Anzeichen einer Vergiftung

Ein kurzfristiger Zustand der Euphorie, ungewöhnliche Schläfrigkeit zu sehr unterschiedlichen Zeiten; langsame, „langwierige“ Rede; bleibt oft hinter dem Thema und der Richtung des Gesprächs zurück; gutmütiges, flexibles, hilfsbereites Verhalten bis hin zur völligen Unterwerfung; der Wunsch nach Einsamkeit in der Stille, im Dunkeln, unabhängig von der Tageszeit; blasse Haut; sehr enge Pupille, die nicht auf Lichtveränderungen reagiert; Verlangsamung des Herzschlags, der Atmung, Verringerung der Schmerzempfindlichkeit; verminderter Appetit, Durst, verminderte Reflexe und vermindertes sexuelles Verlangen

Folgen des Opiatkonsums

Großes Risiko einer Ansteckung mit HIV und Hepatitis durch die Verwendung gemeinsamer Spritzen; Leberschäden durch Geringe Qualität Medikamente: Sie enthalten Essigsäureanhydrid, das zur Zubereitung verwendet wird; eine starke Abnahme der Immunität und damit eine Anfälligkeit für Infektionskrankheiten; Venenerkrankungen, Karies aufgrund von Störungen des Kalziumstoffwechsels; Impotenz; vermindertes Intelligenzniveau. Es besteht ein sehr hohes Risiko einer Überdosierung mit schwerwiegenden Folgen bis hin zum Tod.

Anzeichen für den Konsum von Cannabis-Medikamenten

Euphorie, Gefühl der Unbeschwertheit; Inkontinenz, erhöhte Gesprächigkeit; ein Zustand von starkem Hunger und Durst, Rötung der Augen; mit einer kleinen Dosis - Entspannung, erhöhte Wahrnehmung von Farben, Geräuschen, erhöhte Lichtempfindlichkeit aufgrund stark erweiterter Pupillen; mit einer großen Dosis - Hemmung, Lethargie, verwirrtes Sprechen bei einigen, Aggressivität, mit unmotivierten Handlungen bei anderen; ungezügelte Fröhlichkeit, gestörte Bewegungskoordination, Wahrnehmung der Größe von Objekten und ihrer räumlichen Beziehungen, Halluzinationen, unbegründete Ängste und Panik

Folgen der Nutzung

„Burnout“ – Gedankenverwirrung, Enttäuschung, Depression und ein Gefühl der Isolation; beeinträchtigte Bewegungskoordination, Gedächtnis und geistige Fähigkeiten; verzögerte sexuelle Entwicklung und Reifung, einschließlich Störungen der Spermienbildung und Menstruationszyklus; Bei Einnahme einer großen Dosis des Arzneimittels können Halluzinationen und Paranoia auftreten. die Entstehung einer psychischen Abhängigkeit, wenn Rauchen keine Befriedigung bringt, sondern notwendig wird; Provokation von gleichzeitigem Alkoholkonsum und Umstieg auf härtere Drogen; Bronchitis, systemische Erkrankungen (ein Joint Marihuana entspricht 25 Zigaretten), Lungenkrebs

Gebrauchsspuren

Gefühl von Gelassenheit und Euphorie; erhöhte Herzfrequenz und erhöhter Blutdruck; Erweiterung der Augenpupillen; übermäßige körperliche Aktivität, starke sexuelle Befreiung; Gesprächsbereitschaft, Aktivität ist unproduktiv und eintönig; kein Hungergefühl; Schlaf-Wach-Störung

Folgen des Konsums von Amphetaminen

Schwindel, Kopfschmerzen, verschwommenes Sehen und starkes Schwitzen; Herzinfarkte, Schlaganfälle; nervöse Erschöpfung; schwere psychische Veränderungen und irreversible Veränderungen im Gehirn; Schäden am Herz-Kreislauf-System und so weiter innere Organe; Leberschäden aufgrund der geringen Qualität der Arzneimittel - in ihnen verbleiben Jod, Kaliumpermanganat und roter Phosphor, die bei der Herstellung des Arzneimittels verwendet werden; Risiko einer Ansteckung mit HIV und Hepatitis durch die Verwendung gemeinsamer Spritzen; Starker Rückgang der Immunität, Gefahr einer Überdosierung mit schwerwiegenden Folgen, einschließlich Tod

Anzeichen einer Vergiftung

Erhöhter Puls Bluthochdruck, erweiterte Pupillen, zitternde Hände, trockene Haut. Mit einer Drogenvergiftung geht eine Veränderung der Wahrnehmung der Außenwelt einher – wer Halluzinogene nimmt, sagt, dass er „Geräusche sieht“ und „Farben hört“; Halluzinationen, starke Glücksgefühle, Übererregung; Störungen des Körpergefühls, der Bewegungskoordination; Verlust der Selbstkontrolle

Folgen der Nutzung

Irreversible Veränderungen in der Struktur des Gehirns, psychische Störungen unterschiedlicher Schwere bis hin zum völligen Zusammenbruch der Persönlichkeit. Schon eine einzige Dosis LSD kann den genetischen Code verändern und das Gehirn dauerhaft schädigen. Psychische Störungen sind nicht von der Krankheit Schizophrenie zu unterscheiden. Das Medikament reichert sich in Gehirnzellen an. Bei längerem Verbleib dort kann es auch nach mehreren Monaten zu den gleichen Empfindungen wie unmittelbar nach der Verabreichung kommen. Die Wirkung des Arzneimittels hält 2-12 Stunden an (abhängig von der Art der Substanz). Es entsteht eine geistige und körperliche Abhängigkeit. Bei langfristiger Anwendung ist eine ständige Erhöhung der Medikamentendosis erforderlich. Mäßigkeit, Wut und Aggressivität nehmen zu. Mit der Zeit treten unbegründete Ängste und Misstrauen auf. Mögliche Selbstmordversuche

Ökologie des Lebens Es scheint, dass nichts einfacher ist: Mahlen Sie das Getreide, und hier haben Sie Mehl. Aber solches Mehl ist nicht gut lagerfähig. Daher reinigen die Hersteller es von den nützlichsten Substanzen für den Menschen.

Es scheint, dass es nichts Einfacheres gibt: Mahlen Sie das Getreide, und hier haben Sie Mehl. Aber solches Mehl ist nicht gut lagerfähig. Daher reinigen die Hersteller es von den nützlichsten Substanzen für den Menschen. Eine große Menge an Vitaminen, Mikroelementen und Ballaststoffen, die wir so dringend brauchen, wird verschwendet. Es bleibt fast nur Stärke übrig. Aber das ist noch nicht alles. Damit das Mehl ausreichend weiß wird, wird es mit Stoffen gebleicht, auf die wir noch näher eingehen.

Beachten Sie, dass dieselben Substanzen in Waschpulvern und Haushaltschemikalien zur Desinfektion und Bleiche verwendet werden. Eine Tatsache, die einen darüber nachdenken lässt, ob es sich lohnt, Brot im Laden zu kaufen, oder ob es besser ist, es selbst zu Hause zu backen.

KALIUMBROMAT ist eine anorganische Verbindung, Kaliumsalz, die in Wasser gut löslich ist. In der Klassifizierung der Lebensmittelzusatzstoffe wird es als E924 bezeichnet.

Tierstudien haben die Möglichkeit von Schilddrüsen- und Nierenkrebs bei Ratten und Mäusen gezeigt. Bei hohen Temperaturen, die beim Backen entstehen, wandelt sich Kaliumbromat in Kaliumbromid um, das als harmlos gilt. Brot aus „bromiertem Mehl“ kann locker und unnatürlich weiß sein.

Kaliumbromat ist für die Lebensmittelindustrie in Russland, EU-Ländern, China, Brasilien und Kanada verboten. In den USA zugelassen.

CHLORDIOXID– eine gasförmige Substanz, hat einen charakteristischen Geruch, eine anorganische Verbindung aus Chlor und Sauerstoff, eine starke antimikrobielle Substanz. Explosiv. In der Klassifizierung der Lebensmittelzusatzstoffe wird es als E926 bezeichnet.

Durch die Behandlung von Mehl mit Chlordioxid werden Tocopherole (Vitamin E), essentielle Fettsäuren, vollständig entfernt. Studien an Mäusen zeigten, dass bei der Fütterung von Brot aus mit Chlordioxid behandeltem Mehl bei den Tieren ein Vitamin-E-Mangel auftrat.

Der Zusatzstoff E926 ist in Russland zugelassen und wird auch zur Desinfektion und Reinigung von Trinkwasser verwendet.

BENZOYLPEROXID– eine organische Verbindung der aromatischen Reihe, eine weiße pulverförmige Substanz. In der Klassifizierung der Lebensmittelzusatzstoffe wird es als E928 bezeichnet.

Wird zum Aufhellen von Mehl und als Backverbesserer verwendet. Mit Benzoylperoxid behandeltes Mehl ist lockerer und weißer. E928 wird häufig bei der Herstellung von desodorierenden Ölen und bei der Herstellung von Käse sowie zur Behandlung von Akne in Form von Cremes und Salben verwendet. In seiner reinen Form ist es ein starkes Karzinogen (eine Substanz, die die Entstehung bösartiger Tumore verursacht).

In Russland für den Einsatz in der Backindustrie zugelassen.

AMMONIUM PERSULFAT– organisch aktive Verbindung, Ammoniumsalz. In der Klassifizierung der Lebensmittelzusatzstoffe wird es als E923 bezeichnet.

Hat die dritte Gefahrenklasse. Beim Einatmen kann es einen schweren Asthmaanfall verursachen und ist gefährlich für Haut und Augen.

Ammoniumpersulfat ist in der Lebensmittelproduktion in allen Ländern der Welt, einschließlich Russland, verboten. Manchmal wird es aber auch als Treibmittel für Teig, zum Weißmachen von Mehl, bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken und Süßwaren sowie als Glasurmittel verwendet.

ALLOXAN– eine Verbindung, die durch Oxidation von Harnsäure entsteht.

Alloxan hemmt die Wirkung vieler Enzyme. Verursacht bei Versuchstieren eine Nekrose der Langerhans-Inseln (Ansammlungen spezieller Zellen der Bauchspeicheldrüse), eine Nekrose der Nierentubuli und andere weniger ausgeprägte Veränderungen der Hypophyse, der Thymusdrüse, der Nebennieren und der Schilddrüse. Es wird verwendet, um experimentell Diabetes bei Tieren hervorzurufen und verschiedene Medikamente weiter zu untersuchen.

Es wird angenommen, dass Alloxan für Menschen nicht so giftig ist wie für Tiere.

Es stellt sich heraus, dass es sich bei Weißmehl tatsächlich um Stärke handelt, die im besten Fall für den Menschen nutzlos und im schlimmsten Fall sogar gefährlich ist. Am besten ist es natürlich, Vollkornmehl zu verwenden. Oder zumindest den Verzehr von Weißmehlprodukten reduzieren.

Bitte zeigen Sie gesunden Menschenverstand!

NEUNTE KLASSE

Aufgabe 9-1

Eine eingewogene 55-g-Probe einer binären Sauerstoffverbindung des Metalls A wurde mit 1 Liter Wasser behandelt. Die resultierende Lösung wurde unter Rückfluss erhitzt und 998 ml einer Lösung mit einer Dichte von 1,049 g/ml wurden erhalten.

1. Listen Sie alle Klassen binärer Verbindungen von Metallen mit Sauerstoff auf.

2. Bestimmen Sie die möglichen Formeln der Verbindung A und benennen Sie sie.

3 Schreiben Sie alle chemischen Reaktionsgleichungen auf, die zur Lösung des Problems erforderlich sind. Aufgabe 9-2

Auf einem Regal im Labor wurden zwei Gläser mit gelöschten Etiketten gefunden. Beide Gläser enthielten schwarzes Pulver. Beim Auflösen einer davon in konzentrierter Salzsäure entstand eine gelbgrüne Lösung (1), die bei Verdünnung mit Wasser blau wurde (2). Bei der Wechselwirkung mit konzentrierter Salzsäure eines anderen Pulvers wurde eine blaue Lösung (3) erhalten, die bei Verdünnung mit Wasser rosa wurde (4).

1. Geben Sie eine begründete Schlussfolgerung darüber, welche Substanzen enthalten sein könnten

2. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung dieser Stoffe mit konzentrierter Salzsäure (1, 3) und die Reaktionsgleichungen für die Verdünnung der resultierenden Lösungen mit Wasser (2, 4). Erklären Sie den Grund für die Farbveränderung der entsprechenden Lösungen.

Aufgabe 9-3

Einmal forderte Karabas-Barabas nach der Lektüre eines Chemielehrbuchs die Schauspieler auf, die Wechselwirkung von Mangan mit verschiedenen Säuren zu untersuchen. Einige der Charaktere erhielten chemisch reines Mangan, während der Rest Metall mit einer Beimischung von Eisen und Kupfer erhielt. Bei der Arbeit wurden 3 M Salz- und Salpetersäure, 1 M Schwefelsäure und rauchende (100 %) Salpetersäure verwendet, die im Überschuss zum Metall entnommen wurden. Duremar stellte jedem Charakter eine Metallprobe und ein Fläschchen Säure zur Verfügung. Die Charaktere hielten ihre Beobachtungen in Labortagebüchern fest. Werfen wir einen Blick auf die Einträge in diesen Zeitschriften.

Pinocchio. Die Reaktion verläuft heftig und erfordert kein Erhitzen. Es entsteht ein farbloses Gas, das beim Anzünden eines Streichholzes mit einem Knall explodiert. Das Metall löst sich rückstandslos auf.

Malvina. Die Reaktion verläuft nicht so heftig wie im Reagenzglas von Buratino. Es entsteht ein farbloses, brennbares Gas, das geschmacks- und geruchlos ist. Nachdem sich das Metall vollständig aufgelöst hat, verbleibt eine kleine Menge feines Pulver am Boden des Reagenzglases.

Pierrot. Die Reaktion verläuft nicht so heftig wie im Reagenzglas von Buratino. Das Metall löst sich rückstandslos auf. Wenn einer Lösung Natriumsulfid zugesetzt wird, bildet sich ein schwarzer Niederschlag. Das aus dem Reagenzglas freigesetzte Gas hat eine kaum wahrnehmbare gelb-orange Farbe, die verschwindet, wenn das Gas durch eine Lauge geleitet wird. Das Gas ist nach dem Durchgang durch Alkali farblos und explodiert mit einem Knall, wenn man ihm ein Streichholz hinhält.

Fuchs Alice. Bei Einwirkung von Säure wird die Oberfläche des Metalls mit einem weißlichen Belag bedeckt, es wird jedoch kein Gas freigesetzt. Bei Zugabe einer kleinen Menge Wasser beginnt eine heftige Reaktion, bei der ein braunes Gas freigesetzt wird. Die resultierende Lösung hat eine grünlich-gelbe Farbe, die beim Kochen nicht verschwindet.

Katze Basilio. Die Reaktion verläuft unter Freisetzung eines farblosen Gases und so energisch wie

bei Pinocchio. Die Lösung wird schön blassrosa Farbe. Nachdem sich das Metall vollständig aufgelöst hat, verbleibt eine kleine Menge feines Pulver am Boden des Reagenzglases.

Aufgabe 9-4

Der Niederschlag, der durch Behandlung von 400 g einer 8 %igen Kupfer(II)-sulfatlösung mit einer verdünnten Ammoniaklösung (die in einer ausreichenden Menge entnommen wurde, um den Niederschlag vollständig auszufällen) (1) erhalten wurde, wurde filtriert, getrocknet und in einem Glasrohr kalziniert bis 300 °C im Strom Inertgas(2). Die aus dem Rohr austretenden gasförmigen Stoffe wurden durch eine Säule mit festem Alkali mit einem Gewicht von 360 g geleitet. Die Masse der Säule nahm um 5 % zu.

Die Aufbewahrung der gleichen Menge luftgetrockneten Sediments in einem Exsikkator über konzentrierter Schwefelsäure führt zu einer Gewichtszunahme der Säure um 7,2 g (3).

1. Bestimmen Sie nach Durchführung der erforderlichen Berechnungen:

Die Formel der Substanz, die als Ergebnis der Reaktion (1) ausfiel; - Formel der Substanz, die beim Kalzinieren des Niederschlags entsteht, berechnen Sie diese

Masse und geben Sie ihren Namen an.

2. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen (1 – 3);

3. Geben Sie an, zu welcher Klasse der ausgefällte Stoff gehört, der infolge der Reaktion (1) ausfällt.

Aufgabe 9-5

Chemiker, erinnern Sie sich an diese Ode: Sie gießen Säure ins Wasser.

Es ist bekannt, dass bei der Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Wasser eine große Wärmemenge freigesetzt wird. Im thermodynamischen Nachschlagewerk finden Sie

die folgenden Daten zur Bildungswärme (Q f ) von Schwefelsäure, kJ mol−1

H2 SO4 (l) 813,99

H2 SO4 (ai) 909,27

Die Indizes in Klammern haben folgende Bedeutung: (l) – flüssige Säure, (ai) – vollständig in Wasser ionisierte Säure.

1. Welche Wärmemenge wird freigesetzt, wenn 1 Mol 100 gelöst wird?% Schwefelsäure in einer Menge Wasser, die ausreicht, um die Säure vollständig zu ionisieren?

2. Welche Wassermasse kann mit dieser Wärmemenge von 25 °C auf 100 °C erhitzt werden? Bedenken Sie, dass die Wärmekapazität von Wasser C beträgt p ist gleich 75,3 J mol−1 K−1

Und ist nicht temperaturabhängig.

3. Mit welcher Wassermasse kann man von 25 °C auf 100 °C erhitzen und verdampfen?

diese Menge an Wärme? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 °C beträgt 40,66 kJ mol−1.

4. Erklären Sie anhand Ihrer Berechnungen, warum konzentrierte Schwefelsäure beim Verdünnen in kleinen Portionen dem Wasser zugesetzt werden sollte und nicht umgekehrt.

ZEHNTE KLASSE

Aufgabe 10-1

Säurelösungen wurden mit der weißen pulverförmigen Substanz X versetzt. Die Ergebnisse der Experimente sind in der Tabelle dargestellt.

Und Zugabe von Bariumchlorid.

Aufgabe 10-2

Kalium ist das wichtigste biogene Element, das in tierischen und pflanzlichen Zellen vorkommt. Bei Kaliummangel im Körper entwickelt sich eine Hypokaliämie und es kommt zu Funktionsstörungen der Herz- und Skelettmuskulatur. Die wichtigsten Nahrungsquellen für Kalium für den Menschen sind Leber, Milch, Fisch, getrocknete Aprikosen, Melone, Bohnen, Kiwi, Kartoffeln, Avocados, Bananen, Brokkoli, Zitrusfrüchte und Weintrauben. Ein Mangel an Kalium im Boden führt zu einer Unterdrückung der Pflanzen und einem erheblichen Ertragsrückgang, sodass etwa 90 % der abgebauten Kaliumsalze für die Herstellung chemischer Düngemittel verwendet werden.

Kaliummetall ist chemisch äußerst aktiv: bereits bei Zimmertemperatur Es reagiert mit Wasser, Chlor, Schwefelwasserstoff und beim Erhitzen mit Ammoniak, Wasserstoff, rotem Phosphor und vielen anderen Stoffen.

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, mit deren Hilfe die chemischen Eigenschaften von Kaliummetall im Problem charakterisiert werden.

Aufgrund seiner erhöhten Reaktivität kommt Kalium in der Natur nicht in freier Form vor. Allerdings kommt das Element Kalium auf unserem Planeten recht häufig vor: Es belegt unter allen Elementen den siebten Platz, bildet eine Reihe eigener Mineralien und ist Bestandteil des Meerwassers. Kaliumgehalt in Erdkruste beträgt 2,4 Gew.-%. %, V Meerwasser 0,0371 Gew. %.

2. Listen Sie die Elemente auf, deren Massengehalt in der Erdkruste größer ist als der von Kalium.

3. Nennen Sie Beispiele für zwei Mineralien, die Kalium enthalten (Formeln, mineralogische und chemische Namen).

Konzentration von Kalium im Meerwasser in mol/l, wenn die durchschnittliche Dichte des Meerwassers

1,025 g/cm3.

Natürliches Kalium besteht aus zwei stabilen Isotopen 39 K und 41 K und radioaktivem 40 K (Halbwertszeit 1,251 109 Jahre). In jedem Gramm natürlichem Kalium zerfallen durchschnittlich 32 40 K-Kerne pro Sekunde, wodurch beispielsweise im Körper eines 70 kg schweren Menschen jede Sekunde etwa 4000 radioaktive Zerfälle auftreten.

fiel auseinander. Trotz der Tatsache, dass sein Zerfall in zwei Richtungen gleichzeitig erfolgt (β-Zerfall und Elektron oder K-Einfang), ist die Gesamthalbwertszeit recht lang (1,248·109 Jahre). Verhältnis der Konzentration von 40 K zur Konzentration eines seiner Produkte

Der Zerfall isolierter Gesteine ​​wird zur Bestimmung ihres absoluten Alters herangezogen. Diese Methode ist eine der Hauptmethoden der nuklearen Geochronologie.

6. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für den Kernzerfall des 40-K-Isotops. Schätzen Sie anhand der Atommasse den relativen Gehalt des stabilen 41-K-Isotops in der natürlichen Mischung. Schätzen Sie auch, wie viele Jahre zuvor der 40-K-Gehalt im natürlichen Isotopengemisch 0,0936 % betrug.

Aufgabe 10-3

Nachdem Karabas-Barabas ein Chemielehrbuch gelesen hatte, forderte er die Schauspieler auf, die Wechselwirkung von Mangan mit verschiedenen Säuren zu untersuchen. Einige der Charaktere erhielten chemisch reines Mangan, während der Rest Metall mit einer Beimischung von Eisen und Kupfer erhielt. Bei der Arbeit wurden 3 M Salz- und Salpetersäure, 1 M Schwefelsäure und rauchende (100 %) Salpetersäure verwendet, die im Überschuss zum Metall entnommen wurden. Duremar stellte jedem Charakter eine Metallprobe und ein Fläschchen Säure zur Verfügung. Die Beobachtungen der Puppe wurden in Labortagebüchern aufgezeichnet. Werfen wir einen Blick auf die Einträge in diesen Zeitschriften.

Pinocchio. Die Reaktion verläuft heftig und erfordert kein Erhitzen. Es entsteht ein farbloses Gas, das beim Anzünden eines Streichholzes mit einem Knall explodiert. Das Metall löst sich rückstandslos auf. Die Reaktion verläuft nicht so heftig wie im Reagenzglas von Buratino. Es entsteht ein farbloses, brennbares Gas, das geschmacks- und geruchlos ist. Nachdem sich das Metall vollständig aufgelöst hat, verbleibt eine kleine Menge feines Pulver am Boden des Reagenzglases.

Pierrot. Die Reaktion verläuft nicht so heftig wie im Reagenzglas von Buratino. Das Metall löst sich rückstandslos auf. Wenn einer Lösung Natriumsulfid zugesetzt wird, bildet sich ein schwarzer Niederschlag. Das aus dem Reagenzglas freigesetzte Gas hat eine kaum wahrnehmbare gelb-orange Farbe, die verschwindet, wenn das Gas durch eine Lauge geleitet wird. Das Gas ist nach dem Durchgang durch Alkali farblos und explodiert mit einem Knall, wenn man ihm ein Streichholz hinhält.

Fuchs Alice. Bei Einwirkung von Säure wird die Oberfläche des Metalls mit einem weißlichen Belag bedeckt, es wird jedoch kein Gas freigesetzt. Bei Zugabe einer kleinen Menge Wasser beginnt eine heftige Reaktion, bei der ein braunes Gas freigesetzt wird. Die resultierende Lösung hat eine grünlich-gelbe Farbe, die beim Kochen nicht verschwindet.

Katze Basilio. Die Reaktion verläuft unter Freisetzung eines farblosen Gases und genauso energisch wie bei Buratino. Die Lösung nimmt eine schöne blassrosa Farbe an. Nachdem sich das Metall vollständig aufgelöst hat, verbleibt eine kleine Menge feines Pulver am Boden des Reagenzglases.

Während der Arbeit vergaßen die Charaktere, welche Metallprobe und welche Säure sie verwendeten. Dies drohte mit Strafe. Papa Carlo rettete jedoch den Tag und stellte die fehlenden Informationen problemlos wieder her.

Tun Sie dies auch und präsentieren Sie die endgültige Antwort in der Tabelle

Geben Sie Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Metallen mit Säuren an und korrelieren Sie diese mit Einträgen in Laborzeitschriften.

Aufgabe 10-4

Eine bestimmte Menge eines Gemisches der isomeren Kohlenwasserstoffe A und B wurde in einen evakuierten Autoklaven mit einem Volumen von 10 l gegeben und anschließend unter Druck mit der 10-fachen Menge Sauerstoff versetzt. Die Reaktionsmischung wurde auf 350 °C erhitzt. In diesem Fall betrug der Druck im Autoklaven 568,48 kPa. Ein elektrischer Funke wurde durch den Autoklaven geleitet. Nachdem die Kohlenwasserstoffe vollständig verbrannt waren, wurde der Druck erneut bei der gleichen Temperatur gemessen. Es stellte sich heraus, dass es 647,14 kPa entsprach. Das resultierende Gasgemisch wurde durch eine Lösung aus Kalkwasser geleitet; Es bildeten sich 50,0 g Sediment.

1. Bestimmen Sie die Summenformel der Kohlenwasserstoffe A und B. Bestätigen Sie Ihre Antwort durch Berechnungen.

2. Geben Sie die Anzahl der möglichen isomeren Kohlenwasserstoffe an, die dieser Formel entsprechen und die wässrige Lösung von Kaliumpermanganat nicht verfärben.

Es ist bekannt, dass die Kohlenwasserstoffe A und B bei erhöhten Temperaturen und Drücken hydriert werden; in diesem Fall entstehen aus beiden die gleichen Hydrierungsprodukte C und D. Es ist bekannt, dass Molekül A 4 und Molekül B 6 Arten von Wasserstoffatomen aufweist.

3. A–D.

4. Schreiben Sie die Produkte der Reaktion A mit HBr auf.

Aufgabe 10-5

Die Tabelle zeigt die Standardbildungsenthalpien der Verbindungen ClF, BrF und BrCl in der Gasphase bei 298 K und die Bindungsenergien in diesen Molekülen.

1. Bestimmen Sie anhand dieser Daten die Bindungsenergien in den Molekülen Fluor, Chlor und Brom. Zeichnen Sie im herkömmlichen Maßstab (die Grafik kann auf einem Notizbuchblatt gezeichnet werden, ohne die Werte der Mengen anzugeben) die Abhängigkeit der E-Bindung von der Atommasse des Halogens (F, Cl, Br und I).

2. Die Bildungsenthalpie von gasförmigem Chlorfluorid (III) beträgt −158,9 kJ mol−1. Berechnen Sie die Cl-F-Bindungsenergie in diesem Molekül und erklären Sie, warum sie sich von der Bindungsenergie in einem zweiatomigen Molekül unterscheidet.

3. Die Bindungslängen in ClF-, BrF- und BrCl-Molekülen betragen 0,162, 0,176 bzw. 0,214 nm. Bestimmen Sie die kovalenten Radien von Fluor-, Chlor- und Bromatomen. Finden Sie die Bindungslänge im Cl2-Molekül.

Die Bindungsenergie ist die Reaktionsenthalpie ABg = Ar + Br

ELFTE KLASSE

Aufgabe 11-1

Säurelösungen wurden mit der weißen pulverförmigen Substanz X versetzt. Die Ergebnisse der Experimente sind in der Tabelle dargestellt.

1. Bestimmen Sie die Zusammensetzung des zugesetzten Stoffes (Formel). Schreiben Sie seinen Namen.

2. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen, die beim Auflösen ablaufen.

3. Welche Stoffe können in der Endlösung enthalten sein?

4. Schreiben Sie für den hinzugefügten Stoff X die Reaktionen auf, die beim Erhitzen ablaufen

Und Zugabe von Bariumchlorid.

Aufgabe 11-2

In einem Chemielabor wurde eine Flasche entdeckt, die grauschwarze Kristalle einer unbekannten, wasserunlöslichen Substanz X enthielt. Um ihre Zusammensetzung festzustellen, wog der Laborant 14,22 g Kristalle ab und setzte sie einem großen Überschuss einer verdünnten Salpetersäurelösung aus. Die Kristalle lösten sich vollständig auf und die Lösung wurde braun (Reaktion 1). Die resultierende Lösung wurde aufgeteilt in drei gleiche Portionen.

Der zweite Teil der Lösung wurde mit einer Kaliumiodidlösung behandelt und zum Sieden erhitzt. Dabei wurden violette Dämpfe freigesetzt, eine grüne Lösung und ein brauner Niederschlag bildeten sich (Reaktionen 5–6). Der Niederschlag wurde abgetrennt, mit einer Natriumthiosulfatlösung gewaschen, wodurch er weiß wurde (Reaktion 7), dann getrocknet und gewogen. Die Masse des Sediments beträgt 2,865 g, es enthält 33,51 % (Gew.) Metall. Der weiße Niederschlag löste sich vollständig in überschüssiger Natriumthiosulfatlösung (Reaktion 8)

ZU Der dritten Portion der braunen Lösung wurde Natriumbromid zugesetzt und die Lösung wurde zum Sieden gebracht (Reaktion 9). Als die Lösung abkühlte, wurde eine konzentrierte Ammoniaklösung hinzugefügt (Reaktion). 10–12). Die Lösung färbte sich blau und es fiel ein graugrüner Niederschlag aus, der beim Kalzinieren (Reaktion 13) 2,28 g grünes Pulver ergab, das 68,42 % (Gew.) eines anderen Metalls enthielt. Die beschriebenen Transformationen können in Form eines Diagramms dargestellt werden:

Bestimmen Sie die Formel des unbekannten Stoffes X und notieren Sie die Gleichungen aller genannten Reaktionen (1–13).

Aufgabe 11-3

Für die Herstellung von Autoteilen werden schlag- und verschleißfeste Kunststoffe verwendet

Und Haushaltsgeräte, Plastikkarten, medizinische Geräte, Möbel. Weit verbreitet ABS-Kunststoffe sind ein Copolymer aus Acrylnitril-Butadien

und Styrol.

1. Zeichnen Sie die Strukturformeln der aufgeführten Monomere.

Die ABS-Kunststoffprobe enthält (nach Gewicht) 87,67 % Kohlenstoff, 7,99 % Wasserstoff und Stickstoff.

2. Berechnen Sie den Mol- und Gewichtsanteil jedes Monomers im Polymer.

3. Schreiben Sie alle möglichen Reaktionsgleichungen für das Wachstum einer Polymerkette (radikalische Polymerisation) auf, wodurch eine Butadieneinheit in das Polymer eingebaut wird.

4. Wie viele unterschiedliche Dyaden (Paare aufeinanderfolgender Verbindungen) können im Beschriebenen existieren? ABS-Kunststoff: a) unter der Annahme, dass alle Kettenwachstumsreaktionen mit vollständiger Regio- und Stereoselektivität ablaufen; b) in Anbetracht dessen, dass Kettenwachstumsreaktionen unter Einschluss einer Butadieneinheit nicht selektiv sind?

Es ist bekannt, dass Polystyrol und Copolymere von Styrol mit Acrylnitril feste, aber eher spröde Materialien sind (sie kollabieren bei kleinen Verformungen), und Polybutadien ist ein Gummi, der hohe reversible Verformungen ohne Zerstörung bewältigen kann. ABS-Kunststoff vereint hohe Festigkeit mit Verformungsbeständigkeit.

5. Wie sind Comonomereinheiten in einer Polymerkette verteilt? ABS-Kunststoffe (zufällig, streng abwechselnd, in Gruppen gleicher Glieder)? Begründe deine Antwort.

Verwenden Sie Molmassen, gerundet auf die nächste ganze Atommasseneinheit.

Aufgabe 11-4

Es wurde festgestellt, dass für organische Moleküle und Zwischenprodukte eine annähernd exponentielle Abhängigkeit der C-C-Bindungslänge (L, Å) von ihrer Ordnung (K) besteht:

L = ae − bK

Im Kohlenwasserstoff I (ωC : ωH = 4)L I = 0,154 nm und im Kohlenwasserstoff II L II = 0,120 nm.

1. Entschlüsseln Sie die Formeln I und II, wenn M I/MII = 1,154. Geben Sie die Art der Hybridisierung an

C-Atome in den Molekülen I und II.

2. Berechnen Sie die Werte der Koeffizienten a und b. Schätzen Sie K für ein Benzolmolekül (L = 0,140 nm). Hinweis: Bitte geben Sie in Ihren Antworten drei aussagekräftige Zahlen an.

Der resultierende K-Wert kann mit Kekules Terminologie durch das Vorhandensein einer „Bindungsoszillation im Benzolring“ erklärt werden (obwohl es korrekter ist zu sagen, dass das Benzolmolekül in zwei mesomeren Formen existiert):

Auf die Möglichkeit einer solchen „Oszillation“ (das Vorliegen zweier mesomerer Formen) deuteten beispielsweise Daten zur reduktiven Ozonierung von Kohlenwasserstoff III hin, wodurch ein Gemisch der Verbindungen X, Y und Z entsteht im Molverhältnis 1:2:3. III kann aus II nach dem Schema gewonnen werden:

2) H 3 O+

3. Schreiben Sie die Strukturformeln der Verbindungen A–G, X–Z, III und IV.

4. Legen Sie die Formel des Katalysators fest, der zur Dehydrierung verwendet wird

G, wenn es Al (29,51 %), O (34,97 %) und Element X enthält.

Aufgabe 11-5

Chloressigsäure wird durch die Einwirkung von Wasser in Glykolsäure umgewandelt. Die Reaktion verläuft gemäß der Gleichung

ClCH2 COOH + H2 O = HOCH2 COOH + HCl.

Bei einem großen Wasserüberschuss ist die Reaktion erster Ordnung für Chloressigsäure und nullter Ordnung für Wasser.

Die Kinetik der Reaktion wurde mittels Titration untersucht. Hierzu wurden Proben aus dem Reaktionsgemisch entnommen und mit NaOH-Lösung titriert. Nachfolgend sind die Alkalivolumina aufgeführt, die für die Titration bei verschiedenen Reaktionszeiten verwendet wurden.

1. Wie groß ist die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante?

2. Wie lange nach Beginn der Reaktion sind alle drei Säuren in gleichen Mengen in der Mischung vorhanden?

3. Wie groß ist die Halbwertszeit von Chloressigsäure unter diesen Bedingungen?

4. Nach welcher Zeit verbleiben 25 % der ursprünglichen Menge Chloressigsäure in der Mischung?

Referenzinformationen:

Für Reaktionen erster Ordnung k t = lnC C 0 , wobei k die Reist, C 0 –

Anfangskonzentration des Stoffes, C – Konzentration des Stoffes zum Zeitpunkt t.

Vorlesung. 9. Spezialchemikalien

§ 1. Arten von Spezialchemikalien und ihre grundlegenden Eigenschaften

Spezielle chemische Stoffe lassen sich je nach ihren Eigenschaften, Einsatzbedingungen und Nachweismethoden in folgende Gruppen einteilen: färbende, lumineszierende (organischer Ursprung – Luminophore, anorganischer Ursprung – Lichtzusammensetzungen), Indikatoren und Duftstoffe.

Farbstoffe - Hierbei handelt es sich um Chemikalien, die eine dauerhafte Färbung der Kontaktflächen bewirken und vor allem zur aktiven Erkennung und Entlarvung von Diebstählen dienen.

Wenn sie mit freiliegenden Körperteilen, der Kleidung oder anderen Gegenständen einer Person in Kontakt kommen, lösen sie sich unter dem Einfluss von Schweiß oder umgebender Feuchtigkeit auf und bilden leuchtend farbige Flecken. Dadurch entsteht eine Art „besonderes Zeichen“. Es ist sehr schwierig, solche Flecken zu entfernen. Auf der Körperoberfläche bleiben sie beispielsweise nach mehrmaligem Waschen mit heißem Wasser und Reinigungsmitteln zurück, insbesondere unter den Nägeln und in den Hautfalten. Es ist nahezu unmöglich, Farbstoffe vollständig von Kleidung und anderen Gegenständen zu entfernen. Es ist zu berücksichtigen, dass einige von ihnen die Fähigkeit besitzen, nachzuleuchten ultraviolette Strahlung. Dies ermöglicht die Identifizierung solcher Stoffe auch in Fällen, in denen sie aufgrund einer geringen Menge oder einer Tarnung auf dem Objekt aufgrund der Farbähnlichkeit bei der normalen Inspektion nicht erkannt werden.

Farbstoffe sind hygroskopisch, das heißt, sie haben die Fähigkeit, Feuchtigkeit aus der Umgebungsluft aufzunehmen. Dieses Phänomen ist äußerst unerwünscht, da pulverförmige Farbstoffe, die Feuchtigkeit aufgenommen haben, erstens ihre Eigenschaften verlieren und bei erneuter Befeuchtung die Kontaktfläche nicht ausreichend haltbar färben und zweitens nach Befeuchtung das markierte Objekt einfärben und entlarven können . So können Spuren von angefeuchtetem und anschließend getrocknetem Rhodamin C durch einfaches Waschen mit Wasser und Seife leicht von den Händen entfernt werden. Daher ist es bei der Lagerung und Verwendung von Farbstoffen erforderlich, den Kontakt mit Feuchtigkeit und feuchter Luft auszuschließen, um ein Verderben zu vermeiden und deren Haltbarkeit zu erhöhen.

Nachdem die Falle ausgelöst wurde, können Spuren chemischer Chemikalien anhand ihrer charakteristischen Farbe, die mit bloßem Auge sichtbar ist, und anhand der Lumineszenz in ultravioletten Strahlen erkannt werden. Expertenforschung Grundmischungen werden mittels Dünnschichtchromatographie und Identifizierung von Farbstoffen und anderen Komponenten durch Vergleich mit Standards und mithilfe von Farbreaktionen durchgeführt, die per Tropfenmethode direkt auf der Platte durchgeführt werden.

Zur Untersuchung von SCV eignen sich verschiedene Methoden der molekularen Spektroskopie, insbesondere die Spektrophotometrie. Die Bestimmung der farbspektralen Eigenschaften dieser Stoffe erfolgt mit registrierenden Spektralphotometern.

Die bei der Arbeit des Flugsicherungssystems verwendeten Farbstoffe haben folgende Eigenschaften:

Rhodamin C- dunkelbraunes Pulver mit grünlicher Tönung. Lösungen in Wasser und Alkohol haben eine bläulich-rote Farbe. Bei Befeuchtung verfärbt sich die Kontaktfläche dauerhaft purpurrot. Im ultravioletten Licht weist es eine leuchtend rote Lumineszenz auf.

Rhodamin J- rotes oder gelbbraunes Pulver. Löslich in Wasser und Alkohol. Die resultierenden Lösungen haben eine leuchtend rote Farbe und grünlich-gelbe Lumineszenz. Die Kontaktfläche ist braunrot gefärbt und leuchtet in ultravioletten Strahlen hellgelb.

Rhodamin 4C - dunkelrote Kristalle. Die Lösung in Wasser hat eine dunkelrote Farbe, in Ethylalkohol ist sie rosarot. Bei Befeuchtung verfärbt sich die Kontaktfläche rosarot und leuchtet in der gleichen Farbe.

Grundlegendes helles Grün- grünes Pulver mit goldenem Glanz. Die Kontaktfläche ist in einer dauerhaften grünen Farbe lackiert. In Wasser schlecht löslich, in Alkohol löslich.

Methylenblau- dunkelgrüne Substanz. Die Kontaktfläche ist leuchtend blau lackiert. Es ist in Wasser und Alkohol schlecht löslich, aber die Löslichkeit verbessert sich beim Erhitzen. Die Lösungen haben eine blaue Farbe.

Chrysoidin- Pulver rotbraune Farbe. Die Kontaktfläche verfärbt sich gelb-orange. Schwer löslich in Wasser und gut löslich in Ethylalkohol, Diethylether und Chloroform. Die Lösungen haben eine orangebraune Farbe.

Safranin T- braunrotes Pulver. Färbt die Kontaktfläche rot. Löslich in Wasser und Alkohol. Bei ultravioletten Strahlen zeigt es bei Befeuchtung mit Ethylalkohol eine rote Lumineszenz.

Methylviolett(Methylenviolett) – Pulver mit grünem metallischem Glanz. Lösungen in Wasser und Ethylalkohol haben eine violette Farbe.

Neutrales Rot- dunkelgrünes kristallines Pulver. Die wässrige Lösung hat eine rote Farbe. Die Lösung in Ethylalkohol ist rot und weist eine leicht purpurrote Lumineszenz auf.

Nilblau- grünes kristallines Pulver mit bronzefarbenem Glanz. In kaltem Wasser schlecht löslich, erhöht sich die Löslichkeit beim Erhitzen. Löslich in Ethylalkohol. Lösungen sind farbig blaue Farbe.

Magenta Basic- dunkelgrün glänzende Kristalle. Die Kontaktfläche ist rosa lackiert. Löslich in Wasser (vorzugsweise beim Erhitzen), löslich in Ethylalkohol. Die Lösungen haben eine rosa Farbe.

Grundlegendes blaues K- blaues Pulver. Die Kontaktfläche ist blau lackiert. Löslich in Wasser und Ethylalkohol. Die Lösungen haben eine blaue Farbe.

Basic, braun 2K- schwarzbraunes Pulver. Lösungen in Wasser und Ethylalkohol haben eine braune Farbe.

Azur 1 (Methylen-Azur)- dunkelbraune Kristalle mit grünlichem Schimmer. Löslich in Wasser, löslich in Methyl- und Ethylalkohol. Die Lösungen haben eine blaue Farbe. Alkohollösungen haben eine bläulich-rote Lumineszenz.

Diamantgelb- hellbraunes Pulver. Lösungen in Wasser und Ethylalkohol haben eine gelb-orange Farbe.

Eosin- gelblich-orangefarbenes kristallines Pulver. Unlöslich in Wasser und Benzol; In Ethylalkohol schlecht löslich, in Alkalien gut löslich. Die resultierenden Lösungen haben eine rosa Farbe.

Lumineszierende Stoffe - chemische Substanzen, die in ultravioletten Strahlen lumineszieren (leuchten) können.

Einige Stoffe haben bei Beleuchtung die Fähigkeit, nicht nur einen Teil des auf sie fallenden Lichts zu reflektieren, sondern beginnen auch selbst zu leuchten, insbesondere unter dem Einfluss von Quellen, die ultraviolettes Licht aussenden.

Das Phänomen des kalten Leuchtens einiger chemischer Substanzen mit einer genau definierten Farbe bei Beleuchtung durch ultraviolette Strahlen wird Photolumineszenz genannt (eine Kombination aus dem griechischen Wort „Fotos“ – Licht und dem lateinischen Wort „Lumineszenz“ – Leuchten). Nach der Stokes-Regel zeichnet sich Lumineszenzlicht durch eine längere Wellenlänge als das anregende Licht aus. Wenn ein Stoff beleuchtet wird, kann er daher in einer für ihn spezifischen Farbe lumineszieren.

Bemerkenswert ist die Tatsache, dass einige Stoffe nach dem Ende der Beleuchtung noch für eine gewisse Zeit ihre Leuchtfähigkeit behalten (Restnachleuchten). Diese Art der Photolumineszenz wird Phosphoreszenz genannt. Das Leuchten, das aufhört, wenn das Licht angestrahlt wird, wird Fluoreszenz genannt. Es ist jedoch schwierig, eine scharfe Grenze zwischen ihnen zu ziehen, und diese Aufteilung ist gewissermaßen willkürlich.

Zur Lumineszenzanalyse wird das Phänomen der Lumineszenz genutzt. Die im OVD-Betrieb verwendeten Leuchtstoffe sind in der Regel farblos oder leicht gefärbt. Darüber hinaus sind pulverförmige Leuchtstoffe fein verteilt und weisen gute Klebeeigenschaften auf. Aus diesem Grund werden sie häufig bei der Durchführung operativer Suchaktivitäten zur verdeckten Markierung beliebiger Objekte eingesetzt. Das Phänomen der Lumineszenz ermöglicht den Nachweis des Vorhandenseins vernachlässigbarer Mengen lumineszierender Substanzen. Beispielsweise reicht es aus, ein Millionstel Gramm eines leuchtenden Stoffes in Form einer Lösung zu haben, um ihn anhand seiner charakteristischen Lumineszenz zu erkennen.

Die Hauptvertreter der in Organen für innere Angelegenheiten verwendeten Leuchtstoffe haben folgende Eigenschaften:

Leichte Zusammensetzung von BZS- feinkristallines weißes Pulver. Unlöslich in Wasser und anderen Lösungsmitteln. Bei ultravioletten Strahlen weist die Lichtzusammensetzung des BZS eine leuchtend blaue Lumineszenz auf. Mit diesem Stoff werden Markierungen auf Stoff, Garn und Fell angebracht.

Lichtkomposition FK-102- gelb-oranges feinkristallines Pulver. Unlöslich in Wasser und anderen Lösungsmitteln. Im ultravioletten Licht weist es eine orangerote Lumineszenz auf. Wird zum Markieren von Stoff, Fell und Garn verwendet.

Lumogen gelbgrün- ist eine amorphe Substanz von gelbgrüner Farbe. Löst sich in organischen Lösungsmitteln wie Toluol, Dichlorethan, Benzin. Im ultravioletten Licht leuchtet es gelbgrün.

Lumogen wasserblau- blassblaues Pulver. Es löst sich gut in Toluol, Benzin und Dichlorethan. Im ultravioletten Licht leuchtet es blau.

Lumogen hellgrün- feinkristallines Pulver von hellgrüner Farbe. Löst sich in Toluol, Benzin, Dichlorethan. Im ultravioletten Licht leuchtet es grün.

Glattes Weiß- weiße pulverförmige Substanz. Im ultravioletten Licht leuchtet es blau.

Rivanol- ist ein feinkristallines gelbes Pulver. Es löst sich schlecht in Wasser, aber gut in Alkohol. Im ultravioletten Licht leuchtet es gelb.

Tetracyclin- gelbes Pulver. In Wasser schlecht löslich. Im ultravioletten Licht leuchtet es gelb.

Triphenylpyrazolin- Weißes Puder. Löslich in Alkohol. Im ultravioletten Licht leuchtet es blau.

Zu beachten ist, dass es sich bei allen aufgeführten Leuchtstoffen bei Rivanol, Tetracyclin und Triphenylpyrazolin um Medikamente handelt. Dies ermöglicht den Einsatz zur Kennzeichnung von Lebensmitteln, da sie in den eingesetzten Mengen, selbst wenn sie in den menschlichen Körper gelangen, keine gesundheitlichen Schäden verursachen. Darüber hinaus haben diese Stoffe keinen Einfluss auf den Geschmack und die Nährwerteigenschaften der gekennzeichneten Produkte.

Indikatoren - Dies sind chemische Substanzen, die unter dem Einfluss bestimmter chemischer Reagenzien ihre Farbe ändern. Sie werden verwendet, um unsichtbare Objekte zu markieren normale Bedingungen, aber aufgrund der Farbveränderungen leicht erkennbar.

In der Arbeit der Abteilung für innere Angelegenheiten werden Medikamente als Indikatoren verwendet. Diese Stoffe sind für den Menschen ungefährlich und Umfeld. Arzneimittelbasierte Indikatoren sind einfach herzustellen und eignen sich für die verdeckte Kennzeichnung und anschließende Erkennung (Manifestation). Dabei wird auch berücksichtigt, dass die Wahrscheinlichkeit eines versehentlichen Kontakts von Arzneimitteln mit der Oberfläche des gekennzeichneten Gegenstands sehr gering ist.

Einer der Vertreter dieser Stoffgruppe ist Phenolphthalein.

Phenolphthalein- feinkörniges weißes Pulver. Es löst sich schlecht in Wasser, aber gut in Alkohol. Phenolphthaleinlösung ist farblos und transparent. Wenn ihm eine alkalisch reagierende Lösung zugesetzt wird (z. B. Ammoniaklösung, Soda usw.), erhält es eine leuchtend purpurrote Farbe. Genau diese Eigenschaft wird bei der Durchführung operativer Suchaktivitäten genutzt.

Andere pharmazeutische Präparate können als Indikatoren verwendet werden, beispielsweise Salicylsäure, Antipyrin, Amidopyrin, Resercin, Calciumgluconat, Analgin; zur Entwicklung von Aufzeichnungen und Markierungen, die durch Lösungen dieser Substanzen erzeugt werden, ist eine 3%ige wässrige Lösung von Eisenchlorid (III). gebraucht.

Salicylsäure- kleine nadelförmige Kristalle, geruchlos, weiß, sublimieren bei vorsichtiger Erwärmung (Übergang in den gasförmigen Zustand unter Umgehung des flüssigen Zustands). Salicylsäure ist in Wasser schlecht löslich, löst sich jedoch leicht in Ethylalkohol und Diethylether. Die resultierenden Lösungen sind farblos. Bei der Entwicklung mit einer 3%igen FeCl 3 -Lösung erhalten sie eine violette Farbe.

Antipyrin- farblose Kristalle oder weißes kristallines Pulver, geruchlos, leicht bitterer Geschmack. Leicht löslich in Wasser und Ethylalkohol. Die resultierenden Lösungen sind farblos. Wenn sie einer FeCl 3 -Lösung ausgesetzt werden, nehmen sie eine braune Farbe an.

Amidopyrin- weiße Kristalle oder weißes Pulver, geruchlos, leicht bitterer Geschmack. Löslich in Wasser und Ethylalkohol. Die resultierenden Lösungen sind farblos. Wenn sie einer FeCl 3 -Lösung ausgesetzt werden, nehmen sie eine rosa Farbe mit einem braunen Farbton an.

Resorcin- weißes oder weißes, leicht gelblich gefärbtes kristallines Pulver mit spezifischem Geruch. Unter dem Einfluss von Luft und Licht verfärbt es sich allmählich rosa. Leicht löslich in Wasser und Ethylalkohol. Die resultierenden Lösungen sind farblos. Wenn sie einer FeCl 3 -Lösung ausgesetzt werden, nehmen sie eine rosa Farbe mit einem braunen Farbton an.

Calciumgluconat- weißes körniges kristallines Pulver, geruchs- und geschmacksneutral. Unlöslich in Ethylalkohol. Lassen Sie uns in Wasser auflösen. Die resultierende Lösung ist farblos. Wenn FeCl 3 einer Lösung ausgesetzt wird, nimmt es eine grünlich-gelbe Farbe an.

Analgin- völlig weiß oder mit leicht gelblicher Tönung, kristallines Pulver, geruchlos, bitterer Geschmack. Lassen Sie uns in Wasser auflösen. Die resultierende Lösung ist farblos. Wenn es einer FeCl 3 -Lösung ausgesetzt wird, verfärbt es sich rosa mit einem purpurroten Farbton. Da sich Analgin in Gegenwart von Feuchtigkeit schnell zersetzt, verfärbt sich seine wässrige Lösung während der Lagerung gelb. Zum Markieren von Gegenständen sollte nur frisch zubereitete Lösung verwendet werden.

Bei den aufgeführten Indikatoren handelt es sich um medizinische Präparate, wodurch sie nicht nur zur Kennzeichnung verschiedener Artikel, sondern auch von Lebensmitteln effektiv eingesetzt werden können.

Bei der Verwendung von Arzneimitteln zur Herstellung von Indikatorlösungen können Sie auf fertige Darreichungsformen zurückgreifen, die die Ausgangsstoffe enthalten, oder auf fertige Lösungen der vorgeschlagenen Arzneimittel.

Geruchsstoffe - Hierbei handelt es sich um spezielle Chemikalien, deren Haupteigenschaft ein charakteristischer, anhaltender Geruch ist, der von einem speziell ausgebildeten Hund leicht wahrgenommen werden kann. Bei diesen Stoffen handelt es sich in der Regel um wenig verbreitete natürliche chemische Verbindungen, die eine spezifische Wirkung auf den Geruchssinn und das Zentralnervensystem des Hundes haben. Geruchspräparate erleichtern die Arbeit von Diensthunden bei verschiedenen Einsatztätigkeiten.

Die folgenden Duftpräparate sind bei den Organen für innere Angelegenheiten im Einsatz: US (Spurenverstärker) und SP-80 ms.

Drogen USA ist eine speziell hergestellte pulverförmige Substanz. Sein Geruch wird von Hunden im Temperaturbereich von -20°C bis +30°C gut wahrgenommen. Spuren des Arzneimittels auf Kleidung, Schuhen und Haushaltsgegenständen kann der Hund innerhalb von 3–7 Tagen leicht erkennen. Für die Probenahme von Gegenständen mit US-Spuren eignen sich gewöhnliche Dienstsuchhunde, die eine kurze Spezialausbildung absolviert haben. US kann in Verbindung mit Farb- und Lumineszenzstoffen verwendet werden.

Medikament SP-80 ms- eine ölige, viskose Substanz von brauner Farbe mit charakteristischem Geruch, schwer wasserlöslich, harmlos für Mensch und Tier. Das Medikament besteht aus einer Fettbasis und einem speziellen Duftstoff. Ihm wurden lumineszierende Stoffe zugesetzt. In einigen Fällen wird es ohne Zusatz des letzteren verwendet. Diese Sorte heißt SP-80.

Der Geruch der Droge ist unterschiedlich Klimabedingungen bleibt bis zu 10 Tage auf markierten Objekten (Gelände). Das Medikament ist resistent gegen Sonnenlicht, Regen, Wind und Lufttemperaturschwankungen.

Das Vorhandensein seiner Spuren kann von Hunden jeder Rasse (Dienstsuchhund, Jagdhund, Zierhund) wahrgenommen werden, die einen Komplex entwickelt haben konditionierte Reflexe für dieses Medikament. Um den Reflex aufrechtzuerhalten, sind nur 2-3 Trainingseinheiten pro Monat erforderlich.

Bei der Verwendung von Geruchsstoffen geht es darum, Bedingungen zu schaffen, die eine Übertragung auf die Schuhe des Täters gewährleisten. Dies ermöglicht nicht nur eine erfolgreiche Verfolgung der Spur, sondern auch die Auswahl von Personen, die einer Straftat verdächtigt werden. Durch die Markierung verschiedener Sachwerte mit einem Duftstoff ist es möglich, diese effektiv zu erkennen und markierte Objekte aus einer Vielzahl gleichartiger Objekte auszuwählen. Die Kombination von Geruchsstoffen mit Farb- und Lumineszenzstoffen erhöht wechselseitig die Effektivität ihres Einsatzes, da sie es ermöglicht, die entsprechenden Spuren über einen langen Zeitraum nachzuweisen.

§ 2. Hauptverwendungszwecke von Spezialchemikalien

CHS werden sowohl zur Markierung verschiedener Objekte während der Betriebstätigkeit als auch zur Ausrüstung von chemischen Fallen verwendet, die an Objekten installiert sind, bei denen Diebstahl möglich ist oder stattfindet.

Bei operativen Suchaktivitäten werden Spezialchemikalien in Form von Pulvern, Spezialsalben, Lösungen, Spezialstiften und Aerosolen eingesetzt.

Die Art der Chemikalienlagereinrichtung und deren Aggregatzustand werden entsprechend der aktuellen Betriebssituation ausgewählt.

Dabei werden die Beschaffenheit, die Farbe des Artikels und die Bedingungen seiner Lagerung berücksichtigt. Vor dem Anbringen von Markierungen auf Gegenständen ist es notwendig, zunächst Chemikalien an Proben zu testen, die dem verwendeten Material ähneln, und erst nach Erhalt positiver Ergebnisse mit dem Anbringen von Markierungen zu beginnen.

Pulverförmige chemische Substanzen werden sowohl einzeln als auch in Mischung miteinander verwendet. Sie werden zum Markieren verschiedener Gegenstände mit flauschiger oder rauer Oberfläche sowie zum Ausrüsten von Geräten verwendet, die deren Besprühen gewährleisten. In der Regel handelt es sich hierbei um Mischungen aus Farb- und Leuchtstoffen.

CXV-Pulver werden mit einem Pinsel oder durch Eingießen in Objekte oder deren Modelle aufgetragen. Der Austausch von mit pulverförmigen Trockenchemikalien behandelten Gegenständen sollte je nach den örtlichen klimatischen Bedingungen erfolgen, jedoch mindestens einmal im Jahr, wenn die Mischung versiegelt ist, und einmal im Quartal – wenn keine Versiegelung erfolgt, da Trockenchemikalienpulver leicht Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen , was ihre Eigenschaften verschlechtert.

Spezielle Salben Sie stellen eine Fettbasis dar, in die färbende, lumineszierende Stoffe oder Mischungen daraus eingebracht werden. Als Basis werden Vakuumfett, Vaseline, Constalin usw. verwendet. Bei der Herstellung spezieller Schmierstoffe müssen die Eigenschaften der Fettbasis berücksichtigt werden. So kann eine Salbe auf Basis von Vaseline im Temperaturbereich von - 3 °C (bei weiterem Temperaturabfall härtet sie aus) bis + 25 °C (bei weiterem Temperaturanstieg verflüssigt sich die Salbe leicht) verwendet werden.

Spezielle Schmierstoffe auf Basis von Constalin und Vakuumschmierstoff sind widerstandsfähiger gegen Temperatur- und Feuchtigkeitsschwankungen. Spezialschmierstoff auf Basis von Vakuumschmierstoff weist eine hohe Klebrigkeit und begrenzte Löslichkeit auf. Auch nach der Entfernung mit Benzin sind Spuren lumineszierender Stoffe durch ein charakteristisches Leuchten in ultravioletten Strahlen erkennbar.

Ein Spezialschmierstoff, hergestellt auf Basis von Vakuumschmierstoff und Vaselineöl(im Gewichtsverhältnis 3:1). Es haftet auf allen glatten Oberflächen und verändert seine Konsistenz im Temperaturbereich von - 20° C bis + 30° C nicht.

Spezielle Salben werden auf Gegenstände oder deren Verpackung aufgetragen. Im Gegensatz zu pulverförmigen Chemikalien haften sie gut auf verschiedenen glatten Oberflächen. Es ist auch zu berücksichtigen, dass die Fettbasis die Trockensubstanz vor dem Kontakt mit Luftfeuchtigkeit isoliert. Dadurch bleibt die Sicherheit der Markierungen auch bei hoher Luftfeuchtigkeit länger erhalten. Wenn also Gegenstände, die mit pulverförmigen Chemikalien ohne Versiegelung behandelt wurden, mindestens einmal im Quartal ausgetauscht werden sollten, dann bei Anwendung einer Spezialsalbe mindestens einmal im Jahr. In Form einer Salbe zubereitete Duftstoffe werden von Wolle, Baumwolle und anderen Stoffen leicht aufgenommen und bleiben auf verschiedenen Oberflächen (Holz, Metall, Kunststoff, Beton, Gummi, Leder, Schmutz und Asphaltstraßen) gut erhalten. Darüber hinaus bleiben Farb- und Leuchtzusätze vor direkter Einwirkung gut geschützt externe Faktoren, wie Luftfeuchtigkeit und Temperatur.

Spezielle Salben werden mit einem Pinsel oder Wattestäbchen aufgetragen.

SCV-Lösungen werden auf der Basis lumineszierender Stoffe oder Indikatoren hergestellt und dienen der Markierung verschiedener Objekte. Bei der Herstellung von Lösungen können Wasser oder organische Lösungsmittel verwendet werden, beispielsweise Alkohol, Ether, Toluol, Dichlorethan, Aceton. Bei Bedarf kann SCS direkt in die zu kennzeichnenden Flüssigkeiten injiziert werden. Durch die Zugabe von lumineszierenden Substanzen zu gewöhnlicher blauer oder violetter Tinte erhält man beispielsweise sogenannte Spezialtinte. Sie können verwendet werden, um verschiedene Dokumente mit einem Füllfederhalter zu markieren. Wenn es notwendig ist, eine Lösung zu erhalten, die gut auf der Oberfläche eines Gegenstands fixiert ist, kann Dichlorethan als Lösungsmittel verwendet werden, in das Plexiglasspäne eingebracht werden, um einen Film zu bilden, der im trockenen Zustand schwer abwaschbar ist. SCS-Lösungen werden mit einem Pinsel, Stift oder einer Sprühflasche auf Objekte aufgetragen.

Mit speziellen Leuchtstiften werden Markierungen auf verschiedenen Gegenständen, Dokumenten und Geldscheinen angebracht. Diese Stifte unterscheiden sich äußerlich nicht von gewöhnlichen Stiften und enthalten in ihrer Kernmasse einen besonderen Zusatzstoff – eine lumineszierende Substanz. Bleistifte sind in mehreren Farben erhältlich.

Bevor Sie Markierungen anbringen, müssen Sie sicherstellen, dass die markierten Objekte selbst nicht in ultravioletten Strahlen leuchten. Die Farbe des Stiftes wird entsprechend der Farbe der Objektoberfläche ausgewählt. Beim Anbringen von Markierungen auf dünnen Papierbögen, Dokumenten und Warenverpackungen aus Papier ist darauf zu achten, dass keine Druckspuren darauf zurückbleiben. In diesen Fällen sollte ein Gegenstand mit einer harten, glatten Oberfläche, beispielsweise Glas oder Plexiglas, unter die zu markierenden Objekte gelegt werden.

Markierungen mit speziellen Leuchtstiften bleiben lange erhalten.

Aerosolsprays Sie sind Zylinder, die mit einer Mischung aus einer Lösung eines Lumineszenzstoffs oder Indikators mit Freonen gefüllt sind. Wenn ein Sprühgerät verwendet wird, wird unter dem Druck von Freondampf ein Gemischstrom aus einem Zylinder ausgestoßen und bildet, indem er in winzige Tröpfchen zerfällt, eine Aerosolwolke.

Mit Aerosolsprays können Sie große Objektflächen schnell und effizient bearbeiten und dabei eine kleine Menge Trockenchemikalien verbrauchen. Die folgenden Leuchtaerosole sind bei den Organen für innere Angelegenheiten im Einsatz: „Madizol-M“, „Madizol-PP“, „Madizol-SZh“.

„Madizol-PP“ Wird zur Kennzeichnung von Lebensmitteln verwendet.

„Madizol-M“ Wird zum Markieren von Pelz- und Wollprodukten, Baumwolle und synthetischen Stoffen verwendet.

„Madizol-SZh“ Entwickelt zum Markieren von Baumaterialien, Leder, Glas, Keramik, Kunststoff und Fell von Nutztieren.

Hergestellt auf Basis von Phenolphthalein „Phenosol“. Phenosol-Aerosolverpackungen können über ein Dosierventil verfügen. Phenosol wird zum Markieren alkoholhaltiger Flüssigkeiten verwendet. Das Vorhandensein von Phenosol wird mit einer alkalischen Lösung nachgewiesen.

Damit verfügt die Polizei über eine ausreichende Menge an Spezialchemikalien, die bei der Kriminalitätsbekämpfung wirksam eingesetzt werden können. Dies gibt jedoch positives Ergebnis nur wenn ihre Spuren bei operativen Suchaktionen schnell entdeckt werden.

§ 3. Konzept und Arten von Chemikalienfallen

Das Problem des Bagatelldiebstahls besteht seit der Antike und wird wahrscheinlich auch immer bestehen, da die Kriminalität zunimmt materieller Zustand auf leicht zugängliche Weise ist mehr oder weniger typisch für jeden Menschen. Heutzutage verfügen technische Mittel zur Sicherheit, Überwachung und Alarmierung über enorme Möglichkeiten, sie können jedoch das persönliche Eigentum der Bürger nicht vor Eingriffen unehrlicher Personen schützen. Da es unmöglich ist, eine Gesellschaft mit einem Netzwerk vollständiger Videokontrolle und -überwachung zu schaffen, werden andere Methoden zur Lösung des Problems eingesetzt.

Eine der Methoden zur Verhinderung und schnellen Aufklärung von Eigentumsdelikten ist der Einsatz verschiedener chemischer und technischer Mittel. Dazu gehören spezielle chemische Zusammensetzungen, die in der Praxis und in der Literatur oft als chemische Fallen oder Markermittel bezeichnet werden (einige Wissenschaftler schlagen den Begriff „forensische Marker“ vor). Wenn solche Substanzen auf die Kleidung oder den Körper eines Kriminellen gelangen, hinterlassen sie schwer zu entfernende und deutlich sichtbare Spuren, die es ermöglichen, sein illegales Eindringen in die Räumlichkeiten, den Kontakt mit bestimmten Gegenständen, Quellen gestohlener Materialien und deren Kanäle festzustellen Verteilung, Bestechung usw. Der Einsatz besonderer Mittel bei der Kriminalitätsbekämpfung ist im Polizeigesetz (Artikel 11 Absatz 9) vorgesehen, in dem sie als „spezielle Farbstoffe“2 bezeichnet werden.

Die Verordnung des Innenministeriums der Russischen Föderation vom 11. September 1993 Nr. 423 gibt folgende Interpretation des Konzepts einer chemischen Falle: Hierbei handelt es sich um mit speziellen Chemikalien (Färbe- oder Duftstoffe) ausgestattete (behandelte) Geräte oder Geräte, die als verschiedene Gegenstände getarnt sind und mit deren Hilfe solche Stoffe auf den menschlichen Körper und die Kleidung übertragen werden.

Chemiefallen gehören zu den Mitteln zur Aufklärung von Straftaten. Sie erfüllen alle Anforderungen an technische Mittel, sind daher legal und ihre Verwendung sollte keine Zweifel aufkommen lassen. Die Idee, Fallen zu bauen, kam aus der Praxis selbst. Kriminalbeamte sind sich der Tatsachen bewusst, dass die Aufklärung von Diebstählen erheblich erleichtert wird, wenn der Täter bei der Begehung der Straftat versehentlich Hände, Schuhe oder Kleidung verunreinigt. Ölgemälde, Tünche oder andere Farbstoffe. Solche Tatsachen wurden als berücksichtigt großes Glück, da dies unter anderem den Verbrecher entlarvte und zu seiner schnellen Festnahme beitrug. Die Entwicklung und der Einsatz chemischer Fallen macht den Erfolg zum Muster, denn wenn Fallenpräparate mit dem Körper und der Kleidung einer Person in Kontakt kommen, entstehen für andere leicht erkennbare, leuchtend farbige und schwer abwaschbare Spuren, die trägt zur Festnahme des Täters bei. Ermittler setzen chemische Fallen zwar nicht alleine ein, stoßen jedoch häufig auf sie, wenn sie Bestechungsdelikte sowie Diebstähle in Einzelhandelsgeschäften, Versorgungs- und Lagerräumen, Apotheken und an Bürotischen in Institutionen untersuchen. Beim Versuch, den ausgerüsteten Gegenstand unbefugt zu öffnen oder mitzunehmen, wurden Substanzen aus den Geräten auf den Täter geschleudert. In diesem Fall traten starke Flecken auf, und die spezifische Eigenschaft des Farbstoffs, in die Poren des Körpers oder in die Struktur von Kleidung und Schuhen einzudringen, ermöglichte es, den Eindringling sehr lange zu erkennen. Selbst wenn sichtbare Farbstoffspuren weggewaschen wurden, waren sie in ultravioletten Strahlen sehr deutlich sichtbar.

Die Zusammensetzung der verwendeten Stoffe umfasst Grundmischungen mit Zusatzstoffen. Sie sind mit Farbstoffen mehrerer Farben oder einer Kombination davon ausgestattet, wodurch sie zur Kennzeichnung eines Produkts einer bestimmten Art oder eines bestimmten Gebiets verwendet werden können. Wird eine Person festgenommen, die mit einer Chemiefalle in Kontakt gekommen ist, kann ihre Beteiligung an einer konkreten Straftat zweifelsfrei festgestellt werden, auch wenn der Dieb dies verschweigt oder gänzlich leugnet. Mithilfe von Fallen lässt sich der Dieb oft schon identifizieren, bevor der Diebstahl selbst entdeckt wird.

Autonom arbeitende Chemikalienfallen erfordern bei Installation und Betrieb keine Stromversorgung oder zusätzliche Ausrüstung und bieten in Kombination mit einem Sicherheitsalarm eine noch größere Wirkung, insbesondere wenn der Dieb spontan einen Diebstahl begeht.

Neben der Unterstützung beim Schutz materieller Vermögenswerte in Einzelhandelsgeschäften, Stützpunkten, Lagerhäusern und Wirtschaftsräumen besteht häufig auch die Notwendigkeit, persönliches Eigentum zu schützen spezielle Person. Angesichts des hohen technischen Niveaus des modernen Lebens werden nur sehr wenige Mittel eingesetzt, um bereits begangene Diebstähle von persönlichem Eigentum, die häufig von nebeneinander sitzenden Mitarbeitern begangen werden, in der Verfolgungsjagd zu verhindern, zu dokumentieren und aufzuklären. Der Grund liegt nicht darin, dass es solche Mittel nicht gibt – das Prinzip der Rationalität und Zweckmäßigkeit tritt lediglich aufgrund ihrer hohen Kosten in Kraft. Gleichzeitig sind sowohl psychische Traumata als auch materieller Schaden das Opfer. Chemiefallen wirken nur auf einen „Dieb“ oder einen „neugierigen“ Mitarbeiter.

Aufgrund der Tatsache, dass Diebstahl von persönlichem Eigentum sehr vielfältig ist, werden chemische Fallen strukturell in der Nähe von Gegenständen angebracht, die für den Dieb von Interesse sind. Zum Einsatz kommen Materialien und Abdeckungen, die sich am Aufstellungsort der Chemiefalle befinden: In Wechselstuben, Banken und deren Filialen, Postämtern kommen Banktaschen mit entsprechender Aufschrift zum Einsatz, in Geschäften und Kiosken gibt es spezielle Boxen, die das erzeugen können Illusion, dass sie Geld, Arbeitsplätze - Geldbörsen und Handtaschen usw. enthalten.

Entwickler und Hersteller von Chemiefallen versuchen, die Wünsche und Wünsche der Kunden zu erfüllen. Aufgrund der zunehmenden Zahl von Diebstählen aus Datschen und Kellern wurde erfolgreich eine Diebesabschreckung mittels Tränengas eingesetzt. Nachdem der Dieb in die Struktur eingedrungen ist und sich um sie herum bewegt hat, wird er mit Sicherheit eine dünne Nylon-Angelschnur einhaken, die über einen Federmechanismus das Ventil des Behälters mit Tränengas öffnet. Selbst wenn der Raum groß ist, wird es unmöglich, darin zu bleiben. Dieses Gerät funktioniert unter fast allen klimatischen Bedingungen, ist völlig energieunabhängig und wartungsfrei, muss jedoch in geschlossenen, schlecht belüfteten Räumen installiert werden.

Aufgrund der in jüngster Zeit weit verbreiteten Verbreitung dieser Art von Kriminalität, wie z. B. des Diebstahls von Nichteisenmetallen in Industrieanlagen, wurde eine chemische Falle mit Federmechanismus zur Farbstoffabgabe erfolgreich getestet. Das Funktionsprinzip besteht darin, dass der Federmechanismus ausgelöst wird, wenn das Gerät unerlaubt geöffnet oder entfernt wird. Gleichzeitig wird ein Teil des Farbstoffs auf den Täter geworfen. Die Falle behält ihre Betriebseigenschaften auch unter extremen klimatischen Betriebsbedingungen über mehrere Jahre hinweg, was die erste Anforderung an solche Geräte ist. Es dient der Verhinderung und im Falle eines Diebstahls aus einem verschlossenen Objekt zur schnellen Aufklärung des Diebstahls.

Die Falle mit federbelastetem Farbstoffauslösemechanismus wird in Schaltschränken und Kommunikationskästen sowie Hydrantenkästen installiert und eignet sich besonders zum Schutz von Münztelefongeräten – Telefonzellen mit Aluminiumummantelung und neuen Münztelefonen, die häufig von „Jägern“ angegriffen werden. für Nichteisenmetalle. Im Herstellungsprozess werden alle Problematiken berücksichtigt, die beim Betrieb solcher Geräte auftreten.

Wie die Praxis gezeigt hat, zerstören nach dem Auslösen einer Chemiefalle, unabhängig davon, ob der Dieb entdeckt wird, Informationen über die Verwendung solcher Geräte für lange Zeit die Lust am Stehlen.

Chemiefallen werden je nach Verwendungszweck in zwei Gruppen eingeteilt:

1) zum Markieren;

2) um Objekte zu blockieren Sachwerte.
Zur Kennzeichnung von Geld, Wertpapieren und diversen Gegenständen (z. B. als Bestechung übergeben) werden derzeit folgende Fallen hergestellt:

1. Reagenzien- und Gerätesatz „Rhododendron“ -
Entwickelt zum Anbringen von Markierungen auf Banknoten.

2. Spezialprodukt in Aerosolverpackung „Firefly“ -
zur Anwendung bestimmt bei Banknoten, Dokumente und
andere Gegenstände aus einer dünnen Schicht einer lumineszierenden Substanz, die eine erhöhte Haftung (lateinisch „kleben“) auf der menschlichen Haut aufweist und unter normalen Bedingungen unsichtbar ist. Bei
Kontakt der Finger der Hände, an denen sich das Medikament befindet, mit verschiedenen
Oberflächen (Türklinke etc.) hinterlassen Fingerabdrücke,
sichtbar unter dem Einfluss ultravioletter Strahlung mit einer Wellenlänge von 365 nm. Die mit einer Aerosolpackung behandelte Fläche beträgt 1,5 m2. Für diese Zwecke wird auch die Farbzusammensetzung „Fudge“ verwendet (Abb. 1), die durch Mischen spezieller Farbstoffe mit bestimmten Arten von Gleitmitteln hergestellt wird. Bei Kontakt damit bleiben schwer abwaschbare, ölige, purpurrote Flecken auf Händen und Kleidung zurück.

3. Sonderprodukt „Disco“; ist ein Kosmetikroller, der ein transparentes Gel mit einem speziellen Lumineszenzmarker enthält, der bei normaler Beleuchtung unsichtbar ist und es Ihnen ermöglicht, die Legitimität eines Besuchers öffentlicher Veranstaltungen ohne Vorlage eines Passes zu bestätigen (Abb. 2). Die entsprechende unsichtbare Markierung wird vom Controller durch Rollen der Spenderkugel auf die Hand des Besuchers aufgebracht. Das Vorhandensein des Markers kann durch ein blaues Lumineszenzlicht bei Bestrahlung mit ultraviolettem Licht mit einer Wellenlänge von 365 nm erkannt werden.

4. Markierungsfilzstifte „M“ und „K“; dienen dazu, Markierungen und Beschriftungen auf verschiedenen Gegenständen und Dokumenten anzubringen, um diese zu identifizieren oder Fälschungen auszuschließen. Marker der Marke „M“ werden zum Markieren von Papiermaterialien verwendet, die Marke „K“ wird zum Markieren von Gegenständen aus Metallen, Kunststoffen, Leder, Stoffen usw. verwendet. Bei ultravioletten Strahlen leuchten Marker „M“ blau, „K " - Grün.

5. Leuchtmarker in Form von Wachsstiften
(Buntstifte); Entwickelt für das Anbringen von Markierungen, die beim Anbringen unsichtbar sind
normale Beleuchtung (Abb. 3). Sie kennzeichnen verschiedene Gegenstände – Verpackungskartons, Kartons usw. Authentifizierung und
Die Sicherung der Verpackung erfolgt unter ultravioletter Beleuchtung mit einer Wellenlänge von 365 nm für einen charakteristischen mehrfarbigen Glanz. Das Komplettset besteht aus 5 Buntstiften in verschiedenen Farben: Gelb, Grün, Gelbgrün, Blau und Rot.

6.Lumineszenzmarker „Lak-M“; Entwickelt, um verschiedene Gegenstände zu schützen, um Fälle von Substitution zu erkennen oder
unbefugtes Öffnen (Abb. 4). Die Markierung wird auf einer sauberen, harten Oberfläche angebracht. Für die Anwendung geeignete Materialien sind Kunst- und Naturleder, Metalle, Kunststoffe, Holz usw. Die Echtheit des Artikels wird anhand des charakteristischen gelbgrünen Leuchtens der Markierung in ultravioletten Strahlen beurteilt, das nach dem Trocknen des Lösungsmittels auftritt.

Chemische Fallen, die Objekte mit materiellen Vermögenswerten blockieren sollen, werden in aktive und passive Fallen unterteilt.

Aktive chemische Fallen verfügen über eine Vorrichtung, die einen Farbstoff in den Weltraum schleudert und so sicherstellt, dass dieser auf die Kleidung und freiliegende Körperteile der Person gelangt, die die Vorrichtung aktiviert hat. Der Farbstoff kann sowohl beim Auslösen mechanischer Vorrichtungen, beispielsweise einer Feder, als auch beim Auslösen eines pyrotechnischen Sprays freigesetzt werden (S.

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