთი რეაგენტების არსებობას, რომლებსაც ვერსად ნახავთ, გარდა სპეციალიზებული ლაბორატორიებისა. საბედნიეროდ - იმიტომ, რომ ბევრი მათგანი ძალზე ტოქსიკურია და მათზე ექსპერიმენტები კატეგორიულად აკრძალულია.

1. ვერცხლისწყლის თიოციანატის (თიოციანატი) დაშლა - Hg (CNS) 2

ვერცხლისწყლის თიოციანატის თერმული დაშლა შემდეგია:

2 Hg(SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 \u003d CO 2 + 2SO 2

ვერცხლისწყლის თიოციანატის გაცხელებისას წარმოიქმნება შავი მარილი - ვერცხლისწყლის სულფიდი, ნახშირბადის ნიტრიდი. ყვითელი ფერიდა ნახშირბადის დისულფიდი CS 2. ეს უკანასკნელი აალდება და იწვის ჰაერში, წარმოქმნის ნახშირორჟანგს CO 2 და გოგირდის დიოქსიდს SO 2.

ნახშირბადის ნიტრიდი მიღებულ გაზებთან ერთად ადიდებს, გადაადგილებისას იტაცებს შავი ვერცხლისწყლის (II) სულფიდს და მიიღება ყვითელ-შავი ფოროვანი მასა.

შედეგად, ვერცხლისწყლის თიოციანატის ნაჭერიდან გამოდის დიდი შავ-ყვითელი „გველი“, რომელიც გველის მსგავსია, ან თუნდაც ერთზე მეტს. ცისფერი ალი, საიდანაც „გველი“ გამოდის, არის ნახშირბადის დისულფიდის CS 2 წვის ალი. 1 გ ამონიუმის თიოციანატიდან და 2,5 გ ვერცხლისწყლის ნიტრატიდან, ოსტატურ ხელებში 20-30 სმ სიგრძის გველი მიიღება.

ვერცხლისწყლის თიოციანატის დაშლა ამ ტიპის პირველი აღმოჩენილი რეაქციაა. მისი აღმომჩენია ჰაიდელბერგის უნივერსიტეტის სტუდენტი ფრიდრიხ ვოლერი (1800-1882). 1820 წლის შემოდგომის ერთ დღეს, ამონიუმის თიოციანატის NH 4 NCS და ვერცხლისწყლის ნიტრატის Hg(NO 3) 2 წყალხსნარების შერევისას, მან აღმოაჩინა, რომ ხსნარისგან წარმოიქმნა თეთრი ნალექი. ვოლერმა გაფილტრა ხსნარი და გააშრა მიღებული ვერცხლისწყლის თიოციანატის Hg(NCS) 2 ნალექი. ცნობისმოყვარეობის გამო მკვლევარმა მას ცეცხლი წაუკიდა. ნალექი დაიწვა და მოხდა სასწაული: გრძელი შავ-ყვითელი "გველი" გამოცურდა არააღწერილი თეთრი სიმსივნით, ტრიალდა და დაიწყო ზრდა.

ვერცხლისწყლის მარილები შხამიანია და მათთან გამკლავება ზრუნვას და ყურადღებას მოითხოვს. უფრო უსაფრთხოა დიქრომატული გველის ჩვენება.

2. დიქრომატული გველი

მეთოდი 1.შეურიეთ 10 გ კალიუმის დიქრომატი K 2 Cr 2 O 7 , 5 გ კალიუმის ნიტრატი KNO 3 და 10 გ შაქარი (საქაროზა) C 12 H 22 O 11 . შემდეგ ნარევს ფქვავენ ნაღმტყორცნებში და ატენიანებენ ეთილის სპირტით C 2 H 5 OH ან კოლოდიონი (იყიდება აფთიაქში). შემდეგ ეს ნარევი დაჭერით მინის მილში 5-8 მმ დიამეტრით.

მიღებულ სვეტს აყრიან მილიდან და ერთ ბოლოზე ცეცხლს უკიდებენ. ძლივს შესამჩნევი შუქი ანათებს, საიდანაც შავი, შემდეგ კი მწვანე "გველი" იწყებს გამოძვრას. ნარევი სვეტი 4 მმ დიამეტრით იწვის 2 მმ წამში სიჩქარით. წვისას შეიძლება 10-ჯერ გახანგრძლივდეს!

საქაროზის წვის რეაქცია ორი ოქსიდიზატორის, კალიუმის ნიტრატისა და კალიუმის დიქრომატის თანდასწრებით საკმაოდ რთულია. რეაქციის პროდუქტებია შავი ჭვარტლის ნაწილაკები, მწვანე ქრომის (III) ოქსიდი Cr 2 O 3 , კალიუმის კარბონატის დნობა K 2 CO 3 , ნახშირორჟანგი CO 2 და კალიუმის ნიტრიტი KNO 2 . ნახშირორჟანგი CO 2 აფუჭებს მყარი ნივთიერებების ნარევს და აიძულებს მას მოძრაობას.

მეთოდი 2.შეურიეთ 1 გ ამონიუმის დიქრომატი (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 გ ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3 და 1 გ შაქრის ფხვნილი. დაასველეთ ნარევი წყლით, გამოაცალეთ ჯოხი და გააშრეთ ჰაერზე. თუ კვერთხს ცეცხლი წაუკიდეს, მისგან სხვადასხვა მიმართულებით შავ-მწვანე „გველები“ დაცოცავენ.

როდესაც ნარევი აალდება, ხდება შემდეგი რეაქციები:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O,

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O,

C 12 H 22 O 11 + 6O 2 \u003d 6CO 2 + 11H 2 O + 6C.

ამონიუმის დიქრომატის დაშლის შედეგად წარმოიქმნება აზოტი N 2 , წყლის ორთქლი და მწვანე ქრომის ოქსიდი (III) Cr 2 O 3 . რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით. ამონიუმის ნიტრატის თერმული დაშლის რეაქციაში გამოიყოფა უფერო აირი - დიატროგენის ოქსიდი N 2 O, რომელიც იშლება ჟანგბად O 2 და აზოტი N 2 დაბალი გაცხელების დროსაც კი. შაქრის წვის შედეგად წარმოიქმნება კიდევ ერთი აირი - ნახშირორჟანგი CO 2 , გარდა ამისა, ხდება ნახშირბადი - ნახშირბადის გამოყოფა. გაზების დიდი მოცულობა პლუს მყარი დაჟანგვის პროდუქტები არის ნარევის "გველის" ქცევის საიდუმლო.

3. სოდა და შაქრის გველგესლა

ამ ექსპერიმენტის ჩასატარებლად, 3-4 სუფრის კოვზ მდინარის მშრალ, გაცრილ ქვიშას ასხამენ სადილის თეფშში და მისგან ამზადებენ ბორცვს ზემოდან დეპრესიით. შემდეგ მოამზადეთ ნარევი, რომელიც შედგება 1 ჩაის კოვზი შაქრის ფხვნილისგან და 1/4 ჩაის კოვზი ნატრიუმის ბიკარბონატის NaHCO 3 ( სასმელი სოდა). ქვიშა გაჟღენთილია ეთანოლის 96-98% ხსნარით C 2 H 5 OH და მომზადებული სარეაქციო ნარევი შეედინება გორაკის ღობეზე. შემდეგ ბორცვს ცეცხლი წაუკიდეს.

ალკოჰოლი დაიწვება. 3-4 წუთის შემდეგ ნარევის ზედაპირზე შავი ბურთულები ჩნდება, სლაიდის ძირში კი შავი სითხე. როდესაც თითქმის მთელი სპირტი იწვება, ნარევი შავდება და ქვიშიდან ნელ-ნელა ამოდის სქელი შავი „გველგესლა“. ძირში მას აკრავს დამწვარი ალკოჰოლის „საყელო“.

ამ მასაში ხდება შემდეგი რეაქციები:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

ნახშირორჟანგი CO 2, რომელიც გამოიყოფა ნატრიუმის ბიკარბონატის დაშლისა და ეთილის სპირტის წვის დროს, ისევე როგორც წყლის ორთქლი, ადიდებს დამწვრობის მასას და იწვევს მას გველივით ცოცვას. რაც უფრო დიდხანს იწვის ალკოჰოლი, მით უფრო გრძელი გამოდის "გველი". იგი შედგება ნატრიუმის კარბონატის Na 2 CO 3-ისგან შერეული ნახშირის პატარა ნაწილაკებით, რომლებიც წარმოიქმნება შაქრის წვის დროს.

ნატრიუმის ბიკარბონატის ნაცვლად შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამონიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3. 3-4 სუფრის კოვზ გაცრილ მდინარის ქვიშას ასხამენ სუფრის თეფშში, მისგან კეთდება ბორცვი ზემოდან ჩაღრმავებით და ამზადებენ სარეაქციო ნარევს, რომელიც შედგება 1/2 ჩაის კოვზი ამონიუმის ნიტრატისა და 1/2 ჩაის კოვზი ფხვნილისგან. შაქარი, ფრთხილად დაფქული ნაღმტყორცნებიდან. შემდეგ 1/2 სუფრის კოვზ ეთილის სპირტს ასხამენ სლაიდის ჩაღრმავებულში და ასხამენ 1 ჩაის კოვზ მომზადებულ ნიტრატ-შაქრის ნარევს. ახლა, თუ ალკოჰოლს ცეცხლს დაუკიდებთ, ნარევის ზედაპირზე მაშინვე ჩნდება ნახშირბადის შაქრის შავი ბურთულები, შემდეგ კი შავი მბზინავი და სქელი „მატლი“ ამოდის. თუ ნიტრატ-შაქრის ნარევი მიიღება არაუმეტეს 1 ჩაის კოვზზე, მაშინ ჭიის სიგრძე არ აღემატება 3-4 სმ, ხოლო მისი სისქე დამოკიდებულია სლაიდის ჩაღრმავების დიამეტრზე.

ჭიის გამოჩენა გამოწვეულია ამონიუმის ნიტრატის ურთიერთქმედებით შაქართან, რაც გამოიხატება შემდეგი განტოლებით:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 \u003d 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

„ჭია“ მოძრაობს გაზებით: აზოტი N 2 , ნახშირორჟანგი CO 2 და წყლის ორთქლი.

5. „შავი ბოა“ ჭიქიდან

ეს გამოცდილება შთამბეჭდავი სანახაობაა. შაქრის ფხვნილი 75 გ ოდენობით მოათავსეთ მაღალ შუშის ჭიქაში, დაასველეთ 5-7 მლ წყალი და ურიეთ გრძელი შუშის ღეროთი. შემდეგ 30-40 მლ კონცენტრირებული გოგირდმჟავა H 2 SO 4 ასხამენ ამ ჯოხს სველ შაქარზე. შემდეგ ნარევს სწრაფად ურევენ შუშის ჯოხით და ტოვებენ ჭიქაში.

1-2 წუთის შემდეგ ჭიქის შიგთავსი იწყებს გაშავებას, შეშუპებას და ამოდის მოცულობითი, ფხვიერი და სპონგური მასის სახით, რომელიც შუშის ღეროს ზევით ათრევს. ჭიქაში ნაზავი ძალიან ცხელდება, ცოტას ეწევა კიდეც და ნელ-ნელა გამოდის ჭიქიდან.

გოგირდის მჟავა იღებს წყალს შაქრისგან (საქაროზა C 12 H 22 O 11), ანადგურებს მის მოლეკულურ სტრუქტურას და აჟანგებს მას, გადაიქცევა გოგირდის დიოქსიდში SO 2. როდესაც შაქარი იჟანგება, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი CO 2. ეს აირები ადიდებენ წარმოქმნილ ნახშირს და ჯოხთან ერთად ჭიქიდან ამოძრავებენ.

განტოლება, რომელიც გადმოსცემს ამ ქიმიურ გარდაქმნებს, ასე გამოიყურება:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 \u003d 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O.

ნახშირორჟანგი და გოგირდი წყლის ორთქლთან ერთად ზრდის რეაქციის მასის მოცულობას და იწვევს მის აწევას ვიწრო მინაში.

თქვენ უნდა იყოთ მოთმინება ამ გამოცდილებისთვის, მაგრამ ღირს!

ექსპერიმენტისთვის დაგჭირდებათ უროტროპინი (ჰექსამეთილენტეტრამინი - (CH 2) 6 N 4). უროტროპინის ტაბლეტების შეძენა შესაძლებელია აფთიაქში - ეს არის ანტისეპტიკური პრეპარატი. "მყარი სული" (მშრალი საწვავი) ასევე შესაფერისია - მისი შეძენა შესაძლებელია ტექნიკის მაღაზიაში. უბრალოდ დარწმუნდით, რომ მშრალი საწვავი, რომელსაც ყიდულობთ, შეიცავს უროტროპინს - ეს ხდება განსხვავებული ტიპები. იმისათვის, რომ დარწმუნდეთ, რომ მშრალი საწვავი შეიცავს უროტროპინს, ჩაატარეთ მარტივი ექსპერიმენტი. რამდენიმე ცალი მშრალი საწვავი დაჭერით, ჩაყარეთ სინჯარაში და ოდნავ გაათბეთ. თუ ის უროტროპინისაგან შედგება, ამიაკის სუნი იგრძნობა.

„გველის“ გასაკეთებლად, თქვენ უნდა აწარმოოთ შემდეგი ქმედებები. ერთი ტაბლეტი „მყარი სპირტი“ ან სააფთიაქო ჰექსამინი დაასხით თეფშზე და 3-4 ჯერ დაასველეთ ამონიუმის ნიტრატის NH 4 NO 3 კონცენტრირებული წყალხსნარით, ჩამოაგდეთ პიპეტიდან და შემდეგ გააშრეთ. ყოველ ჯერზე საჭიროა 5-10 წვეთი (0,5 მლ ხსნარი).

ტაბლეტების გაშრობა გამოცდილების ყველაზე დამღლელი ნაწილია: ოთახის ტემპერატურაზეჰაერში ძალიან დიდხანს გრძელდება. მაგრამ პროცესის დასაჩქარებლად ტემპერატურის აწევა შეუძლებელია – უროტროპინი იშლება მაღალ ტემპერატურაზე. გარდა ამისა, შეუძლებელია ტაბლეტების გაშრობა ღია ცეცხლზე: მათ შეუძლიათ ცეცხლი წაიღონ.

გაჟღენთილი და გამხმარი ტაბლეტი თეფშზე უნდა დადგათ ცეცხლზე ერთ მხარეს. შემდეგ კი სასწაულები დაიწყება: გამოჩნდება მდუღარე სითხის შავი ბურთულები, რომლებიც ერთმანეთს ერწყმის და ერთგვარ მზარდ „კუდს“ ქმნიან. ის იხრება და მის უკან ცეცხლიდან ამოდის "გველის" სქელი სხეული. "გველი" იზრდება, კუდს ეყრდნობა თეფშზე, იწყებს მოხრას.

უროტროპინის (CH 2) 6 N 4 დაშლა ამონიუმის ნიტრატთან NH 4 NO 3 ნარევში იწვევს ფოროვანი მასის წარმოქმნას, რომელიც შედგება ნახშირბადისა და დიდი რაოდენობით აირებისგან - ნახშირორჟანგი CO 2, აზოტი N 2 და წყალი:

(CH 2) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7O 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

საინტერესოა, რომ თუ შეურიეთ ქიმიურად სუფთა უროტროპინს და ამონიუმის ნიტრატს, ისინი იშლება მყარი პროდუქტების წარმოქმნის გარეშე. მაგრამ ბაინდერები - პარაფინი და ტალკი - ემატება ტაბლეტებს მათი ფორმირების ეტაპზე. ამიტომ ჩნდება „გველის სხეული“. და გამოთავისუფლებული აირები ადიდებენ და ამოძრავებენ მას.

ეს არის ყველაზე მარტივი და უსაფრთხო გზა გლუკონატის გველის მისაღებად - უბრალოდ მიიტანეთ აბი ცეცხლზე. გლუკონატიკალციუმი, რომელიც ყველა აფთიაქში იყიდება. შეგიძლიათ კალციუმის გლუკანატის ტაბლეტი მშრალი სპირტის ტაბლეტზე დაასხით და დადგით ცეცხლზე. ღია ნაცრისფერი „გველი“ თეთრი ლაქებით გამოვა ტაბლეტიდან, რომლის მოცულობა ბევრად აღემატება ორიგინალური ნივთიერების მოცულობას - შეიძლება მიაღწიოს 10-15 სმ სიგრძეს.

Ca 2 · H 2 O შემადგენლობის მქონე კალციუმის გლუკონატის დაშლა იწვევს კალციუმის ოქსიდის, ნახშირბადის, ნახშირორჟანგის და წყლის წარმოქმნას.

"გველის" ღია ჩრდილი იძლევა კალციუმის ოქსიდს.

შედეგად მიღებული "გველის" მინუსი არის მისი სისუსტე - ის საკმაოდ ადვილად იშლება.

8. სულფანილამიდი ფარაონის გველი

"ფარაონის გველების" მიღების ძალიან მარტივი გზაა სულფანილამიდური პრეპარატების ჟანგვითი დაშლა (მაგ., სტრეპტოციდი, სულგინი, სულფადიმეტოქსინი, ეტაზოლი, სულფადიმეზინი, ფტალაზოლი, ბისეპტოლი). სულფანილამიდის პრეპარატების დაჟანგვის დროს გამოიყოფა მრავალი აირისებრი რეაქციის პროდუქტი (SO 2 , H 2 S , N 2 , წყლის ორთქლი), რომლებიც ადიდებენ მასას და წარმოქმნიან ფოროვან „გველს“.

ექსპერიმენტი ტარდება მხოლოდ წევის ქვეშ!

1 ტაბლეტი მოთავსებულია მშრალ საწვავის ტაბლეტზე სამკურნალო პროდუქტიდა აანთეთ საწვავი. ამ შემთხვევაში, ხაზგასმულია ნაცრისფერი ფერის ბრწყინვალე "ფარაონის გველი".

თავისი აგებულებით „გველი“ სიმინდის ჩხირებს წააგავს. თუ პინცეტით გულდასმით აიღებთ გამოჩენილ „გველს“ და ფრთხილად ამოიღებთ, შეგიძლიათ მიიღოთ საკმაოდ გრძელი „ასლი“.

9. ნიტროაცეტანილიდის დაშლა

ექსპერიმენტისთვის დაგჭირდებათ: ფაიფურის ჭურჭელი, სამკუთხედი, სამფეხა, საწვავი, შუშის ჯოხი, სპატული. დაიცავით კონცენტრირებული გოგირდის მჟავასთან მუშაობის წესები. ექსპერიმენტის ჩატარებისას არ დაიხაროთ ჭურჭელზე. ექსპერიმენტი ტარდება წევის ქვეშ.

შეურიეთ ორგანული ნივთიერებები ფაიფურის ჭურჭელში თეთრი ფერი- ნიტროაცეტანილიდი და გოგირდის მჟავა. გავაცხელოთ ნარევი. რამდენიმე წამის შემდეგ ჭურჭლიდან შავი მასა ამოვარდება. გამოთავისუფლებული აირები მასას ძალიან ფოროვანს და ფხვიერს ხდის.

მასის შავი ფერი იძლევა ნახშირბადს, რომელიც წარმოიქმნება დიდი რაოდენობით. რეაქციის დროს კიდევ უფრო დიდი რაოდენობით წარმოიქმნება აირები SO 2 , NO 2 და CO 2, რომლებიც ააქაფებენ ნახშირბადს.

Ჰო მართლა...

და რატომ "ფარაონის გველები"? გველები - გასაგებია, მაგრამ რატომ ფარაონები? ლიტერატურაში შეგიძლიათ იხილოთ შემდეგი ახსნა: „ერთ-ერთ ბიბლიურ ტრადიციაში ნათქვამია, რომ წინასწარმეტყველმა მოსემ, ფარაონთან კამათში ყველა სხვა არგუმენტი ამოწურა, მოახდინა სასწაული, კვერთხი გადააქცია გველად... ფარაონი იყო. შერცხვენილმა და შეშინებულმა მოსემ მიიღო ეგვიპტის დატოვების ნებართვა და მსოფლიოს კიდევ ერთი გამოცანა გაუჩნდა. ეს ამომწურავად ჟღერს, მაგრამ არსებობს მხოლოდ ნაკლი: ბიბლიის მიხედვით (წიგნი „გამოსვლა“), წინასწარმეტყველმა მოსემ დაარწმუნა ფარაონი, გაეთავისუფლებინათ ებრაელები მონობიდან, ძალზე ძლიერი არგუმენტების გამოყენებით; მათ უწოდეს "ეგვიპტის ათი ჭირი". ეს იყო სხვადასხვა უბედურება, რომელიც უფალმა გაგზავნა ეგვიპტეში ფარაონის მორიგი უარის თქმის შემდეგ ებრაელი ხალხის გაშვებაზე. სხვათა შორის, არც ერთი მათგანი არ იყო დაკავშირებული გველებთან. ზოგიერთ ამ საშინელ სასწაულს მართლაც ახლდა ცნობილი კვერთხის ქნევა. და ის ცნობილია იმით, რომ მართლაც გველი უნდა ყოფილიყო, მაგრამ ეს სასწაული მოსემ კი არ გააკეთა, არამედ თავად უფალმა, როცა მას დიდი მისია დააკისრა და მოსემ სიმხდალე დაიწყო.
ამრიგად, გაურკვეველი რჩება, რატომ უწოდეს ქიმიურ გველებს "ფარაონის". ალბათ მხოლოდ იმიტომ, რომ ასეთი სახელი მყარად ჟღერს - შეესაბამებოდეს ამ ტიპის რეაქციას.

მასალის მომზადებისას გამოყენებული იქნა ინფორმაცია საიტიდან

ბიჭებო, ჩვენ სულს ვდებთ საიტზე. Მადლობა ამისთვის
ამ სილამაზის აღმოჩენისთვის. გმადლობთ ინსპირაციისთვის და სიბრაზისთვის.
შემოგვიერთდით ფეისბუქიდა კონტაქტში

შვილებს ყოველდღე ვუვლით – დილით ფაფას ვამზადებთ და ტანსაცმელს ვუუთოვებთ. მაგრამ 20 წლის შემდეგ ისინი გაიხსენებენ არა ჩვენს საოჯახო საქმეებს, არამედ ერთად გატარებულ მომენტებს.

ვებგვერდიშეაგროვა 16 ექსპერიმენტი, რომელიც მოზარდებს აშორებს ბიზნესს და მოხიბლავს ბავშვებს. მათ დიდი დრო და განსაკუთრებული მომზადება არ სჭირდებათ და დიდი სიამოვნება ექნებათ. შემდეგ კი შეგიძლიათ ფაფის მომზადება. ერთად.

მყარი სითხე

დაგჭირდებათ:

სახამებელი
პლასტიკური კონტეინერი
საკვების საღებავი, დაფა, ჩაქუჩი და ლურსმნები მეტი ექსპერიმენტებისთვის

შეურიეთ წყალი და სახამებელი კონტეინერში კრემისებამდე. თქვენ მიიღებთ "არანიუტონის" სითხეს. მასში თითები ადვილად ჩააყოლებთ, მაგრამ თუ ზედაპირს მუშტი დაარტყამთ, იგრძნობთ, რომ ძნელია. სითხის ზედაპირზე დადეთ დაფა და ლურსმნში ადვილად ჩააძრობთ, მაგრამ ღირს მისი ერთი კუთხის სითხეში ჩაძირვა და დაფა იოლად ჩაიძირება ძირში. თუ სასურველია, "მყარი სითხე" შეიძლება შეღებილი იქნას საკვების საღებავით.

წვრილმანი კინეტიკური ქვიშა

დაგჭირდებათ:

4 ჩ.კ ბორის ალკოჰოლი
2 ჩ.კ საკანცელარიო წებო
1 ჩ.კ საღებავი
100 გრ ქვიშა ჩინჩილასთვის
მინის თასი

ჩაასხით ყველა თხევადი ინგრედიენტი თასში, დაამატეთ ქვიშა და კარგად აურიეთ. დასრულებულია, შეგიძლიათ შექმნათ!

ფარაონის გველი

დაგჭირდებათ:

ქვიშა
ალკოჰოლი
შაქარი
მატჩები
ფირფიტა "გველისთვის"

თეფშზე სლაიდში ჩაასხით ქვიშა, დაასველეთ სპირტში და ზემოდან მოაყარეთ შაქრისა და სოდის ნარევი. ცეცხლი წაუკიდეს. "გველი" მყისიერად იზრდება!

მავთულისა და ბატარეებისგან დამზადებული ელექტრო მატარებელი

დაგჭირდებათ:

სქელი სპილენძის მავთულის ხვეული (რაც მეტი მავთული, მით უფრო გრძელია "გვირაბი")
1 AA ბატარეა
2 მრგვალი ნეოდიმის მაგნიტი, შესაფერისი ბატარეისთვის დიამეტრით
ჩვეულებრივი კალამი

შემოახვიეთ მავთული სახელურის ირგვლივ გრძელი ზამბარის შესაქმნელად. მიამაგრეთ მაგნიტები ბატარეის ორივე ბოლოზე. დაიწყე მატარებელი. თვითონ მართავს!

ანთებული სანთლის საქანელა

დაგჭირდებათ:

სანთელი
სქელი ნემსი
მსუბუქია
ორი ჭიქა
pliers

ამოჭერით სანთლის ქვედა ბოლო ნახევარი სანტიმეტრით, რომ გაათავისუფლოთ ფიტილი. ნემსი დაჭერით კლანჭებში და გაათბეთ სანთებლით, შემდეგ კი სანთელი შუაში გახეხეთ. დადეთ ორი ჭიქის კიდეებზე და გაანათეთ ორივე მხრიდან. ოდნავ ატრიალეთ, შემდეგ კი სანთელი თავად დაიწყებს ბრუნვას.

ქაღალდის პირსახოცი ცისარტყელა

დაგჭირდებათ:

საკვები საღებავები
ქაღალდის პირსახოცები
5 ჭიქა

ჭიქები ზედიზედ მოათავსეთ და 1-ლ, მე-3 და მე-5-ში დაასხით წყალი. 1-ელ და მე-5 წვეთში წითელი საკვები შეღებვა, მე-3-ში - ყვითელი, მე-5-ში - ლურჯი. 4-ჯერ გადაკეცეთ 4 ქაღალდის პირსახოცი ზოლების გასაკეთებლად და შემდეგ გადაკეცეთ შუაზე. ბოლოები ჩადეთ სხვადასხვა ჭიქებში - ერთი 1-ლი და მე-2 ჭიქებს შორის, მეორე - მე-2 და მე-3 ჭიქებს შორის და ა.შ. რამდენიმე საათის შემდეგ შეგიძლიათ აღფრთოვანდეთ ცისარტყელაზე!

სპილო კბილის პასტა

დაგჭირდებათ:

3/4 ჭიქა წყალი
1 ჩ.კ კალიუმის პერმანგანატი
1 ქ. ლ. თხევადი საპონი
წყალბადის ზეჟანგი
მინის კოლბა
ერთჯერადი ხელთათმანები

წყალში გავხსნათ კალიუმის პერმანგანატი, დავამატოთ თხევადი საპონი და მიღებული მასა ჩავასხათ შუშის კოლბაში. ფრთხილად, მაგრამ სწრაფად დაასხით პეროქსიდი. კოლბიდან ქარიშხლიანი ქაფი ამოიფრქვევა - ნამდვილი კბილის პასტა სპილოსათვის!

ძალიან ნელი ბურთი

დაგჭირდებათ:

ფოლადის ბურთი
გამჭვირვალე პლასტმასის ბურთი-კონტეინერი ორ ნახევრად
თხევადი თაფლი

ჩადეთ ფოლადის ბურთი კონტეინერში, დაასხით თაფლი და დაიწყეთ მთელი სტრუქტურა სლაიდზე. ჰმ, რა მოხდება, თუ შხაპის გელით სცადე?

კვამლის რგოლები

დაგჭირდებათ:

პლასტმასის ბოთლი (0,5ლ)
ბუშტი
საკმევლის ჯოხი
მსუბუქია
მაკრატელი

ამოჭრა ქვედა პლასტმასის ბოთლიდა ნახევარი ბუშტი. ბუშტის ფართო ნაწილი დადეთ ბოთლის ჭრილზე. ჩადეთ კვერთხი ბოთლში, დააფარეთ მისი ღიობი ხელით და დაელოდეთ სანამ ის კვამლით გაივსება. დაიწყეთ შებოლილი რგოლები დაჭიმულ ბურთზე თითის მკვეთრად დაჭერით.

თვითგაბერილი ბუშტები

დაგჭირდებათ:

4 პლასტმასის ბოთლი
სუფრის ძმარი
3 ხელოვნება. ლ. სოდა
3 ბუშტი
თხევადი საკვების შეღებვა

პლასტმასის ბოთლს ზემოდან მოაჭერით, ყველა ბურთულები სათითაოდ გადაიტანეთ ხვრელში და მიღებული ძაბრის მეშვეობით თითოეულ ბურთში ჩაასხით კოვზი სოდა. ბოთლების ძირებს დაასხით ძმარი, იქვე ჩამოყარეთ საკვების საღებავი და ფრთხილად, ისე, რომ სოდა ბოთლში არ გადმოიღვაროს, ბურთულები ნახვრეტებს გადაახვიეთ. რჩება მათი ამაღლება - სოდა გადმოიღვრება, რეაგირებს ძმართან და ბურთულები თავისთავად გაიბერება.

ძმარმჟავა სოდა რაკეტა

დაგჭირდებათ:

პლასტმასის ბოთლი (2ლ)
3 მარტივი ფანქარი
2 ს.კ. ლ. სოდა
200 მლ ძმარი 9%
ფართო ლენტი
ღვინის საცობი
ქაღალდის პირსახოცი

დარწმუნდით, რომ კორკი მჭიდროდ ერგება ბოთლის კისერს. ფანქრები მიამაგრეთ ბოთლის თავზე ისე, რომ ადგეს. ჩაასხით ძმარი ბოთლში. საცხობი სოდა მჭიდროდ შემოახვიეთ ქაღალდის პირსახოცში და ბოლოები მჭიდროდ მოაბრუნეთ. გადით გარეთ, ჩაყარეთ სოდა ბოთლში და შეაერთეთ საცობით, პაკეტის ერთი ბოლო კისერზე დაჭერით. გადაატრიალეთ რაკეტა, დადეთ მიწაზე და გაიქეცით! აფრენა უნდა იყოს დაცული 15-20 მეტრიდან, არანაკლებ.

კვადრატული საპნის ბუშტები

ფოტოზე - ეგრეთ წოდებული "ფარაონის გველი", დაშლის რეაქციის შედეგი (Hg (NCS) 2). ზოგადად, ფარაონის გველებს უწოდებენ ქიმიურ გარდაქმნების მთელ სერიას, რომელსაც თან ახლავს მცირე მოცულობის საწყისი მასალებისგან ფოროვანი რეაქციის პროდუქტის დიდი მოცულობის წარმოქმნა. ისინი ხშირად გამოიყენება როგორც საჩვენებელი ექსპერიმენტი იმ ფაქტის საილუსტრაციოდ, რომ ქიმიური რეაქციის შედეგად შეიძლება მოხდეს რეაგენტების მოცულობის მრავალჯერადი ცვლილება. ასეთ ქიმიურ პროცესებს თან ახლავს გაზის სწრაფი გამოყოფა და ისე გამოიყურება, თითქოს დიდი გველი გამოდის რეაგენტების ნარევიდან ან ჩნდება უპრეცედენტო უცხოპლანეტელის საცეცები.

ექსპერიმენტის სახელწოდება ძველი აღთქმის ტექსტს მიგვანიშნებს. გამოსვლის მეშვიდე წიგნის თავში წერია: „და აარონმა [მოსეს უფროსმა ძმამ და მისმა თანამგზავრმა ებრაელების ეგვიპტის მონობიდან განთავისუფლებისას] თავისი კვერთხი ფარაონის წინაშე დააგდო და ის [კვერთხი] გველი გახდა. . და მოუწოდა ფარაონმა ბრძენკაცები და ჯადოქრები; ეგვიპტელმა ჯადოქრებმაც იგივე გააკეთეს თავიანთი ხიბლით: თითოეულმა ესროლა თავისი კვერთხი და გველები გახდნენ, მაგრამ აარონის კვერთხმა შთანთქა მათი ჯოხები.

Wöhler-ის აღმოჩენა, ფეიერვერკი სახელწოდებით "ფარაონის გველი" ("Pharaoschlange"), გარკვეული პერიოდის განმავლობაში პოპულარული იყო გერმანიაში სამეცნიერო შოუებზე, მაგრამ შემდეგ აკრძალეს მისი ჩვენება სადმე, გარდა ქიმიური ლაბორატორიების კედლებისა. ფარაონის გველების აკრძალვა შემოღებულ იქნა, როდესაც ტრაგიკულ ვითარებაში აღმოაჩინეს Hg(NCS) 2-ის ტოქსიკური თვისებები - რამდენიმე ბავშვი სასიკვდილოდ მოიწამლა ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატის კანფეტში შეცდომით და მისი ჭამით.

ვერცხლისწყლის (II) თიოციანატი არის თეთრი მყარი, პრაქტიკულად წყალში უხსნადი (20 ° C ტემპერატურაზე, 0,069 გრამი Hg (NCS) 2 იხსნება 100 მილილიტრ წყალში). იგი მიიღება თითქმის ისევე, როგორც უოლერმა მიიღო - ვერცხლისწყლის (II) ნიტრატის ან ქლორიდის ხსნარებს შორის კალიუმის თიოციანატთან რეაქციის გზით. როდესაც ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატი თბება 165°C-მდე, მისი სპონტანური დაშლა იწყება სითბოს გამოყოფით და თეთრი ფხვნილი იქცევა მოცულობით და ფოროვან ყავისფერ მასად, რომელიც წყალში არ იხსნება. ძირითადად, გველი შედგება ნახშირბადის ნიტრიდისგან (C 3 N 4). ვერცხლისწყლის (II) თიოციანატის ძირითადი დაშლის რეაქცია აღწერილია შემდეგი განტოლებით:

2Hg(NSC) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4

გაცხელებისას, C 3 N 4 ნაწილობრივ იშლება ციანოგენისა და მოლეკულური აზოტის წარმოქმნით:

3C 3 N 4 → 3(CN) 2 + N 2

ვერცხლისწყლის(II) სულფიდს, რომელიც წარმოიქმნება ვერცხლისწყლის(II) თიოციანატის დაშლის შედეგად, შეუძლია შემდგომში რეაგირება მოახდინოს ატმოსფერულ ჟანგბადთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მეტალური ვერცხლისწყალი, რომლის ორთქლი არასტაბილურია. ამიტომ, საჩვენებელი ექსპერიმენტის დროს უსაფრთხოების მიზნით, ვერცხლისწყლის(II) დაშლის თიოციანატი ჩვეულებრივ დაფარულია მინის თავსახურით.

HgS + O 2 → Hg + SO 2

ნახშირბადის დისულფიდი (CS 2), რომელიც წარმოიქმნება ვერცხლისწყლის თიოციანატის დაშლის დროს, ძალზე აალებადია და ასევე შეიძლება დაიწვას ატმოსფერულ ჟანგბადში ნახშირორჟანგის და გოგირდის დიოქსიდის (SO 2) გაზების წარმოქმნით:

CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2

ვერცხლისწყლის ყველა მარილის მსგავსად, თიოციანატი ტოქსიკურია. მისი ნახევრად მომაკვდინებელი დოზა (LD 50) არის 46 მგ/კგ (ვირთხებისთვის პერორალურად მიღებისას), ეს ნივთიერება ორგანიზმში განსაკუთრებით სწრაფად ხვდება ლორწოვანი გარსების მეშვეობით და შეიწოვება კანში. ამ მიზეზით, და ასევე ვერცხლისწყლის ორთქლის შესაძლო გამოყოფის გამო, ექსპერიმენტისთვის მომზადება და მისი ჩატარება მოითხოვს არა მხოლოდ სიფრთხილეს და ყურადღებას, არამედ უსაფრთხოების ზომებსაც - გველი Hg (NCS) 2-დან მხოლოდ სპეციალურ ლაბორატორიაშია შესაძლებელი. ოთახი კარგი გამონაბოლქვი ვენტილაციით. ეს გამოცდილება ძალიან სანახაობრივია: 0,5 გრამი Hg(NCS) 2-დან შეგიძლიათ მიიღოთ 30 სმ სიგრძის გველი.

თუ გსურთ ნახოთ ფარაონის გველი თქვენს სამზარეულოში ან აჩვენოთ იგი მატინზე სააქტო დარბაზშისკოლები ან საბავშვო ბაღი, მაშინ ყველაზე უსაფრთხო ვარიანტია გლუკონატი ფარაონის გველი. ასეთი გველის მისაღებად საკმარისია კალციუმის გლუკონატის ტაბლეტის გაცხელება, რომლის შეძენაც შეგიძლიათ ნებისმიერ აფთიაქში, 120 ° C ტემპერატურამდე (ექსპერიმენტების დროს კალციუმის გლუკონატი ყველაზე ხშირად მოთავსებულია მშრალ საწვავის ტაბლეტზე, რომელიც ცეცხლს უკიდებენ). კალციუმის გლუკონატი დაიწყებს დაშლას და ღია ნაცრისფერი გველი თეთრი ლაქებით გამოვა მისი ტაბლეტიდან. ერთი ტაბლეტიდან, რომლის წონაა 0,5 გრამი, შეგიძლიათ მიიღოთ 10-15 სმ სიგრძის გველი.

კალციუმის გლუკონატის დაშლა იწვევს კალციუმის ოქსიდის, ნახშირბადის, ნახშირორჟანგის და წყლის წარმოქმნას:

Ca 2 + O 2 → 10C + 2CO 2 + CaO + 10H 2 O

კალციუმის გლუკონატი ფარაონის გველი იძლევა კალციუმის ოქსიდის მსუბუქ ჩრდილს. შედეგად მიღებული გველის მინუსი არის მისი სისუსტე: ის ადვილად იშლება.

არკადი კურამშინი

დიდი შავი გველი იზრდება შაქრისა და სოდის გორაკიდან

სირთულე:

საფრთხე:

გააკეთეთ ეს ექსპერიმენტი სახლში

რეაგენტები

Უსაფრთხოება

ექსპერიმენტის დაწყებამდე ჩაიცვით უსაფრთხოების სათვალე.

ჩაატარეთ ექსპერიმენტი უჯრაზე.

ექსპერიმენტის დროს ახლოს შეინახეთ წყლის კონტეინერი.

მოათავსეთ სანთურა კორპის სადგამზე. ექსპერიმენტის დასრულებისთანავე არ შეეხოთ სანთელს - დაელოდეთ სანამ გაცივდება.

უსაფრთხოების ზოგადი წესები

მოერიდეთ ქიმიკატების მოხვედრას თვალებში ან პირში.
არ დაუშვათ ადამიანები სათვალეების გარეშე, ასევე პატარა ბავშვები და ცხოველები ექსპერიმენტის ადგილზე.
შეინახეთ ექსპერიმენტული ნაკრები 12 წლამდე ბავშვებისთვის მიუწვდომელ ადგილას.
გარეცხეთ ან გაწმინდეთ ყველა მოწყობილობა და აქსესუარი გამოყენების შემდეგ.
დარწმუნდით, რომ რეაგენტის ყველა კონტეინერი მჭიდროდ დახურულია და სათანადოდ ინახება გამოყენების შემდეგ.
დარწმუნდით, რომ ყველა ერთჯერადი კონტეინერი სწორად არის გადაყრილი.
გამოიყენეთ მხოლოდ მოწყობილობა და რეაგენტები, რომლებიც მოწოდებულია კომპლექტში ან რეკომენდებულია მიმდინარე ინსტრუქციებში.
თუ თქვენ გამოიყენეთ საკვების კონტეინერი ან ექსპერიმენტის ჭურჭელი, დაუყოვნებლივ გადააგდეთ ისინი. ისინი აღარ არის შესაფერისი საკვების შესანახად.

ინფორმაცია პირველადი დახმარების შესახებ

თუ რეაგენტები მოხვდება თვალებთან, კარგად ჩამოიბანეთ თვალები წყლით, საჭიროების შემთხვევაში თვალები გაახილეთ. სასწრაფოდ მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას.
გადაყლაპვის შემთხვევაში ჩამოიბანეთ პირი წყლით, დალიეთ ცოტა სუფთა წყალი. არ გამოიწვიოს ღებინება. სასწრაფოდ მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას.
რეაგენტების ჩასუნთქვის შემთხვევაში დაზარალებული გაიტანეთ სუფთა ჰაერზე.
კანთან კონტაქტის ან დამწვრობის შემთხვევაში, დაზიანებული ადგილი ჩამოიბანეთ უამრავი წყლით 10 წუთის ან მეტი ხნის განმავლობაში.
თუ ეჭვი გეპარებათ, დაუყოვნებლივ მიმართეთ ექიმს. თან წაიღეთ მისგან ქიმიური რეაგენტი და კონტეინერი.
ტრავმის შემთხვევაში ყოველთვის მიმართეთ ექიმს.

ქიმიკატების არასწორმა გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს დაზიანება და ჯანმრთელობის დაზიანება. ჩაატარეთ მხოლოდ ინსტრუქციებში მითითებული ექსპერიმენტები.
ეს ნაკრებიექსპერიმენტები განკუთვნილია მხოლოდ 12 წლის და უფროსი ასაკის ბავშვებისთვის.
ბავშვების შესაძლებლობები მნიშვნელოვნად განსხვავდება შიგნითაც კი ასაკობრივი ჯგუფი. ამიტომ, მშობლებმა, რომლებიც ატარებენ ექსპერიმენტებს შვილებთან ერთად, საკუთარი შეხედულებისამებრ უნდა გადაწყვიტონ, რომელი ექსპერიმენტი არის შესაფერისი მათი შვილებისთვის და მათთვის უსაფრთხო.
მშობლებმა უნდა განიხილონ უსაფრთხოების წესები შვილთან ან ბავშვებთან ექსპერიმენტამდე. Განსაკუთრებული ყურადღებაუნდა მიეცეს მჟავების, ტუტეების და აალებადი სითხეების უსაფრთხო მოპყრობას.
ექსპერიმენტების დაწყებამდე გაასუფთავეთ ექსპერიმენტების ადგილი ობიექტებისგან, რომლებმაც შეიძლება ხელი შეგიშალოთ. შენახვა თავიდან უნდა იქნას აცილებული საკვები პროდუქტებიექსპერიმენტის ადგილთან ახლოს. ტესტის ადგილი კარგად უნდა იყოს ვენტილირებადი და ახლოს იყოს ონკანთან ან წყლის სხვა წყაროსთან. ექსპერიმენტებისთვის საჭიროა სტაბილური მაგიდა.
ერთჯერადი შეფუთვაში შემავალი ნივთიერებები უნდა იქნას გამოყენებული მთლიანად ან განადგურდეს ერთი ექსპერიმენტის შემდეგ, ე.ი. პაკეტის გახსნის შემდეგ.

FAQ

მშრალი საწვავი (უროტროპინი) არ იღვრება ქილიდან. Რა უნდა ვქნა?

შენახვის დროს უროტროპინი შეიძლება დარჩეს. იმისთვის, რომ ქილიდან მაინც გადმოასხათ, ნაკრებიდან აიღეთ შავი ჯოხი და ფრთხილად დაამტვრიეთ მუწუკები.

უროტროპინის წარმოქმნა შეუძლებელია. Რა უნდა ვქნა?

თუ ჰემოტროპინი არ არის დაჭერილი ყალიბში, ჩაასხით პლასტმასის ჭიქაში და დაუმატეთ 4 წვეთი წყალი. კარგად აურიეთ დატენიანებული ფხვნილი და გადაიტანეთ ისევ ფორმაში.

თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაამატოთ 3 წვეთი საპნის ხსნარი "Tin" ნაკრებიდან, რომელიც მიიღეთ "Monster Chemistry" ნაკრებით.

ამ გველის ჭამა ან შეხება შეიძლება?

ქიმიურ საშუალებებთან მუშაობისას უნდა დაიცვან ურყევი წესი: არასოდეს დააგემოვნოთ არაფერი ქიმიური რეაქციების შედეგად მიღებული. თუნდაც თეორიულად ეს იყოს უსაფრთხო პროდუქტი. ცხოვრება ხშირად უფრო მდიდარი და არაპროგნოზირებადია, ვიდრე ნებისმიერი თეორია. პროდუქტი შეიძლება არ იყოს ის, რასაც ელოდით, ქიმიური მინის ჭურჭელი შეიძლება შეიცავდეს წინა რეაქციების კვალს, ქიმიური რეაგენტები შეიძლება არ იყოს საკმარისად სუფთა. სადეგუსტაციო რეაგენტების ექსპერიმენტები შეიძლება სამწუხაროდ დასრულდეს.

ამიტომ პროფესიულ ლაბორატორიებში აკრძალულია რაიმეს ჭამა. საჭმელიც კი მოიტანა. უსაფრთხოება უპირველეს ყოვლისა!

შესაძლებელია თუ არა „გველთან“ შეხება? ფრთხილად იყავი, შეიძლება ცხელა! ქვანახშირი, რომლისგანაც ძირითადად „გველი“ შედგება, შეიძლება დაწვეს. დარწმუნდით, რომ გველი ცივია, სანამ მას შეეხებით. გველი ბინძურდება - არ დაგავიწყდეთ ხელების დაბანა გამოცდილების შემდეგ!

სხვა ექსპერიმენტები

ნაბიჯ-ნაბიჯ ინსტრუქცია

ამოიღეთ მშრალი საწვავის სანთური დამწყებ ნაკრებიდან და დაადეთ ფოლგა. ყურადღება! გამოიყენეთ კორპის სადგამი სამუშაო ზედაპირის დაზიანების თავიდან ასაცილებლად.

მოათავსეთ პლასტიკური რგოლი ფოლგის ცენტრში.

ჩაასხით მთელი მშრალი საწვავი (2,5 გ) რგოლში.

დაჭერით ყალიბი რგოლში, რათა მოხდეს ხვრელი მშრალი საწვავის გროვაში. ფრთხილად ამოიღეთ ფორმა.

ამოიღეთ პლასტმასის რგოლი მსუბუქად დაჭერით.

ჩაასხით ორი დონის კოვზი შაქარი (2 გრ) ქილაში 0,5 გრ სოდაში (NaHCO3) და დაახურეთ ქილა თავსახურით.

შეანჯღრიეთ ქილა 10 წამის განმავლობაში, რათა შეურიოთ შაქარი და სოდა.

ჩაასხით სოდასა და შაქრის ნარევი მშრალ საწვავში ჩაღრმავებაში.

დაანთეთ ცეცხლი მშრალ საწვავს - ძალიან მალე ამ ბორცვიდან შავი "გველი" დაიწყებს ზრდას!

მოსალოდნელი შედეგი

მშრალი საწვავი დაიწყებს წვას. ცეცხლში შაქრისა და სოდის ნარევი დიდ შავ „გველად“ გადაქცევას დაიწყებს. თუ ყველაფერს სწორად გააკეთებ, მაშინ გველი გაიზრდება 15-35 სმ სიგრძით.

განკარგვა

ექსპერიმენტის მყარი ნარჩენები საყოფაცხოვრებო ნარჩენებთან ერთად გადაყარეთ.

Რა მოხდა

რატომ იქმნება ასეთი "გველი"?

გაცხელებისას შაქრის ნაწილი (C 12 H 22 O 11) იწვის, გადაიქცევა წყლის ორთქლად და ნახშირორჟანგად. წვისთვის საჭიროა ჟანგბადის მიწოდება. ვინაიდან შაქრის გორაკის შიდა რაიონებში ჟანგბადის გადინება რთულია, იქ სხვა პროცესი მიმდინარეობს: მაღალი ტემპერატურაშაქარი იშლება ნახშირად და წყლის ორთქლად. ასე გამოდის ჩვენი „გველი“.

რატომ ემატება სოდა (NaHCO 3) შაქარს?

გაცხელებისას სოდა იშლება ნახშირორჟანგის (CO 2) გამოყოფით:

ცომს უმატებენ სოდას, რომ გამოცხობისას ფუმფულა გახდეს. და ამიტომ ამ ექსპერიმენტში შაქარს სოდას ვამატებთ - ისე, რომ გამოთავისუფლებული ნახშირორჟანგი და წყლის ორთქლი "გველს" ჰაეროვანი, მსუბუქი გახადოს. ამიტომ, გველი შეიძლება გაიზარდოს.

რისგან არის შექმნილი ეს "გველი"?

ძირითადად, „გველი“ შედგება ქვანახშირისგან, რომელიც მიიღება შაქრის გაცხელებით და არ იწვება ცეცხლში. სწორედ ქვანახშირი აძლევს "გველს" ასეთ შავ ფერს. ასევე მის შემადგენლობაში არის Na 2 CO 3, რომელიც წარმოიქმნება გაცხელებისას სოდას დაშლის შედეგად.

რა ქიმიური რეაქციები ხდება „გველის“ წარმოქმნის დროს?

შაქრის წვა (ჟანგბადთან კომბინაცია):

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

შაქრის თერმული დაშლა ნახშირად და წყლის ორთქლში:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

საცხობი სოდას თერმული დაშლა წყლის ორთქლში და ნახშირორჟანგში:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

რა არის შაქარი და საიდან მოდის?

შაქრის მოლეკულა შედგება ნახშირბადის (C), ჟანგბადის (O) და წყალბადის (H) ატომებისგან. ასე გამოიყურება:

გულწრფელად რომ ვთქვათ, ძნელია აქ რაღაცის დანახვა. ჩამოტვირთეთ MEL Chemistry აპი თქვენს სმარტფონზე ან ტაბლეტზე და შეგიძლიათ შაქრის მოლეკულის ნახვა სხვადასხვა მხარეებიდა უკეთ გაიგოთ მისი სტრუქტურა. განაცხადში შაქრის მოლეკულას ეწოდება საქაროზა.

როგორც ხედავთ, ეს მოლეკულა შედგება ორი ნაწილისაგან, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ჟანგბადის ატომით (O). თქვენ ნამდვილად გსმენიათ ამ ორი ნაწილის სახელი: გლუკოზა და ფრუქტოზა. მათ უბრალო შაქარსაც უწოდებენ. ჩვეულებრივ შაქარს უწოდებენ ნაერთ შაქარს იმის ხაზგასასმელად, რომ შაქრის მოლეკულა შედგება რამდენიმე (ორი) მარტივი შაქრისგან.

ასე გამოიყურება ეს მარტივი შაქარი:

ფრუქტოზა

შაქარი მცენარეების მნიშვნელოვანი სამშენებლო ბლოკია. ფოტოსინთეზის დროს მცენარეები აწარმოებენ მარტივ შაქარს წყლისა და ნახშირორჟანგისგან. ეს უკანასკნელი, თავის მხრივ, შეიძლება გაერთიანდეს როგორც მოკლე მოლეკულებად (მაგალითად, შაქარში), ასევე გრძელ ჯაჭვებად. სახამებელი და ცელულოზა ისეთი გრძელი ჯაჭვებია (პოლიშაქარი), რომლებიც შედგება მარტივი შაქრებისგან. მცენარეები იყენებენ მათ სამშენებლო მასალად და საკვებ ნივთიერებების შესანახად.

რაც უფრო გრძელია შაქრის მოლეკულა, მით უფრო რთულია ეს ჩვენთვის საჭმლის მომნელებელი სისტემამონელება ის. ამიტომ ჩვენ ძალიან გვიყვარს ტკბილეული, რომელიც შეიცავს მარტივ შაქარს. მაგრამ ჩვენი სხეული არ იყო შექმნილი იმისთვის, რომ იკვებებოდეს ძირითადად უბრალო შაქრით, ისინი ბუნებით იშვიათია. ამიტომ ფრთხილად იყავით ტკბილეულის მოხმარებასთან დაკავშირებით!

რატომ იშლება სოდა (NaHCO 3) გაცხელებისას, მაგრამ სუფრის მარილი (NaCl) არა?

ეს არ არის მარტივი კითხვა. ჯერ უნდა გაიგოთ რა არის შემაკავშირებელ ენერგია.

წარმოიდგინეთ მატარებლის ვაგონი ძალიან არათანაბარი იატაკით. ამ მანქანას აქვს თავისი მთები, თავისი ღრმულები, ღრმულები. ერთგვარი პატარა შვეიცარია მანქანაში. იატაკზე ხის ბურთი ტრიალებს. თუ გათავისუფლდება, ის დაეშვება ფერდობზე, სანამ არ მიაღწევს ერთ-ერთი დეპრესიის ძირს. ჩვენ ვამბობთ, რომ ბურთს „სურს“ დაიკავოს მინიმალური პოტენციური ენერგიის პოზიციები, რომელიც მხოლოდ ღეროს ქვემოთაა. ანალოგიურად, ატომები ცდილობენ დალაგდნენ ისეთ კონფიგურაციაში, რომელშიც ბმის ენერგია მინიმალურია.

აქ არის რამდენიმე დახვეწილი პუნქტი, რომლებზეც თქვენი ყურადღება მინდა გავამახვილო. პირველ რიგში, გახსოვდეთ, რომ ნათქვამის "თითებზე" ნათქვამის ასეთი ახსნა არ არის ძალიან ზუსტი, მაგრამ ჩვენთვის შესაფერისია დიდი სურათის გასაგებად.

მაშ სად მიდის ბურთი? მანქანის ყველაზე დაბალ წერტილამდე? არ აქვს მნიშვნელობა როგორ! ის გადავა უახლოეს დეპრესიაში. და, სავარაუდოდ, ის იქ დარჩება. შესაძლოა, მთის გაღმა არის სხვა დეპრესია, უფრო ღრმა. სამწუხაროდ, ჩვენმა ბურთმა ეს არ "იცის". მაგრამ თუ მანქანა ძლიერად ირხევა, მაშინ დიდი ალბათობით ბურთი გადმოხტება ადგილობრივი ღრუდან და უფრო ღრმა ხვრელს „იპოვის“. იქ ჩვენ ვაკანკალებთ ხრეშის ვედროს, რომ შეკუმშოს. ლოკალური მინიმუმის პოზიციიდან ამოვარდნილი ხრეში დიდი ალბათობით იპოვის უფრო ოპტიმალურ კონფიგურაციას და ჩვენი ბურთი უფრო ღრმა დეპრესიას მიაღწევს.

როგორც თქვენ მიხვდით, მიკროსამყაროში ტემპერატურა რყევის ანალოგია. როდესაც ნივთიერებას ვაცხელებთ, მთელ სისტემას ვაქცევთ „რხევას“, რადგან მანქანას ბურთით ვაქანებთ. ატომები იშლება და ხელახლა მიმაგრებულია სხვადასხვა გზით და დიდი ალბათობით ისინი შეძლებენ იპოვონ უფრო ოპტიმალური კონფიგურაცია, ვიდრე თავიდან იყო. თუ ის არსებობს, რა თქმა უნდა.

ჩვენ ვხედავთ ასეთ პროცესს ძალიან დიდი რაოდენობითქიმიური რეაქციები. მოლეკულა სტაბილურია, რადგან ლოკალურ ღრუში მდებარეობს. თუ ოდნავ გადავაძროთ, გაუარესდება და უკან ბრუნდება ბურთის მსგავსად, რომელიც თუ ოდნავ გვერდით გადაიწევს ადგილობრივი ღრუდან, უკან დაბრუნდება. მაგრამ ღირს ამ ნივთიერების უფრო ძლიერად გაცხელება, რომ ჩვენი "მანქანა" სწორად შეირყევა და მოლეკულა უფრო წარმატებულ კონფიგურაციას იპოვის. ამიტომ დინამიტი არ აფეთქდება სანამ არ მოხვდებით. ამიტომ ქაღალდი არ დაიწვება, სანამ არ გაცხელებთ. ისინი თავს კარგად გრძნობენ ადგილობრივ ხვრელებში და სჭირდებათ შესამჩნევი ძალისხმევა, რომ გამოიყვანონ ისინი იქიდან, თუნდაც იქ უფრო ღრმა ხვრელი იყოს.

ახლა შეგვიძლია დავუბრუნდეთ თავდაპირველ კითხვას: რატომ იშლება სოდა (NaHCO 3) გაცხელებისას? იმიტომ, რომ ის იმყოფება სავალდებულო ენერგიების ლოკალური მინიმუმის მდგომარეობაში. ასეთ ღრუში. ახლოს არის უფრო ღრმა დეპრესია. ასე ვსაუბრობთ მდგომარეობაზე, როდესაც 2NaHCO 3 დაიშალა 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2-ად. მაგრამ მოლეკულამ არ იცის ამის შესახებ და სანამ მას არ გავაცხელებთ, ის ვერ შეძლებს ადგილობრივი ხვრელიდან გამოსვლას, რათა მიმოიხედოს გარშემო და იპოვნოს უფრო ღრმა ხვრელი. მაგრამ როცა სოდას 100-200 გრადუსამდე გავაცხელებთ, ეს პროცესი სწრაფად წავა. სოდა იშლება.

რატომ არ იშლება სუფრის მარილი NaCl ანალოგიურად? რადგან ის უკვე ღრმა ორმოშია. თუ ის დაიშლება Na და Cl ან მათ სხვა კომბინაციაში, ბმის ენერგია მხოლოდ გაიზრდება.

თუ აქამდე წაიკითხე, კარგად გააკეთე! ეს არ არის უმარტივესი ტექსტი და არც უმარტივესი აზრები. იმედია რაღაცის მოპოვება მოახერხე. მინდა გაგაფრთხილო ამ ადგილას! როგორც დასაწყისში ვთქვი, ეს მშვენიერი ახსნაა, მაგრამ არც ისე სწორი. არის სიტუაციები, როდესაც მანქანაში ბურთი დაიკავებს არა ყველაზე ღრმა ხვრელს. ანალოგიურად, ჩვენი მატერია ყოველთვის არ იქნება მიდრეკილი ბმის მინიმალური ენერგიით. მაგრამ ამის შესახებ სხვა დროს.

საშინაო არდადეგები არ სრულდება საინტერესო პრაქტიკული ხუმრობების, ხუმრობებისა და მცირე წარმოდგენების გარეშე. ყველას სურს სტუმრების გაოცება, მაგრამ რა მოხდება, თუ შეუძლებელია ფეიერვერკების მოწყობა და გაჭიანურებული საღამო გპირდებათ, რომ დაღლილი იქნება? დროა ჩაატაროთ მარტივი და საინტერესო გამოცდილება, რომელიც დიდხანს დარჩება სტუმრების მეხსიერებაში.

სახლში ექსპერიმენტის ჩასატარებლად დაგჭირდებათ მარტივი ინგრედიენტები, რომლებიც შეგიძლიათ იპოვოთ ნებისმიერ სამზარეულოში.

სოდა ფხვნილი სახალისო ქიმიის ექსპერიმენტებისთვის

სოდას თვისებები ცნობილია არა მხოლოდ კულინარიაში და მრეწველობაში - მათი წარმატებით გამოყენება შესაძლებელია უვნებელი და სწრაფი ილეთების შესასრულებლად, რომლებიც მოხიბლავს მათი გართობით. ერთ-ერთი უმარტივესი ხრიკი, რომელიც ხელმისაწვდომია პატარა ბავშვებისთვისაც კი, არის ბუშტის გაბერვა სოდისა და ძმრის ბოთლის კისერზე.

პატარებისთვის კიდევ ერთი ძალიან მარტივი და ჩვეულებრივი გამოცდილება არის ვულკანური ამოფრქვევა. თავად ბავშვსაც შეუძლია მონაწილეობა მიიღოს ამ გამოცდილებაში - მას მოუწევს ნამდვილი ვულკანის ჩამოსხმა პლასტილინისგან ღრმა გამწოვით. სოდა მოთავსებულია ვულკანის ფსკერზე, განზავებულია კარგად ქაფით სარეცხი საშუალება, და ზემოდან დაასხით ცოტაოდენი ძმარი. სოდა დაიწყებს გაბრაზებას, ვულკანიდან ამოიწურება საპნიანი ლავა და ამოფრქვევა არ შეჩერდება, სანამ მთელი სოდა არ ჩაქრება.

ასეთი მარტივი ექსპერიმენტებისამწუხაროდ, მხოლოდ ბავშვები არიან აღფრთოვანებული. 8-11 წლის ბავშვების მოსაწონად, მათ უნდა აჩვენონ სერიოზული და საშიში ქიმიური რეაქცია, რომელიც წარმოშობს ნამდვილ ურჩხულს, როგორც საშინელებათა ფილმიდან - ფარაონის გველი.

"ფარაონის გველი"

ძირითადი პრინციპი, რომლითაც ეს ექსპერიმენტი ტარდება, არის ქიმიური რეაქციების სერია, რომელსაც თან ახლავს რეაქციაში მონაწილე ინგრედიენტების მოცულობის ზრდა. ყველა ცვლილება იმდენად სწრაფად ხდება, რომ გველის გარეგნობის შთაბეჭდილება, რომელიც ტრიალდება და ჩქარობს. აქ გარკვეული როლი ითამაშა ბიბლიურმა იგავმა, რომლის მიხედვითაც მოსეს ჯოხი ქვიშაში ჩავარდნისთანავე გველად იქცა. მსგავსი მეამბოხე გველი შეიძლება გაიმეოროთ სახლში.

რეაქციის დროს მიღებული ნივთიერება სწრაფად მატულობს გველივით ტრიალის დროს.

სამართლიანობისთვის აღვნიშნავთ, რომ ყველაზე სანახაობრივი გამოცდილება ვლინდება ვერცხლისწყლის თიოციანატთან, ამონიუმის ნიტრატთან და კალიუმის დიქრომატთან. აქ ასევე შეიძლება დაემატოს ძლიერი მჟავე ნაერთები. ასეთი ინგრედიენტებით ქიმიური რეაქცია დიდხანს ემახსოვრება, მაგრამ ეს ინგრედიენტები არა მხოლოდ მიუწვდომელია ჩვეულებრივი ადამიანისთვის, ისინი საკმარისად შხამიანი და საზიანოა სახლის გამოყენებისთვის. თუმცა, ეს საერთოდ არ ნიშნავს, რომ აქცენტი გაუქმებულია - სულაც არა, ყველაფერი საჭირო ინგრედიენტებიშეგიძლიათ იპოვოთ სახლში.

როგორ ტარდება ექსპერიმენტი

ექსპერიმენტის ჩასატარებლად დაგჭირდებათ გარკვეული რაოდენობის შაქარი, ალკოჰოლი, სოდა და ქვიშა. Თუ იქ შაქრის ფხვნილი, მაშინ ჯობია გამოვიყენოთ, რადგან შაქარი მაინც დაფქვა ყავის მადუღარაში ან ბლენდერში.

ასე რომ, ჩვენ ვასხამთ ქვიშის პატარა გორაკს და ვსვამთ მას სპირტით, თანდათანობით ვასხამთ ქვიშაში სუფთა 96% ეთანოლს. შემდეგ ვაკეთებთ ჩაღრმავებას გორაკის თავზე. ცალკე თასში კარგად აურიეთ სოდა და დაქუცმაცებული შაქარი ერთგვაროვანი კონსისტენციის მისაღებად. სოდა შაქარზე ოთხჯერ ნაკლები უნდა მიიღოთ. მაგალითად, 1 ჩ.კ. კოვზ სოდას სჭირდება 4 ჩ.კ. საჰარა. მიღებულ ნარევს ასხამენ ქვიშის ჭრილში. შემდეგ მოდის ყველაზე გადამწყვეტი მომენტი – უნდა დაანთოთ ცეცხლი შაქარს, სოდას, ალკოჰოლს და ქვიშას. ეს უნდა გაკეთდეს ფრთხილად, სასურველია ასანთის საშუალებით, რათა აკონტროლოთ ალი და ასანთის როტაცია მთელ ადგილზე.

როდესაც აალდება, ქიმიური რეაქციები იწყება, გაძლიერებული მაღალი ტემპერატურა. გარეგნულად, ქვიშა დაიწყებს ბნელ ბურთულებად გადაქცევას და როდესაც ალკოჰოლი დაიწვება, ნარევი თითქმის შავი გახდება და მისგან დაიწყებს ე.წ. ფარაონის გველი წარმოქმნას.

ამ ექსპერიმენტის საიდუმლო მარტივია - შაქარი და სოდა რეაგირებენ, სოდა დაიშლება ნახშირორჟანგად და ორთქლში, რაც გამოიწვევს მასის „მოძრაობას“ და გველის სხეული წარმოიქმნება ნარჩენებისგან. ცეცხლი. მეორედ აანთეთ ცეცხლი მსგავსი ნარევი - და გველს ეყოლება იგივე შეყვარებული!

ალკოჰოლის წვის დროს ხდება სოდასა და შაქრის დაშლის რეაქცია. სოდა იშლება ნახშირორჟანგად და წყლის ორთქლში. გაზები ადიდებს მასას, ამიტომ ჩვენი "გველი" ცოცავს და ტრიალდება

ფარაონის გველის გამოცდილება საკმაოდ მარტივია, მაგრამ სანახაობრივი და ყოველთვის აოცებს გარშემომყოფებს. ძნელი დასაჯერებელიც კია, რომ ინგრედიენტებს, რომლებსაც კულინარიაში ვიყენებთ, ასეთი აქვთ ჯადოსნური თვისებები. თუმცა, ეს არის შაქარი, სოდა და ალკოჰოლი, რომელსაც შეუძლია მინი-შოუს მიწოდება სახლის წვეულებაზე.

სახალისო თამაშები ქიმიის ექსპერიმენტებით

ექსპერიმენტი შეიძლება ჩატარდეს ბავშვთა დღედაბადება, ყველა კომპონენტის მომზადების შემდეგ. ამ ხრიკიდან ბავშვებს შეუძლიათ გაასამმაგონ ნამდვილი ქვესტი - დამალონ ფარაონის გველისთვის აუცილებელი კომპონენტები და მოიწვიონ ბავშვები მათ მოსაძებნად. თითოეულ ინგრედიენტზე წვდომა ადვილი არ იქნება, ქვესტის მონაწილეებს მოუწევთ არაერთი თავსატეხის და ამოცანის ამოხსნას ჭკუით, მოიგოთ რამდენიმე კონკურსი და გამოავლინონ თავიანთი ნიჭი. მხოლოდ ამის შემდეგ, თითოეულ ეტაპზე ისინი მიიღებენ სასურველ კომპონენტებს გამოცდილებისთვის.

უსაფრთხოების კითხვები

ექსპერიმენტების ჩატარებისას მნიშვნელოვანია გახსოვდეთ უსაფრთხოების ზომები. უმჯობესია, თუ ყველა სახიფათო მოქმედება მოზარდებმა განახორციელონ. ექსპერიმენტის ჩასატარებლად აუცილებელია მაგიდის სუფთა ზედაპირის გამოყენება, სადაც დამწვარი ნაწილაკის ჩამოვარდნის შემთხვევაში უნდა განთავსდეს ცეცხლგამძლე მასალა. როცა ნარევს ვანთებთ, რეკომენდირებულია ხანძრის დონის მონიტორინგი - ქვიშა ზედმეტად არ უნდა აენთოს, წინააღმდეგ შემთხვევაში ეს ნიშნავს, რომ პროპორციები არასწორია.

ნებისმიერი ექსპერიმენტის ჩატარებისას მნიშვნელოვანია დაიცვათ თვალები და ხელები უარყოფითი გარეგანი გავლენისგან, ამიტომ ხელები რეზინის ხელთათმანებში უნდა იყოს, ხოლო თვალები დაცული უნდა იყოს სათვალეებით.

ყველა ექსპერიმენტი ტარდება ისე, რომ თუ საფრთხის შემცველი სიტუაცია შეიქმნა, მაშინვე განეიტრალება. ამიტომ, ყოველი შემთხვევისთვის, ადგილის მახლობლად ჯადოსნური მოქმედებათქვენ უნდა შეინახოთ ერთი ვედრო წყალი ან ქვიშა. თუ გამოცდილება ხელიდან გავიდა, წყალს ან ქვიშას შეუძლია ცეცხლის ალების ჩაქრობა.

შეიძლება სასარგებლო იყოს წაკითხვა: