s elementlerinin kimyası. Kükürt - kimyasal özellikler, üretim, bileşikler

Ders 10
s elementlerinin kimyası
Ele alınan konular:
1. Grup I ve II'nin ana alt gruplarının elemanları
2. s elementlerinin atomlarının özellikleri
3. Metallerin kristal kafesleri
4. Basit maddelerin özellikleri - alkalin ve toprak alkali
metaller
5. Doğadaki s elementlerinin yaygınlığı
6. SHM ve SHM Edinme
7. s element bileşiklerinin özellikleri
8. Hidrojen özel bir elementtir
9. Hidrojen izotopları. Atomik hidrojenin özellikleri.
10. Hidrojenin elde edilmesi ve özellikleri. Bir kimyasalın oluşumu
bağlantılar.
11. Hidrojen bağı.
12. Hidrojen peroksit - yapı, özellikler.

Grup I ve II'nin ana alt gruplarının elemanları -
s-elemanları
S-elemanları, dış s-kabukları dolu olan elementlerdir:
IA grubu - ns1- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA grubu - ns2- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

İyonlaşma enerjileri, elektrot potansiyelleri ve
s-element yarıçapları

Metallerin kristal kafesleri
yüz merkezli
kübik (fcc)
ca, sr
vücut merkezli
kübik (bcc)
tamamı alkali
metaller, Ba
altıgen
yoğun bir şekilde paketlenmiş
(GP)
Ol, Mg

Alkali metaller - basit maddeler
Lityum
erime = 181°C
ρ = 0,53 g/cm3
Sodyum
erime = 98°C
ρ = 0,97 g/cm3
Potasyum
erime = 64°C
ρ = 0,86 g/cm3
Rubidyum
eriyik = 39°C
P = 1,53 g/cm3
sezyum
erime = 28°C
P = 1,87 gr/cm3

Alkali toprak metalleri - basit maddeler
Berilyum
eriyik = 1278°C
P = 1,85 g/cm3
Magnezyum
eriyik = 649°C
P = 1,74 gr/cm3
Baryum
eriyik = 729°C
P = 3,59 g/cm3
Kalsiyum
eriyik = 839°C
P = 1,55 g/cm3
Stronsiyum
eriyik = 769°C
P = 2,54 g/cm3
Radyum
eriyik = 973°C
P = 5,5 g/cm3

1. Yeni bir kesimde yüzey parlaktır;
havada hızla kararır.
2. Havada yanarlar, birinin oksitlerini oluştururlar veya
birkaç tür: IA grubu - Me2O, Me2O2, MeO2; IIA grubu - MeO,
MeO2, MeO4.
3. Sodyum ve potasyum oksitler sadece
yokluğunda fazla metal içeren bir peroksit karışımının ısıtılması
oksijen.
4. Be hariç hepsi ısıtıldığında H2 ile etkileşime girer
hidritler oluşturur.
5. Hepsi sırasıyla Hal2, S, N2, P, C, Si oluşumu ile etkileşime girer.
halojenürler, sülfürler, fosfitler, karbürler ve silisitler.

s-metallerin kimyasal özellikleri
6. Su ile alkali metaller alkali oluşturur ve sudan uzaklaştırılır.
H2: Li - yavaşça, Na - enerjik olarak, K - şiddetli bir şekilde, bir patlama ile, yanıyor
mor alev
7. Asitlerle, tüm alkali metaller bir patlama ile şiddetli reaksiyona girer,
tuzlar oluşturur ve H2'yi değiştirir. Bu tür reaksiyonlar özel olarak gerçekleştirilmez.

s-metallerin kimyasal özellikleri
8. Alkali toprak metallerin reaktivitesi
aşağıdan yukarıya doğru azalır: Ba, Sr ve Ca aktif olarak etkileşime girer
soğuk su, Mg - c sıcak, Be - ile bile yavaş reaksiyona girer
feribot.
9. Grup IIA metalleri asitlerle kuvvetli reaksiyona girerek tuzlar oluşturur.
ve H2'nin yer değiştirmesi.
10. s-metaller (Be hariç) alkollerle etkileşime girerek
alkoller H2.
11. Hepsi karboksilik asitlerle etkileşime girerek tuzlar oluşturur ve
H2'nin yerini alıyor. Yüksek karboksilik sodyum ve potasyum tuzları
asitlere sabun denir.
12. s-metaller diğer birçok metalle reaksiyona girebilir
organometalik oluşturan organik bileşikler
bağlantılar.

Doğada sadece formda bulunurlar.
bağlantılar!
Spodümen
LiAl(Si2O6)
Halit NaCl
Silvinit KCI
Ve ayrıca carnallite KCl MgCl2 6H2O, aytaşı
K, Glauber tuzu Na2SO4 10H2O ve birçok
diğer.

Doğada s-metallerin yaygınlığı
Rubidyum ve sezyum oluşmayan eser elementlerdir.
bağımsız mineraller, ancak mineraller içinde yer alır
safsızlıklar şeklinde.
Ana mineraller pegmatit,
kirli..

Doğada s-metallerin yaygınlığı
Berilyum → beriller: zümrüt, akuamarin, morganit,
heliodor ve diğerleri...
Zümrüt
Be3Al2Si6O18
Akuamarin
Be3Al2Si6O18
heliodor
Be3Al2Si6O18

Doğada s-metallerin yaygınlığı
Celestine
SrSO4
Stronsiyanit
SrCO3
barit
BaSO4
Witherit
BaCO3

Doğada s-metallerin yaygınlığı
Mg2+
Ca2+
Na+
ve diğerleri...
B+

s-metallerin elde edilmesi
Elektroliz, oluşan fizikokimyasal bir olgudur.
elektrotlardaki deşarjda
sonuç olarak maddeler
elektrokimyasal reaksiyonlar,
geçit eşliğinde
geçen elektrik akımı
çözüm veya eriyik
elektrolit.
SHM ve SHM alımı
eriyiklerinin elektrolizi
halojenürler.

s-metallerin elde edilmesi

1. Alkali metallerin ve toprak alkali metallerin oksitleri ve hidroksitleri parlaktır.
belirgin temel karakter: asitlerle reaksiyona girer,
asit oksitler, amfoterik oksitler ve
hidroksitler.
2. Alkali ve toprak alkali hidroksitlerin çözeltileri alkalidir.
3. MgO ve Mg(OH)2 baziktir, hidroksit az çözünür.
4. BeO ve Be(OH)2 amfoteriktir.
5. Alkali metallerin hidroksitleri termal olarak kararlıdır, hidroksitler
IIA-alt grubunun elemanları ısıtıldığında ayrışır
metal oksit ve su.

s-metal bileşiklerinin özellikleri

s-metal bileşiklerinin özellikleri
6. S-metallerin hidritleri iyonik bir yapıya sahiptir, yüksek
t ° pl, ile benzerliklerinden dolayı tuz benzeri olarak adlandırılır.
halojenürler. Eriyikleri elektrolitlerdir.
7. Su ile etkileşim OB mekanizmasından geçer.
E0H2 / 2H + \u003d -2,23V.
8. SM ve SM'nin sülfidleri, fosfitleri, nitrürleri ve karbürleri
derece değiştirmeden su ve asitlerle reaksiyona girer
atomların oksidasyonu.

KİMYA

maddelerin yapısını ve dönüşümlerini, bileşim ve (veya) yapıdaki bir değişiklikle birlikte inceleyen bir bilim. kimya St-va in-in (dönüşümleri; bkz. Kimyasal reaksiyonlar) Ch'de tanımlanmıştır. varış harici durum in-va oluşturan atomların ve moleküllerin elektron kabukları; çekirdeklerin durumu ve iç. kimyada elektronlar süreçler neredeyse değişmeden kalır. Kimyanın amacı. araştırma kimyasal elementler ve kombinasyonları, yani atomlar, basit (tek element) ve karmaşık (moleküller, radikal iyonlar, karbenler, serbest radikaller) kimyası. komp., bunların birliktelikleri (ilişkinler, solvatlar, vb.), malzemeler, vb. Kimyasal sayısı. bağlantı devasa ve her zaman büyüyen; çünkü X. kendi nesnesini yaratır; mahkum etmek 20. yüzyıl bilinen yaklaşık 10 milyon kimya bağlantılar.
X. bir bilim ve endüstri dalı olarak uzun süredir (yaklaşık 400 yıl) yoktur. Ancak kimya. bilgi ve kimya uygulama (bir zanaat olarak) bin yılın derinliklerinde izlenebilir ve ilkel bir biçimde, etkileşim sürecinde makul bir kişiyle birlikte ortaya çıktılar. çevre ile. Bu nedenle, X.'in katı bir tanımı, kimya ile ilişkili bir doğa bilimi ve insan pratiği alanı olarak geniş, zamansız bir evrensel anlama dayanabilir. elementler ve kombinasyonları.
"Kimya" kelimesi ya Eski Mısır "Khem" adından gelir ("karanlık", "siyah" - açıkçası, Nil Nehri vadisindeki toprağın renginden; adın anlamı "Mısır bilimi") veya eski Yunancadan. Chemeia, metal eritme sanatıdır. Modern isim X. geç Lat'tan üretilir. chimia ve uluslararasıdır, örn. Almanca Chemie, Fransızca çan sesleri, ingilizce kimya. "X" terimi ilk olarak 5. yüzyılda kullanılmıştır. Yunan simyacı Zosima.

Kimya tarihi. Deneyimsel bir uygulama olarak X., insan toplumunun başlangıcıyla (ateş kullanımı, yemek pişirme, deri tabaklama) birlikte ortaya çıktı ve zanaat biçiminde (boya ve emaye, zehir ve ilaç elde etme) erken karmaşıklığa ulaştı. İlk başta, bir kişi kimya kullandı. biyolojik değişiklikler. nesneler (, çürüme) ve yangın ve yanmanın tam gelişimi ile - kimyasal. sinterleme ve füzyon işlemleri (çömlekçilik ve cam üretimi), metal eritme. Eski Mısır camının bileşimi (MÖ 4 bin yıl), modern camın bileşiminden önemli ölçüde farklı değildir. şişe camı. Mısır'da zaten MÖ 3 bin yıldır. e. indirgeyici madde olarak kömür kullanılarak büyük miktarlarda eritildi (doğal bakır çok eski zamanlardan beri kullanılmaktadır). Çivi yazılı kaynaklara göre Mezopotamya'da da MÖ 3 bin yıl boyunca gelişmiş bir demir, bakır, gümüş ve kurşun üretimi vardı. e. Kimyanın gelişimi. bakır ve ardından demir üretim süreçleri, yalnızca metalurjinin değil, bir bütün olarak medeniyetin evrimindeki aşamalardı, insanların yaşam koşullarını değiştirdi, özlemlerini etkiledi.
Aynı zamanda teorik genellemeler. Örneğin, 12. yüzyılın Çin el yazmaları. M.Ö e. "teorik" rapor edin. "temel unsurlardan" (ateş, odun ve toprak) oluşan yapı sistemleri; Mezopotamya'da karşılıklı zıt çiftler dizisi fikri doğdu. to-rykh "dünyayı yarat": erkek ve dişi, sıcak ve soğuk, nem ve kuruluk, vb. Makrokozmos ve mikrokozmos fenomenlerinin birliği fikri (astrolojik köken) çok önemliydi.
Atomistik değerler de kavramsal değerlere aittir. 5. yüzyılda geliştirilen doktrin. M.Ö e. Antik Yunan filozoflar Leucippus ve Democritus. Analog semantik önerdiler. derin bir kombinatoryal anlamı olan bir adanın yapısının bir modeli: belirli kurallara göre, az sayıda bölünemez elementin (atomlar ve harfler) bileşiklere (moleküller ve kelimeler) kombinasyonları, bilgi zenginliği ve çeşitliliği yaratır (in- va ve diller).
4. yüzyılda. M.Ö e. Aristoteles kimyayı yarattı. "ilkelere" dayalı bir sistem: kuruluk - ve soğuk - ısı, ikili kombinasyonların yardımıyla "birincil madde" de 4 temel element (toprak, su ve ateş) türetmiştir. Bu sistem 2 bin yıldır neredeyse hiç değişmeden varlığını sürdürdü.
Aristoteles'ten sonra kimyada liderlik. bilgi yavaş yavaş Atina'dan İskenderiye'ye geçti. O zamandan beri kimyasal ürünler elde etmek için tarifler oluşturuldu. İçeride, daha sonra Arapların "al-kimya" olarak adlandıracakları faaliyetlerle uğraşan "kurumlar" (İskenderiye, Mısır'daki Serapis tapınağı gibi) vardır.
4.-5. yüzyıllarda. kimya bilgi Küçük Asya'ya nüfuz eder (Nesturilik ile birlikte), Suriye'de felsefi okullar Yunanca yayın yapıyor. doğa felsefesi ve aktarılan kimya. Araplara bilgi.
3-4 yüzyıllarda. ortaya çıktı simya - mistisizm ve büyüyü zanaat ve sanatla birleştiren felsefi ve kültürel bir akım. Simya katkıda bulunan araçlardır. laboratuvara katkı beceri ve teknik, birçok saf kimya elde etme. giriş Simyacılar, Aristoteles'in elementlerini 4 prensiple (yağ, nem ve kükürt) tamamladılar; bu mistik kombinasyonları unsurlar ve başlangıçlar, her adanın bireyselliğini belirledi. Simya, Batı Avrupa kültürünün (rasyonalizm ile mistisizm, bilgi ile yaratım, belirli bir altın kültü) oluşumu üzerinde önemli bir etkiye sahipti, ancak diğer kültürel bölgelerde popülerlik kazanmadı.
Jabir ibn Hayyan veya Avrupa dilinde Geber, İbn Sina (Avicenna), Abu-ar-Razi ve kimyaya giren diğer simyacılar. ev (idrardan), barut, pl. , NaOH, HNO3 . Geber'in Latince'ye çevrilen kitapları çok popülerdi. 12. yüzyıldan itibaren Arap simyası pratikliğini kaybetmeye başlar. yön ve onunla liderlik. İspanya ve Sicilya üzerinden Avrupa'ya nüfuz ederek, en ünlüleri R. Bacon ve R. Lull olan Avrupalı simyacıların çalışmalarını teşvik ediyor. 16. yüzyıldan itibaren pratik geliştirmek. Metalurji (G. Agricola) ve tıbbın (T. Paracelsus) ihtiyaçlarıyla uyarılan Avrupa simyası. İkincisi farmakolojik kurdu. kimya dalı - iatrokimya ve Agricola ile birlikte aslında simyanın ilk reformcusu olarak hareket etti.
X. bir bilim olarak, 16. ve 17. yüzyılların bilimsel devrimi sırasında, Batı Avrupa'da bir dizi yakından ilişkili devrimin sonucu olarak yeni bir medeniyetin ortaya çıkmasıyla ortaya çıktı: dindarlığın yeni bir yorumunu veren dini (Reformasyon). dünyevi işler; bilimsel, yeni bir mekanistik verdi. dünyanın resmi (günmerkezcilik, sonsuzluk, doğa yasalarına tabi olma, matematik dilinde açıklama); endüstriyel (bir fabrikanın fosil enerji kullanan makineler sistemi olarak ortaya çıkışı); sosyal (feodalın yıkılması ve burjuva toplumunun oluşumu).
G. Galileo ve I. Newton'un fiziğini takip eden X., ancak bilimin temel normlarını ve ideallerini belirleyen mekanizma yolunda bir bilim haline gelebilirdi. X'te fizikten çok daha zordu. Mekanik, tek bir nesnenin özelliklerinden kolayca soyutlanır. X'te her belirli nesne (in), diğerlerinden niteliksel olarak farklı bir bireyselliktir. X. konusunu tamamen nicel olarak ifade edemedi ve tarihi boyunca nicelik dünyası ile nitelik dünyası arasında bir köprü olarak kaldı. Bununla birlikte, anti-mekanistlerin (D. Diderot'tan W. Ostwald'a kadar) X.'in farklı, mekanik olmayan bir temel atacağına dair umutları. bilimler gerekçelendirilmedi ve X., Newton'un dünya resmi tarafından tanımlanan çerçeve içinde geliştirildi.
İki yüzyıldan fazla X., nesnesinin maddi doğası hakkında bir fikir geliştirdi. Rasyonalizmin ve deneylerin temellerini atan R. Boyle. X. yönteminde, "Skeptic Chemist" (1661) adlı çalışmasında kimyasal hakkında fikirler geliştirdi. atomlar (parçacıklar), şekil ve kütledeki farklılıklar -rykh, bireysel in-in kalitesini açıklar. atomistik X.'deki temsiller ideolojik olarak desteklendi. Avrupa kültüründe atomculuğun rolü: man-atom - yeni bir sosyal felsefenin temeli olan bir insan modeli.
Metalurjik Yanma, oksidasyon ve indirgeme, kalsinasyon - metallerin kalsinasyonu (X. piroteknik, yani ateşli sanat olarak adlandırılıyordu) bölgelerini ele alan X., bu sırada oluşan gazlara dikkat çekti. "Gaz" kavramını tanıtan ve keşfeden (1620) J. van Helmont, pnömatik için temelleri attı. kimya. Boyle, J. Ray'in (1630) ateşleme sırasında metal kütlesini artırma deneylerini tekrarlayan "Ateş ve Alev, Terazi Üzerinde Tartıldı" (1672) adlı çalışmasında, bunun "yakalanmasından" kaynaklandığı sonucuna vardı. metal tarafından ağır alev parçacıkları." 16-17. Yüzyılların sınırında. G. Stahl formülleri genel teori X. - X.'yi 2 bin yıl süren Aristoteles sisteminden kurtaran flojiston teorisi (kalorik, yani "in-va yanıcılığı", yanmaları sırasında içerideki havanın yardımıyla uzaklaştırılır). Ateşleme deneylerini tekrarlayan M.V. Lomonosov, kimyasalda kütlenin korunumu yasasını keşfetti. p-tions (1748) ve bir etkileşim olarak yanma ve oksidasyon süreçlerinin doğru bir açıklamasını verebildi. Hava parçacıkları ile adalar (1756), pnömatik gelişmeden yanma ve oksidasyon bilgisi imkansızdı. kimya. 1754'te J. Black (yeniden) karbondioksiti ("sabit hava") keşfetti; J. Priestley (1774) -, G. Cavendish (1766) - ("yanıcı hava"). Bu keşifler, A. Lavoisier'in 1770'ler-1790'larda yaptığı, flojiston teorisini etkili bir şekilde gömerek ve "modern X'in babası" ününü kazanarak yanma, oksidasyon ve solunum süreçlerini açıklamak için gerekli tüm bilgileri sağladı.
Başlangıca 19. yüzyıl pnömatokimya ve araştırma bileşimi kimyagerleri bu kimyayı anlamaya yaklaştırdı. elementler belirli, eşdeğer oranlarda birleştirilir; kompozisyonun sabitliği yasaları (J. Proust, 1799-1806) ve hacimsel ilişkiler (J. Gay-Lucesac, 1808) formüle edildi. Son olarak, J. Dalton, Naib. "Kimyasal Felsefenin Yeni Sistemi" (1808-27) makalesinde kavramını tam olarak açıkladı, çağdaşlarını atomların varlığına ikna etti, atom ağırlığı (kütle) kavramını tanıttı ve bir element kavramını hayata döndürdü. ama tamamen farklı bir anlamda - aynı türden bir atomlar kümesi olarak.
A. Avogadro'nun (1811, 1860'ta S. Cannizzaro'nun etkisi altında bilim topluluğu tarafından benimsenen) basit gaz parçacıklarının iki özdeş atomun molekülleri olduğu hipotezi, bir dizi çelişkiyi çözdü. Kimyanın maddi doğasının resmi. süreli yayının açılmasıyla nesne tamamlandı. kimya kanunu elementler (D. I. Mendeleev, 1869). Miktarları bağladı. ölçü () ile kalite (kimyasal St. Adaları), kimya kavramının anlamını ortaya koydu. element, kimyagere büyük tahmin gücüne sahip bir teori verdi. X. modern oldu. bilim. Periyodik yasa, X.'nin bilimler sistemindeki kendi yerini meşrulaştırdı ve kimyanın altında yatan çatışmayı çözdü. mekanizma normları ile gerçeklik.
Aynı zamanda kimyanın nedenleri ve güçleri için bir arayış vardı. etkileşimler. Dualist ortaya çıktı. (elektrokimyasal) teori (I. Berzelius, 1812-19); "" ve "kimyasal bağ" kavramları tanıtıldı, çavdar fiziksel ile dolduruldu. atomun yapısı ve kuantum X teorisinin gelişimi ile anlam. Onlardan önce yoğun araştırma org. 1. katta giriş. X'in 3 bölüme ayrılmasına yol açan 19. yüzyıl: inorganik kimya, organik kimya Ve analitik Kimya(19. yüzyılın ilk yarısına kadar, ikincisi X.'in ana bölümüydü). Yeni ampirik. malzeme (p-tion ikamesi) Berzelius'un teorisine uymadı, bu nedenle, p-tionlarda bir bütün olarak hareket eden atom grupları - radikaller hakkında fikirler ortaya atıldı (F. Wöhler, J. Liebig, 1832). Bu fikirler, C. Gerard (1853) tarafından, değeri değerlik kavramıyla kolayca ilişkilendirilebilmesi olan tipler (4 tip) teorisinde geliştirildi (E. Frankland, 1852).
1. katta. 19. yüzyıl X'in en önemli fenomenlerinden biri keşfedildi. - kataliz(terimin kendisi 1835'te Berzelius tarafından önerildi), çok geçmeden geniş bir pratik buldu. başvuru. Tüm R. 19. yüzyıl boyalar (V. Perkin, 1856) gibi yeni maddelerin (ve sınıfların) önemli keşiflerinin yanı sıra, X.'in daha da geliştirilmesi için önemli kavramlar ortaya atıldı. 1857-58'de F. Kekule, org ile ilgili değerlik teorisini geliştirdi. içinizde, karbonun tetravalansını ve atomlarının birbirine bağlanma yeteneğini oluşturdu. Bu, kimya teorisinin yolunu açtı. kuruluş binaları. bağlantı (yapısal teori), A. M. Butlerov (1861) tarafından yapılmıştır. 1865 yılında Kekule aromatiklerin doğasını açıkladı. bağlantı J. van't Hoff ve J. Le Bel, tetrahedral varsayımı. yapılar (1874), ada yapısının temellerini atarak üç boyutlu bir görünümün yolunu açtı. stereokimyaönemli bir bölüm olarak X.
Tüm R. 19. yüzyıl Aynı zamanda, alanda araştırmalar başladı. kimyasal kinetik Ve termokimya. L. Wilhelmi, karbonhidratların hidrolizinin kinetiğini inceledi (ilk kez hidroliz oranı için bir denklem verdi; 1850) ve 1864-67'de K. Guldberg ve P. Waage, kütle eylemi yasasını formüle etti. 1840 yılında G. I. Hess, termokimyanın temel yasasını keşfetti, M. Berthelot ve V. F. Luginin, diğerlerinin ısılarını araştırdı. ilçeler. Aynı zamanda üzerinde çalış kolloid kimyası, fotokimya Ve elektrokimya, Kırım'ın başlangıcı 18. yüzyılda atıldı.
J. Gibbs, van't Hoff, V. Nernst ve diğerlerinin çalışmaları kimyasal Solüsyonların ve elektrolizin elektriksel iletkenliği üzerine yapılan çalışmalar, elektrolitiğin keşfine yol açtı. ayrışma (S. Arrhenius, 1887). Aynı yıl, Ostwald ve van't Hoff ilk dergiyi kurdular. fiziksel kimya, ve bağımsız bir disiplin olarak şekillendi. K ser. 19. yüzyıl doğum sayılır tarım kimyası Ve biyokimya,özellikle Liebig'in (1840'lar) enzimler, proteinler ve karbonhidratlar üzerine yaptığı öncü çalışmayla bağlantılı olarak.
19. yüzyıl sağ m.b. kimyanın keşifler çağı denir. elementler. Bu 100 yılda, Dünya'da var olan elementlerin yarısından (50) fazlası keşfedildi. Karşılaştırma için: 20. yüzyılda. 18. yüzyılda 6 element keşfedildi - 18, 18. yüzyılın başlarında - 14.
Con'da fizikte olağanüstü keşifler. 19. yüzyıl (X-ışınları, elektron) ve teorik gelişimi. fikirler (kuantum teorisi) yeni (radyoaktif) elementlerin keşfine ve izotopi fenomeninin ortaya çıkmasına yol açtı. radyokimya Ve kuantum kimyası, atomun yapısı ve kimyanın doğası hakkında yeni fikirler. iletişim, modern gelişimine yol açan. X. (20. yüzyılın kimyası).
Başarılar X. 20 yüzyıl. analitin ilerlemesi ile ilişkilidir. X. ve fiziksel. yöntemler çalışma ve onlar üzerindeki etkisi, yenilerinin sentezi ile p-tion mekanizmalarına nüfuz etme sınıf içi sınıflar ve yeni malzemeler, kimyasalların farklılaşması. disiplinler ve X.'in diğer bilimlerle entegrasyonu, modernin ihtiyaçlarını karşılamak için. sanayi, mühendislik ve teknoloji, tıp, inşaat, Tarım ve yeni kimyada insan faaliyetinin diğer alanları. bilgi, süreçler ve ürünler. Yeni fiziksel başarılı uygulama etki yöntemleri, örneğin yeni önemli X yönlerinin oluşmasına yol açtı. radyasyon kimyası, plazma kimyası. X ile birlikte düşük sıcaklıklar ( kriyokimya) ve X. yüksek basınçlar(santimetre. Basınç), sonokimya (bkz. ultrason), lazer kimyası ve diğerleri, yeni materyallerin (örn. elektronik için) veya nispeten ucuz sentetik materyallerle eski değerli materyallerin elde edilmesinde büyük rol oynayan yeni bir alan - X. aşırı etkiler oluşturmaya başladılar. tarafından (örneğin, elmaslar veya metal nitrürler).
X.'deki ilk yerlerden birinde, adanın işlevsel özelliklerini, yapısı hakkındaki bilgilere ve işlevsel amacına dayalı olarak adanın yapısının (ve sentezinin) tanımına dayanarak tahmin etme sorununu ortaya koydu. Bu problemlerin çözümü, hesaplamalı kuantum kimyasının gelişimi ile ilişkilidir. yöntemler ve yeni teori. yaklaşımlar, kuruluş dışı başarı ile. ve org. sentez. Genetik mühendisliği ve sentez Comm üzerinde çalışma geliştirme. alışılmadık bir yapıya ve azizlere sahip (örneğin, yüksek sıcaklık süper iletkenler). dayalı yöntemler giderek yaygınlaşmaktadır. matris sentezi, fikirleri kullanmanın yanı sıra düzlem teknolojisi. Biyokimyasal süreçleri simüle eden yöntemler daha da geliştirilmektedir. ilçeler. Spektroskopideki gelişmeler (tarama tüneli açma dahil), iskele üzerinde "iç içe" "tasarlama" olasılıklarını açtı. seviye, X'te yeni bir yönün yaratılmasına yol açtı - sözde. nanoteknoloji. Kimyayı kontrol etmek için. hem laboratuvarda hem de endüstride prosesler. ölçek, iskele ilkelerini kullanmaya başlar. ve dua et. reaksiyona giren molekül topluluklarının organizasyonu (temel yaklaşımlar dahil) hiyerarşik sistemlerin termodinamiği).
Bir bilgi sistemi olarak kimya in-vah ve dönüşümleri hakkında. Bu bilgi, bir gerçekler deposunda bulunur - kimya hakkında güvenilir bir şekilde oluşturulmuş ve doğrulanmış bilgiler. doğa ve sanatta elementler ve bileşenler, bunların özellikleri ve davranışları. ortamlar. Gerçeklerin güvenilirliğine ilişkin kriterler ve bunları sistematik hale getirmenin yolları sürekli olarak gelişmektedir. Büyük gerçek kümelerini güvenilir bir şekilde birbirine bağlayan büyük genellemeler, formülasyonu X'te yeni aşamalar açan bilimsel yasalar haline gelir (örneğin, kütle ve enerjinin korunumu yasaları, Dalton yasaları, Mendeleev'in periyodik yasası). Spesifik kullanan teoriler kavramlar, daha özel bir konu alanındaki gerçekleri açıklar ve tahmin eder. Aslında, ampirik bilgi, ancak teorik bilgi aldığında bir gerçek haline gelir. tercüme. Yani, ilk kimya. teori - yanlış olan flojiston teorisi, X'in oluşumuna katkıda bulundu, çünkü gerçekleri bir sisteme bağladı ve yeni sorular formüle etmeyi mümkün kıldı. Yapısal teori (Butlerov, Kekule), org'un geniş malzemesini düzene soktu ve açıkladı. X. ve kimyasalın hızla gelişmesine yol açtı. sentez ve araştırma yapısı org. bağlantılar.
X. bilgi olarak çok dinamik bir sistemdir. Evrimsel bilgi birikimi devrimlerle kesintiye uğrar - yeni bir dizi kavramın ve hatta yeni bir düşünme tarzının ortaya çıkmasıyla gerçekler, teoriler ve yöntemler sisteminin derin bir yeniden yapılandırılması. Böylece devrim, Lavoisier'in çalışmalarından (materyalist oksidasyon teorisi, kantitatif deneysel yöntemlerin tanıtılması, kimyasal isimlendirmenin geliştirilmesi), periyodik keşfinden kaynaklandı. Mendeleev yasası, başlangıçta yaratılış. 20. yüzyıl yeni analitler. yöntemler (mikroanaliz,). X konusuna dair yeni bir vizyon geliştiren ve tüm alanlarını etkileyen yeni alanların ortaya çıkışı (örneğin, kimyasal termodinamik ve kimyasal kinetik temelinde fiziksel X.'in ortaya çıkması) da bir devrim olarak kabul edilebilir.
kimya bilgi gelişmiş bir yapıya sahiptir. Çerçeve X. ana kimyasalı oluşturur. 19. yüzyılda gelişen disiplinler: analitik, org dışı, org. ve fiziksel X. Daha sonra, A. yapısının evrimi sırasında, çok sayıda yeni disiplin (örneğin, kristal kimyası) ve ayrıca yeni bir mühendislik dalı oluşturuldu - kimyasal Teknoloji.
Bazıları bir veya başka bir disipline dahil olan (örneğin, X. elementoorg. bağlantısı - org. X.'in bir parçası), diğerleri doğası gereği multidisipliner olan, yani gerektiren çok sayıda araştırma alanı disiplinler çerçevesinde büyür. farklı disiplinlerden bilim adamlarının tek bir çalışmaya entegrasyonu (örneğin, karmaşık yöntemler kullanarak biyopolimerlerin yapısının incelenmesi). Yine de diğerleri disiplinler arasıdır, yani yeni bir profil uzmanının eğitimini gerektirirler (örneğin, X. sinir impulsu).
Neredeyse tamamı pratik olduğu için insanların etkinliği, maddenin in-va, chem olarak kullanımı ile ilişkilidir. maddi dünyaya hakim olmak için bilim ve teknolojinin tüm alanlarında bilgi gereklidir. Bu nedenle, X. bugün matematikle birlikte, bilimin neredeyse geri kalanını "emdiren" bu tür bilgilerin deposu ve oluşturucusu haline geldi. Yani, X'i bir dizi bilgi alanı olarak vurgulayarak kimya hakkında konuşabiliriz. diğer birçok bilim alanının yönü. X'in "sınırlarında" birçok melez disiplin ve alan vardır.
Bir bilim olarak gelişimin tüm aşamalarında X. fiziksel güçlü bir etki yaşar. Bilimler - önce Newton mekaniği, ardından termodinamik, atom fiziği ve kuantum mekaniği. Atom fiziği, X'in temelinin bir parçası olan bilgiyi sağlar, süreli yayınların anlamını ortaya çıkarır. yasa, kimyasalların yaygınlık ve dağılım modellerini anlamaya yardımcı olur. nükleer astrofiziğin konusu olan evrendeki elementler ve kozmokimya.
Fundam. kimyasal akış olasılığı üzerinde temel kısıtlamalar oluşturan X. termodinamiği etkiledi. bölgeler (kimyasal termodinamik). X., tüm dünya to-swarm başlangıçta ateşle ilişkilendirildi, hızla termodinamiğe hakim oldu. düşünmenin yolu. Van't Hoff ve Arrhenius, p-tion (kinetik) -X oranının incelenmesini termodinamik ile ilişkilendirdi. modern aldı süreci incelemenin yolu. kimya çalışması kinetik, birçok özel fizikçinin katılımını gerektiriyordu. süreçleri anlamak için disiplinler içeri aktarma(bkz. örneğin, Difüzyon, Kütle Transferi).Matematikleştirmenin genişletilmesi ve derinleştirilmesi (örneğin, mat kullanımı. modelleme, grafik teorisi) mat oluşumu hakkında konuşmamızı sağlar. X. (Lomonosov, kitaplarından birine "Matematiksel Kimyanın Öğeleri" adını vererek bunu tahmin etti).

Kimyanın dili. Bilgi sistemi. Konu X. - elementler ve bileşikleri, kimyasal. etkileşim bu nesnelerin - çok büyük ve hızla büyüyen bir çeşitliliğe sahiptir. Buna bağlı olarak l.s.'nin dili karmaşık ve dinamiktir. Onun kelime dağarcığı isimleri içerir elementler, bileşikler, kimya. parçacıklar ve malzemeler ile nesnelerin yapısını ve etkileşimlerini yansıtan kavramlar. X.'in dili gelişmiş bir morfolojiye sahiptir - kimyasalın niteliksel çeşitliliğini ifade etmeye izin veren bir ön ekler, son ekler ve son ekler sistemi. büyük esnekliğe sahip dünya (bkz. Kimyasal terminoloji). Sözlük X., metni çok kompakt bir ifade veya görsel bir görüntüyle (örneğin, uzamsal modeller) değiştirmenize izin veren semboller diline (işaretler, f-l, ur-ny) çevrilmiştir. Bilimsel bir X. dilinin yaratılması ve bilgilerin (öncelikle kağıt üzerinde) kaydedilmesinin bir yolu, Avrupa biliminin en büyük entelektüel başarılarından biridir. Uluslararası kimyagerler topluluğu, terminoloji, sınıflandırma ve isimlendirme gibi tartışmalı bir konuda dünya çapında yapıcı çalışmalar düzenlemeyi başardı. Sıradan dil, kimyanın tarihsel (önemsiz) isimleri arasında bir denge bulundu. bileşikler ve katı formül notasyonu. X dilinin yaratılması, çok yüksek hareketlilik ve ilerlemeyi istikrar ve süreklilik (muhafazakarlık) ile birleştirmenin harika bir örneğidir. Modern kimya dil, büyük miktarda bilginin çok kısa ve net bir şekilde kaydedilmesine ve dünyanın her yerindeki kimyagerler arasında değiş tokuşuna izin verir. Bu dilin makine tarafından okunabilen sürümleri oluşturuldu. X nesnesinin çeşitliliği ve dilin karmaşıklığı X bilgi sistemini en çok yapan şeydir. tüm bilimlerde büyük ve sofistike. Onun temeli kimya dergileri, yanı sıra monografiler, ders kitapları, referans kitapları. Yüzyıldan daha uzun bir süre önce, X.'in başlarında ortaya çıkan uluslararası koordinasyon geleneği sayesinde, kimyayı tanımlama normları. giriş ve kimya. ilçeler ve periyodik olarak yenilenen dizinler sisteminin temelini attı (örneğin, Beilstein'ın kuruluş bağlantısının dizini; ayrıca bkz. Kimyasal referans kitapları ve ansiklopediler). Büyük kimya ölçeği. zaten 100 yıl önceki edebiyat, onu "sıkıştırmanın" yollarını aramaya sevk etti. Soyut dergiler (JJ) çıktı; 2. Dünya Savaşı'ndan sonra, dünyada en eksiksiz iki RJ yayınlandı: "Chemical Abstracts" ve "RJ Chemistry". RJ temelinde otomasyon geliştirilmektedir. bilgi alma sistemleri.

Sosyal bir sistem olarak kimya- tüm bilim adamları topluluğunun en büyük kısmı. Bir bilim adamı türü olarak bir kimyagerin oluşumu, biliminin nesnesinin özelliklerinden ve faaliyet yönteminden (kimyasal deney) etkilenmiştir. Zorluklar mat. nesnenin resmileştirilmesi (fizik ile karşılaştırıldığında) ve aynı zamanda duyusal tezahürlerin çeşitliliği (koku, renk, biyol., vb.) en başından beri kimyager düşüncesinde mekanizmanın hakimiyetini sınırladı ve anlamı bıraktı. . sezgi ve sanat alanı. Ayrıca kimyager her zaman mekanik olmayan bir alet kullanmıştır. doğa ateştir. Öte yandan, biyoloğun doğanın verdiği sabit nesnelerin aksine, kimyagerin dünyası tükenmez ve hızla büyüyen bir çeşitliliğe sahiptir. Yeni in-va'nın çözülemez gizemi, kimyagerin dünya görüşüne sorumluluk ve ihtiyat verdi (sosyal bir tip olarak, kimyager muhafazakardır). kimya laboratuvar katı bir "doğal seçilim" mekanizması geliştirdi, küstah ve hataya yatkın insanları reddediyor. Bu, sadece düşünme tarzına değil, aynı zamanda kimyagerin manevi ve ahlaki organizasyonuna da özgünlük verir.
Kimyacılar topluluğu X. ile profesyonel olarak uğraşan ve kendini bu alanda tanımlayan kişilerden oluşur. Bununla birlikte, yaklaşık yarısı başka alanlarda çalışıyor ve onlara kimya sağlıyor. bilgi. Ek olarak, birçok bilim adamı ve teknoloji uzmanı onlara bitişiktir - büyük ölçüde kimyagerler, ancak artık kendilerini kimyager olarak görmeseler de (bir kimyagerin diğer alanlardaki bilim adamlarının becerilerine ve yeteneklerine hakim olmak, konunun yukarıdaki özellikleri nedeniyle zordur).
Diğer sıkı sıkıya bağlı topluluklar gibi, kimyagerlerin de kendi profesyonel dilleri, personel çoğaltma sistemleri, iletişim sistemleri [dergiler, kongreler, vb.], kendi tarihleri, kendi kültürel normları ve davranış tarzları vardır.

Araştırma Yöntemleri. Kimyanın özel alanı. bilgi - kimyasal yöntemler. deney (bileşim ve yapının analizi, kimyasal maddelerin sentezi). A. - Naip. belirgin deney Bilim. Bir kimyagerin uzmanlaşması gereken beceri ve teknikler dizisi çok geniştir ve karmaşık yöntemler hızla büyümektedir. Kimya yöntemlerinden beri. deney (özellikle analiz) bilimin hemen her alanında kullanılır, X. tüm bilimler için teknoloji geliştirir ve metodik olarak birleştirir. Öte yandan, X. diğer alanlarda (öncelikle fizik) doğan yöntemlere karşı çok yüksek bir duyarlılık gösterir. Yöntemleri oldukça disiplinler arasıdır.
Araştırmada. X'teki amaçlar, girişi etkilemek için çok çeşitli yollar kullanır. Başlangıçta bunlar termal, kimyasaldı. ve biyol. darbe. Sonra yüksek eklendi ve düşük basınçlar, makine., büyü. ve elektrikli etkiler, temel parçacıkların iyon akışları, lazer radyasyonu vb. Artık bu yöntemlerin giderek daha fazlası üretim teknolojisine giriyor ve bu da bilim ile üretim arasındaki iletişim için yeni ve önemli bir kanal açıyor.

Organizasyonlar ve kurumlar. kimya araştırma, uygun bir kurum ve kuruluş sistemi geliştirmiş özel bir faaliyet türüdür. Kimya özel bir kurum türü haline geldi. laboratuvarda, to-swarm cihazı, kimyagerlerden oluşan bir ekipte gerçekleştirilen ana f-qi-çukurlarına karşılık gelir. İlk laboratuvarlardan biri, kimyadan 76 yıl önce, 1748'de Lomonosov tarafından oluşturuldu. ABD'de laboratuvarlar ortaya çıktı. boşluklar Laboratuvarın yapısı ve ekipmanları, potansiyel olarak çok tehlikeli ve birbiriyle uyumsuz (yüksek derecede yanıcı, patlayıcı ve zehirli) olmak üzere çok sayıda cihaz, alet ve malzemenin saklanmasını ve kullanılmasını mümkün kılmaktadır.
X.'deki araştırma yöntemlerinin evrimi, laboratuvarların farklılaşmasına ve birçok metodolojik tahsis edilmesine yol açtı. to-rye laboratuvarları ve hatta alet merkezleri, çok sayıda kimyager ekibine (analizler, ölçümler, içerik üzerindeki etkiler, hesaplamalar, vb.) hizmet verme konusunda uzmanlaşmıştır. Yakın alanlarda çalışan laboratuvarları con ile birleştiren bir kurum. 19. yüzyıl keşfedildi. in-t (bkz. kimya enstitüleri).Çok sık kimya. in-t deneysel bir üretime sahiptir - yarı endüstriyel bir sistem. küçük partiler halinde iç ve malzeme üretimi için tesisler, bunların test edilmesi ve teknolojinin geliştirilmesi. modlar.
Kimyagerler kimya eğitimi alırlar. üniversitelerin fakültelerinde veya uzmanlık alanlarında. daha yüksek Eğitim Kurumları, to-çavdar atölyesinde diğerlerinden büyük oranda farklılık gösterir ve teorik olarak demonstrasyon deneylerinin yoğun kullanımı. dersler. Bir kimyanın geliştirilmesi. atölye çalışmaları ve ders deneyleri - özel bir kimya türü. araştırma, pedagoji ve birçok bakımdan sanat. Ser'den başlayarak. 20. yüzyıl kimyagerlerin eğitimi, üniversitenin kapsamının ötesine geçmeye, daha önceleri kapsayacak şekilde başladı. yaş grupları. Uzmanlar ortaya çıktı. kimya ortaokullar, çevreler ve olimpiyatlar. SSCB ve Rusya'da, dünyanın en iyi enstitü öncesi kimya sistemlerinden biri yaratıldı. hazırlık, popüler kimya türü. edebiyat.
Kimyasalların depolanması ve transferi için. bilgi, yayınevleri, kütüphaneler ve bilgi merkezlerinden oluşan bir ağ var. Özel bir X. kurumu türü, bu alandaki tüm faaliyetleri - devlet ve kamu - yönetmek ve koordine etmek için ulusal ve uluslararası organlardır (örneğin bkz. Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği).
X.'in kurum ve kuruluşlar sistemi, 300 yıldır "ekilmiş" ve tüm ülkelerde büyük bir ulusal hazine olarak kabul edilen karmaşık bir organizmadır. Dünyada yalnızca iki ülke, bilgi yapısı ve işlevlerin yapısı açısından ayrılmaz bir X. örgütlenme sistemine sahipti - ABD ve SSCB.

Kimya ve Toplum. X. bir bilimdir, toplumla ilişkilerin yelpazesi her zaman çok geniş olmuştur - hayranlık ve kör inançtan ("tüm ulusal ekonominin kimyasallaştırılması") eşit derecede körü körüne inkar ("nitrat" patlaması) ve kemofobiye kadar. Bir simyacının görüntüsü, hedeflerini gizleyen ve anlaşılmaz bir güce sahip bir sihirbaz olan X.'e aktarıldı. Geçmişte zehirler ve barut, sinir felci. ve psikotrop maddeler günümüzde, bu iktidar araçları ortak bilinç tarafından X ile ilişkilendirilir.Kimya beri. Prom-st önemlidir ve gerekli bileşen ekonomi, kemofobi genellikle kasıtlı olarak fırsatçı amaçlarla kışkırtılır (yapay ekolojik psikozlar).
Aslında X., modernin sistem oluşturan bir faktörüdür. toplum, yani varlığı ve yeniden üretimi için kesinlikle gerekli bir koşul. Her şeyden önce, çünkü X. modernin oluşumunda yer alıyor. kişi. Dünya görüşünü X kavramlarının prizmasından çıkarmak imkansızdır, ayrıca endüstriyel bir medeniyette bir kişi, yalnızca yeni kimyada hızla ustalaşırsa toplumun bir üyesi olarak statüsünü korur (marjinalleşmez). temsiller (X.'nin tüm popülerleştirme sisteminin hizmet ettiği). Tüm teknosfer yapay olarak yaratılmıştır bir kişiyi çevreleyen dünya giderek daha fazla kimyasal ürünlere doygun hale geliyor. üretim, to-rymi işleme, yüksek düzeyde kimyasal gerektirir. bilgi, beceri ve sezgi.
con. 20. yüzyıl toplumların genel tutarsızlığı giderek daha fazla hissediliyor. endüstriyel bir toplumun in-t ve sıradan bilinci, modernin kimyasallaşma düzeyine. barış. Bu tutarsızlık, küresel bir sorun haline gelen ve niteliksel olarak yeni bir tehlike yaratan bir çelişkiler zincirine yol açtı. Bir bütün olarak bilimsel topluluk da dahil olmak üzere tüm sosyal seviyelerde, kimya seviyesindeki gecikme. kimyadan bilgi ve beceriler. teknosferin gerçekliği ve biyosfer üzerindeki etkisi. kimya genel okulda eğitim ve yetiştirme giderek kötüleşiyor. Kimya arasındaki boşluk. politikacıların hazırlanması ve yanlış kararların potansiyel tehlikesi. Evrensel kimya sisteminin yeni, yeterli bir gerçekliğinin organizasyonu. kimyanın eğitimi ve gelişimi. kültür, medeniyetin güvenliği ve sürdürülebilir gelişimi için bir koşul haline gelir. Kriz sırasında (uzun süreceğini vaat ediyor), X.'in önceliklerinin yeniden yönlendirilmesi kaçınılmazdır: yaşam koşullarını iyileştirmek adına bilgiden garantiler uğruna bilgiye. hayat kurtarmak ("faydayı maksimize etme" kriterinden "zararı en aza indirme" kriterine).

Uygulamalı Kimya. X'in pratik, uygulamalı değeri, kimyasalların kontrolünden oluşur. doğada ve teknosferde meydana gelen süreçler, gerekli olanın üretimi ve dönüşümünde içeri giren adam ve malzemeler. Çoğu endüstride, üretim 20. yüzyıla kadardır. zanaat döneminden miras kalan süreçlerin hakimiyeti altındadır. X. diğer bilimlerden önce, ilkesi bilimsel bilgiye (örneğin, anilin boyalarının sentezi) dayanan üretim üretmeye başladı.
Kimyanın durumu. prom-sti, büyük ölçüde sanayileşmenin ve siyasetin hızını ve yönünü belirledi. durum (örneğin, İtilaf ülkeleri tarafından öngörülmeyen ve kendisine bir savaş için yeterli sayıda patlayıcı sağlayan Geber-Bosch yöntemine göre Almanya tarafından büyük ölçekli amonyak ve nitrik asit üretiminin oluşturulması gibi). Dünya Savaşı). Sanayi madenciliği, gübre ve ardından bitki koruma hizmetlerinin gelişmesi, kentleşmenin ve sanayinin hızlı gelişiminin koşulu haline gelen tarımın verimliliğini önemli ölçüde artırdı. Teknolojinin değiştirilmesi. sanat kültürleri. Sizde ve malzemelerde (kumaşlar, boyalar, yağ ikameleri vb.) eşit anlam ifade eder. gıdada artış. hafif sanayi için kaynaklar ve hammaddeler. Durum ve ekonomi makine mühendisliğinin ve inşaatın verimliliği giderek artan bir şekilde sentetiklerin geliştirilmesi ve üretilmesiyle belirlenmektedir. malzemeler (plastikler, kauçuklar, filmler ve lifler). Yakın gelecekte kökten değişecek olan ve şimdiden uygarlığın çehresini değiştirmeye başlamış olan yeni iletişim sistemlerinin gelişimi, fiber optik malzemelerin gelişimi ile belirlenir; televizyonun, bilgisayar biliminin ve bilgisayarlaşmanın ilerlemesi, mikroelektronik element tabanının gelişimi ile ilişkilidir ve derler. elektronik. Genel olarak, günümüzde teknosferin gelişimi büyük ölçüde üretilen kimyasalların aralığına ve sayısına bağlıdır. balo-stu ürünleri. Birçok kimyanın kalitesi. ürünler (örneğin boyalar ve cilalar) aynı zamanda nüfusun manevi refahını da etkiler, yani en yüksek insani değerlerin oluşumuna katılır.
İnsanlığın karşı karşıya olduğu en önemli sorunlardan biri olan korumanın gelişiminde X'in rolünü abartmak imkansızdır. çevre(santimetre. Doğanın Korunması). Burada X.'in görevi, antropojenik kirliliği tespit etmek ve belirlemek, kimyasalları incelemek ve modellemek için yöntemler geliştirmek ve iyileştirmektir. Atmosferde, hidrosferde ve litosferde akan p-tionlar, atıksız veya düşük atıklı kimyasalların oluşturulması. prod-in, prom'un nötralizasyonu ve imhası için yöntemlerin geliştirilmesi. Ve evsel atık.

Aydınlatılmış.: Fngurovsky N. A., Genel kimya tarihi üzerine deneme, cilt 1-2, M., 1969-79; Kuznetsov V. I., Kimyanın gelişiminin diyalektiği, M., 1973; Solovyov Yu.I., Trifonov D.N., Shamin A.N., Kimya Tarihi. Modern kimyanın ana yönlerinin gelişimi, M., 1978; Dzhua M., Kimya Tarihi, çev. İtalyan'dan., M., 1975; Legasov V. A., Buchachenko A. L., "Kimyadaki Gelişmeler", 1986, v. 55, c. 12, s. 1949-78; Fremantle M., Eylem halindeki Kimya, çev. İngilizceden, bölüm 1-2, M., 1991; Pimentel, J., Kunrod, J., Kimyanın Bugünü ve Yarının Olanakları, çev. İngilizceden, M., 1992; Par tington J. R., Kimya tarihi, v. 1-4, L.-N.Y., 1961-70. İLE.

G. Kara-Murza, T. A. Aizatulin. Sözlük yabancı kelimeler Rus Dili

KİMYA- KİMYA, maddelerin bilimi, dönüşümleri, etkileşimleri ve bu sırada meydana gelen olaylar. Atom, molekül, element, basit cisim, reaksiyon vb. gibi X.'in birlikte çalıştığı temel kavramların açıklığa kavuşturulması, moleküler, atomik ve ... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

- (muhtemelen Yunanca Chemia Chemia'dan, biri eski isimler Mısır), bileşimlerinde ve (veya) yapılarında bir değişiklikle birlikte maddelerin dönüşümünü inceleyen bir bilim. Kimyasal işlemler (cevherlerden metal elde etme, kumaş boyama, deri işleme ve ... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

KİMYA, maddelerin özelliklerini, bileşimlerini, yapılarını ve birbirleriyle olan etkileşimlerini inceleyen bilim dalıdır. Şu anda, kimya geniş bir bilgi alanıdır ve öncelikle organik ve inorganik kimyaya bölünmüştür. ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

KİMYA, kimya, pl. hayır, kadın (Yunan kimyası). Kompozisyon, yapı, değişim ve dönüşümlerin yanı sıra yeni basit ve karmaşık maddelerin oluşumu bilimi. Kimya, der Engels, cisimlerde meydana gelen niteliksel değişikliklerin bilimi olarak adlandırılabilir ... ... Sözlük Uşakov

kimya- - maddelerin bileşimi, yapısı, özellikleri ve dönüşümleri bilimi. Analitik Kimya Sözlüğü Analitik Kimya Kolloidal Kimya İnorganik Kimya ... Kimyasal terimler

Konusu atomların bileşikleri ve bu bileşiklerin atomlar arası bağların bir kısmının kırılması ve diğerlerinin oluşumu ile meydana gelen dönüşümleri olan bilimler bütünüdür. Farklı kimya, bilimler, farklı sınıflarda yer almalarıyla ayırt edilirler ... ... Felsefi Ansiklopedi

kimya- KİMYA ve pekala. 1. Zararlı üretim. Kimyada çalışın. Kimya için gönder. 2. İlaç, hap vb. 3. Hepsi doğal olmayan, zararlı ürünler. Sadece sosis kimyası değil. Kendi kimyanı ye. 4. Kimyasal maddeler içeren çeşitli saç modelleri ... ... Rusça Argo Sözlüğü

Bilim * Tarih * Matematik * Tıp * Keşif * İlerleme * Teknik * Felsefe * Kimya Kimya Kimyadan başka bir şey anlamayan, onu yetersiz anlar. Lichtenberg Georg (Lichtenberg) (

Kimya maddenin bilimidir(kütlesi olan ve bir miktar hacim kaplayan bir nesne).

Kimya, maddenin yapısını ve özelliklerini ve onunla meydana gelen değişiklikleri inceler.

Herhangi bir madde ya saf haldedir ya da saf maddelerin karışımından oluşur. Kimyasal reaksiyonlar nedeniyle maddeler yeni bir maddeye dönüşebilir.

Kimya çok geniş bir bilimdir. Bu nedenle, kimyanın ayrı bölümlerini ayırmak gelenekseldir:

Analitik Kimya. Karışımların nicel analizini (ne kadar madde içerdiğini) ve nitel analizini (hangi maddelerin içerdiğini) gerçekleştirir.
biyokimya. çalışmalar kimyasal reaksiyonlar canlı organizmalarda: sindirim, üreme, solunum, metabolizma ... Kural olarak, çalışma moleküler düzeyde gerçekleştirilir.
İnorganik kimya. Mendeleev'in periyodik tablosunun karbon hariç tüm elementlerini (bileşiklerin yapısı ve özellikleri) inceler.
Organik Kimya. Bu, karbon bileşiklerinin kimyasıdır. Petrokimya, ilaç ve polimer üretiminde kullanılan milyonlarca organik bileşik bilinmektedir.
Fiziksel kimya.çalışmalar fiziksel olaylar ve kimyasal reaksiyon kalıpları.

Bir bilim olarak kimyanın gelişim aşamaları

Kimyasal işlemler (cevherlerden metal elde etme, kumaş boyama, deri işleme...) insanlık tarafından kültürel yaşamının şafağında bile kullanılıyordu.

3.-4. yüzyıllarda ortaya çıktı simya, görevi adi metalleri soylulara dönüştürmek olan.

Rönesans'tan bu yana, kimyasal araştırmalar pratik amaçlar için (metalurji, cam yapımı, seramik, boyalar ...) giderek daha fazla kullanılmaktadır; simyanın özel bir tıbbi yönü de vardı - iatrokimya.

17. yüzyılın ikinci yarısında kavramın ilk bilimsel tanımını R. Boyle yapmıştır. "kimyasal element".

Kimyanın gerçek bir bilim haline dönüşme dönemi, formüle edildiği 18. yüzyılın ikinci yarısında sona erdi. kütlenin korunumu yasası kimyasal reaksiyonlar sırasında.

19. yüzyılın başında, John Dalton kimyasal atomizmin temellerini attı, Amedeo Avogard kavramını tanıttı. "molekül". Bu atomik ve moleküler fikirler yalnızca 19. yüzyılın 60'larında kuruldu. Sonra A.M. Butlerov, kimyasal bileşiklerin yapısı teorisini yarattı ve D.I. Mendeleev periyodik yasayı keşfetti.

s-metallerin genel özellikleri. S-metallerin atomları, harici elektronik seviyede sırasıyla bir veya iki elektrona veya ns 2'ye sahiptir.İyonlarının oksidasyon durumları çoğu durumda +1 ve +2'dir.Atom numarası arttıkça yarıçapları artar ve iyonlaşma enerjileri azalır (Şekil 16.8). Basit maddeler, nispeten zayıf metalik bağlara sahip bir kristal kafese sahiptir. Berilyum dışındaki tüm s-metaller yüksek değerler erime sıcaklıkları (bkz. Şekil 3), sertlik ve dayanıklılık. Bu metallerin yoğunluğu düşüktür ve 0,58 ÷ 3,76 g/cm3 aralığındadır. Tüm s-metaller güçlü indirgeyici maddelerdir. Standart elektrot potansiyellerinin değerleri - 2,0 V'den düşüktür (berilyum hariç (bkz. Şekil 5). Hidrojen ile etkileşime girdiğinde, s-metaller, su varlığında hidrolize uğrayan iyonik hidritler MH ve MH2 oluşturur. :

MH + 2H2O \u003d MON + H2,

MH2 + 2H2O \u003d M (OH)2 + 2H2.

Hidrit hidroliz reaksiyonu, bağımsız cihazlarda hidrojen üretmek için kullanılır. Bazı metalleri üretmek için metal hidritler de kullanılır. Berilyum ve magnezyum dışındaki tüm s-metaller, suyla (tehlikeli bir şekilde) şiddetli reaksiyona girerek hidrojen açığa çıkarır.

M + H 2 O \u003d \u003d MON + ½H 2

M + 2H2O \u003d M (OH)2 + H2

S-metallerinin su ile reaktivitesi, gruptaki atom numarası arttıkça artar.

Aktiviteleri nedeniyle, alkali ve toprak alkali metaller atmosferde bulunamazlar, bu nedenle gazyağı içinde veya bir vazelin veya parafin tabakası altında kapalı bir durumda depolanırlar. s-metaller, çözündüklerinde alkalilerin oluştuğu oksitler oluşturur. Magnezyum oksit suda az çözünür, hidroksiti Mg (OH) 2 - temel bir karaktere sahiptir. Berilyum oksit amfoteriktir.

Halojenlerle etkileşime girdiğinde, suda kolayca çözünen halojenürler oluşur. Bu metallerin nitratları da suda oldukça çözünür. Grup II elementlerinin sülfat ve karbonatlarının çözünürlüğü, grup I elementlerinden çok daha azdır.

alkali metaller. Sodyum Na, potasyum K, lityum Li (%0,0065) ve rubidyum Rb (%0,015) yaygın, sezyum Cs (%7*10-4) ise daha az yaygındır. yerkabuğu elementler ve fransiyum Fr - yapay olarak elde edilen elementlere.

Hepsi kimyasal olarak çok aktif maddelerdir ve aktiviteleri lityumdan fransiyuma kadar artar. Böylece rubidyum ve sezyum suyla bir patlamayla, potasyum salınan hidrojenin tutuşmasıyla ve sodyum ve lityumla tutuşmadan reaksiyona girer. Çoğu element ve birçok bileşikle reaksiyona girerler, halojenler ve oksijen gibi bazıları kendiliğinden tutuşur veya patlar. Asitlerle şiddetli (tehlikeli) etkileşime girerek onları en düşük derece oksidasyon, örneğin:

8Na + 4H2S04 \u003d Na2S + 3Na2S04 + 4H20.

Alkali metaller birçok metalle intermetalik bileşikler oluşturur.

Lityum, alkali metaller arasında en az aktif olanıdır. Örneğin alkali çözeltilerde, koruyucu bir oksit film oluşturması nedeniyle su ile nispeten yavaş reaksiyona girer. Lityum, sulu olmayan elektrolit çözeltilerinde, örneğin propilen karbonat (C3H602CO2) veya tiyoniklorür (SOCl2) çözeltilerinde daha da kararlıdır, bu da lityum anotlu bir CHIT oluşturmayı mümkün kılar. -sulu elektrolit çözeltileri ve çeşitli oksitleyiciler (MnO 2 , Fe 2 S, CuO, SO 2, SOCl 2, vb.). Lityum negatif bir potansiyele sahip olduğundan ve küçük moleküler ağırlık, sonra bu HES'lerin özgül enerjisi, özellikle negatif sıcaklıklarda (t<0ºС), в 4 – 10 раз выше удельной энергии традиционных ХИТ.

Lityum metal ayrıca termonükleer reaktörlerde trityum üretmek için kullanılır.

6 3 Li+ 1 0 n= 3 1 H+ 4 2 He .

Alüminyum alaşımlarına lityum alaşım ilavesi, mukavemeti ve korozyon direncini ve bakır - elektriksel iletkenliği artırır. Sodyum, metalürjide metal üretmek ve arseniği kurşundan çıkarmak için ve nükleer enerji ve kimya endüstrilerinde bir ısı transfer sıvısı olarak kullanılır. Rubidyum ve sezyum aydınlatıldıklarında kolayca elektron kaybederler, bu nedenle fotovoltaik hücreler için malzeme görevi görürler.

Alkaliler ve alkali metal tuzları yaygındır ve örneğin makine mühendisliğinde - parçaların yağdan arındırılması, atık suyun nötrleştirilmesi (NaOH, Na2CO3), enerji sektöründe - su arıtma (NaOH, NaCl), korozyondan korunma (karışım) için kullanılır. LiCl - LiOH), metalurjide (NaС1, KS1, NaNO 3, KNO 3), kimya endüstrisinde (NaOH, Na2CO3, vb.), günlük yaşamda (NaCl, Na2CO3, vb.), kaynak ve lehimlemede (LiF), tarımda (KCl, KNO 3 , K 2 S0 4 ve diğerleri), tıpta vb.

Bazı sodyum ve potasyum tuzları gıda katkı maddesi olarak kullanılmaktadır. Batı Avrupa ülkelerinde gıda etiketleri, belirli katkı maddelerine karşılık gelen E numaralarını gösterir. Bu nedenle, E 200 ila E 290 arasındaki katkı maddeleri koruyucu maddelerdir, örneğin Na2S03 (E 221), NaN02 (E 250), NaNO 3 (E 251), E 300 ila E 321, antioksidanlardır, örneğin sodyum askorbat ( E 301), E 322 ve üzeri - emülgatörler, dengeleyiciler, vb., örneğin sodyum dihidrositrat (E 332), sodyum dihidrojen fosfat (V) (E 339). K + ve Na + iyonları yaban hayatında önemli bir rol oynar.

Berilyum ve magnezyum. Magnezyum Mg, Dünya üzerindeki en yaygın elementlerden biridir (kütle oranı %2,1). Berilyum nispeten nadirdir (% ağırlık), yüksek bir erime noktası (1278 C), sertlik ve mukavemet ile karakterize edilir. Magnezyum, berilyuma göre daha yumuşak ve daha sünektir, nispeten eriyebilir (t pl =650°C).

Açık gri berilyum ve gümüşi beyaz magnezyum, onları oksijen ve su ile etkileşimden koruyan bir oksit film ile havada kaplanmıştır. Magnezyum berilyumdan kimyasal olarak daha aktiftir; ısıtıldığında her iki metal de oksijende yanar ve magnezyum su ile reaksiyona girer. Halojenler normal sıcaklıklarda da Be ve Mg ile reaksiyona girer. Asit çözeltilerinde, her iki metal de hidrojen oluşumuyla çözünür; berilyum da alkalilerde çözünür. Oksitleyici asitler berilyumu pasifleştirir. Berilyum ve magnezyum birçok metalle intermetalik bileşikler oluşturur. Berilyum, nükleer enerji mühendisliğinde nötron moderatörü olarak kullanılır. Berilyumun metal alaşımlara dahil edilmesi, bunların mukavemetini, sertliğini, elastikiyetini ve korozyon direncini arttırır. Cihazların ve cihazların yaylarının ve diğer elastik elemanlarının hazırlandığı berilyum bronz [%2,5 Be (kütle) içeren Cu-Be alaşımı] özellikle ilgi çekicidir.

s elementlerinin kimyası.

Tipik temsilciler, uygulama.

Akhmetdinova Yu., Gataullina O., Solodovnikov A.

Önerilen görevler ve alıştırmalar:

Alıştırma 1 Cevap seçenekleri ile
Alıştırma 2 Çoktan Seçmeli
Alıştırma 3 Kısa Cevap
Alıştırma 4 Boşlukları doldurun
Alıştırma 5 Bir kelime oluşturun
Alıştırma 6 Bir teklifte bulunun
Alıştırma 7 Eşleştirme 1'i Bul
Alıştırma 8 Maç 2
Alıştırma 9 Bulmaca

Kullanılan kaynaklar:

· http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/14.html

· http://shkola.lv/index.php?mode=ders&lsnid=130

· G. Remy. İnorganik kimya dersi, v.1.

· NS Akhmetov. Genel ve inorganik kimya.

· AB Nikolsky. Kimya: üniversiteler için bir ders kitabı.

IA ve IIA gruplarının elementlerinin genel özellikleri

Grup IA, lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyum içerir. Bu elementlere alkali elementler denir. Bu grup aynı zamanda yapay olarak elde edilen zayıf çalışılmış radyoaktif (kararsız) element fransiyumu da içerir. Bazen hidrojen de IA grubuna dahil edilir. Böylece, bu grup 7 periyodun her birinin unsurlarını içerir.

Grup IIA, berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumu içerir. Son dört elementin bir grup adı vardır - toprak alkali elementler.

Bu on üç elementten dördü yerkabuğunda en çok bulunan elementtir: Na ( w=%2,63), K( w= %2,41), Mg ( w= %1,95 ve Ca ( w= %3,38). Geri kalanlar çok daha nadirdir ve fransiyum hiç bulunmaz.

Bu elementlerin (hidrojen hariç) atomlarının yörünge yarıçapları 1,04 A (berilyum için) ila 2,52 A (sezyum için) arasında değişir, yani tüm atomlar için 1 angstromu aşarlar. Bu, tüm bu elementlerin gerçek metalleri oluşturan elementler olmasına ve berilyumun amfoterik bir metal oluşturan bir element olmasına yol açar. IA grubu elementlerinin genel değerlik elektronik formülü şu şekildedir: ns 1 ve grup IIA öğeleri - ns 2 .

Atomların büyük boyutu ve az sayıda değerlik elektronu, bu elementlerin atomlarının (berilyum hariç) değerlik elektronlarını bağışlama eğiliminde olmasına yol açar. IA grubunun elementlerinin atomları, değerlik elektronlarından en kolay şekilde vazgeçerken, tek yüklü katyonlar, alkali elementlerin atomlarından ve iki kat yüklü katyonlar, alkali toprak elementlerinin ve magnezyum atomlarından oluşur. Alkali elementler için bileşiklerdeki oksidasyon durumları +1 ve grup IIA +2 elementleri içindir.

Bu elementlerin atomlarının oluşturduğu basit maddeler metallerdir. Lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum, hidroksitleri alkali olduğundan alkali metaller olarak adlandırılır. Kalsiyum, stronsiyum ve baryum alkali toprak metalleri olarak adlandırılır. Atom yarıçapı arttıkça bu maddelerin kimyasal aktivitesi artar.

Bu metallerin kimyasal özelliklerinden en önemlisi indirgeyici özellikleridir. Alkali metaller en güçlü indirgeyici maddelerdir. Grup IIA metalleri de oldukça güçlü indirgeyici maddelerdir.

Tek tek s öğelerinin özellikleri hakkında daha fazla ayrıntı veri tabanında bulunabilir.

Şunları okumak faydalı olabilir: